山东省济南第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济南第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．有机物：C2H2
C4H4
C6H6
C8H8
，有关其性质叙述中不正确的是
A．碳的质量分数相同
B．固态时均为分子晶体
C．一定条件下能与H2发生加成反应，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
D．C8H8可能含有苯环结构
【答案】C
【解析】
试题分析：根据有机物的化学式可知，四种有机物的最简式都是CH，则A正确，同样B正确；一定条件下能与H2发生加成反应，但不一定能使KMnO4酸性溶液褪色，例如苯，C不正确，D正确，例如苯乙烯，答案选C。
考点：考查有机物结构、性质的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，兼顾对学生解题能力的培养。有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
2．在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br
-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。
某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是（
）
A．Na+、Fe3+、SO42-
Ｂ．CO32-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Br-、SO42-
Ｄ．Na+、SO42-、CO32-
【答案】D
【解析】考查离子的检验
由于溶液无色，排除Fe3+的存在；
取少量原溶液，在其中滴加足量氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，有无色无味气体产生，说明一定含有CO32-：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；同时，排除Ca2+，它与CO32-可生成不溶物，不可能大量共存，还可以排除Br—的存在：它可被氯气氧化为有颜色的溴单质
取所得溶液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，并不能说明的存在，因为刚才通入的氯气可生成Cl-；加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可说明一定含有SO42-：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；
另外溶液中阳离子只有Na+，故一定含有
综合上述信息可知，该溶液中一定大量存在的离子组是Na+、SO42-、CO32-
3．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为(　　)。
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
【答案】C
【解析】短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be、Al。
4．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能
C．Na2CO3能转化成NaHCO3，而NaHCO3也能转化为Na2CO3
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的质量相等
【答案】D
【解析】
试题分析：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，据此可判断，在质量相等的条件下，碳酸氢钠生成的CO2气体多，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对碳酸氢钠和碳酸钠性质的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础性知识。该题学生只要熟练记住它们的性质差异即可，难度不大，学生不难得分。
5．下列说法正确的是
A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X－射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶
B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离
C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋
D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A．乙醇分子中含有三种不同的H原子，二甲醚中含有一种H原子，用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，玻璃是混合物，水晶是SiO2，因此可以用X－射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶，正确。B．煤的主要成分是各种有机物、无机物组成的混合物，无碳、苯、二甲苯，错误；C．聚氯乙烯塑料有毒，因此不可制作保鲜膜、一次性食品袋，错误。D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，错误。
考点：考查有机物的结构、性质、成分、及反应类型的判断的知识。
6．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3.
6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是(
)
A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C．可以计算出该反应中转移的电子数
D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
【答案】D
【解析】设混合气体中有x
mol
CO2，y
mol
H2O，则
解得
所以可以求得A、B、C三个选项均正确。
7．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（
）
A．CO2和NO2
B．CO和NO
C．CO2和NO
D．SO2和CO2
【答案】B
【解析】
试题分析：汽车尾气中的污染物主要是NO和CO，二者在一定条件下能转化为氮气和二氧化碳，答案选B。
考点：考查大气污染物判断
8．下列离子方程式正确的是
A．铁和稀硫酸反应
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．硝酸和烧碱溶液反应
H++OH-==H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应
Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A
错误，生成二价铁离子，不是三价铁离子
B
正确，发生酸碱中和反应。
C
错误，在生成沉淀的同时还会发生酸碱中和反应。
D
错误，碳酸钙应写成分子形式，不是离子形式。
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O
＝
4Na＋＋4OH ＋
H2↑
B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2
+2Fe2+
+2Br－=4Cl－+2Fe3++
Br2
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—
D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、过氧化钠与水反应放出氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+，故A错误；B、氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B错误；C、次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故C错误；D、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；故选D。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
10．恒温恒容时，在下列平衡体系：3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡(
)
A．向左移动
B．向右移动
C．不移动
D．无法判断
【答案】B
【解析】
试题分析：平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，生成物浓度减小，平衡正向进行；故选B。
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。
11．
巴豆酸的结构简式为
CH3—CH=CH—COOH
，现有①氯化氢
②溴水
③纯碱溶液
④2-丁醇
⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（
）
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．全部
【答案】D
【解析】
试题分析：从巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH可以看出，分子中有碳碳双键、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2-丁醇发生酯化反应，表现羧基的性质，故D项正确。
考点：本题考查有机物的结构与性质。
12．下列推断正确的是
A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3
B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物
C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质可能是Al2O3，也可能是Al、NaHCO3等，错误；B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则n(C):n(H)=1:2，该物质分子式符合CnH2n，可能是C2H4，也可能是C3H6等，则该气体不一定为纯净物，错误；C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，若SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，错误；D．
浓硝酸在光照条件下变黄，是由于硝酸不稳定，光照会发生分解反应产生NO2，溶解在硝酸中而使物质呈黄色，正确。
考点：考查物质的性质及应用的知识。
13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（
）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，再加入碘化钾，碘化钾与氯化银反应转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解平衡正向移动，正确，不选A；B、反应为前后气体体积相等的反应，加压平衡不移动，错误，选B；C、氯化铵溶液中存在铵根离子的水解，浓度越小，水解程度越大，平衡正向移动，正确，不选C；D、升温，平衡常数增大，说明平衡正向移动，正确，不选D。
考点：
化学平衡移动
14．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、加入Al粉放出H2的溶液中，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性时因为含有NO3 ，加入铝粉不能放出H2，碱性时Fe3+与OH 反应，不能大量共存，故A错误；B、Fe3+与AlO2-、HCO3 发生相互促进的完全水解反应，不能大量共存，故B错误；C、水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，碱性时OH 与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存，故D正确。
考点：本题考查离子共存。
15．某种烃与H2以物质的量比为1：1加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
【答案】D
【解析】
试题分析：该烷烃的碳链结构为，1号和10号碳原子关于2号碳原子对称，6、7、8号碳原子关于5号碳原子对称，但5号碳原子上没有氢原子，所以5号碳原子和4、6、7、8号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和10）；2和3之间；3和4之间；3和9之间，共有4种。
考点：考查了同分异构体数目的确定。
16．(11分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)
（2）电池正极反应式为__________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是
________________________________________________。
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为____。
【答案】（11分）（1）b（1分）
a（1分）
（2）MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
（3）否
（1分）
电极Li是活泼金属，能与水反应
（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
2∶1
【解析】
试题分析：（1）该电池中Li失去电子生成Li+，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从b流向a；
（2）正极发生还原反应，根据Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。则MnO2得电子与锂离子生成LiMnO2。电解反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
（3）不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为Li是活泼金属，与水反应，消耗Li，无法参与原电池反应，不能产生电流；
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，Mn元素的化合价升高，根据氧化还原反应规律，Cl元素的化合价降低，所以产物中有KCl生成，结合元素守恒，产物中还有谁生成，所以化学方程式为3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6价变为+7、+4价，根据得失电子守恒，则生成KMnO4的物质的量是生成MnO2物质的量的2倍，所以生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1.
考点：考查原电池反应原理的应用，氧化还原反应的计算
17．（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期_______________，请写出BC2分子的结构式_____________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式_____________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为_________________________。
（Ⅱ）某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是_________________。
（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是_____________________。
【答案】（12分，各2分）Ⅰ（1）第二周期第IVA族；O=C=O；
（2）①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
②
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Ⅱ（1）
（2）CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑
【解析】
试题分析：（Ⅰ）四种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，则甲是H2O；
乙：无色，无气味并且易燃，是常见的一种基础能源，则乙是CH4；
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，则丙是HClO，
因为原子半径A＞B＞C＞D，所以A、B、C、D分别是Cl＞C＞O＞H，
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数，最外层电子数等于其族序数，B是C元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，所以位于第二周期第IVA族；CO2分子是直线形结构，C原子和每个O原子形成两个共用电子对，结构式为O=C=O；
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E是Na元素；F元素的某些盐类常用作净水剂，则F是Al元素；E单质与甲反应有化合物X，X为NaOH，
①氯气和水反应生成HCl和HClO，离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
②Al、O两种元素组成的化合物Y为Al2O3，氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（Ⅱ）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比==1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢，
（1）甲为CaHCl，电子式为；
（2）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑。
考点：考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式的书写、物质结构等知识点；还考查无机物的推断以及含量的测定实验设计。
18．用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：
_________
。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是
。（选填字母序号）
A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B．定容时俯视读数
C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤
【答案】（1）250
mL容量瓶、胶头滴管
（2）4.0（3）防止烧碱固体在空气中吸水潮解（4）AB
【解析】
试题分析：（1）由于没有240Ml的容量瓶，则需要的实验仪器有托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250
mL容量瓶、胶头滴管。
（2）称量NaOH的质量是0.25L×0.4mol/L×40g/mol＝4.0g。
（3）由于氢氧化钠易吸水，所以称量烧碱的动作要迅速的原因是防止烧碱固体在空气中吸水潮解。
（4）A．氢氧化钠溶解吸热，则NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中依据热胀冷缩可判断容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏高，A正确；B．定容时俯视读数，则容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏高，B正确；C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小，C错误；D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液不会影响，D错误；E．溶解烧碱的烧杯未洗涤，则溶质的物质的量减小，浓度偏低，E错误，答案选AB。
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制
19．填上正确的除杂试剂和分离方法，来提纯下列物质（括号内为少量杂质）．
序号
不纯物质
除杂试剂
分离方法
①
苯（苯酚）
②
酒精（水）
③
溴苯（Br2）
④
乙烯（SO2）
⑤
乙酸乙酯（乙酸）
【答案】
序号
除杂试剂
分离方法
①
NaOH溶液
分液
②
CaO
蒸馏
③
NaOH溶液
分液
④
NaOH溶液
洗气
⑤
饱和Na2CO3溶液
分液
【解析】①有机盐难溶于有机溶剂，故除去苯中的苯酚应加入NaOH溶液，将苯酚反应为苯酚钠，与苯分层，分液即可；
②乙醇和水是互溶的，故除去酒精中的水应加入生石灰，然后采用蒸馏法；
③溴能与氢氧化钠溶液反应生成盐，钠盐易溶于水，但难溶于有机溶剂，故除去溴苯中的溴，应加入NaOH溶液，反应生成溴化钠和次溴酸钠，与溴苯分层，分液即可；
④二氧化硫是酸性氧化物，乙烯和碱不反应，故除去乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液洗气即可；
⑤乙酸能和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能，且和碳酸钠溶液分层，故将乙酸乙酯加入到饱和碳酸钠溶液中，分液即可．
20．（8分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5m1
0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．继续加入2ml
CCl4振荡.
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为
；
探究活动Ⅱ的实验现象为
。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
；
猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]
4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论
实
验
操
作
现
象
和
结
论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
若产生①
，则②
不成立；
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③
，则④
成立；
ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为
。
【答案】（1）溶液变为棕黄色（1分）
溶液分层，下层为紫红色（1分）
（2）ⅰ.
实
验
操
作
现
象
和
结
论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
若产生①
蓝色沉淀
，（1分）则②
猜想一
不成立；（1分）
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③
乙醚层呈血红色
，（1分）则④
猜想二
成立；（1分）
ⅱ.4
Fe3+
+
3[Fe(CN)6]
4-
==
Fe4[Fe(CN)6]
3↓
（2分）
【解析】
试题分析：（1）探究活动I中Fe3+可把I 氧化为I2，所以实验现象为：溶液变为棕黄色；探究活动Ⅱ探究活动Ⅱ，因为I2易溶于CCl4，所以反应现象为：溶液分层，下层为紫红色。
（2）ⅰ.
因为Fe3+可与[Fe(CN)6]
4-反应生成蓝色沉淀，所以取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]，若产生蓝色沉淀，说明清夜中含有Fe3+，则猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+不成立；步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层，根据Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同，所以乙醚层呈血红色，说明猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察成立。
ⅱ.
实验操作“步骤一”中Fe3+与[Fe(CN)6]
4-反应，离子方程式为：4
Fe3+
+
3[Fe(CN)6]
4-
==
Fe4[Fe(CN)6]
3↓。
考点：本题考查探究实验设计与分析、离子的检验、离子方程式的书写。
21．（4分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为
（2）反应的化学方程式为
【答案】ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)
X（g）+Y（g）
2Z（g）
【解析】
22．香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：
（1）龙葵醛的分子式为____________，C中官能团的名称为__________。
（2）生成A的反应类型为____________，D→E的反应条件为____________。
（3）写出
E-龙葵醛反应的化学方程式：
。
（4）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式
(任写一种)。
【答案】（1）C9H10O；碳碳双键；
（2）加成反应；NaOH的水溶液、加热；
（3）+O2+2H2O；
（4）6；、
【解析】
试题分析：根据苯和A的分子式知，苯和丙烯发生加成反应生成A，A为；
根据流程图知，从A到龙葵醛其中碳原子个数不变，E发生氧化反应生成龙葵醛，所以E结构简式为；D发生取代反应生成E，D为；C发生加成反应生成D，则C为；A发生取代反应生成B，B结构简式为，
（1）龙葵醛()的分子式为C9H10O，C为，C中官能团的名称为碳碳双键，
故答案为：C9H10O；碳碳双键；
（2）由苯环与A的分子组成差及转化关系知生成A的反应是加成反应，D是溴代烃、E是醇，D→E的反应条件为NaOH的水溶液、加热，
故答案为：加成反应；NaOH的水溶液、加热；
（3）E结构简式为，E发生氧化反应生成龙葵醛，则E→龙葵醛的方程式：2+O2+2H2O，
故答案为：+O2+2H2O；
（4）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2反应后得到的物质，则F是异苯丙酸，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应说明为甲酸某酯；②是苯环的二元取代产物，说明含有两个取代基，两个取代基分别是：“HCOO-、-CH2CH3或HCOOCH2-、-CH3”，两个取代基在苯环上存在邻位、间位、对位三种位置关系，故共有6种同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式：、，
故答案为：6；、
考点：考查了有机合成与推断、有机物的结构和性质的相关知识。
23．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程
式：
。
（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同
（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为
；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为
。
②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量
（填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水
B．稀盐酸
C．稀硝酸
D．氯化钙
（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式:
。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①相同；棕黄色的烟；Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；②I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3）AC；Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。
【解析】
试题分析：X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性，则X是O，Y
是S，W是Cl。（1）在实验室一般是用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；①SO2、Cl2的水溶液都具有漂白性，所以若分别通入YX2和W2，在装置A中都会观察到品红溶液褪色，故看到的现象是相同的；若装置D中装的是铁粉，当通入Cl2时，在D中发生反应产生FeCl3，所以D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入SO2时，打开K通入适量Cl2，化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，n（I2）=
1.0×10-3mol/L×0.005L=5.0×10-6mol，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则1molI2失去10mol电子，所以发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，由于酸性HCl>H2SO3，所以不能与BaCl2溶液发生复分解反应，未见沉淀生成，A．向该试管中加入过量氨水，会发生SO2与氨水发生复分解反应产生SO32-，然后与溶液的Ba2+再形成BaSO3白色沉淀，正确；
B．稀盐酸与溶液的成分不能发生反应，不能产生白色沉淀，错误；
C．稀硝酸具有强的氧化性，会把亚硫酸氧化产生硫酸，硫酸与氯化钡溶液发生复分解反应，产生硫酸钡白色沉淀，正确；D．氯化钙溶液与溶液的成分不能发生反应，因此不能形成白色沉淀，错误；（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，则Z是S2O32-，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀S产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。则W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式是Cl2+S2O32-+H2O=SO42-+S↓+2H++2Cl-。
考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写的知识。
高温
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高温
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