山东省高密市康成中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省高密市康成中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（
）
A．1:2
B．2:1
C．1:1
D．3:2
【答案】A
【解析】
正确答案：A
一个硫原子由0价升高为+4价（K2SO3），被氧化，二个硫原子由0价降低为-2价（K2S）
2．
2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是
①天然气
②煤
③石油
④水能
⑤太阳能
⑥地热能
⑦风能
⑧氢能
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥
D．除①②外
【答案】B
【解析】
试题分析：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、地热能、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源。
考点：考查新能源的开发利用
3．对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是(
)
A.弱酸的电离程度增大
B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的OH-浓度增大
D.溶液的导电性增强
【答案】C
【解析】
弱酸的电离是吸热的，所以升高温度电离平衡右移，电离程度增大，溶液中H+浓度增大，导电能力增强，弱酸分子的浓度减小。
4．下列关于F、Cl、Br、I的比较中，不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随原子序数的增加而增多
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强
D.它们的单质颜色随原子序数的增加而加深
【答案】C
【解析】略
5．欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（
）
A.钠玻璃
B.钾玻璃
C.石英玻璃
D.铜管
【答案】C
【解析】Na、K、Cu元素的焰色：黄、紫、绿，产生干扰，不利于观察H2燃烧时的颜色。在石英玻璃(主要成分是SiO2)管口燃烧，无干扰。
6．关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是
A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．每生成1
mol
O2，该反应转移电子的物质的量是4NA
C．口中的物质是AgCl
D．该反应消耗的水有2/5被氧化
【答案】B
【解析】
试题分析：A、反应中氯元素化合价升高，氯气做还原剂，氧元素化合价升高，水做还原剂，所以还有氯气做氧化剂，根据原子守恒分，生成产物为氯化银，正确，不选A；B、反应中有9个氯原子化合价降低，所以转移9个电子，错误，选B；C、根据原子守恒分析，物质为氯化银，正确，不选C；D、反应中的5个水中有2个水分子中的氧失去电子被氧化，正确，不选D。
考点：氧化还原反应
7．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是(
)
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B选项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C选项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D选项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选。
考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
8．下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是
A、Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3 H2O
B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑
D、BaCl2+
Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【答案】D
【解析】
试题分析：A选项，产生氨水弱电解质，题干中离子方程式为表示出。B选项，有水产生，题干中离子方程式为表示出。C选项，反应物碳酸钙为沉淀物，不能拆分，且产生的水与二氧化碳也为表示出。
考点：离子反应方程式书写。
9．某高分子化合物的结构简式为，下列有关叙述正确的是
A．其单体是CH2
=
CH2和HCOOC2H5
B．它是缩聚反应产物
C．其链节是CH3CH2—COOC2H5
D．其单体是CH2
=
CH—COOC2H5
【答案】D
【解析】
试题分析：在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即为链节；根据链节寻找单体，凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体，若有双键，则是4个碳截取一个二烯烃单体，该有机物的单体是CH2
=
CH—COOC2H5，是CH2
=
CH—COOC2H5发生加聚反应生成的高分子化合物，其链节为，选D。
考点：考查高分子化合物的结构与单体、链节的关系。
10．下列有关叙述不正确的是
A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN－）=
c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．pH＝
4.5的食醋中c（H+）是pH=
6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．10
ml
pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱
D．pH=
4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－）
【答案】A
【解析】
试题分析：A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液，根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN－）=
c（HSO3-）+c（H2SO3）+
c（SO32-），错误；B．pH＝
4.5的食醋中c（H+）=10-4.5，
pH=
6.5的番茄汁中c（H+）=10-
6.5，前者是后者的100倍，正确；C．酸越弱，酸电离程度就越小，当二者的体积相同、离子浓度相同时，酸的物质的量就越多。与足量的金属反应时产生的氢气就越多。10
ml
pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱，正确；D．pH=
4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，c(H+)>c(OH-);根据电荷守恒可知：c（Na+）+
c(H+)=
c(OH-)+c（CH3COO－），由于c(H+)>c(OH-)，所以c（Na+）＜c（CH3COO－），正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
11．下列反应不能设计成原电池的是
A．2CH3OH+3O2
→2CO2+4H2O
B．NaOH+HCl
=
NaCl+H2O
C．Zn+2HCl
=
ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O
=
4Al（OH）3
【答案】B
【解析】
试题分析：原电池的反应原理是放热的氧化还原反应。A甲醇的燃烧反应是放热的氧化还原反应，正确；B、酸碱中和反应不是氧化还原反应，错误；C、Zn与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，正确；D、Al与氧气、水的反应是放热的氧化还原反应，正确，答案选B。
考点：考查原电池的反应原理的判断
12．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取
A．①②③　
　
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；②NaHCO3与Al2(SO4)3溶液中HCO3－与Al3＋水解相互促进生成氢氧化铝和CO2气体，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，故正确；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；⑤硫离子与铝水解相互促进生成氢氧化铝和H2S，因此Al2S3不能通过溶液中的反应制取，与盐的水解有关，故正确，答案选D。
考点：考查盐类水解的应用
13．有机物A的同分异构体中属于酚类的
（
）
A．6种
B．7种
C．8种
D．9种
【答案】D
【解析】
试题分析：属于酚，羟基和苯环直接相连，可能的形式有：（邻、间、对三种）、（4种）、（2种），共有9种，故选项D正确。
考点：考查有机物的分类、同分异构体的书写等知识。
14．将转变为的方法为
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
【答案】A
【解析】
试题分析：将
转变为，-COONa没有变化，-COO-水解可生成-OH，则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，故A项正确；溶液加热，通入足量的HCl会发生强酸制弱酸的反应，则-COONa会变-COOH，故B项错误；H2SO4会使酯类水解，但同时也会与-COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应，故C、D项错误；本题选A。
考点：有机合成反应。
15．（10分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水
，实验室中金属钠通常保存在
中。金属钠投入水中，剧烈反应，反应的化学方程式为
。
（2）Na2O2
是
色的固体，Na2O2
可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为
。
（3）通常情况下，为了防止Cl2污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为
。若NaOH溶液吸收了33.6L(标况)
Cl2反应转移的电子的数目为
。
（4）将新制氯水滴入AgNO3溶液中，观察到
现象，原因是
。将红色布条投到新制氯水中，观察到红色布条退色，原因是
。
【答案】（1）小
煤油
2Na+
2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）淡黄
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）Cl2
+2NaOH=NaCl
+
NaClO
+
H2O
1.5
NA或9.03×1023
（4）生成白色沉淀
氯水中有Cl-
氯水中有HClO
【解析】
试题解析：（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，所以可以保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠的重要用途是做呼吸面具，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：淡黄；做呼吸面具；2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物
16．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取
NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；
（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到
Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原
Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；
（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：
已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①
实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。
②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。
③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。
④“操作”环节具体为______________。
（4）CN
-可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN
-，有关结果见表．
实验序号
电极（X）
NaCl溶液浓度（mol/L）
甲中石墨表面通人气体
电流计读数（A）
（1）
Fe
0．l
空气
I
（2）
Al
0.1
空气
1.5Ⅰ
（3）
Fe
0.1
02
2Ⅰ
（4）
Al
0.5
空气
1.6Ⅰ
①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；
②该实验表明电化学法处理CN
-时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）
【答案】
（1）
（2）NaOH（或OH-）
（3）①NaOH
②Na4[Fe（CN）6]
+
4KCl
=
4NaCl
+
K4[Fe（CN）6]↓
③除去过量的Ca2+
④过滤、洗涤、干燥
（4）①2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O
②负极的金属材料；甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度
【解析】
试题分析：（1）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取
NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电
子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（
二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以氧化剂是氧气，还原产物是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）①NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN-离子水解溶液呈碱性，NaCN水解呈碱性的离子方程式为：CN-+H2OHCN+OH-，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，故答案为：NaOH；
②相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6，在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6]
+
4KCl
=
4NaCl
+
K4[Fe（CN）6]↓，故答案为：Na4[Fe（CN）6]
+
4KCl
=
4NaCl
+
K4[Fe（CN）6]↓；
③加入碳酸钠溶液可以除去溶液中的钙离子，故答案为：除去过量的Ca2+；
④从浊液体系中分离出沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤、洗涤、干燥；
（4）①乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；故答案为：2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
②通过比较表中的数据可知，影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度以及氧气的浓度，故答案为：负极的金属材料；甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度。
考点：考查了氧化还原反应的计算、化学实验的基本操作的相关知识。
17．（10分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式
_____；装置C的作用是
。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。
【答案】（10分）（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（2分）
提供反应需要的H2O（1分）
（3）先变红，后褪色（1分）
D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO使红色溶液褪色．（1分）
（4）B
（1分）
（5）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）充当储气瓶,安全装置,使内压降低（1分）
【解析】(1)该装置为固液加热生成气体的装置，其反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，其反应方程式为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；装置C的作用是提供反应需要的H2O；
（3）氯气溶于水生成氯水，则E处石蕊试液的现象是：先变红，后褪色；其原因是D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO使红色溶液褪色；
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是将无白色沉淀生成；
（5）B中的现象是：B中液面下降,长颈漏斗内液面升高；此时B的作用为：充当储气瓶,安全装置,使内压降低
18．为了检验茶叶中存在铁元素，可以按照以下四个步骤完成，各步骤中需要选用的实验仪器和药品正确的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
【答案】A、C、D
【解析】
试题分析：A．灼烧固体需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，酒精灯用于加热、三脚架放置泥三角、泥三角放置坩埚、坩埚用于灼烧茶叶，A正确；B．溶解并稀释固体药品需要的仪器有烧杯、玻璃棒，烧杯用于盛放液体、玻璃棒用于搅拌，B错误；C．过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，烧杯盛放液体、玻璃棒引流、漏掉用于过滤，C正确；D．检验铁离子需要的仪器有试管、KSCN溶液、滴管，试管盛放液体、滴管滴加试剂、KSCN溶液用于检验，D正确；答案选A、C、D。
考点：物质的分离，提纯
19．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实
验
步
骤
现
象
结
论
①分别取等体积的2
mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：
。
【答案】(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（3分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分）
【解析】比较金属性强弱可以用金属与酸反应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。因为影响反应速率的外界因素很多，所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时，需要控制外界条件相同，因为硫酸的浓度是相同的，所以还应让溶液的温度相同。根据乙同学所用实验装置图可得出，该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的，实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质，在溶液中可以构成原电池加快反应速率。
20．（9分）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？
【答案】C3H6O
【解析】
试题分析：甲蒸气对氢气的相对密度是29，可得甲的相对分子质量为58，5.8g甲就是0.1mol,假设甲的分子式为CxHyOz,根据燃烧生成0.3molCO2和0.3molH2O，结合原子守恒可得x=3
y=6
再结合相对分子质量，可得z=1，所以甲的分子式为C3H6O。
考点：根据燃烧产物判断反应物的组成
重点考查原子守恒和质量守恒
21．（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为
；
b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为
。
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应
为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。
【答案】（1）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
（3）Fe－3e－=Fe3＋
4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O
【解析】
试题分析：（1）氢氧化铝不能被氨水溶解，则氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸钙难溶，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，此步反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应
为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中铁失去电子，发生氧化反应，则氧化反应为Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到电子，发生还原反应，则还原反应为4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。
考点：考查离子方程式书写及氧化还原反应的应用
22．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A
D
；
（2）画出D的原子结构示意图
；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程
．
【答案】（1）碳
硫
；
（2）

（3）
【解析】
试题分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。
（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。
（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为
。
（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：
。
考点：考查元素的推断，原子结构等知识。