山东省莱州市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省莱州市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下表各组物质分类不正确的是
A
B
C
D
液氧、空气
、Cl2
、铜丝
HCl、H2SO4、H2O
、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4 5H2O
NH3、NaOH
、BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类的物质
空气
H2O
盐酸
NH3
【答案】C
【解析】
试题分析：A.
液氧、Cl2
、铜丝都是单质，是纯净物，而空气
属于混合物。正确。B.
HCl、H2SO4、HNO3
都能都能电离，产生的阳离子全部是H+，因此这些化合物都是酸，而H2O
是中性物质。正确。NaCl溶液、盐酸是混合物，而结晶水化物CuSO4 5H2O属于化合物。错误。D.
NaOH
、BaSO4固体在水溶液或熔化状态下都能电离产生自由移动的离子，是电解质，而NH3不能电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质。正确。
考点：考查物质分类的知识。
2．以下关于物质分类的说法正确的是
①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐
A．①②③
B．①②⑤
C．①③④
D．①③⑤
【答案】C
【解析】
试题分析：①液氨是氨气液态存在形式液氯氯气的液态存在形式，是纯净的单质都是纯净物，①正确；②纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是氢氧化钙是碱，②错误；③冰为水、干冰为二氧化碳它们既是纯净物又是化合物，③正确；④高氯酸是强酸水溶液中导电，硫酸钡是盐熔融状态导电都是强电解质，④正确；⑤Na
2
S、Na
2
SiO
3
是钠盐，Na
2
O
2
是过氧化物，不属于盐，⑤错误；答案选C。
考点：物质的分类
3．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是
（
）
A、盐酸
B、FeCl3溶液
C、稀硫酸
D、Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，A错误；B、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，没有气体产生，B正确；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但有气体产生，C错误；D、铁与硝酸铜溶液反应产生硝酸亚铁和铜，溶液质量减小，D错误，答案选B。
考点：考查铁的性质
4．下列化学用语正确的是：
A．醛基的结构简式：—COH
B．丙烯分子的结构简式为：
CH
3CHCH2
C．四氯化碳分子的电子式为：
D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：
【答案】D
【解析】
试题分析：A．醛基的结构简式：—CHO，故A错误；B．丙烯分子的结构简式为：CH3CH=CH2；C．四氯
化碳分子的电子式为：，故C错误；D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式为：，故D正确。
5．在250℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（
）
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
【答案】D
【解析】
试题分析：反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.76kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应，在250℃和1.01×105Pa自发进行，原因是熵增大效应大于能量效应，使体系的自由能 G<0，故选项D正确。
考点：考查反应自发进行的判断依据的知识。
6．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是
A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色
B．生成的气体体积为1.12L
C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1
D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气
【答案】B
【解析】
试题分析：铜与过量浓硫酸共热反应：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑3.2gCu为0.05mol，可产生SO2
0.05mol,标准状况下为1.12L，B选项，为表明为标准状况，故错误。
考点：铜的化学性质
7．用图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是(
)
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氯气氧化碘化亚铁溶液得到I2和FeCl3，可观察到上层苯层为紫红色，下层水溶液为黄色，但氯气的尾气应用选择NaOH溶液吸收，不宜用水吸收，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，可吸收大量CO2气体生成CO32-，与Ba2+作用生成白色沉淀，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，则试管中石蕊溶液变红，故C错误；D．HCHO与新制氢氧化铜生成氧化亚铜、二氧化碳，则试管中有砖红色沉淀和气泡冒出，故D错误；故选C。
【考点定位】考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、实验装置及尾气处理等。
【名师点晴】把握物质的性质、反应原理及隐藏信息的挖掘都是解题关键，选项A的实验现象正确，但隐含氯气尾气的处理方式，应该用浓NaOH吸收，而不能用水吸收；易错选项C须明确SO2的漂白性的本质，其水溶液显酸性，不能使酸碱指示剂褪色，容易引起误解；据此分析解题。
8．下列有关说法中，正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜
C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒
【答案】C
【解析】
试题分析：油脂不是高分子化合物，A错；福尔马林不能用作食品的防腐剂，B错；C对；明矾可以净水，但是没有杀菌消毒的作用，D错。
考点：生活中常见的物质。
9．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加足量氯水
②加少量KMnO4溶液
③加少量KSCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D①②③
【答案】C
【解析】
试题分析：先滴加KSCN溶液，不显红色，说明不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含Fe2+。答案选C。
考点：Fe3＋的检验
10．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59
g
样品，溶于水配成250
.00
ml溶液，取出该溶液25.00
ml用
0.1
mol·L-1
盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）=
(28.1
-
2×11.9)×10-4
mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为CO32－+H+＝HCO3-，A错误；B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为CO2，B错误；C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－
2×11.9)×10-4
mol，C正确；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成CO2，所以使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到1个计量点，D错误，答案选C。
考点：考查物质含量测定实验设计与探究
11．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)
A
.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B
.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D
.二者在一定的条件下不能相互转化
【答案】B
【解析】
试题分析：常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，A错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，B正确；碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，但碳酸氢钠反应更剧烈，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体碳酸氢钠多，等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体物质的量相同，C错误；碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化：，D错误。
考点：
碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
点评：
向碳酸钠溶液中滴加盐酸先无气体（CO32-+H+=HCO3-）后有气体（HCO3-+H+=H2O+CO2↑），向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即产生气体（CO32-+2H+=H2O+CO2↑）。
12．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是
A．甲为Fe、X为Cl2
B．甲为S、X为O2
C．甲为SO2、X为NaOH溶液
D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，不能再和氯气反应，错误，不选A；B硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫不能和硫反应，错误，不选B；C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，正确，选C；D、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不与氨水反应，错误，不选D。
考点：
无机物的转化，三角形关系
13．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是(
)
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【答案】A
【解析】A．金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；B．Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C．③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，故C错误；D．Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3属于化学变化，故D错误；故选A。
【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质。
【名师点晴】明确钠在空气中发生反应的过程是解题关键；Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，据此分析即可解题。
14．下列有关实验的说法正确的是（
）
A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、实验室配种站FeCl3溶液时加入铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而变质，故A错误；B、瓷坩埚含有SiO2，熔化氢氧化钠时发生反应造成坩埚损坏，故B错误；C、铝粉与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与H2，过滤后可除去铝粉，故C正确；D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有CO32－、HCO3 、SO32 、HSO3 ，故D错误。
考点：本题考查离子检验、除杂、物质的保存及性质。
15．下列离子方程式中，正确的是
A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++
OH－NH3↑+
H2O
B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O
C．向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好为中性：BA2+
+
OH-
+
H+
+
SO42-
=
BASO4↓+
H2O
D．石灰石与盐酸反应：CACO3＋2H+＝CA2+＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4++HCO3—+2OH—==NH3↑+CO32-+2H2O，选项A不正确；氧化铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，选项B不正确；向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好为中性，反应的离子方程式为BA2++2OH-+2H++SO42-═BASO4↓+2H2O，选项C不正确；CACO3不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为CACO3+2H+═CA2++CO2↑+H2O，选项D正确。
考点：离子方程式正误判断
16．依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为
0.l
mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+
能力最强的是
。
②浓度均为0.0l
mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
（填编号）
A.
HCN
B.
HClO
C.
C6H5OH
D.
CH3COOH
E.
H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
（填编号）
A.
CH3COOH
+
Na2CO3
＝
NaHCO3
+
CH3COONa
B.
CH3COOH
+
NaCN
＝
CH3COONa
+
HCN
C.
CO2
+
H2O
+
NaClO
＝
NaHCO3
+
HClO
D.
CO2
+
H2O
+
2C6H5ONa
＝
Na2CO3
+
2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20
。又知常温下某CuSO4溶液里
c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_
。
【答案】（1）①CO32-
②D；C
③D
④
Cl2+HCO3-＝CO2+Cl-+HClO
（分步书写参照给分）
（2）
5
【解析】
试题分析：（1）①酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的碱性越强，则根据盐溶液的pH值可知，结合H+能力最强的是CO32-。
②根据相应盐溶液的pH值可知，酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氢钠。所以酸性最强的是醋酸，答案选D。将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是应该是酸性最弱的苯酚，答案选C。
③根据较强酸制备较弱的酸可知，碳酸氢钠不可能制备苯酚，因此选项D是不可能的，生成物应该是苯酚和碳酸氢钠，其余选项都是正确的，答案选D。
④
由于酸性是盐酸强于碳酸的，碳酸强于次氯酸的，但次氯酸的强于碳酸氢钠的，则向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2＋HCO3-＝CO2＋Cl-＋HClO。
（2）根据氢氧化铜的溶度积常数可知，此时溶液中OH－的浓度＝＝1×10－9mol/L，则溶液中pH＝5。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶度积常数的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确酸性强弱与盐类水解程度的关系以及溶度积常数的含义和应用。
17．为测定一种复合氧化物材料的组成。称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液,
显红色；如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。计算确定该材料的化学式为
。
【答案】BaO·Fe2O3
【解析】
试题分析：4.66g白色沉淀是硫酸钡，物质的量是n(BaSO4)==0.02
mol
3.2g固体是氧化铁，物质的量是n(Fe2O3)==0.02
mol
则根据原子守恒可知m(Ba)=0.02
mol×137
g·mol-1=2.74
g
m(Fe)=0.02
mol×2×56
g·mol-1=2.24
g
则m(O)=6.26
g－(2.74
g+2.24
g)×2=1.28g
n(O)==0.08mol
n(O)∶n(Ba)∶n(Fe)=0.08∶0.02∶0.04=4∶1∶2
所以该氧化物化学式为BaO·Fe2O3
考点：考查物质化学式计算的推断
18．实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是
（填序号）。
（2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是
（填序号）。
【答案】（1）④③⑤⑦①
（2）②③⑦①
【解析】略
19．酸碱中和滴定是应用最多的滴定。现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液。
（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差。下列操作会使实验结果偏高的是
。
①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水
④待测液从锥形瓶中溅出
⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视
（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是_______________________，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：______________________。
【答案】（1）②⑤（2分，答对一个给1分）；
（2）检查是否漏水（1分）；无色变为浅红色，且半分钟不褪色（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据c(待)＝判断不当操作对相关物理量的影响。①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗，则盐酸的浓度被稀释，从而导致V(标)减小，测定结果偏低，①不正确；②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度减小，从而导致V(标)增大，测定结果偏高，②正确；③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水，对V(标)无影响，根据c(待)＝可知，c(待)不变，③不正确；④待测液从锥形瓶中溅出，则导致V(标)减小，根据c(待)＝可知，c(待)偏小，④不正确；⑤滴定过程中起始读数时俯视，则读数偏小，终点后读数时仰视，则读数偏大，因此导致V(标)增大，根据c(待)＝可知，c(待)偏高，⑤正确，答案选②⑤。
（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是检查滴定管是否漏水；滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，所以达到滴定终点的现象是无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
考点：考查中和滴定实验误差分析以及滴定操作
20．（15分）亚氯酸钠（NaClO2
）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、
、
。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是
。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意
。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为
。
（5）B中反应的离子方程式为
。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入
（填序号，下同）酸化，再加入
检验。
①稀HNO3
②稀H2SO4
③K2SO3溶液
④BaCl2溶液
⑤FeCl2溶液
⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9
g
NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需
g
NaClO3（式量：106.5）。
【答案】（15分）
（1）量筒、天平
2分
（2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体
2分
（3）控制硫酸的滴入速度
2分
（4）ClO3—
2分
（5）H2O2+2OH—+
2ClO2=
2ClO2—+O2+2
H2O
3分
（6）②
1分
⑤⑥
1分
（7）26.6
【解析】
试题分析：（1）用固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平；
（2）亚硫酸钠与氯酸钠在酸性条件下反应生成ClO2，若氯酸钠不过量，则亚硫酸钠会与硫酸反应生成二氧化硫气体，所以氯酸钠过量的原因是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体；
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，则产生气流的速度不宜过快，所以需控制滴加硫酸的速度；
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，Cl元素的化合价从+4价降低到+3价，得到一个电子，则另一种产物中Cl元素的化合价应升高1价为+5价，所以另一种阴离子中Cl元素的化合价是+5价，为ClO3-；
（5）B为制取NaClO2的反应，Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高到0价，所以有氧气生成，则B中反应的离子方程式是H2O2+2OH—+
2ClO2=
2ClO2—+O2+2
H2O；
（6）证明NaClO2具有氧化性，需加入还原剂，因为硝酸具有强氧化性，所以选择酸化的酸应是硫酸，选择②；亚硫酸钠与氯化亚铁均可作还原剂，但亚硫酸钠若被氧化则氧化产物为硫酸根离子，无明显现象，所以选择氯化亚铁，亚铁离子被氧化为铁离子，可用KSCN溶液检验，所以选择⑤⑥。
考点：考查物质制备实验，仪器、试剂的选择，离子方程式的书写
21．在密闭容器上，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共A克，将容器加热至200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为B克。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？
【答案】
/176A克；
=(48B-13A)／35克；
=A-40B／53克。
【解析】可能发生如下反应：
(NH4)2CO3+2NaOH2NH3↑+Na2CO3
①
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑
②
在加热过程中应首先发生反应①，只有当(NH4)2CO3过量时才能继续发生反应②。并由以上反应可看出，NaOH过量时减重少。下面分别讨论。
(1)当二者恰好反应时：
WNaOH=80/176A(克)，(也可用B表示)。
(2)当NaOH过量，A＞88/53B时，只发生反应①。先计算。(NH4)2CO3的量。
WNaOH=A-48(A-B)/53=(48B-13A)/35(克)
(3)当(NH4)2CO3过量，A＜88/35B时，发生反应①、②。
但由②知(NH4)2CO3全分解无固体剩余，所以还由①式计算，先求NaOH的量。
2NaOH～Na2CO3
∴WNaOH=y=80B/106=40B/53(克)，
22．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2
%，含氢7.0
%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：
。
（2）写出A的结构简式：
。
（3）写出F→G反应的化学方程式：
，该反应属于
（填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
。
【答案】（1）C4H7
Br
O2
（2分）
（2）
（2分）
（3）（3分）
取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）
（5）
【解析】
试题分析：从题中的信息可以知道A（C12H16O2）属于酯类，并且有苯环，根据A中的碳原子和氢原子的个数可以看出A中苯环的侧链除了酯基外没有其它的官能团，A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），知道C是羧酸，C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则C的结构为；B是醇类，在根据A、C碳原子个数知道B是含4个碳原子的饱和一元醇，B的分子式为C4H10O，D的分子式为C4H8O2，从信息反应中看出是—Br取代了H原子，故E的分子式为C4H7
Br
O2
，从反应条件看出E到F发生的是水解反应，F的分子式为C4H8O3；G中C、H、O的个数分别为：172×（1-37.2
%-7.0
%）÷12=8、172×7.0
%÷1=12、172×37.2
%÷16=4，G的分子式为C8H12O4，比较F和G的分子式可以知道2分子的F发生了酯化反应生成G，G核磁共振氢谱显示只有一个峰，那么F中的—CH3就要接在同一个碳原子上，F结构为（CH3）2C（OH）COOH，反推B的结构简式为（CH3）2CHCH2OH。
（1）E的分子式为：C4H7
Br
O2
。
（2）根据B和C的结构简式知道A的结构简式为：。
（3）F→G反应的化学方程式为：，该反应是酯化或取代反应。
（4）满足条件的C的同分异构体有：、。
（5）G的粗产物中含有聚合物杂质是由F发生缩聚反应生成的，产物结构为：。
考点：有机物结构的推断、同分异构体的书写、有机化学方程式的书写。
23．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题：
（1）A的名称为________，M→N反应类型为：
________。
（2）反应①的反应条件为：________；
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：___________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ.反应②：___________________；
Ⅱ.反应③：____________________；
Ⅲ.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________________；
Ⅳ.反应⑤：_____________
。
（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为______。
【答案】（1）对二甲苯或1,4－二甲苯（1分）；加成反应（1分）
（2）NaOH的水溶液，加热
(或强碱水溶液加热)
（1分）
（3）、（2分）
（4）（2分）
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑（2分）
（5）HOCH2CH2CH2OH
（2分）
【解析】
试题分析：（1）A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，则A的相对分子质量是3.66×29＝106，因此碳原子的个数是，则氢原子个数和106—8×12＝10，分子式为C8H10。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，则根据PET
的结构简式可知A是对二甲苯或1,4－二甲苯。A与氯气光照发生取代反应生成B，则B的结构简式为，B转化为C，C能发生催化氧化，说明C中含有羟基，即反应①是卤代烃的水解反应，则C的结构简式为，D的结构简式为。D继续氧化生成E，则E的结构简式为。F与氧化钙在高温下反应生成G，G能与水反应，则G是碳化钙，H是乙炔。根据PET的结构简式可知P应该是乙二醇，则N应该是，所以M是CH2=CH2，这说明反应④是乙炔与氢气发生加成反应，M→N为乙烯与溴水发生加成反应。
（2）反应①是卤代烃的水解反应，则反应条件为)NaOH的水溶液，加热；
（3）由于对二甲苯中苯环上的氢原子完全相同，则有机物A所有一氯代物的结构简式为、。
（4）Ⅰ.反应②是羟基的催化氧化，方程式为
。
Ⅱ.反应③的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。
Ⅲ.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸的方程式为
。
Ⅳ.反应⑤是缩聚反应，方程式为
。
（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1，则X是2—丙醇，结构简式为HOCH2CH2CH2OH.
考点：考查有机物推断、反应类型、反应条件、同分异构体判断及方程式书写等