山东省济南华人高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省济南华人高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 401.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-10 15:39:23 | ||
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文档简介
山东省济南华人高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．热还原法冶炼金属的反应一定属于
A．置换反应
B．氧化还原反应
C．分解反应
D．复分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：热还原法冶炼金属的反应一定属于氧化还原反应。答案选B
考点：氧化还原反应
2．已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．结晶
【答案】A
【解析】
试题分析：丙酮易溶于水，则不能用分液、过滤的方法分离，但二者沸点丙酮，可用蒸馏的方法分离，丙酮为液体，不能用结晶的方法分离。答案选A。
考点：考查物质的分离提纯的基本操作。
3．对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是(
)
A.弱酸的电离程度增大
B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的OH-浓度增大
D.溶液的导电性增强
【答案】C
【解析】
弱酸的电离是吸热的，所以升高温度电离平衡右移，电离程度增大，溶液中H+浓度增大，导电能力增强，弱酸分子的浓度减小。
4．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K的大小与起始浓度有关
B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应正向进行的程度越大
D．K值越大，反应正向进行的程度越小
【答案】C
【解析】
试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，B错误；平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，K值越大，反应正向进行的程度越大，故C正确，D错误；答案选C.
考点：化学平衡常数
5．Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们
A．阴阳离子个数比均为
B．都含有非极性的共价键
C．与水都发生氧化还原反应
D．放出的都是可燃性气体
【答案】B
【解析】
试题分析：A.Na2O2是离子化合物，阳离子、阴离子个数比是2:1，CaC2是离子化合物，阳离子、阴离子个数比是1:1，错误；B．在这两种离子化合物的阴离子中都含有非极性的共价键，正确；C．Na2O2能与水反应放出气体，反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+
O2↑，反应中有元素的化合价的变化，发生的是氧化还原反应；而CaC2能与水反应放出气体，CaC2+2H2O=Ca2++2OH-+
C2H2↑，反应中没有元素的化合价的变化，是非氧化还原反应，错误；D．Na2O2与水反应放出气体放出的氧气有助燃性，CaC2与水反应放出气体C2H2是可燃性气体，错误。
考点：考查Na2O2、CaC2的结构、发生反应的类型的判断及产物的性质的比较的知识。
6．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1
mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3
mol
Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析：A．苹果酸含有羧基、醇羟基，因此在一定条件下能发生酯化反应，正确；B．由于在苹果酸中羟基连接的C原子上由H原子，因此在一定条件下能发生催化氧化反应，产生羰基，正确；C．苹果酸中羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此在一定条件下能发生消去反应，形成含有碳碳双键的不饱和的化合物，正确；D．在1个苹果酸分子中含有2个羧基可以与Na2CO3反应，而醇羟基不能发生反应，所以1
mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2mol
Na2CO3，错误。
考点：考查苹果酸的结构与性质的关系的知识。
7．下列有机物的命名不正确的是
A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B．3，3，4－三甲基己烷
C．2，3，3－三甲基戊烷
D．2，3，3－三甲基己烷
【答案】A
【解析】
试题分析：烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．A、3，3-二甲基-4-乙基戊烷正确的命名为：3，3，4-三甲基己烷，错误；B、3，3，4-三甲基己烷符合烷烃系统命名方法和原则，正确；C、2，3，3-三甲基戊烷符合烷烃系统命名方法和原则，正确；D、2，3，3-三甲基己烷符合烷烃系统命名方法和原则，正确。
考点：烷烃及其命名。
8．关于下列四个图象的说法正确的是
A．图①表示反应
CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0
B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，△H<0，故图①不能
表示反应
CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0，错误；B．在燃料电池中，负极通入H2，正极通入O2，它们的体积比为2:1，所以图②内氢氧燃料电池示意图，负、正极通入的气体体积之比为2：1，错误；C．根据图示可知物质a的溶解度受温度的影响变化较大，而物质b的溶解度受温度的影响变化较小，因此可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a，正确；D．由于反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应，根据图④可知乙显达到平衡，但是物质的平衡含量不变，说明平衡未发生移动。改图至可以表示催化剂的影响，乙加入了催化剂，而甲没有加催化剂，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，物质的平衡含量改变。故不可以表示压强对可逆反应的影响，错误。
考点：考查图像法在表示反应热、燃料电池的气体体积与电极的关系、混合物的分离方法外界条件对化学平衡移动的影响的应用的知识，
9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。
B．若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态。
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。
【答案】A
【解析】
试题分析：A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正确；B、若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，表示都是正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；C、达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，C错误；D、化学反应速率关系：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D错误；答案选A。
考点：化学反应速率、化学平衡
10．下列说法正确的是（
）
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高
【答案】C
【解析】原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误。Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r（Li）>r（Cl），故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故D项错误。
11．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．锌与硫酸铜溶液反应
D．
Fe(OH)2在空气中灼烧
【答案】B
【解析】
试题分析：，固体质量减小，故A错误；，固体质量增加，故B正确；，固体质量减小，故C错误；，固体质量减小，故D错误。
考点：本题考查化学计算。
12．已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是
A．相同条件下，2
mol
SO2
（g）和1mol
O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量
B．将2
mol
SO2
（g）和1
mol
O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q
kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q
kJ，则此过程中有2mol
SO2（g）被氧化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
选项D符合题意。
考点：考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素。
13．下列各组物质的分类正确的是（
）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
；④同位素：1
H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
；
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑨
B．①②⑤⑦⑨
C．②⑤⑥⑦⑨
D．全部正确
【答案】A
【解析】
试题分析：①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、聚乙烯是混合物，而水银是纯净物，错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱都是电解质，正确；③NO2、不是酸性氧化物,
Na2O2不是碱性氧化物，错误；④同位素应该是质子数相同，而中子数不同的原子，1
H+表示1个氢离子，2H2表示2个氢分子，3H表示3个氢原子，所以不是同位素，错误；⑤
C60、C80、金刚石、石墨是同种元素组成的不同性质的单质，互称同素异形体，正确；⑥
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2分子式都符合CnH2nO2，符合该通式的可能是饱和一元羧酸，也可能是酯，所以不一定是同系物，错误；⑦乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯分子式不同，所以二者不是同分异构体，错误；⑧根据酸分子电离产生的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，错误；⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确。物质的分类正确的②⑤⑨，正确选项是A。考点：考查物质分类正确性判断的知识。
14．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性
【答案】C
【解析】
试题分析：A．加水稀释10倍后，溶液中醋酸分子会继续电离产生H+，所以溶液的pH<4，错误；B．加水稀释后，溶液中c(H+)减小，而c(OH－)增大，c(H+)和c(OH－)的乘积不变，错误；C．加入醋酸钠晶体后，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，所以溶液的pH增大，正确；D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，醋酸电离的部分与NaOH恰好完全中和，未电离的酸分子会继续电离是溶液显酸性，错误。
考点：考查弱酸溶液的电离、中和、溶液的pH或溶液稀释的知识。
15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X
Y
Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____
_____．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为
___
___
____．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．
【答案】（1）第三周期第VⅡA族；（2）BC；（3）S2﹣＞Cl﹣；（4）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；4
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的位置，可知Y位于第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，可知Y是S元素，所以Z是氯元素，X是N元素；
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VⅡA族；
（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性来较，酸性：HClO4＞H2SO4，稳定性：HCl＞H2S可证明非金属性Cl＞S，即可证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱，答案为：BC；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：S2-＞Cl-；
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子，应为NH3，在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一，应生成N2，反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反应中转移电子2mol，消耗氧化铜1mol，当6.02×1022个即0.1mol电子发生转移，则有0.05mol的CuO参加反应，质量是4g。
考点：元素周期表，元素周期律
16．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是______，A→B的反应类型是________，D中官能团的名称__________。
（2）写出E→F的反应方程式_______________。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I的反应方程式__________________________________________________。
（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式__________________。
（5）关于G的说法中正确的是_____________（填序号）
a．1molG可与2molNaHCO3溶液反应
b.G可发生消去反应
c.lmolG可与2mol
H2发生加成反应
d.G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
【答案】（1）CH2=CH-CH3
(2分)
取代反应
（1分）
羟基、醛基
（2分）
（2）HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O
（2分）
（3）
n+nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+2nH2O
（3分）
（4）
（3分）
（5）ad
（2分）
【解析】
试题分析：（1）由E物质的分子式及发生的反应可推知E为二元醇，C到D发生加碳反应，A中有3个碳原子，由已知①知A发生取代反应，A的结构简式是CH2=CH-CH3
，A→B的反应类型是取代反应，B到C发生水解反应，C中有羟基，由已知②知D中还有醛基，所以D中含有羟基、醛基
（2）由A的结构简式推知E为1,4-丁二醇，与氧气发生催化氧化，生成1,4-丁二醛，化学方程式为
HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，根据H的分子的不饱和性推知H中含苯环，且有2个羧基，处于对位位置，所以H为对苯二甲酸，E与H发生缩聚反应，化学方程式为
n+nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+2nH2O
（4）能发生银镜反应，说明分子中有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，核磁共振氢谱有四种峰，说明有4种等效氢，因此该分子中有2个对位取代基，其结构简式为
（5）G为HOOC-CH2-CH2-COOH，所以a1molG可与2molNaHCO3溶液反应,正确；b、不可发生消去反应，错误；c、羧基不与氢气发生加成反应，错误；d、由已知①得G在一定条件下与氯气发生取代反应，正确，答案选ad。
考点：考查有机物的结构简式、化学方程式的书写，官能团的判断及性质，反应类型的判断，同分异构体的书写
17．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________，
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18
mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+H2O
（2）NaOH；吸收多余的SO2；
（3）瓶中液面下降，漏斗液面上升（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4
【解析】
试题分析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+H2O；
（2）装置D中试管口放置的棉花浸上氢氧化钠溶液，可以吸收多余的SO2，防止二氧化硫污染空气，故答案为：NaOH；吸收多余的SO2；
（3）当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象为瓶中液面下降，漏斗液面上升，故答案为：瓶中液面下降，漏斗液面上升；
（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4，稀硫酸与铜不反应，故答案为：随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4。
考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识。
18．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）
A．乙烷（乙烯）
通入过量氢气反应
B．苯（苯酚）
溶于热水后分液
C．硬脂酸钠（丙三醇）
加入NaCl后过滤
D．乙醇（乙醛）
加酸性高锰酸钾溶液后蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析：A、乙烷中的乙烯若通入过量氢气发生加成反应，则乙烷中会引入氢气杂质，错误；B、苯酚在热水中的溶解度较大，但易溶于苯中，所以加入热水后蒸馏，可分离二者，错误；C、硬脂酸钠中的丙三醇加入氯化钠固体后，发生盐析现象，硬脂酸钠以固体析出，丙三醇与水互溶，过滤即可，正确；D、乙醇与乙醛均与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，错误，答案选C。
考点：考查物质的除杂试剂、方法的判断
19．Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是
（填序号）
序号
A
B
C
装置
原理
通入V升空气，测定生成沉淀的质量
当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V
通入V升空气，测定U型管增加的质量
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为
。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。实验前应进行
操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：
；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液
实验步骤
预期现象和结论
【答案】Ⅰ.
（1）B（2）66.7%
Ⅱ（1）检查装置的气密性
（2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4
(4)SO2
+
2Fe3+
+
Ba2+
+
2H2O==BaSO4↓+
2Fe2+
+
4H+
(5)
实验步骤
预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3
和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应
反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）A、通入二氧化硫气体不会生成沉淀，错误。B、二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根，紫色褪色，正确；空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应，错误；（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=0．336L/22．4=0．015mol，根据关系式SO2～BaSO4，n（SO2）=0.01mol，则
SO2的体积分数：×100％=66．7％。Ⅱ.（1）连接好装置，实验前应进行检查装置的气密性。（2）根据可会把SO2氧化为正6价的硫，还有可能是空气中的氧气，故猜想1：
空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4。（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。（4）根据氧化还原反应原理，由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子，则装置C中反应的离子方程式是SO2
+
2Fe3+
+
Ba2+
+
2H2O=BaSO4↓+
2Fe2+
+
4H+
。（5）只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行，故可选实验试剂：NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验，将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应。反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，猜想3正确。
考点：铁及其化合物的性质
20．有NaCl和NaI的混合物共
26．7
g
，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为
17．55
g
。求原混合物中氯化钠的质量分数。
【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为43．8%。
【解析】
试题分析：
NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以，固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I
2
蒸干、灼烧时升华，最后的固体只有NaCl。
2NaI+Cl
2
══2NaCl+I
2
Δm
300
183
x
26．7
g
－
17．55
g
x=
15
g
则NaCl的质量为m=
26．7
g
－
15
g
=
11．7
g
NaCl的质量分数w(NaCl)=
11．7
g
/
26．7
g
×100%=43．8%
考点：质量分数的计算
21．（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①
化合物I可由化合物A通过以下步骤制备
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是
，其官能团的名称是
，1
mol
A
完全燃烧消耗O2
mol。
（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式
。
（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为
。
（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为
。
【答案】每空2分，共12分
【解析】
试题分析：由信息可知，反应①中物质I中溴原子被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为苯乙醛，A到Ⅲ位醛基的加成反应生成苯乙醇，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为苯乙烯，最后双键与溴化氢加成生成Ⅰ。（1）由上述分析可知，A为苯乙醛，官能团为醛基，1摩尔A完全燃烧消耗氧气的物质的量为9.5摩尔。（2）Ⅲ→Ⅳ为消去反应，方程式为：（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则氯原子被取代，氯结合丙二sauna中亚甲基上的青，则Ⅴ的结构简式为。（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制取的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，含有醛基，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2中位置的氢原子，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为。
考点：有机物的推断和合成
22．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:
（1）化合物A中的含氧官能团为
和
(填官能团名称)。
（2）化合物B的结构简式为
;由C→D的反应类型是
。
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
。
Ⅰ.分子中含有2个苯环[来源:21世纪教育网21世纪教育网]
Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
【答案】（1）醚键（1分）
醛基（1分）
（2）
（3分）取代反应（1分）
（3）
（2分）和
（2分）
（4）或
（6分）
【解析】
试题分析：（1）A中含氧官能团为—O—、—CHO,分别为醚键、醛基。（2）化合物B为A中醛基还原所得的产物，结构简式为。根据C、D的结构简式，该反应为C中—Cl被—CN取代,故为取代反应。（3）根据信息Ⅱ，该同分异构体为高度对称的结构，总共有3种类型的氢原子，可能的结构简式为或。（4）运用逆合成分析法推断中间产物、确定合成路线：。
考点：有机合成
1．热还原法冶炼金属的反应一定属于
A．置换反应
B．氧化还原反应
C．分解反应
D．复分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：热还原法冶炼金属的反应一定属于氧化还原反应。答案选B
考点：氧化还原反应
2．已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．结晶
【答案】A
【解析】
试题分析：丙酮易溶于水，则不能用分液、过滤的方法分离，但二者沸点丙酮，可用蒸馏的方法分离，丙酮为液体，不能用结晶的方法分离。答案选A。
考点：考查物质的分离提纯的基本操作。
3．对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是(
)
A.弱酸的电离程度增大
B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的OH-浓度增大
D.溶液的导电性增强
【答案】C
【解析】
弱酸的电离是吸热的，所以升高温度电离平衡右移，电离程度增大，溶液中H+浓度增大，导电能力增强，弱酸分子的浓度减小。
4．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K的大小与起始浓度有关
B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应正向进行的程度越大
D．K值越大，反应正向进行的程度越小
【答案】C
【解析】
试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，B错误；平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，K值越大，反应正向进行的程度越大，故C正确，D错误；答案选C.
考点：化学平衡常数
5．Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们
A．阴阳离子个数比均为
B．都含有非极性的共价键
C．与水都发生氧化还原反应
D．放出的都是可燃性气体
【答案】B
【解析】
试题分析：A.Na2O2是离子化合物，阳离子、阴离子个数比是2:1，CaC2是离子化合物，阳离子、阴离子个数比是1:1，错误；B．在这两种离子化合物的阴离子中都含有非极性的共价键，正确；C．Na2O2能与水反应放出气体，反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+
O2↑，反应中有元素的化合价的变化，发生的是氧化还原反应；而CaC2能与水反应放出气体，CaC2+2H2O=Ca2++2OH-+
C2H2↑，反应中没有元素的化合价的变化，是非氧化还原反应，错误；D．Na2O2与水反应放出气体放出的氧气有助燃性，CaC2与水反应放出气体C2H2是可燃性气体，错误。
考点：考查Na2O2、CaC2的结构、发生反应的类型的判断及产物的性质的比较的知识。
6．近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D．1
mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3
mol
Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析：A．苹果酸含有羧基、醇羟基，因此在一定条件下能发生酯化反应，正确；B．由于在苹果酸中羟基连接的C原子上由H原子，因此在一定条件下能发生催化氧化反应，产生羰基，正确；C．苹果酸中羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此在一定条件下能发生消去反应，形成含有碳碳双键的不饱和的化合物，正确；D．在1个苹果酸分子中含有2个羧基可以与Na2CO3反应，而醇羟基不能发生反应，所以1
mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2mol
Na2CO3，错误。
考点：考查苹果酸的结构与性质的关系的知识。
7．下列有机物的命名不正确的是
A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B．3，3，4－三甲基己烷
C．2，3，3－三甲基戊烷
D．2，3，3－三甲基己烷
【答案】A
【解析】
试题分析：烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．A、3，3-二甲基-4-乙基戊烷正确的命名为：3，3，4-三甲基己烷，错误；B、3，3，4-三甲基己烷符合烷烃系统命名方法和原则，正确；C、2，3，3-三甲基戊烷符合烷烃系统命名方法和原则，正确；D、2，3，3-三甲基己烷符合烷烃系统命名方法和原则，正确。
考点：烷烃及其命名。
8．关于下列四个图象的说法正确的是
A．图①表示反应
CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0
B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大
【答案】C
【解析】
试题分析：A．由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，△H<0，故图①不能
表示反应
CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0，错误；B．在燃料电池中，负极通入H2，正极通入O2，它们的体积比为2:1，所以图②内氢氧燃料电池示意图，负、正极通入的气体体积之比为2：1，错误；C．根据图示可知物质a的溶解度受温度的影响变化较大，而物质b的溶解度受温度的影响变化较小，因此可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a，正确；D．由于反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应，根据图④可知乙显达到平衡，但是物质的平衡含量不变，说明平衡未发生移动。改图至可以表示催化剂的影响，乙加入了催化剂，而甲没有加催化剂，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，物质的平衡含量改变。故不可以表示压强对可逆反应的影响，错误。
考点：考查图像法在表示反应热、燃料电池的气体体积与电极的关系、混合物的分离方法外界条件对化学平衡移动的影响的应用的知识，
9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)。
B．若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态。
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大。
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。
【答案】A
【解析】
试题分析：A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正确；B、若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，表示都是正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；C、达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小，C错误；D、化学反应速率关系：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D错误；答案选A。
考点：化学反应速率、化学平衡
10．下列说法正确的是（
）
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高
【答案】C
【解析】原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误。Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r（Li）>r（Cl），故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故D项错误。
11．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．锌与硫酸铜溶液反应
D．
Fe(OH)2在空气中灼烧
【答案】B
【解析】
试题分析：，固体质量减小，故A错误；，固体质量增加，故B正确；，固体质量减小，故C错误；，固体质量减小，故D错误。
考点：本题考查化学计算。
12．已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是
A．相同条件下，2
mol
SO2
（g）和1mol
O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量
B．将2
mol
SO2
（g）和1
mol
O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q
kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q
kJ，则此过程中有2mol
SO2（g）被氧化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
选项D符合题意。
考点：考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素。
13．下列各组物质的分类正确的是（
）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
；④同位素：1
H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
；
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑨
B．①②⑤⑦⑨
C．②⑤⑥⑦⑨
D．全部正确
【答案】A
【解析】
试题分析：①氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、聚乙烯是混合物，而水银是纯净物，错误；②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱都是电解质，正确；③NO2、不是酸性氧化物,
Na2O2不是碱性氧化物，错误；④同位素应该是质子数相同，而中子数不同的原子，1
H+表示1个氢离子，2H2表示2个氢分子，3H表示3个氢原子，所以不是同位素，错误；⑤
C60、C80、金刚石、石墨是同种元素组成的不同性质的单质，互称同素异形体，正确；⑥
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2分子式都符合CnH2nO2，符合该通式的可能是饱和一元羧酸，也可能是酯，所以不一定是同系物，错误；⑦乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯分子式不同，所以二者不是同分异构体，错误；⑧根据酸分子电离产生的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，错误；⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确。物质的分类正确的②⑤⑨，正确选项是A。考点：考查物质分类正确性判断的知识。
14．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，溶液呈中性
【答案】C
【解析】
试题分析：A．加水稀释10倍后，溶液中醋酸分子会继续电离产生H+，所以溶液的pH<4，错误；B．加水稀释后，溶液中c(H+)减小，而c(OH－)增大，c(H+)和c(OH－)的乘积不变，错误；C．加入醋酸钠晶体后，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，所以溶液的pH增大，正确；D．加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，醋酸电离的部分与NaOH恰好完全中和，未电离的酸分子会继续电离是溶液显酸性，错误。
考点：考查弱酸溶液的电离、中和、溶液的pH或溶液稀释的知识。
15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X
Y
Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____
_____．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性
D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为
___
___
____．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．
【答案】（1）第三周期第VⅡA族；（2）BC；（3）S2﹣＞Cl﹣；（4）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；4
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的位置，可知Y位于第三周期，Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，可知Y是S元素，所以Z是氯元素，X是N元素；
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VⅡA族；
（2）比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性来较，酸性：HClO4＞H2SO4，稳定性：HCl＞H2S可证明非金属性Cl＞S，即可证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱，答案为：BC；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：S2-＞Cl-；
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子，应为NH3，在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一，应生成N2，反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反应中转移电子2mol，消耗氧化铜1mol，当6.02×1022个即0.1mol电子发生转移，则有0.05mol的CuO参加反应，质量是4g。
考点：元素周期表，元素周期律
16．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是______，A→B的反应类型是________，D中官能团的名称__________。
（2）写出E→F的反应方程式_______________。
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E+H→I的反应方程式__________________________________________________。
（4）H的同分异构体有多种，写出其中能满足①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应，③核磁共振氢谱有四种峰三个条件的芳香类同分异构体的结构简式__________________。
（5）关于G的说法中正确的是_____________（填序号）
a．1molG可与2molNaHCO3溶液反应
b.G可发生消去反应
c.lmolG可与2mol
H2发生加成反应
d.G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
【答案】（1）CH2=CH-CH3
(2分)
取代反应
（1分）
羟基、醛基
（2分）
（2）HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O
（2分）
（3）
n+nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+2nH2O
（3分）
（4）
（3分）
（5）ad
（2分）
【解析】
试题分析：（1）由E物质的分子式及发生的反应可推知E为二元醇，C到D发生加碳反应，A中有3个碳原子，由已知①知A发生取代反应，A的结构简式是CH2=CH-CH3
，A→B的反应类型是取代反应，B到C发生水解反应，C中有羟基，由已知②知D中还有醛基，所以D中含有羟基、醛基
（2）由A的结构简式推知E为1,4-丁二醇，与氧气发生催化氧化，生成1,4-丁二醛，化学方程式为
HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O
（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，根据H的分子的不饱和性推知H中含苯环，且有2个羧基，处于对位位置，所以H为对苯二甲酸，E与H发生缩聚反应，化学方程式为
n+nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+2nH2O
（4）能发生银镜反应，说明分子中有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，核磁共振氢谱有四种峰，说明有4种等效氢，因此该分子中有2个对位取代基，其结构简式为
（5）G为HOOC-CH2-CH2-COOH，所以a1molG可与2molNaHCO3溶液反应,正确；b、不可发生消去反应，错误；c、羧基不与氢气发生加成反应，错误；d、由已知①得G在一定条件下与氯气发生取代反应，正确，答案选ad。
考点：考查有机物的结构简式、化学方程式的书写，官能团的判断及性质，反应类型的判断，同分异构体的书写
17．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________，
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18
mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+H2O
（2）NaOH；吸收多余的SO2；
（3）瓶中液面下降，漏斗液面上升（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4
【解析】
试题分析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)
=CuSO4+SO2↑+H2O；
（2）装置D中试管口放置的棉花浸上氢氧化钠溶液，可以吸收多余的SO2，防止二氧化硫污染空气，故答案为：NaOH；吸收多余的SO2；
（3）当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象为瓶中液面下降，漏斗液面上升，故答案为：瓶中液面下降，漏斗液面上升；
（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4，稀硫酸与铜不反应，故答案为：随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4。
考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识。
18．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）
A．乙烷（乙烯）
通入过量氢气反应
B．苯（苯酚）
溶于热水后分液
C．硬脂酸钠（丙三醇）
加入NaCl后过滤
D．乙醇（乙醛）
加酸性高锰酸钾溶液后蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析：A、乙烷中的乙烯若通入过量氢气发生加成反应，则乙烷中会引入氢气杂质，错误；B、苯酚在热水中的溶解度较大，但易溶于苯中，所以加入热水后蒸馏，可分离二者，错误；C、硬脂酸钠中的丙三醇加入氯化钠固体后，发生盐析现象，硬脂酸钠以固体析出，丙三醇与水互溶，过滤即可，正确；D、乙醇与乙醛均与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，错误，答案选C。
考点：考查物质的除杂试剂、方法的判断
19．Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是
（填序号）
序号
A
B
C
装置
原理
通入V升空气，测定生成沉淀的质量
当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V
通入V升空气，测定U型管增加的质量
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为
。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。实验前应进行
操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：
；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液
实验步骤
预期现象和结论
【答案】Ⅰ.
（1）B（2）66.7%
Ⅱ（1）检查装置的气密性
（2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4
(4)SO2
+
2Fe3+
+
Ba2+
+
2H2O==BaSO4↓+
2Fe2+
+
4H+
(5)
实验步骤
预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3
和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应
反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）A、通入二氧化硫气体不会生成沉淀，错误。B、二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根，紫色褪色，正确；空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应，错误；（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=0．336L/22．4=0．015mol，根据关系式SO2～BaSO4，n（SO2）=0.01mol，则
SO2的体积分数：×100％=66．7％。Ⅱ.（1）连接好装置，实验前应进行检查装置的气密性。（2）根据可会把SO2氧化为正6价的硫，还有可能是空气中的氧气，故猜想1：
空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4。（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。（4）根据氧化还原反应原理，由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子，则装置C中反应的离子方程式是SO2
+
2Fe3+
+
Ba2+
+
2H2O=BaSO4↓+
2Fe2+
+
4H+
。（5）只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行，故可选实验试剂：NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验，将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应。反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，猜想3正确。
考点：铁及其化合物的性质
20．有NaCl和NaI的混合物共
26．7
g
，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为
17．55
g
。求原混合物中氯化钠的质量分数。
【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为43．8%。
【解析】
试题分析：
NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以，固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I
2
蒸干、灼烧时升华，最后的固体只有NaCl。
2NaI+Cl
2
══2NaCl+I
2
Δm
300
183
x
26．7
g
－
17．55
g
x=
15
g
则NaCl的质量为m=
26．7
g
－
15
g
=
11．7
g
NaCl的质量分数w(NaCl)=
11．7
g
/
26．7
g
×100%=43．8%
考点：质量分数的计算
21．（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①
化合物I可由化合物A通过以下步骤制备
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是
，其官能团的名称是
，1
mol
A
完全燃烧消耗O2
mol。
（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式
。
（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为
。
（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为
。
【答案】每空2分，共12分
【解析】
试题分析：由信息可知，反应①中物质I中溴原子被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为苯乙醛，A到Ⅲ位醛基的加成反应生成苯乙醇，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为苯乙烯，最后双键与溴化氢加成生成Ⅰ。（1）由上述分析可知，A为苯乙醛，官能团为醛基，1摩尔A完全燃烧消耗氧气的物质的量为9.5摩尔。（2）Ⅲ→Ⅳ为消去反应，方程式为：（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则氯原子被取代，氯结合丙二sauna中亚甲基上的青，则Ⅴ的结构简式为。（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制取的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，含有醛基，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2中位置的氢原子，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为。
考点：有机物的推断和合成
22．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:
（1）化合物A中的含氧官能团为
和
(填官能团名称)。
（2）化合物B的结构简式为
;由C→D的反应类型是
。
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
。
Ⅰ.分子中含有2个苯环[来源:21世纪教育网21世纪教育网]
Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知:RCH2CNRCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见下图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
【答案】（1）醚键（1分）
醛基（1分）
（2）
（3分）取代反应（1分）
（3）
（2分）和
（2分）
（4）或
（6分）
【解析】
试题分析：（1）A中含氧官能团为—O—、—CHO,分别为醚键、醛基。（2）化合物B为A中醛基还原所得的产物，结构简式为。根据C、D的结构简式，该反应为C中—Cl被—CN取代,故为取代反应。（3）根据信息Ⅱ，该同分异构体为高度对称的结构，总共有3种类型的氢原子，可能的结构简式为或。（4）运用逆合成分析法推断中间产物、确定合成路线：。
考点：有机合成
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