山东省济阳县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济阳县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列图示实验操作中，不能达到相应实验目的的是
(
)
【答案】C
【解析】
试题分析：A．若装置不漏气，手焐热试管内的空气，体积膨胀，在烧杯中会有气泡产生，松手后再导气管中会形成一段稳定的水柱，能达到相应实验目的，错误；B．由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，并且硫酸的密度比水大所以稀释浓硫酸的原则是注酸入水，并不断搅拌，使热量扩散，能达到相应实验目的，错误；C．Ca(OH)2微溶于水，不能得到20%的Ca(OH)2溶液，蒸气；D．CO2是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而CO不能反应因此可以用NaOH溶液洗气，然后再用浓硫酸干燥，就得到干燥纯净的CO气体，能达到相应实验目的，错误。
考点：考查化学实验操作及实验目的完成情况的判断的知识。
2．下列实验中均可用到的仪器是
①配制一定物质的量浓度溶液
②过滤
③
蒸发
A．试管
B．漏斗
C．胶头滴管
D．玻璃棒
【答案】D
【解析】
试题分析：A、①配制一定物质的量浓度溶液②过滤③蒸发都用不着，A项错误；B、①配制一定物质的量浓度溶液③蒸发用不着，B项错误；C、②过滤③蒸发用不着C项错误；D、①配制一定物质的量浓度溶液②过滤③蒸发都能用到，D项正确；答案选D。
考点：考查仪器的使用
3．下列说法正确的是（
）
A．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
B．配制溶液时，若在定容时仰视读数，会导致所配标准溶液的浓度偏大。
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．25℃与60℃时，水的pH相等
【答案】C
【解析】容量瓶中含有蒸馏水不影响浓度，A不正确。定容时仰视，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，B不正确。等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸的物质的量是相等的，所以消耗的氢氧化钠是相等的，C正确。水是弱电解质，存在电离平衡，加热促进电离，所以25℃与60℃时，水的pH不相等，D不正确，答案选C。
4．1．92g铜投人一定盆的浓HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中．通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入O2的体积是
A．504mL
B．336mL
C．224mL
D．168mL
【答案】B
【解析】
试题分析：将盛有此气休的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸，说明氮的氧化物又重新转化为硝酸，因此根据电子转移守恒可知，铜失去的电子最终被氧气获得，铜失去电子的物质的量是＝0．06mol，则氧气获得的电子也是0．06mol，所以氧气的物质的量是0．06mol÷4＝0．015mol，则氧气的体积是0．015mol×22．4L/mol＝0．336L＝336ml，答案选B。
考点：考查铜与硝酸反应的有关计算
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4
L
H2O含有的分子数为1
NA
B．100mL0.1mol/L
Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4
L
D．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、100mL0.1mol/L
Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故D正确；故选D。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
6．下列说法中错误的是
A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
【答案】D
【解析】D不正确，1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反；其余正确，选D。
7．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是　(　　)
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
【答案】D
【解析】
试题分析：用SO2生成硫酸的原理是先将SO2氧化成SO3，再用水吸收SO3生成硫酸，利用的是SO2的还原性，故D正确，C错误；SO2直接通入水中，生成的是H2SO3，A、B错误。
考点：硫酸的制备和性质
8．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
【答案】A
【解析】
试题分析：A、绿色化学的核心是在源头上杜绝或减少污染，而不是治理污染，错误；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；C、风能、太阳能、生物质能都属于清洁能源，符合低碳的理念，正确；D、银属于重金属，细菌属于蛋白质，重金属可使蛋白质变性，起到杀菌作用，正确，答案选A。
考点：考查化学与环境、生活的联系，蛋白质的变性的应用
9．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．自然界中没有游离态的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．m
g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、钠和铝均为活泼金属，自然界中没有游离态的钠和铝，只能以化合态存在，正确；B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，n（Al）≤n（Na），正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。
考点：考查钠和铝的性质。
10．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是
A．v(H2)==0.1
mol／(L·min)
B．v(N2)==0.1mol／(L·min)
C．v(NH3)==0.15mol／(L·min)
D．v(N2)==0.02mol／(L·s)
【答案】D
【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则分别是0.1mol／(L·min)、0.3mol／(L·min)、0.225mol／(L·min)、3.6mol／(L·min)，所以答案选D。
11．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1
【答案】C
【解析】铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒．0.3molNO2得0.3mol电子，0.2mol
NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子；而n（Fe）==0.4
mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每1olFe3+提供3mol电子，每1olFe2+提供2mol电子．
设Fe（NO3）3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y．
联立方程组：
3x+2y=0.3+0.6（电子守恒）
x+y=0.4（铁守恒）
解得：x=0.1，y=0.3
所以，n[Fe（NO3）3]：n[Fe（NO3）2]=1：3故选：C．
【点评】解这种题目需要掌握技巧，把握氧化还原反应的实质：电子的转移（严格的说，氧化还原反应的实质就是发生了电子的转移或者共用电子对的偏移，在解题中都看成电子的转移），同时还要抓住质量守恒．
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4
+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（　　）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B．干法中每生成1mol
Na2FeO4共转移4mol电子
C．湿法中每生成1mol
Na2FeO4共转移3mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据题给反应知，高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，发生氧化反应，正确；B、根据题给反应知，干法中每生成1mol
Na2FeO4共转移5mol电子，错误；C、根据题给反应知，湿法中每生成1mol
Na2FeO4共转移3mol电子，正确；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，正确。
考点：考查氧化还原反应基本概念、电子的转移。
13．t
℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2
min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t
℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，
v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2
min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03
mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
试题分析：根据三段式进行计算：X+3Y
2Z
初始浓度（mol L 1）
0.1
0.2
0
转化浓度（mol L 1）0.05
0.15
0.1
平衡浓度（mol L 1）0.05
0.05
0.1
A、平衡时，X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，错误；B、平衡常数=0.12÷（0.05×0.053）=1600，错误；C、增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，错误；D、前2
min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)
=3v(X)=3×（0.1mol L 1-0.08mol L 1）÷2min=0.03
mol·L-1·min-1，正确。
考点：本题考查化学平衡移动，转化率、平衡常数、反应速率的计算。
14．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A、200mL
2.5mol/L
MgCl2溶液
B、1000mL
4mol/L
NaCl溶液
C、400mL
5mol/L
KClO3溶液
D、250mL
2mol/L
AlCl3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、200mL
2.5mol/L
MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L，A错误；B、1000mL
4mol/L
NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=4mol/L×1=4mol/L，B错误；C、400mL
5mol/L
KClO3溶液中没有氯离子，C错误；D、250mL
2mol/L
AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=2mol/L×3=6mol/L，D正确。答案选D。
考点：物质的量浓度
15．有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity
grade)，AG定义为AG=lg[c(H+)／c(OH-)]在
AG=12的某五色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B．K+、Na+、HC03-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、I-
D．Cu2+、Fe2+、S042-、N03-
【答案】AC
【解析】根据AG的概念可知，如果AG＝12，则溶液显酸性，所以B中HCO3－不能大量共存。D中亚铁离子和铜离子都不是无色的，且在酸性溶液中中，亚铁离子能被NO3－氧化，所以正确的答案选AC。
16．（14分）（1）用系统命名法命名下列物质
①
________
②
CH3CH2CH=CHCH3
________
（2）写出结构简式或名称：
①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式_______
②戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称________
（3）某有机物A的结构简式如图。
①写出A中官能团的名称
　　　　　　　
②写出A跟NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　　　　
③A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是:
_______________
④A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：　　　　　　　
【答案】⑴
乙苯
2-戊烯
各1分
⑵
2，2-二甲基丙烷
各2分
⑶
羟基
羧基
各1分
【解析】（1）①是苯的同系物，取代基是乙基，所以是乙苯。②是烯烃，碳碳双键中的碳原子分别是2、3号碳原子，所以是2－戊烯。
（2）①苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上含有2个取代基，且是对位的，即是对二甲苯，结构简式为。
②只有一种一氯代物，说明所有的氢原子完全是相同的，因此是新戊烷，结构简式为(CH3)C，所有名称是2，2－二甲基丙烷。
（3）①根据结构简式可判断，分子中的官能团是醇羟基、酚羟基和羧基。
②醇羟基和氢氧化钠溶液不反应，只有酚羟基和羧基，消耗2mol氢氧化钠。
③酚羟基的酸性弱于碳酸的，所有酚羟基和碳酸氢钠不反应，只有羧基，消耗1mol氢氧化钠。
③羟基和羧基都和钠反应生成氢气，所有1mol需要3mol钠。
17．(8分)按要求回答下列问题：
（1）的名称为___________________________；
（2）的名称为____________________________；
（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为__________________________；
（4）某物质结构如图所示，
分子式为
；
该物质可以与下列
（填序号）发生反应。
A．KMnO4酸性溶液
B．氢气
C．溴水
D．NaOH溶液
（5）中含有的官能团的名称为
，
。
（6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为_________________
【答案】（1）3，3，6-三甲基辛烷
（2）3，6-二甲基-1-庚炔
（3）
（4）C15H22O2
,
ABCD
（5）羟基，酯基
（6）新戊烷的结构简式（略）
【解析】
试题分析：（1）系统命名法要求寻找最长的碳链为主链，故（1）中主链为8个辛烷，离首个支链最近的的碳原子为1号碳，支链按碳原子编位命名，且选择编数最小来命名，故该化合物命名为3，3，6-三甲基辛烷；（2）系统命名法中有关能团即用官能团命名，该化合物中有碳碳叁键，故为某炔，支链最多为主链，主链为7个碳即为庚炔，故命名为3，6-二甲基-1-庚炔；（3）的甲基所在碳原子为1号碳，故2号即相邻碳原子，4号即对位碳原子，结构为2，3氯取代，结构简式为；（4）查出碳原子个数15个，氢原子数为22个，氧原子数为2个，故分子式为C15H22O2；该有机物结构中含有碳碳双键，故能与氢气发生加成反应，能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，又由于含有羧基，该化合物还能与碱反应，故答案选ABCD；（5）该有机物中含有苯环，羟基连接苯环为酚羟基，-COO-为酯基；（6）核磁共振氢谱只有一个吸收峰说明只含有一种氢原子，即戊烷为对称结构，故为新戊烷；
考点：考查有机物中系统命名法的应用、有机物官能团的性质、有机物的结构等相关知识。
18．（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙
酸乙酯，该反应的化学方程式为
。
【装置设计】甲、
乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是
(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
。
【实验步骤】
A
按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2
mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2
mL冰醋酸；
B
将试管固定在铁架台上；
C
在试管②中加入5
mL
X试剂；
D
用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是
。
（2）试管2中加入的X试剂为
。
（3）步骤E试管②中观察到的现象是
。
（4）常用
方法分离获得实验中的乙酸乙酯。
【答案】【实验原理】CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5 +H2O（2分）
【装置设计】乙
（1分）
防止倒吸（1分）
（1）催化、吸水（2分）
（2）饱和碳酸钠溶液（1分）
（3）液体分为两层（有水果味）
（2分）
（4）分液（1分）
【解析】
试题分析：【实验原理】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5 +H2O
【装置设计】酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用
（1）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以实验中浓硫酸的作用是：催化、吸水。
（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以试管2中加入的X试剂为：饱和碳酸钠溶液。
（3）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以步骤E试管②中观察到的现象是：液体分为两层（有水果味）
（4）因为乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，分离互不相溶液体的方法是分液，所以常用分液分离获得实验中的乙酸乙酯。
考点：本题考查实验方案的分析与设计、化学方程式的书写、物质的分离。
19．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有
．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为
；待整套装置中
后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是
．
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用
；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并
．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；Ⅱ（1）2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（3）饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；偏大；偏大．
【解析】Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，
Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，
（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；
（3）①氯气不溶于饱和食盐水，图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平
【点评】本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错．
20．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500
mL
1
mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。
（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为___________。
（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________
A．步骤③所加氨水量不足
B．步骤④洗涤不充分
C．步骤④灼烧不充分．
（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1
mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。
【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）过滤（4）70n/m%（5）BC（6）KSCN，红
【解析】
试题分析：（1）由浓溶液配制稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶体滴管，因为浓溶液已经量取，所以配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是500mL容量瓶和胶体滴管。
（2）氯水具有强氧化性，由流程图可知，加入氯水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。
（4）ng氧化铁的物质的量为ng÷160g/mol=n/160mol，含有的铁元素质量为：2×n/160×56g=7n/10，则补血剂中含铁元素的质量分数为7n/10m×100%=70n/m
%。
（5）A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，A错误；B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，B正确；C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，C正确；答案选BC。
（6）若补血剂变质，则补血剂中Fe2＋被氧化为Fe3＋，只需检验是否存在Fe3＋即可，则取样品研细，溶于1
mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质。
考点：考查化学实验设计与评价，铁及其化合物的性质及检验等知识。
21．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________
；
（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；
（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；
（4）原固体混合物中n(NaHCO3)
=_____________、n(Na2O2)
=_____________。
【答案】(14分)
（1）NaOH、Na2CO3；
（2）0.448；
（3）0.2
mol／L；
（4）0.04mol；0.035mol；
【解析】
试题分析：Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（1）根据题意，反应后的固体投入到足量的BaCl2溶液中有沉淀生成，说明含有碳酸钠，由图象可知，因为175＞275-175所以固体混合物中还含有NaOH，故答案为：NaOH，Na2CO3；
（2）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n(CO2)=n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为；0.448；
（3）由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol，
NaHCO3～～～HCl
1mol
1mol
0.02mol
0.02mol
所以c(HCl)==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；
（4）根据碳守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol×2=0.04mol，根据钠守恒可知n(Na2O2)==0.035mol，故答案为：0.04mol；0.035mol。
考点：考查了过氧化钠、碳酸氢钠的性质及混合物组成的计算。
22．烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr
已知：D为
，F1和F2互为同分异构体，加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，G1和G2互为同分异构体．请填空：
（1）A的结构简式是___________；
（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)___________；
（3）框图中属于加成反应的是___________；
（4）写出物质D反应到E的化学方程式___________；
（5）G1的结构简式是___________。
【答案】（1）(CH3)2C===C(CH3)2（2）②；（3）①③④⑥⑦⑧
（4）C(CH3)2BrC(CH3)
2BrCH2=C(CH3)C(CH3)=
CH2
（5）
【解析】
试题分析：由反应条件知A含有碳碳双键，可根据D的结构推断A的结构为(CH3)2C═C(CH3)2，B为(CH3)2CHCH(CH3)2，C为(CH3)2CBrCH(CH3)2，且根据各个反应条件可知其类型，D发生消去反应生成E，则E为，E与适量Br2反应时有两种加成方式，即1，2加成生成和1，4加成生成，再加成HBr时F1有两种加成产物，F2只有一种加成产物，则F2为，G1为。
（1）由以上分析可知A为(CH3)2C═C(CH3)2，故答案为：(CH3)2C═C(CH3)2；
（2）框图中的反应只有在光照条件下的反应为取代反应，即②，故答案为：②；
（3）以上反应中属于加成反应的有①③④⑥⑦⑧，属于消去反应的有⑤，属于取代反应的为②，故答案为：①③④⑥⑦⑧；
（4）物质D反应到E的化学方程式为：C(CH3)2BrC(CH3)
2BrCH2=C(CH3)C(CH3)=
CH2，故答案为：C(CH3)2BrC(CH3)
2BrCH2=C(CH3)C(CH3)=
CH2；
（5）由以上分析可知G1为，故答案为：。
考点：考查了有机合成与推断的相关知识。
23．A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的化学式
。
（2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应①
反应类型：
；
反应②
反应类型：
；
反应③
反应类型：
；
反应④
反应类型：
；
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
。
不同点：
。
【答案】（1）A
C2H5OH
（2）①2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
（置换反应）
②C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（氧化反应）
③CH3COOH+
C2H5OHCH3COOC2H5+
H2O
（酯化反应）
④2C2H5OH
+
O22CH3CHO+2H2O
（氧化反应）
（3）相同点：都产生氢气，有气泡；
不同点：乙醇的密度比钠小，钠沉在液体底部，反应比较缓慢。而水的密度比钠大，钠浮浮在液面上，反应较快。
【解析】
试题分析：（1）A是乙烯与水加成后的产物，则A是C2H5OH；（2）
①乙醇与金属钠发生置换反应产生乙醇钠和氢气，反应的方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；②乙醇在点燃时发生氧化反应产生CO2和H2O，反应的方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O
；③乙醇和乙酸在浓硫酸存在时。在加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，反应的方程式是：CH3COOH+
C2H5OHCH3COOC2H5+
H2O；④乙醇分子中含有醇羟基，由于羟基连接的碳原子上有H原子，可以被催化氧化产生乙醛和水，反应的化学方程式是：2C2H5OH
+
O22CH3CHO+2H2O。（3）在反应①与钠和水反应的现象的相同点的都产生氢气；不同点是乙醇的密度比钠小，钠沉在液体底部，反应比较缓慢。而水的密度比钠大，钠浮浮在液面上，反应较快。
考点：考查乙醇的有关性质及相互转化关系的正误判断的知识。