普通高中化学反应原理(鲁科版)第1章第3节《化学能转变为电能——电池》第1课时
教学设计
基于学生的知识基础、能力基础，对于原电池的学习，主要考虑了以下几点：
1、学生对于原电池知识内容的初步学习，时间相隔教久，需要新旧知识的联系。
2、学生对于原电池的学习兴趣非常浓厚，对生活中的常见各种电池较为熟悉，有强烈的了解原电池原理、设计原电池的欲望。
3、发挥学生的特长，将基础原电池的内容设计成预习内容，鼓励学生积极复习已有知识，查阅资料，为学习新知识做好充分的准备。
在学习过程中，对于学生已有的知识，充分发挥的自主学习能力，设计预习任务自主完成并梳理；原电池的工作原理、电极反应式的书写是本节知识的核心，设计为重点探究内容，让学生在具体的实验操作中感受原电池中电极上的电子转移情况和对应的反应类型。具体设计为：
环节一、课前活动设计
我校现在实行的是“两先两后”的教学模式，即“先学后教、先练后讲”。教学中充分落实以学生为主体，教师为主导的教学过程。对于本节原电池原理的学习，特别适合学生“先学后教”。
对于本课时，以铜锌稀硫酸原电池为例，让学生复习回顾了原电池的定义、两电极上电子的得失及对应的反应类型、电路中电流的方向等基本知识，并整理出了简单原电池的构成条件，为原电池原理、电极反应式的书写做好充分的准备。
环节二、教法设计
1、教学手段：学生分组实验，多媒体辅助教学。
2、课堂教学：通过师生共同分析学生案例中出现的具体问题，纠正了学生的知识应用误区，强调了书写规范性的重要性，并发挥了优秀案例的示范作用，为学生认真学习，积极向上提供了表率作用。对于本节的重点——原电池的工作原理、电极反应式的书写，难点——盐桥原电池及复杂电极反应式的书写设计了课堂探究环节，让学生在实践中获取知识，在合作中共同进步，并充分发挥多媒体的辅助作用，帮助学生及时形成思路、方法，为学习效率提供了保障。
环节三、课堂设计
教师活动
学生活动
设计意图
[视频播放]
《手机没电了》，明确本节学习目标
观看视频，了解学习目标
直达主题，让学生直接感受原电池原理的重要性，激发学习欲望。
[预习案处理]
展示典型案例，分析解决问题，示范规范案例。
分析问题，明确错点，并作出解答，然后进行学案整理。
在具体问题的解决中再现原电池的必要知识基础，为核心知识的探究做准备。
[课件展示与解读]
实验的核心目的；
“自主”、 “合作探究”的具体要求及重点；
“展示”的具体要求
[巡查各组]
关注学生的实验操作和进程，倾听学生的讨论内容，解答学生的疑问，汇总出现的问题。
[课件展示与点拨]
[学生展示与点评]
[课堂小结]
1、按要求进行实验，记录实验现象，分析并讨论实验结论；
2、黑板展示有关内容；
3、点评板书内容，整理问题的解决思路和方法
分阶段、分层次完成相应内容，在合作中通过思维的碰撞，解决知识应用中的问题
“课堂达标与提升” 练习
限时完成，并由学生分析讲解。
巩固课堂内容
课件20张PPT。鲁科版高二化学选修4第1章第3节化学能转化为电能——电池第1课时 原电池的工作原理1、准备好教材、学案、练习本及双色笔。 2、回想氧化还原的基本概念 3、认真思考预习案中的有关问题，尝试解决 4、阅读探究案中的课题内容，了解本节课的学习任务 学案反馈优秀小组：优秀个人：1组、2组、5组、7组卢晨曦、李鑫玉、王天雨、张德超、杨月莹、尤 朝赵清华、郑中申、赵鑫润、李彩颖、孙云龙、方海龙优秀作业欣赏：存在的问题：关注细节，规范答题。课前案：构成原电池的条件：(1)两个活性不同固体电极（两种的金属或金属与非金属）
(2)电极材料均浸入电解质溶液中
(3)两极相连形成闭合电路
(4)一个自发进行的氧化还原反应
课前案检测：1、2、（3）（4）（5）1 、判断原电池正负极的常用方法：判据一、电极材料的活泼性：判据二：电极反应的类型活负惰正： 负氧正还2 、构成原电池的条件：(1)两个活性不同固体电极（两种金属或金属与非金属）
(2)电极材料均浸入电解质溶液中
(3)两极相连形成闭合电路
(4)一个自发进行的氧化还原反应
自主探究(约2分钟)要求：1、了解需要探究的三个课题内容。 2、明确每个探究课题中，自己的探究点在哪里？ 合作探究(约8分钟)要求：探究一：探究二：探究三：1、按图连接装置时，要比较连接二极管前后铜片表面的现象有何异同？2、盐桥原电池与单池原电池中溶液温度的变化说明什么？3、原电池中化学能是怎样转化为电能的？ 2、总结书写电极反应的方法及注意事项。1、分析各原电池中的电极反应及总反应。 总结设计原电池时，电极材料及电解质溶液的选取原则。 积极踊跃，展示自我要求：激情点评，舍我其谁要求：2 组重点突破一：原电池工作原理1、什么是盐桥？2、盐桥的作用是什么？将热的饱和KCl或NH4NO3的琼脂溶液倒入U形管即得盐桥
3、盐桥原电池的优点？两个半反应在不同区域进行,
电流持续、稳定。A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④卡片上的描述合理的是( )反馈练习 1、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②H+ 向负极移动
③电子流动方向为Zn→Cu
④Cu极有H2 生成
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H20.5mol
⑥正极反应式：Zn — 2e- = Zn2+ B激情点评，舍我其谁要求：1 组2 组重点突破二：电极反应式的书写简单电极反应式——电极半反应逐步推导法复杂电极反应式——氧化还原分析法激情点评，舍我其谁要求：2 组1组5 组重点突破三：设计原电池理论上：任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键：选择合适的电解质溶液和两个电极。 ①电解质溶液：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。一般能直接与负极反应。②电极材料：课堂小结原电池的知识体系
