山东省高青一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省高青一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（
）
A．r1
>
r2
>
r3
B．r2>
r1>
r3
C．r3
>
r1
>
r2
D．r3
>
r2
>
r1
【答案】B
【解析】
2．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A．四个C－H键完全相同
B．CH4的一氯代物只有一种
C．在常温常压下CH2Cl2为液体
D．CH2Cl2只有一种空间结构
【答案】D
【解析】
试题分析：CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构；甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体；而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位；若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系；由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。
考点：考查甲烷的分子结构。
3．已知下列反应：
(1)2A3++2B-====2A2++B2
(2)C2+2B-====2C-+B2
(3)2A2++C2====2A3++2C-
下列有关物质氧化性、还原性强弱的判断，正确的是（
）
A.氧化性：B2>C2>A3+
B.还原性：A2+>C->B-
C.氧化性：C2>A3+>B2
D.还原性：C->A2+>B-
【答案】C
【解析】(排除法)(1)
氧化性：A3+>B2，A选项被排除。还原性：B->A2+，B、D选项都被排除。由此已知答案，(2)、(3)可不分析。
4．下列物质中属于两性化合物的是（
）
A．MgO
B．Al
C．NaAlO2
D．Al(OH)3
【答案】D
【解析】
试题分析：属于两性化合物的有Al2O3，是两性氧化物，氢氧化铝，属于两性氢氧化物，答案选D。
考点：考查氢氧化铝的化学性质
5．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值
A．1×1010cm
B．1×10-8m
C．1×10-10cm
D．1×10-10m
【答案】B
【解析】
试题分析：胶体粒子的直径在1~100nm之间，1nm=10-9m，即胶体粒子的直径在10-9~10-7m之间，故选B。
考点：考查了胶体的相关知识。
6．ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为
A.n/16m
B.16m/n
C.n/48m
D.48m/n
【答案】B
【解析】
试题分析：1个臭氧分子中含有3个氧原子，m个氧原子应有m/3个臭氧分子，根据n=m/M=N/NA，因此有NA=NM/m=m/3×48/n=16m/n，故B选项正确。
考点：考查微粒数、物质的量、质量之间的关系等知识。
7．下列气态氢化物最稳定的是
A．SiH4
B．PH3
C．H2S
D．HF
【答案】D
【解析】
试题分析：气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定。同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性：Cl＞S＞P＞Si，F＞Cl，则非金属性：F＞S＞P＞Si，
元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以气态氢化物最稳定的是HF。
考点：元素周期律
点评：本题考查了元素周期律，该考点是高考考查的重点和热点，本题要掌握气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定。本题难度不大。
8．下列叙述正确的是
A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
【答案】A
【解析】
试题分析：A.离子化合物是含有离子键的化合物，离子化合物中可能含共价键，但是共价化合物中不可能含离子键，正确；B.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，错误；C.构成单质分子的微粒若是单原子分子，则一定不含有共价键，错误；D.双原子分子中的共价键，若是同种元素的原子形成，一定是非极性键，若是不同种元素的原子形成，则一定是极性共价键，错误。
考点：考查物质的种类与化学键的类型的关系的知识。
9．下列方程式错误的是
A．0.1mol·L-1CH3
COOH溶液的pH为3：CH3
COOHH++CH3
COO—
B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2
O＝A1（OH）3↓+3
NH4+
C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe2FeCl3
D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+＝CO2↑+H2
O
【答案】D
【解析】
试题分析：A．0.1mol·L-1CH3
COOH溶液的pH为3，说明醋酸溶液中存在电离平衡，即CH3COOHH+＋CH3COO—，A正确；B．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，则A1Cl3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式为A13++3NH3·H2
O＝A1（OH）3↓+3
NH4+，B正确；C．C12与过量的铁反应生成氯化铁，即3C12+2Fe2FeCl3，C正确；D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式为HCO3一+H+＝CO2↑+H2O，D错误，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判段
10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是………………………（
）
A．Fe2O3
B．Al(OH)3
C．NaHCO3
D．H2SiO3
【答案】A
【解析】
试题分析：A．Fe2O3是碱性氧化物，不能与碱发生反应，错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱发生反应，正确；C．NaHCO3是酸式盐，能够与碱、酸发生反应，正确；D．H2SiO3是酸，能够与强碱NaOH发生反应产生盐和水，正确。
考点：考查NaOH的化学性质的知识。
11．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
(
)
A．Y＞Z＞W＞X
B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X
D．X＞Y＞Z＞W
【答案】B
【解析】
试题分析：若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性大于X、W；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；说明在这几种元素中Z最活泼；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。说明这几种元素中
X的活动性最弱。因此这几种元素的单质的活动性顺序是Z＞Y＞W＞X，所以选项为B。
考点：考查金属的活动性顺序的比较的知识。
12．间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为
A．1
B．2
C．3
D．4
【答案】C
【解析】
试题分析：间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目也即间-二甲苯苯环上的一溴代物的同分异构体数目，苯环上有3种H原子，间-二甲苯苯环上的一溴代物的同分异构体有3种，所以间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目有3种，答案选C。
考点：考查同分异构体种数的判断
13．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++
3OH－
══
Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══
2AlO2－+H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：B项中氨水是弱碱，写离子方程式时不能拆开，B错误；C项电荷不守恒，C错误；D项原子不守恒，D错误。
考点：离子方程式
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性强电解质拆成离子的形式，其它物质一律不拆开；离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒，若为氧化还原反应，还遵循得失电子守恒。
14．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是：
A．宇航员在飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D．《阿凡达》中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子
【答案】C
【解析】
试题分析：根据元素周期表可知a为H元素、b为He元素、c为Na元素、d为C元素、e为N元素、f为O元素、g为Al元素。A、宇航员在飞船活动舱内会产生CO2气体，可用Na2O2吸收CO2，为f和c组成的化合物，错误；B、适合宇航员生存的人工生态环境，应含有N2和O2，即e和f的常见单质，错误；C、宇航员所需O2可由Na2O2反应制取，正确；D、32b比42b质子数相同，错误。
考点：本题考查元素周期表、原子结构、元素化合物的结构与性质。
15．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（
）种（不考虑立体异构）
A．10
B．11
C．12
D．13
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明该分子中含有一个羧基和一个羟基，该有机物可以看做是丁烷中的2个氢原子分别为羧基和羟基代替，若丁烷为正丁烷，2个氢原子分别被羧基和羟基代替，都取代同一个碳原子上的2个氢原子，则有2种，取代不同碳原子上的2个氢原子，有6种；若为异丁烷，2个氢为同一个碳原子上的有1种
，取代不同碳上的氢原子，有3种，所以总共有12种，答案选C。
考点：考查同分异构体数目的判断。
16．（8分）由以下一些微粒：。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____
_、______和___
_。
【答案】（1）（每空1分）
【解析】
17．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1
mL
1
mol·L-1
的MgCl2溶液中各加入10滴2
mol·L-1
NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4
mL
2
mol·L-1
HCl
溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4
mL
2
mol·L-1
NH4Cl
溶液
沉淀溶解
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4
mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是
。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-
，进而使沉淀溶解；二是
。
（5）乙同学继续进行实验：向4
mL
2
mol·L-1
NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是
。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是
。
【答案】（1）Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH
-(aq)（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解
（2）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4
mL水不能使沉淀溶解”给1分）
（4）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分）
②混合溶液显碱性，c(H+)非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”），
c(NH4+)较大（1分，或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
【解析】
试题分析：（1）Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH
-(aq)，加入HCl后，H+与OH 反应，使OH 浓度减小，沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应，离子方程式为：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
（3）实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液，水增多，所以该实验的目的是：排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
（4）NH4+能与OH 结合，生成弱电解质NH3 H2O，所以溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解。
（5）①所加的混合液pH约为8，为碱性，所以沉淀溶解，可证明第二种猜测成立。
②混合液pH约为8，显碱性，c(H+)非常小，而NH4+少量溶解，c（NH4+）浓度较大，可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH 反应，促进沉淀溶解平衡向右移动。
考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。
18．某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:
【查阅资料】
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。
【提出假设】
假设1:气体产物只有一种;
假设2:气体产物只有两种;
假设3:气体产物有三种。
(1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。
【实验及结果讨论】
(2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是
　,该现象说明SO2具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　
　。
(3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):
实验序号
称取CuSO4的质量/g
碱石灰的增加质量/g
剩余气体的体积(折算成标准状况下)/mL
结论
Ⅰ
6.4
假设1成立
Ⅱ
6.4
2.88
224
Ⅲ
6.4
2.56
448
【答案】(1)SO3　SO2和O2
(2)高锰酸钾酸性溶液颜色变浅或褪色　还原性　浓硫酸吸收了SO3
(3)
3.2
0
假设3成立
假设2成立
【解析】(1)若CuSO4分解在生成CuO的同时,只生成一种气体,则此过程定为非氧化还原反应,此气体只能是SO3;若生成两种气体,则此过程必为氧化还原反应,有SO2生成必有O2生成;(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色;浓H2SO4除了吸收H2O(g)质量增加外,还可吸收SO3。(3)乙同学实验中,n(CuSO4)==0.04
mol,若假设1成立,则n(SO3)=0.04
mol,无其他气体生成,所以碱石灰增重即吸收SO3的质量:0.04
mol×80
g·mol-1=3.2
g,剩余气体体积为0;Ⅱ中,n(O2)==0.01
mol,由2SO32SO2+O2知:n(SO3)=0.02
mol,再由S原子守恒:知n(SO2)=0.04
mol-0.02
mol=0.02
mol,假设3成立;Ⅲ中,n(O2)=
=0.02
mol,则n(SO2)=0.04
mol,由S原子守恒知:此时无SO3生成,则假设2成立。
19．（14分）用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为：
，G装置的作用
。
（2）简述检查该装置气密性的方法
。
（3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为
和
（用字母表示），观察到的现象依次是
、
。
（4）若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有
。
（5）某同学用32gCu与50g
98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19．2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸
mL。
【答案】26、（14分）
（1）HSO3-+H＋=SO2↑+H2O
吸收尾气，防止CO2
进入F
（2）G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
（3）C和B
C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀
（4）E中品红不褪色，F中出现浑浊
（5）600mL
【解析】
试题分析：（1）A中浓硫酸与亚硫氢酸钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSO3-+H＋=SO2↑+H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空气中的CO2
气体也会和F中的Na2SiO3
溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2
进入F。
（2）根据化学实验基本操作，检查该装置气密性的方法是G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好。
（3）SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2+Br2+2H2O
=
2HBr+H2SO4
，S元素由+4价升高到+6价，体现了SO2
的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，该反应SO2
中的硫元素由+4价降低到0价，体现了SO2
的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。
（4）D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2
都能和Na2SiO3
溶液反应生成白色沉淀，
需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3
>H2SiO3
，所以若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。
（5）50g
98%浓硫酸的物质的量为0．5mol，反应掉铜的物质的量为（32-19．2）÷64=0．2mol，剩余铜的物质的量为19．2÷64=0．3mol，铜与浓硫酸发生的反应为Cu+2H2SO4
（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，0．2mol铜消耗0．4mol硫酸，剩余硫酸0．1mol，剩余H＋0．2mol，设加入硝酸的体积为xmL,根据离子反应
3Cu
+
8H＋
+
2NO3-
=
3Cu2＋
+
2NO↑+
4H2O
3
8
0．3
（0．2+1×x×10-3）
列方程3:8=0．3：（0．2+1×x×10-3），解得x=600mL。
【考点定位】考查SO2
的化学性质，化学实验基本操作等知识。
【名师点睛】本题考查了性质实验方案的设计，侧重考查二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，明确性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。现就与SO2
有关的颜色变化总结如下：
实验内容
现象
SO2
的性质
将SO2
通入品红溶液中
溶液由红色变为无色
漂白性
将SO2
通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液由红色变为无色
酸性
将SO2
通入酸性高猛酸钾溶液中
溶液由紫色变为无色
还原性
将SO2
通入氢硫酸中
溶液中出现淡黄色沉淀
氧化性
20．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：银氨溶液制备反应为Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的
（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是
。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是
。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为
（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，
，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应
。
②若该反应中消耗6．6
g羟氨，理论上可得银的质量为
g。
【答案】（1）脱水性（1分）
（2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）
（3）①对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分）
②（NH4）2CO3或NH4＋、CO32—（2分）
（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl
溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（4分）（试剂选对1个得1分，现象正确再得1分）
（5）①[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+（2分）
②21．6（2分）
【解析】
试题分析：（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，反应中元素的化合价均没有发生变化，这说明浓硫酸均与脱水性。
（2）软管使分液漏斗与试管中的压强保持一致，则装置A中软管的作用是保持恒压，有利于使甲酸溶液能顺利滴下。
（3）a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性。b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这说明溶液中含有铵根离子、碳酸根。c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，这说明银氨溶液对产物检验没有干扰作用。
①根据以上分析可知实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3或。
（4）因为只有浓硝酸才能溶解金属银，则证明黑色固体的成分是Ag的所以方案是
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl
溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。
（5）①银氨溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+。
②6．6
g羟氨的物质的量是6.6g÷33g/mol＝0.2mol。羟氨被氧化为N2，氮元素化合价从—1价升高到0价失去1个电子，则共计失去0.2mol电子。银离子转化为金属银，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知生成0.2mol银，质量是21．6。
考点：考查物质检验、性质实验方案设计与探究
21．（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？
【答案】（共8分）（1）（2分）8.7g
(2)（
2分）0.2
（3）10（4分）
【解析】
22．【化学—有机化学基础】
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知：
ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
ⅱ﹒
ⅲ﹒
（1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为
。
（2）E由B经①、②、③合成。
a．①的反应试剂和条件是
。
b．②、③的反应类型依次是
、
。
（3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为
mol。
（4）M的结构简式为
。
（5）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N
→EHPB的化学方程式为
。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为
。
（6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式
。
a．含有酚羟基
B．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种
D．核磁共振氢谱有5组峰
【答案】（1）醛基；（2）A．NaOH/H2O,△；B．加成反应
；氧化反应；
（3）3；（4）；
（5）①；
②；
（6）
或者.
【解析】
试题分析：由K的结构结合已知反应ⅲ可知，M的结构简式为HOOCCH2CHOHCOOH,G为NaOOCCH2CHOHCOONa，根据F的分子式可知，F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molE发生银镜反应可生成4molAg，即E中含有2个醛基，所以E为OHCCH2CHBrCHO,则A与溴发生1,4加成生成B，B为BrCH2CH=CHCH2Br，B在氢氧化钠的水溶液中水解得到C，C为CH2OHCH=CHCH2OH,C再与HBr加成得到D，D为CH2OHCH2CHBrCH2OH，D发生催化氧化得到E，比较K和C10H10O4的分子式可知，试剂x为苯，（1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg,E中含有2个醛基，答案为：醛基；（2）（2）E由B经①、②、③合成，a．①是BrCH2CH=CHCH2Br在氢氧化钠的水溶液中水解得到CH2OHCH=CHCH2OH，答案为：（2）A．NaOH/H2O,△；b．②是C再与HBr加成得到D、③是D发生催化氧化得到E，反应类型依次是加成反应和氧化反应，答案为：加成反应
；氧化反应；（3）F为HOOCCH2CHBrCOOH，1molF转化为G消耗NaOH的物质的量为3mol，答案为：3；（4）M发生已知反应ⅲ得到K，M的结构简式为，答案为：；（5）①EHPB不能与NaHCO3反应，说明乙醇和N发生酯化反应得到EHPB，有机物N
→EHPB的化学方程式为
，
答案为：；②有机物K与试剂x，x为苯，发生反应的化学方程式为
，答案为：
；（6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足条件a．含有酚羟基、B．既能水解又能发生银镜反应，含有甲酸某酯的结构、c．苯环上的一氯代物只有一种、D．核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为
或者.
考点：考查有机合成与推断
23．(6分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
（1）A的结构简式为?
?;
（2）已知A、B、C有下列转化关系,则反应②的化学方程式为?
?;
C的化学名称为?
?。
【答案】（1）??
，
【解析】
试题分析：（1）A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为；（2）由A可知B为，在NaOH醇溶液中发生消去反应，根据C的分子式可知C为，名称为2,3-二甲基-1,3-丁二烯，则反应的方程式为+2NaOH
+2NaCl+2H2O。
考点：有机物的推断；有机物的结构式。
醇
△