山东省济南市历城第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济南市历城第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．有机反应从不同角度可能属于不同反应类型，下列有关有机反应类型的描述正确的是
A．乙醇可以通过消去反应生成乙醛
B．乙醛可以通过加成反应生成乙酸
C．苯酚可以通过苯发生水解反应制取
D．可以通过缩聚反应制取聚对苯二甲酸乙二酯
【答案】D
【解析】
试题分析：A、乙醇可以通过催化氧化反应生成乙醛，A错误；B、乙醛可以通过氧化反应生成乙酸，B错误；C、苯不能发生水解反应，C错误；D、对苯二甲酸与乙二醇可以通过缩聚反应制取聚对苯二甲酸乙二酯，D正确。答案选D。
考点：有机反应
2．结构如图的某有机物在一定条件下可以用于合成植物的生长素。下列关于该有机物的说法错误的是
（
）
A．该有机物的化学式为C11H12N2O2
B．该有机物能够与强碱反应
C．一定条件下既可发生加成和酯化反应
D．一定条件下会发生加聚反应生成蛋白质
【答案】D
【解析】
试题分析：根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键、氨基和羧基，所以选项A、B、C都是正确的，D不正确，应该是缩聚反应，答案选D。
考点：考查有机物的结构和性质
点评：该题是高考中的常见题型，所以属于中等难度的试题，试题贴近高考，侧重考查学生的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是准确找出有机物中含有的官能团，然后灵活运用即可。
3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2 丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：从结构上看该有机物含有C=C和—COOH两种官能团，那么它的化学性质与这两种官能团都有关，含有C=C就可以和氯化氢、溴水、酸性KMnO4溶液反应，含有—COOH就可以和纯碱溶液、2 -丁醇发生反应，选D。
考点：有机物官能团的性质的了解。
4．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资
A．作为催化剂的材料
B．电子工业上的半导体材料
C．制造农药的材料
D．制造耐高温材料
【答案】B
【解析】
试题分析：金属元素与非金属元素的分界线附近的元素是得失电子都不容易的，用途是作为电子工业上的半导体材料。故选B。
考点：元素周期表和元素周期律的应用
点评：本题考查的内容比较简单，考查学生对元素周期表和元素周期律的了解的程度。
5．北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中不正确的是
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素能与NaOH溶液反应
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了萃取的原理
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B、含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C、该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D、青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确；故选C。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
6．下列表述符合化学事实的是
A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．红葡萄酒密封储存时间长会生成有香味的酯
D．考古时利用12C测定一些文物的年代
【答案】C
【解析】
试题分析：A．任何物质都是由化学物质构成的，不含化学物质的物质是不存在的，故A错误；B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，可与氢氧化钠反应，而硅常用于半导体材料，故B错误；C．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故C正确；D．14C能发生衰变，考古时利用l4C测定一些文物的年代，故D错误；故选C。
考点：考查了物质的组成、硅和二氧化硅、酯的性质等相关知识。
7．下列装置、操作及说法正确的是
A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置来溶解、配置100mL L﹣1NaCl溶液
D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
【答案】D
【解析】A．加热时氯化铵易分解，则不能利用图中蒸发装置制备，故A错误；
B．加热碳酸氢钠有水生成，试管口应向下倾斜，故B错误；
C．加水至刻度线1～2cm处定容，图中定容太早，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱，故D正确；
故选D．
【点评】评价，为高频考点，把握装置的作用、元素化合物的性质、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
8．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（
）
A．它是一种共价化合物
B．它仅含共价键不含离子键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时，可能会分解产生有色气体
【答案】D
【解析】
试题分析：同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，所以PH4I和结构和性质与NH4Cl相似，含有离子键和共价键，属于离子化合物，AB不正确。氯化铵和氢氧化钠溶液反应，则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应，C不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但由于HI受热易分解生成单质碘和氢气，而碘蒸汽是有颜色，因此选项D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
9．用0.01mol·L－1
NaOH
溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A．盐酸
B．硫酸
C．高氯酸
D．醋酸
【答案】D
【解析】
试题分析：pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O，
盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，选项D符合题意。
考点：考查酸碱中和反应本质、强弱电解质等
10．将
4
mol
A气体和2
mol
B气体在2
L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经
2
s
后测得
C
的浓度为
0.6
mol·L-1
，现有下列几种说法：
①
用物质
A
表示的反应的平均速率为
0.3
mol·L-1·s-1
②
用物质
B
表示的反应的平均速率为
0.6
mol·L-1·s-1
③
2
s时物质
A
的转化率为70％
④
2
s
时物质
B
的浓度为
0.7
mol·L-1
其中正确的是（
）。
A、①③
B、②③
C、 ①④
D、③④
【答案】C
【解析】反应2A（g）＋B（g）2C（g）
起始物质的量
4
2
0
变化物质的量
1.2
0.6
0.6×2=1.2
2s后物质的量
2.8
1.4
1.2
①正确，用物质
A
表示的反应的平均速率为
0.3
mol·L-1·s-1；
②错，用物质
B
表示的反应的平均速率为
0.6
mol·L-1·s-1=0.3
mol·L-1·s-1；
③
错，2
s时物质
A
的转化率为
④
正确，2
s
时物质
B
的浓度为
0.7
mol·L-1
11．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是
A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物
B．青蒿素分子中CxHyO原子个数比为15:22:5
C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化
D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大提取过程中用到了萃取原理
【答案】C
【解析】
试题分析：A．青蒿素分子式是C15H22O5，在该物质的分子中含有C、H、O三种元素，因此属于有机化合物，正确；B．根据青蒿素分子式是C15H22O5可知分子中CxHyO原子个数比为15:22:5，正确；C．
用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素<只是根据物质的溶解性的不同分离混合物，所以从黄花蒿提取青蒿素发生的是物理变化，错误；D．
PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大,容易造成呼吸道疾病，提取过程中用到了萃取原理，正确。
考点：考查青蒿素的有关知识正误判断的知识。
12．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA
C．标准状况下，22.4LSO3所含有的分子数目为NA
D．过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．18gD2O中含有的质子数为，A错误；B．2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目大于NA，因为还含有大量的溶剂水，B错误；C．标准状况下SO3不是气态，不能计算分子数，C错误；D．过氧化钠中氧元素是－1价，与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断
13．用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是
A．NaOH、H2SO4、Na2SO4
B．CuSO4、CuCl2、H2SO4
C．NaOH、HCl、NaCl
D．KCl、NaCl、Na2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：A．用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Na2SO4，实质是电解水，因此发生的电极反应完全相同。正确。B．电解方程式分别是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+
2H2SO4；
CuCl2
Cu+Cl2↑；2H2O
O2↑+
2H2↑
。发生的电极反应不完全相同。错误。
C.电解反应式是2H2OO2↑+
2H2↑；2HCl
H2↑+Cl2↑；错误。D．2KCl+2H2O
H2↑+
2KOH
+Cl2↑；O2↑2NaCl+2H2O
H2↑+
2NaOH
+Cl2↑；2H2OO2↑+
2H2↑。发生的电极反应不完全相同。错误。
考点：考查电解质溶液电解的知识。
14．常温下，取pH=2
的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B）>c(H2A）=0.01mol
/L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）
【答案】D
【解析】
试题分析：A、因为稀释100倍H2A的氢离子浓度是原来的1/100，则说明该酸是强酸，而H2B是弱酸错误，不选A；B、因为H2B是弱酸，不能完全电离，所以其浓度比H2A的浓度大，H2A是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.01mol/L，酸的物质的量浓度为0.005mol/L，，错误，不选B；C、因为H2A是强酸，不能水解，没有H2A分子形式，错误，不选C；D、Na2B为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以正确，选D。
考点：
弱电解质的电离平衡
15．交叉分类法就是将被分类的对象用
进行分类。
【答案】多种不同的分类标准
①
钠
②
钾
③
阳离子
④
硫酸
⑤
碳酸
⑥
酸根
【解析】
试题分析：交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。碳酸钠属于钠盐、碳酸盐，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐，硫酸钾属于钾盐、硫酸盐，碳酸钾属于钾盐，碳酸盐
考点：物质的分类
16．Ⅰ.按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式
；
（2）﹣C3H7结构简式：_____________、_____________；
（3）的系统命名为
；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式
；
（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为
。
Ⅱ．按要求书写下列化学方程式:
（1）丙烯的加聚
（2）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成
（3）甲苯制备TNT
（4）1,2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：
（5）乙醛的还原：
（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯
【答案】Ⅰ（1）（2）CH3CH2CH2-,
(CH3)2CH-
（3）3-乙基戊烷
（4）C(CH3)4
（5）CH3CH2CH(CH3)COOH
Ⅱ（1）
（2）CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br
（3）
（4）BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr
（5）CH3CHO+H2CH3CH2OH
（6）
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）羟基的电子式（2）﹣C3H7结构简式：CH3CH2CH2-,
(CH3)2CH-
（3）的系统命名为3-乙基戊烷（4）相对分子质量为72的烷烃是戊烷，支链最多的烷烃是新戊烷，结构简式是C(CH3)4
（5）C5H10O2的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH
Ⅱ（1）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：
（2）1，3-丁二烯含有双键，易和溴发生加成反应生成卤代烃，
CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br
（3）甲苯中苯环受甲基的影响，在浓硫酸做催化剂、加热条件下，和硝酸易发生取代反应，其中甲苯的甲基邻对位氢原子易被取代，生成2，4，6-三硝基甲苯，故答案为：
（4）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，方程式为：
BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
（5）乙醛的还原：CH3CHO+H2CH3CH2OH
（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯：
考点：有机物的结构与性质，有机反应
17．(8分)
某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有
；不含
；
实验②：含有
；不含
；
实验③：含有
；
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是
。
【答案】（1）①
含有I－；不含Fe3+；
②
含有CO32－、Na+；不含SO32－
和Ba2+；
③
含有SO42－(1分，可以答成“含有CO32－和SO42－”，其他答案不得分)
（2）Cl－
(1分)。
【解析】
试题分析：（1）①实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；则该溶液中含有I－；由于I－与Fe3+会发生反应：2Fe3+＋2I－=
I2+2Fe2+而不能大量共存，所以一定不含有含Fe3+；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则该气体是CO2,原溶液中含有CO32－、不含有SO32－；由于CO32－与Fe3+、Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，但是根据溶液呈电中性的原理可知该溶液中还应该含有离子Na+；所以该溶液中含有CO32－、Na+；不含SO32－
和Ba2+；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则该溶液中含有CO32－、SO42－。（2）通过上述实验，可知一定含有的离子是Na+、CO32－、I－、SO42－；一定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、SO32－，而不能确定是否存在的离子是Cl－。
考点：考查溶液中离子的存在的检验的知识。
18．实验题
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下面的测定实验分析报告。
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2
→C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂：仪器和用品(自选，略)
试剂：指示剂
①
(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用
②
(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的
③
(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
④
，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是
⑤
。
（4）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是
⑥
mg/L。
（五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
⑦
(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是
⑧
(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁
B．橙汁已被浓缩
C．将维生素C作为添加剂
【答案】①淀粉溶液
②酸式滴定管
③活塞④锥形瓶内溶液颜色变化
⑤溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色⑥990
⑦不是
⑧C
【解析】
试题分析：①由于碘能使淀粉变蓝，所以指示剂应用淀粉溶液；②量取20.00ml待测橙汁，维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，应用酸式滴定管量取；③左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视④锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点，当⑤溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色，说明维生素C已全部参加反应；
⑥15.00ml标准碘溶液碘的质量为：15×10-3×7.5×10-3×254×1000=28.575mg；
设20.00mL待测橙汁中维生素C的质量为xmg；
C6H8O6+I2
→C6H6O6+2H＋+2I―
176
254
x
8.575mg
x=19.8mg
则1L中含维生素C的质量为：19.8×1000/20=990mg，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L；
⑦新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右，则此软包装橙汁不是纯天然橙汁；⑧制造商最可能采取的做法是将维生素C作为添加剂。
考点：酸碱指示剂及滴定实验
19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。
已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①
将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②
按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是
。
向冷凝管中通入冷却水的方向是从
口进水(填“a”或“b”)。
③
待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
④
将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
⑤
将所得固体用少量
(填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。
实验项目II：硫代硫酸钠的制备。
制备步骤依次为：
①
称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
②
按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为
。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：
。
③
随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为
。
④
将滤液置于蒸发皿中加热，待
时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。
【答案】②冷凝回流
b⑤乙醇②蒸馏烧瓶Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低④少量晶体析出时
【解析】
试题分析：②根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流；为充分冷却，应使冷水充满冷凝管，则应从冷凝管的b处通入水。
⑤Na2S常温下微溶于酒精，所以将所得固体用少量乙醇洗涤；
②根据仪器的特征，仪器A的名称为蒸馏烧瓶；Na2SO3和硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，硫化钠晶体和碳酸钠固体溶于水，然后向混合溶液中通入SO2生成硫代硫酸钠，根据原子守恒，还有CO2生成，则发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。
③由于在酸性条件下易发生反应S2O32—+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，所以通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，若实验过程中未及时停止通入气体可能产生的后果是Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低。
④由溶液得到结晶水合物的方法是将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。
考点：考查实验室制备Na2S2O3，化学常见仪器，化学实验基本操作等知识。
20．（6分）合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2____________mol。
（计算结果保留整数）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________
m3。（填体积取值范围）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体
CO
H2
N2
O2
体积（L）
25
60
15
2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=
【答案】（6分）（每空2分）（1）134
（2）3＜V＜4
（3）2/3
【解析】
21．）①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2
②
新戊烷
③苯
④
⑤
⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3
⑦C5H10
⑧ClCH=CHCl
⑨C5H4
⑩
据此回答下列问题：
（1）实验室制①的化学方程式：
；
⑥的名称：
。
（2）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式
。
（3）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25％的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g。则B的结构简式为：
。
（4）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A．CH2=C=C=C=CH2
B．CH≡C-CH=C=CH2
C．
D．
，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：
。
（5）
⑩分子中最多有
个原子共面。
【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；3,5-二甲基庚烷
（2）
（3）(CH3)2C=C(CH3)2（4）CH≡C-C≡C-CH3（5）23
【解析】
试题分析：（1）实验室用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
根据系统命名CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3的名称是3,5-二甲基庚烷。
（2）苯的同系物的通式是CnH2n-6，分子中共含66个电子,即6n+2n-6=66，n=9;A的分子式是C9H12，苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式
（3）烯烃中含氢14.3%，B的质量是2.1g，溴的物质的量80g×5％÷160=0.025mol，烯烃与溴反应的比为1:1，所以烯烃的物质的量为0.025mol，烯烃的相对分子质量是48；分子中所有氢完全等效，
B的结构简式为
(CH3)2C=C(CH3)2
。
（4）C5H4碳原子均共线必须含有三键，C5H4结构简式CH≡C-C≡C-CH3
。
（5）分子中最多有23个原子共面。
考点：本题考查烃的结构、命名、同分异构体。
22．【化学——选修有机化学基础】(15分)
已知：
①
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称
；D物质的结构简式
。
（2）写出反应②的类型
；反应⑤的条件
。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
。
（4）写出E和D反应的化学方程式：
。
（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：
。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_______种(不包含E)。
【答案】(15分)
（1）1，2—二溴乙烷
，
（2）取代反应
，NaOH醇溶液、加热
（3）n
（4）＋
＋
H2O
（5）
（6）5
【解析】
试题分析：根据有机物C的结构简式可知，有机物C的不饱和度为4，分子中只有苯环，其它是饱和碳链，在根据已知①提供的信息，B为1，2—二溴乙烷、A为乙烯，由于C物质苯环上一卤代物只有两种，所以C的两个取代基位于对位，C是溴代烃，能发生取代反应生成醇(D)，D为对甲基苯乙醇，D再经过氧化反应生成酸E，C在一定条件下发生消去反应生成烯F。烯发生聚合反应生成高分子化合物G，据此回答：
（1）B物质是1，2—二溴乙烷；D物质的结构简式为
（2）根据已知①提供的信息，有小分子HBr生成，则反应②属于取代反应；卤代烃的消去反应条件是NaOH醇溶液、加热，则反应⑤的条件是NaOH醇溶液、加热。
（3）反应⑥属于加聚反应，化学方程式为：
（4）E和D反应属于酸和醇的酯化反应，化学方程式为：
＋
＋
H2O
（5）由于B是1，2—二溴乙烷，有两个溴原子，根据已知①提供的信息，两个溴原子都能发生该反应则生成的C16H18有机物的结构简式为。
（6）E为，它的同分异构体分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应，说明该分子中有羧基，因此有：乙基、羧基与苯环相连，有邻、间、对三种同分异构体，甲基、—CH2COOH与苯环相连有连，有邻、间、对三种同分异构体，则E的同分异构体有5种(不包含E)。
考点：考查有机流程图的推断，结构简式及有机化学反应等知识。