山东省高密市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省高密市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
【答案】B
【解析】A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；
B、三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，故B错误；
C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca
易溶于水，故C正确；
D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；
2．胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．分散质粒子直径大小
B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定
D．分散质粒子是否带电
【答案】A
【解析】
试题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子直径大小，故选项A正确。
考点：考查胶体分散系与其它分散系的本质差别正误判断的知识。
3．下列反应的离子方程式正确的是
（
）
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3
·H2O+SO2==NH4++HSO3－
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
【答案】B
【解析】
4．下列说法或表示法正确的是
A．由“C（石）→C（金）；△H=
+1.9
kJ/mol
”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)
=
2H2O(l)；△H=
-571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=
-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=
－(2×57.3)kJ/mol
【答案】C
【解析】A中反应是吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，所以石墨稳定，A不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，B不正确，C正确。中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，D不正确，答案选C。
5．某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是
A．KOH
B．H2SO4
C．HClO4
D．MgSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：常温下，水的离子积为1×10－14，由水电离产生的c(H+)=10-10mol/L，水的离子积为1×10-20，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，一般情况下，酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离。氢氧化钾溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，可能是氢氧化钾溶液，A项错误，硫酸在溶液中电离出氢离子，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硫酸，B项错误，HClO4溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，可能为HClO4
，C项错误；MgSO4溶液中，镁离子水解，结合由水电离产生的OH－，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是MgSO4溶液，D项正确
考点：水的电离平衡
6．下列说法一定正确的是
A．0.5
mol
Cl2所占体积约为11.2
L
B．16
g
O2中含有的分子数约为6.02×1023
C．0.1
mol/L
NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1
mol
D．标准状况下，11.2
L
N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】
试题分析:A为指明所处的条件为标准状况，故气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，A错误；16g氧气的物质的量为16g/32g/mol=0.5mol，分子数为3.01×1023,，B错误；C未指明溶液的体积，C错误；11.2
L
气体的物质的量为=0.5mol，二者均为双原子分子，所含原子数为0.5molx2x6.02×1023mol-1，D正确，答案选D.
考点：气体的摩尔体积
7．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．1mol该烃完全燃烧消耗O2
11mol
B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C．1mol该烃完全加成消耗Br2
3mol
D．分子中一定共平面的碳原子有6个
【答案】B
【解析】
试题分析：A.
该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为（8+12/4）mol=11mol，A项正确；B．该分子有一个支链，与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，B项错误；C．该分子含有一个C=C和一个C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，C项正确；D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，D项正确；答案选B。
考点：考查烃的化学性质，原子共平面的判断等知识。
8．下列反应的离子方程式错误的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
【答案】AC
【解析】
试题分析：A中CO2是过量的，则应该是生成碳酸氢钙，A不正确；C中电子的得失不守恒，应该是4Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4H2O，其余选项都是正确的，答案选AC。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
9．
将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液
B．碳酸氢钙溶液
C．氯水
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】将CO2气体通人CaCl2溶液，不会产生白色沉淀，如果要有白色沉淀生成，应加入碱液，使溶液成碱性，此时就会得到碳酸钙白色沉淀了。故选D
10．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-
离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A．A>B
B．A=10－4
B
C．B=10－4
A
D．A=B
【答案】B
【解析】
试题分析：氢氧化钠抑制水电离，常温下，pH都等于9的NaOH溶液由水电离产生OH－浓度为10－9
mol/L，CH3COONa水解，促进水电离，pH等于9的CH3COONa由水电离产生OH－浓度10－5
mol/L，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查水的电离
【名师点晴】解答时注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7
mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7
mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7
mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7
mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7
mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
11．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是：（
）
A．16%
B．37%
C．48%
D．无法计算
【答案】B
【解析】三种物质的通式都是CnH2nO，即分子中碳和氢原子的质量之比始终满足6︰1，所以混合物中含碳量是9％×6＝54％，因此含氧量是1－9％－54％＝37％，答案选B。
12．（3分）下列说法正确的是（
）
A．
1mol氧的质量是16g mol﹣1
B．
Na+的摩尔质量是23g mol﹣1
C．
CO2的摩尔质量是44g
D．
氢的摩尔质量是2g mol﹣1
【答案】B．
【解析】
试题分析：A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g，且g mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；B．摩尔质量以16g mol﹣1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na+的摩尔质量是23g mol﹣1，故B正确；C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D．“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2g mol﹣1，故D错误，
考点：
摩尔质量．.
13．关于糖类、油脂和蛋白质，以下叙述正确的是
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．蔗糖和淀粉都是高分子化合物
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
【答案】A
【解析】A
正确，植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B
错误，葡萄糖不能水解
C
错误，蔗糖不是高分子化合物
D
错误，硫酸铜是重金属盐，有毒，使蛋白质变性，失去生理活性，不能重新溶于水
14．我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．原子核内含有4个质子
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性
【答案】A
【解析】
正确答案：A
B．不正确，原子核内含有2个质子；
C．不正确，原子核内含有1个中子
D．不正确，的最外层电子数为2，最外层是全充满稳定结构，金属性和非金属性均较弱。
15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)
密闭容器I、II、III，在I中充入1
mol
CO和1
mol
H2O，在II中充入1
mol
CO2
和1
mol
H2，在III中充入2
mol
CO
和2
mol
H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO
的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO
的转化率与容器II中CO2
的转化率之和等于1
【答案】C
【解析】
试题分析：因为三个容器的体积相同，且是绝热容器，I、III是从正反应开始的，反应放热，而II是逆反应开始的，反应吸热，所以三个容器达到的平衡都不是等效平衡。A、容器I是放热的，容器II是吸热的，所以容器I的温度大于700℃，容器II的温度小于700℃，达到平衡时，容器I、II中正反应速率不相同，错误；B、容器I与容器III的反应物的量不同，所以放出的热量不同，则容器的温度不同，平衡常数不同，错误；C、温度低对正反应有利，容器I的温度高于容器II，与II相比，相当于在II的基础上升高温度，平衡逆向移动，则CO的物质的量增大，正确；D、因为容器I与容器II达到的不是等效平衡，所以容器I中CO
的转化率与容器II中CO2
的转化率之和不等于1，错误，答案选C。
考点：考查不同条件的平衡移动的判断
16．某温度时，在2
L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：________________________。
（2）反应开始至2
min末，X的反应速率为____________(写出具体表达式)。
（3）3
min后图中曲线所表示的含义是_________________
【答案】（1）2Z＋Y3X；
（2）0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)；
（3）可逆反应达到平衡(或可逆反应达到最大反应限度)。
【解析】
试题分析：（1）根据图像Z、Y物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增加，应为生成物，根据速率之比等于系数之比，但是在相同的体积，相同的时间段内，因此有系数之比等于物质的量变化之比，即系数之比为Z：Y：X=(1.6－1.2)：(0.8－0.6)：0.6=2：1：3，2Z＋Y3X；（2）化学反应速率：单位时间内物质的量浓度变化，即v(X)=
0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)；（3）此反应属于可逆反应，在3min达到平衡，表示含义是可逆反应达到平衡(或可逆反应达到最大反应限度)。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
17．（16分）异戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：
根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________。已知D可作为生产高分子导电材料的原料，则D
的名称是______________。
（2）反应①的反应类型是____________________。
反应②的化学方程式为_____________________________________________。
（3）下列说法正确的是_____________（填字母序号）。
A．1mol
E完全燃烧耗6.5
mol氧气
B．A与B、E与F分别互为同系物
C．1mol异戊二烯与1mol
Br2发生加成反应，产物不只一种
D．聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）烯烃复分解反应可表示如下（炔烃也能发生此类反应）：
写出CH2=CH—CH2—CH2—CH2—CH2—CH=CH2发生复分解反应生成六元环的化
学方程式：___________________________________________________________。
（5）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除
、、外，
还有________________、_______________(填结构简式，已知不稳定)。
【答案】
（1）CH2=CH—CH3（2分）
乙炔（2分）
（2）加成反应
（2分）
（3）AC（2分）
（4）（3分）
（5）
、（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据A的性质和分子式可判断，A是丙烯，结构简式为CH2=CH—CH3。作为生产高分子导电材料的原料是乙炔。
（2）根据反应①中官能团的变化可知，这是羰基的加成反应。F中含有1个碳碳双键和1个羟基，但异戊二烯中没有羟基，含有2个碳碳双键，说明是羟基的消去反应。
（3）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，E中含有碳碳三键，F中含有碳碳双键，二者不可能是同系物，B不正确。聚乙烯中不存在碳碳双键，不能和溴水发生加成反应，D不正确，AC是正确的，答案选AC。
（4）根据所给信息可知，要形成六元环，则碳碳双键断键之后，CH相连即可。
（5）通过改变主链碳原子数即可。
考点：考查有机推断有关问题。
18．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：
提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的气体主要有
、
。硬度为1°的水是指每升水含10mg
CaO或与之相当的物质（如7.1mg
MgO）。某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol L﹣1，则此水的硬度为
。
（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为
（只填化学式）。
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
，其净水作用的原理是
。
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣。
根据以上知识回答下列问题。
①水样预处理的目的是
。
②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是
。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
。
【答案】（1）氧气；二氧化碳（或氮气）；10°
（2）BaCl2、CaO
（3）明矾或硫酸铁等；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+或Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
（4）①将含氰化合物全部转化为CN﹣；②充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸；
【解析】
试题分析：（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）；某天然水中c（Ca2+）＝1.2×10﹣3mol L﹣1，c（Mg2+）＝6×10﹣4mol L﹣1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量＝1.2×10﹣3mol，相当于CaO质量＝1.2×10﹣3mol×56g/mol＝67.2mg，1L水中镁离子物质的量＝6×10﹣4mol，相当于氧化镁质量6×10﹣4mol×40g/mol＝24mg，所以水的硬度＝＝10°；
（2）钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca2+、Mg2+、HCO3﹣，且过量的钡离子能被碳酸根离子除去，所以a代表的试剂及加入顺序为BaCl2、CaO；
（3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，产生胶体吸附水中悬浮杂质，净水原理用离子方程式可表示为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+或Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+或Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+；
（4）①根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN﹣；
②为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中，将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多。
考点：考查硬水的有关判断与计算、污水处理等实验设计
19．（2015秋 邯郸校级月考）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol
H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL
20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由
色变成
色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101
0mol L﹣1，则该样品中氮的质量分数为
．
【答案】（1）①偏高；②无影响；③B；④无；浅红；（2）18.85%．
【解析】（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高，②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响，③定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察颜色变化，确定滴定终点，④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），
（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，
首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL，
根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g
铵盐
经溶解后，取了其中进行滴定，即0.15g，
滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，
根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，
所以共消耗NH4+0.00202mol，
其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g
所以氮的质量分数为×100%=18.85%，
【点评】本题考查物质的含量的测定，侧重于中和滴定的考查，注重于学生实验能力和分析能力和计算能力的综合考查，为考试高频考点，题目难度不大．
20．（18分）
Ⅰ已知：Na2S2O3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
SO2↑
+
S↓
+
H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
（1）该实验①、②可探究
对反应速率的影响，因此V1=
，V2=
；V3=
；
（2）实验①、③可探究
对反应速率的影响，因此V4=
，V5=
；
（3）下列有关该的相关叙述正确的是
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间
B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计
C．实验时，应先将量取的Na2S2O3
和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间
D．每组实验至少需要两支量筒
（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？
。
Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是
（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择
做指示剂，滴定终点的现象为
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是
。
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
。
【答案】Ⅰ（10分）
（1）温度（1分）；
10.0，10.0，0（全对2分）
（2）浓度（或写c(H+)）（1分）；
10.0，6.0（全对2分）
（3）AD（2分）
（4）SO2易溶于水，无法准确测量其体积（2分）
Ⅱ（8分）
（1）酸（1分）；淀粉（1分）溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去（2分）
（2）BD（2分）
（3）（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）由表中所给数据可知：实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度对反应速率影响，故V1=10.0ml，
V2=10.0ml；
V3=0ml；（2）实验①、③温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验①、③则是探究c(H+)对反应速率影响，故V4=10.0ml，
V5=6.0ml；（2）
A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间，由时间可以判断反应速率，故A项正确；B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计，还应有秒表，故B项错误；C．实验时，应先将量取的Na2S2O3
和H2SO4溶液混合，混合后两者即已开始反应，故不应两者混合，应用分液漏斗逐滴添加，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间，故C项错误；该实验要分别量取Na2S2O3溶液和稀H2SO4的体积，故本实验应用到两只量筒，故D项正确；本题选AD；（4）该反应产生的SO2气体易溶于水，故不能用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小；Ⅱ、（1）碘水呈酸性，故应用酸式滴定管；淀粉遇碘变蓝，故应用淀粉作指示剂；滴定终点现象为：溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去；（2）A项锥形瓶不应润洗，若用待装液润洗，则会导致消耗碘水体积偏大，故所配溶液浓度偏大，故A项错误；B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，则会导致所读体积偏大，会使所测结果偏大，故B项正确；C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则会使消耗溶液体积偏大，故会使最终结果偏高，故C项错误；D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则会导致滴定所读数据偏小，故会导致所得结果偏低，故D项正确；本题选BD；（3）由题中所给数据可知样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。
考点：化学综合实验。
21．（6分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
【答案】解：（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
1mol
233g
x
2.33g
∴
x
=
0.01mol
∴
（3分）
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3
～
CO2↑
197g
22.4L
6.27g
–
2.33g
=3.94g
V
∴
V
=
0.448L（3分）
【解析】
试题分析：沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g-2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积。
考点：考查有关化学方程式的计算。
22．
2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：
请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是
（填选项字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液退色
B．甲的单体是CH3CH
=
CHCOOCH2CH2CH3
C．1
mol甲能与1
mol
NaOH发生水解反应
D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应
（2）丙中含有的官能团名称是
。
（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式
。
（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：
①反应1的反应条件是
。
②反应2的反应类型是
。
③反应3的化学方程式是
。
【答案】（10分）
（1）B（1分）
（2）酯基（1分）
（3）（2分）
（4）①NaOH水溶液
加热（2分）
②氧化反应
（1分）
③
（3分）
【解析】
试题分析：（1）根据甲的结构简式可知，甲中有酯基，所以甲不能使Br2的CCl4溶液退色，根据甲的结构简式可知甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1mol甲能与nmol
NaOH发生水解反应，甲不能发生酯化反应、消去反应、加成反应，故选B；
（2）根据丙的结构简式可知，丙中官能团为酯基，故答案为：酯基；
（3）属于不含甲基的羧酸，且是乙的同分异构体的结构简式为
），故答案为：）；
（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为-CH2CH2CH2CH3，丁为对苯二甲酸丁酯，由合成路线可知，D为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液、加热的条件下生成水解反应生成B，B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化性生成C为，进一步发生氧化反应生成D，D发生酯化反应生成对苯二甲酸丁酯，
①根据上面的分析可知，反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热，故答案为：NaOH水溶液、加热；
②根据上面的分析可知，反应2的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；
③反应3的化学方程式是，故答案为：。
考点：考查了有机合成与推断的相关知识。
23．白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是
．
（2）C→D的反应类型是
；E→F的反应类型是
．
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其H核磁共振谱（H﹣NMR）中显示有
种不同化学环境的氢原子，其个数比为
．
（4）写出A→B反应的化学方程式：
．
（5）写出结构简式：D
、E
．
（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
．
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
【答案】（1）C14H12O3（2）取代反应
消去反应（3）4
1︰1︰2︰6（顺序无关）
（4）
（5）
（6）
【解析】
试题分析：由于合成路线中唯一知道的是白黎芦醇的结构简式，而知道结构简式就知道了分子式，因此可以以白黎芦醇的结构简式和分子式为起点，利用逆推法，确定各步反应的类型和各物质的结构简式：
白黎芦醇的结构简式为，而根据题目所提供的信息②可以推知，F；E在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到F，则可以推出E的结构简式即为碳碳双键的两个碳一个连接氢原子，一个连接醇羟基；根据题目中所提供信息①可以推知D为；C与HBr发生取代反应生成D，则C的结构简式即为将D中的溴原子换成醇羟基；进而可推知B为，而A与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成B，可以推知A为
。
由白黎芦醇的结构简式可以写出其分子式为C14H12O3；（2）根据上面的分析，不难看出，C→D发生的是取代反应，E→F发生的是消去反应；（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基；能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基，再结合逆推法，可以推知A的结构简式，结合A的结构简式分析，A中一共有4种氢，且个数比为1︰1︰2︰6；（4）A→B发生酯化反应，方程式为；（5）根据上面的分析，可以顺利的写出D和E的结构简式；（6）根据给定的条件①，能发生银镜反应，说明含有醛基；条件②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有两个取代基，且处于对位。满足以上两个条件的的同分异构体有3种，为
。
考点：考查有机物合成路线的推断。