山东省文登第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省文登第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是
A．有尘埃的空气
B．纯水
C．食盐水
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
【答案】C
【解析】
试题分析：分散系是混合物，丁达尔效应是胶
( http: / / www.21cnjy.com )体具有的，A、有尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故错误；B、纯水不是分散系，故错误；C、食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故正确；D、形成Fe(OH）3胶体，具有丁达尔效应，故错误。
考点：考查分散系、胶体等知识。
2．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Cl―
NO3―
Ba2＋
Fe3＋
B．SO42―
S2―
Al3＋
Mg2＋
C．Na＋
K＋
SO42―
Cl―
D．NH4＋
Ba2＋
Cl―
HCO3―
【答案】C
【解析】加入铝片有氢气产生，说明该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
A错误，铁离子不能在碱溶液中大量存在，要生成氢氧化铁沉淀。
B错误，硫离子不能在酸性溶液中大量共存，镁离子和铝离子不能在碱性溶液中大量存在。
C正确。在酸，碱溶液中都可以大量存在。
D错误，铵根离子不能在碱溶液中大量存在，碳酸氢根离子不能在酸溶液中大量存在，也不能在碱溶液中大量存在。
3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（　）
　A.氯化钡　　　B.氢氧化钡　　C.碳酸钠　　D.氢氧化钾
【答案】B
【解析】
正确答案：B
只与稀硫酸生成沉淀；C
只与氯化镁可能产生沉淀；D
只与氯化镁产生沉淀
B中
Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓,2OH―＋Mg2＋=Mg
(OH)2
↓
4．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：
A．A＋n＋48＋x
B．A－n－24－x
C．A－n＋24－x
D．A＋n＋24－x
【答案】D
【解析】
5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（
）
A．8与11
B．9与9
C．2和19
D．6与8
【答案】D
【解析】
试题分析：A．O与Na能以离子键形成稳定化
( http: / / www.21cnjy.com )合物，A错误；B．F与F能以共价键形成单质，B错误；C．He与K不能形成化合物，C错误；D．C与O能以共价键形成稳定化合物，D正确。故答案D。
考点：考查离子键与共价键。
6．下列有关说法正确的是
A．4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K（HCN）D．H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大
【答案】A
【解析】
试题分析：A、反应在室温下不能自发进行，说
( http: / / www.21cnjy.com )明△H-T△S>0，该反应的△S>0则△H>0，正确，故选A；B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，错误，不选B；C、电离度与起始浓度，同离子浓度有关，K（HCN）考点：化学反应进行的方向，电离平衡，化学平衡移动。
7．已知下列数据
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）
；△H＝－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）
；△H＝+91.5kJ·mol－1
C．H2（g）+
Cl2（g）==2HCl（g）
；△H＝－183kJ·mol－1
D．2HCl（g）
==H2（g）+
Cl2（g）
；△H＝+183kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
试题分析：反应热就是断键吸
( http: / / www.21cnjy.com )收的能量和形成化学键所发出的能量的差值，所以生成2mol氯化氢的反应热是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以选项C不正确，答案选C。
考点：考查反应热计算
8．下列说法正确的是
A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类
B．114号元素可能为非金属元素
C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
【答案】C
【解析】
试题分析：A．若元素位于元素周期表的左
( http: / / www.21cnjy.com )边第IA、IIA，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于上一周期所含元素种类，若位于IIIA到0族，则同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于下一周期所含元素种类，错误；B．114号元素是第六周期第IVA元素，由于上一周期第IVA元素是Pb，由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此114号元素不可能为非金属元素，错误；C．L层上的电子数为奇数的元素只有Li、B、N、F，它们都是第二周期的主族元素，一定是主族元素，正确；D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，错误。
【考点定位】考查元素周期表的结构与元素的推断的知识。
【名师点晴】元素周期表是反映元素之
( http: / / www.21cnjy.com )间位置与结构关系表，体现了元素中各个元素之间有一定的关系，元素周期表有七个横行，也就是七个周期，元素所在的周期序数等于该周期元素原子所具有的电子层数；从1至7七个周期包含的元素种类分别是2、8、8、18、18、32种；元素周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行叫第VIII族，其余15纵行，每一纵行为一族，因此共有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族；原子最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数；同一周期的相邻元素原子序数相差1，同一主族的元素的原子序数关系是：若元素位于元素周期表的左边第IA、IIA，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于上一周期所含元素种类，若位于IIIA到0族，则同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于下一周期所含元素种类。元素的最外层电子数为奇数，元素最高化合价、最低化合价也都为奇数；元素的最外层电子数为偶数，元素最高化合价、最低化合价也都为偶数。
9．某元素B
的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A
元素的原子序数用Z、n、m
来表示，应为
A．
Z+m+n
B．Z－n+m
C．Z－n－m
D．Z+n－m
【答案】A
【解析】
试题分析：设元素A的质子数是x，因
( http: / / www.21cnjy.com )为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn-中带有Z+n个电子，因为Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，即质子数相同，所以x-m=Z+n，即x=Z+n+m，
故选A。
考点：掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键。
10．如下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是
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A．非金属性：
B．离子半径：
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据元素周期律，Y、M是同主族
( http: / / www.21cnjy.com )元素，Y的非金属性大于M，Z、M是同周期元素，M的非金属性大于Z，所以非金属性：Y>M>Z，错误；B、M、Z的阴离子电子层结构相同且比Y的阴离子多一层电子，所以Y-的半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Z2->M-,错误；C、由图结合元素周期表结构判断Y是F、Z是S，M是Cl，ZM2分子是SCl2，Cl最外层7个电子，S最外层6个电子，所以S与2个Cl形成2对共用电子对，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，正确；D、三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y无正价，错误，答案选C。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用
11．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al
稀硫酸
②
KOH溶液
Br2
Na2SO3溶液
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．只有①③④
B．只有①②④
C．只有①②③
D．①②③④皆可
【答案】D
【解析】
试题解析：①铝是能与氢氧化
( http: / / www.21cnjy.com )钠反应生成偏铝酸钠与氢气，与稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气，故①符合；②溴单质能与氢氧化钾反应反应生成溴化钾、次溴酸钾与水，溴单质具有氧化性，与亚硫酸钠发生氧化还原反应，生成溴化钠、硫酸钠，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选D．
考点：元素及化合物的性质
12．从海水中提取部分物质的过程如下图所示
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下列有关说法错误的是
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．过程①在粗
( http: / / www.21cnjy.com )盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需要加入化学试剂Na2CO3、BaCl2、NaOH等化学试剂把杂质沉淀过滤除去，再加入HCl调节溶液的pH，就得到精盐溶液，可以用于氯碱工业，正确；B．母液中含有MgCl2，将溶液在HCl的氛围中加热就可以得到无水MgCl2，在这一系列变化中元素的化合价没有变化，因此未涉及氧化还原反应，正确；C．工业上一般电解无水MgCl2反应制取Mg单质，错误；D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此都属于置换反应，正确。
考点：考查从海水中提取部分物质的操作过程、物质的分离、制取方法及反应原理的正误判断的知识。
13．在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是
A．NO2和H2O
B．SO2和NaOH溶液
C．NH3和H2O
D．CH4、Cl2混合气和饱和食盐水
【答案】D
【解析】
试题分析：形成喷泉实验的主要原理是形成
( http: / / www.21cnjy.com )内外压强差，A．NO2和H2O反应导致气体减少，能产生压强差形成喷泉；B．SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，气体减少，能产生压强差形成喷泉；C.NH3极易溶液水，导致烧瓶内气压降低，能形成喷泉，D．CH4、Cl2混合气体均难溶于饱和食盐水，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，选D。
考点：考查物质的性质及喷泉实验的相关知识。
14．分子式为C3H4Cl2的链状化合物(包括顺反异构)有
A．5种
B．6种
C．7种
D．8种
【答案】C
【解析】
试题分析：CHCl2-CH=CH2
CH2Cl-CCl=CH2
CH3-CH=CCl2
CH3-CCl=CHCl(2种)
( http: / / www.21cnjy.com )
CH2Cl
-CH=CHCl
（2种）
如以上两种，将甲基中的一个氢原子换成一个氯原子。此题选C。
考点：考查同分异构体相关知识
15．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO-+H+
K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
K2=5.71×10-10△H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是
A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＞7
C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小
D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
【答案】D
【解析】
试题分析：A．电离、水解均为吸热反应，
( http: / / www.21cnjy.com )所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，故A错误；B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性pH＜7，故B错误；C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解c(CH3COO-)增大，故C错误；D．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，故D正确；故选D。
考点：考查弱电解质的电离及盐类水解
16．4g
D2和20g
18O的
( http: / / www.21cnjy.com )单质化合时最多能生成
g
D2O，　1mol
D2O中含_______mol质子，含　　　　　
mol中子。
【答案】22
10
10
【解析】4g
D2和20g
18O2的物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量分别是1mol和5/9mol，所以18O2过量，因此生成1molD218O，质量是22g。D2O中含有10个质子，10个中子，所以1mol
D2O中含10mol质子，含10mol中子。
17．（6分）请按要求回答下列问题：
（1）非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物，其结构简式为
( http: / / www.21cnjy.com )。它的含氧官能团名称为
，能发生的有机反应类型有
。
（2）4-甲基-2-戊烯的结构简式为
。
【答案】（1）（4分）羧基、醚键（2分）取代反应（酯化反应）、加成反应（2分。填到取代、加成关键词也给分）
（2）（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据非诺洛芬的结构简
( http: / / www.21cnjy.com )式为可知，分子中含有的官能团名称为羧基、醚键。由于还含有苯环，则能发生的有机反应类型有取代反应（酯化反应）、加成反应。
（2）4-甲基-2-戊烯的结构简式为。
考点：考查有机物结构和性质判断
18．
(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步:
A
移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B
用标准溶液润洗滴定管2-3次
C
把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1）
正确操作的顺序是(用序号字母填写)
B-
。
（2）
滴定开始后，眼睛注视
，判断滴定终点的现象是：
（3）
下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A
碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B
滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C
碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D
读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为
mL，所测盐酸溶液的浓度为
mol/L。
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【答案】26.
(12分)
（1）
DCEAF
(2分)
（2）
锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)
溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分，每点1分)
（3）
AC(2分，选1个正确给1分，有错不给分)
（4）25.90(2分)
0.1295
mol/L(2分)
【解析】
试题分析:（1）中和滴定按照检漏、洗涤
( http: / / www.21cnjy.com )、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以正确的顺序为BDCEAF；（2）
滴定开始后，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点：（3）碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，会导致标准液稀释，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)分析，可得c（待测）偏高，A偏高；滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，没有影响HCl的物质的量，B无影响；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致末读数据增大，结果偏高,C偏高；读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，开始读数偏大，结束读数偏小，结果偏小，D错误，下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A、C（4）滴定管的0刻度在上，1cm之间有10个间隔，所以终点读数为25.90mL，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)计算可得所测盐酸溶液的浓度为0.1295
mol/L。
考点：考查中和滴定等知识。
19．某化学实验小组需用480
mL
0.5
mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20
mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2
cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500
mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中21世纪教育网
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
【答案】（1）62.5（2）①③④②⑤（3）搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；引流（4）①②⑤⑥；③
【解析】
试题分析：（1）因为没有480
( http: / / www.21cnjy.com )mL的容量瓶，所以需用480
mL
0.5
mol/L的硫酸铜溶液，配制的溶液体积为500mL，胆矾的质量＝0.5L×0.5
mol/L×250g/mol＝62.5g
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，应按照溶解、转移、洗涤、定容的步骤进行，所以正确的操作顺序为：①③④②⑤。
（3）①为溶质的溶解，玻璃棒的作用是：搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；③为把溶液转移到容量瓶中，玻璃棒的作用是：引流。
（4）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体
( http: / / www.21cnjy.com )溅出，造成溶质损失，则所配制溶液的浓度偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，造成溶液的体积变大，则所配制溶液的浓度偏低；③容量瓶使用前未进行干燥，对溶液的浓度不产生影响；④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，造成溶质的质量变大，则所配制溶液的浓度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，试剂瓶含有蒸馏水，稀释了溶液，则]
所配制溶液的浓度偏低；⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，则所配制溶液的浓度偏低。故导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥，对所配溶液物质的量浓度无影响的是③。
【考点定位】本题主要是考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】根据cB＝nB/V可得，一定物
( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
20．（8分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表
物质
相对分子质量
沸点（℃）
密度（g/cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
环己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量的N
( http: / / www.21cnjy.com )a2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯，分离提纯过程中涉及到的主要步骤有
（未排序）
a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c、过滤
d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是
（填字母）
（2）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是
A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（3）蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是
，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】（1）dbeca
（2）ABC
（3）C
；AB
【解析】
试题分析：（1）环己酮和水的粗产品中含
( http: / / www.21cnjy.com )有Na2Cr2O7和硫酸，为增大溶液的密度，是环己酮与水层更好的分离，所以先加入NaCl固体至饱和，静置，分液；因为环己酮微溶于水，易溶于乙醚，所以水层中含有少量的环己酮，加入乙醚进行萃取，萃取液并入有机层；然后向有机层中加入硫酸镁固体，除去有机物中少量水；过滤除去硫酸镁固体；最后蒸馏出乙醚，收集151℃～156℃馏分，得环己酮，所以答案为dbeca；
（2）水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗
( http: / / www.21cnjy.com )中，塞上玻璃塞，需把分液漏斗倒转振荡，使两种液体充分接触即可，振荡后打开活塞，放出漏斗内气体，错误；B、振荡几次后需打开分液漏斗下端的活塞，不是上面的玻璃塞，放气，错误；C、经几次振荡并放气后，应放在铁架台上静置分层，错误；D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体，正确，答案选ABC；
（3）蒸馏提纯时，温度计测定馏分的温度，
( http: / / www.21cnjy.com )所以温度计的水银球部分在支管口处，所以选择C；可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质，说明温度计的温度偏高，A、B中的温度计的位置偏下，测定的馏分的温度偏高，所以选择AB。
考点：考查实验流程的判断，仪器的使用
21．某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，
( http: / / www.21cnjy.com )现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）写出该烃可能有的结构简式________________________
【答案】（1）M=2×29=58
（2）C4H10
（3）CH3
CH2CH2CH3或。
【解析】考查有机物分子式及结构简式的判断。
烃在标准状况下的密度是氢气的29倍
所以烃相对分子质量是M=2×29=58
（2）11.6g该烃是11.6g÷58g/mol＝0.2mol
浓硫酸增加的质量是水的质量
则生成物水是1mol
碱石灰增加的质量是CO2
所以CO2的物质的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol
因此根据原子守恒可知，该烃的分子式为C4H10
（3）根据分子式可知，属于丁烷，结构简式是CH3
CH2CH2CH3或
22．有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：
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试回答下列问题：
（1）B的名称是
，C含有的官能团名称是
。
（2）C→E的反应类型是
，C→F的反应类型是
。
（3）A的结构简式为
。
（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体
(填结构简式)
（5）已知，请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线．合成路线流程图示例如下：
。
【答案】（1）2-甲基丙烯酸；醇羟基和氯原子；
（2）取代反应或水解反应；氧化反应；
（3）；
（4）ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH(Cl)CH2COOH、CH3CH2CH(Cl)COOH、(CH3)2C(Cl)COOH；
（5）
【解析】
试题分析：A的分子式C8H13O2C
( http: / / www.21cnjy.com )l，结合转化关系可知，A在酸性条件、条件都有能水解，故A含有1个酯基；E能连续被氧化生成HOOCCH(CH3)COOH，则E中含有醇羟基，C发生水解反应生成E，结合A知，C中含有Cl原子，C连续被氧化生成F，F能发生消去反应生成D，D酸化得到B，则B中含有羧基，则E结构简式为HOCH2CH(CH3)CH2OH、C结构简式为ClCH2CH(CH3)CH2OH、F结构简式为ClCH2CH(CH3)COOH，D结构简式为CH2=CH(CH3)COONa，B结构简式为CH2=CH(CH3)COOH，则A结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl。
（1）B结构简式为CH2=CH(CH3
( http: / / www.21cnjy.com ))COOH，B的名称是2-甲基丙烯酸，C结构简式为ClCH2CH(CH3)CH2OH，C含有的官能团名称是醇羟基和氯原子，故答案为：2-甲基丙烯酸；醇羟基和氯原子；
（2）C→E的反应类型是取代反应或水解反应，C→F的反应类型是氧化反应，故答案为：取代反应或水解反应；氧化反应；
（3）A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl，故答案为：
CH2=C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl；
（4）与F具有相同官能团的F的所有同分异
( http: / / www.21cnjy.com )构体为ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH(Cl)CH2COOH、CH3CH2CH(Cl)COOH、(CH3)2C(Cl)COOH，故答案为：ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH(Cl)CH2COOH、CH3CH2CH(Cl)COOH、(CH3)2C(Cl)COOH；
（5）2-甲基1-丙醇发生连续氧化反应生成2-甲基丙酸、2-甲基丙酸和溴发生取代反应生成(CH3)2CBrCOOH，(CH3)2CBrCOOH和NaOH的醇溶液发生消去反应生成CH2=C(CH3)COONa，CH2=C(CH3)COONa酸化得到CH2=C(CH3)COOH，CH2=C(CH3)COOH和甲醇发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应生成高分子化合物，所以其合成路线为
考点：考查了有机合成和有机推断的相关知识。
23．我国药物化学家屠呦呦因研究合
( http: / / www.21cnjy.com )成抗疟疾新药青蒿素与双氢青蒿素而被授予2015年诺贝尔生理学、医学奖。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
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已知：
（1）化合物D的分子式为___________，D分子中所含有的官能团名称是_____________。
（2）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物质用系统命名法命名，它的名称是___________；反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是________、_________。
（3）请写出在A的同系物中，其相对分子质量最小的分子与银氨溶液发生反应的化学方程式：_____________________。
（4）合成路线中设计E→F、G→H的目的是____________________。
（5）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为：________________。
【答案】（1）C20H28O2；羰基、醚基(醚键)；
（2）1，3-丙二硫醇；加成反应、消去反应；
（3）CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH
→
CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（4）保护羰基（5）；
【解析】
试题分析：（1）根据化合物D结构可知
( http: / / www.21cnjy.com )，D的分子式为C20H28O2；D分子中所含有的官能团有羰基和醚键，故答案为：C20H28O2；羰基、醚基(醚键)；
（2）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，结合醇的命名规则，用系统命名法命名为1，3-丙二硫醇；由题目信息可知，结合B、C的结构可知，C=O双键变成C=C双键，应是B中连接羰基的甲基上的α-H与C=O先发生发生加成反应产生C-OH，再发生消去反应生成产生C=C双键生成C，故答案为：1，3-丙二硫醇；加成反应、消去反应；
（3）在A的同系物中，其相对分子质量最
( http: / / www.21cnjy.com )小的物质的结构简式为CH2=CH-CHO，其与银氨溶液发生反应的化学方程式为CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH
→
CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH
→
CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（4）由E→F的结构可知，羰基中C=O双键变成C-S单键，由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基，目的是保护羰基，故答案为：保护羰基；
（5）由最终分子的结合，结合异蒲勒醇分子有3个手性碳原子、与A互为同分异构体，可知其结构为环状，分子内脱水，应含有-OH，根据A的结合可知-OH处于环中甲基的间位位置，结合加成产物可知应是异蒲勒醇与氢气发生1，4-加成，则异蒲勒醇的结构简式为：，故答案为：。
【考点定位】考查有机物的合成与推断、有机化学方程式的书写
【名师点晴】本题考查了有机物
( http: / / www.21cnjy.com )推断与合成，涉及对工艺流程的分析与推断、有机反应类型、官能团、合成工艺流程的设计。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变。