山东省金乡县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省金乡县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于化学用语的表示正确的是（
）
A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O
C．C60和石墨互为同位素
D．具有10个中子的氧原子：O
【答案】D
【解析】A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；
B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．C60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
2．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（
）
A．水
B．酒精
C．稀硫酸
D．植物油
【答案】C
【解析】
试题分析：装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，锌能自发与稀硫酸发生反应，硫酸为电解质溶液，故选C．
考点：考查原电池的构成条件
3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．将图2中的NaCl溶液换成液态HCl,灯泡也亮
C．将图2中的NaCl溶液换成SO2的水溶液，灯泡也亮，说明SO2是电解质
D．电解质本身不一定能导电
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氯化钠是电解质，故不选A；B、氯化钠溶液换成液态氯化氢，由于氯化氢是电解质，但液态不能电离，所以灯泡不会亮，故不选B；C、氯化钠溶液换成二氧化硫的溶液，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，是电解质，可以电离出自由移动的离子，灯泡会亮，但不能说明二氧化硫是电解质，故不选C；D、电解质本身不导电，需要在水溶液中或熔融状态下才可以导电，故选D。
考点：电解质和非电解质，电解质与导电性的关系
4．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
△H
＜0
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
△H
＜0下列有关说法正确的是
A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A中使用氯水代替双氧水氧化甲醛会引入盐酸杂质，会使氢氧化钠的消耗量增多，影响实验结果的测定。B中双氧水氧化甲酸的热效应不知道，所以不能推断出足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍。C中测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低。D中双氧水氧化1mol甲醛，HCHO～HCOOH，甲醛中碳为0价，甲酸中碳为+2价，转移2mol电子；双氧水氧化1mol甲酸，HCOOH～CO2转移2mol电子，故D项正确。
考点：氧化还原反应，反应热，以及化合物化合价的判断。
5．以0.1000
mol·L-1
NaOH溶液滴定c
mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】
试题分析：A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。
考点：酸碱中和滴定
6．下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（
）
A．K+、NO3－、Na+、CO32－
B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－
D．Ca+、CO32－、K+、OH－
【答案】A
【解析】
试题分析：A．K+、NO3－、Na+、CO32－之间不会发生任何反应，正确。B．
H+、HCO3－会发生离子反应，不能大量共存，错误；C．Mg2+、Al3+与OH－
会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；D．Ca+、CO32－
会发生沉淀反应而不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+
+
SO42-
+
OH-
+
H+
═
H2O
+
BaSO4↓
B．Cl2通入水中：Cl2
+
H2O
═
H+
+
Cl﹣+
HClO
C．将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na
+
2Cu2+
═
2Na+
+
Cu
D．铜片投入稀硫酸中：Cu
+
2H+
═
Cu2+
+
H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析：A、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，A错误；B、Cl2通入水中：Cl2
+
H2O
═
H+
+
Cl﹣+
HClO，B正确；C、将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，C错误；D、铜片投入稀硫酸中不反应，D错误。答案选B。
考点：离子方程式
8．将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是
A．等于15%
B．大于15%
C．小于15%
D．无法估算
【答案】B
【解析】
试题分析：溶质的质量分数分别为5%和25%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为（5%+25%）÷2=15%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以5%和25%的两种硫酸溶液等体积混合后，25%的硫酸溶液的质量大于5%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于15%，故B项正确。
考点：本题考查溶质的质量分数的计算。
9．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－
②NH4+
③Fe3+
④I－
⑤[Al(OH)4]－
⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
A．③⑤⑥
B．④⑤⑥
C．①③④
D．①④⑤
【答案】D
【解析】略
10．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是
A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28
g
B．0.1
mol
Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2
NA
C．60
g
CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6
NA
D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1
NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A.氮气和乙烯的摩尔质量相同，故分子数为NA的气体物质的量为1mol，故质量为28g，故A正确；B.
0.1
mol
Mg
反应镁化合价升高2价，转移电子数为0.2
NA
，故B正确。C.60g固体的物质的量为0.6mol，与盐酸反应生成二氧化碳0.6mol，故C正确；D.0.1mol氯气通入水中，不能完全与水反应，故转移电子数不能计算，故D不正确。选D。
考点：阿伏伽德罗常数。
11．95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6
mol·L-1，若把0.01
mol
NaOH固体溶解于95℃水中配成1
L溶液，则溶液的pH为
A．12
B．10
C．4
D．2
【答案】B
【解析】
试题分析：95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6
mol·L-1，KwW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01
mol
NaOH固体溶解于95℃水中配成1
L溶液，c(OH－)=0.01mol/L，c(H＋)=
1×10-12÷0.01=1×10-10，PH=-log[H＋]=10，答案选B。
考点：考查PH的计算。
12．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
A．正反应速度一定大于逆反应速度
B．反应物的转化率一定增大
C．正反应速率一定增大
D．生成物的质量分数一定增加
【答案】A
【解析】
试题分析：当可逆反应处于平衡状态时，V正=V逆；若改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则V正>V逆，A.正反应速度一定大于逆反应速度，正确；
B．平衡正向移动，可能是通过加入某种反应物产生，则该反应物的转化率降低，其它反应物的转化率会增大，错误；C．平衡正向移动，可能是V正、V逆都增大，也可能是都减小，只要改变反应速率后V正>V逆，则平衡就正向移动，与是增大还是减小无关，错误；D．若是通过增加反应物浓度的方法使化学平衡正向移动，则生成物的质量增加，但总质量也是增大，所以生成物的分数不一定增加，，错误。
考点：考查化学平衡移动与反应速率、物质的转化率、质量分数等关系的知识。
13．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据装置图可知该反应不需要加热，生成的气体可以用排水法收集，则A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3需要加热，且氨气极易溶于水，不能排水法收集，A错误；B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12时需要加热，B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2时不需要加热，氧气可以用排水法收集，C正确；D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2时，NO2不能与排水法收集，D错误，答案选C。
考点：考查实验室制备气体判断
14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1
的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由图象可知加入NaOH或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；B、硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；C、如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；D、开始时醋酸溶液pH=3，c（H+）=10-3mol/L，滴定终点时消耗NaOH的体积为15mL，则有c（HAc）×0.025L=0.10mol/L×0.015L，c（HAc）=0.06mol/L，醋酸电离度为×100%=1.67%，故D正确；故选D。
考点：考查了酸碱混合的定性判断和计算的相关知识。
15．一定温度时，向2.0
L恒容密闭容器中充入1.0
mol
PCl5，发生反应：PCl5(g)
Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
反应时间/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50
s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032
moI·L－l·s－l
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的△H<0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0
molPCl5、0.20mol
PCl3和0.20
mol
Cl2，则反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol
PCl3、1.0
mol
Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11
mol/L，则n′（PCl3）=0.11
mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞0，故B错误；C、根据PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），结合表中数据，有PCl5（g）、PCl3（g）和Cl2（g）的平衡浓度分别为0.4
mol/L
、0.1
mol/L
和0.1
mol/L，所以平衡常数K==0.025，起始时向容器中充入1.0
mol
PCl5、0.20
molPCl3和0.20
molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入1.0molPCl5，与原平衡相同，参加反应的PCl3的物质的量为0.8mol，故达到平衡时，PCl3的转化率=×100%=80%，故D正确。故选CD
考点：考查了化学平衡的相关知识。
16．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，
B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
①A的元素符号为
；D的原子结构示意图为
。
②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
。
③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为
。
【答案】①O；②S2-＞O2-＞Na+③2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
【解析】
试题分析：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数6，故A为O元素；A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素．则
①A为O元素；D为氯元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；
②A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中S2-比O2-多一个电子层，则离子半径：S2-＞O2-，由于O2-和Na+核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O2-＞Na+，所以离子半径：S2-＞O2-＞Na+；
③A为O元素、B为Na元素，A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的化学式为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
考点：考查元素的推断以及元素化合物知识
17．（1）、工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。
①电解时,应以
（填“铁棒”或“石墨”）作阴极,电解时阴极产生H2,则电解过程中pH较大的是
(填“阴”或“阳”)极区。
②电解的化学方程式为
。
（2）
①
铅蓄电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化
克
②
用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式：
。
③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为:
。
【答案】（1）①铁；阴②2K2MnO4+2H2O2KOH+2KMnO4+H2↑
（2）①96②
CH3CH2OH-12e-
+
16OH-=2CO32-+11H2O
③MnO2
+
e-
+
H2O
=
MnOH
+
OH-
【解析】
试题分析：（1）①工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4，锰元素的化合价由+6价升高到+7价，失电子，在阳极发生氧化反应，所以电解时，应以铁棒作阴极，阴极的电极反应为2H＋+2e－=H2↑，酸性减弱，碱性增强，所以电解过程中pH较大的是阴极区。
②根据上述分析，电解的化学方程式为2K2MnO4+2H2O2KOH+2KMnO4+H2↑。
（2）①铅蓄电池中，负极的电极反应为Pb-2e－+SO42-=PbSO4，因为硫酸铅是难溶于水的盐，所以该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量增加96g。
②用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池中，乙醇在负极失电子发生氧化反应，则负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-
+
16OH-=2CO32-+11H2O。
③根据碱性锌锰干电池的工作原理，电池正极的电极反应为MnO2
+
e-
+
H2O
=
MnOH
+
OH-。
考点：考查电解原理的应用，铅蓄电池、燃料电池的工作原理等知识。
18．（9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
（1）该小组同学首先用密度为1.049
g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18
g·cm-3的浓盐酸分别配制1
mol/L
CH3COOH溶液和1
mol/L
HCl溶液各500
mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为
和
；
（2）某同学在配制500
mL
1
mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有
；
（3）他们首先用下图所示装置测1
mol/L的CH3COOH溶液和1
mol/L
HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你
（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是
（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你
（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是
；
（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是
【答案】（共9分）
（1）28.6
mL（2分）
42.4
mL（2分）
（2）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500
mL容量瓶（1分）
（3）同意
阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强（1分）
（4）不同意
当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（1分）
（5）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定（1分）
【解析】本题重点考查了溶液的配制及溶液的导电性的影响因素。
（1）两者均为0.5mol
乙酸：V=0.5×60/1..049=28.6
mL
盐酸：0.5×36.5/（36.5%×1.18）=42.4
mL
其它详见答案
19．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
。
（2）A装置中品红溶液颜色
（填“褪色”或“不褪色”），证明含有
气体。
（3）装置C的作用
。
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中的装置，以确认SO2是否除尽。
【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）褪色
SO2（或二氧化硫）
（3）验证CO2是否存在
（4）a
【解析】
试题分析：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，说明含有二氧化硫气体；
（3）B将SO2除去后，装置C中石灰水若变浑浊，说明有CO2生成，所以装置C的作用是验证CO2是否存在；
（4）应该在B、C装置之间连接品红溶液，验证SO2是否除尽。
考点：二氧化硫、二氧化碳的性质及检验
20．一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。
一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）请猜测该气体为___________。（写化学式）
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水，MgCO3微溶于水(在水中的溶解度为0.011g)
2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜测】：
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是________；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到_______，则白色固体一定含有
MgCO3。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_________，再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）___________。
【答案】增强；（1）H2；（2）Mg(OH)2；①稀盐酸；有气泡产生；②Mg(OH)2；29：84。
【解析】
试题分析：碱可以使酚酞试液变为红色，将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深，说明溶液的碱性增强，同时产生大量的气泡；（1）
产生大量气泡，溶液的碱性增强，说明反应产生的气体是氢气，反应消耗水电离产生的氢离子，使水的电离平衡正向移动，最终使溶液中c(H+)；再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则说明含有MgCO3，根据n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol.结合方程式：Mg(OH)2MgO+
H2O可知固体中n[Mg(OH)2]=0.1mol，根据n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol，结合方程式：MgCO3=
MgO+
CO2可知：n(MgCO3)=0.2mol，所以固体中含有Mg(OH)2、MgCO3，二者的物质的量的比是：n[Mg(OH)2]：n(MgCO3)=1:2，它们的质量比m[Mg(OH)2]：m(MgCO3)=(1×58):(2×84)=
29：84。
考点：考查实验方案的设计、物质成分的确定及有关混合物的化学计算的知识。
21．计算题
①．某同学查得Ba(OH)2 8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9
g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________
(答案保留2位小数)
。
②．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)2 nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80
mL
1.0
mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：
③．在11.58
g样品中BaCO3的质量为多少g (写出计算过程)
④．化学式Ba(OH)2 nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)
【答案】①.
2%(0.02)（3分）
②.
15.3吨（3分）。
③.
5.91
g（4分）。
④.
n=1
【解析】
试题分析：①.
100g水中的Ba(OH)2的质量是3.9g×171/215=2.12g，所以20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。
②.
固体质量增加（17.6-16.0）吨=1.6吨，则参加反应的氧气的质量是1.6吨，根据2BaO～O2，所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol×2×153g/mol=15.3吨.
③.
设样品中碳酸钡的质量分数是x，根据图像，当样品质量是1.93g时，盐酸过量，样品与盐酸反应放出112mL的二氧化碳气体，根据C元素守恒，所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol，解得x=0.51，所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g×0.51=5.91g。
④.根据以上分析，11.58g样品中Ba(OH)2 nH2O的质量是11.58-5.91=5.67g，因为当样品质量是11.58g时，产生气体的体积减少，所以说明盐酸不足，盐酸不足时先与氢氧化钡反应，根据生成二氧化碳的体积可计算BaCO3消耗的HCl的物质的量，BaCO3～2HCl～CO2，所以碳酸钡消耗HCl的物质的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol，原盐酸中HCl的物质的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol，所以与氢氧化钡反应的HCl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol，根据Ba(OH)2 nH2O～2HCl，可知5.67gBa(OH)2 nH2O的物质的量是0.06mol/2=0.03mol，则Ba(OH)2 nH2O的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.
考点：考查物质化学式的计算，相对分子质量的计算，物质质量分数的计算，化学方程式的计算
22．肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
（1）A的化学名称为
。
（2）B和C反应生成D的化学方程式为
。
（3）E和F反应生成G的化学方程式为
。
（4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有
种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3∶1的为
(写结构简式)。
【答案】
（1）苯甲醇
（2）
+H2O
（3）++H2O
（4）6
，
(CH3)3C—O—CH3
【解析】
试题分析：A的不饱和度为，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为C6H5-CH2OH，则BC6H5-CHO为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，（1）由上述分析可知，A的名称为苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的化学方程式为：
+H2O；
（3）E和F反应生成G的化学方程式为：++H2O
（4）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，故答案为：6；（CH3）3COCH3．
考点：考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断
23．【化学、选修5--有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成很多有机物。下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略,请回答下列问题:
已知：①酯交换反应原理：RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2代表烃基）
②苯环与烯烃的加成反应原理如下：
（1）H中含氧官能团的名称是
，反应②的反应类型为
。
（2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。写出E的结构简式
。
（3）应用酯交换反应原理，写出反应④的化学方程式
。
（4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，F的结构共有
种(不包括D)。
（5）H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸，它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料（涤纶），其方程式为
。
（6）以反应为 起点，用丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备甘油的最合理流程图，注明试剂和反应条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
【答案】【15分】（1）羧基
酯化反应（或取代）
（2）
（3）
（4）11种
（5）
（6）
CH2=CHCH3
CH3COOCH2CH=CH2
。
【第六小题3分，其余每空2分，共15分】
【解析】
试题分析：根据题意分析，B与甲醇反应生成乙酸甲酯和C，说明B为酯，与甲醇发生酯的交换，则C为CH2=CH-CH2OH，所以D与C发生酯的交换，则D是邻苯二甲酸二甲酯，所以H是邻苯二甲酸，所以A是；
（1）H分子中含有的含氧官能团名称为羧基；反应②是H与甲醇的酯化反应，所以反应类型是酯化反应或取代反应；
（2）E是A的同分异构体，为对位结构，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰，说明2个甲基连在同一C原子上，所以E的结构简式是
；
（3）应用酯交换反应原理，反应④是邻苯二甲酸二甲酯与丙烯醇的反应，该反应的化学方程式是；
（4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，说明分子含有酯基或羧基，即判断-COO-CH3的结构中含有羧基或酯基的有几种。其中属于羧酸的有1种，酯的有3种，所以取代基的种数是4种，2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，所以共12种，除去D，则还有11种；
（5）对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应可生成高分子化合物和水，化学方程式是
（6）甘油为丙三醇，丙烯与乙酸、氧气反应生成乙酸丙烯酯，然后乙酸丙烯酯与溴是加成反应，得到，在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应得到乙酸钠和甘油，流程图如下：CH2=CHCH3
CH3COOCH2CH=CH2
。
考点：考查有机物的推断，物质的制备流程的设计，同分异构体的判断