山东省郯城博雅中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省郯城博雅中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．标准状况下，11.2L
NH3中含共价键的数目为1.5nA
B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3:
2
C．1.8克D2O中含有nA个中子
D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L
【答案】A
【解析】
2．配制0．1
mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
【答案】B
【解析】
试题分析：A．称量时，左盘高，右盘低，这
( http: / / www.21cnjy.com )说明实际称取的质量偏少，浓度偏低，A错误；B．定容时俯视读取刻度，则液面低于刻度线，溶液体积偏少，浓度偏高，B正确；C．容量瓶洗净后未干燥不会影响浓度，C错误；D．定容时液面超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，D错误，答案选B。
考点：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析
3．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A、KCl
B、Na2S
C、Na2O
D、K2S
【答案】D
【解析】
试题分析：主族元素的最高价和最低价绝对值之
( http: / / www.21cnjy.com )和满足8，若Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，则Y是第ⅥA族元素。Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，所以M元素应该是K元素，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律，特别
( http: / / www.21cnjy.com )是元素最高价和最低价之间关系的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。
4．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．T2O与D2O
B．O2和O3
C．4019K与4020Ca
D．21H和31H
【答案】B
【解析】
试题分析：同素异形体是指同
( http: / / www.21cnjy.com )种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。
考点：考查对同素异形体的判断
5．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是(
)
A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极
【答案】B
【解析】
试题分析：电解CuSO4溶液时，若要求
( http: / / www.21cnjy.com )达到以下三点要求：①阳极质量减小
②阴极质量增加
③电解质溶液中Cu2+浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为Cu，则A．含Zn、Ag的铜合金作阳极、纯铜作阴极时，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，A错误；B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极，符合题干信息，B正确；C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极，阴极上铜离子放电，所以电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极，阳极质量不变、电解质溶液中铜离子浓度降低，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查了电解原理
【名师点晴】明确电解的原理，根据题干信息确定阴阳极材料，再结合选项分析解答即可。答题时注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子，为易错点。
6．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开啤酒盖，立即有气体逸出
B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
【答案】C
【解析】
试题分析：A．二氧化碳在水中达到溶
( http: / / www.21cnjy.com )解和挥发的平衡，打开啤酒盖，液面上方二氧化碳的浓度减小，使得溶解的二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；B．氯水中存在氯气与水反应的平衡，光照时次氯酸浓度减小，平衡右移，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；C．NO2和N2O4的混合体系中存在二者的平衡，压缩容器体积，平衡向N2O4的方向移动，而N2O4是无色气体，颜色变深，是因为体积减小NO2浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，可以使平衡向正反应方向移动，以提高SO2的转化率，可以用勒夏特列原理解释，故D错误；故选C。
【考点定位】考查化学平衡移动原理
【名师点晴】勒夏特列原理为：如果改
( http: / / www.21cnjy.com )变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。本题的易错选项是C，与平衡的移动有关，但不能解释颜色的变化。
7．将5.4
g
Al投入200.0
mL
2.0
mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：5.4gAl的物质的量是5.4g/
( http: / / www.21cnjy.com )27g/mol=0.3mol，某溶液的物质的量是0.2L×2.0mol/L=0.4mol。A、Al与硝酸反应不会产生氢气，错误；B、Al与氢氧化钡反应生成偏铝酸钡和氢气，氢氧化钡的物质的量是0.4mol时，氢氧根离子的物质的量是0.8mol，Al与氢氧根离子反应的关系式是Al～2OH-，所以0.3mol的Al只消耗0.6mol的氢氧根离子，则氢氧化钡有剩余金属反应完，不符合题意，错误；C、若为硫酸溶液，则硫酸的物质的量是0.4mol，氢离子的物质的量是0.8mol，Al与氢离子反应的关系式是Al～3H+，0.3mol的Al需要0.9mol氢离子，略大于0.8mol,Al略有剩余，因为该反应放热，可能会使Al反应完，错误；D、若为HCl溶液，则氢离子的物质的量是0.4mol，而0.3molAl需要0.9mol氢离子，所以HCl的量太少，则Al有剩余，正确，答案选D。
考点：考查Al与酸或碱的反应判断
8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中最可行的是
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Na2CO3
( http: / / www.21cnjy.com )和NaHCO3都可以与澄清石灰水发生反应产生碳酸钙产生，因此不能鉴别二者，错误；B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液，Na2CO3会发生反应：Na2CO3+
CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应产生白色沉淀；而NaHCO3与CaCl2溶液不能反应，无任何现象，可以鉴别二者，正确；C．分别给两种溶液加热，会产生大量水正确，不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别，错误；D．二者都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，因此不能鉴别二者，错误。
考点：考查Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别方法正误判断的知识。
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．HClO的电子式：
C．K2O的电子式：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为20的氯原子表示为Cl，A不正确；B、次氯酸的电子式为，B不正确；C、氧化钾是离子化合物，含有离子键，电子式为，C正确；D、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋HSO
，D不正确，答案选C。
考点：考查化学用语的正误判断
10．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．不一定遵循质量守恒定律
D．不需要加热就一定能发生
【答案】B
【解析】
试题分析：某化学反应反应
( http: / / www.21cnjy.com )物的总能量大于生成物的总能量,则该反应是放热反应，无论是放热反应还是吸热反应都要在一定的条件下才能发生，在发生反应时，一定会遵循质量守恒定律。故选项是B。
考点：考查化学反应的分类及反应符合的规律及条件的关系的知识。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
B．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
C．0.1
mol·Lˉ1
CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA
D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A．过氧化钠与水的反应中，当
( http: / / www.21cnjy.com )生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，1.4g该混合物中的物质的量为0.05mol，含有0.7mol电子，个数为0.7NA，故B正确；C．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒个数，故C错误；D．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，1mol Cl2参加反应转移电子数为NA，1mol Cl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl2参加反应转移电子数为2NA，故D错误；故选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查氧化还原反应得失电子数计算、物质所含电子数计算。
12．A、B、C、D为四种短周期元素，
( http: / / www.21cnjy.com )已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是
A．原子序数：A>C>B>D
B．单质熔点：D>B，A>C
C．原子半径：D>B>C>A
D．简单离子半径：D>B>C>A
【答案】C
【解析】
试题分析：A、B、C、D为四种短周
( http: / / www.21cnjy.com )期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，则B在D的右边；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，即B是金属，C是非金属。则A、原子序数：C>B>D
>A，A错误；B、单质熔点：D＜B，A＜C，B错误；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径住增大，则原子半径：D>B>C>A，C正确；D、简单离子半径：C>A>D>B，D错误，答案选C。
考点：考查元素推断以及元素周期律的应用
13．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是
A．将pH=1的醋酸和pH=13的Na
OH溶液混合后，若c(CH3COO－)=c(Na+)，则溶液显中性
B．在Na2SO3溶液中：c(Na+)
=
2c(SO32－
)
+
c(HSO3－)
+
c(OH－
)
C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10－8mol·L－1
D．在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na+)
=
c(CO32－)
+
c(HCO3－)
+
c(H2CO3
)
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据溶液显电中性：c(Na
( http: / / www.21cnjy.com )＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，若c(CH3COO－)=c(Na+)，推出c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，故A说法正确；B、根据溶液显电中性：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，故B错误；C、pH=6的CH3COOH溶液：c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－8，c(OH－)是由水电离产生的，等于水电离产生c(H＋)，即水电离产生c(H＋)=10－8，pH=6的NH4Cl溶液：属于盐溶液，则水电离产生的c(H＋)=10－6，故C错误；D、根据物料守恒：c(Na+)
=
2(CO32－)
+
2c(HCO3－)
+
2c(H2CO3
)，故D错误。
考点：考查离子浓度大小等知识。
14．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、I－
B．能使石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl－、NO
C．由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN－、SO42－
【答案】B
【解析】
试题分析：A、在强碱性溶液中，次氯酸
( http: / / www.21cnjy.com )根离子与碘离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、使石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、水电离出的氢离子浓度小于10-7mol/L时，说明该溶液为酸性或碱性溶液，而碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，错误；D、铁离子与SCN－反应，使溶液变红色，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
15．“氢能”是人类未来最理想的新能源之一。
（1）实验测得，1
g氢气燃烧生成液态
( http: / / www.21cnjy.com )水时放出142.9
kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正研究的课题。如图是其中的一种流程，流程中用了过量的碘（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）。
完成下列反应的化学方程式：反应
( http: / / www.21cnjy.com )①________________；反应②________________。此法制取氢气的最大优点是____________________。
【答案】（1）H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
（2）SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4
2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O　SO2和I2可循环使用，无污染
【解析】（1）表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是－142.9×2
kJ·mol－1，则其热化学方程式为H2（g）＋O2（g）=H2O（l）　ΔH＝－285.8
kJ·mol－1。
（2）据图知反应①、②分别为SO2＋I2＋2H2O2HI＋H2SO4、
2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H
( http: / / www.21cnjy.com )2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。ΔH＜0；②因为反应物CO和H2均有还原性，故通入少量CO2会抑制其还原，从而有利于维持催化剂Cu2O的量不变。
16．在同温同压下，同体积的CH4和CO2
( http: / / www.21cnjy.com )分子数之比为
，物质的量之比为
，原子总数之比为
，质量之比为
，密度之比为
。
【答案】1:1
1:1
5:3
4:11
4:11
【解析】根据阿伏加德罗定律可
( http: / / www.21cnjy.com )知，同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为1:1；物质的量之比也是1:1；原子数之比是5:3；质量之比是16︰44＝4:11；密度之比是相应的摩尔质量之比，所以密度之比是4︰11。
17．（11分）
已知NaHCO3低温
( http: / / www.21cnjy.com )时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①
NaCl
(饱和)
+
NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
②
2NaHCO3Na2CO3
+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随
( http: / / www.21cnjy.com )关随停，上图A方框内应选用以下
装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由
。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的
装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是
。
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检
( http: / / www.21cnjy.com )验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是
。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为
( http: / / www.21cnjy.com )5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
(产率为实际产量占理论产量的百分比)。
【答案】（1）③（1分），
关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
（2分）
（2）⑤（1分）
饱和碳酸氢钠溶液
（1分）
（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）
（4）65%（2分）
【解析】
试题分析：（1）①能控制反应的发生但
( http: / / www.21cnjy.com )反应的停止不理想，②不能控制反应的发生和停止。只有③通过止水夹来控制反应的发生于停止。关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故采用将气体通过装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶吸收氯化氢。故选择⑤。
（3）为增加晶体的析出，可采取降温使碳
( http: / / www.21cnjy.com )酸氢钠的溶解度减小从而更易析出。故改进方法可以为“将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）”。
（4）根据钠原子守恒2NaCl-------Na2CO3
117
：
106
5.85
：
5.3
理论可生产Na2CO3为5.3克，
又因为
2NaHCO3
-------Na2CO3
168g
：
106g
5.46g
：
3.45g
实际得到碳酸钠为3.445克
所以Na2CO3的产率为：3.445/5.3=0.65
考点：纯碱的制取
点评：理解侯氏制碱法的原理，方法，注意产率=实际质量/理论得到的质量。
18．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质
( http: / / www.21cnjy.com )，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是
。
（2）装置Ⅱ的作用是
。
（3）实验过程中，装置IV中的实验
( http: / / www.21cnjy.com )现象为____________________；发生反应的化学方程式为
。
（4）实验结束后，该组同学在装置II
( http: / / www.21cnjy.com )I中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是______________________。
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式
。
【答案】(1)MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度
(3)无色溶液变蓝色
Cl2+2KI=I2+2KCl
(4)干燥Cl2
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
试题分析：(1)二氧化锰和浓盐酸反应制
( http: / / www.21cnjy.com )取氯气反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为MnO2
+
4HCl
（浓）
△
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O。(2)制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，饱和食盐水是为了除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度。(3)氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置IV中通入氯气后，无色溶液变蓝色，反应方程式为：
Cl2+2KI=I2+2KCl。(4)干燥的氯气不具有漂白性，所以添加的装置的目的是干燥Cl2。(5)盛放的是氢氧化钠溶液，目的是防止尾气污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
考点：
性质实验方案的设计，氯气的化学性质
【名师点睛】本题考查物质性质
( http: / / www.21cnjy.com )实验方案的设计，涉及制取气体的装置及实验方案的涉及，评价等知识点，综合性较强，明确氯气的制备院子里及氯气的化学性质为解答的关键。
19．草木灰中含有可溶性钾
( http: / / www.21cnjy.com )盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到
，证明含有碳酸根
②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的
，再加入BaCl2溶液．
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到
( http: / / www.21cnjy.com )有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣．你认为所得的结论是否严密？
理由是
【答案】10分
①有气泡产生；
②盐酸；
③否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀。
【解析】
试题分析：①取一份溶液，加入适量HCl，发生
( http: / / www.21cnjy.com )反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，故答案为：有气泡产生；
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中
( http: / / www.21cnjy.com )加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，故答案为：盐酸；
③取剩余的一份溶液，加适量的
( http: / / www.21cnjy.com )硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，故答案为：否；碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀。
考点：考查了物质的检验和鉴别的相关知识。
20．有以下四种物质：①22
g二氧化碳②8
g氢气③1.2×10个氮气分子④4
℃时18
mL水。它们所含分子数最多的是
，所含原子数最多的是
，质量最大的是
，所含电子数最多的是
(填序号)
【答案】②
②
③
③
【解析】4
℃时，水的密度为1
g·mL!
注意物质的量在各种量之间换算时的“桥梁”作用。计算过程中使用物质的量，可实现将各种量进行快速换算的目的。
物质的量相同的粒子，其个数是相同的，故分子数最多的物质，就是物质的量最大的物质。
(1)各物质的物质的量为：
①
②
③
④
所含分子数最多的是②。
(2)所含原子数的物质的量分别为：
①n=0.5
mol×3=1.5
mol
②n=4
mol×2=8
mol
③n=2
mol×2=4
mol
④n=1
mol×3=
3
mol
所含原子数最多的是②。
(3)各物质的质量：
①22
g
②8
g
③28
g·mol×2
mol=56
g
④18
g
质量最大的是③。
(4)各物质所含电子数：
①n=0.5
mol×(6+8×2)=11
mol
②n=4
mol×2×1=8
mol
③n=2
mol×2×7=28
mol
④n=1
mol×(2+8)=10
mol
所含电子数最多的是③。
21．已知化合物A、B、C、D、
( http: / / www.21cnjy.com )E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；
【答案】（1）H2O（2）（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（4）
【解析】
试题分析：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，（1）由上述分析可知，C为H2O；（2）D为CO2，其电子式为；（3）C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为。
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】无机推断为高频考点，把握习题中
( http: / / www.21cnjy.com )物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，具体分析：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此来解答。
22．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。
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（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①反应Ⅱ的离子方程式是
。
②现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为
。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是
。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：
，
。
③检验B溶液中金属阳离子的方法是
。
【答案】（12分,每空2分）（1）①
CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
；②（2）①2Fe3+
+Fe＝3Fe2+
②FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
③取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+(其他合理答案均可得分)
【解析】
试题分析：（1）①A为强碱溶液，其焰色
( http: / / www.21cnjy.com )反应显黄色，A为NaOH；A、B、C均含有同一种元素，C常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：B为Na2CO3、C为NaHCO3、D为CO2，反应Ⅱ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；
②碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，质量减少的是CO2、H2O，根据化学反应方程式可以计算出m(NaHCO3)＝g，则m(Na2CO3)＝a－m(NaHCO3)＝g，则ω（Na2CO3）＝；
（2）①A为黄绿色气体，D的一种红
( http: / / www.21cnjy.com )棕色氧化物常用作颜料，推出：A为Cl2，D为Fe，根据转化关系图推知B为FeCl3、C为FeCl2，因此反应Ⅱ的离子方程式是2Fe3+
+Fe＝3Fe2+；
②取少许C溶液于试管中，滴入Na
( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液并振荡，发生反应的化学方程式依次为FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；
③验证Fe3＋一般用KSCN进行检验，即取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。
考点：考查钠的化合物、氯气、铁化合物的性质、铁离子检验等
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