山东省平邑县赛博中学高中部2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省平邑县赛博中学高中部2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．有如下反应方程式，按下列要求把上述化学方程式的序号填入相应的括号中。
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(
)
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(
)
(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素(
)
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(
)
(5)不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应(
)
(6)发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应(
)
A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO3MnO22KCl+3O2↑
C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
D.KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
E.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
F.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
【答案】A
F
B
C
D
E
【解析】首先标出变价元素的化合价，根据概念和要求选择。
2．在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
【答案】C
【解析】
试题分析：苯环中可以看成有三个C===C，乙烯中只有一个C===C，物质的量相同时与氢气加成，苯消耗的氢气是乙烯的3倍，故等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为1∶3，选C。
考点：物质的结构和性质。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
(
)
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，硝酸会把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，离子方程式为3SO32-+2H+
+2NO3-=
2NO↑+3SO42-+H2O，A错误；B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2离子方程式为SiO32-
+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，B错误；C、NH3·H2O是弱碱，不能和氢氧化铝反应，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；D、向CuSO4溶液中加入Na2O2离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D正确，答案选D。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子方程式的书写判断，难度中等，注意把握离子方程式正误判断的方法，如A项会发生氧化还原反应，容易误判，B项通入过量的SO2，注意产物应是亚硫酸氢钠，C项注意氢氧化铝不能溶于弱碱等，重在考查学生灵活应用能力。
4．已知：H+(aq)
+
OH－(aq)
═
H2O(aq)
ΔH=
－57.3kJ/mol,下列说法正确的是(
)
A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1
mol
H2O
,放出热量相同
B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1
mol
H2O
,放出热量相同
C．Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1
mol
H2O
,放出热量不同
D．该反应说明有水生成的反应是放热反应
【答案】C
【解析】
试题解析：H+(aq)
+
OH－(aq)
═
H2O(aq)
ΔH=
－57.3kJ/mol表示为稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水时放出57.3KJ的热量，则A选项中稀醋酸为弱酸，B选项中稀氨水为弱碱，放出的热量不相同，A、B项错误；C选项中生成硫酸钡是难溶的盐，放出的热量不相同，C项正确；D项中有水生成的反应也可以是吸热反应，如Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D错误。
考点：反应热和焓变
5．下列氧化物不属于酸性氧化物的是
A．SiO2
B．Mn2O7
C．CO
D．N2O5
【答案】C
【解析】
试题分析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。A．SiO2是Ｈ2SiO3
的酸性氧化物，B．Mn2O7
是HMnO4的酸性氧化物，C
是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D．N2O5是ＨNO3的酸性氧化物。
考点：考查酸性氧化物的概念。
6．在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（
）
A．Na2SiO3与C6H5ONa
B．CaCl2与NaOH溶液混合
C．CaCl2与Ba(NO3)2
D．NaAlO2与Ca(ClO)2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Na2SiO3与C6H5ONa溶液中通入二氧化碳均有浑浊出现，错误；B、CaCl2与NaOH溶液混合中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧根离子、钙离子反应生成沉淀，错误；C、二氧化碳通入CaCl2与Ba(NO3)2的混合液中，不反应，无明显现象，正确；D、二氧化碳通入NaAlO2与Ca(ClO)2
的混合液中有氢氧化铝、碳酸钙沉淀生成，有明显现象，错误，答案选C。
考点：考查二氧化碳与盐、碱溶液的反应
7．在0℃和101
kPa的条件下，将4.00
g
Ar、1.40
g
N2和
1.60
g
O2混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
A．35倍
B．17.5倍
C．7倍
D．14倍
【答案】B
【解析】混合气体的密度之比=混合气体的平均相对分子质量之比，4.00
g
Ar、1.40
g
N2和
1.60
g
O2混合气体的平均相对分子质量为35，而氢气的相对分子质量为2，所以它们的密度比为17.5倍
8．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3
+
NH3
NH4++
NH2-,其离子积常数k=
c（NH4+）×c（NH2-）=2×10-30mol2·L2,维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
A．c（NH4+）
B．液氨的电离度
C．c（NH2-）
D．液氨的离子积常数
【答案】D
【解析】
试题分析：A、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，使电离程度减小，故不选AB；C、加入NaNH2固体，NH2-浓度增大，平衡向逆向移动，故不选C；D、因为维持温度不变，所以离子积常数不变，故选D。
考点：弱电解质的电离平衡，电离平衡常数。
9．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是(
)
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．原子结构相似，最外层电子数相同
D．最高化合价相同
【答案】C
【解析】
试题分析：举例说明即可。A．都是金属元素，如Na和Fe的性质不同；B．原子半径相差不大，如Al和Si，性质相差很大；D．最高化合价相同，如Al和Fe。
考点：钾和钠化学性质相似的解释。
10．下列实验或实验操作达到实验目的的是
A．图I：将海带灼烧成灰
B．图II：检验装置的气密性
C．图III：制取少量纯净的CO2气体
D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．图I：将海带灼烧成灰，灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B．B．图II：检验装置的气密性，关闭止水夹形成了封闭体系，向长颈漏斗中注水，观察到长颈漏斗中形成一段水柱，且一段时间不下降，说明气密性良好，B正确；C．图III：制取少量纯净的CO2气体，盐酸具有挥发性，所以得不到纯净的二氧化碳气体，C错误；D．D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，NH4Cl受热分解，所以不能够用蒸发结晶得到NH4Cl晶体，D错误，答案选B。
考点：考查化学实验方案
11．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O
+
O2制得，下列说法正确的是
A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
B．每生成1
mol
O2转移的电子的物质的量为4
mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
【答案】D
【解析】
试题解析：根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1
mol
O2转移的电子的物质的量为2mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。
考点：氧化还原反应
12．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10克，但称量滤液时其质量只减少2.9克，则此有机物不可能是
A．乙二醇
B．乙烯
C．乙醇
D．乙烷
【答案】B
【解析】
试题分析：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）==0.1mol，根据方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
滤液减少量=56，因此当生成0.1mol碳酸钙时，滤液减少5.6g。称量滤液时，质量只比原石灰水减少2.9g，则生成水的质量应为5.6g-2.9g=2.7g，则n（H）=2n（H2O）=×2=0.3mol，则有机物中N（C）：N（H）=1：3，乙烯中N（C）：N（H）=1：2，故选B。
考点：考查了有机计算的相关知识。
13．同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是(
)
①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
②NH4NO3N2O+2H2O
③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
④2KNO32KNO2+O2↑
A．①②
B．①③
C．
①④
D．
②④
【答案】B
【解析】
试题分析：①Br2中的Br元素部分化合价升高转化为KBrO3，部分降低转化为KBr，符合题意；②NH4NO3中NH4+中的N元素由-3价升高至+1价，NO3 中N元素由+5价降低为+1，不符合题意；③Na2O2中O元素部分由-1价升高到0，部分降低为-2价，符合题意；④KNO3中O元素化合价升高，N元素化合价降低，不符合题意，故B项正确。
考点：本题考查氧化还原反应原理。
14．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是
A．
m＞n
B．
m=n
C．
m＜n
D．
不能确定
【答案】A
【解析】
试题分析：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n。答案选A。
考点：pH值的计算
15．下列说法正确的是（
）
A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+
和Cl—浓度的乘积是一个常数
B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+
和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大
【答案】C
【解析】A不正确，只有达到饱和时，才是常数；导电性强弱和电解质的强弱没有直接的关系，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，D不正确，所以正确的答案选C。
16．(13分)
A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
D中含氧官能团的名称是________________________。
能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的是________________（填序号）。
A不能发生的反应是________________（填序号）。
①取代反应
②加成反应
③消去反应
④加聚反应
⑤与盐酸反应
等物质的量的B、C与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量之比为________。
A在一定条件下可以生成一种高分子化合物E，E的结构简式为_________________。
请写出D与CuO反应的化学方程式：_______________________________________。
【答案】(13分)
(1)
羟基、醛基（2分）
(2)
B、D（2分）
(3)
③④（2分）
(4)
3∶2（2分）
(5)
（2分）
(6)
（3分）
【解析】
17．（8分）反应A(s)＋2B(g)
2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；
（3）若增大压强，则平衡________移动；
（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）放
（2）不
（3）不
（4）减小
【解析】
试题分析：反应A(s)＋2B(g)
2C(g)在密闭容器中达到平衡，若升高温度能使C的物质的量减少，即反应向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；若增加A的物质的量，因为A为纯固体，量的多少不影响平衡，故平衡不移动；该反应前后气体体积不变，故增大压强平衡不移动；若增加C的浓度，则平衡向c(C)减小的方向移动，即逆反应方向，则B(g)的转化率减小。
考点：外界条件对化学平衡的影响。
18．(10分)下图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
，
（1）B中逸出的主要气体是____________________（填名称）；
（2）D瓶的作用是_____________________________；
（3）E管的作用是_________________________；
（4）F管口点燃的气体是___________________（填化学式）；
（5）A瓶中无水变蓝的原因是________________________。
（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：________________________
【答案】（1）氯化氢
（1分）
（2）干燥气体
（2分）
（3）冷凝作用
（2分）
（4）CH3CH2Cl
（1分）
（5）有水生成（2分）
【解析】（1）浓硫酸溶于水放热，所以促使浓盐酸挥发，即从B中出来的气体是氯化氢。
（2）为了防止氯化氢中的水干扰后面的实验，实验需要用浓硫酸干燥氯化氢气体。
（3）乙醇等有机物都是易挥发性的，所以E管起冷凝回流作用。
（4）由于产生绿色的火焰，所以F管点燃的是氯乙烷。
（5）无水硫酸铜能吸收生成物水而变蓝色。
（6）根据生成物可知，乙醇和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
19．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。
已知：氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是
；B装置中的试剂是
。E和F装置及试剂可用_______
替换(填装置及所装试剂)。
（2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为
。
（3）
若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是
(一种即可)。
Ⅱ．另取纯净CuC
l2固体用于制备CuCl。
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是
(结合离子方程式回答)。
（5）若接上述操作用10.
0mol/L的HCl代替0.2mol/L
HCl，通人SO2后，200.
00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：
甲同学提出假设：c(H+)过大。
为验证此假设，可取75.00g
CuCl2固体与100mL0．2mol／LHCl及
mL9.
8mol/LH2SO4配制成200.
00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl-
(aq)+CuCl(s)=CuCl32-
(aq)。则出现此现象另一可能的原因是
。
【答案】
（1）增大铜粉与氯气的接触面积,和NaCl溶液,装有碱石灰(或生石灰)的干燥管
（2）Cu+Cl2
CuCl2
（3）
石棉绒(Cu或CuCl)
（4）Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,
加酸抑制Cu2+的水解
（5）50
,(Cl-)
过大
【解析】
试题分析：I．（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；氯气有毒，所以B装置是吸收尾气，而氯气用氢氧化钠吸收，故答案为：增大铜粉与氯气反应的接触面积；NaOH溶液；
（2）当Cl2排尽空气后，加热A，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2；（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种；
Ⅱ．（4）因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解；
（5）设9.8mol/LH2SO4的体积为VmL，则0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1，解之得V=50ml，体系中存在平衡2Cl-
(aq)+CuCl(s) CuCl32-
(aq)，是氯离子的浓度过大平衡正向移动。
考点：考查物质的制备实验方案、化学工艺流程，考查了装置及操作的分析评价、离子检验、离子方程式的书写等。
20．（16分）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应。
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的
，因为
。
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式
。
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
（写字母）
A.用洁净试管
B.在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
C.用前几天配制好的银氨溶液
D.在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
E.用小火对试管直接加热
F.反应过程中，振荡试管使之充分反应
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是
。
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
。
（6）选择甲装置还是乙装置好？
，原因是
。
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有
、
两种必备用品。
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
。
【答案】（1）NaOH（或Na2CO3）溶液；反应必须在碱性条件下发生
（2）HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag+2NH3+H2O（其他合理的答案也给分）
（3）BCDEF
（4）冷凝回流甲醇，平衡内外气压
（5）HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
（6）乙,
冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
（7）饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）
（8）强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
【解析】
试题分析：（1）甲酸显酸性，而银镜反应必须在碱性条件下发生，所以在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（或Na2CO3）溶液。
（2）甲酸进行银镜反应的化学方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2OH（NH4）2CO3+2Ag+2NH3+H2O。
（3）A、银镜反应中所用试管必须洁净，A正确；B、配制银氨溶液时必须将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，B错误；C、银氨溶液必须随用随配，C错误；D、银镜反应需要在碱性溶液中完成，D错误；E、银镜反应应该用水浴加热，E错误；F、银镜反应过程中，不能振荡试管，F错误，答案选BCDEF。（4）甲醇易挥发，所以乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外气压。
（5）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O。
（6）根据装置可知乙装置冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染，所以乙装置好。
（7）分离提纯甲酸甲酯，需要饱和碳酸钠溶液，在蒸馏实验中还需要碎瓷片防止暴沸，则实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有饱和碳酸钠溶液、碎瓷片（沸石）两种必备用品。
（8）由于强碱性条件下，甲酸甲酯水解，因此几乎没有收集到产物。
考点：考查甲酸性质以及酯化反应实验设计与探究
21．（6分）地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6
mg由高岭石〔Al4Si4O10(OH)8〕和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673
K～1123
K区间内分解为氧化物，样品总失重为13.8
mg。
（1）方解石的分解率为____________。
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。
【答案】(1)44%
(2)0.775
【解析】本题主要考查有关化学式和化学方程式的简单计算。
(1)由CaCO3CaO+CO2↑知方解石的分解率为：×100%=44%
(2)设高岭石和CaCO3的物质的量分别为x、y，由：
Al4Si4O10(OH)8～4H2OCaCO3～CO2
可得方程组：
x·516
g·mol-1+y·100
g·mol-1=66.6×10-3g
4x·18
g·mol-1+y·44
g·mol-1=13.8×10-3g
求解，得：
x=1.00×10-4
mol，y=1.50×10-4
mol
因此，高岭石的质量分数=(1.00×10-4
mol×516
g·mol-1)/(66.6×10-3g)=0.775。
22．短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
元素编号
信息
B
与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
D
最外层电子数是次外层电子数的三倍
E
同周期元素中形成的简单离子半径最小
F
最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式
2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出
相应的化学方程式
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
①
②
（3）由A F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式
；
②鉴定丁中阳离子的操作是
；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
．
【答案】（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；（2）
编号
性质
化学方程式
示例
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
还原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【解析】短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，D最外层电子数是次外层电子数的三倍，D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；B与元素A、D共同组成的化合物的种类最多，应是有机物，故A为氢元素、B为碳元素；结合原子序数可知C为氮元素；E是同周期元素中形成的简单离子半径最小，则E只能处于第三周期，故E为Al；F最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，则F为Cl，
（1）反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六种粒子，由图可知，随反应进行，ClO﹣物质的量减小，N2的物质的量增大，说明ClO﹣是反应物，N2是产物，根据电子转移守恒可知，CN﹣是反应物、Cl﹣是产物，结合元素守恒可知，HCO3﹣是生成物，H2O是反应物，反应离子方程式为：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，
（2）W与D（氧元素）是相邻的同主族元素，则W为S元素，H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，
（6）丁是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，E为Al元素，所以推断戊是氧化铝，故丙是氢氧化铝，分析产物结合反应：甲+乙+H2O→Al（OH）3+NH4+
可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，③中如果丁中含有元素F（Cl元素），
①甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②丁中阳离子为NH4+，鉴定NH4+的操作是：取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
③如果丁中含有元素F（Cl元素），则丁为氯化铵，溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，水溶液显酸性，且水解程度不大，故溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
【点评】本题考查无机物的推断、结构性质位置关系应用、常用化学用语、盐类水解、元素化合物性质、实验方案设计等，元素及物质的推断是解答本题的关键，注重对高考常考考点的考查，对学生能力要求较高，题目难度中等．
23．选做（12分）【化学——有机化学基础】醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．
已知：
回答以下问题：
（1）A中含有官能团的名称是
（2）在①~⑤的转化中，属于取代反应的有
（填写数字序号）
（3）写出反应③的化学方程式为
。
（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是
（填字母序号）．
a．E存在顺反异构体
b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应
（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为
。
①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。
②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
【答案】（共12分）（1）硝基
（2分）
（2）①②③（3分）
（3）（3分）
（4）ad（2分）
（5）（2分）
【解析】
试题分析：根据题给流程和信息推断A为对硝基甲苯，B为，C为。（1）A为对硝基甲苯，含有官能团的名称是硝基；（2）根据题给工艺流程知在①~⑤的转化中，反应①为甲苯的硝化反应，反应②为烷基的溴代反应，反应③为卤代烃的水解反应，属于取代反应的有①②③；（3）反应③在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生水解反应生成，化学方程式为；（4）结合题给信息和物质E的结构分析。a．E存在顺反异构体，正确；b．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，错误；c．物质D中含有醛基，E中含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，错误；d．物质E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应，正确，选ad。（5）与互为同分异构体，①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种，含有两种氢原子；②可与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，含有羧基。结构简式为。
考点：考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别，反应类型的判断，有机物的结构与性质，同分异构体、化学方程式的书写等。