山东省嘉祥县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省嘉祥县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是
A．37Cl与39K中所含的中子数不同
B．12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等
C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D．15N2与14N2互为同位素
【答案】B
【解析】
2．
用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是
A、提高水温
B、增加水中含氧量
C、用紫外线杀死水中的细菌
D、除去水中少量次氯酸
【答案】D
【解析】略
3．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
试题分析：A为配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质的分离或提纯，Ａ可选；B可用于易升华的固体与沸点较高的固体的分离，Ｂ不选；Ｃ为分液，用于互不相溶的液体的分离，Ｃ不选；Ｄ蒸馏或分馏，用于分离沸点不同的液体，Ｄ不选；答案选Ａ。
考点：考查物质的分离提纯。
4．下列关系正确的是
A．沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷
B．2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类由多到少
C．密度：溴苯
＞H2O
＞苯
D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH
【答案】C
【解析】
试题分析：A．沸点：苯酚＞2一甲基丁烷＞甲醛，错误；B．2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类相同，都是只有一种，错误；C．密度：溴苯
＞H2O
＞苯，正确；D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯=C6H5COOH，错误。
考点：考查有机物的结构、性质的知识。
5．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是
A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动
【答案】C
【解析】
试题分析：A、增加反应物的物质的量，但浓度不一定增加，平衡不一定向正反应方向移动，A错误；B、当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，B错误；C、当正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D、有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，反应物浓度变低，平衡向左移动，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学平衡的影响
【名师点晴】在分析浓度、压强影响化学平衡时需要注意以下几点：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
6．下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是
A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
D．氯水久置后，会使溶液酸性增强
【答案】C
【解析】
试题分析：氯气能与碘化钾反应生成I2，淀粉遇到I2变蓝，A对；氯气是黄绿色气体，溶于水后溶液带黄绿色，B对；新制氯水中也有Cl－，加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，C错；氯水久置后，HClO分解，最后溶液变为盐酸，所以溶液酸性增强，D对。
考点：氯气或氯水的化学性质的区别。
7．某元素的微粒37X－的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（
）
A．17
B．18
C．19
D．20
【答案】D
【解析】
试题分析：元素原子的中子数=37-（18-1）=20AD项正确；答案选D。
考点：考查原子结构
8．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
①Cl2
②盐酸
③氯水
④盐酸酸化的漂白粉溶液
⑤木炭
⑥Na2O2
A．①②③⑥
B．①③④
C．②③④
D．①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：①氯气溶于水形成氯水，既有酸性又有氧化性，正确；
②盐酸只有酸性，错误；
④盐酸酸化的漂白粉溶液，既有酸性又有氧化性，正确；
⑤木炭没有漂白性，错误；
⑥Na2O2形成的溶液呈碱性，错误。
考点：考查了物质的基本性质。
9．常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、MnO4－、SO42－
B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、Cl－、K+、SO42－
D．Na+、K+、CO32－、NO3－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、MnO4－为紫色离子，与题意不符，错误；B、若该溶液为碱性，可与Al反应生成氢气，但铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；C、与Al反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子均不发生离子反应，一定能大量共存，正确；D、在酸性条件下，Al与氢离子反应生成氢气，但碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误，答案选C。
考点：考查离子大量共存的判断
10．将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(　　)
A.Ag电极上发生氧化反应
B.盐桥中N向Zn电极移动
C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动
D.片刻后可观察到滤纸a点变蓝
【答案】B
【解析】根据示意图知Zn为原电池的负极,Ag为原电池的正极,在原电池中负极发生氧化反应,A项错误;原电池工作时阴离子移向负极,阳离子移向正极,B项正确;a、b间是溶液,溶液导电靠阴、阳离子的定向移动,C项错误;由示意图知a是阴极,在此极上H+放电,而不是I-放电,D项错误。
11．以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下：
下列说法中不正确的是
A．C12H22O11属于二糖
B．化合物X属于还原型糖
C．反应③中1mol化合物X分解成3mol乙醇
D．欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏
【答案】C
【解析】
试题分析：A、淀粉水解的产物是C12H22O11，属于二糖，正确，不选A；B、二糖再水解生成葡萄糖，属于还原性糖，正确，不选B；C、葡糖糖发酵生成乙醇和二氧化碳，方程式为：C6H12O6→2C2H5OH+2CO2，错误，选C；D、酒精能溶于水，所以分离互溶的液体混合物用蒸馏的方法，正确，不选D。
考点：
糖类的性质
12．已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.4
kJ/mol，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1
molN2(g)和3
molH2(g)充分反应放热92.4
kJ
B．N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)；△H=-Q
kJ/mol
，则Q＞92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
【答案】B
【解析】
试题分析：反应是可逆反应1
molN2(g)和3
molH2(g)不可能完全反应，放热不会达到92.4kJ，A错；B中反应同时包含了气态氨气液化成液态氨气放热过程，故B放出热量大于92.4kJ，B对；平衡常数与压强无关，C错；转化率与化学计量数无关，D错；选B.
考点：化学平衡与热化学结合。
13．室温下，用0.100
mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00
mL
0.100
mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20
mL
C．V（NaOH)=20.00
mL时，两份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)
D．V（NaOH)=10.00
mL时，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B、pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL，故B正确；
C、V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl﹣)＞c(CH3COO﹣)，故C错误；
D、V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH﹣)，再结合电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D错误，故选B
。
考点：考查了中和滴定、离子浓度的大小比较的相关知识。
14．下列有关化学用语的表示正确的是
A．钠原子的结构示意图为
B．过氧化氢的电子式为
C．聚乙烯的结构简式为
D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A、原子结构示意图中原子核内的质子数带正电荷，所以11前有“+”，错误；B、过氧化氢为共价化合物，所以符合电子式的书写，正确；C、聚乙烯分子中不存在碳碳双键，错误；D、淀粉和纤维素都是混合物，二者的聚合度不同，所以不存在实验式，错误，答案选B。
考点：考查化学用语的判断
15．（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:
C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______
(填晶体类型).
【答案】）12.30；分子晶体
【解析】根据由20个碳原子组成的空心笼状分子可判断该物质一定是分子晶体，因为只有在分子晶体中才能存在分子。根据结构简式可知每个碳原子形成3个C－C键，每条棱被2个正五边形共用，所以含有的棱边是。因为每条棱被2个正五边形共用，所以平均每一个正五边形拥有的棱边是，所以C20分子共有个正五边形构成。
16．（10分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改
善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是____
(写出其结构简式）。
（2）
反应③的反应类型是___
___，原料D中的含氧官能团名称是____________。
（3）反应②的化学方程式是______________________________。
（4）原料B俗名“马来酐”,它是马来酸(顺丁烯二酸：）的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸（）
写出反应I化学方程式__________
___
【答案】（1）;（2）加成反应；羟基;
（3）
（4）
【解析】
试题分析：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是;
（2）
根据物质之间的转化关系可知：反应③的反应类型是加成反应；原料D中的含氧官能团名称是羟基。（3）反应②的化学方程式是
（4）原料B与H2O发生反应得到马来酸B：HOOC-CH=CH-COOH；马来酸与HBr发生加成反应得到M:HOOC-CH2-CHBr-COOH；M与NaOH的水溶液发生取代反应得到N：NaOOC-CH2-CH(OH)-COONa；反应I化学方程式是
。N酸化得到苹果酸：
。
考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式的书写的知识。
17．(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2
mol
I－时，共转移3
mol电子，该反应的离子方程式是________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________。
【答案】(1)Al'(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O'②NO、CO2'(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋'(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2'(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3
【解析】(1)加入浓酸，取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明无Al。如果有Al，加入过量的NaOH，通入CO2则会有沉淀产生。(2)Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，说明产生的气体是CO2，上述物质中应该有C，中学中常见的浓酸有浓H2SO4、浓HNO3两种，但是产生气体Z只有一种的是浓H2SO4，产生Z为两种气体的是浓HNO3。因为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2可与饱和NaHCO3反应生成CO2，故气体只为CO2；C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，其中NO2溶于水后形成硝酸产生NO，故两种气体为NO、CO2。(3)由上面的现象知道红色固体是Cu，酸过量有氢离子，加入氯气反应，则溶液中有Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，氯气过量最终生成Fe3＋和Cu2＋。(4)KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，有I－转化为I2，Fe2＋转化为Fe(OH)3，当消耗2
mol
I－时，共转移3
mol电子，则H2O2转化为H2O，离子方程式为：2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2。
18．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
实验
实验过程
实现现象
①
通入一段时间N2，加热
A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口
木条复燃
③
充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸
固体溶解，溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8
℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________
(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。
【答案】(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
(2)SO2　有Fe2O3生成，在FeSO4中只有＋6价S有氧化性(能被还原)，因此一定有SO2生成
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋
(4)不正确，因为分解反应有O2和SO2生成，水溶液中发生反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象
【解析】加热FeSO4固体，根据实验现象及氧化还原反应知识，FeSO4分解生成Fe2O3和O2外，还有SO2生成。因为FeSO4分解生成的O2和SO2在水溶液中发生反应生成H2SO4，故无论FeSO4分解时是否有SO3产生，B中都有白色沉淀；若有SO3产生，C中的浓硫酸可吸收SO3。O2和SO2进入D中，在冰盐水混合物作用下，SO2变为无色液体，将FeCl3溶液滴入D试管中，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋。
19．将一铝片投入500mL
3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）
【答案】
【解析】略
20．已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X
样品可发生如图所示的转化关系：
（1）写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)__________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。
（3）若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_________________________。
【答案】（1）2Fe3+
+
Fe
=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2+
+Cu；2H++Fe=Fe2+
+
H2
↑
（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+
；（3）Cu
；（4）2Fe3+
+
Cu
=2Fe2+
+
Cu2+
【解析】
试题分析：（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+，如果铁单质较少，Fe3+较多，则铜可以被氧化成Cu2+，此时溶液中有Cu2+和Fe2+，故答案为：Fe2+；Cu2+和Fe2+；
（3）由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化Fe，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu，故答案为：Cu；
（4）根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
考点：考查了常见金属单质及其化合物的性质推断的相关知识。
21．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式
，并任写一种C的主要用途
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：
．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为
．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ mol﹣1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ mol﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为
．
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是
．
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为
．
【答案】（1）Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂；
（2）H++H2O+AlO2﹣ Al（OH）3 Al3++3OH﹣；
②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；
（3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；
②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3
（aq）△H=﹣618kJ mol﹣1；
③NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；
④4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．
【解析】
试题分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，则C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C为NO2，D为HNO3，E为NO，据此解答．
解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种，过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等，
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al（OH）3，A、B分别为Al、S中的一种，则：
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，
②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，则：
①C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
②常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为﹣57kJ mol﹣1，则：
反应的热化学方程式为：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJ mol﹣1，
1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为﹣46kJ mol﹣1，
反应的热化学方程式为：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138
kJ mol﹣1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3
（aq）；△H=3×（114kJ mol﹣1）+2×（﹣138
kJ mol﹣1）=﹣618kJ mol﹣1，
③由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，阳极发生氧化反应，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，其阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O