第二节 氮的循环 （第二课时）教学设计
【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？
【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。
【板书】 2、氨和铵态氮肥
【演示实验1】 氨的溶解性实验。
【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格
实 验
实验现象
结 论
实 验1
实 验2
2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？
4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？
5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
7、氨水为何不大量用作化肥？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。
一、氨的物理性质：
无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）
NH3·H2O NH4++OH- （可逆过程）
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O
【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：
通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
1、完成下列表格：
实 验
实验现象
结论及化学方程式
实验1
实验2
实验3
2、铵盐具有哪些物理、化学性质？
3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？
4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书
三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
2、与碱溶液反应：NH4++OH- NH3 ↑+H2O
NH4++OH-= NH3·H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。
【课堂练习】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）
【课外作业】教材P81 2、3
课件16张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二节 氮的循环（第2课时）
实验探究氨气和铵盐的性质1.氨气的物理性质
2.书写下列反应的化学方程式
（1）氨气与水、盐酸的反应
（2）氨气与氧气的反应
（3）碳酸氢铵、氯化铵受热分解
（4）氯化铵与氢氧化钠溶液加热【自学目标】实验探究氨气和铵盐的性质 【实验1】用胶头滴管滴几滴浓氨水于圆底烧瓶，用酒精灯稍给圆底烧瓶加热一会，让氨气充满整个圆底烧瓶，倒置于带有玻璃导管的橡皮塞上，插在盛满水的烧杯,如课本插图3-2-6所示放置（水里事先滴入少量酚酞溶液）。
【实验2】用两只玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，将两只玻璃棒相互靠近不要接触。观察发生的现象。
实验探究一 氨气的性质 说明： 1、实验时注意分工合作，及时记录实验现象
2、1,2,3-7,8,9组做实验1.
4,5,6-10,11,12组做实验2.
实验汇报形成红色喷泉氨气极易溶于水且能快速溶解，生成碱性物质。
产生大量白烟浓氨水和浓盐酸都易挥发，挥发出的NH3和HCl可以反应生成固体小颗粒。【拓展延伸】
（1）实验1喷泉形成的原理是什么？还有其他气体可以形成喷泉吗？（2）氨气易液化，那液氨和氨水是同一种物质吗？分别含有哪些微粒？（3）如何检验氨气的存在？（4）氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？
-3氨气的还原性之氨气的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O高温催化剂+20-2-2还原剂氧化剂实验探究二 铵盐的性质实验一取一支试管，加入1药匙 NH4Cl 固体在试管中加热，观察发生的现象。如课本插图3-2-9
实验二取1药匙 NH4HCO3 固体平铺在试管底中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察发生的现象。如课本插图3-2-10
实验三在试管中加入1药匙NH4Cl 固体，再加入适量10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的现象。如课本插图3-2-11 说明:1.实验时注意分工合作，及时记录实验现象。
2.1，4,7,10组做实验1. 2,5,8,11组做实验2,
3,6,9,12组做实验3.
实验汇报NH4Cl固体减少，有刺
激性气味气体产生，试
管中有白色固体生成。NH4Cl受热分解，产生
NH3和HCl ， NH3和HCl
遇冷又结合成NH4ClNH4HCO3固体减少，试
管口产生水珠，有气体
产生，澄清石灰水变浑浊。NH4HCO3受热分解，
产生CO2、NH3和H2O有刺激性气味的气体产
生，湿润的红色石蕊试
纸变蓝。NH4Cl和NaOH溶液共
热可以生成NH3
1.根据实验1、实验2，应当怎样合理的储存和使用铵态氮肥？
2.根据实验3，试从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液反应的
实质，并尝试总结检验铵根离子的方法。
拓展延伸应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下以
保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。(1)取少许溶液于洁净的试管中，
(2)加入适量氢氧化钠溶液并加热，
(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，
(4)证明溶液中有NH4+存在。取试样加试剂述现象下结论（1）热不稳定性，受热易分解NH4Cl NH3↑ + HCl ↑NH4HCO3 NH3↑+CO2 ↑+ H2O 二、铵盐的化学性质：（2）与碱的反应思考：这三个实验中都产生了氨气，实验室里能
用这三个反应来制取纯净的氨气吗?NH3的实验室制法思考：
1.试管口为什么向下倾斜？
2.试管口为什么用棉花塞住？
3.如何验满？
4.联系氨气的性质，该装置
是否有缺陷？如何改进？
2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O 使生成的水顺利流下，防止试管炸裂防止与空气形成对流，收集氨气不纯没有尾气吸收，可以用水或稀硫酸浸湿棉花用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
如变蓝证明已经集满。氨气和铵盐性质小结-3 NH3·H2OH2O-3NH4ClHClN20NO+2O2Cl2O2NH3·H2O ==== NH4+ + OH- 加热NaOH
加热作业1.预习第三课时 硝酸及人类活动对氮循环和环境的影响。
2.完成课本P83练习与活动 第1题和P84第 2题。
3.在验证铵盐的性质时，实验1和实验3都产生了氨气而且直接排放到了空气中，污染环境，你能改进这两个实验吗？1、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）
A．BaCl2 B.Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2 D.AgNO3巩固提高C2、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaOH稀溶液巩固提高C敬请各位老师提出宝贵意见！谢谢！
