山东省济南第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济南第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．单质硅常用作半导体材料
B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。
考点：硅及其化合物。
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
B．标准状况下，22.4
L水所含的H2O分子数为NA个
C．足量铜与1L
18mol·L 1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
D．1mol
Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A．一氧化氮和氮气都是双原子分子，而且摩尔质量也相同，所以原子总数是2NA；
B．标准状况下，水是液体，所以22.4
L水的物质的量不是1mol，所含的H2O分子数也不是NA个；
C．足量铜与1L
18mol·L 1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9NA，其中理论上只有一半的硫酸做氧化剂；
D．1mol
Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
故选A。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：本题需要学生注意的是，气体摩尔体积应用时要注意：标况下，水是液态，不适用该公式。
3．下列说法不正确的是：
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、CH 2
CH 2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
【答案】A
【解析】
4．下列化学用语错误的是
A．聚乙烯的结构简式为
B．淀粉的化学式为（C6H10O5）n
C．乙酸的分子式C2H4O2
D．甘氨酸的结构式为C2H5O2N
【答案】D
【解析】甘氨酸的结构式为
5．图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(
)
图4-17
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】B
【解析】依据原电池原理判断：a电极通入H2发生氧化反应，作负极，其电极反应为2H2+4OH--4e-====4H2O；b电极通入O2发生还原反应，作正极，其电极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-；氢氧燃料电池的产物为H2O，无污染，具有良好的应用前景，且氧化剂(O2来自空气)不必储存在电池内，由上知B项不正确。
6．下列物质中属于纯净物的是
A．冰水混合物
B．纯净的盐酸
C．洁净的空气
D．CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，A正确；B、纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，B错误；C、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，C错误；D、CuSO4溶液是混合物，D错误。答案选A。
考点：物质的分类
7．（2015秋 唐山校级期末）下列试剂保存方法或实验方法不正确的是（
）
A．盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处
B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里
D．HF酸储存在塑料瓶中
【答案】B
【解析】A．浓硝酸、硝酸银是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故A正确；
B．玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故B错误；
C．钠、钾的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠和氧化钾，所以应密封保存；钠、钾的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠、钾通常保存在煤油里，故C正确；
D．氢氟酸腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，应储存在塑料瓶中，故D正确．
【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
8．下列各对物质中，互为同分异构体的是
【答案】C
【解析】本题考查的是同分异构体的有关内容。同分异构体说的是分子式相同，但是结构不同，C符合题意。故本题选C。
9．今有五种有机物：
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3（CH2）3OH
③CH2===CH—CH2OH
④CH2===CH—COOCH3
⑤CH2===CH—COOH
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A．③⑤
B．①②⑤
C．②④
D．③④
【答案】A
【解析】
试题分析：①CH2OH（CHOH）4CHO有—OH和—CHO，可以发生加成和酯化反应，不能发生加聚反应，错；②CH3（CH2）3OH
中有—OH，可以发生酯化反应，不能发生加成反应，错；③CH2===CH—CH2OH中有—OH
，C＝C可以发生酯化，加成，加聚反应，对；④CH2===CH—COOCH3中有C＝C，—COOC，可以发生加成，加聚反应，不能发生酯化反应，错；⑤CH2===CH—COOH中有C＝C和—COOH可以发生加成、加聚和酯化反应，对，选A
考点：
10．下列有关电化学知识的描述正确的是
(　　)
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【答案】D
【解析】A项，CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池。所以C项错误；D项正确。
11．在0.5mol
Na2SO4中，含有的Na+数约是
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
【答案】B
【解析】
试题分析：根据Na2SO4
=
2Na＋+
SO42-
,
0.5mol
Na2SO4中，含有的Na+物质的量为1mol,离子数为6.02×1023，选B。
考点：考查离子数目的计算。
12．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是
A.
CH3-CH2-CH3
和
CH3-CH2-CH2-CH3
B.
NO和CO
C.
CH3-CH2OH和
CH3-O-CH3
D.
红磷和白磷
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则选项C中互为同分异构体；A中互为同系物，B中是两种不同的化合物，D中互为同素异形体，答案选C。
考点：考查同分异构体的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。
13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述一定正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O含有的质子数为
NA
B．等物质的量的氮气和氧气，都含有2NA个原子
C．常温常压下，1.06g
Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA
D．物质的量浓度为0.5
mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-
个数为
NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A．标准状况下H2O是液体，因此不能使用气体摩尔体积，错误；B．等物质的量的氮气和氧气，不一定都是1mol，因此不能确定二者含有的原子个数，错误；C．常温常压下，1.06g
Na2CO3的物质的量是0.01mol,因此含有的Na+离子数为0.02
NA，正确；D.由于不知道溶液的体积，所以不能确定微粒的多少，错误。
考点：考查阿伏德罗常数的计算的知识。
14．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)
+
H2(g)
2HI(g)
△H=－9.48
kJ·mol－1
②I2(s)
+
H2(g)
2HI(g)
△H=
+26.48
kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B．I2(s)
=
I2(g)
△H=
+17.00
kJ·mol－1
C．①的产物比②的产物稳定
D．1mol
I2(g)中通入1
mol
H2(g)，发生反应时放热9.48
kJ
【答案】A
【解析】
试题分析：A、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故A正确；B、由盖斯定律知②-①得，△H=+26.48-（-9.48）=+35.96kJ，故B错误；C、一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故C错误；D、因为是可逆反应，1mol
I2（g）中通入1
mol
H2（g），发生反应放热小于9.48
kJ，故D错误；故选A。
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
15．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30
s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
氯化铜
氧化亚铜
氢氧化亚铜(不稳定)
氯化亚铜
颜色
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H2O
+
2e
═
H2↑+
2OH
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：由图可知，电源正极连接阳极，负极连接阴极，已知阳极附近出现白色浑浊，说明阳极附近生成CuCl，之后变成橙黄色浑浊，说明CuCl转变成CuOH，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu显+1价，具有还原性，故D正确；又因为电解池中，是饱和食盐水，阴极就是电解水，电极反应为2H2O
+
2e-
═
H2↑+
2OH-故B正确；电解池工作过程中，阴离子向阳极靠近，故C正确；电解后，溶液中的OH-与Cu+形成了不稳定的CuOH，最总生成Cu2O，故最终溶液应显酸性，A不正确，此题选A。
考点：考查电解原理
16．氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____
_____；
计算上述体系的平衡常数_____
。
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将
（“增大”、
“减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO；4.5×10-4；
（2）①正反应方向；增大；②不移动
（3）正反应方向；增大；小于。
【解析】
试题分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
Cl2
+
H2OH+
+
Cl
-
+
HClO
起始浓度：0.09
0
0
0
转化浓度：0.03
0.03
0.03
0.03
平衡浓度：0.06
0.03
0.03
0.03
K===4.5×10-4，故答案为：
Cl2+H2OH++Cl-+HClO；4.5×10-4；
（2）①在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会中和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，溶液的酸性减弱，pH增大，故答案为：正反应方向；增大；
②在饱和氯水中通入适量氯气平衡不移动，故答案为：不移动
（3）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加；平衡向右移动，但氯气的转化率会减小，即参与反应的氯气与溶解氯气的比值将小于1/3，故答案为：正反应方向；增大；小于。
考点：考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数计算的相关知识。
17．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
（1）电极b是电源的
；
（2）溶液A的溶质是（填化学式）
；
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是
。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
。
（5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol
Cl2参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：
。
【答案】（1）负极
（2）NaOH（3）总反应式：2NaCl
+
2H2O
H2↑
+
Cl2↑
+
2NaOH
（4）氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡向左移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出（5）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1
【解析】
试题分析：（1）据钠离子移动方向，故右池是阴极区，故电极b是电源的负极。
（2）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH。
（3）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl
+
2H2O
H2↑
+
Cl2↑
+
2NaOH。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。
（5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol
Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则该反应的热化学方程：）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1。
考点：考查电解饱和食盐水
18．（11分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用来制取Cl2的装置是
（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是
和
。
（2）反应开始一段时间后，
B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____
__
（填“B”或“D”
）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是
；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是
。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是
。
【答案】（1）
E（2分）
还原性、酸性（各1分）
（2）
D
（1分）
（3）吸收多余的SO2和Cl2（2分）
（4）先变红，后褪色（2分）
（5）SO2+Cl2+2H2O
==2HCl+H2SO4
（2分）
【解析】
试题分析：
（1）制备氯气是固液加热型的装置，应选E装置；反应中浓盐酸表现出还原性和酸性；
（2）B装置通入的二氧化硫与品红化合而使溶液褪色，加热后分解，溶液又恢复原色；D装置通入氯气后产生的次氯酸氧化了品红，褪色后再加热也不能恢复原色，无明显现象；（3）装置C装有氢氧化钠，吸收多余的SO2和Cl2，防止污染空气；（4）
若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，氯气通入后产生盐酸使其变红，产生的次氯酸使其褪色，故现象为：先变红，后褪色；（5）SO2和Cl2两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成硫酸和盐酸，因而失去漂白作用，化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O
==2HCl+H2SO4。
考点：考查元素及其化合物的性质。
19．（15分）
S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置
(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有
条共价键。
(2)装置a中应放试剂为
；装置d的名称是
，它的作用是
。
(3)该实验的操作顺序应为
(用序号表示)。
①加热装置c
②通入Cl2
③通冷凝水
④停止通Cl2
⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为
，其作用为
。
(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到
的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
【答案】
【解析】略
20．Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是
。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）
。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO
80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为
。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据
（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg；
b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；
d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是
。
【答案】Ⅰ．（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（3分）[给分要点：吸收HCl气体、减少CO2在水中的溶解、H2SO4电离出的H+使平衡左移]
（2）2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+
CO2↑+H2O（3分）
Ⅱ．（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）
（2）Cu和Cu2O（3分）
（3）偏小（2分）
（4）b、c（3分）
（5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）7mol L 1的盐酸与CaCO3反应制取的CO2气体中含有HCl，硫酸溶液可吸收HCl，CO2能溶于水，存在平衡：：CO2+H2OH2CO3HCO3－+H+，H2SO4电离产生H+，使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解。
（2）当D中有大量白色固体析出时，CO2、H2O与Na2CO3反应生成了NaHCO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀为BaCO3，产生的气体为CO2，离子方程式为：2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+
CO2↑+H2O
Ⅱ．（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体都能与浓氨水作用，产生氨气。
（2）若CuO全部被还原为Cu，根据关系式：CuO
~
Cu，生成的Cu质量为：80g×64/80=64g；若CuO全部被还原为Cu2O，根据关系式：2CuO
~
Cu2O，生成的Cu2O质量为：80g×144/160=72g，实际得到红色固体质量为68g，则红色固体成分为Cu和Cu2O
（3）F中左边液面低于右边液面，说明左边气体压强大于右边，则会导致读取的气体体积偏小。
（4）F装置实验前后液面差VL，为NH3与CuO反应生成的N2的体积，可求出N原子的物质的量，D装置实验前后质量差mg，为NH3与CuO反应生成的H2O的质量，可求出H原子的物质的量，由二者可求出氨气分子中氮、氢原子个数比。
（5）因为D中碱石灰的作用是吸收NH3与CuO反应生成的H2O，所以E中浓硫酸可F中水蒸气进入D中，并吸收未反应的氨气。
考点：本题考查化学实验的分析、产物的判断、试剂的选择与作用、离子方程式的书写。
21．（7分）
现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。
【答案】该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28，
所以有机物相对分子质量为28×2
=
56
C
～
CO2
2H
～
H2O
12g
44g
2g
18g
m(C)
17.6g
m(H)
7.2g
=
=
m(C)
=
4.8g
m(H)
=
0.8g
n(C)
:
n(H)
=
:
=
1
:
2
该烃的最简式为CH2；
可设其分子式为(CH2)n，则n
=
=
4
(3分)
因此该烃的分子式为C4H8
（
1分）
因为能使酸性高锰酸钾或溴水褪色，故分子中应含有不饱和键，因为与HCl反应只有一种产物，所以结构简式、键线式及对应命名如下所示
结构简式:
CH3CH＝CHCH3
(以下共3分每个1分)
键线式:
系统命名:
2-丁烯
【解析】考查有机物分子式、结构式及有机物的命名。
22．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ.用乙炔等合成烃C。
已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′
（1）A分子中的官能团名称是_______________。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是______________________
，
其反应类型是_________________。
Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知：R—CH2OHR—COOH
（4）1
mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2
44.8
L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。
（5）E的结构简式是________________。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。
(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。
【答案】(1)羟基
碳碳三键
(2)CH3COOCH=CH2
(3)
消去反应
(4)HOOCCH===CHCOOH
(5)HOCH2CH===CHCH2OH）
(6)
HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCHOHCH2COONa＋NaCl＋2H2O
(7)
nHOOCCHOH—CH2COOHHO
[
COCH2CHOHCOO
]
H＋(n－1)H2O
【解析】
试题分析：（1）根据已知反应，乙炔和醛反应后，官能团有碳碳三键和羟基。
（2）A的分子式是C4H6O2，又属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2
（3）B为
转化为C4H6，浓硫酸加热的条件，所以是消去反应。
（4）1
mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2
44.8
L，说明1分子H含有2个羧基，H有顺反异构说明含有双键，根据分子式得反式结构简式是
（5）根据逆合成分析，E分子中的2个羟基在碳链的两端得E的结构简式
（6）根据逆合成分析，H2MA为，G是琼斯试剂反应后得到的羧酸，G与NaOH溶液在加热条件下反应，是卤代烃的水解反应，还有酸碱的中和反应，综上得
聚酯PMLA有多种结构，所以是缩聚反应。H2MA分子式为，得化学方程式
考点：考查官能团的判断和性质，卤代烃的反应，合成高分子的反应等相关知识。
23．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
，并任写一种C的主要用途
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：
．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为
．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ mol﹣1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ mol﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为
．
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是
．
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为
．
【答案】（1）Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；
（2）H++H2O+AlO2﹣ Al（OH）3 Al3++3OH﹣；
②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；
（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；
②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3
（aq）△H=﹣618kJ mol﹣1；
③NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；
④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．
【解析】
试题分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，则C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C为NO2，D为HNO3，E为NO，据此解答．
解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种，则：
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，
②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，则：
①C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
②常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为﹣57kJ mol﹣1，则：
反应的热化学方程式为：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ mol﹣1，
1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为﹣46kJ mol﹣1，
反应的热化学方程式为：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138
kJ mol﹣1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3
（aq）；△H=3×（114kJ mol﹣1）+2×（﹣138
kJ mol﹣1）=﹣618kJ mol﹣1，
③由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，其阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O