山东省济阳县济北中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省济阳县济北中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是
（
）
A．2s
>
3s
B．2s
>
2d
C．2px
<
2Py
D．2px
=
2py
【答案】D
【解析】
2．下列离子方程式书写正确的是
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A.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O
+
SO2
=
NH4+
+
HSO3-
B.用两个铜片作电极电解盐酸：
C.含0.1
mol
FeBr2的溶液中通入0.1
mol
Cl2：2Fe2+
+
4Br-
+
3Cl2
=
2Fe3+
+
2Br2
+
6Cl-
D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-
+
OH-
=
CO32-
+
H2O
【答案】B
【解析】A中用氨水吸收少量SO2生成SO32-，错；B正确；D会生成碳酸钙。
3．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．浓硝酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、浓盐酸除去水垢后会继续与铝反应，错误；B、稀硝酸除去水垢后会继续与铝反应，错误；C、浓硫酸除水垢时会产生硫酸钙的微溶物，效果不佳，错误；D、浓硝酸除去水垢后与铝发生钝化，反应停止，正确，答案选D。
考点：考查浓盐酸、浓硫酸、硝酸与铝的化学反应
4．A、B两元素为某周期IIA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为（
）
①
m+l
②m+81
③m+11
④m+18
⑤m+25
⑥m+32
A．①③⑥
B．①③⑤
C．②④⑤
D．②④⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，位于短周期时，A、B相邻，B的原子序数为m+1；位于四五周期，A、B之间相隔7个副族和第ⅤⅢ族，则B的原子序数为m+11；位于六七周期时，A、B之间相隔7个副族和第ⅤⅢ族且第ⅢB族中有锕系、镧系，所以B的原子序数为m+25，故正确的是①③⑤，选项是B符合题意。
考点：考查元素的位置、结构、性质的关系的知识。
5．物质的量为0.20
mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．6.4g
B．8.0g
C．8.4g
D．9.2g
【答案】D
【解析】
试题分析：若气体只有CO2，有2Mg+CO==2MgO+C可知，0.20
molMg生成0.20
molMgO和0.10molC，共计9.2g，因含有O2而低于此计量，但多余Mg自身质量4.8g。故选D。
考点：关于Mg的燃烧反应的计算。
6．下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误，答案选B。
考点：考查反应自发性判断
7．下列说法不正确的是(
)
A.
同系物的化学性质相似
B.
同位素的化学性质几乎相同
C.
相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体
D.
同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化
【答案】C
【解析】同系物的结构相似，化学性质相似。同位素的核外电子数相同，化学性质几乎相同。分子式相同结构不同的化合物是同分异构体，C不正确。选项D是正确的，所以答案选C。
8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol
电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
【答案】D
【解析】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。
【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。
9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有
①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是电解质
④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质
A．1
B．2
C．3
D．4
【答案】A
【解析】
试题分析：①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，①错误；②聚乙烯、铜氨纤维都属于高分子，油脂、光导纤维不是高分子化合物，②错误；③氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，冰醋酸、水都是电解质，③错误；④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物，④正确；⑤干馏、裂化都是化学变化，盐析是物理变化，⑤错误；⑥直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质，植物油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能萃取溴水中的溴，⑥错误，答案选A。
考点：考查物质分类判断
10．FeC13 、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（
）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+
D．剩余固体中一定含Cu
【答案】C
【解析】
试题分析：A、充分反应后仍有固体存在，不论是铜还是铁都不会有三价铁存在，A项正确；B、三价铁会反应生成二价铁，B项正确；C、如果有铁剩余则溶液中不会有Cu2+，C项错误；D、有固体剩余，一定有铜，D项正确；答案选C。
考点：考查铁与三价铁二价铜的反应
11．将1
mol
CO和2
mol
H2充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=a
kJ/mol,如图。下列分析中正确的是
A．250°C时，0 10min内H2
平均反应速率为
0.03
mol/(L·min)
B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时
C．T°C时的平衡常数大于250
°C时的平衡常数
D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
【答案】C
【解析】
试题分析：A.
根据图像可知，250°C时，0 10min内甲醇的物质的量为0.15mol，则消耗氢气0.3mol，H2
平均反应速率为0.3÷（2×10）=
0.015
mol/(L·min),A项错误；B.根据图像，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，a<0，CO的转化率降低，平衡时CO的转化率：T℃时大于250℃时，B项错误；C.根据上述分析，该反应是放热反应，所以T°C时的平衡常数大于250
℃时的平衡常数，C项正确；D.
其他条件不变，若减小容积体积，平衡正向移动，CO体积分数减小，D项错误；选C。
考点：考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断。
12．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，
根据图中数据分析可得出a值等于
A．2
B．3
C．4
D．5
【答案】C
【解析】
试题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4答案选C。
考点：考查物质的量浓度的有关计算。
13．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5
NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．0 5
NA个氧气分子的物质的量是0.5mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A、32克O2的物质的量为
32g/32g/mol=1mol，每个氧气分子含有2个氧原子，所以含有的氧原子数目为1mol×2×mol-1=2NA，A项错误；B、每个水分子含有3个原子，0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×mol-1=1.5NA，
B项正确；C、1molH2O含有的H2O分子数目=nNA=NA
，C项正确；D、0 5
NA个氧气分子的物质的量=N/NA=0.5NA/NA=0.5mol，D项正确；答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质
B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
【答案】C
【解析】
试题分析：
Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间能发生反应，这三种元素中含有Al，M与Z形成A2B、A2B2型的化合物，且原子序数依次增大，则Z：O，M：Na因此W：Al，
X与Y形成气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，摩尔质量是22.4×0.76g/mol=17g/mol，X：H，Y：N，A、M为Al，利用其还原性强，可以把Ti和锆置换出来，说法正确，故不符合题意；B、形成是NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，如果形成的是NH3·H2O在显碱性，说法正确，故不符合题意；C、H2O2属于共价化合物，Na2O2属于离子化合物，前者含有的是共价键，后者则含离子键和共价键，含有碱的类型不同，故符合题意；D、明矾KAl（SO4）2·12H2O可以作净水剂，说法正确，故不符合题意。
考点：考查元素周期表、元素性质等知识。
15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．Na2O2与H2O反应制备O2
：Na2O2
+
H2O
＝
2Na+
+
2OH－
+
O2↑
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2++
2HCO3－+
2OH－＝Ca
CO3↓+
CO32－
+
2H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu
+
2Fe3+
＝
Cu2+
+
2Fe2+
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2
+
H2O
＝
2H+
+
Cl－
+
ClO－
【答案】C
【解析】
试题分析：A不正确，没有配平，应该是2Na2O2
+
2H2O
＝
4Na+
+
4OH－
+
O2↑；B不正确，生成物应该是碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
16．化学平衡原理是中学化学学习的重要内容，请回答下列问题：
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气（主要成分CO、H2）制备甲醇。
（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2
kJ/mol，请写出合成气制备甲醇的热化学方程式
。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1
mol
CO、2
mol
H2，发生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______（填选项字母）。
（3）在T1℃时，在体积为5
L的恒容容器中充入3
mol的合成气，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）／n（CO）的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5
min达到平衡，则5
min内用H2表示的反应速率为v（H2）=_______。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。
（4）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________________________。
（5）水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似，甲醇也能发生自偶电离，请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠，则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________。
【答案】（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）
△H=
-574.4kJ/mol
（3分）
（2）D（2分）
（3）0.06
mol L-1 min-1
（2分）、F（2分）
（4）6ClO2
+5CH3OH＝5CO2
+6Cl
-+6H++7H2O（2分）
（5）CH3OH+CH3OHCH3OH2++CH3O
-（2分）
c（CH3OH2+）+
c（Na+）＝c（CH3O
-）（2分）
【解析】
试题分析：（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2
kJ/mol，则①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②2H2（g）
+
O2（g）
=
2H2O（l）
△H=－483.6kJ/mol
③CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2
H2O（l）△H=-192.2kJmol-1
由盖斯定律可知①+②-③得反应CO（g）
+
2H2（g）＝CH3OH（l的△H＝（-283-483.6+192.2）kJmol-1＝－574.4kJ/mol。
（2）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，而t1时刻V正最大，之后速率减小，A错误；B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图像与实际符合，B错误；C、t1时刻后一氧化碳、甲醇的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，C错误；D、t1时刻，CO的质量分数为定值，处于平衡状态，图像与实际符合，D正确；答案选D。
（3）根据图像可知H2和CO按2:1投入平衡时甲醇的含量是0.5，则根据方程式可知
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始量（mol）
1
2
0
平衡量（mol）
n
2n
n
转化量（mol）1－n
2－2n
n
因此有
解得n＝0.75
所以5
min内用H2表示的反应速率为＝0.06
mol L-1 min-1。
温度不变，当时氢气的物质的量增加，CO的转化率增大，但氢气的转化率减小，因此产生的甲醇的物质的量减小，所以达到平衡状态时CH3OH的体积分数降低，因此可能是图象中的F点。
（4）反应中Cl元素化合价从＋4价降低到－1价，得到5个电子。碳元素化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，因此根据电子得失守恒可知ClO2与甲醇反应的离子方程式为6ClO2
+5CH3OH＝5CO2
+6Cl
-+6H++7H2O。
（5）根据水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-可知甲醇的自偶电离方程式为CH3OH＋CH3OHCH3OH2+＋CH3O
-，往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠，则反应后的混合液中的电荷守恒式为c（CH3OH2+）+
c（Na+）＝c（CH3O
-）。
考点：考查热化学方程式和氧化还原反应方程式书写、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响及反应速率计算、电离方程式及电荷守恒的应用等
17．有一包白色粉末，可能含有
Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4
中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是
，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：
【答案】
(3分)
⑴Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2
CuSO4
⑵BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
试题分析：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，说明没有CuSO4
，白色沉淀可能是BaSO4或Ba
CO3或BaCO3和BaSO4的混合物。②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。说明白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。所以粉末中一定含有Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2。一定没有CuSO4。则部分沉淀溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
考点：物质的检验
18．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L
KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL
KMnO4溶液。
（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸）
，确定反应达到终点的现象_____________________________。
（4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
；反应中若转移0.2mol
电子生成标准状况下CO2气体的体积为
L。
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。
【答案】（1）②⑤（2）偏小（3）硫酸
最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色
，且半分钟内不褪色
（4）
2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
4.48L
（5）1.2
【解析】
试题分析：（1）溶解溶质要用烧杯，不能用量筒；定容时视线要平视刻度线；（2）定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；为用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，溶质偏少，浓度偏小；（3）高锰酸钾溶液所用的酸为硫酸，因为盐酸能被高锰酸钾氧化、硝酸也具有氧化性，所以不能用盐酸、硝酸；确定反应达到终点的现象最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色
，且半分钟内不褪色；Ca2+~CaC2O4~（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；碳元素化合价由+3变为+4，所以转移0.2mol
电子生成标准状况下CO2气体的体积为4.48L；（5）5Ca2+~5CaC2O4~2MnO4―，高锰酸钾的物质的量为0.020mol/L
×0.012L=2.4，钙离子的物质的量为6；Ca2+离子的浓度为=1.2mg/cm3。
考点：本题考查化学实验。
19．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是
。
（2）C装置中浓硫酸的作用是
。
（3）D装置中MnO2的作用是
。
（4）燃烧管中CuO的作用是
。
（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92
g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76
g，B管质量增加1.08
g，则该样品的实验式为
。
（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为
。
（7）能否根据A的实验式确定A的分子式
(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是
(若不能，则此空不填)。
（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为
。
【答案】
（1）g→f，e→h，i→c，d
(或d，c)→a
，b
(或b，a)
（2）吸水，干燥O2
（3）催化剂，加快O2的生成
（4）使有机物充分氧化生成CO2和H2O
（5）C2H6O
(6)46
(7)能
C2H6O
(8)CH3CH2OH
【解析】
试题分析：据实验目的和各装置的作用推知整套装置为产生氧气→干燥氧气→有机物燃烧→B测定水的质量→测定二氧化碳质量，即D→C→E→B→A，各导管接口顺序为g→f，e→h，i→c，d→a，干燥管的两端可以颠倒，其中D为O2发生装置（MnO2作催化剂），C中浓H2SO4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2，E为有机物燃烧装置，B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，m（CO2）=1.76g
g，n（CO2）=0.04
mol，m（H2O）=1.08
g，则n（H2O）=0.06
mol，则m（C）+m（H）=12×0.04+0.06×2=0.6g＜0.92g，所以有机物中含有氧元素，质量是0.32g，即0.02mol，所以该有机物的最简式为C：H：O=0.04：（0.06×2）：0.02=2：6：1，即C2H6O．
（1）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，整套装置为D→C→E→B→A，干燥管的两端可以颠倒，各导管接口顺序为g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）。（2）C中浓H2SO4作用是吸收水分，得到干燥纯净的O2。（3）D为O2发生装置，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气（4）燃烧管中CuO为有机物完全燃烧转化为二氧化碳和水起到了作用。（5）由以上分析可知该有机物的最简式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（6）根据质谱法分析，相对分子质量为46。（7）因最简式中氢原子数达饱和，故其分子式为C2H6O，故答案为：能，C2H6O。(8)根据核磁共振氢谱分析，含有3组峰，面积比为1:2:3，所以其结构为CH3CH2OH。
考点：测定有机物的元素组成，有机物分子式和结构式的确定
20．根据要求完成下列实验。(a、b
为弹簧夹，其他装置略去)
（一）验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸
>碳酸)
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________，
装置A中的足量的试剂是　　　　　　　。
（2）连接仪器、　　　　、加药品后，打开a关闭
b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：____________________________。
（二）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
（3）打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是__________________，_________________。
（6）写出其中SO2
显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_________。
【答案】（1）（2分）　
酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分　合理给分）
（2）检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。（1分）　　
（3）2H2S+SO2→3S↓+2H2O（2分）
（4）SO2+NaOH→NaHCO3（1分）
（5）BaSO3，BaSO4（2分）
（6）Ba2++SO2+Cl2+2H2O→BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）
【解析】
试题分析：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化硫与苯酚钠的反应，可以利用强氧化性物质如：装置A中的足量的试剂是酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。
（2）装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性。利用强酸制备弱酸，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有苯酚钠溶液的试管中出现白色沉淀即可说明。
（3）要验证SO2具有氧化性化合价要降低，则发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O这个反应。
（4）若过量的SO2通入NaOH溶液中，酸过量生成酸式盐，其化学方程式是：SO2+NaOH=NaHCO3。
（5）应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；
（6）二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。
考点：本题考查了实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握。
21．（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)
+
H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）
当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）
达到平衡时，CO的转化率为多少？
（3）
当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
【答案】（1）未达到平衡，向正反应方向进行；（2）50%；（3）75%。
【解析】试题分析：（1）
CO(g)+
H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)
开始浓度(mol/L)
2
2
0
0
转化浓度(mol/L)
0.5
0.5
0.5
0.5
终止浓度(mol/L)
1.5
1.5
0.5
0.5
Q=,所以反应未达到平衡，反应向正反应方向移动；
（2）设达到平衡时，CO转化了x，则
CO(g)
+
H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)
开始浓度(mol/L)
2
2
0
0
转化浓度(mol/L)
x
x
x
x
平衡浓度(mol/L)
2-x
2-x
x
x
，解得x=1mol/L。
α（CO）="
50%"
(3分)
（3）设达到平衡时，CO转化了y，则
CO(g)
+
H2O(g)
CO2(g)
+
H2(g)
开始浓度(mol/L)
2
6
0
0
转化浓度(mol/L)
y
y
y
y
平衡浓度(mol/L)
2-y
6-y
y
y
，解得y=1.5mol/L。α（CO）="
75%"
(3分)
22．（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的电子式___________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别___________、___________。
（3）写出下列反应的反应类型：①___________,②___________，④___________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①
。
②
。
④
。
【答案】（12分）（1）写出A的电子式
略（1分）
。
（2）B、D分子中的官能团名称分别
羟基
（1分）
、
羧基（1分）。
（3）写出下列反应的反应类型：①
加成反应（1分）②
氧化反应（1分），④
取代反应（1分）。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）
②2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O（2分）
④CH3COOH
+
CH3CH2OH→CH3COOC2H5
+
H2O（2分）
【解析】
试题分析：A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，能和水发生加成反应生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛氧化生成乙酸，则D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）写出A的电子式
（2）乙醇中含有的官能团是羟基，乙酸中含有的官能团是羧基。
（3）反应类型：①加成反应,②氧化反应，④酯化反应或取代反应。
（4）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）
②2CH3CH2OH
+
O2
2CH3CHO
+
2H2O（2分）
④CH3COOH
+
CH3CH2OH→CH3COOC2H5
+
H2O（2分）
考点：简单的有机物之间的转化及反应类型的判断
23．【有机化学基础】（1
5分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式：
。
（2）写出A的结构简式：____
。
（3）写出F—→G反应的化学方程式：____
，该反应属于
（填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：
。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式
（只要写出1种）。
【答案】（1）C8H12O4
（2）
（3）；取代反应（或酯化反应）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：（1）G的相对分子质量为172，含碳55.8
%，含氢7.0
%，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：C：（172×55.8
%）/12
=
8
H：（172×7.0
%/1
=
12；O：（172
–
96
–
12/16
=
4，所以，G的分子式：C8H12O4。
（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出C为对甲基苯甲酸，B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生成C3H6（OH）COONa，酸化（H＋）后生成F（C3H6（OH）COOH）,
又根据G的分子式（C8H12O4）可推知F是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：，则B为（CH3）2CHCH2OH，逆推A的结构简式为
。
（3）F为（CH3）2COHCOOH
，在浓硫酸加热的条件下发生分子间酯化，化学方程式为
，反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（4）C为对甲基苯甲酸，其同分异构体①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③不考虑烯醇结构，其结构简式见答案。
（5）F为（CH3）2COHCOOH
，发生缩聚反应生成。
考点：考查有机合成和有机推断，涉及结构简式、同分异构体和化学方程式的书写，反应类型的判断。