山东省济南盟光高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济南盟光高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是
（
）
A．用高于7℃的热水洗
B．用酒精洗
C．用稀氢氧化钠溶液洗
D．不必冲洗
【答案】B
【解析】
2．下列物质中，属于纯净物的是
①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯
A．③⑦
B．③④⑥
C．⑤⑦
D．⑥⑦
【答案】C
【解析】
试题分析：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解：①陶瓷是多种硅酸盐的混合物；②水泥是硅酸盐材料，是混合物；③普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；⑤胆矾是硫酸铜的结晶水合物，是化合物，属于纯净物；⑥氯水是氯气的水溶液，是混合物；⑦液氯是单质，氯气的液态形式，是纯净物；所以属于纯净物的是
⑤⑦；答案选C。
考点：考查物质的分类
点评：本题考查了物质的分类，纯净物，混合物，难度不大。要分清氯水与液氯的区别，注意胆矾的成分。
3．在光照条件下，将等物质的量甲烷和氯气混合后，得到的产物最多的是
（
）
A．CH3Cl
B．CH2Cl2
C．CCl4
D．HCl
【答案】D
【解析】
试题分析：将等物质的量甲烷和氯气混合，在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，无论生成哪种有机物都有氯化氢生成；选D。
考点：考查甲烷的性质——甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物。
4．用铂电极 惰性 电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A
稀NaOH溶液
B
HCI溶液
C
NaCl溶液
D
酸性AgNO3溶液
【答案】A
【解析】略
5．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为
A．1：2
B．1：3
C．3：2
D．1：1
【答案】D
【解析】
试题分析：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选D。
考点：考查了化学方程式有关计算的相关知识。
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+
+
2I-
=
2Fe2+
+
I2
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1
+
2OH-
=
2AlO2-
+
H2
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+
+
OH-
+
H+
+
SO42-
=
BaSO4
+
H2O
D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2
+
4NH3·H2O
=
[Cu(NH3)4]2+
+
2OH-
+
4H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B、浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式：2OH-
+
2Al
+
2H2O
=
2AlO2-+3H2↑，故B错误；C、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：Ba2
+
2OH-
+
2H+
+
SO42-
═
BaSO4+2H2O，故C错误；D、将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中，离子方程式：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH
-，故D正确；故选D。
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书规则是解题关键，注意离子反应的顺序，电荷守恒，原子个数守恒规律，在离子方程式中，可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示，浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子符号。本题A中碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应。
7．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
A
CCl4
Br2
用NaOH溶液洗涤、分液
B
FeCl3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
D
CO2
SO2
通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】A
【解析】
试题分析：A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，然后分液可分离，故A正确；B．碳酸钙不溶于水，过滤分离，但氯化铁水解生成的HCl易挥发，则不能蒸发结晶，故B错误；C．加入过量烧碱后过滤，引入钠离子不能除去，则试剂不合理，故C错误；D．品红可检验二氧化硫，不能除杂，应选高锰酸钾除去二氧化硫，故D错误；故选A。
考点：考查了混合物分离提纯的相关知识。
8．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为
A、44
%
B、48
%
C、56
%
D、无法计算
【答案】B
【解析】
试题分析：在这三种物质组成的混合物中，C、H元素的原子个数比是1:2；质量比是6:1，氧元素的质量分数为44%，则C元素的质量分数是：（1-44%）×6/7=48
%。故选项是B。
考点：考查混合物中元素含量的计算的知识。
9．25
℃在25
ml、C1
mol/L的一元弱酸(HA)中，加人们v2
mL、0.1mol/L的一元强碱
(BOH)。下列有关判断十定正确的是
A．当25Cl=0.1V2时，c(A—)>c(B—)
B．当pH>7时，c(A—)>c(OH—)。
C．当pH=7，且V2=25
时，C1>0.1
D．当pH<7
时，c(B+)>c(A-)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、当25Cl=0.1V2时二者恰好反应生成BA，其中A－水解，溶液显碱性，则c(A—)＜c(B—)，A错误；B、当pH>7时，也可能是BOH过量，因此c(A—)不一定大于c(OH—)，B错误；C、当pH=7，溶液显中性，这说明HA是过量。因此如果V2=25时，C1>0.1，C正确；D．当PH<7
时溶液显酸性，则根据电荷守恒可知c(B+)＜c(A-)，D错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
10．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
下列叙述正确的是(
)
A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个
B．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应
C．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．苯环、C=C、C=O为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，所以利尿酸分子内处于同一平面的原子为17个，故A错误；B．苯环、C=C、C=O能发生加成，1 mol利尿酸能与5mol H2发生加成反应，故B错误；C．由结构简式可确定分子式为C13H12Cl2O4，与甲醇反应生成的酯为C14H14Cl2O4，故C正确；D．不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键。根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。
11．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（
）
H2O2的浓度（质量分数）
温度（℃）
催化剂
A
5
10
不使用
B
5
15
使用FeCl3
C
15
20
不使用
D
15
30
使用MnO2
【答案】D
【解析】
试题分析：影响化学反应速率的因素是温度、浓度、压强、催化剂等，选项D浓度大、温度最高、使用催化剂，因此反应速率最高，故选项D正确。
考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。
12．把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4
g镁，向乙杯中小心地投入2.3
g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是
A．甲杯质量稍大
B．乙杯质量稍大
C．两杯质量相等
D．无法确定
【答案】C
【解析】根据差量法，加入镁烧杯增加2.2g，加入钠的烧杯也增加2.2g，故最后两烧杯质量相等。
13．C6H12O、
C3H6O、
C5H10O组成的混合物1.75g在足量氧气中充分燃烧后生成1.8g水，则三种有机物的平均相对分子质量为（
）
A．86
B．
80
C．
78
D．
72
【答案】B
【解析】根据分子式可知，碳和氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1。水是1.8g，则
原子的质量是0.2g，因此原混合物中碳的质量就是1.2g。所以氧原子的质量是1.75g－0.2g－1.2g＝0.35g，因为每一种物质中都含有1个氧原子，所以混合物的平均相对分子质量为，所以正确的答案是B。
14．某溶液中可能含有OH-、CO32-
、AlO2-、
SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液一定含有硫酸钠
B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠
C．原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO32-
、AlO2-、
SiO32-
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1
【答案】C
【解析】
试题分析：依据图像分析，卡斯和物沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，一定含有氢氧根离子，则有氢氧根离子不能共存的铁离子，镁离子或铝离子都没有。随后反应生成沉淀逐渐增大啊，说明是偏铝酸根离子和硅酸根离子和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是碳酸根离子。反应完后加入盐酸，沉淀逐渐减少，说明氢氧化铝沉淀溶于盐酸，硅酸不溶解。根据溶液电中性分析，一定有钠离子。A、不能确定是否含有硫酸根离子，错误，不选A；B、反应最后形成的溶液中溶质为氯化钠和氯化铝，错误，不选B；C、溶液中一定有氢氧根离子，和碳酸根离子，偏铝酸钠，硅酸根离子，正确，选C；D、根据图像分析，谈酸根离子消耗的盐酸为2升，氢氧化铝溶解消耗的盐酸为4升，则碳酸根离子和偏铝酸根离子的物质的量为3:4，错误，不选D。
考点：离子方程式的计算
【名师点睛】常用的离子检验的方法有：
1、
颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。
2、
硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
3、
氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
4、
碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。
15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq)
K1=10－1.2
Cl2(aq)+
H2O
HClO
+
H+
+Cl－
K2=10－3.4
HClO
H+
+
ClO－
Ka=
其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2(g)+
H2O
2H+
+
ClO－
+
Cl－
K=10－10.9
B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－)
+
c(HClO)
=c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由于HClO是弱酸，所以氯气与水反应的离子方程式是Cl2(g)+
H2O
H++HClO+Cl－，错误；B.
在pH=7.5时，溶液中含有的Cl元素的微粒是HClO、ClO-，在纯水中存在水的电离平衡：H2OH++OH-；而在氯气处理的水中溶液中的H+包括水电离的和酸电离产生的两部分，酸电离产生的H+包括盐酸和次氯酸两种电离产生；所以c(Cl－)
+
c(OH－)
=c(H+)-c(HClO)，所以c(Cl－)
+
c(HClO)
=c(H+)－c(OH－)，正确；C．由于HClO的杀菌能力比ClO－强，在溶液的pH=4.5时酸性比pH=6.5时要强，HClO浓度大，所以用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时差，错误；
D．HClO不稳定，光照容易分解，所以氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，错误。
考点：考查氯气与水反应体系中各种离子浓度关系及水处理效果优劣评价的知识。
16．(14分)
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
（4）请完成并配平以下化学方程式：
□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□
。
若反应过程中转移5
mol
e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
（5）在微生物作用的条件下，
NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是
反应（填“放热”或“吸热”），
②1mol
NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是：
。
【答案】（14分）（1）
NaNO2
（2分）；（2）
②、⑤（2分）
；（3）
B（2分）；
（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
（2分）、11.2L（2分）；
（5）①放热
；②
NH4+(aq)+2O2(g)==NO3－(aq)
+
H2O(l)
+
2
H+(aq)
ΔH＝－346
kJ/mol（2分）
【解析】
试题分析：（1）在反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，NaNO2中的N元素的化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；（2）由于NaNO2能够在酸性条件下将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色。碘化钾淀粉试纸和食醋，选项是②⑤；（3）含有2%～5%的NaNO2的溶液直接排放会造成污染，若试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，则物质应该有还原性，加入的物质是NH4Cl，选项是B；（4）根据电子转移数目相等及原子守恒的知识可得：化学方程式是：10Al＋6NaNO3＋4NaOH==
10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；根据方程式可知若转移30mol的电子，会产生3mol的气体，所以若反应过程中转移5
mol
e－，则生成标准状况下N2的体积为[(3×5mol)÷30]×22.4mol/L=11.2L；（5）①在第一步的反应中由于反应物的能量高于生成物，所以反应是放热反应；②根据图像可知1mol
NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)==NO3－(aq)
+
H2O(l)
+
2
H+(aq)
ΔH＝－346
kJ/mol。
考点：考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别试剂的选择、化学方程式和热化学方程式的书写及有关氧化还原反应的计算的知识。
17．（6分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。
【答案】(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)变大　(4)D>A>B>C
【解析】略
18．（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5
mol·L－1、FeCl2
3.0
mol·L－1、FeCl3
1.0
mol·L－1、HCl
3.0
mol·L－1。取废腐蚀液200
mL按如下流程在实验室进行实验,
回答下列问题：
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。
利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。
（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
【答案】（14分）（每空2分）
(1)
稀盐酸
取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
(2)
MnO2＋4H+
+2Cl—Mn2+
＋C12↑＋2H2O
酸性和还原性
(3)
39.2
0.75
【解析】（1）由于加入的铁粉是过量的，所以得到的铜中一定含有铁，除去多余的铁粉，可以利用稀盐酸；亚铁离子具有还原性，据此可以鉴别，即取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色。
（2）实验室制取氯气的方程式是
MnO2＋4H+
+2Cl—Mn2+
＋C12↑＋2H2O，根据方程式可知，氯元素的化合价升高，依次氯化氢是还原剂。另外还有氯化锰生成，元素浓盐酸还起酸性作用，即体现了浓盐酸的酸性和还原性。
（3）由于氯气有毒，所以必须有尾气处理装置，可以利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
（4）200ml腐蚀液中含有铁离子是0.2mol、铜离子是0.3mol、氢离子是0.6mol，则分别消耗铁的物质的量是0.1mol、0.3mol和0.3mol，所以至少需要加入铁粉的质量是0.7mol×56g/mol＝39.2g。此时溶液中共计含有亚铁离子的物质的量是0.7mol＋0.2mol＋0.6mol＝1.5mol，所以至少需要通入氯气0.75mol。
19．（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．生石灰
d．五氧化二磷
e．烧碱
（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的
装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。
（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_____、
试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为____。
③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放
溶液，反应的离子方程式为
。
【答案】（12分）(除注明外，每空2分）
（1）ace
（2）Ⅱ或Ⅲ
用热毛巾将烧瓶捂热
（3）①饱和食盐水、浓硫酸
（各1分）
②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
③
氢氧化钠
Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
（各1分）
【解析】
试题分析：（1）A、氨水中存在平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，因此要利用氨水制备氨气，则需要把氨水滴入碱石灰或生石灰或烧碱中，浓硫酸与五氧化二磷均与氨水反应，答案选ace。
（2）氨气极易溶于水，吸收氨气需要防倒吸装置，答案选Ⅱ或Ⅲ；要形成喷泉，则需要氨气溶于水，则引发喷泉的实验操作是用热毛巾将烧瓶捂热，受热膨胀后氨气溶于水中，瞬间压强减小，从而形成喷泉。
（3）①生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后在利用浓硫酸干燥氯气，则生成气体必须依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，说明有氯化铵产生。同时生成一种无色无味无毒的气体，该气体是氮气，因此该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
③氯气有毒需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则C中应该盛放氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O。
考点：考查氨气制备以及性质实验探究
20．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。
【答案】（1）5.6L
（2）
42ml
（3）3.01×1023（或0.5NA）
【解析】
（1）首先计算15.8g高锰酸钾的物质的量为
设反应生成的的物质的量为，则由反应的化学方程式
2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
知
则有，解得
标准状况下产生的的体积为
（2）在反应2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，是氧化产物，且
即能将氧化成
设被氧化的的物质的量为，则有，解得
设反应中被氧化的的体积为，则有
解得即被氧化的盐酸的体积大约为
（3）在这个反应中，中的变成了中的，反应中每个得到了个电子，面参加反应的共有，所电子转移的总数为，即个（或0.5NA）
21．依据要求填空：
（1）用系统命名法命名：
；
（2）
含氧官能团的名称是
；
（3）按要求写出下列化学方程式：
①甲苯→TNT
；
②用浓溴水检验苯酚_________________________________________________；
③2-溴丙烷→丙烯
；
④苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式
。
（4）1
mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2
L氢气(标准状况下)。请回答下列问题：
①A可能的结构简式为______________________、______________________；
②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则B
发生银镜反应的化学方程式为______________________________________________。
【答案】（1）2，3－二甲基戊烷（1分）
羧基（1分）
（3）①（1分）
②（1分）
③CH3CH(Br)CH3
+
NaOHCH3CH=CH2↑+
NaBr
+
H2O（1分）
④C6H5－＋CO2＋H2O→HCO3－＋C6H5OH（1分）
（4）CH3CH2CH2OH（1分）
CH3CH(OH)
CH3（1分）
②CH3CH2CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）有机物是烷烃，主链含有5个碳原子，两个甲基作为支链，则用系统命名法命名为2，3－二甲基戊烷；
（2）有机物
分子中含氧官能团的名称是羧基；
（3）①甲苯发生硝化反应生成TNT，反应的方程式为。
；
②浓溴水与苯酚发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，方程式为
。
③2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，反应的方程式为
CH3CH(Br)CH3
+
NaOHCH3CH=CH2
↑+
NaBr
+
H2O；
④苯酚的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢钠，则苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式为C6H5－＋CO2＋H2O→HCO3－＋C6H5OH。
（4）①1
mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2
L氢气(标准状况下)，这说明该有机物是醇类，A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH；
②若A在铜做催化剂时，与氧气一起加热，生成有机物B，B能发生银镜反应，则A一定是正丙醇，B是丙醛，则B
发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CHO＋
2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。
考点：考查有机物命名、官能团、有机反应、有机物推断等
22．（有机好化学基础，15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式
。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式:
_____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_____________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是______________。
a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1
mol
G最多能和3
mol氢气反应
d.分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。
（7）F分子中有
种不同化学环境的氢原子。
【答案】（1）
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）a、b、d
（3分，少一个减一分）
（6）8
（3分）
（7）6（2分）
【解析】
试题分析：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A是乙醛，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。
（2）B→C是羧基中的羟基被氯原子代替，其反应类型是取代反应。
（3）D→E是羧基与甲醇的酯化反应，反应的化学方程式为
。
（4）F中含有2个酯基，且水解后又产生1个酚羟基，则F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为
。
（5）
a.G分子中含有碳碳双键，能与溴单质反应，a正确；b.含有羟基，能与金属钠反应，b正确；c.
苯环和碳碳双键均与氢气加成，则1
mol
G最多能和4mol氢气反应，c错误；d.分子式是C9H6O3，d正确，答案选abd。
（6）①含苯环且能与氯化铁溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，③含酯基，则酯基是—OOCCH3或—CH2OOCH或—COOCH3，位置均有邻间对三种，共计9种，则E的同分异构体还有8种。
（7）根据F的结构简式可知分子中有6种不同化学环境的氢原子。
考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等