山东省昌乐县实验高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省昌乐县实验高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CH4
B．NO
C．CCl4
D．SO2
【答案】C
【解析】
正确答案：C
A、氢最外层只能容纳2个电子；B、N不是8个电子；C、正确；D、S不是8电子结构。
2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A．异戊烷
B．异戊二烯
C．邻二甲苯
D．萘
【答案】C
【解析】
试题分析：A．异戊烷分子结构中有4个等效氢，核磁共振氢谱中出现四组峰，错误；
B．异戊二烯分子结构中有4个等效氢，核磁共振氢谱中出现四组峰，错误；C．邻二甲苯分子结构中有3个等效氢，核磁共振氢谱中出现四组峰，正确；
D．萘分子结构中有1个等效氢，核磁共振氢谱中出现一组峰，错误；答案为C。
考点：等效氢的判断
3．下列说法中，不正确的是
A.
若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应
B.
若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
C.
化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.
化学反应必然伴随着能量的变化
【答案】C
【解析】化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比。
4．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
溶解度：CaCO3溶解度：Na2CO3B
盐酸的酸性强于氢硫酸
氯元素比硫元素非金属性强
C
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0
mol L-1的Ca(OH)2溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A.
CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2容易溶于水，因此溶解度：CaCO3NaHCO3，并且二者没有因果关系，错误；B.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，故盐酸的酸性强于氢硫酸，但是比较元素非金属性强弱，应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，所以不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；C.玻璃中含有二氧化硅，SiO2可与HF反应产生SiF4和H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；D.Ca(OH)2能制成澄清石灰水,但是由于Ca(OH)2在室温下在水中溶解度不大，因此不能配制2.0
mol/L的Ca(OH)2溶液，错误。
考点：考查物质的性质、应用及相互关系的知识。
5．官能团决定有机物的化学特性。
下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是
【答案】C
【解析】A错，不能与碳酸钠溶液反应；B错，不能与金属钠、碳酸钠溶液反应；C正确，分子结构中有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，又有—COOH可与金属钠反应、碳酸钠溶液反应；D错，不能与金属钠、碳酸钠溶液反应；
6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．Cu2＋
B．Fe2＋
C．Fe3＋
D．H＋
【答案】B
【解析】
试题分析：因为氧化性Fe3+
>
Cu2+
>
H+，所以铁先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，最后和H+反应，固体过滤后能被磁铁吸引，说明有铁剩余，也说明了Fe3+，Cu2+，H+反应完全了，所以溶液存在较多的是Fe2+。
考点：考查离子氧化性强弱比较。
7．图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、正反应放热，升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，A正确；B、SO2气体通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，溶液的导电性始终增强，B错误；C、氢氧化钠滴入碳酸氢钙溶液中立即产生碳酸钙沉淀，C错误；D、稀释氯化铵溶液促进铵根水解，盐酸是强酸，因此盐酸溶液的pH变化大，D错误，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、溶液导电性、离子反应以及pH变化判断等图像分析
8．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少盆SO2
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用米汤检验碘盐中含碘
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑦
B．②③⑤⑦
C．②③④⑤
D．①②③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故①错误；②苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故②正确；③亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去SO2，故③正确；④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故④错误；⑤醋酸比碳酸强，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入醋酸生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊，故⑤正确；⑥米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故⑥错误；⑦不饱和烃中含有C=C键，能与碘发生加成反应而使溶液褪色，故⑦正确．故答案为B。
考点：考查物质的分离和检验
9．向100
mL0.1
mol/L硫酸铝铵[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－lBa(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶渡体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n（纵坐标）的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性
B．c点溶液呈碱性
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200
mL
D．b点发生反应的离子方程式是：A13++2SO42－+2Ba2++3OH－==A1(OH)3↓+2BaSO4↓
【答案】B
【解析】
试题分析：100mL 0.1mol L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3 H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，则A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液中还有铵根离子，溶液显酸性，故A错误；B、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故B正确；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，其体积为0.025mol÷0.1mol/L＝0.25L＝250ml，故C错误；D、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，NH4++OH-＝NH3 H2O，故D错误，故选：B。
考点：考查铝化合物的性质及计算
10．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（
）
A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．乙酸乙酯和H218O发生酸性水解反应：
CH3COOC2H5
+
H-18OH
CH3CO18OH
+
C2H5OH
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag(NH3)2]
OH
HCOONH4
+
2Ag↓
+
3NH3
+
H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A．苯与溴水不反应，在催化作用下与液溴反应，A错误；B．酯水解生成酸和醇，水中的O存在于酸中，方程式为CH3COOC2H5
+
H-18OH
CH3CO18OH
+
C2H5OH，B正确；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，C错误；D．醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，D错误．故选B．
考点：考查离子反应方程式书写的正误判断、混合物分离提纯、有机物的结构与性质等
11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+
=
Fe3++3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+
+
2H2O
==
Cu(OH)2↓+
2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2
=
2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢氧化铁溶于氢碘酸，漏掉了Fe3+和I—之间的反应，错误；B、硫酸铜溶液显酸性应为：Cu2+
+
2H2O

Cu(OH)2↓+
2H+，错误；C、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，漏掉氢氧根与碳酸氢根生成碳酸根和水的反应、钙离子与碳酸根生成碳酸钙沉淀的反应，错误；D、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2
=
2Mn2++5O2↑+8H2O，正确。
考点：考查离子方程式正误判断。
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
蔗糖未发生水解
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
C
向1
mL
1%
NaOH溶液加入2
mL
2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5
mL葡萄糖溶液，加热
未出现红色沉淀
葡萄糖中不含有醛基
D
溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
Y一定是纯净的乙烯
【答案】B
【解析】
试题分析：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加硝酸酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价，涉及官能团检验、物质检验等知识点
【名师点晴】明确实验原理是解本题关键，注意从实验反应原理及实验原理分析解答，特别是物质检验的实验条件是解答的难点和易错点。易错选项是D，解答时注意乙醇的还原性和酸性高锰酸钾溶液的强氧化性。
13．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-=
2Cl-+
2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；答案选B。
考点：原电池的工作原理
14．下列对有关概念的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子
B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象
C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质
【答案】A
【解析】
试题分析：B项胶体粒子的直径在1-100nm之间，能发生丁达尔现象；C项非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，金属氧化物也不一定为碱性氧化物，如Al2O3;D项能导电的物质不一定是电解质，如石墨，而无论在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
考点：化学概念的掌握。
15．下列离子方程式书写正确的是（
）
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
A．①②⑤⑦
B．①②③⑥
C．②③④⑤
D．①④⑤⑥
【答案】D
【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故正确；
②Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故错误
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故错误
④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故正确；
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故正确；
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故正确；
⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故错误；故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．
16．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：
。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为
。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为
。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是
。
【答案】(1)HCNH＋＋CN－
(2)[Au(CN)2]－AuCN＋CN－
(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－=2CO32-＋N2↑＋H2O＋5Cl－
生成剧毒物HCN，对人体有害
【解析】(1)HCN的水溶液酸性很弱，说明HCN为弱电解质，电离方程式为HCNH＋＋CN－；(2)[Au(CN)2]－两步电离方程式分别为[Au(CN)2]－AuCN＋CN－，AuCNAu＋＋CN－；(3)首先要明确各元素的化合价－―→O＋，O－―→Cl－，利用题给信息“CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强”可知，实际处理废水时不在酸性条件下进行的主要原因是生成剧毒物HCN。
17．已知A(g)+B(s)
C(g)+D(g)
△H<0，向一个5
L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：
（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003
mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=
mol·L-1，
C的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1
mol氩气，平衡时A的转化率
（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为
(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T
100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
；
②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半。平衡向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
【答案】（14分）（1）0.022
0.09
不变
（2）abc
（3）①小于
正反应放热，改变温度平衡正向移动，所以温度降低
②逆反应
【解析】
试题分析：（1）根据v=△C/△t，得c(A)=0.20mol/5L-0．003
mol·L-1·s-1×6s=0.022mol/L；消耗A的物质的量是0．003
mol·L-1·s-1×6s×5L=0.09mol，根据化学方程式可知生成C的物质的量是0.09mol；达到平衡后向该密闭容器中再充入1
mol氩气，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变；
（2）a、该反应是气体物质的量发生变化的可逆反应，所以当压强不变时说明反应达到平衡状态，正确；b、因为该反应中有固体参与，所以气体的质量在变，则气体的密度一直变化，达到平衡时气体的密度不再变化，正确；c、各物质的浓度不变的状态是平衡状态，正确；d、单位时间里生成C和D的物质的量相等，代表的都是正反应速率，不能判断平衡的到达，错误，答案选abc；
（3）①根据题意改变温度，A的浓度减小，说明改变温度，平衡正向移动，而该反应是放热反应，所以是降低温度，则T<100℃；
②反应容器的体积减小，说明压强增大，则平衡向逆反应方向移动。
考点：考查反应速率的应用，平衡移动的判断
18．（15分）实验室用下面（右图）装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
（1）在烧瓶a中反应的化学方程式是
。
（2）长直导管b的作用：一是
，二是
。
（3）分析导管c的下口能不能浸没于液面中？为什么？
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，
此现象说明这种获得溴苯的反应属于
（填有机反应类型）。
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成，这可能是因为
的缘故。获得纯净的溴苯所用的主要试剂是
。纯溴苯为
色液体，它的密度比水
（轻或重）。将溴苯和苯的混合物分离的操作是
。
（6）采用（左图）装置进行实验，比较两个实验，请指出（左图）的两个优点
、
。
【答案】（15分）
（1）C6H6
+
Br2
→
C6H5
Br
+
HBr。（2分）
（2）导气，（1分）冷凝和回流。（1分）
（3）不能，因为生成的溴化氢极易溶于水，造成锥形瓶内的液体倒吸入烧瓶
。（3分）
（4）取代反应（1分）（填有机反应类型）。
（5）多余的液溴溶于溴苯（1分）。NaOH溶液（1分）无（1分）、重（1分）（轻或重）。蒸馏
（1分）（其他合理答案也给分）
（6）有尾气处理（1分）、充分冷凝、回流（1分）。（其他合理答案也给分）
【解析】
试题分析：（1）苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：C6H6
+
Br2
→
C6H5
Br
+
HBr。
（2）长直导管的作用是可以导气也可以冷凝和回流。
（3）导管c的下口不能浸没液面中，因为生成的溴化氢极易溶于水，造成锥形瓶内的液体倒吸入烧瓶。
（4）锥形瓶中有淡黄色的沉淀生成，说明反应生成了溴化氢，反应为取代反应。
（5）反应后还有溴单质，多余的液溴溶于溴苯使溴苯显示褐色。除去溴应用NaOH溶液，得到的纯净的溴苯为无色液体，密度比水重。因为苯和溴苯的沸点不同，所以可以用蒸馏方法。
（6）左图最后连接碱石灰，可以吸收尾气，连接的冷凝管，可以使物质充分冷凝、回流。
考点：溴苯的制取，实验操作。
19．已知25℃、101
kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3
kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：
。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：
。
②该装置中有一处错误是：
，如果用该错误装置测定，结果会
（填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50
mL
0.25
mol/L的稀硫酸与50
mL
0.55
mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：
。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为
次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为
1
g/cm3，混合前酸与碱的温度均为
t1，混合后溶液的温度为
t2，比热容为
4.18
J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝
。
（3）学生乙用2
mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
图Ⅰ
图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10
min，那么他还要测定的另一个数据是：
。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：
。
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是
。
【答案】（1）
1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O
ΔH＝－57.3
kJ/mol
（2）①
温度计、环形玻璃搅拌棒
②
未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯
偏低
③
保证硫酸完全反应
3
④kJ/mol
（3）①测定相同条件下氢气的体积
②向下移动滴定管，直到两边液面相平
③锌粉
【解析】
试题分析：（1）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O
ΔH＝－57.3
kJ/mol。
（2）①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌，所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。
②根据装置图可知实验中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，实验测定结果会偏低。
③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应，从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度，因此至少需要测量3次，即反应前酸和碱的溶液温度，以及反应后溶液的温度。
④溶液的质量是100g，反应中放出的热量是100×4.18×（t2－t1）J＝0.418（t2－t1）kJ。由于反应中有0.025mol的水生成，所以中和热＝
kJ/mol。
（3）①要比较反应速率的大小，除了测量时间外，还需要测定相同条件下生成氢气的体积。
②由于气体的体积受温度和压强的影响，所以必须保证气体的压强和大气压是相同的，因此正确的操作是向下移动滴定管，直到两边液面相平。
③由于锌粉的表面积大，反应速率快，即反应速率较快的是锌粉。
考点：考查热化学方程式的书写、中和热的测定以及影响反应速率的因素等
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求学生必须扎实的基础，并且通过进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确解答。
20．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL
0．25
mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL
0．55mol/L
NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因
。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是
（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
。
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4．18
J/（g·℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式
。
（5）若将含0．5
mol
H2SO4的浓硫酸与含1
mol
NaOH的溶液混合，放出的热量
（填“小于”、“等于”或“大于”）57．3
kJ，原因是
。
【答案】（1）确保硫酸被完全中和；
（2）B；
（3）用环形玻璃棒轻轻搅动；
（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=－113．6kJ·mol－1；
（5）大于；浓硫酸溶于水放出热量
【解析】
试题分析：（1）NaOH溶液稍过量，是为了保证硫酸被完全中和。
（2）为了减少热量的散失，NaOH溶液需一次迅速加入；
（3）为了使硫酸与NaOH溶液混合均匀，需要用环形玻璃棒轻轻搅动，使反应充分进行；
（4）50mL0.25mol/L硫酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0．05L×0.50mol/L=0．025mol，溶液的质量为：100ml×1
g/cm3=100g，温度变化的值为3．4℃，则生成0．025mol水放出的热量为Q=m c △t=100g×4．18J/（g ℃）×3．4℃=1421．2J，即1．421kJ，所以实验测得的中和热△H=-
=-56．8
kJ/mol，热化学方程式为H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=－113．6kJ/mol
（5）浓硫酸稀释时要放热，与含1
mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3
kJ。
考点：考查了中和热的测定、热化学方程式的书写等相关知识。
21．准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．
【答案】（1）5mol/L（2）16g（3）4ml＜a＜70ml
【解析】（1）依据图象分析可知，当生成最大量沉淀时，依据硫酸根离子，钠离子守恒，最后生成硫酸钠，2NaOH～H2SO4，氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反应的硫酸物质的量为0.5mol，硫酸物质的量浓度==5mol/L；
答：硫酸溶液的浓度为5mol/L；
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠溶液体积10ml，铝离子物质的量=0.010L×10mol/L=0.1mol，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol；图象分析可知，溶解矿石加入的硫酸过量，开始先发生反应OH﹣
+
H+
=
H2O
，Fe3+
+
3OH﹣
=
Fe（OH）3↓，Al3+
+
3OH﹣
=
Al（OH）3↓；当a
=
10ml，氢离子消耗氢氧化钠物质的量=0.01L×10mol/L=0.1mol，计算得到沉淀铁离子消耗的氢氧化钠物质的量=0.1L×10mol/L﹣0.1mol﹣0.3mol=0.6mol，Fe3+物质的量为0.2mol，Fe2O3的物质的量为0.1mol，矿石样品中Fe2O3的质量=0.1mol×160g/mol=16g；
（3）铝离子物质的量为0.1mol，依据极值法计算得到a的最大值为：只有铝离子时沉淀需要氢氧化钠物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为30ml，则a=100ml﹣30ml，但样品中含有氧化铁，a一定小于70ml；假设22.7g某矿石样品中只有含Al2O3、Fe2O3，依据（2）计算可知，Al2O3物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×102g/mol=5.1g，则Fe2O3的质量=22.7g﹣5.1g=17.6g，Fe2O3的物质的量==0.11mol，Fe3+物质的量为0.22mol，消耗氢氧化钠0.66mol，反应形成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.66mol+0.3mol=0.96mol，需要氢氧化钠溶液的体积==0.096L；所以a最小为100ml﹣96ml=4ml；则a的取值为：4ml＜a＜70ml；
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是关键，注意根据守恒的计算，（3）中注意利用反应判断沉淀最大值时，溶液中的溶质，再利用守恒计算，可以简化计算过程．
22．一种重要的有机化工原料有机物X，以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。
已知：①
X为芳香烃，其相对分子质量为92
②
烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③（苯胺，易被氧化）
④
氨基(—NH2)和羧基可以在一定条件下脱水(类似酯化反应)。
（1）X的分子式为______________，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有__________个碳原子共平面
。
（2）的名称为_________________，G中的官能团名称为_____________
。
（3）已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
（4）
反应②和③能否交换顺序___________（填“能”或“否”），原因是_______________。
（5）反应④的化学方程式为____________________________________________；
（6）阿司匹林有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式____。
①
含有苯环，且有两个取代基；
②
既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③
1
mol该有机物能与1
mol
NaHCO3完全反应。
（7）请写出以A为原料制备的合成路线流程图
(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
【答案】
（1）C7H8，
13
；
（2）间羟基苯甲酸，硝基、羧基；
（3）；
（4）否，高锰酸钾溶液在氧化甲基的同时也会氧化氨基；
（5）
（6）
、
、
；
（7）
【解析】
试题分析：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92，根据苯的同系物的分子式通式CnH2n-6，可得14n-6=92，解得n=7，所以X的分子式是C7H8，该物质是甲苯；其侧链氢原子若全部被苯环取代，由于甲烷是正四面体结构，分子中包含C原子在内的平面最多可通过两个顶点，苯分子是平面分子，所以取代后最多有6+6+1=13个碳原子共平面；（2）的名称为间羟基苯甲酸；X是甲苯，与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生硝化反应产生F是邻硝基甲苯，
F被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲基被氧化变为羧基，反应产生G：，G中的官能团名称为羧基和硝基；（3）甲苯与氯气在光照时发生取代反应产生的A为一氯代物，则A是；A在NaOH的水溶液中加热发生取代反应产生B苯甲醇,B被催化氧化产生C：；C含有醛基—CHO，被银氨溶液氧化，醛基被氧化变为羧基，然后酸化产生E苯甲酸：E的结构简式是；（4）
根据（2）的分析可知G是，然后发生还原反应，硝基被还原变为氨基，反应产生；反应②和③能不能互换顺序，原因是高锰酸钾溶液在氧化甲基的同时也会氧化氨基，不能得到目标产物；（5）含有氨基和羧基，在一定条件下发生缩聚反应④，产生高聚物Y，该反应的化学方程式为；（6）阿司匹林有多种同分异构体。满足下列条件①含有苯环，且有两个取代基；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应，说明无酯基、无醛基；③1
mol该有机物能与1
mol
NaHCO3完全反应说明含有1个羧基，则可能的结构简式是、
、
；（7）以为原料合成的路线是。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
23．(12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系:
其中：A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。
已知:①
2RCOOH(其中R是烃基)
②R—COOH
R—CH2OH(其中R是烃基)
(1)A的结构简式是　
。
(2)B中所含官能团的名称是　
。
(3)写出反应类型:③　　　　　　　　,④　
。
(4)⑥的化学方程式为
　。
(5)E的结构简式:　
。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有　　种。
【答案】（1）
（2）碳碳双键和羧基
（3）还原反应；消去反应
（4）HOOC－CH2CHOH－COOH＋2CH3CH2OH2H2O＋CH3CH2OOC－CH2CH2－COOCH2CH3
（5）HOOC－CH2CHOH－COOH；2
【解析】
试题分析：A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子，则根据A的分子式可知，A的结构简式只能为。A水解生成B，则B的结构简式为HOOC－CH＝CH－COOH。B发生加成反应生成C，则C的结构简式为HOOC－CH2CH2－COOH。C发生已知信息②的反应，则生成物D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH。D在浓硫酸的作用下发生消去反应生成G，则G的结构简式为CH2＝CHCH＝CH2。B的相对分子质量是116，与水反应生成E的相对分子质量是134，即增加了18，所以该反应是碳碳双键与水发生的加成反应，则E的结构简式为HOOC－CH2CHOH－COOH。F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3，F比C多4个碳原子、8个氢原子，因此该反应是C与乙醇之间发生的酯化反应，则F的结构简式为CH3CH2OOC－CH2CH2－COOCH2CH3。
（1）根据以上分析可知，A的结构简式为。
（2）根据B的结构简式可知，分子中的官能团是碳碳双键和羧基。
（3）反应③是羧基被还原为醇羟基，所以还原反应；反应④是羟基的消去反应。
（4）反应⑥是酯化反应，方程式为HOOC－CH2CHOH－COOH＋2CH3CH2OH2H2O＋CH3CH2OOC－CH2CH2－COOCH2CH3。
（5）根据以上分析可知，E的结构简式HOOC－CH2CHOH－COOH。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能为CH3COH(COOH)2或HOCH2CH(COOH)2，共计是2种。
考点：考查有机物推断，设计官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等
浓硫酸
△
浓硫酸
△