山东省郯城第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省郯城第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．已知：甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量
( http: / / www.21cnjy.com )浓度相等的下列物质
①C6H5ONa
②CH3COONa
③Na2CO3
④NaHCO3
⑤HCOONa
⑥NaOH的溶液的pH
按由大到小的顺序排列正确的是
（
）
A．③⑥①④②⑤
B．⑥③①④②⑤
C．⑤②①④③⑥
D．⑥③④②①⑤
【答案】B
【解析】
2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（
）
A.原子半径：B＞A＞C＞D
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：D-＞C2-＞B+＞A2+
D.离子的还原性：D-
＞
C2-
【答案】A
【解析】
试题分析：A．aA+、bB2+、cC-、d
( http: / / www.21cnjy.com )D2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A正确；
B．由a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B错误；
C．aA+、bB2+、cC-、dD2-四种
( http: / / www.21cnjy.com )离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素
( http: / / www.21cnjy.com )的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，离子的还原性：D-
<
C2-。故D错误。
故选A。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及
( http: / / www.21cnjy.com )应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大。
3．下列有关化学史知识不正确的是（
）
A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D．英国科学家道尔顿首先发现了电子
【答案】D
【解析】
4．下列属于电解质并能导电的物质是（
）
A．淀粉
B．KNO3溶液
C．FeCl3晶体
D．熔融的Na2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、淀粉不导电，错误；B
( http: / / www.21cnjy.com )、硝酸钾溶有导电，但属于电解质溶液，错误；C、氯化铁晶体不导电，错误；D、熔融的氧化钠中存在自由移动的离子，可以导电，属于电解质，正确，答案选D。
考点：考查电解质的判断
5．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：
选项
实验目的
实验方案
A
验证二氧化硫漂白性
二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色
B
检验氯化铁溶液中是否含FeCl2
向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C
检验食盐中是否添加KIO3
取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
D
验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴水具有氧化性，二氧
( http: / / www.21cnjy.com )化硫通入溴水中验证二氧化硫的还原性，不能检验漂白性，A错误；B、产生的氢氧化亚铁沉淀被氢氧化铁红褐色沉淀掩盖，不能证明含有氯化亚铁，B错误；C、碘酸钾氧化碘化钾需要在酸性溶液中，得不到实验目的，C错误；D、向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，通过观察沉淀颜色可以证明碘化银和氯化银的溶度积常数相对大小，溶度积常数小的物质首先产生沉淀，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及二氧化硫的性质、亚铁离子检验、碘酸钾检验以及溶度积常数大小比较等
【名师点晴】该题考查的知识点较多，易错选项是
( http: / / www.21cnjy.com )B。有关铁离子和亚铁离子的检验，需要掌握①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在，检验亚铁离子的试剂最好是铁氰化钾，实验现象是沉淀蓝色沉淀。②检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。答题时需要认真审题，灵活应用。
6．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列事实能说明上述观点的是
①．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
②．甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
③．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
④．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2较多
A．①④　
B．③④
C．①②
D．①③
【答案】C
【解析】①．乙醇、苯酚均含
( http: / / www.21cnjy.com )有—OH，但苯酚中的—OH受苯环的影响，其中的O—H相对易断裂；②．苯和苯的同系物相比，由于后者的烃基受苯环的影响而易被强氧化剂氧化；③．两者的官能团不能，不符题意；④．两者的官能团个数不同，不符题意，故选C
7．对已达化学平衡的下列反应
2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A、逆反应速率增大，正反应速率减小
B、逆反应速率减小，正反应速率增大
C、逆反应速率先增大后减小
D、正反应速率先减小后增大
【答案】D
【解析】
试题分析：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压强后，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，正反应速率先减小后增大，故选D．
考点：考查了压强对反应速率及化学平衡的影响的相关知识。
8．雾霾严重影响人们的生
( http: / / www.21cnjy.com )活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：3NO3－
+
8Al
+
5OH－
+
2H2O
3NH3
+
8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3
、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】
试题分析：该试样中加入过量的Ba(OH
( http: / / www.21cnjy.com ))2溶液会产生气体1，说明溶液中含有NH4+，向产生沉淀1中加入酸，沉淀部分溶解，说明在溶液中含有Mg2+、SO42－；向所得的滤液1中通入CO2气体会产生沉淀2和溶液2，则在滤液1中含有AlO2-,原试样溶液中含有Al3+，向溶液2中加入Al并加热，根据题意可知产生是气体2是氨气，则在原试样溶液中含有NO3－；但是根据题目叙述不能确定是否含有Na+、Cl－，它们可能存在，也可能不存在，因此选项错误的是B。
考点：考查溶液中离子存在的检验和溶液成分的确定的知识。
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
C．100g
98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D．1L
0.1
mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、1mol氮气与3mol氢
( http: / / www.21cnjy.com )气反应时，不会生成2mol氨气，因为该反应是可逆反应，不会进行彻底，错误；B、乙醇的分子式可写为C2H4·H2O，所以完全燃烧1.5mol乙醇和C2H4的混合物，相当于燃烧1.5mol的C2H4，则消耗4.5mol氧气，转移电子数是4.5mol×4×NA=18NA，正确；C、100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，则H2SO4和水的物质的量分别是1mol、1/9mol，所以O原子数是（4+1/9）NA，错误；D、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，硫离子水解生成H2S和HS－,根据元素守恒，则S2－和HS－、H2S的总数是0.1NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
10．在溶液中一定能大量共存的离子组是
A．K+、Ca2+、CO32－
B．H+、NH4+、SO42－
C．H+、Cl－、HCO3－
D．Fe3+、SO42－、SCN－
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Ca2＋
和CO32
( http: / / www.21cnjy.com )―形成沉淀，A错；B、正确；C、H＋＋HCO3―=H2O＋CO2，C错；D、Fe3＋＋3SCN―
=Fe
(SCN)3
, D错；选B。
考点：离子或物质的共存问题；酸碱盐的溶解性
11．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固体后，加入，c（CH3COO-）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11
mol／L
D．与等体积pH
=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
【答案】B
【解析】根据电荷守恒，A正确；加入少量C
( http: / / www.21cnjy.com )H3COONa固体后，平衡虽向逆向移动，但CH3COO-不能完全抵消，c（CH3COO-）增大了，B错；由于pH=3，溶液中c（H+）=10-3mol/L，根据水的离子委积常数知，由水电离出的c（H+）是1.0×10-11
mol／L，C正确；pH醋酸+pH氢氧化钠=14，且等体积混合，反应后醋酸过量显酸性，D正确。答案选B。
12．关于下图的说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．构成原电池时Cu是负极
B．构成电解池时Cu是阴极
C．构成电解池时质量增重的极是阴极
D．电池工作时溶液中的一定移向Cu极
【答案】C
【解析】
试题分析：A．
由于活动性Fe>Cu，所以构成原电池时Cu是正极，错误；B．
构成电解池时Cu是阳极，错误；C．
构成电解池时，Cu2+在阴极发生还原反应产生Cu单质附着在金属上，因此该电极的质量增加，正确；D．
若构成的是原电池，则电池工作时溶液中的移向Fe极，若构成的是电解池，则电池工作时溶液中的移向Cu极，错误。
考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。
13．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1
mol
SO2生成，则一定有4
mol电子发生转移
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据质量守恒定律可知方
( http: / / www.21cnjy.com )框中的物质是Cu2S，正确；B、该反应中的二氧化硫可用于生产硫酸，正确；C、CuFeS2中S的化合价是-2价，Cu的化合价是+2价，Fe的化合价是+2价，反应后S盐酸的化合价部分升高到+4价，所以二氧化硫是氧化产物；同时氧气中O元素的化合价降低到-2价，所以二氧化硫还是还原产物，正确；D、根据以上分析，还原剂是CuFeS2，所以反应中若有1
mol
SO2生成，则S元素的化合价升高4-（-2）=6价，则转移电子的物质的量是6mol，错误，答案选D。
考点：
14．已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①若A是Na，Na在氧气中燃
( http: / / www.21cnjy.com )烧生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成强碱NaOH，电解NaOH溶液相当于电解水，生成氢气和氧气，错误；②若A是H2，氢气在氯气中燃烧生成HCl，盐酸遇Na2CO3
放出CO2
，电解盐酸生成氢气和氯气，正确；③若B为Fe，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
，FeCl3
的溶液中滴加KSCN溶液显红色，电解FeCl3
溶液生成氯化亚铁和氯气，错误；④若B为Cu，Cu在氯气中燃烧生成CuCl2
，CuCl2
的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，电解CuCl2
溶液生成Cu和氯气，正确；选B。
考点：考查常见物质的相互转化。
15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1
NA
B．常温常压下,1.06g
Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA
C．通常状况下，1
NA
个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-
个数为1
NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、标准状况下水不是
( http: / / www.21cnjy.com )气体，不能使用气体摩尔体积，不能计算其分子数，错误，不选A；B、1.06克碳酸钠的物质的量为1.06/106=0.01mol，含有0,。02摩尔钠离子，正确，选B；C、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误，不选C；D、没有说明溶液的体积，不能计算，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数
【名师点睛】阿伏伽德罗常数的判断：
（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质
( http: / / www.21cnjy.com )的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
16．（4分）葡萄糖在酒化酶作用下生成A与CO2，现有如下转化关系：
写出B的分子式
，C的结构简式
【答案】C2H4O
CH3COOH
【解析】
试题分析：葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和
( http: / / www.21cnjy.com )水，乙醇催化氧化生成乙醛，分子式为C2H4O
，乙醛继续被催化氧化生成乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为C2H4O
CH3COOH.
考点：葡萄糖的性质
17．(10分)(1)我国酸
( http: / / www.21cnjy.com )雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中
含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：
；
途径二：
。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间
开始
8
h后
16
h
后
24
h后
32
h后
4O
h后
48
h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料
B、把工厂烟囱造高
C、燃料脱硫
D、开发新能源
【答案】
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】
18．(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是
，
A中发生反应的化学方程式是
；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可
( http: / / www.21cnjy.com )观察到的现象有：__
__，B中发生反应的离子方程式是：
。
【答案】：（1）有无色气泡产生，Fe+H2SO4=
FeSO4+H2↑；
（2）A中的溶液进入B中有白色沉淀产生，Fe2++2OH-=
Fe(OH)2↓
【解析】
试题分析：（1）A中发生反应Fe+H2SO4=
FeSO4+H2↑，打开止水夹a，H2进入B中，则B中可看到有无色气泡产生。
（2）夹紧止水夹a后，A中气体压强增大
( http: / / www.21cnjy.com )，把FeSO4压至B中与氢氧化钠反应，则可看到B中有白色沉淀产生。离子方程式：Fe2++2OH-=
Fe(OH)2。
考点：铁的化合物的性质。
点评：掌握铁的氢氧化物的制备方法。
19．(14分)
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________；乙的作用是________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能
( http: / / www.21cnjy.com )收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检
( http: / / www.21cnjy.com )验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入____________（填写字母）。
a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。
【答案】（14分）（1）2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
放热
（2）加热乙醇，便于乙醇挥发；
冷却，便于乙醛的收集
（3）乙醛、乙醇与水、
氮气
（4）乙酸
c
蒸馏
【解析】
试题分析：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；说明乙醇的氧化是放热反应；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是加热，使乙醇平稳气化成乙醇蒸气；乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，便于收集乙醛；
（3）乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石
( http: / / www.21cnjy.com )蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，故选用碳酸氢钠溶液实现两种互溶物质的分离，最后再通过蒸馏收集乙醛，实验分离提纯。
考点：乙醇的催化氧化实验探究，涉及混合物的分离提纯。
20．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：
。
（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室
( http: / / www.21cnjy.com )提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeC
( http: / / www.21cnjy.com )l2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：
________
（写离子方程式）、溶液由浅绿色变
色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老
( http: / / www.21cnjy.com )师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选
滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认
( http: / / www.21cnjy.com )为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
。
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在
( http: / / www.21cnjy.com )反应中表现出氧化性应转化成
（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
。
②实际上Fe2+的还原性较强
( http: / / www.21cnjy.com )，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：
，相关反应的离子方程式：
。
【答案】（1）因为Fe2+
( http: / / www.21cnjy.com )中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+，棕黄（黄）；②KSCN溶液，
溶液呈血红（红）色
；③Zn、Fe、Cu
（或Zn>Fe>Cu）；（3）①Fe
，
Fe3+
；②
加入过量铁粉，过滤，
2Fe3++
Fe=
3Fe2+。
【解析】
试题分析：（1）最低价态只具有还原性，最高
( http: / / www.21cnjy.com )价态只具有氧化性，中间价态既具有氧化性又有还原性，铁的价态一般是0、+2、+3，+2价位于中间，因此Fe2＋有还原性和氧化性；（2）①氯水具有强氧化性，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋显黄色或棕黄色；②检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明Fe3＋的存在；③根据利用金属性强的置换出金属性弱的，铜片无变化，说明Fe的金属性强于铜，锌粒逐渐变小，发生Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，说明Zn的金属性强于Fe，即金属性强弱：Zn>Fe>Cu；（3）①氧化性：得到电子、化合价降低，Fe2＋转变成Fe，还原性：失去电子、化合价升高，Fe2＋转变成Fe3＋；②利用Fe3＋具有强氧化性，能和金属单质反应，不能引入新的杂质，因此加入单质铁，发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
考点：考查铁及其化合物的性质等知识。
21．将BaCl2·xH2O的晶体2.44g
( http: / / www.21cnjy.com )
溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g
10%的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－沉淀完全。求：
（1）求2.44g
BaCl2·xH2O的物质的量；
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；
（3）求BaCl2·xH2O的x值。
【答案】（1）
0.01
mol
(2)
244
(3)
x=2
【解析】
22．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关
( http: / / www.21cnjy.com )系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）A与H反应的化学方程式为
．
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为
．
（3）以Pt为电极，由I、D
( http: / / www.21cnjy.com )以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到
（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为
．
【答案】（1）4H2O+3FeFe3O4+4H2↑；
（2）Na2O2；（3）正；CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O．
【解析】A是一种常见的液态化合物
( http: / / www.21cnjy.com )，可推知A为H2O，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，应为碳和铁的合金，B是黑色固体，C、D、G、H均为单质，A与H反应生成B和C，应为铁与水蒸气的反应，所以H为Fe，B为Fe3O4，C为H2，A与G反应为碳与水反应生成一氧化碳和氢气，所以G为C，I为CO，若D与C反应可得到A，则D为O2，所以F可能为Na2O2等，CO与氧气在氢氧化钠溶液中组成原电池时，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，氧气是氧化剂在正极反应，
（1）A与H反应为铁与水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为
4H2O
+
3Fe
Fe3O4
+
4H2↑，
（2）根据上面的分析可知，F的化学式可能为
Na2O2，
（3）以Pt为电极，由CO、O2以及NaO
( http: / / www.21cnjy.com )H溶液组成原电池，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O，氧气是氧化剂在正极反应，
【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、
( http: / / www.21cnjy.com )F、C、Fe元素单质化合物性质以及常用化学用语、氧化还原反应计算、原电池等，题目难度中等，答题时注意基础知识的灵活运用．
23．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式
，气体1的结构式
。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为
。
（3）乙的化学式
。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为
。
【答案】
（1）Al4C3（2分）,
CH4结构式
（2分）
（2）4CuO+CH4=
4Cu+
( http: / / www.21cnjy.com )CO2+2H2O（2分）或8CuO+
CH4
=4Cu2O+CO2+2H2O
或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O
或
6CuO+
CH4
=
3Cu2O+CO+2H2O
（3）BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3（2分）
（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（2分）。
【解析】
试题分析：
（1）甲和氢氧化钠溶液反应生成气体1，气体1是含氢量最高的烃，为甲烷，根据元素守恒知甲中含有碳元素，甲烷的物质的量为0.15摩尔，根据碳原子守恒，碳的质量为1.8克，甲士二元化合物，另一种元素质量为7.2-1.8=5.4克，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液1为偏铝酸盐，根据元素守恒可知，溶液1为偏铝酸钠，则铝的物质的量为5.4/27=0.2摩尔，碳和铝的原子个数之比为0.15:0.2=3:4为
Al4C3。偏铝酸钠和气体2反应生成蓝色溶液，固体2中含有铜元素，固体1和溶液a混合得到溶液2和固体2，溶液2能溶解氢氧化铝，向溶液2中连续通入气体2，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液2为强碱溶液，溶液2只能是氢氧化钡，固体1和液体a混合得到溶液2，则a为水，且固体1中含有氧化钡，固体1为氧化物，所以还含有氧化铜。根据质量守恒得气体2质量=29.5-1.8-23.3=4.4克，且气体2为无色无味气体，向氢氧化钡溶中通入气体2，先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，则气体2为二氧化碳，其物质的量为0.1摩尔，氧化铜的物质的量为0.1摩尔，氧化钡的物质的量为0.1摩尔，水的物质的量为0.1摩尔，乙中钡、铜、氢、氧、碳原子个数比=1:1:2:5:1。其化学式为BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3（1）通过以上分析可知，甲为Al4C3,
CH4结构式（2）气体1是甲烷、固体2是氧化铜，加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和固体，生成的气体应该是二氧化碳或一氧化碳，固体是铜或氧化亚铜，根据元素守恒知还应该生成水，所以反应的方程式为：4CuO+CH4=
4Cu+CO2+2H2O或8CuO+
CH4
=4Cu2O+CO2+2H2O
或3CuO+CH4=
3Cu+CO+2H2O
或
6CuO+
CH4
=
3Cu2O+CO+2H2O
。（3）通过以上分析化学式为：
BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3。（4）气体2是二氧化碳，溶液1为偏铝酸钠，足量的二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。
考点：无机物的推断