山东省莒南县第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莒南县第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－
(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.
3
kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，
每生成1
mol
H2O时放出57.3
kJ的热量。分别向1
L
0.5
mol/L的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系不正确的是(　　)
A．ΔH1
>ΔH2
B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
【答案】BC
【解析】以与硝酸中和所得热量为标准，稀醋酸在中和的同时电离需要吸收能量，故放出的热量较小，而浓硫酸在中和同时，要放出大量的热，放出的热量较大
再考虑反应热均为负值，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以选项BC不正确
2．下列气体中，不能用排水法收集的是(
)
A．NO
B．O2
C．NH3
D．CO
【答案】C
【解析】
试题分析：A、NO不溶于水，可用于排水法收集，A错误；B、氧气难溶于水，可用于排水法收集，B错误；C、氨气极易溶于水，不能用于排水法收集，C正确；D、CO不溶于水，可用于排水法收集，D错误；答案选C。
【考点定位】本题主要是常见气体的收集方法
【名师点晴】常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。
3．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【答案】A
【解析】
试题分析：8个C原子最多结合其它原子的个数是2×8+2=18，现在结合其它原子的个数是12，所以不饱和的程度是（18-12）÷2=3，由于是芳香化合物，含有一个苯环，因此不含有不饱和键，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，则分子中H原子的个数比是6︰1︰1，说明含有2个甲基或—OCH3，另外的2个H原子不同且分子中的Cl原子皆形成C－Cl键，则其可能的结构是或，故选项是A。
考点：考查有机物的结构、同分异构体的种类及书写的知识。
4．在空气中加热下列物质，颜色发生变化且质量增加的是(
)
A.胆矾
B.小苏打
C.纯碱晶体
D.氧化钠
【答案】D
【解析】A.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
C.Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑
D.2Na2O+O22Na2O2
5．下列气态氢化物中，最稳定的是
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．HI
【答案】A
【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。根据元素周期律可知，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I，所以答案是A。
6．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(
)
A．18O
31P
B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子
C．19F
12C
D．元素周期表中第三周期元素的所有原子
【答案】B
【解析】
试题分析：A．18O
质子数为8，中子数为10，没有NMR现象；31P质子数为15，中子数为16，有NMR现象．错误．B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子，元素的原子核内质子数都是奇数，都有NMR现象。正确。C．19F质子数为9，中子数为10，有NMR现象；
12C质子数为6，中子数为6，没有NMR现象。错误。D．元素周期表中第三周期元素的所有原子，原子序数为奇数的所有元素因为质子数为奇数都有NMR现象；而原子序数为偶数的元素，如32S质子数为16，中子数为16，没有NMR现象。因此不符合题意。
考点：考查NMR现象与原子结构关系的知识。
7．在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有
①CH3Cl
②CH2Cl2
③CHCl3
④CCl4．
A．只有①
B．只有④
C．①、②和③
D．全部
【答案】D
【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5种，故选D；
8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①NaHCO3
②Al2O3
③Al(OH)3
④Al
⑤Fe
A．全部
B．①②③④
C．①②③⑤
D．②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①为弱酸酸式盐，与酸反应为HCO3－+
H+
=
H2O
+
CO2↑，与碱反应为HCO3－
+
OH-
=
H2O
+
CO32-正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，正确；④Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，不能与氢氧化钠溶液反应，错误。
考点：考查化学反应，两性氧化物和两性氢氧化物。
9．下列有关烃的系统命名正确的有（
）
A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷
B.2-甲基-3-甲基丁烷
C.2,2-二甲基-2-丁烯
D.2,3-二甲基-1-丁烯
【答案】D
【解析】
试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－
隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以
,
隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，D正确。A、C不正确，有机物不存在；B不正确，应该是2，3-二甲基丁烷，答案选D。
考点：考查有机物命名的正误判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确有机物命名的原则，然后灵活运用即可。
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是
A．W和X位于第二周期
B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X的金属性强
【答案】B
【解析】
试题分析：W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素，这说明其中两种在第二周期，两种在第三周期，或者是一种在第一周期，三种在第三周期；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子，因此W是H，X是Mg，Y是Al，Z是Si。A．W位于第一周期，X是第三周期，A错误；B．Y和Z分别是Al和Si，B正确；C．W和X分别是H和Mg，C错误；D．Z的金属性比X弱，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
11．下列实验操作中不正确的是
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】A
【解析】
试题分析：溶解后的溶液要冷却到室温后，转移至容量瓶，故A错误；蒸馏时需要测蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；为分子温度过高造成溶质分解，蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，故C正确；避免两种液体相互污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。
考点：本题考查化学实验操作。
12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　
　)
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
【答案】B
【解析】
试题分析：升高温度时，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多。故B正确。
考点：解释升高温度化学反应速率加快的原因。
13．已知反应：2CO(g)
2C(s)＋O2(g)
的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是
A、低温下能自发进行
B、高温下能自发进行
C、低温下不能自发进行，高温下不能自发进行
D、任何温度下都不能自发进行
【答案】D
【解析】
试题分析：根据△G=△H-T△S，△H为正值，△S为负值，则△G必定是正值，△G>0，说明反应没有自发进行的倾向，任何温度下都不能自发进行，选D。
考点：反应自发性倾向的判断。
14．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是
(
)
A．适当提高硫酸浓度
B．将锌粒变小
C．将硫酸改为浓硫酸
D．适当升高温度
【答案】C
【解析】
试题分析：适当提高硫酸浓度，加快锌与稀硫酸的反应速率，故A正确；将锌粒变小增大接触面积，加快锌与稀硫酸的反应速率，故B正确；将硫酸改为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能放出氢气，故C错误；适当升高温度，加快锌与稀硫酸的反应速率，故D正确。
考点：本题考查化学反应速率。
15．如图表示1g
O2与1g
X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气
体可能是
A．C2H4
B．CH4
C．CO2
D．NO
【答案】C
【解析】
试题分析：同温同体积时压强与物质的量成正比，由图像可知，等质量的氧气和气体X，在相同温度下，氧气的压强大于气体X，从而确定X的摩尔质量大于氧气，确定答案为C。
考点：阿伏伽德罗定律。
16．某物质的分子式为C4H10O。
（1）它能被催化氧化生成相同碳原子数的醛有_________种，
它们对应的醇分别为(写结构简式)___________，___________。
（2）它能被催化氧化成相同碳原子数的酮有
种，写出结构简式并命名_________，___________。
（3）不能被催化氧化的醇的结构简式和名称___________，___________。
（4）能发生消去反应，有机产物只有一种物质的有_________种；两种的有_________种，产物的结构简式为_________和_________。
【答案】（1）2
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH(CH3)CH2OH
（2）1
CH3CH(OH)CH2CH3
2-丁醇
（3）(CH3)2C(OH)CH3
2-甲基-2-丙醇
（4）3
1
CH2=CHCH2CH3
CH3CH=CHCH3
【解析】
试题分析：（1）某物质的分子式为C4H10O，能被氧化成醛的醇，其结构中必然含有“—CH2OH”，因为丙基(C3H7—)有两种，所以它能被催化氧化生成相同碳原子数的醛有2种，它们对应的醇分别为CH3CH2CH2CH2OH
和CH3CH(CH3)CH2OH。
（2）能被氧化成酮的醇，其结构特征为，则另外三个碳原子和氢原子，分成甲基和乙基，所以能被催化氧化成相同碳原子数的酮有1种，结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3，称为2-丁醇
（3）不能被氧化的醇，其结构特征为：，则另外三个碳原子和氢原子，分成3个甲基，结构简式为(CH3)2C(OH)CH3，名称为2-甲基-2-丙醇。
（4）羟基在链端的醇及结构对称的醇消去产物只有一种，这样的醇有：CH3CH2CH2CH2OH、三种，结构不对称的醇的消去产物有两种，分别是CH2=CHCH2CH3
和CH3CH=CHCH3两种。
考点：考查有机物结构简式的确定，有机物的命名等知识。
17．有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1
mol
X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
(3)14
g
Y完全燃烧放出的热量是141.5
kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。
【答案】(1)　4NA(或2.408×1024)
(2)Ca2＋[:C C:]2－
(3)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566
kJ/mol
(4)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
②NH3与H2O间能形成氢键
2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
【解析】由表格可推知：X是Si，Y是CO，Z是C22—，W是N2。(1)比Si原子核外电子数多3的原子是Cl;
SiO2是原子晶体，每个Si与4个O相连，所以1
mol
SiO2中含有4
mol
Si－O键。(2)C22—与Ca形成离子化合物CaC2，C22—中两个碳原子之间形成碳碳三键。(3)14
g
CO是0.5
mol，放出热量141.5
kJ，故CO完全燃烧放出热量566
kJ。(4)由题意可推知：甲是HNO3，乙是Fe(NO3)3，丙是Fe(NO3)2，丁是Fe。①Fe和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2。②NH3与H2O分子间能形成氢键而导致NH3极易溶于水；由燃料电池反应原理知：该电池反应的反应物有NH3、O2和KOH，负极失去电子发生氧化反应，所以负极的反应物是NH3，在碱性条件下生成N2和H2O。
点拨：本题考查物质的推导、化学反应原理，考查考生知识的应用能力。难度较大。
18．实验室配制500
mL
0.2
mol·L-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8
g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500
mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1
cm—2
cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。
(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。
(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。
【答案】(1)①②④③⑤
(2)天平(及砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
（3）偏高
(4)偏低
(5)弃掉，重新配制
弃掉，重新配制
【解析】（1）配制一定浓度溶液的实验步骤为：
计算（计算所需溶质的多少）、称量（称量或量取所需要的溶质）、溶解（溶解溶质或稀释溶液）、回温(使溶液恢复到室温）、转移（将溶液转移到容量瓶)、洗涤（洗涤容量瓶2～3次）、振荡(振荡容量瓶使溶液混合均匀)、定容（先加水至接近刻度线1～2
cm,再滴加水)、摇匀（反复摇动容量瓶）、装瓶（装瓶保存)。
正确的顺序序号为①②④③⑤
(2)称量需要天平(及砝码)、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移定容需要玻璃棒、胶头滴管，配制溶液需要容量瓶。
(3)下面是俯视与平视的区别：
弧线为液面，实线为刻度线，虚线是视线
不论平视、俯视还是仰视，都是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少，所配溶液的浓度偏高。
(4)若不进行④操作，溶质就不能全部转移到容量瓶，容量瓶内溶质少，所配溶液的浓度偏低。
(5)这两种操作，都是无法补救的错误操作，也是严禁出现的操作，万一出现了，只能将所配溶液弃掉，重新配制。
19．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题：
（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，
发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________，
D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。
【答案】（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)
（2）碱石灰(或CaO)
除去氨气中的水蒸气
（3）黑色粉末逐渐变为红色
2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体
氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
【解析】
试题分析：（1）由题意可知A装置应是制备氨气的装置，则A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca(OH)2，反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）在装置A中发生反应制取氨气，然后通过盛有碱石灰的干燥管B，得到干燥的氨气；
（3）在C中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，会看到黑色粉末逐渐变为红色；
（4）反应产生的水在D中被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，所以在装置D中可收集到氨水，可以观察到出现无色液体，氨水呈碱性，则检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。
考点：物质的制备和检验
20．（13分）某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验。请回答下列问题：
（1）用如图所示的装置向500—600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性
。
（2）用如图装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取
。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是
、
。
若操作不当，制得的FeCl2
会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2
，在实验操作中应先
，再点燃C处的酒精灯。
（3）从明矾[KAl（SO4）2 12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
①反应①的化学方程式是
②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
步骤③的化学方程式是
③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b
g/mol），若SO2
的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为
吨（列出计算表达式）。
【答案】（12分）
（1）把B、D中导管下端浸入水中，用洒精灯给烧瓶微热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气；（2分）
（2）HCl；
易发生倒吸,缺少防止水蒸汽进入C中装置。
通入氯化氢（赶尽装置中的空气）。（各1分）
（3）①4KAl（SO4）2 12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O（2分）
②蒸发结晶（1分）
2Al2O34Al+3O2↑
（2分）
③216a/b（2分）
【解析】
试题分析：（1）检查气密性需要将导管放入水中，并将分液漏斗的活塞关闭，再用酒精灯加热，看到B、D中导管下口有气泡冒出，停止加热后，有一段稳定的水柱，说明装置不漏气；（2）因为是铁和氯化氢反应制取无水氯化亚铁，所以装置A是制取氯化氢的；因为氯化氢极易溶于水，所以易发生倒吸,缺少防止水蒸汽进入C中装置。氯化亚铁变氯化铁是因为有氧化剂存在，所以应该先通入氯化氢，赶尽装置中的空气。（3）①通过流程分析，焙烧生成的产物有硫酸钾，氧化铝，二氧化硫和水，所以方程式为：4KAl（SO4）2 12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O。②滤液中得到硫酸钾，得到硫酸钾晶体的方法为蒸发结晶；步骤③为氧化铝电解生成铝和氧气，方程式为：2Al2O34Al+3O2↑
。③硫酸的质量=。
考点：物质的制备实验，根据化学方程式的计算
21．欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100
L该空气(标准状况)，通过盛放100
mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）。
(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100
L空气中SO2的体积分数。
【答案】（1）SO2+H2O2＝2H++SO42-（2分）（2）SO42-+Ba2+＝BaSO4↓（2分）（3）1.12%（2分）
【解析】
试题分析：（1）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO2+H2O2＝2H++SO42-。
（2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是SO42-+Ba2+＝BaSO4↓。
（3）硫酸钡的质量是11.65g，物质的量是11.65g÷233g/mol＝0.05mol
因此根据S原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.05mol
则100
L空气中SO2的体积分数是
考点：考查SO2的性质、空气中SO2含量的测定
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。该题的关键是利用好原子守恒，守恒法是化学计算中最常用的方法，需要在平时的学习中注意积累和总结、归纳。
22．有A、B、C、D、E
5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH
（适量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B
（1）A、B、C、D、E化学式分别是：A
、B
、C
、D
、E
（2）写出④的离子方程式：
．
【答案】（1）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑．
【解析】（1）F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，F应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，（2）反应④的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，
23．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋
、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
。
（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是
。
a．一定有
b．一定没有
c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为
。
（4）转化⑥发生反应的现象为
。
（5）转化④中产生H的离子方程式为
。
（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是
。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
【答案】（1）CO32-
、SiO32-；（2）b。（3）3Fe2+
+NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（6）4:1（7）②
【解析】
试题分析：某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO
3。
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；
（2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，故选b；
（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，所以看到的现象是：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，故答案为：红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；
（5）铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；
（7）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故选②。
考点：考查了离子的推断、离子反应的相关知识。