山东省福山第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省福山第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列气体遇空气时，会发生颜色变化的是
A．N2
B．NH3
C．CO2
D．NO
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；故选D。
考点：通过颜色的变化考查物质的性质
2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．普通玻璃、H2O、Fe
(SCN)3、葡萄糖
C．水银、Na2O·CaO·6SiO2、BaSO4、SO3
D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Cu不是电解质也不是非电解质，错误；B、普通玻璃是混合物，水是氧化物，Fe
(SCN)3是弱电解质，葡萄糖是非电解质，正确；C、水银是单质，是纯净物，Na2O·CaO·6SiO2属于盐，硫酸钡是强电解质，三氧化硫是非电解质，错误；D、KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，不是氧化物，错误，答案选B。
考点：考查物质的分类
3．可以描述两种一元酸：甲（
Ki=1.8×10-5）和乙（
Ki=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
试题分析：由甲酸（Ka=1.8×10-5）和乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）可知，甲酸的Ka小，则甲酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，故选B。
考点：考查了弱电解质的电离相关知识
4．以下说法不正确的是：
A．由一种元素组成的物质可能是混合物
B．盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图：
C．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
D．能电离出氢离子的化合物不一定是酸
【答案】B
【解析】A正确，如由氧元素组成的物质：氧气和臭氧的混合物；B错，酒精不属于遇湿易燃易爆；C正确，丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的；D正确，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如水；
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．NH3的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核内有20个中子的氯原子：20
17Cl
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NH3是共价化合物，电子式为，A错误；B．S2－的核外电子数是18，结构示意图为，B正确；C．乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D．原子核内有20个中子的氯原子为，D错误，答案选B。
考点：考查化学用语
6．室温下向10mL
pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中所有粒子的浓度都减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mL
pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
【答案】B
【解析】
试题分析：A．室温下向10mL
pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中c(H+)减小，由于水的离子积是个常数，所以溶液中c(OH-)增大，错误；B．溶液中
，由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，水的离子积常数也不变，，所以比值不变，正确；C．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但是稀释作用使溶液中离子浓度减小的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的强酸，因此溶液c(H＋)减小，错误；D．再加入10mL
pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH是强碱完全电离，溶液pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，当加入NaOH溶液10mL时，溶液中已经电离的醋酸醋酸的氢离子完全被中和，为电离的醋酸分子继续电离，使溶液中c(H+)>
c(OH-)，所以混合液pH<7，错误。
考点：考查酸、碱混合溶液中离子浓度变化正误判断的知识。
7．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(Cr03)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原Cr03。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
A．Ⅲ、I、Ⅳ
B．I、Ⅲ、Ⅳ
C．Ⅲ、Ⅳ、I
D．I、Ⅳ、Ⅲ
【答案】A
【解析】
试题分析：装置III是把+6价Cr还原为+3价Cr，为防止上层的+3价Cr被空气中的氧气氧化，所以先熄灭III的酒精灯，继续通入CO，待III处冷却后熄灭I处酒精灯，因为CO有毒，不能直接排放，所以继续点燃使CO转化为二氧化碳，所以最后熄灭IV处酒精灯，答案选A。
考点：考查对实验方案的设计
8．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)
当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目不变
B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变
D．溶液pH值增大
【答案】C
【解析】
试题分析：题中说了，加生石灰之前是悬浊液，说明是氢氧化钙的饱和溶液，也就是说在该状态下溶液中Ca2+达到了饱和状态,加生石灰之后CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗，，Ca2+数目少了，这时水少了，但仍然是饱和溶液，所以浓度不变，故A、B、D错误；溶液的pH，只要温度不变，溶质不变，溶液中个组分浓度也就不会变
也就是说H+的浓度也没变，所以pH值不变，故D错误。答案选C。
考点：饱和溶液的溶解平衡
9．下列说法正确的是（
）
A．淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
B．称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
C．电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
D．往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性
【答案】B
【解析】
试题分析：A、碘和氢氧化钠发生反应，对实验产生干扰，故错误；B、一定量已潮解的NaOH，所配的NaOH溶液浓度偏小，消耗NaOH的体积增大，因此盐酸浓度偏高，故正确；C、电器着火不能用泡沫灭火器，因为含有电解质，容易导电，故错误；D、氢氧化铝不溶于氨水，溶液只变浑浊，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质、误差分析等知识。
10．下列有关实验的叙述正确的是（
）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
【答案】C
【解析】
试题分析：A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是保温，A错误；B．苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口放出，B错误；C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸干，C正确；D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的2/3，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作判断
【名师点晴】关于仪器的加热问题，需要掌握以下知识点：给试管中液体加热时不能超过1/3，蒸发皿、烧瓶、蒸馏烧瓶等一般不能超过2/3。另外可以加热的化学仪器有：①试管：明火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：明火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：明火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。
11．下列离子方程式与实验事实相符且正确的是
A．向AgI浊液中滴入NaCl溶液，产生大量白色沉淀：AgI(s)
+
Cl-(aq)
=
AgCl(s)
+
I-(aq)
B．用氨水除去铝片表面的氧化膜：Al2O3
+
2NH3·H2O
=
2AlO2-
+
2NH4+
+
H2O
C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2+
+
2[Fe(CN)6]3-
=
Fe3[Fe(CN)6]2↓
D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气泡：2MnO4-
+
9H2O2
+
6H+
=
2Mn2+
+7O2↑+
12H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A．碘化银的溶度积常数小于氯化银的，则向AgI浊液中滴入NaCl溶液，不可能产生大量白色沉淀，A错误；B．氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，B错误；C．用铁氰化钾溶液检验Fe2+溶液中产生蓝色沉淀，即3Fe2+
+
2[Fe(CN)6]3-
=
Fe3[Fe(CN)6]2↓，C正确；D．向酸性KMnO4溶液中滴入过氧化氢产生无色气体氧气，方程式为2MnO4-
+5H2O2
+
6H+
=
2Mn2+
+5O2↑+
8H2O，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
12．主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
（
）
A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W【答案】C
【解析】
13．下列说法正确的是(
)
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
【答案】C
【解析】酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的酸性，如HCO3－和HSO3－；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。
14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(
)
A．1∶5
B．2∶9
C．1∶7
D．1∶9
【答案】C
【解析】
试题分析：Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O，根据化合价升降法，1
mol
Cu2S在反应中失去10
mol电子，但是此题对应两种还原产物，按照道理有多种答案，但是题目巧妙地设计了“NO2和NO的物质的量之比为1∶1”，所以每生成1
mol
NO2和1
mol
NO共得到4
mol电子，因此得失电子的最小公倍数是20，则配平后的方程式为2Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
15．（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式，不必写反应条件，在括弧中填反应类型)。
①_____________________________________________（
）
②_____________________________________________（
）
③_____________________________________________（
）
④_____________________________________________（
）
（2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
。
A．乙烯、乙炔
B．苯、己烷
C．苯、甲苯
D．己烷、环己烷
E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为
。
（4）B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式为
。
（5）氯代烃C的分子式为C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为
(不考虑顺反异构)。
【答案】（1）①CH2=CH2
+
Br2
→
CH2Br-CH2Br
(加成反应)
②
nCH3-CH=CH2→
(加聚反应)③+3H2→
(加成反应)
④+3HO-NO2→+3H2O
(取代反应)⑵
C、E
（3）；（4）；（5）；
【解析】
试题分析：（1）①乙烯与溴加成生成1,2二溴乙烷，反应：CH2=CH2
+
Br2
→
CH2Br-CH2Br
属于加成反应；②丙烯加聚生成聚丙烯，反应：nCH3-CH=CH2→
属于加聚反应；③苯与3mol氢气加成生成环己烷，反应：+3H2→
属于加成反应；④甲苯与浓硝酸发生取代生成三硝基甲苯，反应：④+3HO-NO2→+3H2O
属于取代反应。
（2）A、乙烯乙炔都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，错误；B．苯、己烷遇高锰酸钾都不褪色，错误；C．苯遇高锰酸钾不褪色，甲苯能使其褪色，正确；D．己烷、环己烷都不能使高锰酸钾不褪色，错误；E．甲烷遇高锰酸钾都不褪色，乙烯能使其褪色，正确；答案选CE。
（3）戊烷有三种同分异构体，正、异、新，新戊烷）中间碳上没有氢，不能由某种烯烃和氢气加成获得。
（4）B是苯的同系物，故结构中有苯环，分子式为C9H12，除苯环外还有三个碳，一溴代物只有2种，则B的结构简式为。
（5）氯代烃C的分子式为C4H9Cl，有四种同分异构体，其中在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，即氯消去时有两种产物，则C的结构简式为。
考点：考查有机物的推断及性质
16．某无色废水中可能含有
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：Ⅰ：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；
（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；
（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为，
NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不确定”)。
Ⅱ：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；
（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均写化学式)。
【答案】Ⅰ（1）
Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）
H++OH-=H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
NH4++OH-=NH3·H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）1：1
不确定
Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-
（2）AgNO3
Al2(SO4)3
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-；（2）实验③中依次发生的离子反应有酸碱中和：H++OH-=H2O，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成一水合氨，NH4++OH-=NH3·H2O，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n(SO42-)=2.33g÷233g/mol=0.01mol， 根据图象可知与Al(OH)3的OH-为：n(OH-)=0.007mol，
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
n(Al3+)
0.007mol
所以n(Al3+)=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，NH4++OH-=NH3 H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1：1，有于钠离子的量无法确定，所以根据电荷守恒，无法确定是否在存在硝酸根离子；Ⅱ：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba(OH)2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba(OH)2，E为Al2(SO4)3，C为HCl；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3；（1）A为碳酸钠溶液，因碳酸根离子的水解溶液显碱性，水解离子反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）D是AgNO3，E为Al2(SO4)3。
【考点定位】考查常见离子检验，考查离子的共存及物质的推断，现象的判断和离子检验
【名师点晴】解题关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，具体分析：无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Al3+、NH4+、H+、SO42-，根据硫酸钡沉淀求出n(SO42-)，根据图象求出n(Al3+)和n(H+)，再根据电荷守恒确定有没有NO3-，据此分析解答。
17．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是
A．（1）（2）（3）（4）
B．（4）（2）（3）（1）
C．（4）（1）（2）（3）
D．（2）（4）（2）（3）（1）
【答案】D
【解析】
试题分析：考虑到溴苯中存在没有反应的溴，所以应加入NaOH溶液洗涤除去，再干燥，蒸馏。
考点：溴苯的提纯。
18．(12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
n热量。
试回答下列问题：
（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后____________。
（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：________________．
（3）当n＝3时，试写出(C2H4O)n的结构简式__________________．
（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4
的
混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．
②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：________________________。
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：________________。
【答案】（12分，每空2分）
（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出
（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）
（3）
（4）①b　
②　
③先撤出导管，以免发生倒吸．
【解析】
试题分析：（1）分液漏斗中液体的倒出原则是下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，所以下层液体放出后，将上层油状液体从上口倒出；
（2）乙醛被氧化的产物是乙酸，所以证明乙醛被氧化，即证明产物中有乙酸存在，取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化；
（3）n＝3时，相当于乙醛分子中的羰基的双键断裂，与其他的乙醛分子的断裂的羰基相连，形成三聚物，结构简式为
（4）①根据冷凝效果判断冷凝管的进水口是b口；
②根据元素守恒判断，黑色固体物质是C单质，刺激性气味的气体是二氧化硫，说明乙醛与硫酸发生了氧化还原反应，化学方程式为；
③加热装置的拆除时一般先撤导气管再撤酒精灯，以防发生倒吸。
考点：考查对实验的操作、产物的判断，根据实验现象分析化学反应方程式，装置的拆除顺序的判断
19．（16分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
试回答：
（1）a为
极，c极的电极反应式为：
。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是
。电解进行一段时
间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：
。
（3）当d电极上收集到44.8
ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了
mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为
。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加
。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200
ml，取这种溶液加入到25.0
ml
0.100
mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25
ml
溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为
mol·L-1。
【答案】
【解析】略
20．标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
【答案】8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n(
H2
)×2g/mol+(0.4mol-n(
H2
))×28g/mol=6.0g
n(
H2
)=0.2mol
n(
CO
)=0.4mol-0.2mol=0.2mol
m(
H2
)=0.2mol×2g/mol=0.4g
m(
CO
)=0.2mol×28g/mol=5.6g
V(
CO
)=V(
H2
)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
【解析】略
21．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式_______________________________；
（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．
①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL
l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转
移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水
B、稀盐酸
C、稀硝酸
D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）
（3）①相同
产生棕黄色的烟
2SO2+O22SO3
②
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）AC
（5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+
（6）①(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
②
4a-2b
【解析】
试题分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氢元素与氧元素按原子个数比l：l形成化合物为H2O2，其电子式为；
（3）①二氧化硫与品红化合物无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将品红氧化为无色物质，二氧化硫与氯气都可以是品红溶液褪色，在装置A中观察到的现象是相同；氯气与铁反应产生棕黄色的烟；二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O22SO3；②若装置B中装有5.0mL
1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，令碘元素在氧化产物中的化合价为a，则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol，解得a=+5，所以碘单质被氧化为HIO3，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（4）当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀，或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀，故答案为：AC；（5）由元素S和O组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为4：3，则n(S)：n(O)=
=2：3，则Z为S2O23-，当Cl2与含S2O23-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明生成S单质，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成SO42-，氯气被还有为Cl-，反应离子方程式为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+；（６）①0.1molM的溶液与过量浓NaOH溶液并加热，产生4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体，该气体为氨气，则1molM中含有2molNH4+离子，产生白色沉淀，过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明M中含有Fe2+，0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该沉淀为BaSO4，其物质的量为46.6g÷233g/mol＝0.2mol，则1molM中含SO42-离子2mol，又化合物M的相对分子质量为392，1molM中含有6mol结晶水，则1molM中含Fe的物质的量为：＝1，所以M的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O；
②根据题意知N为NH3 H2O，浓度均为amol/L的化合物N和M中的溶液中，c(SO42-)=2amol/L，c(Fe2+)=bmol/L，又混合溶根据溶液呈电中性可知：
c（NH4+）+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)-2c(Fe2+)-c(H+)=(4a-2b）mol/L。
考点：考查元素化合物推断、化学实验、元素化合物性质、常用化学用语、氧化还原反应应用等。
22．2-苯基丙酸是一种医药制取的中间体，广泛应用于医药、香料和农药的合成，其结构简式如下所示：
。它可以通过以下方法合成：
已知：
根据上述流程回答下列有关问题：
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有
种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为
。
（2）B→C的化学方程式为
。
C→D的反应类型为
。
（3）有机物C的名称为
，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为
。
（4）下列有关2-苯基丙酸的叙述正确的是
（填字母序号）
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和加成反应
C.能与溴水发生取代反应
D.可与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
【答案】（1）3
（2）
（2分）
加成反应
（3）苯乙烯
（4）BD
【解析】
试题分析：D中-Br被-CN取代生成E，E发生水解反应得到，则根据已知信息可判断E的结构简式为、D为，逆推可知C为，A中的醛基与氢气发生加成反应生成B，则B为。
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体，含有酚羟基、-CH=CH2，有邻、间、对3种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为；
（2）根据以上分析可知B→C是羟基的消去反应，反应的化学方程式为。
（3）有机物C为，名称为苯乙烯；C分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物F，F的结构简式为；
（4）A．不含酚羟基，遇FeCl3溶液不能显紫色，A错误；B．含有羧基，可发生酯化反应，含有苯环，含有发生加成反应，B正确；C．不能与溴水发生取代反应，C错误；D．含有羧基，能与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，D正确，答案选BD。
【考点定位】本题主要是考查有机物推断、有机物的结构与性质、同分异构体书写、有机反应类型等
【名师点晴】根据反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答的关键，题目难度不大。解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。