山东省昌乐第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省昌乐第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在含2
mol
H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）
①放出的气体除了SO2
外，还有H2；
②只放出了SO2气体，其物质的量为1
mol；
③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2
mol；
④在反应中硫酸全部起氧化性作用；
⑤转移电子为2NA
A．①③
B．①③④
C．②③
D．②④⑤
【答案】A
【解析】
2．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，正确的是
A．石英可用来制作工艺品
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
【答案】ABD
【解析】
试题分析：A．石英俗称水晶，可用来制作工艺品，正确；B．硅单质可用来制造太阳能电池，正确；C．石英是制造玻璃的主要原料，错误；D．二氧化硅能够是光线全反射，是制造光导纤维的材料，正确。
考点：考查硅单质及其化合物的性质及用途的知识。
3．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)
A．金属的腐蚀
B．食物的腐败
C．塑料的老化
D．氨的合成
【答案】D
【解析】
试题分析：氨气的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要，其余选项应该尽可能的降低反应速率，答案选D。
考点：考查反应速率在实际生活中应用的有关判断
点评：该题紧密联系生活实际，容易调动学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的灵活应变能力。
4．下列反应属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸
D．过氧化钠与水反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、甲烷的燃烧反应是放热反应，错误；B、碳酸钙的分解反应是吸热反应，正确；C、金属与酸反应产生氢气的反应是放热反应，错误；D、过氧化钠和水的反应是放热反应，错误，答案选B。
考点：考查化学反应与能量关系的判断
5．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：S
B．CS2分子的电子式：
C．硫离子（S）的结构示意图：
D．苯磺酸的结构简式：
【答案】B
【解析】
试题分析：A、中子数为18的硫原子为：1634S，A错误；B、CS2分子的电子式：，B正确；C、硫离子（S2-）的结构示意图：，C错误；D、苯磺酸的结构简式：，D错误。答案选B。
考点：硫元素及其化合物
6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
A．2W－+Z2＝2Z－+W2
B．2
W－+
Y
2＝2
Y－+
W
2
C．2X－+Z2＝2Z－+X2
D．
2Z－+X2＝2X－+Z2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．
考点：氧化性、还原性强弱的比较。
7．判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是
A、H3PO4和HNO3
B、Ca（OH）2和Mg（OH）2
C、NaOH和KOH
D、Al（OH）3和Mg（OH）2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、H3PO4-中强酸，HNO3
–强酸；符合；B、Ca（OH）2和Mg（OH）2属于碱，不符；C、
NaOH和KOH属于强碱，不符；D、Al（OH）3-两性氢氧化物，Mg（OH）2-碱，不符，选A。
考点：考查溶液酸碱性的判断。
8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
【答案】B
【解析】
试题分析：A、催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，正确；B、升高温度反应速率加快，由于不知反应是吸热还是放热，平衡常数K不一定增大，错误；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，正确。
考点：考查化学平衡影响因素。
9．下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误，答案选B。
考点：考查反应自发性判断
10．下列提纯物质的方法正确的是[
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、Al与NaOH反应，而Mg不能，则加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤可除去Mg粉中的Al粉，A正确；B、BaCO3与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；C、CO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则用足量NaOH洗气可除去CO中混有的CO2，C正确；D、Cu、CuO均与稀硝酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，D错误；答案选AC。
考点：考查物质的分离提纯。
11．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是
A．MgCl2
B．K2S
C．NaOH
D．SO3
【答案】C
【解析】
试题分析：一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键
A．氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，A错误；B.
硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，B错误；C.NaOH中既有离子键，又有共价键，C正确；D.
三氧化硫中硫原子和氧原子之间只存在共价键，D错误；答案选C。
考点：考查化学键的判断。
12．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
(
)
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
【答案】D
【解析】
试题分析：A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，这说明B是第三周期元素，A是第二周期元素，则B的原子序数是13，A的原子序数是6，因此A是C，B是Al，答案选D。
考点：考查元素推断。
13．下表中对应关系正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、4CuO2Cu2O
+O2↑，证明热稳定性：Cu2O＞CuO，正确；B、该反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2＞Cl2，错误；C、H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4能够发生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用强酸制弱酸原理，错误；D、CH3COOCH2CH3
+
H2O


CH3COOH
+
CH3CH2OH的反应类型：既是水解反应，也是取代反应，错误。
考点：考查元素化合物知识、化学反应分析。
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3 H2O=2
NH4++SO32﹣+H2O
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
【答案】D
【解析】A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3 H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；
B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；
15．在一个体积为1
L的密闭容器中，充入2
mol
A和1
mol
B，发生如下反应：2A(g)
+
B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6
mol
A、0.3
mol
B和1.4
mol
C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
试题分析：A、压缩体积增大压强，c(C)一定增大，A项错误；B、恒温恒容，两次平衡C的体积分数相同，说明两次是等效平衡，若x=3，“一边倒”之后A、B加入的量之比等于2:1，所以符合题意；若x不等于3，“一边倒”之后A、B加入的量相等才是等效平衡，则有：1.4×（1/x）+0.3=1，X=2;增大压强，平衡不移动或正向移动，C%不变或增大，B项错误；C、增大压强混合气体平均相对分子质量，不变或增大，C项错误；D、增大压强，正反应速率增大，D项正确；答案选D。
考点：等效平衡
16．（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105
Pa、反应时间3
h)：
T/℃
30
40
50
60
NH3生成量/10－6
mol
4.8
5.9
6.0
6.1
相应的热化学方程式：N2(g)＋3H2O(l)
2NH3(g)＋O2(g)
ΔH＝＋765.2
kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应N2(g)＋3H2O(l)
2NH3(g)＋O2(g)
ΔH＝＋765.2
kJ·mol－1
在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：___________________________。
（3）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0
L的密闭容器中充入0.60
mol
N2(g)和1.60
mol
H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为。
①该条件下N2的平衡转化率为___________
②该条件下反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为_____________
【答案】（1）；（2）升温、增大N2浓度；
（3）①66.7%；
②5.0×10－3。
【解析】
试题分析：（1）加入催化剂，可以反应的活化能，使反应速率大大加快，但是反应热不变，因此可以用图像表示为：
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：如升高温度、增大反应物的浓度等。
（3）①在反应开始时n(N2)=0.60mol；n(H2)=1.60mol，n(NH3)=0，当反应达到平衡时，假设反应消耗N2的物质的量是x，则反应消耗H2的物质的量是3x，产生NH3的物质的量是2x，平衡时N2的物质的量是n(N2)=
(0.60-x)
mol，n(H2)=(1.60-3x)mol，n(NH3)=2xmol。2x÷[(0.60-x)+
(1.60-3x)+
2x]=。解得x=0.4mol。所以该条件下N2的平衡转化率为(0.4mol÷0.60mol)×100％=66.7%。
②平衡时各种物质的浓度是c(N2)
=0.2mol÷2L=0.1mol/L；c(H2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L；c(NH3)=0.8mol÷2L=0.4mol/L，则该条件下反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为。
考点：考查催化剂对化学反应的影响、影响化学反应速率的因素、化学平衡常数的计算及物质的平衡转化率的计算的知识。
17．（10分）（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比
。
（2）分别取0.1mol
钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
。
（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为
。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为
。
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL
1mol L﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是
。
【答案】（1）：：（2）1：2：3．
（3）23：12：9．（4）6：3：2．（5）Na＞Mg=Al
【解析】
试题分析：钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，则
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比：：
。
（2）分别取0.1mol
钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是0.05：0.1：0.15＝1：2：3。
（3）若产生相同物质的量的H2，假设都是1mol，则所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，由于体积之比是相应的物质的量之比，假设都是1mol，则所需的钠、镁、铝物质的量比为6：3：2。
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL
1mol L﹣1的盐酸中，盐酸均不足，钠是活泼的金属，一定产生0.1mol氢气，镁、铝产生的氢气相等均是0.005mol，因此在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是Na＞Mg=Al。
考点：考查钠、镁、铝与盐酸反应的有关计算
18．某实验小组用0.50
mol/L
NaOH溶液和0.50
mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：
△H1___
△H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3
kJ/mol)：______________________。
（4）取50
mL
NaOH溶液和30
mL硫酸溶液进行实验，，装置已做改进。实验数据如下表。
又已知0.50
mol/L
NaOH溶液和0.50
mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18
J/(g·℃)。则中和热△H
=____（取小数点后一位）。
（5）上述实验数值结果与57.3
kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平（2）>
（3）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq)
△H=
-57.3
kJ·mol-1
（4）-43.5
kJ.mol-1（5）acd
【解析】
试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是用于使反应混合物充分混合均匀的环形玻璃搅拌棒；测定中和热，要尽可能的减少反应过程中的热量损失，所以仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平；（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，由于一水合氨电离需要吸收热量，使反应过程放出的热量减小，反应放出是热量越小，则反应热就越大，所以若测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1>△H；（3）该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3
kJ/mol)是NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq)
△H=57.3
kJ·mol-1；（4）根据表格数据可知第三组实验数据偏差太大，应该舍弃，则反应放出热量使溶液的温度改变数据是3.25℃，则放出热量是Q=cmt=4.18
J/(g·℃)×80g×3.25℃=1086.8J=1.0868kJ，反应产生的水的物质的量要以不足量的NaOH为标准计算。n(H2O)=cV=0.50
mol/L×0.05L=0.025mol，所以△H=
-1.0868kJ÷0.025mol=-43.5
kJ.mol-1；（5）
a．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，导致中和热产生偏差，正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量增大，使反应放出的热量增大，减小了实验误差，错误；c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中，导致由于热量散失使中和热测定结果不准确，正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度，则开始时溶液的温度高，减少了反应前后的温度差，使反应过程的热量产生的少，正确；e．实验当天气温较高，与外界的热交换减少，使实验午餐减小，错误。
考点：考查中和热的测定的有关知识。
19．（12分）关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点和沸点，如下表所示：
（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是__________________________________________________________________。
A．MgCl2溶液
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．NaOH溶液
【答案】
【解析】
20．人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。
（1）下图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式：A
，B
。
②写出SO2转化为A的化学反应方程式：
。
（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验。
①写出A中发生的化学反应方程式：
。
②C试剂瓶中品红溶液的作用：
。。
③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是
（用化学方程式表示）
④下列实验中能证明某气体为SO2的是
a．使澄清石灰水变浑浊
b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红
c．使品红溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
【答案】（1）①SO3；H2S；②2SO2
+
O2
2SO3；
（2）①C
+
2H2SO4
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O；②检验SO2是否除尽；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；④e；
【解析】
试题分析：（1）①A中的S的化合价为+6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为-2价，且为气态氢化物，因此B为硫化氢，故答案为：SO3；H2S；
②SO2在催化剂存在是能够被氧气氧化为三氧化硫，反应化学反应方程为2SO2
+
O2
2SO3，故答案为：2SO2
+
O2
2SO3；
（2）①A中浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为C
+
2H2SO4
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O，故答案为：C
+
2H2SO4
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O；
②根据实验目的，要验证浓硫酸的强氧化性，需要检验生成的二氧化硫和二氧化碳，故在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液，检验生成的二氧化硫、品红溶液检验SO2是否除尽、澄清石灰水检验生成的二氧化碳，故答案为：检验SO2是否除尽；
③如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是二氧化硫也能与澄清石灰水反应生成白色亚硫酸钙沉淀，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，故答案为：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；
④a、使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，错误；b、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可能是氯化氢气体，错误；c、使品红溶液褪色的气体可能是氯气等，错误；d、通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸的，气体可能是二氧化碳；错误；e、通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明生成的白色沉淀不溶于盐酸，是硫酸钡，进而说明原气体是二氧化硫，正确；故选e。
考点：考查了硫及其化合物的性质的相关知识。
21．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O
(g)CO2(g)＋H2(g)
，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol
CO(g)和3.0mol
H2O(g)，保持温度不变，4
min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
（1）求4
min内H2的平均化学反应速率。
（2）计算800℃时该反应的平衡常数。
（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH
0（填“＞”、“＜”或“＝”
）。
【答案】（1）0.15mol/(L·min)
（2）1
（3）ΔH＜0
【解析】
试题分析：（1）△c(CO)=△n(CO)/V==0.6mol/L
（1分）
v(CO)=△c(CO)/△t==0.15mol/(L·min)
（1分）
由题可得，
v(H2)=v(CO)=0.15mol/(L·min)
（1分）
（2）根据题意可得，
（mol/L）
CO(g)
＋
H2O
(g)CO2(g)
＋H2(g)
（1分）
开始
1.0
1.5
0
0
反应
0.6
0.6
0.6
0.6
平衡
0.4
0.9
0.6
0.6
（1分）
则800℃时平衡常数=
（2分）
（3）<（2分）[说明：由于800℃时K＝1，427℃时K＝9.4，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度平衡往放热（正反应）方向移动，故ΔH＜0。
考点：考查化学反应速率与化学平衡相关的计算。
22．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：
；D的电子式：
。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
；
由A转化为B的离子方程式为
。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
。
【答案】（1）C2H2（2）CO2结构式O=C=O，
①NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
②CO32－+H2OHCO3－+OH－
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
【解析】
试题分析：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧，R为铝。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且X原子序数四五种元素中最小的，则X为氢元素，Y为碳元素，Q与氢是同主族，则为钠。（1）碳和氢元素形成多种化合物，其中含有极性键和非极性键的相对分子质量最小的物质为乙炔，分子式为C2H2。（2）C为溶于水显酸性的气体，为二氧化碳，D为淡黄色固体为过氧化钠，二者反应生成氢氧化钠和氧气，其中CO2结构式为O=C=O，过氧化钠的电子式为：。
①B为三种元素组成的两性不溶物，则为氢氧化铝，则A为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；偏铝算哪和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2
=
Al(OH)3↓
+HCO3-
或生成氢氧化钠和碳酸钠，离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2
=2
Al(OH)3↓
+CO32-②若A为三种元素组成，B由四种元素组成，且溶液都显碱性，则为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解而显碱性，离子方程式为：CO32－
+
H2O
HCO3－
+
OH－。在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中碳酸根离子水解程度
大于碳酸氢根离子水解程度，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)
>
c(HCO3－)
>
c(CO32－)
>
c(OH－)
>
c(H+)。当溶液中滴加盐酸，则碳酸钠显变碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳和水，由于碳酸氢钠溶液显碱性，反应过程中生成碳酸，则溶液中性时溶液中含有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。
考点：，元素位置结构和性质的综合应用，无机推断，钠的化合物的性质
23．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A
。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1
。
（1）A的分子式为___________。
（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：______________________。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（3）写出A
→
E、E
→
F的反应类型：A
→
E
___________、E
→
F
___________。
（4）写出A、C、F的结构简式：A
_____________、C
____________、F
___________。
（5）写出B
→
D反应的化学方程式：_________________________________________。
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。
【答案】（1）C4H8O2
（2分）；
（2）CH3CH2COOCH3；CH3COOCH2CH3；HCOOCH(CH3)2；HCOOCH2CH2CH3（各1分，共4分）；（3）取代反应
消去反应（各1分，共2分）；
（4）
CH3CHO
（各2分，共6分）
（5）
（2分）
（6）
（2分）
【解析】
试题分析：（1）只含C、H、O的化合物A，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，则其最简式是C2H4O，式量是44，由于。A相对分子质量为88，所以A的分子式是C4H8O2；（2）C4H8O2符合饱和一元羧酸和饱和一元酯的分子式通式，则与A分子式相同的所有酯的结构简式是CH3CH2COOCH3；CH3COOCH2CH3；HCOOCH(CH3)2；HCOOCH2CH2CH3四种；已知A中含有碳氧双键，所以一定还存在一个羟基，再结合题目的框图信息，能与HBr和H2
反应，故不可能为羧基，只能为醇羟基和羰基分别连接在不同的碳原子上．与HBr反应后的产物能发生消去反应，B能与HIO4
发生反应，结合反应信息，所以A中的羰基与羟基必须相邻，从而得到A的结构简式为。顺推可知，B为，C为CH3
CHO，D为二元酯类，结构简式为。由反应信息①可知，E为，E发生消去反应形成F，F结构简式是，G的相对分子质量为86，则只可能是羟基被氧化成羰基，两个甲基结构对称，其一氯代物只有一种。（3）A→E转化中是溴原子取代羟基，属于取代反应；E→F转化过程中，是醇脱去1个分子水形成碳碳双键，属于消去反应；（4）由上述分析可知，A为，C为CH3
CHO，F为；（5）由于B分子中含有两个醇羟基，与2个苯甲酸发生酯化反应形成酯D，B→D反应的化学方程式：。（6）G的相对分子质量为86，其一氯代物只有一种，两个甲基结构对称，则只可能是A分子中的羟基被催化氧化成羰基，故G的结构简式：。
【考点定位】考查有机物结构、性质、反应类型、物质结构简式、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
【名师点睛】根据有机物分子中含有的各种元素的原子个数比可得该物质的最简式，物质的相对分子质量是最简式的多少倍，物质分子中就含有几个最简式，从而可得物质的分子式。根据物质分子式符合的物质的通式特点，可以写出同类物质的同分异构体和不同类别的同分异构体。对于C4H8O2符合通式CnH2nO2，可能是饱和一元羧酸，也可能是饱和一元酯。对于酯类物质的同分异构体，是羧酸与醇发生酯化反应形成，羧酸和醇部分的碳原子数的和等于4，使羧酸部分为三个碳原子，则醇部分是一个碳原子，该物质只能是CH3CH2COOCH3；；若羧酸部分两个碳原子，则醇部分也是两个碳原子，只有CH3COOCH2CH3；若羧酸部分一个碳原子，则醇部分有三个碳原子，三个碳原子的醇有CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3两种不同的结构，因此其与甲酸可形成HCOOCH(CH3)2；HCOOCH2CH2CH3两种酯，故可形成四种酯；醇与羧酸可以发生酯化反应形成酯，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，分子中含有几个醇羟基，就可以与几个羧基发生酯化反应形成几个酯基；若醇羟基连接的碳原子上有H原子，可以发生催化氧化；若羟基连接的碳原子的邻位碳原子上有H原子，则可以发生消去反应，形成碳碳双键；醇可以与HX发生取代反应。可见掌握有机物官能团的结构及与性质的关系是进行有机合成及推断的关键。