山东省桓台第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省桓台第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有
①加成
②消去
③水解
④酯化
⑤氧化
⑥加聚
A．①②③④
B．①②④⑤
C．①②⑤⑥
D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，正确；
②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，正确
；
③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，错误；
④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，正确；
⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，正确；⑥分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；B项正确；答案选B。
考点：考查反应类型
2．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应
2Fe
+
6H+
==
2Fe3+
+
3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
Ba2+
+
SO42―
==
BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中
Br―+
Cl2
==
Br2
+
Cl―
D．碳酸钙溶于稀盐酸
CO32―
+
2H+
==
H2O
+
CO2↑
【答案】B
【解析】A不正确，生成物应是硫酸亚铁，C不正确，电子得失不守恒。D不正确，碳酸钙难溶于水，用化学式表示。答案选B。
3．将质量分数为3x%的M溶液和质量分数为x%的M溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则M可能是（
）
A．H2SO4
B．氨水
C．NaOH
D．HNO3
【答案】CD
【解析】由前面分析可知当混合后溶液质量分数小于两者总和一半时，必然符合浓度越大，密度越小，所以应该是NaOH和乙醇。
4．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu
【答案】A
【解析】
试题分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是正极，Ⅲ是负极、Ⅱ是正极，则A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al-3e-=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu
2++2e-=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu
2+，故D错误；故选A。
考点：考查原电池原理应用
5．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2
＞I–＞H2O2＞Fe2＋＞Cl–，下列反应不可能发生的是：
A．H2O2 +
H2SO4＝SO2↑+
O2↑+2
H2O
B．2I–
+2Fe3＋＝I2+2
Fe2＋
C．2Fe3＋+
SO2
+2H2O＝2Fe2＋+SO42–
+4H＋
D．SO2
+2
H2O+
I2＝H2SO4+2HI
【答案】A
【解析】
试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的应用
6．某温度下，将3molA和3molB充入体积为
1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g） 3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为
3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
【答案】B
【解析】
试题分析：根据三段式进行计算，可得
aA（g）
+
2B（g）

3C（g）+D（g）
起始浓度（mol L 1）
3
3
0
0
转化浓度（mol L 1）
2
3
1
平衡浓度（mol L 1）
1
3
1
容器的体积减小一半，B的平衡浓度由1mol L 1变为2mol L 1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体的系数相等，则a=2，故B项正确。
考点：考查化学平衡的计算。
7．已知下列四个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)
△H1；
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)
△H2；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)
△H3；
2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)
△H4；
则△H四者的关系中正确的是
A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4
B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1
C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2
D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1
【答案】C
【解析】
试题分析：H2S完全燃烧生成液体水时放出的热量最多，但放热越多，△H越小，因此最小△H2，其次是△H1；H2S不完全燃烧放出的热量少，其中生成气态水放热最少，所以△H3最大，其次是△H3，因此△H四者的关系中正确的是△H3＞△H4＞△H1＞△H2，答案选C。
考点：考查反应热大小比较的判断
8．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
A．放电时正极附近pH增大
B．充电时阴极的电极反应式为：
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中
【答案】C
【解析】
试题分析：A、放电时，化学能转化为电能，正极是NiO2得电子与水结合生成Ni(OH)2，pH增大，正确；B、充电时电能转化为化学能，阴极是Fe(OH)2得电子生成Fe和OH-，正确；C、放电时相当于是原电池装置，阴离子向负极移动，错误；D、该过程中有OH-的消耗和生成，可以将电极浸入某种碱性电解质溶液中，正确，答案选C。
考点：考查蓄电池的反应原理，电极反应式、溶液pH的判断
9．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(
)
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
【答案】D
【解析】
试题分析：A.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A项正确；B．氢化铵是离子化合物，电子式为，B项正确；C．氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，C项正确；D.固体投入少量的水中，只产生一种气体，D项错误；答案选D。
考点：考查物质的结构与性质
10．下列离子方程式书写正确的是
A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2↑+
HBr↑+H2O
B．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3
：Na++NH3+CO2+H2O
＝NaHCO3↓+NH4+
【答案】D
【解析】
试题分析：A.能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，只有醇在浓硫酸的条件下能发生消去反应，而卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的醇溶液、加热，化学反应为BrCH2CH2CH2CH2OHBrCH2CH2CH=CH2↑+H2O,A错误；B.过氧化钠属于过氧化物，写化学式，B错误；C．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Cu2++4NH3 H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，C错误；D.侯氏制碱法中的NaHCO3
是沉淀出来的，D正确；答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断。
11．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是
①淀粉和纤维素
②硝基乙烷
C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH
③乙酸和乙二酸
④二甲苯和苯乙烯
⑤2—戊烯和环戊烷
A．①②
B．②③④
C．①③⑤
D．②⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能团不同，二者互为同分异构体，故正确；③乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；④二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；⑤2-戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有C=C双键，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；综上答案为D。
考点：同分异构现象和同分异构体
12．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（
）
A．理论上反应1→2中原子利用率为100%
B．化合物2不能发生缩聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4
【答案】A
【解析】
试题分析：根据有机物的转化可知，反应1→2是醛基的加成反应，所以原子利用率为100%，A正确；化合物2中含有酚羟基、醇羟基和羧基，能发生缩聚反应，B不正确；香草醛和化合物3中均含有酚羟基，所以检验制得的香草醛中是否混有化合物3，不能用氯化铁溶液，C不正确；等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：2：2：1，选项D不正确，答案选A。
考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
13．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g
M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的相对原子质量是：
A．
24
B．74
C．148
D．40
【答案】A
【解析】
试题分析：由题意可知11.2L的气体为NO2和
O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的相对原子质量为148－124=24，答案选A。
考点：考查物质的量在化学方程式中的应用
14．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻。下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z
【答案】A
【解析】
试题分析：X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，可知X为C、M为S，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，可知Y为Na、Z为Al，N和M相邻且原子序数依次增大，可知N为Cl；A．原子最外层电子数由少到多的顺序为Na、Al、C、S、Cl，故A正确；B．单质Na的熔点比单质Al的熔点低，故B错误；C．元素非金属性由弱到强的顺序为C、S、Cl，故C错误；D．电解熔融NaCl可得到钠，但因AlCl3熔融时不导电，无法电解，故D错误；答案为A。
考点：考查元素周期表的位、构、性的应用
15．已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol
SO2和1mol
O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4
mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．压强为0.50
MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1
D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化硫起始浓度为
2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，A项错误；B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：利用三段法：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2
0.1
0
变化（mol/L）：0.17
0.085
0.17
平衡（mol/L）：0.03
0.015
0.17
所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，B项错误；C、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，C项错误；D、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），D项正确；答案选D。
考点：考查化学平衡图像问题
16．（8分）（1）请完成下列各空：
①pH=
a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
a
+2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：
；
二是：
。
（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②

【答案】（8分）
（1）①<；②>；(2分)
（2）一是：溶液中存在电离平衡；(2分)

二是：证明HA不能完全电离。(2分)
（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③测pH=
a的HA稀释100倍后所得溶液pH+2
④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
以上任意两个或其他合理答案均可。（2分）
【解析】
17．（12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3。
已知：①
②（其中R是烃基）
（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是__________。B中含氧官能团的名称是__________。
（2）A的结构简式是__________。
（3）⑥的化学方程式是__________。
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物的结构简式是__________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有__________种。
【答案】每空2分，共12分）
（1）1，3-丁二烯
羧基
（2）
（3）HOOC-CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2CH2-COOCH2CH3+2H2O；
（4）
2
【解析】
试题分析：（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是1，3-丁二烯
；A的分子式是C4H2O3，是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子，则A是分子中含有-C-O-C-结构，所以A的结构简式是；与水发生水解反应生成B，则B的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，所以B分子中含有的含氧官能团的名称是羧基；
（2）根据以上分析，A的结构简式为；
（3）HOOC-CH=CH-COOH与氢气发生加成反应生成丁二酸，C是丁二酸，与X在浓硫酸、加入条件下反应生成C8H14O4的物质，则X是乙醇，与C发生酯化反应，所以化学方程式是HOOC-CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH2CH2-COOCH2CH3+2H2O；
（4）B的相对分子质量是116，而E的相对分子质量是134，多18，所以B生成E的反应是与水的加成反应，则E的结构简式为HOOC-CH(OH)CH2-COOH，E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物，则E分子中的羟基与右侧的羧基发生脱水缩合反应，生成物的结构简式；Y与E是具有相同官能团的同分异构体，则Y的结构只有2种，分别是、。
考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断
18．（10分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2
+
4HCl（浓）
====MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是
。
（2）装置B中无色溶液将变为
色，该反应的化学方程式是
。
（3）装置C中湿润的有色布条
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
溶液。
【答案】（1）分液漏斗
（2）蓝
2KI+Cl2===
2KCl+I2
（3）褪色
HClO
（4）NaOH
【解析】
试题分析：（1）装置A为实验室制取氯气的装置，a为分液漏斗；（2）装置B中发生的反应为2KI+Cl2===
2KCl+I2，有碘生成，碘能使淀粉变蓝色；（3）装置C中氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO有漂白性，所以有色布条褪色；（4）氯气易于碱溶液反应，为防止氯气造成空气污染，将氯气通入NaOH溶液。
考点：本题考查氯气的性质。
19．化学是以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是
(填写序号)。
A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为
，
c中试剂为
。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是
(写物质名称)。
③d中的试剂为
。
④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
(写出两条)。
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是
。
【答案】（1）BD
（2）①SO32－＋2H+=
H2O＋SO2↑
或HSO3－＋H+=H2O＋SO2↑
Na2S和Na2CO3的混合液
②硫
③氢氧化钠溶液
④控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）⑤若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，S2O32-+2
H+=
H2O＋SO2↑+S↓
【解析】
试题分析：（1）A、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，浓硝酸不稳定，A错误；B、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，B正确；C、海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚
，C错误；D、
向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以把Fe2+氧化为Fe3+，D正确；E、Na2SO3
固体已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质，不能用硝酸钡，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化亚硫酸钠，E错误；答案选BD；（2）①b中反应是制备SO2的反应，离子方程式为SO32－＋2H+=
H2O＋SO2↑
或HSO3－＋H+=H2O＋SO2↑
；c中是制备硫代硫酸钠的反应，所以试剂为Na2S和Na2CO3的混合液；②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。说明-2价的S和+4价的S生成了硫单质，此浑浊物是硫；③d中应进行尾气处理，试剂为氢氧化钠溶液；④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）；⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，S2O32-+2
H+=H2O＋SO2↑+S↓。
考点：实验设计和结论
20．某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置(图Ⅰ)改为下图Ⅱ所示的装置。
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式_________。
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________。
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是_________
(填字母)。
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中。该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程。
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe3＋。假设Ⅱ：_________。假设Ⅲ：_________。
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(可以不填满，也可以增加)。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。
步骤
所选试剂
现象及结论
1
2
3
【答案】（共12分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；
（2）能随开随停，便于控制反应的进行（2分）；
（3）BC
（2分）
(4)
①假设Ⅱ：只含有Fe2＋　（1分）
假设Ⅲ：同时含有Fe2＋和Fe3＋　（1分）
②（各1分）
步骤
所选试剂
现象、结论
1
KSCN溶液
若溶液变红，则含有Fe3＋；若不变红，则不含有Fe3＋
2
稀H2SO4、KMnO4溶液
若KMnO4溶液褪色，则含有Fe2＋；若不褪色，则不含有Fe2＋
【解析】
试题分析：
（2）铁丝可进可出，便于控制反应的进行。
（3）铁丝可进出，起到搅拌的作用，玻璃导管没有搅拌作用。A错，选BC。
(4)
①若硫酸过量，得Fe3＋；铁过量，得Fe2＋；若过量一部分，同时含有Fe2＋和Fe3＋。
②Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液变红；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，加KMnO4溶液后，变红。
考点：本题以实验为基础，考查实验现象分析、实验设计等知识。
21．(9分)按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1
mol
H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6
kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________。
（2）25℃、101
kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q
kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25
g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_______________________。
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3
kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393.5
kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8
kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________．
【答案】（1）1/2H2SO4（aq）+
NaOH
(aq)
===1/2
Na2SO4（aq）+
2H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ/mol
（2）C4H10(g)
+
13/2
O2(g)
===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－16Q
kJ/mol
（3）2
C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===
CH3COOH(l)
ΔH＝－448.3
kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）根据条件写出：H2SO4（aq）+
2NaOH
(aq)
===Na
2SO4（aq）+2H2O(l)
ΔH1＝－114.6
kJ/mol
中和热的方程式中生成的是1molH2O，所以将方程式两边同时除以2，把H2O
的化学计量数变为1，ΔH
也除以2，得到：1/2H2SO4（aq）+
NaOH
(aq)
===1/2
Na2SO4（aq）+
2H2O(l)
ΔH1＝－57.3
kJ/mol。
（2）n(CO2)
=n(CaCO3)=m/M=25g÷100g/mol=0.25mol,要生成0.25mol
CO2需要消耗C4H10的物质的量为：0.0625mol，燃烧0.0625mol的丁烷气体放出热量为Q
kJ
则燃烧1mol
放出的热量为16
Q
kJ
，所以C4H10
的燃烧热化学方程式为：C4H10(g)
+
13/2
O2(g)
===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－16Q
kJ/mol（3）将②×2+③×2-①可得2
C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===
CH3COOH(l)，ΔH＝ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=（－393.5）×2+（－393.5）×2-（－870.3）=－448.3
kJ/mol
考点：热化学的计算和热化学方程式的书写。
22．肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
（1）A的化学名称为
。
（2）B和C反应生成D的化学方程式为
。
（3）E和F反应生成G的化学方程式为
。
（4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有
种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3∶1的为
(写结构简式)。
【答案】
（1）苯甲醇
（2）
+H2O
（3）++H2O
（4）6
，
(CH3)3C—O—CH3
【解析】
试题分析：A的不饱和度为，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为C6H5-CH2OH，则BC6H5-CHO为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，（1）由上述分析可知，A的名称为苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的化学方程式为：
+H2O；
（3）E和F反应生成G的化学方程式为：++H2O
（4）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，故答案为：6；（CH3）3COCH3．
考点：考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断
23．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：
（1）写出化学式：
A
，G
，H
。
（2）写出下列反应的离子方程式“
A+B
→
D+E
F+Ca(OH)2
→
D
D+I→
G
【答案】（9分）（1）A:Na2O2
G:NaClO
H:HClO
（每空2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
CO32-+Ca2+=CaCO3↓（2分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
【解析】
试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H为次氯酸。则G为次氯酸钠，I为气体单质，为氯气，则D为氢氧化钠。F为碳酸钠。（1）通过上述分析，A为Na2O2
；
G为NaClO；
H为HClO。（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
考点：无机推断，离子方程式的书写
【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe
(OH)3——红褐色沉淀
Fe
(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe
(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2
(OH)2CO3
—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4
、BaCO3
、Ag2CO3
、CaCO3
、AgCl
、
Mg
(OH)2
、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3
白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
O3—淡蓝色气体
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8
0C）
品红溶液——红色
氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体