山东省济宁市育才外国语中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济宁市育才外国语中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋除去热水壶中的水垢
【答案】B
【解析】
试题分析：A、真皮衣料的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料，故A正确；B、食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉和水不能检验食盐中的碘元素，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D、水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应，则用食醋除去热水壶中的水垢，故D正确；故选B。
考点：考查了有机物的鉴别、盐类水解的应用、乙酸的化学性质、淀粉的性质和用途的相关知识。
2．（12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
（1）移取10.00
mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL
___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。
（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L
KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5）
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
【答案】（1）容量瓶
（2）2
5
6
2
8
502
（3）酸式
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）
（5）偏高
【解析】
3．下列说法正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．电解饱和溶液，可制得金属镁
【答案】A
【解析】
试题分析：A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B、通电时，溶液中带不同电荷的溶质电离出的离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B错误；C、溶液和胶体中分散质粒子的运动都无规律，即布朗运动，C错误；D、电解熔融，可制得金属镁，电解饱和溶液得到氢气、氯气和氢氧化镁，D错误；答案选A。
考点：胶体的性质
4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ mol﹣1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为
A．+519.4
kJ mol﹣1
B．+259.7
kJ mol﹣1
C．﹣259.7
kJ mol﹣1
D．﹣519.4
kJ mol﹣l
【答案】C
【解析】已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ mol﹣1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ mol﹣1
根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ mol﹣1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ mol﹣1．故选：C
5．下列离子方程式正确的是(
)
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+
3OH-
=
Al(OH)3↓
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-
=
BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++
H2O2
+
2H+
=
2Fe3+
+
2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－
=
2H2O+BaCO3↓+
CO32-
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-
=
BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++
H2O2
+
2H+
=
2Fe3+
+
2H2O，故C正确；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸钡沉淀，溶液中没有碳酸根离子存在，故D错误；故选C。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
6．下列说法正确的是；
A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变
B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S
D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施
【答案】BC
【解析】
试题分析：A、电解碳酸钠溶液，相当于电解水，碳酸钠的浓度增大，pH改变，A错误；B、根据原子结构与化合价的关系可知：非金属元素最高化合价等于该原子最外层电子数(O、F例外)，B项正确；正确。C、利用假设法，假设8克NaOH反应只生成硫氢化钠，根据反应的化学方程式可求出硫氢化钠的质量为11.2g，假设8克NaOH反应只生成硫化钠，根据反应的化学方程式可求出硫化钠的质量为7.8g，由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na2S，C正确；D、天然气燃烧也可生成CO2，D错误。故答案为BC。
考点：考查电解原理、原子结构与性质、根据方程式的计算、化学与环境等相关知识。
7．人体不能够吸收+3价的铁元素，能够吸收的是+2价的铁元素，而天然食品中所含的铁元素大多是+3价的，为了将天然食品中的Fe转化为Fe，可加入维生素C（VC）。下列关于维生素C的说法正确的是（
）
A.VC的氧化性比Fe的强
B.VC的还原性比Fe的强
C.VC的还原性比Fe的强
D.VC的氧化性比Fe的强
【答案】B
【解析】该变化过程(Fe→Fe)属于还原反应，应该选择还原剂，且所选还原剂的还原性必须强于还原产物Fe的还原性。
8．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（
）
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；
B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；
C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；
D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意离子半径大小的比较方法，先根据电子层数判断，如果电子层数相同时再根据电荷数判断，题目难度中等．
9．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是
A．Ca(NO3)
2溶液中：
Fe2+、H+、Cl—、SO42—；
B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；
C．水电离出的c(H＋)=10－12
mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；
D．透明的强酸性溶液中：
Al3+、Fe3+、Cl－、SO42
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B错误；C、水电离出的c（H+）=10-12
mol L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，碱性溶液中不能大量存在HCO3-、CH3COO-，故C错误；D、酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
考点：本题考查离子共存。
10．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(
)
①胆矾
②氯化铝
③硫酸铝
④Na2CO3
⑤NaHCO3
⑥高锰酸钾
A．全部
B．①③④
C．①②③④⑤
D．
③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①胆矾晶体溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到CuSO4，错误；②氯化铝溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到Al2O3，错误；③硫酸铝溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到硫酸铝，正确；④Na2CO3溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到硫酸铝，正确；⑤NaHCO3
溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到Na2CO3；错误；⑥高锰酸钾溶于水有的溶液加热，蒸发结晶、再灼烧得到锰酸钾、二氧化锰。错误。故能够得到该物质本身的是③④。选项是D。
考点：考查物质通过、溶解、蒸发、结晶、灼烧等处理得到才成分的分析的知识。
11．今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为
A．（1－X）/7
B．6（1－X）/7
C．1－7X/6
D．无法计算
【答案】C
【解析】
试题分析：乙酸和乙酸甲酯分子中碳、氢原子个数比为1:2，质量比为6:1，含碳的质量百分数为X，则氢的质量百分数为X/6，氧的质量百分数为1－7X/6，选C。
考点：考查根据化学式计算。
12．下列逻辑关系图示中正确的是
（
）
【答案】D
【解析】
试题分析：A.胶体与气溶胶是包含关系，表示交叉关系，错误；B.氧化还原反应与放热反应和吸热反应属于交叉关系；错误；C.钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，错误；D.混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，正确。
考点：考查各种概念的关系的知识。
13．300
mL
Al2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62
g，在该溶液中加入0.1
mol·L－1
Ba（OH）2溶液300
mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为
A．0.4
mol·L－1
B．0.3
mol·L－1
C．0.2
mol·L－1
D．0.1
mol·L－1
【答案】D
【解析】
试题分析：n（Al3＋）＝＝0.06
mol，则n（SO42-）＝0.09
mol，加入的Ba（OH）2溶液中含Ba2＋
0.03
mol，反应后剩余SO42-
0.06
mol，此时溶液的体积为600
mL，因此c（SO42-）＝0.1
mol·L－1。
考点：考查物质的量浓度的计算等相关知识。
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．9g甲基（－CH3）所含有的电子数是10
NA个
B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g
C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A、甲基中含有9个电子，9g甲基的物质的量为9g÷9g/mol=1mol，含有的电子数为9NA，A错误；B、没有标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，则14g混合气体含有CH2部分的物质的量为14g÷14g/mol=1mol，总原子数为3NA，C正确；D、C3H6可能是丙烯，也有可能是环丙烷，若是环丙烷，没有碳碳双键，D错误；答案选C。
考点：考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数及有关计算。
15．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a>b
【答案】C
【解析】
试题分析：反应aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，A、如果平衡不移动，B的浓度应是原来的50%，而现在B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动，
A错误；B、平衡正向移动，物质A的转化率增大了，B错误；C、B的浓度增大，则B的质量分数增加了，C正确；D、容器体积增大，减小压强，平衡正向移动，则a考点：平衡移动的影响因素
16．（8分）利用下列反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液的名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
【答案】溶液为CuCl2溶液,一根棒为Fe棒,另一根为石墨棒,中间用导线连接
负极：Fe
–
2e-
=
Fe2+
正极：Cu2+
+
2e-
=
Cu
【解析】
17．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变
化如表∶
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）图中表示NO2的变化曲线是__________。
用O2表示0 2s内该反应的平均速率v=__________。
（2）能使该反应的反应速率增大的是__________。
A．及时分离出NO2气体
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效的催化剂
【答案】（1）b
1.5×10-3
mol (L s)-1
（2）bcd
【解析】
试题分析：（1）图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)=0.020
mol-0.007
mol=0.013
mol，生成n(NO2)=0.013
mol。平衡时c(NO2)=0.013mol/L÷2L=0.006
5
mol

L-1，所以NO2的变化曲线为b。0 2
s内，v(O2)＝0.5v(NO)=0.5×=1.5×10-3
mol

(L

s)-1。
（2）分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大，答案选bcd。
考点：考查化学反应速率计算、外界条件对反应速率的影响
18．为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。
（l）盛放稀硫酸的仪器名称为
；
（2）试剂X为
，试剂Y为
；
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）
；
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有
，使测得的　　　　Na2CO3的质量分数偏低的因素有（称量操作正确）
（写一种）。
【答案】（1）分液漏斗；（2）饱和碳酸氢钠溶液、碱石灰；（3）ABC；（3分）
（5）生成的CO2没有被全部吸收
，Y吸收空气中的水蒸气和CO2。
【解析】
试题分析：甲同学的装置测定CO2的体积，所以X中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，为减小误差，ABC正确，D项通入的N2会进入量气装置，影响读数；乙同学的装置测定CO2的质量，由于生成的CO2没有被全部吸收，会导致干燥管质量偏低，假设样品的质量为a，干燥管的质量增加为△m，Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，列方程式为106x+84y=a，（x+y）×44=△m，解得y=(a-84△m/44)/22,所以“当Y吸收空气中的水蒸气和CO2”时△m偏大，y偏小，使Na2CO3的质量分数偏低。
考点：化学实验。
19．亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为
________(配平化学方程式)．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol
Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
（2）从滤液中得到的NaClO2 3H2O晶体的操作依次是________(填写序号)
a．蒸馏；
b．灼烧；
c．过滤；
d．冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2
及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10 8K2＝1．1×10 12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+
离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol L-1)此时的S2-的浓度为________。
已知Ksp(FeS)=6．3×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=2．4×10-28。
【答案】（1）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；71；（2）dc；
（3）①pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaF)＞pH(NaClO2)；
前者大；②CuS；6．3×10-13mol/L
【解析】
试题分析：（1）（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2
NaClO2+2H2O+O2，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n(ClO2)=n(HCl)，故n(ClO2)：n(HCl)=1：4，故还原产物与氧化产物物质的量之比为1：4，故还原反应生成的氯气为5mol×=1mol，通过还原反应制得氯气的质量为1mol×71g/mol=71g，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；71；
（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为dc，故答案为：dc；
（3）①根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2＞HF＞HCN＞HS-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaF)＞pH(NaClO2)，NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH(NaCN)＞pH(NaF)，故NaCN溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即NaF溶液中阴阳离子总数较大，故答案为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaF)＞pH(NaClO2)；前者大；
②物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS；Fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10-5mol L-1，此时的S2-的浓度为mol/L=6.3×10-13mol/L，故答案为：CuS；6.3×10-13mol/L。
【考点定位】考查化学方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【名师点晴】本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为载体，考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应计算、物质分离提纯、盐类水解、溶度积的有关计算与应用等，是在新情境下综合运用知识解决问题的能力的考查，题目有一定的难度。（1）首先根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物，根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，一定有ClO2→NaClO2，Cl元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，可以书写并配平方程式；反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移计算氧化剂与还原剂的物质的量之比，据此确定还原产物与氧化产物物质的量之比；（3）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大。
20．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：银氨溶液制备反应为Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的
（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是
。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是
。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为
（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，
，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应
。
②若该反应中消耗6．6
g羟氨，理论上可得银的质量为
g。
【答案】（1）脱水性（1分）
（2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（2分）
（3）①对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（2分）
②（NH4）2CO3或NH4＋、CO32—（2分）
（4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl
溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。（4分）（试剂选对1个得1分，现象正确再得1分）
（5）①[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+（2分）
②21．6（2分）
【解析】
试题分析：（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，反应中元素的化合价均没有发生变化，这说明浓硫酸均与脱水性。
（2）软管使分液漏斗与试管中的压强保持一致，则装置A中软管的作用是保持恒压，有利于使甲酸溶液能顺利滴下。
（3）a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性。b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这说明溶液中含有铵根离子、碳酸根。c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，这说明银氨溶液对产物检验没有干扰作用。
①根据以上分析可知实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3或。
（4）因为只有浓硝酸才能溶解金属银，则证明黑色固体的成分是Ag的所以方案是
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl
溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银。
（5）①银氨溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为[Ag（NH3）2]+＋3H++Cl—＝AgCl↓＋2NH4+。
②6．6
g羟氨的物质的量是6.6g÷33g/mol＝0.2mol。羟氨被氧化为N2，氮元素化合价从—1价升高到0价失去1个电子，则共计失去0.2mol电子。银离子转化为金属银，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知生成0.2mol银，质量是21．6。
考点：考查物质检验、性质实验方案设计与探究
21．在100mL
0.5mol/L
AlCl3溶液中加入100mL
NaOH溶液,得到0.78g
Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少
【答案】0.3mol/L（3分）、
1.9moL/L（3分）
【解析】略
22．麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）
（1）A到B的反应类型是________。
（2）E中官能团名称为________。
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为________。
（4）F的结构简式是_____，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）_______。
（5）下列关于G的说法正确的是________。
a．能发生加成反应
b．能发生酯化反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．能与盐酸反应
e．能发生消去反应
【答案】
（1）取代反应
（2）羟基、碳碳三键
（3）
（4），12种；
（5）abcd
【解析】（1）A中苯环上甲基的氢元素被卤元素取代，为取代反应。
（2）E中含有碳碳三键和羟基。
（3）B发生取代反应生成对应的醇C，C在有铜作为催化剂的条件下，发生氧化反应，故可知D为对应的醛C6H5CHO，D与银氨溶液反应生成对应的羧酸：
（4）F对应的题目当中提供的条件反应，生成含有羰基的物质:
（5）G的结构中含有碳氮双键、羟基、苯环结构，其中，碳氮双键可以发生加成反应，羟基可以发生酯化反应，苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳氮双键可以与盐酸发生反应。
试题分析：
考点：有机合成推断
23．Ⅰ．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：
。
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：
。
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480
mL
5
mol·L－1
盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72
L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为
。
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：
元素
相关信息
A
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C
植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D
室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E
它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：
。
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为
；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是
。化合物Z仅由元素D和E组成，
Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：
。
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成
。
【答案】（1）2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
（2）2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O
（3）Co3O4+8HCl==3CoCl2+Cl2↑+4H2O
（4）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O
（5）H2SO4==2H++SO42－
FeSO4
2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4
（6）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）S2-与Al3+发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑；
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，该反应的化学方程为2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O；
（3）钴的某种氧化物与480
mL
5
mol·L－1
盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72
L黄绿色气体，可知2.4molHCl反应生成0.3molCl2，则CoCl2中氯离子1.8mol，CoCl20.9mol，反应生成0.3molCl2，失0.6mol电子，则氧化物中的钴元素得0.6mol电子，推测0.9mol
的Co
+2占1/3、+3占2/3，则氧化物为Co3O4，方程式为
Co3O4+8HCl==3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
ⅡA、B、C、D为短周期元素，A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料，则A为H元素；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O元素；植物生长三要素之一，能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂，则C为N元素；室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S元素；
E在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业，则E为Fe元素，（4）C与A形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4，
C与B形成的原子个数比为1∶2无色化合物是N2O4，两者发生反应生成无毒物质，化学反应方程式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O；
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，则X是H2SO4，X在水中的电离方程为H2SO4==2H++SO42－；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4。化合物Z仅由元素D和E组成，
Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，根据的得电子守恒和元素守恒配平方程式为2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4；
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，气体产物可能是SO2
和SO3组成，验证气体产物中所含的氧化物的组成可以将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。
考点：无机推断