山东省济南市历城第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济南市历城第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
【答案】D
【解析】
试题分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，D正确；选D。
考点：考查化学反应中的能量变化。
2．下列说法中正确的是
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B.
丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应
C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，A不正确；丙烯在一定条件下，也能发生取代反应，B不正确；乙烷和丙烯中都含有6个氢原子，完全燃烧生成都说都是3mol，C正确；烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，消耗的氧气越多，D不正确，应该是甲烷消耗的氧气多，答案选C。
考点：考查同分异构体的判断、有机物的性质以及有机物燃烧的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生解题方法与技巧的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生的应试能力。
3．下列实验现象描述正确的是
A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、裂化汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，使碘水褪色，所以溶液下层为无色，错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阳极气体产物是氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，正确；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，正确，答案选CD。
考点：考查对实验现象的判断
4．有关物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂
B．液氨用作致冷剂
C．漂粉精作消毒剂
D．生石灰作干燥剂
【答案】B
【解析】
试题分析：A．明矾用作净水剂是由于Al3+发生水解反应产生的Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀的缘故，发生了化学变化，错误；B．液氨用作致冷剂是由于液氨的沸点比较低，气化时从周围的环境吸收热量，使环境的温度降低，没有产生新的物质，是物理变化，正确；C．漂粉精作消毒剂是由于电离产生的ClO-水解产生次氯酸有强的氧化性，产生了新的物质，是化学变化，错误；D．生石灰作干燥剂是由于CaO与水发生反应产生Ca(OH)2，产生了新的物质，发生的是化学变化，错误。
考点：考查物质的应用中涉及的变为的分类的知识。
5．有关右图所示物质的下列叙述中，正确的是（
）
A．所有原子共面
B．12个碳原子不可能共平面
C．除苯环外的其余碳原子不可能共直线
D．除苯环外的其余碳原子可能共直线
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，B错误；C、乙烯是平面结构，不是直线结构，其余碳原子不可能都在一条直线上，C正确；D、根据C中分析可知D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查有机物结构中共面、共线问题
【名师点晴】该试题难度中等，解答的关键是空间想象和知识的迁移。根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。
6．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是
A．标准状况下11.2
L氯气
B．17g氨气
C．0.8mol氧气
D．常温常压下，36mL的H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、标准状况下11.2升氯气，其物质的量为0.5摩尔；B、17克氨气为1摩尔；D、36毫升水为36克水，是2摩尔。因为物质的量越多，所含的分子数越多，所以选D。
考点：阿伏伽德罗常数。
7．如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的(
)
A．CH3CH2CH2CH3
B．(CH3)2CHCH3
C．CH3CH2CH2OH
D．CH3CH2COOH
【答案】C
【解析】
试题分析：由核磁共振氢谱可知，该化合物中含有四种类型的氢原子。A.含有两种氢，A错误；B.含有两种氢，B错误；C.含有四种氢，C正确；D.含有三种氢，D错误。故答案C。
考点：考查有机物的结构。
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、硝酸与金属反应不产生氢气，错误；B、氨水为弱电解质，写化学式，错误；C、正确；D、正确。
考点：考查离子方程式正误判断有关问题。
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
（
）
A．46g的NO2和N2O4所含原子数均为3NA
B．25℃时，pH=13的l.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.
24LSO3所含分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】略
10．用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池——燃料电池，根据两极反应的实质判断，
的一极，在下列叙述中正确的是
A．阴极：4H2O+2O2+8e=8OH-
B．正极：4H2O+2O2+8e=8OH-
C．阴极：4OH--4e=2H2O+O2↑
D．正极：4OH--4e=2H2O+O2↑
【答案】B
【解析】从CH4一极所发生的失电子电极反应式看，通CH4的一极应为原电池的负极，通氧的一极必为原电池的正极，正极应发生得电子的还原反应，且两极得失电子的数目相等，从题给选项看，应选B。
11．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是
A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－
B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ag＋、NH4+
、NO3－
D．Na＋、K＋、Br－、OH－
【答案】D
【解析】
试题分析：通入NH3，溶液显碱性。H＋、Cu2＋、Fe3＋不能大量存在于碱性溶液中，A错；Al3＋不能大量存在于碱性溶液中，B错；Ag＋不能大量存在于碱性溶液中，C错；D中四种离子在碱性溶液中不反应，可以大量共存,对。
考点：离子的大量共存问题。
12．将0.4g
NaOH和1.06g
Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（
）
【答案】C
【解析】
试题分析：0.4g
NaOH和1.06g
Na2CO3的物质的量都是0.1mol。混合后并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，刚开始一段是没有气体生成的，是盐酸和氢氧化钠的反应，从定量关系来看：二者的物质的量是1:1的反应关系，所以和氢氧化钠反应的盐酸是0.1ml
接下来是盐酸和碳酸钠的反应，刚开始是碳酸钠过量，所以碳酸钠和盐酸1:1反应转化成碳酸氢钠，然后才反应生成二氧化碳。所以，消耗0.2ml的盐酸时，不会有气体放出；这是整个反应的过程。关系C。
考点：无机反应
点评：本题考查了无机物之间的反应，对于此类问题，学生注意的是只要能把反应的过程熟悉，此题便不难解决。
13．下列反应的离子方程式正确的是（
）
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe
+
6H+
==
2Fe3+
+
3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
：Ba2＋+
SO42―
==
BaSO4↓
C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+
==
H2O
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―==
AgCl↓
【答案】D
【解析】A中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，应该是Fe
+2H+
＝Fe2+
+
H2↑。B中还生成氢氧化铜沉淀，应该是2OH－＋Ba2＋+Cu2＋＋
SO42―
==
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。氧化铜是氧化物用化学式表示，应该是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，所以正确的答案是D。
14．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20
mL
0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中逐滴加入0.1
mol·L－1
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3
mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
【答案】C
【解析】
试题分析：A、a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，正确；B、溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），正确；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，错误；D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，正确。
考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、盐类的水解、平衡常数的判断。
15．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．n(Mg2+)＜0.025mol
D．当a值为30时，b值为0.01
【答案】D
【解析】
试题分析：A、沉淀达到最大，溶质只有NaCl，根据元素守恒，
n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=80×10－3×1=v（HCl）×10－3×1，解得：v（HCl）=80ml，说法正确；B、镁铝合金和盐酸恰好完全反应，a=0，根据80～90mL之间发生的反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，合金中n(Al)=（90-80）×10－3×1=1×10－2mol，假设无镁，消耗盐酸的物质的量3×10－2mol，剩下盐酸的体积80-30mL=50mL，a=50，但是合金中镁存在，所以a<50，正确；C、0.01molAl全部生成Al(OH)3，消耗NaOH体积是30mL，假设a=0，则Mg的物质的量(80－30)×10－3×1/2=0.025mol，而a的范围0，正确；D、a=30时，和Mg2＋反应的氢氧化钠的体积为20ml，此时n(Mg2＋)=0.01mol，b=n(Mg2＋)＋n(Al3＋)=0.02mol，错误。
考点：考查镁铝性质及化学计算等知识。
16．（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4
②NH4HSO4
③NH3.H2O
④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）
。
（2）浓度均为0.1
mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=
。
【答案】（1）④>②>①>③
（2）①>②>④>③
（3）11
【解析】
试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4
②NH4HSO4
③NH3·H2O
④(NH4)2SO4溶液中，NH3 H2O为弱电解质，由于电离是微弱的，NH4＋
浓度最小，而CH3COONH4
、NH4HSO4
、(NH4)2SO4为强电解质，全部电离，(NH4)2SO4含有两个NH4+，则(NH4)2SO4中NH4+浓度最大；NH4HSO4电离产生氢离子，抑制了NH4＋
的水解，CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，促进了NH4+水解，所以NH4+浓度由大到小的顺序为
④>②>①>③；
（2）
浓度均为0.1
mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；硫酸是二元强酸，[H＋]=0.2mol/L,醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L，
氢氧化钠是强碱，溶液显碱性，所以四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是①>②>④>③
；
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1
mol·L－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10—12，则溶液中氢离子浓度为1×10—11mol·L－1，pH=11。
考点：考查水的电离、盐类水解及PH计算等知识。
17．已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/
℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，△H
0（填“<”“
>”“
=”)；
（2）830℃时，向一个5
L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003
mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=
mol·L-1，
C的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
，如果这时向该密闭容器中再充入1
mol氩气，平衡时A的转化率为
；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为
(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为
。
【答案】（12分）（1）
<
（各2分）
（2）0.022
mol·L-1
0.09mol
80%
80%（各1分）
（3）c（2分）
（4）2.5（2分）
【解析】
试题分析：（1）该反应的平衡常数表达式K=，根据温度升高K值减小可知该反应正方向是放热反应；
（2）向一个5
L的密闭容器中充入0.20mol的A，则A的起始浓度为0.04
mol·L-1，反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003
mol·L-1·s-1则A浓度的变化为0.018
mol·L-1，所以6s时c(A)=
0.022mol·L-1，A的物质的量变化为0.09mol，A和C的系数都是相同，所以C的物质的量增加为0.09mol；根据830℃K=1,设A的物质的量变化为xmol，根据
A(g)
+
B(g)
C(g)
+
D(g)
开始：0.2mol
0.8mol
0
0
改变：xmol
xmol
xmol
xmol
平衡：0.2mol-
xmol
0.8mol-
xmol
xmol
xmol
则有：x2/(0.2mol-
xmol)
(
0.8mol-
xmol)=1解得：x=0.16mol，则A的平衡转化率为80%；如果这时向该密闭容器中再充入1
mol氩气，没有改变平衡反应物及生成物的浓度，平衡时A的转化率不变。
（3）由于该反应是在固定体积的密闭容器中发生，气体的总质量不变，气体的总体积不变，气体的总物质的量不变，所以密度一直不变，压强一直不变，单位时间内生成C和生成D均代表正方向，不能作为判断标准，所以判断该反应是否达到平衡的依据只有C；
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数为反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)平衡常数的倒数，K=2.5
考点：化学平衡基本概念
18．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4
g漂粉精固体，加入100
mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是
________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①
实验a的目的是______________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________________。
【答案】(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
【解析】本题主要考查SO2与漂粉精反应的实验探究，意在考查考生的信息挖掘能力、实验分析能力和实验探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO42-，则沉淀X中含有CaSO4。
19．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；21世纪教育网
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____
(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是__________。
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是___________。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______(答两种方法)。
【答案】（1）①④⑥
Fe-2e-=Fe2+
（2）水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在
（3）在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法(答出其中两种即可)
【解析】
试题分析：（1）①铁钉与水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；②、③两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀；④铁钉与食盐水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；⑤尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁成为正极，铁未被腐蚀；⑥铁的活泼性大于铜，铁作原电池的负极，发生电化学腐蚀；则发生了电化学腐蚀的是①④⑥；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-=Fe2+；
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀需形成原电池，铁做负极，条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；
（3）利用原电池原理，电解池原理，加保护层的方法都可防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法。
考点：化学试剂的保存、鉴别
20．（14分）某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
（1）若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和______（填序号）。
a．锥形瓶
b．酒精灯
c．烧瓶
d．蒸发皿
（2）装置B的作用是_________________________________________________________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______________；
请设计实验进行检验
。
（5）某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：______________________________、______________________________。
【答案】（1）b
（2）与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）溶液变为黄色；取少量E中的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液后，变为血红色。
（5）D中液体可能会倒吸
尾气会污染环境
【解析】
试题分析：（1）NaHCO3加热分解，所以还需要的仪器为酒精灯，故b项正确。
（2）NH4HCO3分解生成NH3、CO2、H2O，水和二氧化碳能与过氧化钠反应生成C中所需的反应物氧气。
（3）装置C中发生氨的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O
（4）A、B中药品足量，O2足量，NO继续与O2反应生成NO2，通入氯化亚铁溶液，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3能把Fe2+氧化为Fe3+，所以溶液变为黄色；利用Fe3+与KSCN溶液的反应进行检验，方法为：取少量E中的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液后，变为血红色。
（5）该装置两处明显的缺陷为D中液体可能会倒吸；尾气中的氮的氧化物有毒，所以尾气会污染环境。
考点：本题考查实验方案的分析、基本仪器、化学方程式的书写、离子的检验。
21．按要求回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为
g；水煤气（CO
和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为
。
（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为
。
【答案】
8.5g/mol
2.3mol
【解析】
试题分析：1摩尔氯气的质量为71克，1摩尔氯气含有的分子数为NA，则一个氯气分子的质量为
g；
水煤气（CO
和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量=2×75%+28×25%=
8.5g/mol
；质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为500×1.15×29.8%/74.5=2.3mol
考点：
物质的量计算
22．(15分)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢
②B可与FeCl3溶液发生显色反应
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为
；
（2）由甲苯生成A的反应类型为
；A的化学名称为
；
（3）由B生成C的化学反应方程式为
；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有
种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有
种，其中：
既能发生银境反应，又能发生水解反应的是
(写结构简式)
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是
(写结构简式)
【答案】（共15分）（前3空，每空1分，其余每空2分）
（1）C9H6O2；
（2）取代反应；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
（3）
（4）4
2；
（5）4；；
【解析】
试题分析：（1）香豆素的分子式为C9H6O2；
（2）甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应，可以看作是一个氯原子取代一个氢原子；
（3）B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基．在光照条件下，甲基上的两个氢原子被取代；（4）分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种，其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰；
（5）D的结构简式是，若不改变取代基的种类和个数，有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种；若只有一个取代基可以是，也可以是。其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是。
考点：考查了有机合成的相关知识。
23．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋
、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
。
（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是
。
a．一定有
b．一定没有
c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为
。
（4）转化⑥发生反应的现象为
。
（5）转化④中产生H的离子方程式为
。
（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是
。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
【答案】（1）CO32-
、SiO32-；（2）b。（3）3Fe2+
+NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（6）4:1（7）②
【解析】
试题分析：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO
3。
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；
（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，故选b；
（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，故答案为：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；
（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；
（7）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②。
考点：考查了离子的推断、离子反应的相关知识。