山东省济宁师范专科学校附属高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济宁师范专科学校附属高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（
）
A．C、H、O
B．N、H、O
C．Na、Mg、Cl
D．Na、Mg、O
【答案】B
【解析】考查化学键的形成。一般活泼的金属和非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，但也可以含有共价键，共价化合物中只能含有共价键。A中只能形成共价键，C和D中只能形成离子键。B中可以形成共价键，但同时含有氮元素，因此可以形成铵盐，铵盐属于离子化合物，所以答案是B。
2．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A．NaOH溶液
B．氯水
C．盐酸
D．Na2SiO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，A错误；B、氯水应保存在棕色试剂瓶中，B错误；C、盐酸不和二氧化硅反应，所以可用带玻璃塞的试剂瓶盛放，C正确；D、硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，故不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，D错误。答案选C。
考点：试剂的保存
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】
试题分析：元素性质呈周期性变化的主要原因是由于元素原子最外层电子排布呈周期性变化，故C正确，A.元素原子半径大小只能表述微粒的大小，故A错误；B.元素原子量的大小是按顺序排列，方便查找，与性质无关，故B错误；D.由于元素原子核外电子排布规律，才致使元素的最高正价成周期性变化，故D错误，此题选C。
考点：考查原子结构与性质相关知识点
4．利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的
（
）
A．蜡烛
B．机油
C．肥皂
D．面霜
【答案】C
【解析】
试题分析：此题是皂化反应的实例，故选C。
考点：皂化反应
点评：狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。皂化反应除常见的油脂与氢氧化钠反应外，还有油脂与浓氨水的反应。
5．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是
A．微粒大小不同
B．微粒间距离不同
C．微粒数量不同
D．微粒质量不同
【答案】A
【解析】
试题分析：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素，对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等。对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小。答案选A。
考点：影响物质体积的因素
6．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A、试管口应略低于试管底，A错误；B、NO易被氧气氧化生成NO2，因此不能用排空气法收集，B错误；C、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，即短口进长口出，C错误；D、双氧水分解生成氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。
考点：考查实验方案设计与评价
7．下列叙述正确的是
A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理
【答案】C
【解析】
试题分析：A、合成氨工业中，移走NH3可减小逆反应速率，不改变正反应速率，可使平衡向正方向移动提高原料转化率，A错误；B、酸碱中和滴定时，滴定管需用待装液润洗2次，锥形瓶不需用待测液润洗，B错误；C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，NO2的浓度增大，则气体颜色加深，C正确；D、牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，外加直流电的阴极保护法是应用电解原理，D错误；答案选C。
考点：化学平衡、酸碱中和滴定、电解原理应用
8．下列反应中，可用离子方程式CO32-
+
2H+
=
CO2↑
+
H2O表示的是（
）
A．CaCO3和足量盐酸反应
B．Na2CO3溶液和足量醋酸(CH3COOH)反应
C．Na2CO3溶液和足量稀硝酸反应
D．NaHCO3溶液和足量稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、CaCO3难溶于水不能写成离子形式，A项错误；B、醋酸(CH3COOH)是弱酸，不能写成离子形式，B项错误；C、Na2CO3和稀硝酸是可溶性盐和强酸，都可以拆成离子形式，C项正确；D、NaHCO3是强电解质但不能拆成碳酸根的形式，D项错误；答案选C。
考点：考查离子方程式的书写
9．有机化合物A和B只由C、H、O中两种或三种元素组成。等物质的量的A和B
完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A
．0
B．14n
C
．
18n
D
．44n
【答案】B
【解析】
试题分析：“等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气”这句话，符合这句话的物质可能为：二者互为同分异构体，二者的分子组成上相差若干个H2O，二者的分子组成上相差若干个CO2。从而得出二者的相对分子质量的差值可能为0、18n
、44n。答案选B。
考点：有机物燃烧耗氧量的计算
10．下列离子方程式正确的是
A.将金属钠投入水中:
B.过量通入溶液中:
C.向溶液中加入过量溶液:
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:
【答案】B
【解析】略
11．下列说法不正确的是
A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银和硝酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-，故A正确；B、配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏少，浓度偏小，故B正确；C、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的总体积，对浓度无影响，故C正确；D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32-，不一定是SO42-，故D错误；故选D。
考点：考查了化学实验的基本操作、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的相关知识。
12．下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（
）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
【答案】B
【解析】
试题分析：A盐酸是强酸，碳酸是弱酸，书写离子方程式时前者需拆开，后者不能拆，不可以相同，错误。B
KHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、SO42-。起强酸一样的作用。正确。C他们的离子方程式分别是：．Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓,
Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=Mg(OH)2↓+Ba
SO4↓,错误。D
氧化钠、氧化铜属于氧化物，不能拆，而它们的的化学式不同，故离子方程式不同。错误。
考点：考查化学方程式该写成离子方程式时应注意的问题的知识。
13．肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2
+
ClO-
+
OH-
—
N2H4
+
Cl-
+
CO32-
+
H2O
[CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是
A．N2H4是氧化产物
B．N2H4中存在极性键和非极性键
C．配平后，OH-的化学计量数为2
D．生成3.2
g
N2H4转移0.1
mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析：A、N元素由-3价升高至-2价，则N2H4是氧化产物，故A正确；B、N2H4分子中N原子之间形成非极性键，N原子与H原子间形成极性键，故B正确；C、根据元素守恒和电荷守恒配平该离子方程式，可得CO(NH2)2
+
ClO-
+
2OH-=
N2H4
+
Cl-
+
CO32-
+
H2O，故C正确；D、N元素升高1价，所以3.2
g
N2H4物质的量为：3.2g÷32g/mol=0.1mol，则转移0.2
mol电子，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应原理。
14．下列操作或装置能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。
【考点定位】实验基本操作
15．
在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
【答案】B
【解析】
试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠具有强氧化性，则A、在碱性溶液中亚铁离子不能共存，且能被过氧化钠氧化，A错误；B、四种离子间不反应，与过氧化钠也不要反应，可以大量共存，B正确；C、在碱性溶液中Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等均不能大量共存，C错误；D、过氧化钠能氧化亚硫酸根，不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存判断
16．
(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
___________（填化学式）
；写出
乙→丙转化的离子方程式
：_______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_________（填化学式）；
写出
甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
【答案】(8分)（1）Al2O3
；Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3
↓+3NH4+
。
（2）Fe2O3
；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
。
【解析】略
17．（12分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol
CO2和2.7g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）能否根据本题信息确定A的分子式_____(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________，若不能，则此空及（4）均不填。
（4）推测有机物A的结构简式为_____________，A中含官能团的名称是___________。
【答案】（1）46
（2）C2H6O
（3）能
，C2H6O
（4）CH3CH2OH
羟基
【解析】
试题分析：质谱图中质荷比最大的就是物质的相对分子质量，那么从质谱图看出该物质的相对分子质量为46，2.3g该有机物的物质的量就是0.05mol，完全燃烧生成0.1mol
CO2和2.7g水，2.7g水的物质的量为0.15mol，那么H原子的物质的量为0.3mol，所以0.05mol的有机物含有0.1mol的碳原子和0.6mol的氢原子，故该物质中有2个C原子，6个H原子，相对分子质量为46，所以还有O原子，O原子为1个。（1）根据分析，知道有机物A的相对分子质量是46.（2）有机物A的实验式是C2H6O。（3）知道了实验式和相对分子质量可以确定该物质的分子式，该物质的实验式就是分子式，为C2H6O（4）从核磁共振氢谱图看出该物质有3中不同化学环境的H原子，并且个数比为1︰2︰3，符合这个条件的结构是CH3CH2OH，官能团是羟基。
考点：有机物分子式和结构简式的确定。
18．在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成．
（1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号：
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是
，B瓶溶液的作用是
；C瓶溶液的作用
．
（3）装置①的作用是
．装置③中所盛的是
溶液，作用是
．
（4）装置④中所盛固体药品是
，它可确证的产物是
．
（5）尾气应
．
【答案】（1）④②①③；（2）验证二氧化碳的存在；除去混合气体中的二氧化碳；验证二氧化碳是否已除尽；（3）将CO氧化成CO2；澄清石灰水；验由CO与CuO反应生成的CO2，从而验证有CO气体；（4）无水硫酸铜；水；（5）点燃或收集．
【解析】（1）要达到实验目的应先检验是否存在二氧化碳，再看是否被除尽考虑；通过把原来的二氧化碳除尽再通过氧化铜再生成二氧化碳来判断是否存在一氧化碳，所以正确的顺序为：④②①③；
（2）要验证产物，应先将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验二氧化碳的存在；然后通过氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否被吸收完全，所以A瓶溶液的作用是验证二氧化碳的存在，B瓶溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳；C瓶溶液的作用验证二氧化碳是否已除尽；
（3）一氧化碳不能直接验证，可以通过与氧化铜反应生成二氧化碳，通过检验二氧化碳的存在检验一氧化碳，所以装置①的作用是将CO氧化成CO2．装置③中所盛的是澄清石灰水溶液，作用是检验由CO与CuO反应生成的CO2，从而验证有CO气体；
（4）无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，固体由白色变为蓝色，则可证明水的生成；
（5）尾气中可能含有一氧化碳，能够造成环境污染，可以点燃或收集；
【点评】本题考查了乙醇汽油燃烧生成尾气成分的确定，明确物质的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，题目难度不大．
19．（6分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
①
将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②
向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④
将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤
将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥
向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀。
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
实验步骤
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
C
D
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：
，
Cl、S非金属性强弱关系：
。
【答案】（1）
实验步骤
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A～F）
B
F
A
E
（2）Na>Mg>Al，
Cl>S；（各1分）
【解析】
试题分析：（1）①镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性，故现象为有气体产生，溶液变成浅红色；②Na2S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，故现象为生成淡黄色沉淀；③钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液，故现象为浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；④镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，故现象为剧烈反应，迅速产生大量无色气体；⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，故现象为反应不十分剧烈；产生无色气体；⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，故现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
（2）Na与冷水反应剧烈，Mg与热水反应，与酸剧烈反应，而铝与酸缓慢反应，金属与水或酸反应越剧烈，金属越活泼，反应越剧烈，金属性越强；向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，说明氯气可置换出硫，则氯气的氧化性大于硫，说明氯元素的非金属大于硫。
考点：考查了金属性和非金属性的相关知识。
20．硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3 5H2O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称
，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因
（3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为
mL，产品的纯度为
%
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3 5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为
．
【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）乙醇（2分）
（2）
S2O32-+
2H+
==
S
+
SO2
↑+H2O（2分）
（3）
取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。
（2分）
（4）①16.00
（2分）
79.36（2分）
②偏低（2分）
（5）S2O32－+
4Cl2
+
5H2O
==
2SO42－
+
8Cl－
+
10H+
（2分）
【解析】
试题分析：（1）实验仪器为蒸馏烧瓶；硫代硫酸钠易溶于水，但难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可以减少产品的损失。（2）硫代硫酸钠可以和酸反应生成硫和二氧化硫，离子方程式为：
S2O32-+
2H+
==
S
+
SO2
↑+H2O。
（3）
硫酸钠和盐酸不反应，可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但硫代硫酸钠和盐酸反应，生成硫和二氧化硫，所以可以先用盐酸出去硫代硫酸钠，所以操作为取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。
（4）①滴定前的液面读数为2.50，滴定后液面读数为18.50，所以使用的溶液的体积为16.00；根据方程式计算硫代硫酸钠的物质的量为0.016×0.1×2=0.0032摩尔，所以产品的纯度=0.0032×248/1.00=79.36%。
②刚看到溶液局部变色就停止滴定，说明碘的用量少，则计算的硫代硫酸钠的物质的量少，则计算结果偏低。（5）硫代硫酸钠被氯气氧化成硫酸钠，氯气变成氯化钠，所以离子方程式为：S2O32－+
4Cl2
+
5H2O
==
2SO42－
+
8Cl－
+
10H+
。
考点：物质的制备和物质浓度的测定。
21．（10分）使250
mL密度为1.1
g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
（2）生成H2的体积（标准状况）。
（3）将生成的硫酸亚铁配制成400
mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？
【答案】（1）2.75
mol·L-1
（2）15.4
L
（3）1.73
mol·L-1
【解析】（1）c==2.75
mol·L-1。
(2)n(H2SO4)=2.75
mol·L-1×0.250
L=0.688
mol
根据Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑即知生成的氢气也为0.688
mol，在标准状况下的体积为0.688
mol×22.4
L·mol-1=15.4
L。
(3)从（2）中可以求出硫酸亚铁也是0.688
mol，则c(FeSO4)==1.73
mol·L-1。
22．化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
（1）B的分子中一定含有的官能团是
（填名称）；
C的分子中一定含有的官能团是
（填结构简式）．
（2）指出反应类型：A→B
；C→D
．
（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的．则A1的结构简式为
．
（4）已知A1有如下转化关系：
其中H为高分子化合物，则H的结构简式为
，写出F→G的化学方程式
．
【答案】（1）醛基；﹣COOH；
（2）氧化反应；酯化反应；
（3）CH3CH（OH）CH3；
（4）；BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH（OH）CH3+2NaBr．
【解析】化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，应为醇、醛、羧酸、酯之间的相互转化，醇氧化生成醛，与羧酸反应得到酯；醛氧化生成羧酸，与氢气发生加成反应得到醇；羧酸与醇反应生成酯，酯水解得到醇与羧酸，一般情况下羧酸与酯不能与氢气发生加成反应，由转化关系可知，B反应生成C，而C不能反应生成B，其它物质之间的转化可以双向进行，故B与C之间的转化为醛生成羧酸，可推知B为醛、C为羧酸，故A为醇、D为酯；
（1）由上述分析可知，B为醛，一定含有的官能团为：醛基；C为羧酸，一定含有的官能团为：﹣COOH，
（2）A→B是醇发生氧化反应生成醛；C→D是羧酸与醇发生酯化反应生成酯，
（3）A（醇）的一种同系物A1不能实现上述转化，则A1分子中与﹣OH相连的C原子上H原子数目小于2，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的，可推知A1的结构简式为CH3CH（OH）CH3，
（4）CH3CH（OH）CH3发生消去反应生成E为CH2=CHCH3，E发生加聚反应生成H为，E与溴发生加成反应生成F为BrCH2CHBrCH3，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成G为HOCH2CH（OH）CH3，化学方程式为：BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH（OH）CH3+2NaBr，
23．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：CH3CH2CH2Br
+
NaOHCH3CH2CH2OH
+
NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为
，B的结构简式为
；
（2）请写出F中含氧官能团的结构简式
；
（3）反应①~④中属于加成反应的是
；
（4）写出由C生成D的化学方程式
。
（5）写出由F生成聚合物G的化学方程式
。
【答案】（1）C6H12O6
CH3—CH＝CH2
（2）—OH、—COOH（3）①④
（4）CH2BrCHBrCH3
+2NaOHCH2（OH）CH（OH）CH3
+2NaBr
（5）
【解析】
试题分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，
（1）根据上面的分析可知，A为葡萄糖，分子式为C6H12O6，B为CH3-CH=CH2，
（2）F为CH3CHOHCOOH，F中的含氧官能团为羟基、羧基，
（3）根据上面的分析可知，反应①~④中属于加成反应的是①④，
（4）F在一定条件下发生缩聚反应得G。
考点：有机化合物的推断