山东省济宁市联办高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济宁市联办高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．目前用途最广、用量最大的合金是
A、铝合金
B、钢
C、铜合金
D、钛合金
【答案】B
【解析】
试题分析：目前用途最广、用量最大的合金是钢，答案选B。
考点：考查合金的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见合金的用途，然后灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣。
2．下列固体中，不可能显白色的为
A．Na2O
B．Na2O2
C．MgO
D．Al2O3
【答案】B
【解析】A．Na2O是白色固体，故A错误；
B．Na2O2是淡黄色固体 白色固体，故B正确；
C．MgO是白色固体，故C错误；
D．Al2O3是白色固体，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化物的物理性质，主要是氧化物的颜色，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．
3．下列推断正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病
D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
【答案】B
【解析】
试题分析：A、利用化学原理从源头上减少和消除工业生成对环境的污染，故错误；B、硅元素含量地壳中第二，玛瑙和光导纤维的成分是SiO2，故正确；C、加碘食盐加入的是碘酸钾，故C错误；D、漂白液是利用氧化性漂白的，不但可以除去污渍，而且对衣服进行全部漂白，故D错误。
考点：考查STS。
4．关于浓度的关系，下列说法错误的是
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)
D．物质的量浓度均为的和混合溶液中，浓度可能的关系为：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据物料守恒，溶液中含有氯元素的微粒的总和等于含有碳元素的微粒总和，A正确；B、因为氯水中有盐酸和次氯酸，都电离出氢离子，所以氢离子浓度最大，B错误；C、若硫酸氢铵和氢氧化钠1:1混合时，溶液仍为酸性，所以需要再多加入氢氧化钠，因此钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，由于铵根离子水解，所以铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度，溶液显中性说明氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，C正确；D、等物质的量浓度的溶液中，由于阴离子水解而使溶液显碱性，可能正确，D正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度的比较
5．下列实验能成功的是
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A．全部
B．①②④
C．②③④
D．①②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，正确；②过氧化钠是淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进行区别氧化钠和过氧化钠，正确；③澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进行鉴别，错误；④氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反应开始产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别，正确，答案选B。
考点：考查对物质性质的应用，物质鉴别的判断
6．已知VLAl2(SO4)3溶液中，含有WgAl3+离子，则该溶液中的SO42-的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：Wg
Al3+的物质的量为n(Al3+)=Wg÷27g/mol=，根据电荷守恒3n（Al3+）=2n（SO42-），所以n（SO42-）=n(Al3+)=，故溶液中SO42-的浓度为：。故选项C正确．
考点：考查电解质溶液中离子的物质的量浓度的计算的知识。
7．下列各物质不能与水发生反应的是（
）
A．乙苯
B．乙烯
C．氯乙烷
D．乙酸乙酯
【答案】A
【解析】乙烯含有碳碳双键，和水发生加成反应生成乙醇。氯乙烷属于卤代烃，水解生成乙醇。乙酸乙酯属于酯类，水解生成乙酸和乙醇。乙苯属于苯的同系物，和水是不反应的，所以答案选A。
8．将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片
【答案】A
【解析】
试题分析：铝在浓硝酸中发生钝化，所以如果电解质是浓硝酸，则铝是正极，铜是负极；如果电解质是氢氧化钠溶液，由于铝能和氢氧化钠溶液反应，所以此时铝是负极，铜是正极，答案选A。
考点：考查原电池中正负极的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题注重解题的灵活性，侧重能力的培养，有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生分析问题、关键是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9．下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是
A．
制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O
Ca(OH)
2+C2H2↑
B．
c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．
d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D．
e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：A、制备乙炔用电石与水反应，化学方程式为CaC2+2H2O
Ca(OH)
2+C2H2↑，正确；B、电石中含S等杂质，所以乙炔气体中含有硫化氢等杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响实验，必须除去，正确；C、d中的有机产物是溴代烃，溴以原子形式存在，不是离子形式，所以加入硝酸银溶液，不会产生沉淀，错误；D、e中的溶液褪色，说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化，正确，答案选C。
考点：考查实验室制取乙炔的方法及乙炔的化学性质，卤代烃的官能团的检验
10．下列有关实验的选项正确的是（
）
A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．实验室制取氯气
D．蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．容量瓶是量器不能用于溶解物质，A错误；B.
氢氧化钠可与CO2反应，但是不能和CO反应，故可以用NaOH除去CO中的CO2，B正确；C．实验室用浓盐酸和MnO2反应制取氯气的反应条件是加热，C错误；D．NH4Cl在加热条件下易分解为氨气和氯化氢，不能用蒸发结晶的方法得到NH4Cl，D错误，答案选B。
考点：考查化学实验
【答案】B
【解析】据题意：设X的质子数为a，则Y的质子数为a+3，a+a+3=19，a=8。可以判断出X是氧元素，Y是钠元素。钠、氧两元素都是性质活泼的元素，在自然界中钠以化合态存在，A项错误；Na与O可以形成Na2O2，B项正确；钠的化合物不如氧的化合物种类多，C项错误；Na可在熔融状态下置换出盐中的金属，如2Na+MgCl2(熔融)Mg+2NaCl，D项错误。
12．下列反应中，最终生成沉淀的是（
）
A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量
B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量
C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
【答案】A
【解析】A正确，向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液先无沉淀产生，后才有沉淀；B错，现象为先有沉淀后沉淀溶解；C错，现象为先有沉淀，后沉淀消失；D错，无现象；
13．下列逻辑关系图中正确的是
A
B
C
D
【答案】D
【解析】
试题分析：A、气溶胶包含在胶体中，A错误；B、吸热、放热反应不一定是氧化还原反应，B错误；C、钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，C错误；D、混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，D正确。
考点：考查了分散系、氧化还原反应等化学概念的相关知识。
14．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①a＜54
；②该反应的ΔS＞0
；③
915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④
该反应ΔH<0；⑤
K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有(
)
A．5个
B．4个
C．3个
D．2个
【答案】B
【解析】
试题分析：该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以②正确；利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a＜54，①正确；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以K（1000℃）＞K（810℃），④错误，⑤正确；设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得＝75%，解得x＝0.6，α＝60%，③正确，答案选B。
考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素的相关知识。
15．分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有(
)
A．8种
B．7种
C．5种
D．3种
【答案】D
【解析】
试题分析：分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，即该有机物不属于醛，则连接羟基的碳原子上不能含有两个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C，CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3种结构，其中1种氧化得到醛，2种氧化得到酮；(CH3)2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4种结构，其中2种氧化得到醛，1种氧化得到酮，另1种不能被氧化；(CH3)4C中，用-OH取代H原子有1种结构，能被氧化得到醛；故符合条件的C5H12O的同分异构体有3种，故选D。
【考点定位】借助醇氧化反应的结构特点考查了同分异构体
【名师点晴】根据醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应；分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应，该有机物不属于醛，则连接羟基的碳原子上不能含有2个氢原子，然后确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此确定醇的结构简式。
16．(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）装置E中的现象是________________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_______________。
【答案】（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，如果变红色说明含有铁离子，否则没有铁离子
（4）①将二价铁离子氧化为三价铁离子
②在溶液中铁离子水解，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H+，过量的盐酸能抑制氯化铁水解。
【解析】
试题分析：（1）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2；
（2）反应产生的氢气经干燥后与氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜水，所以装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠；
（3）铁离子能与KSCN溶液反应使溶液显血红色，所以检验铁离子的方法是取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，如果变红色说明含有铁离子，否则没有铁离子；
（4）①滤液中含有亚铁离子，所以通入氯气的主要是将二价铁离子氧化为三价铁离子；
②在溶液中铁离子水解，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H+，过量的盐酸能抑制氯化铁水解。
考点：考查铁及其化合物的性质实验探究
17．（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液
饱和K2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
(填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
（填代号）。
【答案】
【解析】
18．实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）
配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液
计算应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)
_
__
__；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
____
，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若没有进行A操作
；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度
；
若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________
。
【答案】（1）4．2，250，玻璃棒、胶头滴管。
（2）B、C、A、F、E、D
（3）保证溶质全部转入容量瓶。
（4）浓度偏低；偏低；偏高。
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
【解析】
试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=11．8mol L 1，设量取浓盐酸的体积为V，11．8mol/L×V=0．2mol/L×0．25L，V=0．0042L=4．2mL；配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是250mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。
（5）向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析。
19．（14分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%
SiO2、40.8%
Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该铝硅合金的工艺如下：
（1）焙烧除铁反应：
4(NH4)2SO4
+
Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2
+
3H2O
+
6NH3↑
（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为
。指出气体Ⅰ的用途
（任写一种）。
（2）操作①包括：加水溶解、
。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为
。
（3）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式
。
（4）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有
，假设该溶液中Al3+物质的量浓度为1.0
×
10-3mol/L，如果要将溶液在中的金属阳离子分离，则应控制溶液pH的范围为
（计算结果保留2位有效数字）。
（已知：Ksp[Fe(OH)3]
=
8.0
×
10-38，Ksp[Al(OH)3]
=
1.0
×
10-33，lg5
=
0.7）
【答案】（14分，每空2分。）
（1）300℃（2分）
氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）
（2）过滤（2分）
Al3++4OH-
=
AlO2-+2H2O或Al3++4OH-
=
Al(OH)4-（2分）
（3）Al4C3+Al2O36Al+3CO↑或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑
（2分）
（4）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分，少答或者错答二个不得分）
3.3【解析】
试题分析：（1）焙烧的目的是除去铁，因此选择最适宜的温度为300℃，此时氧化铁的转化效率是最高的。焙烧过程中同时得到的是氨气，可以用来制硝酸、氮肥等。
（2）操作①是分离出不溶于水的SiO2和Al2O3，因此加水溶解后就需进行过滤操作分离出不溶的氧化物；
因滤液中含有Al3+,加入过量NaOH溶液是，会发生反应：Al3++4OH-
=
AlO2-+2H2O
（3）SiC或Al4C3高温下与Al2O3反应生成铝或硅单质的化学方程式：Al4C3+Al2O36Al+3CO↑
或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑
（4）Al2O3和少量Fe2O3都能被过量的强酸溶解，所得溶液里含有的阳离子为：Al3+、Fe3+、H+（酸过量）；
有Ksp[Fe(OH)3]
=
8.0
×
10-38，Ksp[Al(OH)3]
=
1.0
×
10-33可知最先生成的是Fe(OH)3，当溶液里Fe3+浓度小于10-5mol/L时可说明沉淀完全，此时10-5×C3(OH-)=8.0
×
10-38，C(OH-)=2×10-11mol/L，可得此时溶液的PH=3.3；溶液中Al3+物质的量浓度为1.0
×
10-3mol/L，开始生成沉淀时：
10-3×C3(OH-)=
1.0
×
10-33，C(OH-)=10-10mol/L，此时PH=4，故控制溶液pH的范围为3.3考点：无机工业流程
涉及反应原理、混合物的分离提纯及溶度积的计算等。
20．(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一）
碘含量的测定
取0.0100
mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00
mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E）
反映溶液中c(Iˉ）的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3）/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
－225
－200
－150
－100
50.0
175
275
300
325
实验(二）
碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A
，仪器B
。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为
mL，计算得海带中碘的百分含量为
%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为
。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是
。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是
。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是
。
【答案】（1）坩埚
500mL容量瓶
（2）①
②20.00mL
0.635%
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
③AB
④过滤
（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
【解析】（1）A、B两种仪器的名称分别为坩埚、500mL容量瓶(须注明容量瓶的容量）。
（2）①根据表中数据描出各点，然后连成光滑的曲线即可。
②从图像可知，有20.00mL附近滴定曲线发生突变，可判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL；根据关系式Ag+～I－可计算求得海带中碘的百分含量
=。
（3）①分液漏斗的检漏方法为：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。
②步骤X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大，沉在下层，所以观察到的实验现象是：液体分上下两层，下层呈紫红色。
③步骤Y加入NaOH
的目的是把I2转化为离子(I－和IO3－）进入水层而与CCl4分离，并非浸取有机杂质，也不能用乙醇代替，但NaOH的用量要控制，用量过多会使后续酸化操作步骤消耗硫酸过多，故选AB。④Z步骤为过滤操作。
（4）I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出去，但同时碘易升华，导致碘的损失。
【考点定位】本题主要是考查定量实验、实验设计与评价、实验流程分析与应用，涉及仪器识别、仪器选择与使用、物质的分离与提纯实验操作等
21．(10分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O===Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A
9.16
g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)
盐酸体积/mL
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积/mL
0
112
224
896
2
240
2
240
2
240
试求：
(1)x的最小值为________。
(2)原样品中NaHCO3的质量为________。
(3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。
【答案】(1)110
(2)7.56
g
(3)Na2CO3·3H2O,0.010
mol，NaHCO3，0.090
mol?
【解析】NaHCO3和Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸时，首先反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此过程无CO2气体生成，后来NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。图表中CO2气体的体积在x
mL时出现最大值2
240
mL，即0.1
mol，即n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)＝0.10
mol。在出现CO2气体后，滴加的盐酸物质的量与CO2的物质的量相等，则＝，则x＝110，滴加盐酸15
mL至20
mL时，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝1.0
mol·L－1。
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b＝2
240
mL/22
400
mL·mol－1＝0.10
mol
a＋2b＝1.0
mol·L－1×110
mL/1
000
mL·L－1＝0.11
mol
a＝0.090
mol
b＝0.010
mol
n(H2O)＝(9.16
g－0.090
mol×84
g·mol－1－0.010
mol×106
g·mol－1)/18
g·mol－1＝0.03
mol
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为0.010
mol，NaHCO3为0.090
mol。
22．华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关。下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）。
A
→
B
→
C
→
D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为___________
。
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为___________，写出A在生产生活中的一种用途_____________。
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为____________，在此反应中体现了硝酸_______性和_______性。
【答案】（1）N2+O2NO
（2）NH3
合成硝酸或氮肥（或其他合理答案）
（3）Cu+4HNO3(浓）=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
强氧化性
酸性
【解析】
试题分析：B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，则C是NO2，D是强酸，所以B是NO，D是硝酸，则A是氮气或氨气。
（1）若A是气体单质，则A是氮气，所以A生成B的化学方程式为N2+O2NO。
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为NH3，氨气在生产生活中的一种用途是合成硝酸或氮肥或作制冷剂。
（3）硝酸的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓）=
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在此反应中有硝酸铜和二氧化氮生成，因此体现了硝酸酸性和强氧化性。
考点：考查无机物推断
23．姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A的名称为
；试剂X名称为
。
（2）D中含有的官能团名称
。
（3）反应D→E的化学方程式为
，其反应类型是
（1分）。
（4）下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是
（填正确答案编号）。
a．能与NaHCO3溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molG最多能与3molH2发生加成反应
（5）姜黄素的结构简式为
。
（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为
。
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰
③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。
【答案】（15分）（1）1,2－二溴乙烷(2分)
NaOH水溶液(2分)
（2）醛基
羧基(2分)
（3）(2分)
加成反应(1分)
（4）ad(2分)
（5）(2分)
（6）(2分)
【解析】
试题分析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D→E转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有-CHO，A经过系列反应得到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC-CHO，D为OHC-COOH，F发生信息中氧化反应生成G为，姜黄素的结构简式为：
，（1）A为BrCH2CH2Br，化学名称为1,2－二溴乙烷；B为HOCH2CH2OH，A应在氢氧化钠溶液中水解生成HOCH2CH2OH；（2）由以上分析可知D为OHC-COOH，含有醛基和羧基；（3）D-E反应的化学方程式是：
，为加成反应；（4）G为，含有酚羟基，可发生取代、显色反应，其中苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，应需要4mol氢气，不碳酸氢钠不反应，故答案为ad；（5）由以上分析可知姜黄素的结构简式为：；（6）的同分异构体符合条件：1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH，而环上的一硝基取代物有2
种，符合条件的有，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。
【考点定位】考查有机物推断
【名师点晴】有机推断，需要学生对给予的信息进行利用，综合分析确定E的结构是关键，结合的考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，具体分析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D→E转化及D分子式、E结构简式可知，D中含有羧基，C氧化得到D，则C中含有-CHO，A经过系列反应得到C，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC-CHO，D为OHC-COOH，F发生信息中氧化反应生成G为，姜黄素的结构简式为：
，以此解答该题。