教学设计
课 题：醛 酮 糖类（第二课时）———醛的化学性质
教学用具：
电教设备：多媒体课件
实验仪器：试管、酒精灯、滴瓶、试管架、试管夹、烧杯、火柴、胶头滴管、球棍模型
实验药品：乙醛、硝酸银溶液、氨水、酸性KMnO4溶液、溴水、NaOH溶液、CuSO4溶液
教学方法：
1．学生自主学习与交流研讨、归纳总结
2．分组实验活动探究法
3．多媒体辅助教学法
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
多媒体展示本节课的学习目标
（新课引入）多媒体展示一名“醉汉”的图片
提出问题：酒精中毒的罪魁祸首是什么物质？
自学：学习目标
思考并回答：酒精中毒的罪魁祸首是“乙醇”
从新的问题进入新课的学习
（球棍模型）展示乙醛的球棍模型。
书写：乙醛的结构简式、结构式、分子式、官能团
掌握乙醛的结构特点
（投影动画）乙醛的结构式，引导学生思考预测乙醛的化学性质，乙醛可能发生的化学反应及断键位置
独立思考，然后讨论预测：乙醛的化学性质
引导学生从结构推导性质；初步建立由结构预测化学性质的思路
（过渡）本节课我们共同探讨乙醛的加成反应和氧化反应
（讲解）不饱和基团与极性试剂的加成历程；羰基与极性试剂的加成示意图
（投影）教材P72表2—3-1
学生由教材72页自学：醛基与极性试剂的加成反应的历程
分析：羰基与极性试剂加成的方式（具体）
思考：几种极性试剂的电荷分布；
归纳：极性试剂的电荷分布规律
探讨学习本节课的难点。
通过归纳总结，进一步消化难点。
学习本节课的重点知识；初步了解有机合成中增长碳链的方法。
（实物展台）学生书写的化学方程式，进行适当评价
（提出问题）醛、酮能否与氢气加成呢？
分组练习写出：乙醛与三种试剂反应的化学方程式
推出：醛、酮与氢气的加成，写出化学方程式
巩固羰基加成反应历程，学会演绎的学习方法。
进一步强化羰基的加成，复习还原反应。
（过渡）乙醛可以被还原成乙醇，那么乙醛能否被氧化呢？
回忆：乙醛能被氧化的例子
强调乙醛不但能被还原，也能被氧化，并为以后学习有机合成及化合物的相互转化作好铺垫。
复习旧知识
（过渡）乙醛除了以上两个氧化反应外，它还能被哪些氧化剂氧化呢？下面我们以分组实验的形式进行探究
（课件投影）三个分组实验
1.银镜反应
2.与新制的氢氧化铜悬浊液的反应
3.乙醛与酸性KMnO4溶液、溴水的反应
认真阅读实验步骤及注意事项，快速记忆试剂的滴加顺序及用量
培养学生快速捕捉信息、快速阅读、快速记忆的能力
引导学生进行实验，教师巡视
实验结束后引导学生展示实验结果
进行分组实验探究，组内同学分工协作，进行实验操作，记录实验现象
学生纷纷展示本小组的实验结果
培养学生的动手操作能力、分析问题的能力、团结协作的精神，并学会探究物质性质的方法
（课件投影）实验后的活动探究问题，引导学生思考，组内交流讨论
（过渡）同学们请安静，下面我们以小组抢答的形式解决这几个问题
先独立思考，后进行小组讨论
争先恐后的回答问题，进行实验汇总
培养学生分析问题、解决问题的能力，联系生产、生活实际，激发学生学习化学的兴趣
引导学生记忆银镜反应、 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
（实物展台）学生书写的化学方程式，进行适当评价
依据实验现象、预习、教材74页快速记忆化学方程式
在草纸上书写乙醛的银镜反应、与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式
培养学生利用化学用语解释问题的能力
（投影）回扣引入部分的问题：酒精中毒的罪魁祸首是乙醛，乙醇在人体内的代谢过程
阅读课件内容了解乙醇在人体内的代谢过程
联系生活实际，让学生自己体会：长大后从个人健康出发，不能过量饮酒的原因
（归纳总结）引导学生思考回顾本节课所学重要内容
（课件展示）本节课的主要内容
学生争先恐后的总结归纳本节课的重点内容，对知识点进行升华
锻炼学生的语言表达能力，概括、整合、归纳问题的能力
（课件展示）学案上的随堂训练部分的答案
学生对答案，改错，交流讨论错题
锻炼学生独立解决问题的能力
（学以致用）多媒体课件展示两个习题
学生阅读题目并作出相应的解答
既检查了学生知识掌握的情况，又培养了学生的自学应用能力
作业：预习第三课时糖类
认真听老师布置作业
锻炼学生的自学能力
板书设计：
第3节 醛和酮 糖类（第二课时）
—— 醛的化学性质
1．氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化
c 被弱氧化剂氧化（银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液）
d 被强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾溶液、溴水）
2．还原反应(加成反应) 醛+H2—→醇
课件21张PPT。第三节 醛 酮 糖类（第二课时） ——— 醛的化学性质 德州市第二中学 杨俊花本节课的学习目标 1、通过分子结构理解醛基的加成
和氧化反应的机理
2、学生通过分组实验探究乙醛 的
氧化反应
3、能熟练书写对应的化学方程式
人过量饮酒后会产生恶心呕吐、昏迷、头痛、头晕等症状你知道吗？你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！乙醛的结构结构式：分子式：结构简式：官能团：友情
提醒 H O
H C C H
H 根据乙醛的结构，预测乙醛的性质合作探究方法导引1、加成反应乙醛的化学性质几种与醛、酮加成试剂NH3H NH2 CH3—C—H + H2O催化剂与H2加成反应(还原反应）乙醛可以被还原成乙醇，
那么乙醛能否被氧化呢？2、氧化反应大家一起动动手(1)实验步骤（1）银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
（2）往上述试管中滴入3----6滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热。
（3）观察并记录实验现象。银 镜 反 应（1）试管内壁必须洁净
（2）必须水浴加热
（3）加热时不可振荡和摇动试管
（4）须用新配制的银氨溶液
（5）乙醛用量不可太多注意事项大家一起动动手(2)实验步骤1、在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液。
2、振荡试管后加入乙醛溶液0．5ml，用酒精灯直接加热。
3、观察并记录实验现象。与新制的氢氧化铜反应注意事项（1）氢氧化铜悬浊液必须新制
（2）加入的氢氧化钠溶液要过量
（3）用酒精灯加热时要至沸腾大家一起动动手(3) 乙醛与酸性KMnO4、溴水的反应实验步骤1、在一支试管里加入2ml 酸性KMnO4 ，滴入乙醛溶液并振荡，观察并记录实验现象
2、在另一支试管里加入溴水，滴入乙醛溶液并振荡，观察并记录实验现象
1、反应类型、实验现象？
2、醛基与单质Ag、Cu2O之间的定量关系?
3、反应条件
4、实验结束后，如何清洗银镜？
5、前两个反应的用途？
6、从以上实验可以得出什么结论？
7、反应方程式
合作 探究 二者可用于鉴定－CHO的存在
医学上用氢氧化铜检验糖尿病，利用银镜反应来制镜或保温瓶胆。乙醇乙醛乙酸CO2+H2O乙醇在人体内的代谢过程乙醛的毒性是乙醇的10倍。高浓度
乙醛有麻醉作用，使体内某些反应
停止，部分组织坏死,从而令人头晕
头痛、嗜睡昏迷, 伤及肝脏、心脑血
管及脑神经系统。1、氧化反应b 催化氧化
c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） 羧酸d 被强氧化剂氧化
（酸性高锰酸钾溶液、溴水）a 燃烧 学 案 随 堂 训 练 答 案C 2 C 3 A 4 A 6 D
( 1 )羟基、醛基、羧基
（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
( 3 ) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH--
→CH3COO -- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
催化剂催化剂催化剂 橙花醛是一种香料，其结构简式为
(CH3)2C=CHCH2C(CH3) =CHCHO
下列说法正确的是( )
A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
B．橙花醛能发生银镜反应
C．1 mol橙花醛最多可与2 mol H2发生加成反应
D．橙花醛是乙烯的同系物B学以致用
丙烯醛结构简式为CH2=CH-CHO，(1)检验分子中醛基的方法是 ?
检验碳碳双键的方法是 ? 。?
(2)实际操作中,哪一种官能团应先检验先检验醛基，再检验碳碳双键祝同学们学习进步再见！
