2025年高三化学秋季开学摸底考01（黑吉辽蒙专用）（PDF版、含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年高三化学秋季开学摸底考01（黑吉辽蒙专用）（PDF版、含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-07-15 22:33:40 | ||
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文档简介
2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷 01
（黑吉辽蒙专用）
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备 GaN的方法
为 ，下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式为 B． 的空间构型为平面三角形
C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中 Ga元素的化合价为-3
3． 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
1 / 34
。下列有关化学用语或表述正确的是
A． 的形成过程可表示为
B． 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR模型和空间结构
C．在 、石墨、金刚石中，碳原子有 和 三种杂化方式
D． 和 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为： 。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中含 数目小于
B． 含 键数目为
C．每生成 转移电子数目为
D． 晶体中含 离子数目为
5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C． 乳酸与足量的 反应生成
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
6．下列关于物质反应的说法正确的是
A． 溶液与过量氨水混合：
B．向 AgI悬浊液中滴加 溶液：
C．少量的 通入 溶液中：
D．NaClO溶液与浓盐酸混合：
7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、
Z位于同一主族。下列说法错误的是
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A．元素电负性： B．该物质中 Y和 Z均采取 杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
8． 下列实验中不能达到实验目的的是
A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
B．利用图乙制取并收集少量的 NH3
C．用丙装置制备无水 FeCl3
D．用丁装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
9． 和 的晶体结构[M点原子坐标为 ]均与 相同。 的熔点高于 ，
晶体在氧气中加热时部分 被氧化为 ，晶体结构产生缺陷，其组成变为 ，
测得其晶胞边长为 ，密度为 。下列说法错误的是
A．N的原子坐标为
B．离子半径：
C． 晶体中，距离 最近的 围成的空隙为正四面体
D． 晶体中， (设 为阿伏加德罗常数的值)
10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是
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A．该结构片段存在 3个手性碳原子 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂
C．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应
11．纳米 (粒子半径 1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备
纳米 的流程如下：
已知：
下列有关说法正确的是
A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”时发生：
D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相
应推理错误的是
A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生
B．试纸会变蓝，说明有 生成， 溶于水显碱性
C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性
4 / 34
D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小
13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放
出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环
寿命和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。
下列说法正确的是
A．放电时， 电极为负极，工作时该电极质量减小
B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应
C．放电时，多孔碳电极区 pH逐渐增大
D．充电时，阴极的电极反应式为
14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线
如图，其中 时推入 溶液。下列说法不正确的是
A． 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度
B． 可观察到大量白烟，气球可能膨胀
C． 对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保
15．常温下，浓度均为 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X为 、
或 ]随 pH变化关系如图所示。已知 ，下列说法
错误的是
5 / 34
A．曲线Ⅱ表示 随 pH的变化关系
B．
C．pH=4.54时，溶液中
D．pH=7时，溶液中
第 II卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。（除标注外，每空 2分）
16．（13 分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 和少量 )为原料，可
生产三盐基硫酸铅 ，其工艺流程如下：
已知：常温下， 具有两性，
有强氧化性。
回答下列问题：
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(1)“转化”后的难溶物质为 和 (少量)，则 转化为 的离子方程式
为 ，“滤液 1“中 和 浓度的比值为 。
(2)“酸浸”前要对 固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。
(3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)在 “合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的
不能大于 10的原因为 。
(5)已知： 在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中 a点时样品失重率
为 。若 a点时残留固体组成表示为 ，
则 (保留两位有效数字)。
17．（16 分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化
反应制得，反应的化学方程式为 。某研究
小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点 122.4℃(100℃左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取
分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。
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(2)苯甲酸在 A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，
合适的溶剂是 。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填
字母)。
A．饱和食盐水 B． 溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热
作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。
18．（14 分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数 lgK随温度 T变化关系如图甲所示，
则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。
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(2)压强 P下，向密闭容器中充入等物质的量的 CH3OH(g)与 H2O(g)，达平衡时，CH3OH
的转化率、CO的摩尔分数及 CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。
已知：CO2的选择性 。则表示 CO2的选择性的曲线是
(填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先
降低后升高的原因是 。
(3)温度 T时，向恒容密闭容器中按 =1∶1投料，测得起始压强为 a kPa，加入
适量 CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为 80%，CaO对 CO2的吸收率为 50%，已
知温度 T时，反应 的平衡常数 Kp=bkPa，则平衡时，分
压 p(H2)= kPa；反应Ⅱ的平衡常数 Kp= ；若向平衡体系中再加入少量
CH3OH(g)，重新达平衡后， 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（12 分）贝利司他(商品名 Beleodaq)是一种抗 T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路
线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
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已知：
请回答：
(1)化合物 A中的官能团名称是 。
(2)化合物 B的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．化合物 X的碱性比氨气强
B．化合物 F既可与酸反应又可与碱反应
C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应
D．贝利司他可形成分子间氢键
(4)D+X→E的化学方程式是 。
(5)化合物 C可由 Y( )直接制备。写出 2个同时符合下列条件的化
合物 Y的同分异构体的结构简式 。
①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物；
②核磁共振氢谱表明：分子中有 3种不同化学环境的氢原子。
(6)以化合物 A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物 Y的合成路线(用流程图表示，无
机试剂任选) 。
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2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷 01
（黑吉辽蒙专用）
化 学·答案及评分标准
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B A B B D D C A D B D C D
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。
16．（13 分）(1)
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 溶液，若无白色沉
淀生成则证明已洗净
(3) （1分）
(4) 具有
两性， 过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
(5)1.4
17．（16 分）(1)乙醚（1分） 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中
的溶解度，乙醚与水不相溶
(2)C
(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
(4)苯甲酸升华而损失
(5) 取代反应(或酯化反应)（1分）
18．（14 分）(1)-41.2
(2) L5 38% 520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应
(3) 7b 增大
19．（12 分）(1)醛基（1 分）
11 / 34
(2)
(3)BCD
(4)
(5) 、 、 、 、
（任写两个）（3 分）
(6)
12 / 34
2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷 01
（黑吉辽蒙专用）
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片
【答案】C
【详解】A．复原变形为外观形状的变化，为物理变化，A项不符合题意；
B．玉器补缺，外观填补，为物理变化，B项不符合题意；
C．青铜器除锈见新，即将铜绿用酸溶解，该过程为化学变化，C项符合题意；
D．剥离属于物理的分离，D项不符合题意；
故本题选 C。
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备 GaN的方法
13 / 34
为 ，下列说法正确的是
A．Ga 基态核外电子排布式为 B． 的空间构型为平面三角形
C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中 Ga元素的化合价为-3
【答案】C
【详解】A．Ga 原子核外有 31个电子，基态 Ga原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar 3d104s24p1，A项错误；
B．NH3分子中 N的价层电子对数为 3+
1
2 ×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B
项错误；
C．GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；
D．GaN中 N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误；
答案选 C。
3． 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
。下列有关化学用语或表述正确的是
A． 的形成过程可表示为
B． 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR模型和空间结构
C．在 、石墨、金刚石中，碳原子有 和 三种杂化方式
D． 和 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】B
【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为H∶Cl∶，HCl的形成过程可表示为
，故 A错误；
NH + 1B -． 4ClO4中NH4 的中心 N原子孤电子对数为 ×(5-1-4)=0，价层电子对数为 4，ClO 的2 4
1
中心Cl原子孤电子对数为 (7+1-2 4)=0，价层电子对数为 4，则二者的VSEPR模型和空
2
间结构均为正四面体形，故 B正确；
14 / 34
C．C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为 sp2、sp2、sp3，共有 2种杂化方式，故
C错误；
D．NH3易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作
制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故 D错误；
故选 B。
4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为： 。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中含 数目小于
B． 含 键数目为
C．每生成 转移电子数目为
D． 晶体中含 离子数目为
【答案】A
【详解】A．因为S2 水解使溶液中S2 的数目小于 0.1NA ，A项正确；
B．CO2分子含有 2个 π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 π键
个数，B项错误；
m 2.8
C．2.8gN2的物质的量 n= mol 0.1mol，1molN2生成转移的电子数为 12NA ，则M 28
0.1molN2转移的电子数为 1.2NA ，C项错误；
D． KNO 晶体含有离子为K+3 、NO-3，不存在O2 ，D项错误；
故答案选 A。
5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
15 / 34
A．
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C． 乳酸与足量的 反应生成
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
【答案】B
【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则 m=n-1，A正确；
B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误；
C．1个乳酸分子中含有 1个羟基和 1个羧基，则 1mol乳酸和足量的 Na反应生成 1mol H2，
C正确；
D．1个乳酸分子中含有 1个羟基和 1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子
（ ），D正确；
故选 B。
6．下列关于物质反应的说法正确的是
A． 溶液与过量氨水混合：
B．向 AgI悬浊液中滴加 溶液：
C．少量的 通入 溶液中：
D．NaClO溶液与浓盐酸混合：
【答案】B
【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：
Cu2++4NH3 H2O=[Cu NH ]2+3 +4H O4 2 ，A错误；
B．AgI悬浊液中滴加Na 2S溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；
C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误；
D．NaClO - - +溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：ClO +Cl +2H =H 2O+Cl 2 ，
D错误；
故选 B。
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7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、
Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性： B．该物质中 Y和 Z均采取 杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族，且 X、
Z均形成 2个共价键，则 X为 O，Z为 S；Y形成 5个共价键且原子序数位于 O、S之间，
则 Y为 P；W形成 1个共价键，原子序数最小，则W为 H；
【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电
负性 O>S>P，即 X>Z>Y，A项正确；
5 1 2 1 2
B．该物质中，P原子的价层电子对数为 4 4，为 sp3杂化，S原子的价层电
2
2 6 1 1子对数为 4，为 sp3杂化，B项正确；
2
C．基态 H原子未成对电子数为 1，基态 O原子的价电子排布式为 2s22p4，未成对电子数为
2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H即WD．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于 VA族原子的 p轨道处于半充满
状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即 P>S，D项错误；
故选 D。
8. 下列实验中不能达到实验目的的是
A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
17 / 34
B．利用图乙制取并收集少量的 NH3
C．用丙装置制备无水 FeCl3
D．用丁装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
【答案】D
【详解】A．首先关闭 K，干燥后氯气不能使红纸褪色，打开 K，潮湿氯气能使红纸褪色，
可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，A正确；
B．生石灰和水反应放出大量热，导致氨气逸出，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，
B正确；
C．干燥氯化氢气体可以防止氯化铁的水解，加热得到无水氯化铁，C正确；
D．铁做阴极，不会失去电子生成亚铁离子，不能得到氢氧化亚铁，D错误；
故选 D。
9． 和 的晶体结构[M点原子坐标为 ]均与 相同。 的熔点高于 ，
晶体在氧气中加热时部分 被氧化为 ，晶体结构产生缺陷，其组成变为 ，
测得其晶胞边长为 ，密度为 。下列说法错误的是
A．N的原子坐标为
B．离子半径：
C． 晶体中，距离 最近的 围成的空隙为正四面体
D． 晶体中， (设 为阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【详解】A．由于该晶体结构与 NaCl相同，M点原子坐标为 (0,0,0)，N点在晶胞边的一半
1
处，其原子坐标为 (1,1, )，该选项正确；
2
B．Ni2 和Fe2 电子层数相同，Ni2 的核电荷数比Fe2 大，对核外电子的吸引能力更强，所
18 / 34
以离子半径Ni2 Fe2 ，该选项正确；
C．NiO晶体结构与 NaCl相同，NaCl中每个Na 周围最近的Cl 有 6个，围成正八面体，
那么 NiO晶体中距离Ni2 最近的O2 有 6个，围成的是正八面体，不是正四面体，该选项
错误；
1 1 1 m
D．晶胞中O2 的个数 12 1 4 ，Ni2 的个数 6 8 4 ，根据密度公式ρ= ，
4 2 8 V
晶胞体积V (a 10 10) 3cm 3V，设 1mol晶胞中 Ni原子物质的量为 xmol，O原子物质的量为
59x+16 4 59x+16 4m
3 -30
1mol，则晶胞质量 g，ρ N
ρa 10 N -64
N A ，整理可得 x=
A ，
A (a 10 -10)3 236
该选项正确；
综上所述，答案是 C。
10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是
A．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂
C．该结构片段存在 3个手性碳原子 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应
【答案】A
【详解】
A．其单体戊糖分子式为 C5H10O5，葡萄糖分子式为 C6H12O6，二者组成相差 CH2O，不互为
同系物，A符合题意；
B．该图中含磷酯键，能水解，则核酸水解时涉及磷酯键断裂，B不符合题意；
C．该结构片段存在 3个手性碳原子，如图： ，C不符合题意；
19 / 34
D．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与
酸反应，又可以与碱反应，D不符合题意；
故选 A。
11．纳米 (粒子半径 1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备
纳米 的流程如下：
已知：
下列有关说法正确的是
A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”时发生：
D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
【答案】D
【分析】废旧锌铁皮加入 NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具
2
有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成 Zn OH 4 ，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶
+ 2+
解铁，发生Fe+2H =Fe +H2 ，加入适量氧气，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有
Fe2 、Fe3 、SO2 4 ，向溶液中加入 Na2SO4溶液生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强
2
碱时生成 Zn OH 4 发生了氧化反应，故 A错误；
B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁发生了钝化，不能溶解铁，故 B错误；
C．“氧化”时溶液为碱性溶液，生成物中不能存在 H+，故 C错误；
D．Fe3O4为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故 D正确；
故选 D。
12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相
20 / 34
应推理错误的是
A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生
B．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性
C．试纸会变蓝，说明有 生成， 溶于水显碱性
D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小
【答案】B
【详解】A．烧瓶壁变冷说明反应吸收热量（吸热反应），该反应没有加热，可以说明吸热
反应的确不一定需要加热就能发生，A正确；
B．滴加浓硝酸后，由于硝酸易挥发，发生反应 ，产生白烟，不是白
雾，B错误；
C．试纸变蓝通常是因为生成了碱性气体 ，氨气溶于水发生反应：
，导致溶液呈碱性，C正确；
D．该反应会生成氨气，导致气体压强增大，气球会变大，滴入硝酸后，硝酸与氨气生成了
硝酸铵，导致气体压强变小，气球变小，则实验过程中，气球先增大，加入硝酸后又变小，
对应的压强先增大后减小，D正确；
故选 B。
13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放
出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命
和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法
正确的是
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A．放电时， 电极为负极，工作时该电极质量减小
B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应
C．放电时，多孔碳电极区 pH逐渐增大
D．充电时，阴极的电极反应式为
【答案】D
【分析】该储能电池储能时为电解池， 转化为 Pb得电子为阴极，多孔碳电极为阳极，
Fe2+失电子生成 Fe3+，放电时 Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成 ，多孔碳电极
为正极，正极上 Fe3+得电子转化为 Fe2+。
【详解】A．放电时， 电极为负极，Pb失电子结合硫酸根离子生成 ，工作
时该电极质量增大，A错误；
B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)反应条件不同，不是同时进行，不是可逆反应，B
错误；
C．放电时，多孔碳电极为正极，正极上发生反应 Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液中的阳离子向
正极移动，左侧的 H+通过质子交换膜移向右侧溶液，pH减小， C错误；
D．充电时，阴极 转化为 Pb，电极反应式为 ，D正确；
故选 D。
14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线
如图，其中 时推入 溶液。下列说法不正确的是
A． 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度
B． 可观察到大量白烟，气球可能膨胀
C． 对应温度升高说明过氧化氢分解放热
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D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保
【答案】C
【详解】A． 时温度升高，此时白磷开始燃烧，则 对应的温度是白磷能够燃烧的最低
温度，故 A正确；
B． 可观察到大量白烟，白磷燃烧放热，气球可能膨胀，故 B正确；
C．t3时，推注 H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与 O2接
触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故 C错误；
D．该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气
压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故 D正确；
答案选 C。
15. 常温下，浓度均为 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X为 、
或 ]随 pH变化关系如图所示。已知 ，下列说法错误
的是
A．曲线Ⅱ表示 随 pH的变化关系
B．
C．pH=4.54时，溶液中
D．pH=7时，溶液中
【答案】D
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【分析】 ， ，则 ，
；同理， 、 ，已知
，结合斜率，则曲线Ⅰ表示 随 pH的变化关系、曲
线Ⅱ表示 随 pH的变化关系、曲线Ⅲ表示 随 pH的变化关系；
【详解】A．由分析，曲线Ⅱ表示 随 pH的变化关系，A正确；
B．由点（0，1.85），可知， ， ，B正确；
C．pH=4.54时， ，浓度均为 的 和 HB混合溶液中由物料
守恒： ，则 ， C正确；
D．当 pH=0时， ，则 9.08=0 ，即 =9.08，
当 pH=7时， =-2 7+9.08=-4.92，即 =104.92，
=-7+1.85=-5.15，即 =105.15，则 c(H2A)故选 D。
第 II卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。（除标注外，每空 2分）
16．（13 分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 和少量 )为原料，可
生产三盐基硫酸铅 ，其工艺流程如下：
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已知：常温下， 具有两性， 有
强氧化性。
回答下列问题：
(1)“转化”后的难溶物质为 和 (少量)，则 转化为 的离子方程式
为 ，“滤液 1“中 和 浓度的比值为 。
(2)“酸浸”前要对 固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。
(3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)在 “合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的 不能
大于 10的原因为 。
(5)已知： 在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中 a点时样品失重率
为 。若 a点时残留固体组成表示为 ，则
(保留两位有效数字)。
【答案】(1)
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 溶液，若无白色沉淀生
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成则证明已洗净
(3) （1分）
(4) 具有两性，
过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
(5)1.4
【分析】向铅膏(主要含 和少量 )中加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠溶
液得到 和少量 及 ，加入稀硝酸转化成 ，同时将 转化为
，则混合气体 X为 和 的混合气体，NaOH调节溶液 pH使 化为
沉淀而除去，则滤渣主要成分为 ，滤液中加稀 将 转化成 沉
淀和硝酸，因此 可循环利用，即物质 Y为 ， 中加入氢氧化钠控制温度
在 50~60℃合成得到三盐基硫酸铅和硫酸钠溶液，最后经过滤、洗涤和干燥得到较纯的三盐
基硫酸铅，以此分析解答。
【详解】（1）亚硫酸钠具有还原性， 有强氧化性， 被亚硫酸钠还原为二价铅，然
后和碳酸根离子转化为 沉淀，反应的离子方程式为：
；“滤液 1“中 和 浓度的比值为
= = ；
（2）检验 固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的 ，故
操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 溶液，若无白色
沉淀生成则证明已洗净；
（3）由分析可知，“除杂”时 NaOH调节溶液 pH使 转化为 沉淀而除去，则滤渣
主要成分为 ；
（4）加入的氢氧化钠和 沉淀在 50~60°C“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的
化学方程式为： ；由题中所
给已知信息可知，“合成”需控制溶液的 pH不能大于 10的原因为：
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具有两性，pH过高导致其溶解，
降低了三盐基硫酸铅的产率；
（5）由题意可知，在加热过程中 发生分解的化学方程式为： ，
a点失重率为 4.0%，则 ，解得 。
17．（16 分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化
反应制得，反应的化学方程式为 。某研究小组
在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点 122.4℃(100℃左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液
后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。
(2)苯甲酸在 A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适
的溶剂是 。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。
A．饱和食盐水 B． 溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
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(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，
但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。
【答案】(1)乙醚（1 分） 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，
乙醚与水不相溶
(2)C
(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
(4)苯甲酸升华而损失
(5) 取代反应(或酯化反应)（1分）
【分析】苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得苯甲醇与苯甲酸钠，加入萃取剂分离出
有机层含苯甲醇，经蒸馏得到；水层含有苯甲酸钠，加入盐酸酸化得到苯甲酸，重结晶得到
苯甲酸。
【详解】（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚与水互不相溶，可用乙醚作为萃取
剂，分液时，应从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体，加入盐酸可生成苯甲酸，反应
方程式为 C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，离子方程式为
，故答案为：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在
水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶； ；
（2）在溶剂 C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，故答案为：C；
（3）分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出，洗涤时可用蒸
馏水，防止引入其它杂质，故答案为：除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；D；
（4）苯甲酸易升华，则干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是苯甲酸升华而
损失，故答案为：苯甲酸升华而损失；
（5）由图可知，有机物乙的分子式为 C18H21NO2，甲转化为乙的过程是酸和醇发生酯化反
应，属于取代反应(或酯化反应)，故答案为：C18H21NO2；取代反应(或酯化反应)。
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18．（14 分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数 lgK随温度 T变化关系如图甲所示，则
表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。
(2)压强 P下，向密闭容器中充入等物质的量的 CH3OH(g)与 H2O(g)，达平衡时，CH3OH的
转化率、CO的摩尔分数及 CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。
已知：CO2的选择性 。则表示 CO2的选择性的曲线是
(填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先降低
后升高的原因是 。
(3)温度 T时，向恒容密闭容器中按 =1∶1投料，测得起始压强为 a kPa，加入适量
CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为 80%，CaO对 CO2的吸收率为 50%，已知温度 T
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时，反应 的平衡常数 Kp=bkPa，则平衡时，分压 p(H2)=
kPa；若向平衡体系中再加入少量 CH3OH(g)，重新达平衡后， 将 (填“增
大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1) -41.2
(2) L5 38% 520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应
(3)7b 增大
【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则
；反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，升
高温度 K增大（ 增大）；反应 Ⅲ 为放热反应，升高温度 K减小（ 减小 ），反应 Ⅰ 的
小于反应 Ⅱ，相同温度下反应 Ⅰ 的 K小于反应 Ⅱ，故表示反应 Ⅰ 的曲线是 ；
（2）反应Ⅰ、Ⅲ生成 CO2，反应Ⅱ生成 CO，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ（吸热）正向移动，反应Ⅲ
（放热）逆向移动，初始时，随着温度的升高，反应Ⅰ占主导，CO2选择性升高，温度升高
到一定程度后，反应Ⅲ占主导，平衡逆向移动，CO2选择性逐渐降低，故表示 CO2选择性的
曲线是 L5；由图可知 520K时，CH3OH的转化率为 40%，CO2的选择性为 95%，设起始 CH3OH
和 H2O的物质的量都为 1mol，生成 CO2的物质的量为 x mol，生成 CO的物质的量为 y mol，
则 ，x+y=0.4，解得 x=0.38，y=0.02，即反应Ⅰ消耗 CH3OH为 0.38mol、消耗水 0.38mol，
反应Ⅱ消耗 CH3OH 为 0.02mol，所以 H2O的平衡转化率为 ；随温度
升高，520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应，故 CO的摩尔分数先
降低后升高；
（3）已知温度 T时，反应 的平衡常数 ，即
平衡时 ，由于 CaO对 CO2的吸收率为 50%，即反应Ⅰ生成的 ，
温度 T时，向恒容密闭容器中按 =1∶1投料，测得起始压强为 a kPa，即
，体系达平衡后，CO2的选择性为 80%，则 ，
解得 ，由 C守恒可得 ，由Ⅰ．CH3OH(g)
＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) 、Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)可知，
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；若向平衡体系中再加入少量 CH3OH(g)，由于温度未发
生变化，则 不变，加入 CH3OH(g)使得 增大，故重新达平衡后，
增大。
19．（12 分）贝利司他(商品名 Beleodaq)是一种抗 T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路
线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
请回答：
(1)化合物 A中的官能团名称是 。
(2)化合物 B的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．化合物 X的碱性比氨气强
B．化合物 F既可与酸反应又可与碱反应
C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应
D．贝利司他可形成分子间氢键
(4)D+X→E的化学方程式是 。
(5)化合物 C可由 Y( )直接制备。写出 2个同时符合下列条件的化合物
Y的同分异构体的结构简式 。
①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物；
②核磁共振氢谱表明：分子中有 3种不同化学环境的氢原子。
(6)以化合物 A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物 Y的合成路线(用流程图表示，无机试
剂任选) 。
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【答案】(1)醛基（1分）
(2)
(3)BCD
(4)
(5) 、 、 、 、
任写两个（3分）
(6)
【分析】
分析结合 A的分子式可知，A为 ，A→B为 A的磺化反应，则 B为 ，结
合 C的结构简式和 D的分子式可知，D为 ，结合 F的结构简式可知，E的
结构简式为： ，同时可知，X为 ，以此解题。
【详解】（1）
由分析可知，A为 ，则 A中的官能团名称是醛基；
（2）
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由分析可知，B为 ；
（3）
A．X为 ，因苯环共轭效应削弱了氮的电子云密度，而氨分子无此类结构干扰，
而导致氨气碱性较强，A错误；
B．F为 ，其中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反应，羧基可以和碱反应，
B正确；
C．由分析可知①为磺化反应，D为 对比 C和 D结构简式可知，②取代
反应，结合已知信息可知，③为 D和 X中 N上的氢发生的取代反应，④为 F到产品为 F
中羧基上的氢和 NH2OH发生的取代反应，即①②③④的主要有机反应类型均是取代反应，
C正确；
D．根据产品的结构简式可知，其中含有羟基，可以形成分子间氢键，D正确；
故选 BCD；
（4）
由分析可知，D 为 ，E 的结构简式为： ，X 为
， 则 D+X→E 的 化 学 方 程 式 是
；
（5）
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①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物，则其中含有醛基和苯环，②核磁共振氢
谱表明：分子中有 3种不同化学环境的氢原子，则符合要求的同分异构体为：
、 、 、 、
；
（6）
Y为 ，可由 和甲醇反应生成，
可由 和银氨溶液反应生成，而 可由由苯甲醛和乙醛在
碱性条件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，则合成路线为：
。
34 / 34
1
2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷 01（黑吉辽蒙专用）
化学·答题卡
姓 名：__________________________
准考证号： 贴条形码区
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
考生禁填： 缺考标记
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
违纪标记
2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
选择题填涂样例：
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
正确填涂
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×] [√] [／]
第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
16．(13分)（1）①______________________________________________②____________________
（2）__________________________________________________________________________
（3）_______________________________________
（4）①__________________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________________
（5）______________________________
____________________请__在__各__题_目__的__答_题__区__域__内_作__答__，_超__出__黑__色_矩__形__边_框__限__定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
17．（16分）（1）①______________________②_____________________________________________
③______________________________________________
（2）_______________________________________
（3）①______________________________________________________________ ②______________
（4）___________________________________________________________________
（5）①_______________②___________________________________
18．（13分）（1）①__________________________________ ②______________________________
（2）①_______________________ ②_____________________
③_______________________________________________________________________________________
（3）①________________ ②___________________________________________________
19．（15分）（1）____________________________
（2）_________________________________
（3）__________________________________
（4）___________________________________________________________________________
（5）_____________________________________________________________________________
（6）____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（黑吉辽蒙专用）
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备 GaN的方法
为 ，下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式为 B． 的空间构型为平面三角形
C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中 Ga元素的化合价为-3
3． 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
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。下列有关化学用语或表述正确的是
A． 的形成过程可表示为
B． 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR模型和空间结构
C．在 、石墨、金刚石中，碳原子有 和 三种杂化方式
D． 和 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为： 。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中含 数目小于
B． 含 键数目为
C．每生成 转移电子数目为
D． 晶体中含 离子数目为
5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C． 乳酸与足量的 反应生成
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
6．下列关于物质反应的说法正确的是
A． 溶液与过量氨水混合：
B．向 AgI悬浊液中滴加 溶液：
C．少量的 通入 溶液中：
D．NaClO溶液与浓盐酸混合：
7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、
Z位于同一主族。下列说法错误的是
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A．元素电负性： B．该物质中 Y和 Z均采取 杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
8． 下列实验中不能达到实验目的的是
A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
B．利用图乙制取并收集少量的 NH3
C．用丙装置制备无水 FeCl3
D．用丁装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
9． 和 的晶体结构[M点原子坐标为 ]均与 相同。 的熔点高于 ，
晶体在氧气中加热时部分 被氧化为 ，晶体结构产生缺陷，其组成变为 ，
测得其晶胞边长为 ，密度为 。下列说法错误的是
A．N的原子坐标为
B．离子半径：
C． 晶体中，距离 最近的 围成的空隙为正四面体
D． 晶体中， (设 为阿伏加德罗常数的值)
10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是
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A．该结构片段存在 3个手性碳原子 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂
C．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应
11．纳米 (粒子半径 1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备
纳米 的流程如下：
已知：
下列有关说法正确的是
A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”时发生：
D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相
应推理错误的是
A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生
B．试纸会变蓝，说明有 生成， 溶于水显碱性
C．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性
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D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小
13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放
出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环
寿命和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。
下列说法正确的是
A．放电时， 电极为负极，工作时该电极质量减小
B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应
C．放电时，多孔碳电极区 pH逐渐增大
D．充电时，阴极的电极反应式为
14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线
如图，其中 时推入 溶液。下列说法不正确的是
A． 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度
B． 可观察到大量白烟，气球可能膨胀
C． 对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保
15．常温下，浓度均为 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X为 、
或 ]随 pH变化关系如图所示。已知 ，下列说法
错误的是
5 / 34
A．曲线Ⅱ表示 随 pH的变化关系
B．
C．pH=4.54时，溶液中
D．pH=7时，溶液中
第 II卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。（除标注外，每空 2分）
16．（13 分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 和少量 )为原料，可
生产三盐基硫酸铅 ，其工艺流程如下：
已知：常温下， 具有两性，
有强氧化性。
回答下列问题：
6 / 34
(1)“转化”后的难溶物质为 和 (少量)，则 转化为 的离子方程式
为 ，“滤液 1“中 和 浓度的比值为 。
(2)“酸浸”前要对 固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。
(3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)在 “合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的
不能大于 10的原因为 。
(5)已知： 在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中 a点时样品失重率
为 。若 a点时残留固体组成表示为 ，
则 (保留两位有效数字)。
17．（16 分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化
反应制得，反应的化学方程式为 。某研究
小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点 122.4℃(100℃左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取
分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。
7 / 34
(2)苯甲酸在 A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，
合适的溶剂是 。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填
字母)。
A．饱和食盐水 B． 溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热
作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。
18．（14 分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数 lgK随温度 T变化关系如图甲所示，
则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。
8 / 34
(2)压强 P下，向密闭容器中充入等物质的量的 CH3OH(g)与 H2O(g)，达平衡时，CH3OH
的转化率、CO的摩尔分数及 CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。
已知：CO2的选择性 。则表示 CO2的选择性的曲线是
(填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先
降低后升高的原因是 。
(3)温度 T时，向恒容密闭容器中按 =1∶1投料，测得起始压强为 a kPa，加入
适量 CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为 80%，CaO对 CO2的吸收率为 50%，已
知温度 T时，反应 的平衡常数 Kp=bkPa，则平衡时，分
压 p(H2)= kPa；反应Ⅱ的平衡常数 Kp= ；若向平衡体系中再加入少量
CH3OH(g)，重新达平衡后， 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
19．（12 分）贝利司他(商品名 Beleodaq)是一种抗 T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路
线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
9 / 34
已知：
请回答：
(1)化合物 A中的官能团名称是 。
(2)化合物 B的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．化合物 X的碱性比氨气强
B．化合物 F既可与酸反应又可与碱反应
C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应
D．贝利司他可形成分子间氢键
(4)D+X→E的化学方程式是 。
(5)化合物 C可由 Y( )直接制备。写出 2个同时符合下列条件的化
合物 Y的同分异构体的结构简式 。
①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物；
②核磁共振氢谱表明：分子中有 3种不同化学环境的氢原子。
(6)以化合物 A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物 Y的合成路线(用流程图表示，无
机试剂任选) 。
10 / 34
2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷 01
（黑吉辽蒙专用）
化 学·答案及评分标准
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B A B B D D C A D B D C D
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。
16．（13 分）(1)
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 溶液，若无白色沉
淀生成则证明已洗净
(3) （1分）
(4) 具有
两性， 过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
(5)1.4
17．（16 分）(1)乙醚（1分） 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中
的溶解度，乙醚与水不相溶
(2)C
(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
(4)苯甲酸升华而损失
(5) 取代反应(或酯化反应)（1分）
18．（14 分）(1)-41.2
(2) L5 38% 520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应
(3) 7b 增大
19．（12 分）(1)醛基（1 分）
11 / 34
(2)
(3)BCD
(4)
(5) 、 、 、 、
（任写两个）（3 分）
(6)
12 / 34
2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷 01
（黑吉辽蒙专用）
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A．复原变形金属 B．补配玉器缺损 C．青铜器除锈见新 D．剥离丝绸残片
【答案】C
【详解】A．复原变形为外观形状的变化，为物理变化，A项不符合题意；
B．玉器补缺，外观填补，为物理变化，B项不符合题意；
C．青铜器除锈见新，即将铜绿用酸溶解，该过程为化学变化，C项符合题意；
D．剥离属于物理的分离，D项不符合题意；
故本题选 C。
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备 GaN的方法
13 / 34
为 ，下列说法正确的是
A．Ga 基态核外电子排布式为 B． 的空间构型为平面三角形
C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中 Ga元素的化合价为-3
【答案】C
【详解】A．Ga 原子核外有 31个电子，基态 Ga原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar 3d104s24p1，A项错误；
B．NH3分子中 N的价层电子对数为 3+
1
2 ×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B
项错误；
C．GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；
D．GaN中 N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误；
答案选 C。
3． 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
。下列有关化学用语或表述正确的是
A． 的形成过程可表示为
B． 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR模型和空间结构
C．在 、石墨、金刚石中，碳原子有 和 三种杂化方式
D． 和 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
【答案】B
【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为H∶Cl∶，HCl的形成过程可表示为
，故 A错误；
NH + 1B -． 4ClO4中NH4 的中心 N原子孤电子对数为 ×(5-1-4)=0，价层电子对数为 4，ClO 的2 4
1
中心Cl原子孤电子对数为 (7+1-2 4)=0，价层电子对数为 4，则二者的VSEPR模型和空
2
间结构均为正四面体形，故 B正确；
14 / 34
C．C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为 sp2、sp2、sp3，共有 2种杂化方式，故
C错误；
D．NH3易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作
制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，故 D错误；
故选 B。
4．黑火药配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反应为： 。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中含 数目小于
B． 含 键数目为
C．每生成 转移电子数目为
D． 晶体中含 离子数目为
【答案】A
【详解】A．因为S2 水解使溶液中S2 的数目小于 0.1NA ，A项正确；
B．CO2分子含有 2个 π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 π键
个数，B项错误；
m 2.8
C．2.8gN2的物质的量 n= mol 0.1mol，1molN2生成转移的电子数为 12NA ，则M 28
0.1molN2转移的电子数为 1.2NA ，C项错误；
D． KNO 晶体含有离子为K+3 、NO-3，不存在O2 ，D项错误；
故答案选 A。
5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
15 / 34
A．
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C． 乳酸与足量的 反应生成
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
【答案】B
【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则 m=n-1，A正确；
B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误；
C．1个乳酸分子中含有 1个羟基和 1个羧基，则 1mol乳酸和足量的 Na反应生成 1mol H2，
C正确；
D．1个乳酸分子中含有 1个羟基和 1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子
（ ），D正确；
故选 B。
6．下列关于物质反应的说法正确的是
A． 溶液与过量氨水混合：
B．向 AgI悬浊液中滴加 溶液：
C．少量的 通入 溶液中：
D．NaClO溶液与浓盐酸混合：
【答案】B
【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：
Cu2++4NH3 H2O=[Cu NH ]2+3 +4H O4 2 ，A错误；
B．AgI悬浊液中滴加Na 2S溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；
C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误；
D．NaClO - - +溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：ClO +Cl +2H =H 2O+Cl 2 ，
D错误；
故选 B。
16 / 34
7．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、
Z位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性： B．该物质中 Y和 Z均采取 杂化
C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族，且 X、
Z均形成 2个共价键，则 X为 O，Z为 S；Y形成 5个共价键且原子序数位于 O、S之间，
则 Y为 P；W形成 1个共价键，原子序数最小，则W为 H；
【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电
负性 O>S>P，即 X>Z>Y，A项正确；
5 1 2 1 2
B．该物质中，P原子的价层电子对数为 4 4，为 sp3杂化，S原子的价层电
2
2 6 1 1子对数为 4，为 sp3杂化，B项正确；
2
C．基态 H原子未成对电子数为 1，基态 O原子的价电子排布式为 2s22p4，未成对电子数为
2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H
状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即 P>S，D项错误；
故选 D。
8. 下列实验中不能达到实验目的的是
A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
17 / 34
B．利用图乙制取并收集少量的 NH3
C．用丙装置制备无水 FeCl3
D．用丁装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
【答案】D
【详解】A．首先关闭 K，干燥后氯气不能使红纸褪色，打开 K，潮湿氯气能使红纸褪色，
可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，A正确；
B．生石灰和水反应放出大量热，导致氨气逸出，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，
B正确；
C．干燥氯化氢气体可以防止氯化铁的水解，加热得到无水氯化铁，C正确；
D．铁做阴极，不会失去电子生成亚铁离子，不能得到氢氧化亚铁，D错误；
故选 D。
9． 和 的晶体结构[M点原子坐标为 ]均与 相同。 的熔点高于 ，
晶体在氧气中加热时部分 被氧化为 ，晶体结构产生缺陷，其组成变为 ，
测得其晶胞边长为 ，密度为 。下列说法错误的是
A．N的原子坐标为
B．离子半径：
C． 晶体中，距离 最近的 围成的空隙为正四面体
D． 晶体中， (设 为阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【详解】A．由于该晶体结构与 NaCl相同，M点原子坐标为 (0,0,0)，N点在晶胞边的一半
1
处，其原子坐标为 (1,1, )，该选项正确；
2
B．Ni2 和Fe2 电子层数相同，Ni2 的核电荷数比Fe2 大，对核外电子的吸引能力更强，所
18 / 34
以离子半径Ni2 Fe2 ，该选项正确；
C．NiO晶体结构与 NaCl相同，NaCl中每个Na 周围最近的Cl 有 6个，围成正八面体，
那么 NiO晶体中距离Ni2 最近的O2 有 6个，围成的是正八面体，不是正四面体，该选项
错误；
1 1 1 m
D．晶胞中O2 的个数 12 1 4 ，Ni2 的个数 6 8 4 ，根据密度公式ρ= ，
4 2 8 V
晶胞体积V (a 10 10) 3cm 3V，设 1mol晶胞中 Ni原子物质的量为 xmol，O原子物质的量为
59x+16 4 59x+16 4m
3 -30
1mol，则晶胞质量 g，ρ N
ρa 10 N -64
N A ，整理可得 x=
A ，
A (a 10 -10)3 236
该选项正确；
综上所述，答案是 C。
10．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是
A．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 B．核酸水解时涉及磷酯键断裂
C．该结构片段存在 3个手性碳原子 D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应
【答案】A
【详解】
A．其单体戊糖分子式为 C5H10O5，葡萄糖分子式为 C6H12O6，二者组成相差 CH2O，不互为
同系物，A符合题意；
B．该图中含磷酯键，能水解，则核酸水解时涉及磷酯键断裂，B不符合题意；
C．该结构片段存在 3个手性碳原子，如图： ，C不符合题意；
19 / 34
D．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与
酸反应，又可以与碱反应，D不符合题意；
故选 A。
11．纳米 (粒子半径 1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备
纳米 的流程如下：
已知：
下列有关说法正确的是
A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用 98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”时发生：
D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
【答案】D
【分析】废旧锌铁皮加入 NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具
2
有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成 Zn OH 4 ，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶
+ 2+
解铁，发生Fe+2H =Fe +H2 ，加入适量氧气，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有
Fe2 、Fe3 、SO2 4 ，向溶液中加入 Na2SO4溶液生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强
2
碱时生成 Zn OH 4 发生了氧化反应，故 A错误；
B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁发生了钝化，不能溶解铁，故 B错误；
C．“氧化”时溶液为碱性溶液，生成物中不能存在 H+，故 C错误；
D．Fe3O4为纳米级，故“氧化”过程中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故 D正确；
故选 D。
12．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓硝酸。不同反应阶段的预期现象及其相
20 / 34
应推理错误的是
A．烧瓶壁会变冷，说明该反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生
B．滴加浓硝酸后，有白雾产生，说明浓硝酸有挥发性
C．试纸会变蓝，说明有 生成， 溶于水显碱性
D．实验过程中，气球先变大后变小，说明体系压强先增大后减小
【答案】B
【详解】A．烧瓶壁变冷说明反应吸收热量（吸热反应），该反应没有加热，可以说明吸热
反应的确不一定需要加热就能发生，A正确；
B．滴加浓硝酸后，由于硝酸易挥发，发生反应 ，产生白烟，不是白
雾，B错误；
C．试纸变蓝通常是因为生成了碱性气体 ，氨气溶于水发生反应：
，导致溶液呈碱性，C正确；
D．该反应会生成氨气，导致气体压强增大，气球会变大，滴入硝酸后，硝酸与氨气生成了
硝酸铵，导致气体压强变小，气球变小，则实验过程中，气球先增大，加入硝酸后又变小，
对应的压强先增大后减小，D正确；
故选 B。
13．储能电池是用于储存电能的电池系统，它们能够将电能转化为化学能，并在需要时释放
出来。这种电池设计可用于长时间的能量储存和充放电。储能电池具有高容量、长循环寿命
和高稳定性的特点。某种储能电池原理如图所示，放电时，电子流入多孔碳电极。下列说法
正确的是
21 / 34
A．放电时， 电极为负极，工作时该电极质量减小
B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)互为可逆反应
C．放电时，多孔碳电极区 pH逐渐增大
D．充电时，阴极的电极反应式为
【答案】D
【分析】该储能电池储能时为电解池， 转化为 Pb得电子为阴极，多孔碳电极为阳极，
Fe2+失电子生成 Fe3+，放电时 Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成 ，多孔碳电极
为正极，正极上 Fe3+得电子转化为 Fe2+。
【详解】A．放电时， 电极为负极，Pb失电子结合硫酸根离子生成 ，工作
时该电极质量增大，A错误；
B．储能过程(充电)与能量释放过程(放电)反应条件不同，不是同时进行，不是可逆反应，B
错误；
C．放电时，多孔碳电极为正极，正极上发生反应 Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液中的阳离子向
正极移动，左侧的 H+通过质子交换膜移向右侧溶液，pH减小， C错误；
D．充电时，阴极 转化为 Pb，电极反应式为 ，D正确；
故选 D。
14．某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线
如图，其中 时推入 溶液。下列说法不正确的是
A． 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度
B． 可观察到大量白烟，气球可能膨胀
C． 对应温度升高说明过氧化氢分解放热
22 / 34
D．气球的作用是调节气压，同时使实验更环保
【答案】C
【详解】A． 时温度升高，此时白磷开始燃烧，则 对应的温度是白磷能够燃烧的最低
温度，故 A正确；
B． 可观察到大量白烟，白磷燃烧放热，气球可能膨胀，故 B正确；
C．t3时，推注 H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与 O2接
触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故 C错误；
D．该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气
压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故 D正确；
答案选 C。
15. 常温下，浓度均为 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X为 、
或 ]随 pH变化关系如图所示。已知 ，下列说法错误
的是
A．曲线Ⅱ表示 随 pH的变化关系
B．
C．pH=4.54时，溶液中
D．pH=7时，溶液中
【答案】D
23 / 34
【分析】 ， ，则 ，
；同理， 、 ，已知
，结合斜率，则曲线Ⅰ表示 随 pH的变化关系、曲
线Ⅱ表示 随 pH的变化关系、曲线Ⅲ表示 随 pH的变化关系；
【详解】A．由分析，曲线Ⅱ表示 随 pH的变化关系，A正确；
B．由点（0，1.85），可知， ， ，B正确；
C．pH=4.54时， ，浓度均为 的 和 HB混合溶液中由物料
守恒： ，则 ， C正确；
D．当 pH=0时， ，则 9.08=0 ，即 =9.08，
当 pH=7时， =-2 7+9.08=-4.92，即 =104.92，
=-7+1.85=-5.15，即 =105.15，则 c(H2A)
第 II卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。（除标注外，每空 2分）
16．（13 分）以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 和少量 )为原料，可
生产三盐基硫酸铅 ，其工艺流程如下：
24 / 34
已知：常温下， 具有两性， 有
强氧化性。
回答下列问题：
(1)“转化”后的难溶物质为 和 (少量)，则 转化为 的离子方程式
为 ，“滤液 1“中 和 浓度的比值为 。
(2)“酸浸”前要对 固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是 。
(3)“除杂”得到的滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)在 “合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为 ，“合成”需控制溶液的 不能
大于 10的原因为 。
(5)已知： 在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中 a点时样品失重率
为 。若 a点时残留固体组成表示为 ，则
(保留两位有效数字)。
【答案】(1)
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 溶液，若无白色沉淀生
25 / 34
成则证明已洗净
(3) （1分）
(4) 具有两性，
过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
(5)1.4
【分析】向铅膏(主要含 和少量 )中加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠溶
液得到 和少量 及 ，加入稀硝酸转化成 ，同时将 转化为
，则混合气体 X为 和 的混合气体，NaOH调节溶液 pH使 化为
沉淀而除去，则滤渣主要成分为 ，滤液中加稀 将 转化成 沉
淀和硝酸，因此 可循环利用，即物质 Y为 ， 中加入氢氧化钠控制温度
在 50~60℃合成得到三盐基硫酸铅和硫酸钠溶液，最后经过滤、洗涤和干燥得到较纯的三盐
基硫酸铅，以此分析解答。
【详解】（1）亚硫酸钠具有还原性， 有强氧化性， 被亚硫酸钠还原为二价铅，然
后和碳酸根离子转化为 沉淀，反应的离子方程式为：
；“滤液 1“中 和 浓度的比值为
= = ；
（2）检验 固体是否洗涤干净就是检验洗涤液中是否含有转化过程中生成的 ，故
操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 溶液，若无白色
沉淀生成则证明已洗净；
（3）由分析可知，“除杂”时 NaOH调节溶液 pH使 转化为 沉淀而除去，则滤渣
主要成分为 ；
（4）加入的氢氧化钠和 沉淀在 50~60°C“合成”得到三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应的
化学方程式为： ；由题中所
给已知信息可知，“合成”需控制溶液的 pH不能大于 10的原因为：
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具有两性，pH过高导致其溶解，
降低了三盐基硫酸铅的产率；
（5）由题意可知，在加热过程中 发生分解的化学方程式为： ，
a点失重率为 4.0%，则 ，解得 。
17．（16 分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化
反应制得，反应的化学方程式为 。某研究小组
在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点 122.4℃(100℃左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液
后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。
(2)苯甲酸在 A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适
的溶剂是 。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。
A．饱和食盐水 B． 溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
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(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，
但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。
【答案】(1)乙醚（1 分） 苯甲醇与乙醚不反应且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，
乙醚与水不相溶
(2)C
(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 D
(4)苯甲酸升华而损失
(5) 取代反应(或酯化反应)（1分）
【分析】苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得苯甲醇与苯甲酸钠，加入萃取剂分离出
有机层含苯甲醇，经蒸馏得到；水层含有苯甲酸钠，加入盐酸酸化得到苯甲酸，重结晶得到
苯甲酸。
【详解】（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚与水互不相溶，可用乙醚作为萃取
剂，分液时，应从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体，加入盐酸可生成苯甲酸，反应
方程式为 C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，离子方程式为
，故答案为：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在
水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶； ；
（2）在溶剂 C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离，故答案为：C；
（3）分离时要趁热过滤，可除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出，洗涤时可用蒸
馏水，防止引入其它杂质，故答案为：除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出；D；
（4）苯甲酸易升华，则干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是苯甲酸升华而
损失，故答案为：苯甲酸升华而损失；
（5）由图可知，有机物乙的分子式为 C18H21NO2，甲转化为乙的过程是酸和醇发生酯化反
应，属于取代反应(或酯化反应)，故答案为：C18H21NO2；取代反应(或酯化反应)。
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18．（14 分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数 lgK随温度 T变化关系如图甲所示，则
表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。
(2)压强 P下，向密闭容器中充入等物质的量的 CH3OH(g)与 H2O(g)，达平衡时，CH3OH的
转化率、CO的摩尔分数及 CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。
已知：CO2的选择性 。则表示 CO2的选择性的曲线是
(填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先降低
后升高的原因是 。
(3)温度 T时，向恒容密闭容器中按 =1∶1投料，测得起始压强为 a kPa，加入适量
CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为 80%，CaO对 CO2的吸收率为 50%，已知温度 T
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时，反应 的平衡常数 Kp=bkPa，则平衡时，分压 p(H2)=
kPa；若向平衡体系中再加入少量 CH3OH(g)，重新达平衡后， 将 (填“增
大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1) -41.2
(2) L5 38% 520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应
(3)7b 增大
【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则
；反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，升
高温度 K增大（ 增大）；反应 Ⅲ 为放热反应，升高温度 K减小（ 减小 ），反应 Ⅰ 的
小于反应 Ⅱ，相同温度下反应 Ⅰ 的 K小于反应 Ⅱ，故表示反应 Ⅰ 的曲线是 ；
（2）反应Ⅰ、Ⅲ生成 CO2，反应Ⅱ生成 CO，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ（吸热）正向移动，反应Ⅲ
（放热）逆向移动，初始时，随着温度的升高，反应Ⅰ占主导，CO2选择性升高，温度升高
到一定程度后，反应Ⅲ占主导，平衡逆向移动，CO2选择性逐渐降低，故表示 CO2选择性的
曲线是 L5；由图可知 520K时，CH3OH的转化率为 40%，CO2的选择性为 95%，设起始 CH3OH
和 H2O的物质的量都为 1mol，生成 CO2的物质的量为 x mol，生成 CO的物质的量为 y mol，
则 ，x+y=0.4，解得 x=0.38，y=0.02，即反应Ⅰ消耗 CH3OH为 0.38mol、消耗水 0.38mol，
反应Ⅱ消耗 CH3OH 为 0.02mol，所以 H2O的平衡转化率为 ；随温度
升高，520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应，故 CO的摩尔分数先
降低后升高；
（3）已知温度 T时，反应 的平衡常数 ，即
平衡时 ，由于 CaO对 CO2的吸收率为 50%，即反应Ⅰ生成的 ，
温度 T时，向恒容密闭容器中按 =1∶1投料，测得起始压强为 a kPa，即
，体系达平衡后，CO2的选择性为 80%，则 ，
解得 ，由 C守恒可得 ，由Ⅰ．CH3OH(g)
＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) 、Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)可知，
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；若向平衡体系中再加入少量 CH3OH(g)，由于温度未发
生变化，则 不变，加入 CH3OH(g)使得 增大，故重新达平衡后，
增大。
19．（12 分）贝利司他(商品名 Beleodaq)是一种抗 T细胞淋巴瘤药物。某研究小组按以下路
线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
请回答：
(1)化合物 A中的官能团名称是 。
(2)化合物 B的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是_______。
A．化合物 X的碱性比氨气强
B．化合物 F既可与酸反应又可与碱反应
C．①②③④的主要有机反应类型均是取代反应
D．贝利司他可形成分子间氢键
(4)D+X→E的化学方程式是 。
(5)化合物 C可由 Y( )直接制备。写出 2个同时符合下列条件的化合物
Y的同分异构体的结构简式 。
①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物；
②核磁共振氢谱表明：分子中有 3种不同化学环境的氢原子。
(6)以化合物 A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物 Y的合成路线(用流程图表示，无机试
剂任选) 。
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【答案】(1)醛基（1分）
(2)
(3)BCD
(4)
(5) 、 、 、 、
任写两个（3分）
(6)
【分析】
分析结合 A的分子式可知，A为 ，A→B为 A的磺化反应，则 B为 ，结
合 C的结构简式和 D的分子式可知，D为 ，结合 F的结构简式可知，E的
结构简式为： ，同时可知，X为 ，以此解题。
【详解】（1）
由分析可知，A为 ，则 A中的官能团名称是醛基；
（2）
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由分析可知，B为 ；
（3）
A．X为 ，因苯环共轭效应削弱了氮的电子云密度，而氨分子无此类结构干扰，
而导致氨气碱性较强，A错误；
B．F为 ，其中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反应，羧基可以和碱反应，
B正确；
C．由分析可知①为磺化反应，D为 对比 C和 D结构简式可知，②取代
反应，结合已知信息可知，③为 D和 X中 N上的氢发生的取代反应，④为 F到产品为 F
中羧基上的氢和 NH2OH发生的取代反应，即①②③④的主要有机反应类型均是取代反应，
C正确；
D．根据产品的结构简式可知，其中含有羟基，可以形成分子间氢键，D正确；
故选 BCD；
（4）
由分析可知，D 为 ，E 的结构简式为： ，X 为
， 则 D+X→E 的 化 学 方 程 式 是
；
（5）
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①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物，则其中含有醛基和苯环，②核磁共振氢
谱表明：分子中有 3种不同化学环境的氢原子，则符合要求的同分异构体为：
、 、 、 、
；
（6）
Y为 ，可由 和甲醇反应生成，
可由 和银氨溶液反应生成，而 可由由苯甲醛和乙醛在
碱性条件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，则合成路线为：
。
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2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷 01（黑吉辽蒙专用）
化学·答题卡
姓 名：__________________________
准考证号： 贴条形码区
注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准
考生禁填： 缺考标记
条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
违纪标记
2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂
答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案
选择题填涂样例：
无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
正确填涂
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×] [√] [／]
第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
16．(13分)（1）①______________________________________________②____________________
（2）__________________________________________________________________________
（3）_______________________________________
（4）①__________________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________________
（5）______________________________
____________________请__在__各__题_目__的__答_题__区__域__内_作__答__，_超__出__黑__色_矩__形__边_框__限__定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
17．（16分）（1）①______________________②_____________________________________________
③______________________________________________
（2）_______________________________________
（3）①______________________________________________________________ ②______________
（4）___________________________________________________________________
（5）①_______________②___________________________________
18．（13分）（1）①__________________________________ ②______________________________
（2）①_______________________ ②_____________________
③_______________________________________________________________________________________
（3）①________________ ②___________________________________________________
19．（15分）（1）____________________________
（2）_________________________________
（3）__________________________________
（4）___________________________________________________________________________
（5）_____________________________________________________________________________
（6）____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
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