山东省梁山第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省梁山第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质中，属于电解质的是（
）
A．酒精
B．H2
C．Na2SO4
D．SO2
【答案】C
【解析】A．酒精常温下为液态，在水溶液中只存在乙醇分子，不能导电，属于非电解质，故A错误；
B．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，H2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．Na2SO4是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的硫酸根离子和钠离子，能导电，是电解质，故C正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫电离，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；故选C．
【点评】本题考查电解质的概念，解答时抓住概念中的关键词，并注意电解质必须是化合物，题目较易．
2．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是
(
)
A．1.0mol·L-1
Na2CO3
B．加入2.0mol·L-1
NaOH
C．0.10mol·L-1CaCl2
D．降低溶液的PH值
【答案】D
【解析】A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对的CaCO3溶解平衡无影响，只有D降低溶液的PH值会促进CO32－的水解，这样使CaCO3的溶解平衡向右移动，能增大的溶解度。
3．有
Al2(SO4)3
，FeSO4，CuCl2，
NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
A．Al2(SO4)3
B．FeSO4
C．BaCl2
D．NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，沉淀消失可知，该物质必为NaOH，将NaOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠溶液，故选D。
【考点定位】考查物质的检验和鉴别
【名师点晴】该题是高考中的常见题型。侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该类试题的关键是要抓住特征条件，然后结合题意灵活运用。本题由题设沉淀消失可知，该物质必为NaOH，将NaOH滴加到Al2(SO4)3溶液中先生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠溶液。
4．一定量的铝铁合金与300mL
2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L
NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L
NaOH溶液恰好使完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是
A.150mL
B.300
mL
C.450
mL
D.600
mL
【答案】A
【解析】
正确答案：A
n(NaOH)=n(NO3―)=0.3 L×2mol/L―3.36L/22.4mol/ L=0.45mol
所加入NaOH溶液的体积是0.45mol÷3mol/L=0.15L，A正确。
5．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13
mol·L-1，该溶液的溶质不可能是(　　)
A．NaHSO4
B．NaCl
C．HCl
D．Ba(OH)2
【答案】B
【解析】
试题分析：此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。
考点：水的电离　溶液的酸碱性
6．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．1个乙分子中含有2个A原子
B．摩尔质量关系为：
2
M（甲）
=
M（乙）
+
M（丙）
C．该反应一定属于氧化还原反应
D．该反应类型是分解反应
【答案】B
【解析】
试题分析：从图分析，反应为2BA3=B2+3A2。A、从分析指乙分子中含有2个A原子，正确，不选A；B、根据质量守恒定律分析，摩尔质量的关系应该为2
M（甲）
=
M（乙）
+
3M（丙），错误，选B；C、因为丙中B为0价，在甲中丙的化合价不是0，所以有化合价变化，一定属于氧化还原反应，不选C；D、反应为一种反应物生成两种物质，所以为分解反应，正确，不选D。
考点：化学反应的质量守恒
7．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH）2+Ni(OH）2,
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
A．放电时正极附近pH增大
B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH）2
+2e－=Fe+2OH－
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中
【答案】C
【解析】
试题分析：A.根据电池反应，放电时正极发生NiO2+2e－+2H2O
=
Ni(OH）2+2OH－,所以正极附近碱性增强，PH增大，A正确；B.充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为Fe(OH）2
+2e－=Fe+2OH－，B正确；C.放电时，正极得电子带负电，所以电解质溶液中的阳离子向正极方向移动，C错误；D.由于Fe属于活泼金属，与酸反应，所以蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中，D正确；答案选C。
考点：考查爱迪生电池的工作原理。
8．下列有关生活中的化学，说法不正确的是
A．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
【答案】C
【解析】
试题分析：A.食用植物油属于油脂，因其烃基中含有碳碳双键而成液态，主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，A项正确；B.福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，B项正确；C.棉花的主要成分是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，C项错误；D.麦芽糖分子中有醛基，而蔗糖分子中没有醛基，用银氨溶液可以区分麦芽糖和蔗糖，D项正确；答案选C。
考点：考查生活中的有机化合物
9．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是
(　　)
【答案】B
【解析】A项中的邻位碳原子上不带氢原子，C项中无邻位碳原子，故A，C两项均不能发生消去反应；D项消去后可得到两种烯烃：CH2=CH—CH2—CH3或CH3—CH=CH—CH3；B项消去后只得
10．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（
）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
【答案】B
【解析】
A、氧化性：Cl2＞Br2＞>Fe3+，所以Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-，
离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
B、氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，2L
0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl222.4L反应时，两者的物质的量相等，此时Fe2+全部被氧化，溴离子部分被氧化，根据电子得失守恒：n（Cl2）×2=n（Fe2+）×1+n（Br-）×1，即1mol×2=1mol×1+n（Br-）×1，则n（Br-）=1mol，此时离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2。
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol
Na2O2固体中含有O22－
2
NA
B．常温常压下，3.2
g
CH4中含有电子2
NA
C．标准状况下，11.2
L
CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100
mL
1
mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1
NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol
Na2O2固体中含有O22－NA，A不正确；B、甲烷是10电子微粒，则常温常压下，3.2
g
CH4中含有电子的物质的量是×10＝2mol，则电子数是2
NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2
L
CH3CH2OH的物质的量不是0.5mol，C不正确；D、乙酸是弱电解质，存在电离平衡，所以100
mL
1
mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1
NA，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
12．有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是
A．该烯烃的分子式为C5H4
B．该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上
C．该烃的二氯代物同分异构体有2种
D．与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种
【答案】B
【解析】
由图可知该烃的分子式为C5H4，中心碳原子连有4个键，空间构型类似于甲烷，是四面体结构，所有碳原子不可共平面；由于有2个双键的存在，1
mol该烃最多可以与2
mol
Br2发生加成反应；与其互为同分异构体的且只含三键的链烃分子有
两种。故Ｂ错。
13．下列排列顺序正确的是
①沸点：H2Se＞H2S＞H2O
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
【答案】B
【解析】考查金属性和非金属性强弱比较：
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱；
非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强；
气态氢化物的越稳定，非金属性越强；
①分子化合物的熔沸点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但水分子间存在氢键，水的沸点最高；沸点：H2O＞H2Se＞H2S；
③非金属性越强，所对应的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4
＞H2SO4＞H3PO4
14．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．图1中的实验现象能证明非金属性：
Cl>C>Si
B．图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯
C．图3中，气体从a口进入时，可用于收集H2、CH4、NH3等气体
D．图4中X物质若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此图1中的实验现象不能证明非金属性：Cl>C>Si，A错误；B.乙酸乙酯不溶于水，而乙酸和乙醇与水互溶，所以收集乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，即图2可用于实验室制备并收集乙酸乙酯，B正确；C．图3中，气体从a口进入时，可用于收集密度小于空气的气体，例如H2、CH4、NH3等气体，C正确；D．图4中X物质若为CCl4，四氯化碳的密度大于水，因此可用于吸收NH3或HCl，D正确；
考点：考查实验方案设计与评价
15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应
为:下列叙述不正确的是（
）
A．放电时负极反应为：Zn－2e－
＋2OH－=
Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=
FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3
mol电子，正极有1
mol
K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
【答案】C
【解析】
试题分析：根据电池总反应可知，放电时，锌为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，A项正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=
FeO42－＋4H2O，B项正确；放电时每转移3
mol电子，正极有1
mol
K2FeO4被还原，C项错误；正极反应为FeO42－＋4H2O+3e－=
Fe(OH)3
＋5
OH－，溶液碱性增强，D项正确；选C。
考点：考查二次电池。
【名师点睛】此类试题考查可充电电池电极极性和材料判断，首先要准确判断充电、放电分别表示什么反应（原电池反应还是电解池反应），并写出充电、放电的总反应式，然后在总反应式上标出电子转移的方向和数目，即可正确判断可充电电池电极极性和材料。
16．（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O
NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　
移动，OH－的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向
移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象
，原
因为
（Ⅱ）某二元酸
H2A
的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是
（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A
溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
；
（3）NaHA
溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
；
（4）若
0．1mol·L-1NaHA
溶液的
pH=2，则
0．1mol·L-1
H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：
；
（5）0．1mol·L
NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
【答案】（Ⅰ）（1）右
减小
左
有刺激性气体产生
（2）Fe3+
+
3H2OFe(OH)3
+
3H+
、
CaCO3
+
2H＋
===
Ca2+
+
H2O
+CO2↑
碳酸钙消耗H+
,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀
（3）浊液逐渐溶解　溶液中存在平衡
Mg(OH)2
(S)
Mg2＋
(aq)+2OH－
(aq)
,加入NH4Cl溶液会发生OH-
+NH4+=NH3·H2O
，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）强电解质
（2）碱性
A2-+H2OHA-+OH-
(3)酸性
HA—H++
A2—
（4）＜
因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离
（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
【解析】（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O
NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+
+
3H2OFe(OH)3
+
3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3
+
2H＋
===
Ca2+
+
H2O
+CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2
(S)
Mg2＋
(aq)+2OH－
(aq)
,加入NH4Cl溶液会发生OH-
+NH4+=NH3·H2O
，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）H2A全部电离为离子，故为强电解质
（2）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-
（3）NaHA电离出的HA—是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA—H++
A2—，故NaHA溶液为酸性
（4）0．1mol·L-1NaHA
溶液中c(H+)=0．01mol·L-1；0．1mol·L-1
H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA—，所产生的c(H+)、c(HA—)为0．1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA—)离子出的c(H+)必定小于0．01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0．11mol·L-1
（5）0．1mol·L
NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2OH＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则
NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
17．（6分）N3－
称为叠氮离子，1个N3－中共含有
个电子，与N3－
离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）
。
【答案】22
（2分）
CO2
、N2O（4分）
【解析】
18．（16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；
（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容
步骤
实验过程
实验现象
有关化学方程式
1
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2
在C中加入样品W克，D中装入碱石灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。
3
对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：
4
冷却后，称量D的质量为m2克。
（四）计算：样品中铜的质量分数=______________（用含W、m1．m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
该小组重复测定了三次，得到铜的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是
。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置B中的产生的气体中的水蒸气通过C被D中碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
【答案】（三）
步骤
实验过程
实验现象
有关化学方程式
1
按图连接好仪器后，检查装置的气密性（3分）
-----------
----------
2
----------
B、E中有气泡产生（2分）
（1分）
3
----------
C中红色粉末变成黑色（2分）
（各1分）
4
----------
----------
----------
（3分）
（五）ABC
（3分）
【解析】
19．（12分）标准状况下，将224LHCl气体溶于635
mL水中，所得盐酸的密度为1.18
g·cm－3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100
mL，稀释至1.18
L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。
【答案】⑴
n(HCl)＝＝10
mol，
m(HCl)＝10
mol×36.5
g·mol－1＝365
g，
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝＝11.8
mol·L－1。
⑵根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知：
c(稀)＝11.8
mol·L－1×0.1
L/1.18
L＝1
mol·L－1。
【解析】
试题解析：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，溶液质量为365g+635mL
×1g/mL=1000g，则溶液的体积为=0.847L，则c（HCl）==11.8mol/L；②设稀释后
稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
11.8mol/L×0.1L=cmol/L×1.18L，
所以X=01mol/L。
考点：物质的量浓度的相关计算
20．I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母)
；
（2）根据
现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是
，装置D的作用是
。
II.
为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）
（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：
；
（5）为探究干燥的SO2
能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
①
，
②
；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2
通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是
。
【答案】（1）e-f-c-d-b
（2）D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊
（3）检验是否含SO2检验SO2是否被完全吸收
（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
（5）①SO2未干燥②没有进行尾气处理
（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）
【解析】
试题分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中会影响对废气中水蒸气的检验，因此应把装置E放在整套装置的最前端，首先检验废气中是否含有水蒸气；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此在使用澄清石灰水检验二氧化碳前应把废气中可能含有二氧化硫检验并全部除去；这样分析下来，最后利用澄清石灰水检验废气中的二氧化碳即可完成整个检验任务；在连接装置时，还需要注意进气管与出气管的选择，进气管一定要伸入溶液中；因此连接顺序为e→f→c→d→b(e、f可互换)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，而只有SO2能使品红褪色，检验CO2之前，要先检验SO2是否除去，所以根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊来证明CO2的存在。
（3）废气通入装置B时，含有的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，因此观察到此处品红溶液褪色时即可说明废气中含有二氧化硫；装置D的品红溶液如果不褪色，说明废气中的二氧化硫已完全被装置C中高锰酸钾溶液吸收，则不会影响后面对二氧化碳的检验；
（4）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
（5）该实验的目的是探究干燥的SO2
能不能使品红褪色，且SO2有毒，不能排放到空气中，所以根据装置图，明显的不足是①SO2未干燥；②没有进行尾气处理。
（6）二氧化硫与水反应的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种。
考点：考查SO2的性质、制备，化学实验方案的设计与评价。
21．(2分)V
mL水中加入ｍ
g纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为ρ
g·cm-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少mol·mL-1？
【答案】×100%
【解析】w(Na2CO3)=×100%;
n(Na2CO3)=
mol·L-1=
mol·L-1。
22．【有机化学基础】（12分）化合物E可以通过下图所示的路线合成：
（1）检验A中官能团所选用的试剂为
_______
（2）B中含氧官能团的名称为____________________
（3）满足下列条件物质C的同分异构体有___________种
A．苯环上有两个取代基
B．遇FeCl3显紫色
C．可发生银镜反应和水解反应
（4）由C生成D的反应类型为________________________
（5）D与过量NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol
（6）反应D→E是一个分子内的取代反应
，写出该反应的方程式
。
【答案】（1）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液
（2）羟基、羧基
（3）3；
（4）取代反应
（5）3
（6）
【解析】
试题分析：（1）根据图表可知A为一种醛，含有醛基，用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验；（2）B中含氧官能团的名称为羟基、羧基；（3）C为一种酯，苯环上有两个取代基、遇FeCl3显紫色、可发生银镜反应和水解反应的同分异构体分别是、和间位、对位三种；
（4）C转化为D的反应类型是取代反应，氯原子取代了连接苯环上羟基的氢原子。
（5）
所以消耗NaOH的物质的量为3mol；（6）反应D→E是一个分子内的取代反应，该反应的方程式
考点：本题考查有机合成。
23．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)．
已知：+H2O
回答以下问题：
(1)反应①的反应类型是__________；
(2)D的官能团名称是__________；
(3)反应②的化学方程式为__________；
(4)反应③的化学方程式为__________；
(5)关于E物质，下列说法正确的是__________(填字母序号)．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有__________种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________；
(7)结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例：。
【答案】(1)取代反应(或硝化反应)；(2)醛基、硝基；
(3)；
(4)；
(5)cd；(6)13；
(7)
【解析】
试题分析：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，
（1）通过以上分析知，反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应），故答案为：取代反应（或硝化反应）；
（2）D为，官能团有醛基和硝基，故答案为：醛基、硝基；
（3）反应②的化学方程式为
，故答案为：；
（4）反应③的化学方程式为，故答案为：
；
（5）E为，a、在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；b、E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误；c、E中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；d、碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；故选cd；
（6）G为，分子结构中只含有一个环，G的同分异构体符合下列条件：
①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，
如果取代基为-COOH、-C≡CH、-OH，
如果-COOH、-OH位于邻位，有4种同分异构体；
如果-COOH、-OH位于间位，有4种同分异构体；
如果-COOH、-OH位于对位，有2种同分异构体；
如果取代基为-C≡CCOOH、-OH，有邻间对三种结构；
所以有13种同分异构体；
且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，
故答案为：13；
(7)以溴乙烷为原料制备1-丁醇，需要增长碳链，可以通过
+H2O实现，因此需要首先合成乙醛，合成乙醛可以先合成乙醇，因此合成路线为：
，故答案为：
。
【考点定位】考查有机合成与推断
【名师点晴】本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析推断能力，以甲苯和对硝基甲苯结构简式结合反应条件进行推断物质，注意结合题给信息，明确D生成E时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不能连接-OH，为易错点。