山东省莱阳市第八中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莱阳市第八中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲
乙
丙
丁
A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)
+O2(g)
=
H2O(g)
△H=﹣241.8kJ/mol
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)

N2O4(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1
℃升温至T2
℃时，溶质的质量分数B>A
D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
【答案】D
【解析】
试题分析：A．图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-241.8
kJ/mol，故A错误；B．A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C．T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D．从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D。
考点：考查图象的分析，涉及化学反应热、化学平衡、盐类的水解等。
2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害
B．血液透析是利用了胶体的性质
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铬属于重金属，所以服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害，正确；B、血液属于胶体，血液透析是利用了胶体渗析的原理，正确；C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是治理污染，错误；D、硅胶具有吸水性可防止食物受潮，铁粉作还原剂，防止食物氧化变质，正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、环境的关系
3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的
燃烧热。下列说法正确的是
A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：
B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：
C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D．Ⅴ中气体a
可以直接排放到大气中
【答案】B
【解析】
试题分析：A
选项因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是，错误；B
选项接触室Ⅳ发生的反应是，，正确；C
选项Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率；
D
选项Ⅴ中气体a
中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。
考点：本题主要考查的是化学与技术知识。
4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】C
【解析】
试题分析：A、存在平衡2NO2N2O4，加压体积减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A错误；B、工业合成SO3的反应中，加压会向着生成SO3的方向进行，利于提高SO3的产率，能用勒夏特利原理解释，故B错误；C、由H2、Br2（g）、HBr（g）气体组成的平衡体系是一个前后气体系数和相等的体系，改变压强，化学平衡不会移动，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；D、存在Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D错误；故选C。
考点：考查了勒夏特列原理的使用条件的相关知识。
5．北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是
Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为
A．CaO·MgO·SiO2·H2O
B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O
D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
【答案】B
【解析】
6．已知：
下列判断正确的是
(
)
A．氢气的燃烧热：△H=-241.8
kJ/mol
B．相同条件下，充分燃烧1
mol
H2(g)与1
molS(g)的混合物比充分燃烧1
molH2S
(g)放热多20.1
kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．②中若生成固态硫，△H将增大
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．氢气的燃烧热是生成液态水，由已知条件无法求得，错误。
B正确。
C由于产物不同，无法比较，错误。D．②中若生成固态硫，将要放出一些热量，则吸收的热量比较少，△H将减小，错误。
考点：本题考查根据化学反应热判断物质的稳定性和能量变化。
7．（2015秋 合肥校级期中）有以下四种物质：①标况下11.2L
CO2
②1g
H2
③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（
）
A．分子个数：③＞④＞①=②
B．原子个数：③＞④＞①＞②
C．体积：③＞④＞①=②
D．质量：③＞①＞④＞②
【答案】BD
【解析】①标况下11.2L
CO2
的物质的量为=0.5mol；
②1g
H2
的物质的量为=0.5mol；
③1.204×1024个N2的物质的量为=2mol，
④4℃时18mLH2O的物质的量为=1mol．
A、物质的量大小为③＞④＞①=②，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③＞④＞①=②，故A正确；
B、各物质中原子是物质的量为：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物质的量③＞④＞①＞②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③＞④＞①＞②，故B正确；
C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；
D、各物质的质量为：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；
③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g，所以质量大小为③＞①＞④＞②，故D正确．
【点评】考查常用化学计量数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．
8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①
金属性最强的是锂
②
氧化性最强的是锂离子
③
在自然界中均以化合态形式存在
④
Li的密度最大
⑤
铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥
粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．②③⑤⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：①同主族从上到下，金属性增强，即Cs金属性最强，故错误；②单质的还原性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故正确；③这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确；④从上到下密度增大的趋势，Cs的密度最大，故错误；⑤Cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧烈，故正确；⑥电子层数越多，半径越大，Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故正确。
考点：考查元素性质等知识。
9．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A．金属(M表示金属)
被腐蚀的本质是：
M
n+
+
ne-
=
M
B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀
C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用
D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀
【答案】C
【解析】
试题分析：A、金属被腐蚀，是金属单质被腐蚀，因此本质为M－ne－=Mn＋，故错误；B、金属可能在碱性环境中发生电化学腐蚀，如金属铝、石墨、氢氧化钠构成的原电池，故错误；C、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对金属铁起到保护作用，故正确；D、钢管连接正极，根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，被腐蚀，故错误。
考点：考查金属的腐蚀和保护等知识。
10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
H＝-a
kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4
mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3
mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5
mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a
J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
【答案】C
【解析】
试题分析：A、化学反应速率v==9×10-5
mol/(L·s)，故A正确；B、夏天气温较高气体热胀冷缩使等物质的量的体积增大，使同等状况下的化学平衡向正反应方向进行，使夏天转化率比冬天高，故B正确；C、弱体积增大反应向逆反应方向进行，反应时吸收热量，故C错误；D、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
初始浓度：10×10-4 3.6×10-3mol
0
0
变化浓度：9×10-4 9×10-4 9×10-4
9×10-4
平衡浓度：1×10-4 2.7×10-3
9×10-4
9×10-4
即K==5000，故D正确。
考点：化学平衡的计算
11．巳知维生素A的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是
A.维生素A是一种酚
B.维生素A的一个分子中有三个双键
C.维生素A的一个分子中有30个氢原子
D.维生素A具有环己烷的结构单元
【答案】C
【解析】
12．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是
A．晶体硅——光导纤维
B．氧化镁——耐高温材料
C．铁碳合金——生铁
D．硅酸盐——陶瓷
【答案】A
【解析】
试题分析：A．晶体硅—用于制半导体和太阳能电池，SiO2
—光导纤维，错误；B．氧化镁——耐高温材，C．铁碳合金——生铁，D．硅酸盐——陶瓷，选A。
考点：考查物质的用途。
13．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（
）
A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少
B．84g
NaHCO3、106g
Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍
C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀
D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
【答案】C
【解析】
试题分析：A．质量相同的NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少，故A正确；B．84g
NaHCO3、106g
Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗2molHCl，
NaHCO3消耗1molHCl，故B正确；C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，两种情况下Na2CO3都产生沉淀，NaHCO3只与澄清石灰水反应时有沉淀，故C错误；D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故D正确，答案为C。
考点：考查的NaHCO3和Na2CO3性质及差异
14．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】AC
【解析】
试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。
考点：本题考查元素化合物的性质。
15．以下物质不存在同分异构体的是（
）
A．CH3CH2CH3
B．CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH（OH）COOH（乳酸）
D．CHClBrI
【答案】AD
【解析】B物质存在碳碳双键的位置异构及碳链异构，C物质存在官能团异构和羟基的位置异构，而AD不存在同分异构现象
16．物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：
（1）实验室需要配制250mL
0.2mol/L
Na2CO3溶液，
①
应称取Na2CO3的质量为
g
②
除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是
．
③
若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在定容后观察液面时俯视
；
B．在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外
．
C．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
．
（2）把amol/L
CuSO4溶液和bmol/L
H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42－、Cu2+
的物质的量浓度分别是c(H+)=
；
c(SO42－)=
。
【答案】（1）①
5.3
g
(2分)
②
小烧杯、玻璃棒
胶头滴管（全对2分，对2个给1分，有错不给分）
③A．偏高
B．偏低
C．偏低
（每个1分）（2）c(H+)=bmol/L（2分）；c(SO42—)=
0.5(a+b)mol/L
（2分）
【解析】
试题分析：（1）①
配制250mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，碳酸钠的质量为0.2×0.25×106=
5.3
g
。
②配制溶液处理天平，药匙和容量瓶外，还需要小烧杯、玻璃棒
胶头滴管。③A．定容后俯视，溶液的体积偏小，则浓度偏高；B．转移时有溶质流到外面，溶质有损失，则浓度偏低；C．摇匀后加水，溶液体积变大，浓度偏低。（2）根据溶液混合过程中溶质的物质的量不变的原则进行计算，溶液中的氢离子浓度=2b/2=
bmol/L；c(SO42—)=(a+b)/2=
0.5(a+b)mol/L
。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析，溶液混合后浓度的计算
17．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_________（填代号）。
A．水蒸气与炭反应
B．用水稀释氢氧化钠溶液
C．铝粉与二氧化锰反应
D．灼热的碳与CO2反应
（3）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)
==H2O(g)
ΔH＝－241.8
kJ·mol－1。该反应的活化能为167.2
kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为___________。
（4）已知0.5
mol
CH4(g)与0.5
mol
水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a
kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________。
【答案】（1）放热
(E2－E1)
kJ/mol（2）C（3）409
kJ/mol
（4）1/2CH4(g)＋1/2H2O(g)
===1/2CO(g)＋3/2H2(g)ΔH＝＋a
kJ/mol。
【解析】
试题分析：（1）从图分析，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应为放热；反应热=(E2－E1)
kJ/mol。（2）A、炭与水蒸气反应是吸热反应，错误；B、用水稀释氢氧化钠溶液，不是化学反应，错误；C、铝和二氧化锰反应是放热反应，正确。D、碳与二氧化碳反应是吸热反应，错误。故选C。（3）反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能=-241.8，所以168.2-x=-241.8
解x=409
kJ/mol。（4）根据热化学方程式的书写，注明物质的状态，当有0.5摩尔甲烷和0.5摩尔水蒸气反应，吸收了akJ的热量，所以热化学方程式为1/2CH4(g)＋1/2H2O(g)
===1/2CO(g)＋3/2H2(g)
ΔH＝＋a
kJ/mol。
考点：
热化学方程式的书写，反应热和焓变
18．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是
。
（2）A装置中反应的化学方程式是
。
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是
。
（4）证明B中有NO生成的实验操作是
。
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是
。
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的
。
【答案】（1）将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞
（2）Cu
+
4HNO3
=
Cu(NO3)2
+
2NO2↑+
2H2O
（3）3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
3Cu
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
（4）将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成
（5）将装置中的空气排尽
（6）取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的（通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的。答案合理即给分）
【解析】
试题分析：（1）步骤Ⅲ中向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，为保证液体顺利留下，具体操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞。
（2）A装置中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是Cu
+
4HNO3（浓）
=
Cu(NO3)2
+
2NO2↑+
2H2O。
（3）B中NO2先与水反应生成硝酸和一氧化氮，铜再与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液慢慢变成蓝色，化学方程式是3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO、3Cu
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O。
（4）一氧化氮与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故证明B中有NO生成的实验操作是将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成。
（5）为防止空气中氧气对实验的干扰，步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是将装置中的空气排尽。
（6）证明绿色是由溶有NO2引起的实验方案为取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的（通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的。答案合理即给分）。
考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，硝酸的性质。
19．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。
Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为
；
A装置铜丝如图设计的原因是
。
（2）C中浓硫酸的作用是
。
（3）F烧杯中的溶液通常是
。
（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
。
（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。
【答案】
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止。
（2）除去反应中产生的水蒸气
（3）NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）
（4）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色
（5）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝
【解析】
试题分析：（1）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuSO2↑+SO42-+Cu2++2H2O，A装置铜丝如图设计的原因是增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止。
故答案为：2H2SO4（浓）+CuSO2↑+SO42-+Cu2++2H2O；增大铜与浓硫酸的接触面积，反应随时发生，随时停止；
（2）C中浓硫酸是吸收气体中的水蒸气，防止进入装置D炸裂试管。
故答案为：除去反应中产生的水蒸气；
（3）二氧化硫气体是一种有毒气体，剩余的二氧化硫气体不能直接排放，应该用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液等吸收。
故答案为：NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）；
（4）由于D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色，说明反应生成了二氧化硫，证明反应中S元素被还原，在反应中作氧化剂，而氢离子没有被还原，所以浓硫酸的中S的氧化性大于氢离子。
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色；
（5）含有铜离子的溶液显示蓝色，需要将反应后的溶液用水稀释，由于反应后的溶液中含有浓硫酸，所以应该将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝。
故答案为：将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝。
20．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
——
315[来源:21世纪教育网]
——
熔点/℃
-70.0
-107.2
——
——
——
升华温度/℃
——
——
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出四氯化硅水解方程式
。
（2）装置A中g管的作用是
；装置C中的试剂是
；装置E中的h瓶需要冷却理由是
。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+
，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由
。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是
。
【答案】（1）
SiCl4
+
2H2O
=H4SiO4↓+4HCl
。
（2）平衡压强
.
浓硫酸
.
使SiCl4
冷凝
（3）①
否
（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液自身可作指示剂②4.480%
【解析】
21．某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4
g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4
g，通过足量澄清石灰水后有30
g白色沉淀生成。求：
(1)该含氧有机物的分子式；
(2)该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。
【答案】(1)C3H6O2
(2)HCOOCH2CH3
CH3COOCH3
【解析】(1)据题意可知：
n(C)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.3
mol，
n(H)＝2n(H2O)＝2×＝0.6
mol
n(O)＝＝0.2
mol。
则有机物的实验式为C3H6O2，因其相对分子质量为74，则其分子式为C3H6O2。
(2)若该含氧有机物能水解，则含有官能团。
22．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为
，B为
，C为
，D为
，E为
，F为
．
（2）写出③、④、⑤的离子方程式．
③
．
④
．
⑤
．
【答案】（1）Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（2）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；2Fe3++Fe=3Fe2+．
【解析】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4，
（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3
（2）③的离子方程式为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，
④的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，
⑤的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
【点评】本题考查无机物的推断，注意物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应，题目难度不大．
23．（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
若仅A、B在常温下为气体且为化合物，
则回答：
①A的化学式是：A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的
作用是________________.
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol
D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L
（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
【答案】[共14分]
（1）①N2
；
NO2
②3NO2+
H2O══2HNO
3+NO
(2分)
（2）
①H2S
②2SO
2+
O
2
≒2SO
3
（条件略）
(2分)
③
C+
2H2SO4（浓）
CO2↑+2
SO
2↑+2
H2O
(2分)
；
氧化性作用
（3）
①H2SO4
②小于；
随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫
酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2分)
其余各1分
【解析】
试题分析：（1）若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3，符合转化关系与题意。①A的化学式为：N2，C的化学式为：NO2
②NO2与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，符合转化关系与题意。①A的化学式是：H2S。
②二氧化硫在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3。
③碳单质与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2、SO2、H2O，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸起氧化性的作用。
（3）若A在常温下为固体单质，A为C或S符合转化关系，由D的浓溶液与Cu反应，故A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，符合转化关系与题意。①D为硫酸，化学式是H2SO4。
②Cu与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，若浓硫酸完全反应，由方程式可知生成的二氧化硫体积为2mol×1/2×22.4L/mol=22.4L，但随反应的进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。
考点：本题考查物质的性质与推断、化学方程式的书写。