山东省嘉祥县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省嘉祥县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列化学方程式书写正确的是
（
）
A．乙醇催化氧化制取乙醛：
CH3CH2OH+O2
CH3CHO+H2O
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：
CH3CH2OH
+
CH3COOHCH3COOC2H5
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5CH2=CH2
+
12
MnO4－
+
36H+
→10CO2
+12
Mn2+
+
28H2O
【答案】D
【解析】
2．欲配制100mL
1.0
mol/L
Na2SO4溶液，正确的方法是(
)
①
将14.2
g
Na2SO4
溶于100mL水中；
②
将32.2g
Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL；
③
将20
mL
5.0
mol/L
Na2SO4溶液用水稀释至100
mL
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
【答案】B
【解析】
试题分析：①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶剂为100ml，则溶液的体积大于100ml，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4 10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确，则答案为B。
考点：本题考查物质的量浓度。
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于
Lv的叙述错误的是
A．原子序数116
B．中子数177
C．核外电子数116
D．相对原子质量293
【答案】D
【解析】
试题分析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A项正确；B.在元素符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数=质子数+中子数，所以该原子的中子数是293-116=177，B项正确；C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，C项正确；D.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误；答案选D。
考点：考查元素原子的符号的表示及相互关系等知识。
4．
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．1
mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2
L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－
【答案】B
【解析】
试题分析：A.气体单质分子有的是单原子分子，有的是双原子分子，还有O3三原子分子等物质，所以单质的分子数相同，原子数不一定相同，A项错误；B.过氧化钠中的O22-带2个单位负电荷，所以1
mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA，B项正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算氮气的物质的量，C项错误；D.没有体积，无法计算离子数，D项错误；答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算
5．下列说法正确的是
A．1
L水中溶解了58.5
g
NaCl，该溶液的物质的量浓度为1
mol·L－1
B．从1
L
2
mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5
L，该溶液的浓度为1
mol·L－1
C．配制500
mL
0.5
mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5
g胆矾
D．中和100
mL
1
mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH
4
g
【答案】C
【解析】
试题分析：A．1
L水中溶解了58.5
g
NaCl，58.5
g
NaCl的物质的量是1mol，当其溶液1L水中形成的溶液的体积不是1L，因此该溶液的物质的量浓度不是1
mol·L－1，错误；B．溶液有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，从1
L
2
mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5
L，该溶液的浓度为2mol·L－1，错误；C．配制500
mL
0.5
mol·L－1的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n=0.5L
×0.5
mol·L－1=0.25mol，由于含有1mol溶质CuSO4需要的胆矾质量是250g，则配制溶液含有溶质0.25mol时需胆矾的质量是0.25mol×250g/mol=62.5
g，正确；D．硫酸与氢氧化钠发生反应，二者的物质的量的比是1:2，在100
mL
1
mol·L－1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，需NaOH
物质的量是0.2mol，其质量是0.2mol×40g/mol=8
g，错误。
考点：考查有关物质的量溶液的配制的计算的知识。
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A.
向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B.
在某溶液中加KSCN
溶液显红色
该溶液中有Fe3+，无Fe2+
C.
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将气体通入澄清石灰水
溶液变浑浊
该气体一定是CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：向AgCl悬浊液中加入稀的NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，则Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），选项A正确；在某溶液中加KSCN溶液显红色，说明该溶液中有Fe3+，但无法判断有无Fe2+，选项B不正确；在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化滴落下来，说明氧化铝的熔点比铝的熔点高，选项C不正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2，选项D不正确。
考点：实验现象的分析，涉及溶度积的比较、Fe2+的检验、铝的氧化及CO2气体的检验等。
7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是（
）
A．2，2，3，3-四甲基丁烷
B．2，4-二甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷
D．2，5-二甲基己烷
【答案】D
【解析】
试题分析：根据名称写出结构式，判断等效氢的种数。A、2，2，3，3-四甲基丁烷分子中只有1种氢原子，产物；B、2，4-二甲基戊烷的等效氢有3种，但其氢原子数之比为12:2:2，错误；C、3，4-二甲基己烷有4种等效氢，错误；D、2，5-二甲基己烷有3种等效氢，且其氢原子数之比为6:1:2，正确，答案选D。
考点：考查有机物中等效氢的判断
8．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是
A．工业合成氨
B．铁生锈
C．木炭燃烧
D．电解饱和食盐水
【答案】D
【解析】
试题分析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。生成物总能量比反应物总能量高，说明反应是吸热反应，所以正确的答案选D。
考点：吸热反应和放热反应
【名师点晴】判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。
9．2011年化学家合成了一种分子式为C300H300
、含有多个碳碳叁键，该分子中最多含碳碳叁键
A．74个
B．75个
C．76个
D．77个
【答案】B
【解析】含300个碳原子的饱和烃分子式为C300H602
，C300H300比饱和烃少302个H原子，在烃的分子结构中，每增加一个碳碳三键，将会减少4个H；所以，302÷4=75···2，即分子中最多有碳碳三键75个；
10．某原电池结构如图所示，下列有关于该原电池说法正确的是
A.能将电能转换成化学能
B.电子由碳棒经由外电路流向铁棒
C.碳棒发生氧化反应
D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，选项A不正确；电子从铁棒沿导线流向碳棒，选项B不正确；碳棒上氢离子得电子发生还原反应，选项C不正确；该原电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项D正确。
考点：关于原子电池理论的正误判断
11．下列图像表达正确的是
A．图1表示浓硫酸的稀释
B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化
D．图4表示微粒电子数
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硫酸溶液的浓度越小密度越小，随着加水量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，密度逐渐减小，与图像不符，错误；B、等量的锌与过量盐酸反应，滴加少量硫酸铜溶液后，有少量锌与硫酸铜反应置换出铜形成原电池，反应速率加快，生成氢气的量减少，与图像不符，错误；C、气态水转化为液态水为放热过程，氢气与氧气反应生成液态水比生成气态水放出的热量多，与图像不符，错误；D、OH－、H2O、H3O＋均为10电子微粒，—OH含有9个电子，与图像相符，正确。
考点：考查化学图像分析。
12．某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
【答案】A
【解析】略
13．100
mL
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0
mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48
L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100
mL，下列说法不正确的是(
)
A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L
B．上述电解过程中一共转移电子0.8
mol
C．电解得到的铜的物质的量为0.2
mol
D．电解后溶液中c(H＋)＝2
mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，n(O2)==0.2mol，
阳极发生4OH--4e-
═
O2↑+2H2O，
0.8mol
0.2mol
阴极发生Cu2+
+
2
e-
═
Cu、
2H+
+
2e-
═
H2↑，
0.2mol
0.4mol
0.2mol
0.4mol
0.2mol
A．c(Cu2+)==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)为
6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故B正确；C．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol，故C正确；D．电解后溶液中c(H+)为=4mol/L，故D错误；故选D。
【考点定位】考查电解原理
【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答。石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，根据n(O2)，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答。
14．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．该电解池的总反应方程式为：2H2O
+
4NO3-
2N2↑+
5O2↑
+
4OH-
C．该电解池的阴极反应式为：2NO3-
+
12H+
+
10e-
＝
N2↑
+
6H2O
D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极，铅蓄电池的正极材料为PbO2，故A正确；B、阳极上水失电子生成氢离子和氧气而发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-
═2H2O+O2↑，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，将阳极电极反应×+阴极反应，整理得，2H2O
+
4NO3-
2N2↑+
5O2↑
+
4OH-，故B正确；C、阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C正确；D、转移2mol电子时，阳极消耗(4OH--4e-
═2H2O+O2↑)1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2(5.6g)，同时有2molH+(2g)进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故D错误；故选D。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
15．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A．将NaOH溶液滴入醋酸溶液中，发生酸碱中和反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，中和反应是放热反应，反应放出热量使溶液的温度升高，当反应完全后再滴入氢氧化钠溶液，由于加入凉的溶液，使混合溶液的温度降低，当加入较多量时，温度与原溶液温度基本持平，正确；B．醋酸是酸当向其中加入NaOH溶液时，发生中和反应，使溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时溶液的pH发生突越，后再滴加，过量的碱使溶液逐渐显碱性，pH变化逐渐平缓，正确；C．醋酸是弱酸，电离产生的自由移动的离子浓度较小，当加入NaOH溶液时，发生中和反应产生醋酸钠，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性逐渐增强，当二者恰好完全反应时溶液中醋酸钠浓度最大，后再加入氢氧化钠，溶液为醋酸钠、过量氢氧化钠电离产生的离子是溶液导电，导电性明显增强，正确；D．向醋酸溶液中滴入NaOH溶液，二者发生中和反应，使醋酸的浓度逐渐减小，在将醋酸中和完全前，溶液中氢氧化钠的浓度的0，图像不符合事实，错误。
考点：考查图像法在表示酸、碱反应时溶液中微粒的浓度变化的知识。
16．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：
（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。
（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。
（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。
A．铁架台
B．长颈漏斗
C．烧杯
D．蒸发皿
E．玻璃棒
F．酒精灯
（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)
步骤4:加入指示剂，用0.5000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。
②该晶体中KClO3的质量分数为__________。
③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
【答案】（1）平衡压强(其他合理答案亦可)（2）在I与II连接盛有饱和食盐水的净化装置
（3）M；BDF（4）
①
ClO-+H2O2=H2O+O2+Cl-；②1.7%；③偏高
【解析】
试题分析：（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强，防止压强改变液体倒吸，故答案为：平衡压强；
（2）装置Ⅰ是制备氯气的装置，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，仪器进入装置Ⅱ，氯化氢也消耗氢氧化钾，为了提高KOH的利用率需要通入前除去，在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置，除去氯化氢气体，故答案为：在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，过滤需要的仪器为烧杯、铁架台、玻璃棒、漏斗等，不需要的仪器为B．长颈漏斗、D．蒸发皿、F．酒精灯，故答案为：M，BDF；
（4）①用双氧水除去溶液中残留ClO-的反应是利用次氯酸根离子的强氧化性氧化过氧化氢生成氧气，本身被还原生成氯离子，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑，故答案为：ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑；
②反应ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O和2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，得到关系ClO3-～3I2～6S2O32-，注意溶液体积的关系，
ClO3-～3I2～6S2O32-，
1
6
n
0.500mol/L×0.0480L×
n=0.02mol
晶体中KClO3的质量分数=×100=81.7%，
故答案为：81.7%；
③滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸除去混有的氧气，避免氧气氧化碘离子为碘单质，消耗Na2S2O3标准溶液体积增大，所测KClO3的质量分数偏高，故答案为：偏高。
考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。
17．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1
mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2
mol·L－1的氨水与c2
mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2
g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2
mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
【答案】(1)
(2)c1/2　(3)大于　大于
【解析】解答本题应注意以下三点：
(1)设硫酸体积为1
L进行计算；
(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。
18．研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是
；
（2）铁制品锈蚀的条件是
；
（3）铁钉生锈主要属于
腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
【答案】（1）C；
（2）接触到潮湿的空气（同时接触水、氧气。或其他正确答案）；
（3）电化学
【解析】
试题分析：（1）A、植物油隔绝了空气，煮沸蒸馏水，排除了空气，没有发生吸氧腐蚀的条件，很难看到锈蚀；B、干燥剂吸水，没有发生吸氧腐蚀的条件，很难看到锈蚀；C、有氧气和水，符合吸氧腐蚀的条件，能够观察到锈蚀，故正确；（2）有水和氧气；（3）铁钉腐蚀原理是原电池，属于电化学，负极：Fe－2e－=Fe2＋，正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
考点：考查吸氧腐蚀条件等知识。
19．二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_____________
__________。
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。
a．20mL
60℃的温水
b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水
d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g
KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________
（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(Cl)。饮用水中ClO2、Cl的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：
2ClO2+2KI2KClO2+I2，2
Na2S2O3+I2
Na2S4O6+
2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
③步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）①使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。②b
③6.75g
（2）①25mL酸式滴定管
②淀粉溶液
溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色。
③ClO2－
+
4I-
+
4H+
Cl-
+
2I2
+
2H2O
【解析】
试题分析：（1）①由题给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，应降低反应温度，温度低于100℃的水浴加热应用温度计控制温度。②为防止在较高温度下发生爆炸，应用冷水吸收，故选b。
根据化学方程式计算：
根据上述所列可知KClO3不足，故m(ClO2)==6.75g。
（2）①根据题意水样pH为5.5～6.5，呈酸性，且25mL与所量取的体积接近，故用25mL酸式滴定管。②根据题意可知滴定过程中出现了碘单质，碘与淀粉变蓝，故选淀粉做指示剂。滴定到终点时，碘单质正好反应完，故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色。③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2－还原为Cl-以测定其含量，则I-被氧化为I2
，故该反应的离子方程式为ClO2－+
4I-
+
4H+
Cl-+
2I2
+
2H2O
。
考点：无机实验流程探究，涉及滴定实验原理及数据分析
20．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓）
（1）操作I中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有____________，_________（任写两种）。
（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为_______________________；
（3）操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________；
（4）在溶液Y中通入空气的目的是____________；通入NH3发生的离子反应为___________。
（5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法____________________；
（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验。
用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=_________。
（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式_______，并叙述滴定终点的判断方法。
【答案】（1）适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、粉碎硫酸渣增大接触面积等任写两种（2分）
（2）2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋（2分）
（3）烧杯、普通漏斗（2分）
（4）做氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）
Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋（2分）
（5）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色（2分）
（6）（2分）
（7）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（2分）
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色。（2分）
【解析】
试题分析：（1）操作I中是固体与稀硫酸发生反应，为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、粉碎硫酸渣增大接触面积等；(2)硫酸渣含Fe2O3及少量的CaO、MgO等，向其中加入过量的稀硫酸，金属氧化物发生反应变为可溶性的硫酸盐，其中含有Fe3+、Ca2+、Mg2+，黄铁矿粉主要成分为FeS2，会与溶液X中含有的硫酸发生反应：FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，反应产生的H2S检验还原性，而Fe3+具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋；（3）操作II是分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的方法，叫过滤，其中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗；（4）在溶液Y中含有Fe2+，通入空气的目的是做氧化剂，将Fe2＋氧化成Fe3＋；通入NH3可以与溶液中的Fe3+发生反应产生氢氧化铁沉淀，反应的离子反应为Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋；（5）可以利用SO2的漂白性，可以使品红溶液褪色进行检验，验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原来的颜色，就证明含有SO2；（6）样品质量是m1g，灼烧至恒重后测得质量为m2g，则m(H2O)=
(m1-m2)g，m(Fe2O3)=
m2g，则n(Fe2O3):n(H2O)=
(m2g÷160g/mol):[
(m1-m2)g÷18g/mol]，所以铁黄中结晶水的个数x=[
(m1-m2)g÷18g/mol]÷(m2g÷160g/mol)=
；（7）Fe2+具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，由于酸性高锰酸钾溶液是紫色的，当其将溶液中的Fe2+氧化后变为的Mn2+是无色的，若溶液中不含有Fe2+，反应就不再进行，溶液的颜色不再发生改变，所以用标准溶液滴定某亚铁盐溶液，当达到滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成浅紫色，且半分钟不恢复原色。
考点：考查物质制备工艺流程的知识，包括仪器的使用、离子方程式的书写、化学操作方法、物质的作用、滴定终点的判断、物质化学式的确定等知识。
21．在100mL
0.4mol·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g沉淀，则需加入0.5mol·L-1的NaOH溶液的体积是____________________mL。
【答案】180mL或260mL（6分，每个3分）
【解析】
试题分析：由题干中可得信息，产生的沉淀为Al(OH)3,且该沉淀的物质的量为，而溶液中。因此加入的NaOH溶液的体积应有两个值。
①若NaOH溶液的量不足，则发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3。设所需溶液的体积为，可得关系式，解得
②当NaOH溶液足量时，在发生反应①的基础上还发生反应Al3++4OH-=Al02-+H2O,设此反应消耗的溶液的体积为，可得关系式，解得，因此整个过程中消耗的溶液的体积为。
综上，消耗NaOH溶液的体积为180mL或260mL。
考点：铝的化合物的相关计算
点评：应用化学方程式的计算，需正确写出化学方程式，再根据反应的量与方程式配比的关系列出比例式，从而算出结果。属于基础题。
22．（18分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
，化学名称是
。
（2）B的分子式为
。
（3）②的反应方程式为
。
（4）①和③的反应类型分别是
，
；
（5）C为单溴代物，分子中有两个-
CH2-，写出④中第一步反应的化学方程式为
。
（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式
。
【答案】（1）（2分）2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）（2分）
（2）C5H8O2（2分）（3）（2分）（4）加成反应（1分）
消去反应（1分）（5）
（2分）（6）（2分）
（2分）
（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据提示和A的分子式可知，A含有2个碳碳双键，A和B生成产物中含有甲基，故推断A的结构简式为：，系统命名为：2—甲基—1,3—丁二烯；（2）根据A和B反应后产物中含有结构-COOC2H5，可知B的结构简式为：CH2=CH-COOC2H5，故B的分子式为：C5H8O2；（3）反应①发生了加成反应，反应②发生的是消去反应，反应③是加成受再水解，反应①中加成后的产物为：故②的反应方程式为：
；（4）①和③的反应类型分别是加成反应和
消去反应；（5）根据提示可知，溴原子位于环状结构中含有支链的C上，故方程式为：；（6）根据提示，可得到A的同分异构体的结构为：、、
考点：考查有机物的结构与性质相关知识
23．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：
、
。
（2）写出E转化为G的离子方程式
；
（3）写出H放在空气中的现象：
。
（4）写出H放在空气中的化学方程式：
。
【答案】（1）Al
NaAlO2(2)Al3++3NH3`H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O==
Fe（OH）3
【解析】
试题分析：金属A能与既能与盐酸反应生成气体C，又钠能与氢氧化钠反应生成气体C，则A为铝，C为氢气，E为氯化铝，D为偏铝酸钠，G为氢氧化铝，金属A与黑色晶体M在高温下反应得到金属B，则M为氧化铁，B为铁，铁与盐酸反应得到F，F能与氢氧化钠反应，可推知F为绿化亚铁，H为请氧化亚铁。（1）由上述分析，可以知道A为Al，D为NaAlO2。(2)
H转化为G是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子方程式为：
Al3+
+
3NH3`H2O
=
Al(OH)3
↓+3NH4+。(3)
请氧化亚铁在空气中北氧化生成氢氧化铁，颜色变化为白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色。（4）氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O==
Fe（OH）3
考点：无机推断
【名师点睛】本题考查无机物推断，A能与酸或碱反应与黑色晶体反应得到金属F，则说明A为金属铝。是解题的突破口，再结合转化关系推断。