山东省济南第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济南第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO2、Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol L－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol L－１）
A．1.75
B．3.50
C．0.85
D．无法确定
【答案】A
【解析】
2．某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（
）
A．Al(OH)3
B．MgO
C．Fe2O3
D．Al2O3
【答案】D
【解析】
3．钠一旦着火，可用来灭火的物质是（
）
A.水
B.沙子
C.煤油
D.干冰
【答案】B
【解析】钠能与水反应，所以不能用水来灭火；煤油的密度比水大，钠会浮在煤油的上面，所以也灭不了火；干冰的主要成分是二氧化碳，能与钠反应。
4．日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl
＝
2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是(
)
A．Zn为正极，碳棒为负极
B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极
C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝
2NH3↑＋H2↑
D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
【答案】D
【解析】
试题分析：电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl
＝
2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2，Zn的化合价升高，被氧化，为负极，Mn的化合价降低，被还原，在正极上反应。A．Zn为负极，碳棒为正极，故A错误；B．工作时，电子由Zn极经导线流向碳极，故B错误；C．反应中N和H的化合价没有发生变化，故C错误；D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时可能发生胀气和漏液，故D正确。故选D。
考点：考查了干电池的工作原理的相关知识。
5．下列有关能量转化的认识不正确的是
A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能
B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能
C.
燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
D.
生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效
【答案】C
【解析】
试题分析：植物通过光合作用合成葡萄糖，从而将太阳能转化为化学能，A正确；B、D正确，C不正确，燃料燃烧时也会发光，化学能也转化为光能，答案选C。
考点：考查能量转化的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，难度不大。
6．20
℃时H2S饱和溶液1
L，其浓度为0.1
mol·L－1，已知其电离方程式为H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是
A．通入适量的HCl
B．加入适量的NaOH固体
C．通入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误；B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确．
考点：弱电解质电离的影响因素
7．下列反应属于吸热反应的是（
）
A．NaOH溶液与盐酸反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．中和反应都是放热反应，错误；B．人体的生命活动需要能量，所以葡萄糖的分解反应是放热反应，错误；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，正确；D．活泼金属与酸的反应都是放热反应，错误，答案选C。
考点：考查化学反应的热效应的判断
8．反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（
）
A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2
【答案】C
【解析】根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．
【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．
9．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为8：11
B．分子个数之比为11：12
C．物质的密度之比为11：8
D．原子个数之比为11：12
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据n=m/M，n=V/Vm，在相同温度和压强下，Vm相同，所以V与物质的量呈正比，V(O2):V(CO2)=n
(O2):n(CO2)=(m/32):(m/44)=11:8，错误；B．
根据n=m/M，n=N/NA，每1moL任何物质中都含有NA个该物质的基本微粒，则分子个数之比N(O2):N(CO2)=n
(O2):n(CO2)=(m/32):(m/44)=11:8，错误；C．根据物质的密度计算公式ρ=m÷V=M÷Vm，相同外界条件下，的气体摩尔体积相同，因此两种其余物质的密度之比为ρ(O2):
ρ(CO2)=M
(O2)Mn(CO2)=
32：44=8:11，错误；D．根据B选项可知N(O2):N(CO2))=11:8，由于在一个O2含有2个原子，在一个CO2中含有3个原子，因此它们含有的原子个数的比是(11×2):
(8×3)=11:12，正确。
考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。
10．下列说法正确的是
A．两种原子形成的共价键一定是极性共价键
B．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强
C．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种
【答案】D
【解析】
试题分析：A、两种不同种原子形成的共价键一定是极性共价键，同种原子形成的共价键是非极性共价键，A不正确；B、元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性不一定越强，例如氮气的性质很稳定，B不正确；C、含有离子键的化合物是离子化合物，由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，C不正确；D、照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种，其中第一周期含有2种，第二周期含有6种，第三周期含有5种，第四周期含有4值，第五周期含有3种，第六周期含有2中，第七周期1种，共计是23种，D正确，答案选D。
考点：考查共价键、金属性、非金属性、离子化合物以及元素周期表的结构
11．下列溶液一定显碱性的是(
)
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合
C．含OH－的溶液
D．滴加甲基橙后溶液显红色
【答案】A
【解析】
试题分析：A、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，c(OH-)＞c(H+)，则一定显碱性，A项正确；B、pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显酸性，B项错误；C、含OH－的溶液，可能显酸性、碱性和中性，C项错误；D、滴加甲基橙后溶液显红色说明显酸性，D项错误；答案选A。
考点：考查溶液酸碱性判断
12．—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动
C．b极的电极反应式为H202+2e-20H-
D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24
L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1
mol
【答案】B
【解析】
试题分析：A、肼为燃料，做负极，错误，不选A；B、当电路中有1摩尔电子转移，溶液中应该有1摩尔电荷移动，即1摩尔钠离子向正极移动，正确，选B；C、b为正极，加入的过氧化氢做氧化剂得到电子生成水，错误，不选C；D、每摩尔肼反应，氮元素化合价从-2价升高到0价，失去4摩尔电子，则电解饱和食盐水是，阳极产生2.24升氯气，即有0.2摩尔电子通过，消耗肼为0.05摩尔，错误，不选D。
考点：
原电池的原理
13．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(
)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Br2和CCl4混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置及相应仪器分离，故A错误；B．葡萄糖含-CHO，具有还原性，而蔗糖不具有，则选银氨溶液后水浴加热，需要仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；C．锌粒、稀HNO3反应生成NO，不生成氢气，制备氢气应选稀硫酸，故C错误；D．中和滴定实验，需要胶头滴管滴加指示剂，则仪器缺少胶头滴管，试剂缺酸碱指示剂，故D错误；故选B。
考点：考查了化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯、物质检验、气体的制备及中和滴定实验等的相关知识。
14．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
100mL
盐酸
100mL
盐酸
100mL
盐酸
m（混合物）
14.2g
25g
27.6g
V（CO2）
3.36L
4.48L
4.48L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是
【答案】D
【解析】
试题分析：由题意可知混合物为NaHCO3和KHCO3，与盐酸反应为：HCO3—+H+=
CO2
+H2O，框图可知盐酸体积不变，随着加入固体量增多产生二氧化碳体积先增大后不变，故第一组为固体反应完全；二、三组为盐酸反应完全；故可求的盐酸浓度为：c(HCl)=4.48L÷22.4L/mol÷0.1L=2.0mol/L，故A项错误；加入固体14.2g时为盐酸过量，故B项错误；有图中对应关系可得：1.12L
CO2～4.73g固体，故25>（14.2+4.73），加入25g混合物时盐酸不足，固体过量，故C项错误；故设NaHCO3和KHCO3的物质的量为x
mol、y
mol，由第一组数据可列关系式：①x+y=0.15、②84x+100y=14.2，可得：x=0.05,y=0.1，故混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2，故D项正确；本题选D。
考点：碳酸盐计算。
15．（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：
▲
。
（2）写出反应⑨的离子方程式：
▲
。
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：
▲
。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有
▲
。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：
▲
。
【答案】（1）2Al+WO3Al2O3+W
（2）3MnO42-+2CO22MnO4-+MnO2↓+2CO32-
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净
（4）WO3、CO2
（5）MnO42--e-MnO4-
(每空2分，共10分)
【解析】
16．（13分）（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c(H+)=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c(H+)=b，则a∶b=
。
（2）中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
：
。
（3）已知(NH4)2A溶液是中性，又知将H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的
pH
7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：
；用离子方程式表示产生上述现象的原因
。在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是
（填字母）
A．碳
B．硫
C．镁
D．铜
（5）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.1×10—15、1.
5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是
。
②当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的I—的浓度为：
。
【答案】（1）1∶109
(2分)（2）V1=V2＜V3
（2分）
（3）＞7
（1分）（4）有红褐色
沉淀生成
(1分)
有气泡生成
(1分)
2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑
(2分)
C
(1分)（5）①
4.1×10—14mo1/L（1分）
②
9.38×10—8
mo1/L（2分）[
【解析】
试题分析：（1）pH=13的NaOH溶液中水的电离受到抑制，水电离c(H+)=10-13
mo1/L，
CH3COONa
水解，水的电离受到促进，pH=10溶液中c(H+)=10-10mo1/L，则c(OH,-)=10-4mo1/L，c(OH,-)是由水电离出来的，等于水电离出来的c(H+)，故两者水电离的c(H+)比为：10-13∶10-4=1∶109。（2）Ba(OH)2、NaOH都是强碱，完全电离，同体积、同pH值时OH,-的总物质的量相等，NH3·H2O是弱碱，还有很多的OH,-没有电离出来，故与Ba(OH)2、NaOH同pH值时NH3·H2O的浓度更大，与相同物质的量浓度的盐酸反应时Ba(OH)2、NaOH消耗的盐酸体积相等，NH3·H2O消耗的盐酸更多。故V1=V2＜V3
（3）(NH4)2A溶液是中性说明NH4+和A-的水解程度相当，H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出说明H2A的酸性比碳酸强，那么CO32-的水解程度要比A-要大，则(NH4)2CO3中CO32-的水解程度比
NH4+大，溶液显碱性，pH＞7。（4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，Fe3+会和CO32-发生双水解，产生Fe(OH)3
和CO2，故可以看到的现象为：有红褐色沉淀生成、有气泡生成，离子方程式为：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑；氯化铁溶液中加入一种单质也能看到红褐色沉淀生成、有气泡生成，则该单质可以消耗溶液中的H+使溶液的碱性增强，产生Fe(OH)3，能和H+反应的是镁，故选C。（5）①当AgBr沉淀开始析出时，c(Ag+)=KSP(AgBr)/c(Br—)=
(1.
5×10—16)÷0.1=4.1×10—14mo1/L。
②AgCl沉淀开始析出时。c(Ag+)=KSP(AgCl)/c(Cl—)=
(1.
6×10—10)÷0.1=1.6×10—9mo1/L，c(I—)=KSP(Ag
I,l)/c(Ag+)=
(1.
5×10—16)÷（1.6×10—9）=9.38×10—8
mo1/L，
考点：离子浓度的大小比较、盐类水解的移动，离子方程式的书写、溶度积的计算。
17．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
。
（2）向100
mL2
mol/L的NaOH
溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3
g白色固体，该白色固体的组成是
（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作
实验现象
结论
①
取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
②
过滤，取2
mL滤液于试管中
③
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①
向母液中加入石灰乳，可将其中
循环利用，同时得到融雪剂
。
②
向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
【答案】
（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2分）
广口瓶中的长导管口有气泡产生（2分）
（2）NaOH和Na2CO3（2分）
（表格中每空1分，共
5分）
实验操作
实验现象
结论
①
——③
滴加酚酞
产生白色沉淀溶液变红
有CO32-
有OH—
（3）NH3
（1分）
；CaCl2（1分）
HCO3–+NH3=NH4++CO32–（2分）
【解析】二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶。若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。0.2molNaOH完全生成碳酸钠为10.6g，完全生成碳酸氢钠为16.8g，现在生成9.3g，所以应该为NaOH和Na2CO3的混合物。根据题意。氨可以循环利用，氯化钙作融雪剂。
18．（11分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_________________（答2种即可）；
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式_______________。
（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______________________。
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_______，（填“是或否”）简要说明理由：______________________。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
　　装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
　④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
【答案】（11分）（除方程式，每空1分）
（1）H2
CO2
H2S
,
H2
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2分)
（2）①
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2(2分)
②是，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。
③B装置用于干燥SO2 气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2 反应。
D装置是为了防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2 气体，便于氧气的检验和防止污染空气
④A、B、D
【解析】（1）固液不加热可制取的气体共三种：H2
、CO2
、H2S。而制后两种气体进均需用到酸，所以改用铁丝网时就不能制取了，只能换作碱性溶液和铝来制取的氢气了。
（2）④检验是否有氧气的生成一般用带火星的木条。检验SO42—的存在一般是先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成
19．（14分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2
，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
该反应物的一种重要用途为
。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是
。
涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）
、
。
检验滤液A中Fe2+的试剂为
。
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为
（填序号）。
A．氢氧化钠溶液
B．硫酸溶液
C．氨水
D．二氧化碳
金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为
。
【答案】（6分）
（1）SiO2
+
2NaOH===Na2SiO3
+
H2O
；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等）
（2）Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+。
Fe2O3
+
6H+===2Fe3+
+
3H2O;
Cu
+
2Fe3+===Cu2+
+
2Fe2+
；硫氰化钾溶液和新制氯水
（3）D
；2Al
+Fe2O32Fe
+
Al2O3
【解析】
试题分析：工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入足量的稀盐酸，Cu2O与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，SiO2
难溶于水，且不与水反应，生成的2FeCl3+Cu=2FeCl2
+CuCl2
,所以滤液A为氯化铜、氯化铝和氯化亚铁的混合物，得到的固体混合物B中有Cu和SiO2
，固体混合物B与足量NaOH溶液混合，SiO2
和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，铜与NaOH溶液不反应，得到粗铜，滤液A与足量NaOH溶液反应，氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2
和水，氯化亚铁与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2
白色沉淀，该沉淀在空气中与氧气反应生成Fe(OH)3
，氯化铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水，滤液C为偏铝酸钠溶液，经过一系列反应得到金属铝，固体混合物D为Cu(OH)2和Fe(OH)3
，在空气中灼烧，Cu(OH)2和Fe(OH)3受热分解生成氧化铁和氧化铜，所以固体混合物F为氧化铁和氧化铜的混合物，该混合物与铝发生铝热反应，生成铁和铜，固体混合物G为铁和铜，与盐酸混合，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，过滤成为粗铜。（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2
+
2NaOH==Na2SiO3
+
H2O,
SiO2
的重要用途为作光导纤维或压电材料或光学仪器等。
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+,涉及的离子方程式为Fe2O3
+
6H+===2Fe3+
+
3H2O;
Cu
+
2Fe3+===Cu2+
+
2Fe2+
；检验滤液A中Fe2+的方法是取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，无现象，在加热新制氯水，溶液变成血红色，则滤液中含有Fe2＋，所以试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水。
（3）氢氧化铝溶于强酸和强碱，所以将可溶性铝盐中的铝元素以沉淀形式析出，需加入弱酸，选D，铝热反应用途之一是焊接钢轨，所以反应的化学方程为2Al
+Fe2O32Fe
+
Al2O3。
考点：考查物质提取的工艺流程，硅、铁、铝及其化合物的性质。
20．(4分).某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
(1)该有机物的实验式:
▲
；
(2)若该有机物能发生银镜反应，确定该有机物可能的结构简式:
▲
、
▲
、
▲
。
【答案】（1）CH2O
（1分）
（2）HCHO
HCOOCH3
CH2(OH)(CHOH)4CHO
（3分，每空1分）
【解析】略
21．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如下图(部分反应条件和产物略去)。
请回答：
（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为______，PVA的结构简式为_______。
（2）C中官能团的名称是_________，A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是_________(填化合物代号)。
（3）反应③的化学方程式为_________，反应类型是_________；反应④的化学方程式为_________。
（4）PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_________。
【答案】(15分)
（1）乙醇
（2）碳碳双键、醛基
CD
（3）CH3COOH＋CH≡CN
CH3COOCH=CH2
加成反应
CH3CH2CH2CH2OH＋
＋H2O
（4）HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2
【解析】
试题分析：A为饱和一元醇，则A的通式为CnH2n＋2O，其氧的质量分数约为34.8%，则16/(14n＋18)×100%=34.8%，解得n=2，所以A的化学名称为乙醇，乙醇与氧气在Cu做催化剂下发生催化氧化生成乙醛(B)，乙醛在稀NaOH溶液加热生成CH3CH=CHCHO(C)，烯醛在与氢气发生加成反应生成丁醛(D)，乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸(E)，乙酸与乙炔反应反应生成CH3COOCH=CH2(F)，F发生加聚反应生成PVAc，PVAc在NaOH溶液中加入发生彻底的水解反应生成PVA()，PVA与D在酸性溶液中生成PVB。据此回答：
（1）根据上述推断，A的化学名称为乙醇，PVA的结构简式为。
（2）由上述推断可知，C为烯醛，所以C中官能团的名称是碳碳双键、醛基，有机物分子结构中有几种氢原子，核磁共振氢谱就有几个峰，A到F中核磁共振氢谱出峰最多的是CD，它们都有4个峰。
（3）反应③是乙酸与乙炔发生加成反应生成CH3COOCH=CH2，化学方程式为：
CH3COOH＋CH≡CN
CH3COOCH=CH2
反应④是PVA与D在酸性溶液中生成PVB，化学方程式为：
CH3CH2CH2CH2OH＋
＋H2O
（4）F是CH3COOCH=CH2，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。
考点：考查有机流程推断，有机物结构简式、官能团的判断，化学反应方程式与反应类型等知识。
22．（15分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ．用乙炔等合成烃C。
已知：
Ⅱ．用烃C、苯合成PMLA的路线如下。
（1）B转化为C的化学方程式是
；其反应类型是
反应。
（2）1
mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2
44.8
L，H有顺反异构，其反式结构简式是
。
（3）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
。
（4）在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有
步。
（5）PMLA是由H2MA缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构，写出其中任意一种结构简式
。
【答案】（1），消去反应；（2）；（3）
；（4）3；
（5）。
【解析】
试题分析：Ⅰ．根据题目所给信息，找出反应的实质：炔烃中不饱和键碳氢键断裂和醛基中碳氧双键中一个键断裂，乙炔生成A的反应方程式为：
+2HCHO，A→B发生加成反应，根据分子式的对比，B中分子式比A中多4个，即B的结构简式：HOCH2CH2CH2CH2OH，对比BC分子式在浓硫酸作用下，发生消去反应，其反应方程式为：HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2＋H2O，C的结构简式：CH2=CHCH=CH2；Ⅱ．C、D对比分子式，D比C多两个氯原子，C→D和氯气发生加成反应，可能是1，2－加成，也可能是1，4－加成，其结构简式为或是，根据问题（2）H能与NaHCO3反应，说明含有－COOH，1mol该物质与NaHCO3反应生成44.8LCO2，说明1molH中有2mol的－COOH，根据问题中H有顺反异构说明含有碳碳双键，推出H的结构简式：HOOC－CH=CH－COOH，顺式、反式，H和水发生加成反应，H2MA的结构简式：，这样可以推出D→E发生水解反应，G能与NaOH发生反应，显然是卤素原子的水解，E的结构简式可能是、（舍），E→F和水在一定条件下发生加成反应，F的结构简式、（舍），F在琼斯试剂的作用下生成G，即G的结构简式：、（舍），G→H2MA：先发生卤素原子的水解，然后利用酸性强的制取酸性弱的，得到H2MA，故答案分别是（1）
，消去反应；（2）
；（3）
；（4）3；（5）H2MA发生缩聚反应得到高分子化合物。
考点：考查有机物官能团的性质、有机物推断等知识。
CH
CH
C
C
CH2
OH
CH2
HO
CH