山东省临沂南郊中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省临沂南郊中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质互为同分异构体的是（
）
A.1H、D、T

B.C60和C70
C.正戊烷和新戊烷
D.CH3OC2H5和CH3CH2OCH3
【答案】C
【解析】1H、D、T是具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素。C60和C70是C元素的2种不同单质，互为同素异形体。CH3OC2H5和CH3CH2OCH3是同一种物质。
2．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100
g水后，变为28%的KOH溶液80
mL，该80
mL溶液的物质的量浓度为(　
　)
A．5
mol·L－1
B．6
mol·L－1
C．6.25
mol·L－1
D．6.75
mol·L－1
【答案】C
【解析】
试题分析：14%的KOH溶液，加热蒸发掉100
g水后，变为28%，则原溶液的质量为200g。溶质的物质的量为，溶液的物质的量浓度为。答案选C。
考点：物质的量浓度的计算
点评：本题的关键就是蒸发100g水，溶液质量分数增加一倍，因此可求得原溶液的质量。
3．有一种黄棕色气体X，其体积为20
mL，完全分解后生成10
mL氯气和20
mL氧气（同温同压下测定）。判断X为三原子分子的依据有：①质量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德罗定律。合理的组合是
（
）
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④
【答案】B
【解析】由阿佛加德罗定律可知，同温同压条件下，气体体积之比=物质的量之比，即得2mol气体X完全分解生成1mol氯气和2mol氧气；再由质量守恒定律可得该反应的方程式为：，所以X的分子式为；
4．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．28克氮气所含原子数为4NA
D．标准状况下，0．5NA个氯分子所占体积为11．2L
【答案】C
【解析】
试题分析：硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等为98，单位不同，故A正确；NA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g，2g，质量比为16:1，B正确；28g氮气的物质的量为1mol，原子数为2NA，C错误；标准状况下，气体的摩尔体积为22．4L/mol，故0．5NA个氯分子所占体积为11．2L，D正确，答案选C．
考点：阿伏伽德罗常数
5．0.5L
1mol/L
FeCl3溶液与0.2L1mol/L
KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2
B．
3：1
C．15：2
D．
1：3
【答案】C
【解析】
试题分析：粒子数之比等于物质的量之比，故氯化铁中氯离子的物质的量为0.5Lx1mol/Lx3=1.5mol，氯化钾中氯离子的物质的量为0.2Lx1mol/L=0.2mol，故数目比为15:2，答案选C.
考点：
6．下列说法不正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－
D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫中S的化合价是+4价，硫酸中S的化合价是+6价，不存在中间价态，所以二氧化硫与浓硫酸不会发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥，正确；B、常温下，稀硝酸与铁反应生成NO气体，正确；C、从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是将易挥发的溴吹出，错误；D、二氧化硅是酸性氧化物可与氢氧化钠溶液反应，同时还与HF反应，正确，答案选C。
考点：考查物质性质的判断，海水提取溴的工艺判断
7．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（
）
A．(NH4)2SO4溶液
B．MgCl2溶液
C．NaHCO3溶液
D．CuSO4溶液
【答案】B
【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，所以A、C中只生成气体，B还生成氢氧化镁沉淀，正确。D中生成的是蓝色氢氧化铜沉淀，不正确。答案选B。
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜
r(Q)＜
r(W)
C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
【答案】C
【解析】根据元素在周期表中的位置可判断，X是N，Y是F，Z是Si，W是S，Q是Cl。氟是最活泼的非金属，一般通过电解法制取，电解饱和氯化钠溶液即得到氯气，A正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B正确。二氧化硅不溶于水，C是错误的。氨气和氯气相遇会冒白烟，因此可用于检验管道氯气的泄漏，所以答案选C。
9．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1
在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4
mo1SO2和2mol
O2
B．4mol
SO2、2mo1
O2和2mol
SO3
C．4mol
SO2．和4
mo1
O2
D．6mo1
SO2和4
mo1
O2
【答案】D
【解析】
试题分析：根据热化学方程式，要想得到2akJ热量，需要4
mo1SO2和2mol
O2完全反应，二氧化硫和氧气反应为可逆反应，加入4
mo1SO2和2mol
O2不可能完全反应，故A错误；加入4mol
SO2、2mo1
O2和2mol
SO3不可能完全反应，故B错误；加入4mol
SO2．和4
mo1
O2，4mol
SO2不可能完全反应，故C错误；加入的6mo1
SO2和4
mo1
O2，可能有4
mo1SO2和2mol
O2反应，故D正确。
考点：本题考查热化学方程式。
10．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
【答案】B
【解析】
试题分析：A、若两种气体所占体积相同，未指明体积的条件，所以二者的物质的量不一定相同，两种气体的质量之比不一定等于摩尔质量之比等于2:3，错误；B、若温度及压强相同，则气体摩尔体积相同，则密度之比等于摩尔质量之比等于2:3，正确；C、二者都是由O原子构成的，所以原子数相等，则O原子中的质子数相等，错误；D、若两种气体的质量相同，则氧原子数相同，则分子数之比为3:2，错误，答案选B。
考点：考查对气体粒子数比值的判断
11．已知NH4CuSO3与足量的6
mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1
mol
NH4CuSO3完全反应转移0.5
mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气
【答案】C
【解析】
试题分析：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误；故选C。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】本题考查氧化还原反应。注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价。
12．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，22．4
L
苯中含有的苯分子数是NA
B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3
NA
D．常温常压下，0．10
mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0．1NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A、标准状况下苯不是气体，不能用气体摩尔体积，不选A；B、1摩尔氦气含有2摩尔电子，不选B；C、15克乙烷的物质的量为0.5摩尔，含有碳氢键为0.5×6=3摩尔，正确，选C；D、醋酸溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，不选D。
考点：
阿伏伽德罗常数
13．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ（b）＞υ（d）
υ（a）＞υ（c）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（b）＞M（d）
M（a）＜M（c）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应是放热反应，温度越高，CO的转化率越小，则T1＜T2＜T3，A错误；B、由图可知，b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，则v（b）＞v（d），a、c两点压强相同，温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，则υ（a）＜υ（c），B错误；C、由图可知，a、c两点压强相同，温度T1＜T3，降低温度，平衡正向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，则K（b）=K（d），C正确；D、CO转化率的越大，气体的总物质的量越小，平均摩尔质量越大，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D正确。答案选C。
考点：图像分析
14．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g) CH4(g)．在VL的容器中投入a
mol碳(足量)，同时通入2a
molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是(
)
A．上述正反应为吸热反应
B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2 mol-2
C．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正＞υ(H2)逆
D．工业上维持6MPa
1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高
【答案】AC
【解析】
试题分析：A．由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A正确；B．在5MPa、800K时，此时碳转化率为50%，
C(s)+2H2(g) CH4(g)
始量量：a
2a
转化量：0.5a
a
0.5a
平衡量：0.5a
a
0.5a
k=，故B错误；
C．由图观察，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
D．该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误．
故选AC。
考点：考查化学平衡有关问题，注意化学平衡状态的判断以及平衡常数的有关计算是解题的关键。
15．一定温度下，在三个体积均为1.0
L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH
0.15
mol、CH3OCH3
0.15
mol
和H2O
0.10
mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
试题分析：A.容器Ⅰ、Ⅲ在反应开始时的物质的量相同，温度不同，当反应达到平衡时，由于温度低时反应产生的CH3OCH3多，说明降低温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，因此该反应的正反应是放热反应，则该反应的逆反应是吸热反应，错误；B．容器Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，由于在反应开始时Ⅱ的物质的量是Ⅰ的2倍，即增大了体系的压强，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不发生移动，因此达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相同，错误；C．容器Ⅰ、Ⅲ在反应开始时的物质的量相同，但是由于温度Ⅰ>Ⅲ，升高温度，分子运动速率加快，体系的压强增大，因此达到平衡时，容器Ⅰ中的压强大于容器Ⅲ中的压强，错误；D．对于容器Ⅰ，化学平衡常数是，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH
0.15
mol、CH3OCH3
0.15
mol
和H2O
0.10
mol，则，所以反应将向正反应方向进行，正确。
考点：考查外界条件对可逆反应的平衡移动的影响的知识。
16．（4分）已知某有机物的式量是58，根据下列条件回答有关问题：
（1）若该有机物只由碳、氢两种元素组成，写出所有可能的结构简式为
、
。
（2）若该有机物为含氧衍生物，则分子中有2个—CH3，则结构简式为
。
（3）若该含氧衍生物的分子中无—CH3，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为
。
【答案】
(1)CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）2
(2)
(3)
【解析】由分子量来确定碳、氧、氢原子个数
（1）C4H10
（2）C3H6O
（3）CH3CH2CHO分子量是58，但含有甲基，排除，只能是乙二醛
17．（8分）
⑴3.6g
H2O的物质的量是________，含有_______________个水分子，含有________mol
H原子。（水的相对分子质量是18）
⑵酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是
，
这类离子反应发生的条件是
，
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
【答案】(1).0.2mol
0.2NA(0.2×6.02×1023
,1.204×1023)
0.4mol
(2)两种电解质相互交换离子的反应;生成沉淀，气体，水
【解析】
18．（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为
。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：
；负极反应式：
。
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗
克Fe
方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
__________________，用离子方程式表示其反应原理：
______________
【答案】（共8分）
方案Ⅰ：Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）
方案Ⅱ：（画装置图完全正确2分，合理的均给分）
2H++2e-
=H2↑（1分）
Fe-2e-=Fe2+（1分）
2.8
g
方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质（1分）Fe+Cu2+
=
Cu+Fe2+（1分）
【解析】金属的活动性有多种验证方法。例如与水和酸置换氢气的能力；最高价氧化物水化物的碱性强弱；原电池原理；电解原理的应用、金属之间的置换等等。
19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、
。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是
；乙的作用是
。
⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
、
、
。集气瓶中收集到的气体的主要成分是
。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
。要除去该物质，可现在混合液中加入
（填写字母）。
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液
　d．四氯化碳
然后，再通过　　　　　　（填实验操作名称）即可得到乙醛。
⑸图中丙处导管应倾斜的原因是
。
⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为
。
【答案】⑴2Cu+O22CuO
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
放热
⑵加热
冷却
⑶乙醛
乙醇
水
氮气
⑷乙酸
c
蒸馏
⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流
⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2
【解析】（1）在加热的条件下，铜被氧化生成红色的氧化铜。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明生成的氧化铜又被还原重新生成了铜单质，即氧化铜被乙醇还原，而乙醇被氧化生成了乙醛。熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应一定水放热反应。
（2）反应中需要乙醇的蒸汽，所以甲通过加热来产生乙醇气体。乙醇的氧化产物是乙醛，常温下是液体，所以通过乙冷却得到乙醛液体。
（3）由于反应中乙醇气体不可能被完全氧化。所以在试管a中一定含有没有来得及反应的乙醇，所以a中的物质有乙醇、乙醛和水。空气中的氮气不参与反应，最好通过排水法收集到集气瓶中。
（4），试纸显红色，说明溶液显酸性，即部分乙醛被氧化生成了乙酸。所给的物质只有碳酸氢钠和乙酸反应，所以通过碳酸氢钠来除去乙酸，由于乙醛和水是互溶的，所以应通过蒸馏得到乙醛
（5）丙处导管应倾斜主要是为了冷凝的乙醇蒸汽易于回流，增大产率
（6）乙醇脱氢发生了氧化。
20．Ⅰ、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
（1）将4.00
mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100
mol
·L―1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00
mL。甲醛水溶液的浓度为
mol
·L―1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过
mL。
（2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO
+
2Cu(OH)2
HCOOH
+
Cu2O↓
+
2H2O在该反应中体现了甲醛的
（填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为
个。甲醛中的碳的杂化方式为
。（填sp、sp2、sp3）
Ⅱ、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。
实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0
mL
5.0
mol
·L―1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。
①
从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接
、
接b（填连接的字母）。
②
当观察到
现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。
【答案】（13分）
Ⅰ（1）11；10；（2）还原性；1.206×1024；sp2
Ⅱ①f、e
；
②E中球形干燥管中出现红棕色；
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等。n（H2SO4）=1.100mol/L×0.02L=0.022mol，将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，得到溶液中含有NaOH，加入硫酸发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.044mol，c（HCHO）==11mol/L，若滴定管规格为50mL，如硫酸全部反应，体积为50mL，则可知消耗硫酸的物质的量为0.05L×1.1mol/L=0.055mol，则n（HCHO）=n（NaOH）=2n（H2SO4）=0.11mol，甲醛水溶液取样不能超过的体积为=0.01L=10mL，故答案为：11；10；
（2）根据HCHO
+
2Cu(OH)2
HCOOH
+
Cu2O↓
+
2H2O，反应中Cu的化合价由+2价降低为+1价，Cu(OH)2为氧化剂，甲醛是还原剂，体现了还原性，每1mol甲醛参加反应转移2mol电子，转移的电子数为1.206×1024，甲醛是平面分子，其中碳的杂化方式为sp2杂化，故答案为：还原性；1.206×1024；sp2；
Ⅱ、①实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，生成的一氧化氮容易被空气中的氧气氧化，一氧化氮的密度与氮气密度相等，而比二氧化碳的密度小，故应该选用排二氧化碳的方法收集，收集时从f进，从e出，故答案为：f、e
②一氧化氮与空气反应生成的二氧化氮为红棕色气体，E中球形干燥管中出现红棕色表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面，故答案为：E中球形干燥管中出现红棕色。
考点：考查了甲醛的性质、硝酸和一氧化氮的性质等相关知识。
21．将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？
【答案】（1）甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大
（2）甲容器平衡向正反应方向移动，SO3的转化率增大，乙容器平衡不移动
【解析】开始时两个容器中SO3的物质的量、体积、温度都是相等的，而且在反应过程中维持温度不变，即两个容器的温度始终是相同的，由于反应是一个气体分子数目增多的反应，所以对于乙容器来说，随着反应的不断进行其压强会逐渐增大，而甲容器随着气体分子数目的增多，活塞会逐渐向上移动，其体积会逐渐增大，所以乙容器相当于在A容器的基础上进行加压，而对于可逆反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，加压会使得平衡向逆反应方向移动，这样会使转化率减小，所以达到平衡状态时甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大。
当两个容器中都达到平衡状态后，再分别充入一定量的Ar气，乙容器由于体积没有改变，反应体系中各种物质的浓度并没有变化，正、逆反应速率仍然相等，所以其平衡不会移动。甲容器由于活塞的移动会导致体积增大，三种物质的浓度同等倍数减小，这和直接将活塞向上提一样，所以这时的情况相当于压强减小，其平衡向正反应（气体分子数目增多）方向移动，SO3的转化率要增大。
22．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为___________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为_____________；
C的系统命名名称是_____________；
E2的结构简式是_____________；
④、⑥的反应类型依次是______________、___________；
【答案】（1）（2）是
（3）为
2，3-二甲基-1，3-丁二烯
1，4-加成反应
取代反应
【解析】
试题分析：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为84/1=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，则B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为，C发生1，2-加成生成D1，则D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为，（1）由上述分析可知，A的结构简式为：；（2）中含有C=C双键的平面结构，4个甲基的C原子处于C=C双键的平面结构内，分子碳原子都处于同一平面；（3）反应②的化学方程式为：；C为，化学名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；由上述分析可知，E2的结构简式是；反应④是1，4-加成反应、反应⑥是取代反应。
考点：考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等
23．(10分)
聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：CH3CH2CH2Br
+
NaOHCH3CH2CH2OH
+
NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为
，B的结构简式为
；
（2）请写出F中含氧官能团的名称
；
（3）反应①~④中属于加成反应的是
；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式
。
【答案】（10分）
（1）C6H12O6
CH3—CH＝CH2
（2）羟基、羧基
（3）①④
（4）
【解析】
试题分析：根据上述路程图可知，B为丙烯，与溴发生加成反应生成1,2—二溴丙烷，1,2—二溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成1,2—丙二醇，1,2—丙二醇经过催化氧化生成HOOC—CO—CH3，HOOC—CO—CH3与氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH在一定条件下发生聚合反应生成G，另外淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定条件下生成HOOC—CO—CH3，据此回答：
（1）物质A是葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3—CH＝CH2；
（2）F是CH3CH(OH)COOH，含氧官能团的名称是羟基、羧基；
（3）反应①—④中属于加成反应的是①④；
（4）由F生成聚合物G的化学方程式为
。
考点：考查有机流程图物质的推断，化学反应类型及有机化学反应方程式的书写等知识。