山东省昌邑市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省昌邑市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列叙述不正确的是
A．原子半径：HB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次减弱
【答案】D
【解析】
2．下列图与对应的叙述相符的是
A．图1
表示某吸热反应分别在有、无催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图2表示常温下，等量锌粉与足量、等浓度盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
C．图3表示
KNO3
的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大
【答案】C
【解析】
试题分析：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；
B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误。
考点：溶解度、饱和溶液的概念，催化剂的作用，物质的量或浓度随时间的变化曲线
3．分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【答案】C
【解析】根据有机物中碳原子四键原则，分子式为C4H8的有CH2＝CHCH2CH3、CH3CH＝CHCH3和3种异构体，但CH3CH＝CHCH3包括顺－2－丁烯和反－2－丁烯两种，所以答案是C。
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径在1～100nm之间
B．能透过半透膜
C．呈红褐色
D．都是透明的
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溶液中分散质粒子直径小于1nm
，胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，故不选A；B、溶液中的粒子能透过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，故不选B；C、氯化铁溶液是黄色的，强氧化铁胶体是红褐色的，故不选C；D、溶液和胶体都是透明的，故选D。
考点：溶液和胶体的区别。
5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA
B．常温常压下，4.8
g
O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA
C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－总数为0.9NA
D．在反应2H2O22
H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、2Fe＋3Cl22FeCl3，5.6gFe失去0.3mole－，电子数为0.3NA，错误；B、4.8g是氧原子的质量总和，氧原子的物质的量4.8/16mol=0.3mol，氧原子的个数0.3NA，正确；C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，错误；D、生成1molO2转移2mole－，生成3.2g氧气转移电子的物质的量3.2×2/32mol=0.2mol，电子数为0.2NA。
考点：考查阿伏加德罗常数。
6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A、生石灰、白磷、熟石灰
B、烧碱、液态氧、碘酒
C、干冰、铁、硫酸
D、盐酸、氮气、胆矾
【答案】B
【解析】
试题分析：题中出现的物质，属于化合物的是：生石灰，熟石灰、烧碱、干冰、硫酸、胆矾。属于单质的是：白磷、液态氧、铁、氮气。属于混合物的是：碘酒、盐酸。所以按化合物、单质、混合物顺序排列的是B，答案选B。
考点：物质的分类
点评：对物质进行分类要掌握物质的组成特点，而不是看名称。
7．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是
A．
同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．
同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比
【答案】C
【解析】
试题分析：A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，与其摩尔质量无必然联系，错误；B、
同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比无必然联系，错误；C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，正确；D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，错误。
考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论。
8．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．光导纤维是以硅为主要原料制成的
C．可依据是否有丁达尔现象区分溶液与胶体
D．Fe(OH)3难溶于水，不存在氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硫酸属于酸，纯碱就是碳酸钠，属于盐，生石灰和是氧化钙，属于氧化物，所以不选A；B、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，所以不选B；C、胶体有丁达尔效应，而溶液没有，所以可以用是否有丁达尔效应区别溶液和胶体，所以选C；D、可以用饱和氯化铁溶液和沸水来制取氢氧化铁胶体，所以不选D。
考点：物质的分类，溶液和胶体的区别，胶体的制备。
9．t
℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2
min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t
℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，
v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2
min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03
mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
试题分析：根据三段式进行计算：X+3Y
2Z
初始浓度（mol L 1）
0.1
0.2
0
转化浓度（mol L 1）0.05
0.15
0.1
平衡浓度（mol L 1）0.05
0.05
0.1
A、平衡时，X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，错误；B、平衡常数=0.12÷（0.05×0.053）=1600，错误；C、增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，错误；D、前2
min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)
=3v(X)=3×（0.1mol L 1-0.08mol L 1）÷2min=0.03
mol·L-1·min-1，正确。
考点：本题考查化学平衡移动，转化率、平衡常数、反应速率的计算。
10．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
【答案】C
【解析】
试题分析：A、只有自发进行的氧化还原反应且是放热反应的才能设计为原电池，输出电能，A错误；B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，B错误；C、电解饱和食盐水的过程中，阴极氢离子放电，氢离子浓度降低，破坏水的电离平衡，促进水的电离平衡正向移动，C正确；D、平衡常数大，反应速率不一定大，D错误，答案选C。
考点：考查电化学、水的电离以及平衡常数的应用等
11．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）
A．2.7
B．3.0
C．4.5
D．3.3
【答案】B
【解析】
试题分析：0.001mol/L的盐酸为强酸，PH=3，与PH=3的硫酸溶液混合，两种氢离子浓度相同的强酸混合，不论两者体积如何，其氢离子浓度不变，所以两者混合后仍为PH=3。
考点：考查离子浓度的计算等相关知识。
12．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．8倍。下列说法中正确的是
A．m+n＞p
B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动
D．C的质量分数增加
【答案】B
【解析】
试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1．8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，选项A错误；增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，选项B正确；由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，选项C错误；平衡向逆反应移动，生成物的质量百分含量降低，即C的质量百分含量降低，选项D错误。
考点：影响化学平衡的因素及平衡移动理论
13．某温度下，有反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(
)
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
【答案】C
【解析】
试题解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动，故D错误．
考点：化学平衡的影响因素
14．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．铁与硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-=H2O
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
【答案】D
【解析】
试题分析：A．CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．铁与硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++
H2↑，故B错误；C．氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式为2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；答案为D。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】离子反应方程式正误判断是高频考点，通常是从反应物或生成物的改写、离子方程式的配平、反应的原理及反应物的用量对反应的影响等角度判断，其中只有强酸、强碱及可溶性的盐可改写，离子方程式必须电子守恒、电荷守恒及原子守恒，据此分析解答。
15．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1
KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A)
D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
【答案】CD
【解析】
试题分析：在0.1mol·L-1
KHA溶液中，根据电荷守恒可以得到，
c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故A错误，根据物料守恒，可以得到
c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1，故B错误，因为KHA溶液呈酸性，所以HA-的电离大于水解，故c(A2-)>c(H2A)
，所以C正确，根据物料守恒可以得到c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
，故D正确，所以本题的正确答案选择CD。
考点：电荷守恒、物料守恒
点评：本题考查水溶液中的电荷守恒、物料守恒，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
16．（10分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出主要成份的化学式：滤渣A
，滤液丙中的溶质是NaCl和
。
（2）反应②中Al3+反应的离子方程式是
；反应③的离子方程式是
；反应④的化学方程式是
。
【答案】（10分）（1）SiO2
NaHCO3
（2）
Al3++4OH-
＝AlO2-
+2H2O
AlO2-
+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】
试题分析：（1）氧化铝、氧化铁都与盐酸反应，生成盐和水，而二氧化硅不与盐酸反应，所以滤渣的成分是SiO2；氧化铁和氧化铝溶于盐酸后生成铁离子、铝离子，加入过量的氢氧化钠溶液氯化铁生成氢氧化铁沉淀除去，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳，则二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，所以滤液丙中的溶质是氯化钠和NaHCO3；
（2）反应②是Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式Al3++4OH-
＝AlO2-
+2H2O；反应③是偏铝酸根离子与过量的二氧化碳的反应，离子方程式是AlO2-
+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，化学方程式是
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
考点：考查对铁、铝化合物的性质应用，化学式，方程式的书写
17．（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是
，C＋E→F的反应类型是
。
（2）有关G的下列说法正确的是
。
A．属于芳香烃
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol
G最多可以跟4mol
H2反应
（3）E的结构简式为
。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
【答案】⑴[Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案(1分)；取代反应。(1分)
⑵CD(2分)
⑶（2分）
⑷＋3NaOH＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（3分）
⑸、、。（各1分）
⑹(3分)
【解析】
试题分析：由F可知E为，根据D的分子式可知D为，由RCOOHRCOCl可知C为CH3COOH，B为CH3CHO，A为CH3CH2OH。（1）CH3CHO→CH3COOH，所需条件是[Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性溶液；CH3COCl＋E→F发生了取代反应；（2）A、根据G的结构简式知，G中含有氧元素，不属于芳香烃，错误；B、G中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，错误；C、G分子中有苯环、醇羟基、酯基，所以可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，正确；D、1mol苯环可以和3mol氢气发生加成，1mol双键可以和1mol氢气发生加成，所以1mol
G最多可以跟4mol
H2反应，正确，选CD；（3）E的结构简式为；（4）F有两个酯基，与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为＋3NaOH＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O；（5）满足E的同分异构体能发生水解反应，说明有酯基，与FeCl3溶液能发生显色反应，说明有酚羟基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明是对位结构，所以得到、、；（6）甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为。
考点：考查有机合成和有机综合推断。
18．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
（1）某同学选用装置Ⅰ
进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ
进行实验（反应在甲中进行）。
①
若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②
若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________________（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________；（3）若固体M为Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象__________________。化学反应方程式为____________
【答案】（1）左端液柱降低，右端液柱升高；放热（2）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②可能是放热反应
有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应（3）形成一段水柱
Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
【解析】
试题分析：（1）
氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，（2）①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应我放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，（3）Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应吸热，导致大试管中温度降低，压强减小，观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，化学反应方程式为：Ba(OH)2

8H2O
+
2NH4Cl
=
BaCl2
+
2NH3↑
+
10H2O。
考点：化学反应中的热效应
19．（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166
g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
＞
＞
。（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：
。
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：
；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是
(填“A、B或C”)，理由是
。
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为
。若实验时需要450mL
4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有
。
【答案】（1）ClO2
Cl2
Na2FeO4（2分）；
（2）①2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O（2分）
盛有冰水混合物的水槽（1分）
②C(1分)；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。（2分）
③2ClO2＋2OH-=
ClO2-＋ClO3-＋H2O（2分）；80.0（2分）；500ml容量瓶（1分）
烧杯
(1分)
【解析】
试题分析：（1）ClO2的消毒效率是5mol÷67．5g=0.074mol/g；Na2FeO4的消毒效率是3mol÷166g=0.018mol/g；Cl2的消毒效率是2mol÷71g=0.028mol/g。所以ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2
>
Cl2>Na2FeO4。（2）①在A中稍潮湿的KClO3和草酸H2C2O4反应产生产物有K2CO3、ClO2和CO2等，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式是2KClO3+H2C2O4=
K2CO3+2ClO2↑+
CO2↑+H2O；B为ClO2的凝集装置，则B部分还应补充的装置是盛有冰水混合物的水槽；②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C，理由是仪器C是密封装置，没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过；③C中的试剂为NaOH溶液，ClO2与NaOH溶液反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为2ClO2＋2OH-=
ClO2-＋ClO3-＋H2O。若实验时需要450mL
4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，由于没有450mL容量瓶，与该规格最接近的容量瓶是500mL，所以需要称取NaOH的质量是m(NaOH)=
4mol／L
×0．5L×40g/mol=80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、烧杯。
考点：考查物质氧化性强弱比较、化学反应方程式和离子方程式的书写、物质的量浓度的溶液的配制的知识。
20．（10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0
mol/L
Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0
mol/L
Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1
mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3＋反应
观点2：在酸性条件下SO2与反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a．0.1
mol/L稀硝酸
b．1.5
mol/L
Ba（NO3）2和0.1
mol/L
HNO3的混合溶液
c．6.0
mol/L
NaNO3和0.2
mol/L盐酸等体积混合的溶液
【答案】（1）溶液褪色
（2）还原性
（3）BaSO3
（4）SO2和Fe3＋、酸性条件下都反应
c
【解析】
试题分析：SO2具有漂白性，使品红溶液褪色；具有还原性使酸性KMnO4褪色；属于酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2CO3,CO32－结合Ba2＋生成白色沉淀BaCO3。（4）分析出现白色沉淀的原因也可能为SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应;证明观点2，入将溶液替换则必须溶液的c（NO3－
）与原溶液相同，且c（H＋）=0.1mol/L,c项两溶液等体积混合在忽略体积变化的情况下，离子浓度变为原来的一半，满足离子浓度的条件。
考点：SO2的性质探究实验。
21．取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100
g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为84.5
g,取残渣8.45
g放入烧瓶中,缓缓加入20
g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15
g。试计算混合物中各组分的质量。
【答案】m(NaHCO3)=42
g；
m(Na2CO3)=7.95
g×10-26.5
g=53
g；
m(NaCl)=100
g-42
g-53
g=5
g。
【解析】因为NaCl、Na2CO3在加热时不分解也不挥发，所以质量减少是由于NaHCO3分解放出CO2和水蒸气所致，由此反应的质量差，可求出NaHCO3质量。残渣8.45
g与盐酸反应前后的质量差即为Na2CO3与HCl反应生成CO2的质量,据此可求出Na2CO3的质量(原有的和NaHCO3分解生成的总量的)。最后由混合物质量100
g,求出NaCl的质量。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm
168
106
62
x
y　100
g-84.5
g=15.5
g
解得x=42
g　y=26.5
g
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑　Δm
106
g
44
z　
8.45
g+20
g-25.15
g=3.3
g
解得　z=7.95
g。
22．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S
b．N2
c．Na
d．Mg
e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为__
______；C溶液在储存时应加入少量X，理由是_________________(用必要的文字和离子方程式表示)。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为_____________或__________。
【答案】（1）de（2）FeCl3
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
（3）Al(OH)3
HCl
NaOH
AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
【解析】
试题分析：（1）若X为强氧化性单质，则说明A中元素有不同的化合价的化合物，假设X为氧气，则硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，但镁或铝都只能生成氧化镁或氧化铝，不能继续与氧气反应，错误，选de。（2）若X为金属单质，说明是变价金属，为铁，向C的水溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子，则A为氯气，B为FeCl3，C为氯化亚铁。氯化亚铁中加入少量铁，是为了将被氧化成的铁离子还原为亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
（3）若ABC均含金属元素，则为铝的化合物，则B
为Al(OH)3　，X可能是HCl或NaOH。反应①为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠和水，或铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
考点：无机推断题，铁三角或铝三角
【名师点睛】常见的三角转化关系有：
23．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
，并任写一种C的主要用途
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：
．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为
．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ mol﹣1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ mol﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为
．
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是
．
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为
．
【答案】（1）Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；
（2）H++H2O+AlO2﹣ Al（OH）3 Al3++3OH﹣；
②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；
（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；
②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3
（aq）△H=﹣618kJ mol﹣1；
③NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；
④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．
【解析】
试题分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，则C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C为NO2，D为HNO3，E为NO，据此解答．
解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种，则：
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，
②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，则：
①C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
②常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为﹣57kJ mol﹣1，则：
反应的热化学方程式为：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ mol﹣1，
1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为﹣46kJ mol﹣1，
反应的热化学方程式为：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138
kJ mol﹣1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3
（aq）；△H=3×（114kJ mol﹣1）+2×（﹣138
kJ mol﹣1）=﹣618kJ mol﹣1，
③由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，其阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
PCl3