山东省泰安长城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省泰安长城中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．常温下，下列说法不正确的是
A．0.1
mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性
C．把等体积的1×10－5
mol/L的硫酸与4×10－5
mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6
mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D．0.2
mol·L－1CH3COOH溶液与0.1
mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)
＝
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】
试题分析：B项：PH为2的盐酸与PH为12的氢氧化钠等体积混合，PH刚刚好为7，为中性，故错。故选B。
考点：离子浓度大小
点评：本题考查：①混合溶液中离子浓度的关系，②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用。
2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+、Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，含有NO3-，与铝反应时不放出氢气，故A错误；B、室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质HClO，故B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D、能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。
考点：考查了离子共存的相关知识。
3．表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是(
)
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀
C．AgCl
、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L
AgNO3溶液，有沉淀生成
【答案】D
【解析】
试题分析：由溶度积可以看到，卤化银是同一类型的，其余的是一种类型，Ag2SO4
溶度积最大所以A正确，AgCl比Ag2S的溶度积小的多，也就是说，后者更难溶，所以将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀，B正确；从溶度积看到，AgCl
、AgBr、AgI溶度积逐渐增大，所以AgCl
、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小，C正确；由KSP(Ag2SO4)=C(Ag+)2
C(SO42-)=1.4×10-5
而向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L
AgNO3溶液，C(Ag+)约是0.001mol/L
C(SO42-)=0.1mol/L
Qc=C(Ag+)2
C(SO42-)=1
10-6
0.1=1
10-7考点：难溶物的溶度积
点评：溶度积和溶解度的关系，同一类型的难溶物才可以直接比较；难溶物溶度积和浓度商的关系比较可以直接判断难溶物的转化关系。
4．下列关于铝的叙述中，不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
C．在常温下，铝不能和氧气反应
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A．地壳中元素含量由多到少的顺序是O、Si、Al、Fe、Ca、Na，可见铝是地壳中含量最多的金属元素，正确；B．铝单质能与盐酸溶液反应产生氯化铝和氢气，又能与NaOH溶液反应，产生偏铝酸钠和氢气，正确；C．
在常温下，铝能和氧气反应产生氧化铝，错误；D．Al是比较活泼的金属，在化学反应中，铝容易失去电子，变为Al3+，因此Al是还原剂,正确。
考点：考查关于铝元素的单质及化合物的知识。
5．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
A．①③④⑤
B．①③④⑥
C．①②③④⑥
D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：①SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，①正确；；②SO2和CO2与CaCl2均不反应，无法鉴别，②错误；③二氧化硫与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，③正确；④二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，溴水颜色消失，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，④正确；⑤二氧化硫与氢硫酸反应生成沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，⑤正确；⑥二者均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，⑥错误；答案选A。
考点：考查CO2、SO2的性质。
6．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(
)
A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
【答案】D
【解析】
试题分析：图Ⅰ所示电池中，电解质为KOH，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，故A错误；铅蓄电池放电反应的方程式为，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故B错误；电解精炼铜，阳极放电的是铜及比铜活泼的金属，阴极只有铜离子生成铜单质，电解质溶液中Cu2+浓度变小，故C错误；Ag2O是正极，正极发生还原反应，电池工作过程中被还原为Ag，故D正确。
考点：本题考查化学电源。
7．常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16
H+
+
10Z-
+
2XO4-
==
2X2+
+
5Z2↑+
8H2O,
（2）2A
2+
+
B2
==
2A3+
+
2B-,（3）2B-
+
Z2
==
B2
+
2Z-。由此判断下列说法错误的是(
)
A.反应Z2
+2A
2+==
2A3+
+2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2
、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是
A
2+、B-、Z-、X
2+
D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
【答案】D
【解析】略
8．下述实验设计能够达到目的是(
)
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
加入适量NaOH溶液
D
除去铁粉中的铝粉
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；B、Cu粉和CuO都能和稀硝酸反应，所以不能用适量稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故B错误；C、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可以采取加热的方法，使碳酸氢钠分解除去，加入适量NaOH溶液，后需要蒸发结晶才能得到碳酸钠固体，故C错误；D、铝能够溶于氢氧化钠溶于，而铁不溶，故D正确；故选D。
考点：考查了物质的分离、提纯和除杂的相关知识。
9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)>c(Na+
)>c(NH4+
)
>c(OH-)
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-
)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-
)
D．向0.10
mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【答案】AB
【解析】
试题分析：A、将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故A正确；B、将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3 H2O)、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，物料守恒和电荷守恒结合可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3 H2O)，故B正确；C、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c(H+)=c(0H-)，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O HClO+HCl可知，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，则c(Cl-)＞c(ClO-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)，故C错误；D、0.10mol L-1
Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c(OH-)
=
c(H+)
+
c(HCO3-)
+
2c(H2CO3)，而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c(OH-)＜c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D错误；故选AB。
考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在1
L
0.1
mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．1
mol
O2
作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．标准状况下，22.4
L戊烷所含分子数为NA
D．在1
L
1.0
mol/L
NaCl
溶液中含有NA个NaCl分子
【答案】A
【解析】B项，1
mol氧气和钠反应生成过氧化钠时，转移电子数是2NA，错误。C项，戊烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，错误。D项，氯化钠中只存在离子不含分子，错误。
11．根据表1信息，判断以下叙述正确的是(
)
表1
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2TB．M、Q元素的金属性
LC．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D．
离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋
【答案】D
【解析】根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg。M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子中含有氢键，沸点高于硫化氢的，A不正确。镁的金属性强于铝的，B不正确。工业水冶炼镁，用的原料是氯化镁，C不正确。所以选项D正确，答案选D。
12．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜
B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氧气属于单质，硝酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，硫酸铜属于盐，所以不选A；B、碘酒属于混合物，盐酸属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸钡属于盐，所以选B；C、水银是汞，属于单质，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸氢钠属于盐，所以选C；D、铁属于单质，醋酸属于酸，石灰水属于混合物，氯化铜属于盐，所以不选D。
考点：物质的分类。
13．高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性
C．生成l
mol
Na2FeO4，有6
mol电子转移
D．反应中Na2O2是氧化剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A．Na2FeO4属于离子化合物，故A错误；B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，故B错误；
C．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，生成1mol
Na2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；D．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故D正确；故选B。
考点：考查氧化还原反应
14．下列说法正确的是（
）
A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对
【答案】D
【解析】
试题分析：A．H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A错误；B．碳酸钠属于离子化合物，存在阴阳离子故B错误；C．H、D和T的质子数都为1，故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1：1：1，故C错误；D．乙醛分子的结构式为，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对，故D正确，故选D．
考点：物质的性质与结构的关系，离子化合物的判断，有机物的结构，以及同位素的知识
15．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的吸收峰也不同，根据吸收峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的吸收峰有两个，如图1所示：
请回答下列问题（共2小问，每空2分，共6分）：
（1）下列物质中其核磁共振氢谱中给出的只有一个吸收峰的是
。
A．CH3CH3
B．CH3COOH
C．CH3COOCH3
D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,
A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为
，请预测B的核磁共振氢谱上有
个吸收峰。
【答案】（1）AD；
（2）BrCH2CH2Br
2
【解析】
试题分析：（1）核磁共振氢谱中给出的只有一个吸收峰，这说明分子中氢原子有一类。根据同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）可知，A．CH3CH3分子中只有一类氢原子，A正确；B．CH3COOH分子中含有2类氢原子，B错误；C．
CH3COOCH3分子中含有2类氢原子，C错误；D．
CH3OCH3分子中只有一类氢原子，D正确，答案选AD。
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,
A的核磁共振氢谱图如图2所示，这说明分子中只有一类氢原子，所以A的结构简式为BrCH2CH2Br。A和B互为同分异构体，则B的结构简式为CH3CHBr2，所以B的核磁共振氢谱上有2个吸收峰。
考点：考查等效氢原子判断
16．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大__________
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3
溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是(填编号)__________．
【答案】（1）2～3min（2）0.1mol/(L·min)（3）AB
【解析】
试题分析：0～1
min、1～2
min、2～3
min、3～4
min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50
mL、70mL、112
mL、58
mL、20
mL，
（1）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3
min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，故答案为：2～3
min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；
（2）2～3
min生成氢气的体积是112
mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn+2HCl=ZnCl2
+H2
↑
2
mol
22.4L
xmol
0.112L
则：x=0.01
所以v(HCl)==0.1mol/(L·min)
故答案为：0.1mol/(L·min)；
（3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等；A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误；
D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；故选AB。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资
料得：
BaSO4(s)
+
4C(s)4CO(g)
+
BaS(s)
ΔH1
=
+571．2
kJ·mol-1
①
BaSO4(s)
+
2C(s)2CO2(g)
+
BaS(s)
ΔH2=
+226．2
kJ·mol-1
②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为
。
②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是
（填字母）。
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大
E．NaHS溶液中：c(Na+)
＞c(HS-)
＞c(OH-)
＞c
(H+)
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=
。
【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】
（3）反应C(s)
+
CO2(g)2CO(g)的ΔH
=
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：
（只要求答一条）。
【答案】（1）S2－＋H2OHS－＋OH－；D、E；（2）2．7×10-3；（3）+172．5KJ/mol；（4）炭过量使BaSO4充分还原
【解析】
试题分析：（1）①BaSO4与焦炭在高温下发生反应产生BaS，BaS与盐酸发生反应：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑。H2S
气体被NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性。水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－。②A．NaHS是H2S
的一级电离产生的，Na2S是H2S
的二级电离产生的，对于多元弱酸来说，一级电离＞＞二级电离。溶液的酸性主要一级电离决定。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，，越弱越水解，谁强显谁性。所以溶液的碱性Na2S＞NaHS。即Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大。错误。B．在两种物质的溶液中都含有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-。离子种类相同。错误。C．当向Na2S溶液中加入盐酸时，首先发生S2-+H+=HS-，没有气体产生；然后发生HS-+H+=H2S↑，放出气体。而向NaHS溶液中加入盐酸时立即发生HS-+H+=H2S↑，放出气体。所以两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率不相等。错误。D．当向Na2S和NaHS的溶液中分别加入NaOH溶液时由于增大了OH-离子的浓度，所以水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－逆向移动。使c(S2-)都增大。所以正确。E．NaHS=Na++
HS－;
HS－发生水解反应
HS－＋H2OH2S＋OH－要消耗，所以c(Na+)
＞c(HS-)；HS－水解消耗了水电离产生的H+，使H+的浓度减小，最终当达到水的电离平衡时c(OH-)
＞c
(H+)
。盐的电离远大于弱电解质水的电离，所以c(HS-)
＞c(OH-)。因此E．NaHS溶液中：c(Na+)
＞c(HS-)
＞c(OH-)
＞c
(H+)
。正确。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓;
Ag++Br-=AgBr↓．Ksp(AgBr)=
C(Ag+)·C(Br-)
=5．4×10-13;
Ksp(AgCl)=
C(Ag+)·C(Cl-)=2．0×10-10当两种沉淀共存时,C(Ag+)相同。
。(3)
（①-②）÷2可得：反应C(s)
+
CO2(g)
2CO(g)的ΔH
=+172．5KJ/mol；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4充分还原得到BaS。
考点：考查BaSO4的用途、Na2S和NaHS溶液的比较、溶度积常数的应用及热化学方程式的书写等知识。
18．欲配制480mL
0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl
g。
（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：
①称取所需质量的NaCl
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是
A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
D．定容时俯视
【答案】（7分）
（1）5.9
（2分）（2）
①⑦②③⑤④⑥（3分）
（3）AB（2分）
【解析】
试题分析：（1）欲配制480mL
0.2mol/L的NaCl溶液，则应配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，所以氯化钠的质量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，根据托盘天平的精确度，所以只能称取5.9g的NaCl；
（2）用固体配制溶液的步骤是：称取氯化钠的质量、在烧杯中溶解、冷却后移入容量瓶、洗涤烧杯、玻璃棒2-3次并将洗涤液移入容量瓶、摇匀，使溶液均匀、直接把蒸馏水注入容量瓶中，至液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水，定容、盖上瓶塞上下颠倒，反复摇匀、装瓶。所以正确
操作顺序是①⑦②③⑤④⑥；
（3）A、未洗涤烧杯，造成氯化钠质量减少，所配溶液的浓度偏小，正确；B、定容后又加水，则溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，正确；C、在配制的过程中，需直接加入蒸馏水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误；D、定容时俯视刻度线，使所配溶液的体积偏小，浓度偏大，错误，答案选AB。
考点：考查溶液的配制步骤的判断，误差的分析
19．（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：
。
验证乙同学方案：
。
（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________
【答案】（6分）Br2
（1分）
Fe3+（1分）
CCl4
下层溶液变橙红色（1分）
KSCN
溶液变红色（1分）
4Fe2++5Cl2
+6Br-
=4Fe3++10Cl-+3
Br2
2分
【解析】
试题分析：（1）由于单质溴溶于水就显黄色，所以使溶液变黄色的物质应该是Br2。如果是发生化学反应导致，则可能是单质溴把亚铁离子氧化生成了铁离子。而铁离子在溶液中也是显棕黄色的。
（2）①如果没有发生化学反应，则可以根据单质溴易溶在有机溶剂中进行判断。所以选择的试剂是CCl4
，实验现象是混合震荡静止后，溶液分层，下层溶液变橙红色。
②如果发生了化学反应，则可以通过检验铁离子来严重。所以选择的试剂是KSCN溶液，实验现象是混合后溶液变红色。
（3）单质溴具有氧化性，能把亚离子氧化，所以乙同学的判断是正确的。由于氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，但亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子。因此根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是
4Fe2++5Cl2
+6Br-
=4Fe3++10Cl-+3
Br2。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：在判断氧化还原反应中反应的先后顺序是，关键是判断出氧化性和还原性的强弱顺序。而在进行有关计算时，需要依据电子的得失守恒。
20．（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
（1）该小组作出此推测的理由是：
。
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2
mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1
mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)
【实验过程及数据处理】
（2）B中发生反应的离子方程式为：
。
（3）实验前先通入一段时间的N2，其目的是
。
（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是
。
（5）A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25
mL，用H2C2O4标准溶液进行测定。
①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
(
)H2C2O4+(
)MnO4-
+(
)H+
＝(
)Mn2+
+(
)
H2O+(
)
(
)
②反应完全的现象是
。
③重复测定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63
mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体
的物质的量为
；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8
g，则产生的气体中SO2的体积分数为
。
【答案】（16分）
（1）在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2
（2）
5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+
（3）
排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。
（4）
B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(答对一种得1分)
（5）
①5、2、6、2、8、10CO2
②滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。
③0.025
mol，
33.3%
【解析】
试题分析：（1）在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2，所以足量的铁与浓硫酸反应产生的气体可能是二者的混合气体；
（2）B中发生的反应是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生的氧化还原反应，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+
（3）实验中产生的氢气与空气混合易发生爆炸，所以实验前先通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。
（4）二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，使溶液颜色变浅或褪色，氢气还原氧化铜有Cu生成，使黑色固体变红，所以实验现象是B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。
（5）①H2C2O4中的C元素是+3价，产物应升高到+4价，所以空白处的产物是CO2，升高2价，MnO4-中的Mn是+7价，产物中的Mn是+2价，降低5价，根据得失电子守恒，可知H2C2O4的系数是5，MnO4-,的系数是2，从而CO2的系数是10，Mn2+,的系数是2，再根据电荷守恒配平H+的系数是6，最后根据质量守恒配平H2O的系数是8；
②高锰酸钾溶液为紫色溶液，当反应完全时滴入最后一滴H2C2O4溶液，KMnO4溶液的紫色褪去且半分钟之内不恢复；
③实验中消耗H2C2O4的物质的量是0.2
mol/L×15.63×10-3L=3.126×10-3mol，则反应后B溶液中的高锰酸钾的物质的量是3.126×10-3mol×2/5×8=0.01mol，所以用于和二氧化硫反应的高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.2L-0.01mol=0.01mol,则B中吸收二氧化硫的物质的量是0.01mol×5/2=0.025mol；
根据D中的固体的质量的减少值，可计算氢气的物质的量。
CuO+H2=Cu+H2O，
固体质量减少
1mol
16g
n
0.8g
解得n=0.05mol,
所以混合气体中有0.025mol的SO2和0.05mol的H2，实验后二氧化硫的体积分数也是物质的量分数是0.025/(0.025+0.05)
×100%=33.3%.
考点：考查铁与浓硫酸的反应实验，气体的检验，氧化还原反应的计算，离子方程式的书写与配平，实验现象的判断，对实验的分析
21．已知A为烃,
B为烃的含氧衍生物.
由等物质的量的
A
和
B
组成的混合物
0.05
mol
在0.125
mol
的氧气中恰好完全燃烧,
生成
0.1
mol
的
CO2
和
0.1
mol
H2O,
试通过计算回答下列问题:
（1）从分子式的角度看,
等物质的量A和B组成的混合物平均组成可用化学式表示为_________。
（2）另取一定量的A和B完全燃烧,
将其以任意物质的量比混合,
且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：
A
；
B
。
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式为：
A
；
B
。
【答案】（1）C2H4O
（2）①A：C2H2，
B：C2H6O2。
②A：C2H4；
B：C2H4O2。
【解析】
22．根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A的结构简式是
，B的结构简式是
；
（2）①的反应类型是
；②的反应类型是
；
（3）反应④的条件是
；
（4）写出反应④的化学方程式________________
___。
【答案】（1）
（2）取代反应；
消去反应
（3）NaOH的乙醇溶液，加热
（4）
+2NaOH→+2NaBr
+2H2O
【解析】
试题分析：由反应①可知A为环己烷，反应②发生消去反应，反应③环己烯与溴发生加成反应生成B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成。
（1）由上述分析可知，A的结构简式为，B的结构简式是；（2）反应①是环己烷与氯气发生取代反应生成，
反应②是
发生消去反应生成，故答案为：取代反应；消去反应；（3）反应④是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；（4）反应④的化学方程式为：+2NaOH→+2NaBr
+2H2O。
考点：考查有机物推断与合成。
23．（15分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：
。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称
；D中含官能团名称
；
（3）写出反应的化学方程式
①：
反应类型：
②：
反应类型：
③：
反应类型：
【答案】（1）
；
（2）-OH
羟基；-COOH
羧基。
（3）CH2=CH2
+
H2O
CH3CH2OH，加成反应
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应
n
CH2=CH2；加聚反应。
【解析】
试题分析：（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2
+
H2O
CH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是n
CH2=CH2；反应类型是加聚反应。
考点：乙烯的结构及相关性质、有机物间的相互转化的知识。
A
B
C
D
铁粉
200
mL0.1
mol/L
酸性KMnO4溶液
N2
浓硫酸
CuO粉未
浓硫酸