山东省昌乐县第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省昌乐县第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．关于化学反应与能量的说法中错误的是
A．上图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应，A错误；B、化学反应中有物质变化也有能量变化，属于化学变化的基本特征，B正确；C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，C正确；D、化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量，D正确，答案选A。
考点：考查反应热的有关判断
2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(
)。
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料
【答案】D
【解析】
试题分析：在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是半导体材料。答案选D。
考点：元素周期律的应用
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（
）
A．
强碱性溶液中：、、、
B．
室温下，的盐酸中：、、、
C．
含有的溶液中：、、、
D．
由水电离产生的的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
试题分析：A、碱性溶液中镁离子不能大量共存，A错误；B、pH＝1的溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D、
由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，可能显碱性，如果显酸性硅酸根离子不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存判断
4．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．硅材料广泛用于光纤通讯
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
【答案】D
【解析】
试题分析：石墨能导电是导体，晶体硅是良好的半导体材料，A错误；二氧化硅材料广泛用于光纤通讯，B错误；绿色食品是指没有受到污染的食品，C错误；开发利用太阳能等清洁能源，有利于节约资源，保护环境，D正确。
考点：化学在生活与社会发展中的应用
5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．干冰、
铁、
冰水
B．烧碱、液态氧、氯水
C．生石灰、白磷、熟石灰
D．黄铜、氮气、胆矾
【答案】B
【解析】
试题分析：A、冰水是纯净物，错误；B、烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧是单质，氯水是混合物，正确；C、熟石灰是氢氧化钙，是纯净物，错误；D、黄铜是合金，胆矾是纯净物，错误。
考点：考查物质的分类
6．原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】
试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥA、ⅦA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H元素，b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S元素，c是Cl元素，c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K元素。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A项正确；B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素能形成离子化合物KH，B项错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C项正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6和-2、+7和-1，所以元素a
、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D项正确，答案选B。
考点：考查元素的推断、元素周期律的应用，非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断等知识。
7．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是
(　　)。
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋
B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋
D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
8．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
【答案】C
【解析】
试题分析：①C→CO→CO2，C和足量氧气反应生成CO2，因此符合转化关系，故正确；②N2和氧气在放电的作用下生成NO，NO和氧气生成NO2，但N2不能直接生成NO2，故错误；③S和O2生成SO2，SO2和O2在催化剂和高温下生成SO3，但S不能直接转化成SO3，故错误；④过量铁和硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，铁和硝酸直接生成Fe(NO3)3，故正确。因此选项C正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
9．16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O与18O互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
【答案】D
【解析】
正确答案：D
A、不正确，16O与18O是氧的两种核素，互为同位素；
B．不正确，16O与18O核外电子数相同，核外电子排布方式相同，均为1s22s22p4
C．不正确，通过化学变化无法实现16O与18O间的相互转化，只有通过核反应才能实现；
D．正确。
10．下列说法正确的是
A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．用装置④可进行铁片镀锌
【答案】B
【解析】
试题分析：A、原电池中阳离子移向正极，在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，错误；B、图②装置有外接电源，所以是电解池，碳电极为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝，正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，错误；D．用装置④电解质溶液中存在Fe2+，阴极上Fe2+先得电子析出，错误。
考点：考查原电池，电解池原理及应用。
11．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子
D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
【答案】B
【解析】
12．常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）
电子转移
反应的Al
溶液中的AlO2-
生成的H2
A
0.2NA
0.1NA
B
0.3NA
0.3NA
C
2.7g
3.36L
D
0.1NA
2.7g
【答案】A
【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3O2↑，可见当有.1
mol铝（27g）参加反应，则有3
NA的电子转移，产生氢气1.5
NA和1
NA的AlO2-，故答案为A（一定要注意本题为常温，不能用直接计算气体的体积）
13．关于25℃时，pH
=
12的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－)
=c(Na+)
+
c(H+)
B．由水电离出的c(OH－)
=
1.0×10－12
mol·L－1
C．与等体积pH
=
2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01
mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)>
c(NH4+)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由电荷守恒，A正确；B、由水由水电离出的c(OH－)
＝c（H+）=
1.0×10－12
mol·L－1，B正确；C、由于醋酸是弱酸，所得溶液显酸性，C错误；D、溶液中c(Na+)为0.01
mol·L－1，由于NH4+水解，c(NH4+)小于0.01
mol·L－1，所以c(Na+)>
c(NH4+)，D正确；答案选C。
考点：电解质溶液中离子的浓度
14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．澄清透明的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH）4]-
B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
【答案】D
【解析】
试题分析：A.MnO4-为有色离子，不能大量共存，A项错误；B.由水电离的c(H+）=10-14
mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B项错误；C.加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；D.常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D项正确；答案选D。
考点：考查离子共存。
15．已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3
>KClO3
>Cl2
>Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D．若反应②中有1
mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2
mol
【答案】B
【解析】
试题分析：A、只有③为置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B正确；C、反应①中还原剂为氯化氢，其物质的量为5mol，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1mol，二者比例为5:1，C错误；D、反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10mol电子，D错误，答案选B。
考点：考查氧化还原反应判断
16．（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，
A和C处于同主族，
两者间隔一周期，
A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，
B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，
则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，
它的电子式是　　　，它属于　　化合物。
【答案】；
；
H2S，
　共价；
Na2S　，
　离子　。
【解析】考查原子核外电子的排布规律、元素周期表的结构以及化学键的判断。B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，
则B是硫元素，所以A是钠元素，C就是氢元素。硫和氢形成的化学键是极性键，化合物是共价化合物。钠是活泼的金属，和硫形成离子键，化合物是离子化合物。
17．（18分）
Ⅰ．在一定条件下，xA+yB


zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向___
___移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为___
___。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g)
N2O4（g)
ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2
L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，
表示化学反应处于平衡状态的点是__________。
（2）①前10
min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=_______mol·L-1·min-1。
②0～15
min
，反应2NO2（g)
N2O4（g)的平衡常数Kb=_______。
③25
min～35
min时，反应2NO2（g)
N2O4（g)的平衡常数Kd_____Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）反应25
min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25
min时还可以采取的措施是_________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
【答案】（18分）
Ⅰ．（1）逆反应方向（左)
（2）固体或纯液体
Ⅱ．（1）X
b和d
（2）①0．04
②10/9
③
=
（3）增大NO2的浓度
B、D
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）根据可逆反应方程式，已知C是气体，且x+y=z，则该反应是气体体积增加的反应，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，说明A没有改变浓度，则A的状态为固体或纯液体。
Ⅱ．（1）
根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X表示NO2浓度随时间的变化。当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点。
（2）①前10
min内，NO2
的浓度变化量为0．6-0．2=0．4mol/L,用NO2表示的化学反应速率v（NO2)=0．4÷10=0．04mol·L-1·min-1。
②0～15
min
，反应2NO2（g)
N2O4（g)的平衡常数Kb=0．4÷（0．6×0．6）=10/9。
③反应在25
min～35
min时，N2O4
浓度逐渐增大，NO2
的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2
的浓度，没有改变温度，所以反应2NO2（g)
N2O4（g)的平衡常数Kd=Kb。
（3）根据图像可知25min时X浓度突然增大，Y浓度不变，说明增大了NO2的浓度，根据方程式的特点可知，增加NO2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积，C项正确，增大N2O4
的浓度也相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；答案选B、D。
考点：考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的计算，影响化学平衡的因素。
18．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池A电极的电极反应式为
。
（2）丙池中电解反应的方程式是
。
（3）当乙池中C极质量减轻10.8
g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
(填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3
【答案】（1）CH4—8e—+10OH—＝CO32—+7H2O
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）560m
L
（4）A
【解析】
试题分析：（1）甲池为甲醇与氧气的反应为放热的氧化还原反应，所以甲池是原电池；通入甲醇的一极为负极，甲醇发生氧化反应，与电解质溶液中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，电极反应式是CH3OH
+
8OH－－6e－
=
CO32－+
6H2O；
（2）其余2个均为电解池，丙中的F与A极相连，A为原电池的负极，所以F极为阴极；丙池为电解硫酸铜溶液的反应，生成Cu单质、氧气、硫酸，化学方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）C与B极相连，所以C为阳极，则Ag失去电子生成银离子，当C极质量减少10.8g时，说明溶解Ag的物质的量是0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol，甲池中B电极发生反应是O2+4e-+2H2O＝4OH-，则消耗氧气的物质的量是0.1mol/4＝0.025mol，理论上消耗O2的体积是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L＝560mL；
（4）乙池阳极是氢氧根放电，阴极首先是铜离子，然后是氢离子放电，根据电解质溶液复原的原则，所以丙池应加入的物质可以是CuO或碱式碳酸铜，如果产生氢气，则需要加入氢氧化铜，但移动不能加入铜，答案选A。
考点：考查对电化学装置的判断，电化学反应原理的应用
19．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l
min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：
，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：
。
（2）下列有关说法正确的是
（填序号）。
A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动
C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
D．电解的总方程式可表示为：2Al
+6H+
2Al3+
+3H2↑
（3）阴极的电极反应式为：
。
【答案】(1)
除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜
(2)A
（3）6H++6e－=3H2↑。
【解析】
(1)有机物洗去表面油污，这是相似相溶原理的应用。
(2)电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。由题意可知，电解后在阳极应生成氧化铝，故阴极正常生成氢气，而阳极氢氧根离子放电生成氧气，氧气再氧化铝片在表面形成氧化膜。
20．（16分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1
~
100nm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h
；用A装置制取NH3的化学反应方程式为
（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________（选填字母编号）；
A
碱石灰
B
生石灰
C
无水氯化钙
D
无水硫酸铜
E
烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_____________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
。
【答案】（1）d
e
g
f（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2
+
2NH3
↑+
H2O（其它答案合理也给分）（3分）
（2）ABE（3分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）
（3）NH3（2分）
CaCl2
+
CO2
+
2NH3
+
H2O＝CaCO3（胶体）+
2NH4Cl（3分）
（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）
【解析】
试题分析：（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气，所以A是发生装置，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2
+
2NH3
↑+
H2O。氨气是碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸。氨气的密度小于空气的，且氨气极易溶于水，所以应该用向下排空气法收集，连接顺序是d
e
g
f；
（2）氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，所以要制取氨气，就应该使平衡向逆反应方向移动，选项ABE符合题意；
（3）CO2在水溶液中的溶解度小，而氨气极易溶于水，首先通入的是氨气，反应的方程式为CaCl2
+
CO2
+
2NH3
+
H2O＝CaCO3（胶体）+
2NH4Cl；
（4）由于微粒的直径是纳米级的，所以形成的分散性应该是胶体，鉴别胶体可以用丁达尔效应。即取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。
考点：物质的制备实验与设计，涉及氨气的实验制法、候氏制碱法原理的应用等。
21．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL
H2(标准状况)。
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度
【答案】（1）0.01mol
（2）8g
（3）0.22mol/L
【解析】
试题分析：（1）由于放出了氢气，说明CuSO4反应完全，n(H2)＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，则根据方程式H2SO4+Fe＝H2↑+FeSO4可知与稀硫酸反应的铁的物质的量是0.01mol。
（2）反应产生氢消耗Fe的质量0.56g，由于铁棒增重0.24g，则发生反应CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4使固体增加的质量是0.24
g+0.56g＝0.80g。结合方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4可知：每含有1mol的CuO，则铁棒增重8g；现在固体质量增加了0.8g,所以含有CuO的物质的量是0.1mol，其质量是0.1mol×80g/mol＝8.0g。
（3）根据以上分析可知与氧化铜反应的稀硫酸是0.1mol，则稀硫酸的物质的量是0.1mol＋0.01mol＝0.11mol，因此稀硫酸的物质的量浓度是0.11mol÷0.5L＝0.22mol/L。
考点：考查关于物质的量在化学反应方程式的计算中的应用的知识。
22．如图是8种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是________。
（2）上述框图中，①是______反应，③是______反应(填反应类型)。
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。
（4）C1的结构简式是__________；F1的结构简式是________。F1与F2的关系为________。
【答案】（1）2,3－二甲基丁烷
（2）取代
加成
（3）
（4）同分异构体
【解析】
试题分析：（1）化合物A的名称是2,3－二甲基丁烷；
（2）由图中信息可知①是取代反应，③是加成反应；
（3）由信息可知C1的结构简式是，C1和溴发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，方程式为
；
（4）C1的结构简式是；F1是E发生1,4-加成的产物，结构简式是；F1与F2的关系为同分异构体。
考点：有机推断
23．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为
；C的电子式为
，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图
；
（2）写出反应①的化学方程式是
；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是
；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为
。
【答案】（1），，；（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，
；（3）3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，1/22.4mol/L。
【解析】
试题分析：B是地壳中含有最高的金属元素，推知B为Al，J是磁性材料，则J是Fe3O4，G为气体单质，根据反应②的特点，H：H2O，D为Fe
，G：H2，A：Fe2O3，E：Al2O3，C为NaOH，F为NaAlO2，I为AlCl3，（1）Al为13号元素，中子数为14，质量数为27，则Al的原子符号是，NaOH的电子式为：，D为铁，26号元素，其原子结构示意图为：；（2）反应①是金属铝和氢氧化钠的反应，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，铁和水蒸气在高温下生成氢气和四氧化三铁，铁失去电子，H得到电子，因此有：；（3）Fe3O4有1/3的Fe2＋和2/3的Fe3＋组成，硝酸具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即反应方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，发生的反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，设试管的体积为1L，生成HNO3的物质的量为1/22.4mol，水充满整个试管，溶液的体积为1L，则硝酸的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1。
考点：考查无机物的推断、元素及其化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等知识。
CH4
KOH溶液
甲池
石墨
石墨
B
A
O2
C
Ag
Cu(NO3)2溶液
乙池
D
Ag
E
CuSO4溶液
丙池
F
石墨
石墨
K
A
2
8
14
2
2
8
14
2