山东省青州第八中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省青州第八中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2
FeCl3
+
Cu
=
2FeCl2
+
CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.
有
Cu无Fe
B.
有Fe无Cu
C.
Fe、Cu都有
D.
Fe、Cu都无
【答案】B
【解析】
正确答案：B
铁的还原性大于铜，氧化剂先与还原性强的物质先反应。
2．属于电解质的是
A．CO2
B．Al
C．Na2CO3
D．蔗糖
【答案】C
【解析】
试题分析：A、二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，A错误；B、铝是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、碳酸钠能电离出离子，是电解质，C正确；D、蔗糖不能电离出离子，是非电解质，答案选C。
考点：考查电解质判断
3．容量瓶上需标有：①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式；六项中的
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，所以需要标明仪器的体积和刻度线，溶液的体积受温度的影响，所以还应标明温度，故答案为A。
考点：考查基本仪器
4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是
A．生铁
B．石墨
C．硅晶体
D．水银
【答案】A
【解析】
试题分析：生铁属于合金，选A。石墨是碳的单质，硅晶体是硅的单质看，水银是金属汞，都不是合金。
考点：合金
5．实验室进行下列实验时，必须在反应液中加入碎瓷片以防止暴沸的是
A.
制溴苯
B.
制硝基苯
C.
制乙烯
D.制三溴苯酚
【答案】C
【解析】
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO﹣
+
CO2
+
H2O=2HCIO
+
CO32-
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3·H2O
D．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+
CO32-+2H2O
【答案】D
【解析】A
错误，通入过量二氧化碳气体应得到HCO3-，不是CO32-
B
错误，食醋是弱酸，应写分子形式
C
错误，HCO3﹣也和OH﹣反应。
D
正确。
7．已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s)
ΔH1
=
-351.1
kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)
ΔH2
=
-90.7
kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l
)
△H3，其中△H3的值是(
)
A．-441.8kJ/mol
B．-254.6kJ/mol
C．-438.9kJ/mol
D．-260.4kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：由盖斯定律可知①式-②式为方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l
)
，故△H3=
ΔH1
-.ΔH2
=-260.4kJ/mol，答案选D.
考点：盖斯定律
8．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是　(　　)
A．Ca2+、Cl-、、Na+
B．K+、Cl-、、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-
D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+
【答案】B
【解析】
试题分析：
A选项中呈紫红色，不符合要求；B选项中，因为Mg比较活泼，所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2：Mg+2H+====Mg2++H2↑，符合要求；C选项中，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不符合要求；D选项中，Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不符合要求。
考点：镁的提取及应用
9．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是
A、C97H200
B、C98H200
C、C99H200
D、C100H200
【答案】C
【解析】
试题分析：烷烃的通式为CnH2n＋2，如果烷烃含200个氢原子，则该烃分子中碳原子个数是，因此分子式为C99H200，答案选C。
考点：考查有机物分子式计算
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．(NH4)2CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH
-=NH3·H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH
-=AlO2-+H2↑
C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+OH
-=Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣
【答案】D
【解析】
试题分析：A．二者反应生成氨气、水和碳酸钠，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故A错误；B．该反应中反应物还有水，且转移电子不守恒，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故D正确。
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．在Kw／c(OH-)=1
mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
C．在0.1
mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3-
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+离子间不能发生反应，能够大量共存，故A错误；B、Kw／c(OH-)=1
mol·L-1的溶液显酸性，在酸性溶液中CO32-与酸反应放出二氧化碳气体，故B不能大量共存，故B正确；C、0.1
mol·L-1NaHSO4溶液显酸性，在酸性溶液中，K+、Fe3+、C1-、NO3-离子间不能发生反应，能够大量共存，故C错误；D、能使甲基橙显黄色的溶液显若酸性或碱性，在酸性溶液中Ca2+、Ba2+、Br-、C1-离子间不能发生反应，能够大量共存，故D错误；故选B。
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。离子共存中常见的附加条件：①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等；②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；③MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
12．下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是(
)
A．HNO3溶液
B．HF溶液
C．Na2SiO3溶液
D．NaOH溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：玻璃含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的物质不能用玻璃塞，A．HNO3溶液不能和二氧化硅反应，A正确；B．HF溶液能够和二氧化硅反应，B错误；C．Na2SiO3溶液不能够和二氧化硅反应，但是硅酸钠可以将玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，C错误；D．氢氧化钠溶液也可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠可以和将瓶塞和玻璃瓶粘合在一起，D错误，答案选A。
考点：考查二氧化硅的性质
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z
C．X与W可形成W2X、W2X2两种物质
D．Y2与W2在冷暗处爆炸
【答案】D
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O，是由Z是S；Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl。A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，A正确；B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z，B正确；C．X与W可形成H2O、H2O2两种物质，C正确；D．Y2与W2在冷暗处不能爆炸，光照才能爆炸，D错误，答案选D。
考点：考查元素推断和元素周期律的应用
14．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：
Li
+
MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是
（
）
A．MnO2是负极，Li是正极
B．放电时负极的反应：Li
-
e—
=
Li+
C．放电时正极的反应：MnO2—
-
e—
=
MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
【答案】B
【解析】
15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲．在500
℃时，SO2和O2各10
mol反应
乙．在500
℃时，用V2O5作催化剂，10
mol
SO2和5
mol
O2起反应
丙．在450
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
丁．在500
℃时，8
mol
SO2和5
mol
O2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
试题分析：温度越低，反应速率越慢，即丙中反应速率最慢。使用V2O5作催化剂，能加快化学反应速率，乙中反应速率最快，相同体积时，加入的SO2和O2越多，浓度越大，反应速率越快，即甲中反应速率大于丁，综合所述，四容器中反应速率的快慢为：乙>甲>丁>丙，答案选C。
考点：考查影响化学反应速率的因素。
16．（6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
_______________________________________________________。
【答案】（1）
置换
（2）比铝不活泼的
（3）4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
【解析】
17．（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，
则：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
△H=　　
。
（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。
①
NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为
。
②
1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为
。
③
由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在
K之间。
（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以
NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
①
图中石墨Ⅱ为电池的
极。
②
在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为
。
（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH<0合成甲醇。
①
在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
大小关系为
。
②
某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
衡常数值为
。
【答案】(16分，每空2分)
（1）
+183
kJ·mol－1
（2分，未写单位、未写“+”均扣1分）
（2）①2CO+2NO＝N2
+2CO2（2分，未配平扣1分）；
②93%（按NO转化率算得结果为93.75%，但因受NO自身分解的影响，实际值会与计算值有差距，所以回答93.75%及相近的值都给分）
③800—900
（3）正
NO2＋NO3－
－e－
＝N2O5
（4）①KA＝KB>KC
②1/2
【解析】
试题分析：（1）由图可知，氮气分子的共价键断裂需要吸收945kJ的能量，氧气分子的共价键断裂需要吸收498kJ的能量，而2N与2O结合成2个NO分子放出1260kJ的能量，所以△H=945+498-1260=+183kJ/mol；
（2）①NO与CO混存时，生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO＝N2
+2CO2；
②1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，设NO的物质的量是5mol，则CO的物质的量是4mol,消耗NO的物质的量是5mol×75%=3.75mol，则消耗CO
的物质的量是3.75mol，所以CO的转化率为3.75mol/4mol×100%=93.75%；
③由图一可知无论n(NO)/n(CO)为何值，800-900K时NO的转化率较高，超过900K，尽管有CO存在时的NO的转化率仍在升高，但无CO时NO的转化率却在下降，所以最适宜的温度是800-900K之间；
（3）氧气发生还原反应，所以通入氧气的极是电池的正极；石墨I通入的是二氧化氮气体，发生氧化反应，二氧化氮中N元素的化合价是+4价，N元素化合价升高只能升高到+5价，所以氧化物Y是N2O5，电极反应式为NO2＋NO3－
－e－
＝N2O5
（4）①A、B点的温度相同，所以平衡常数相同；C点温度高于B，温度升高，对正反应不利，平衡产生减小，所以三者的大小关系是KA＝KB>KC；
②6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则消耗二氧化碳的浓度是1mol/L,消耗氢气的浓度是3mol/L，生成的甲醇和水蒸气的浓度都是1mol/L,氢气的平衡浓度是mol/L,所以
K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)3=1/2
考点：考查反应热的计算，化学平衡常数的判断及计算，电化学理论的应用
18．实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的的纸片
（2）实验室需用480mL
0.1
mol·L-1标准NaOH溶液。请回答下列问题：
①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
。
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a
.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。
b.称取氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温。
e.盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序为_____________（用序号表示）。
【答案】（1）bc（2）①AC
500ml容量瓶
小烧杯
玻璃棒②2.0
abdcfe
【解析】
试题分析：（1）a．试管能用酒精灯直接加热，a错误；b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中，b正确；c．次氯酸具有强氧化性，湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去，c正确；d．配制稀硫酸时，应该沿烧杯内壁缓缓把浓硫酸注入水中，d错误；e．称取氢氧化钠固体时，不能将氢氧化钠固体直接放在左边托盘的白纸上，而应放在烧杯内称量，e错误，答案选bc。
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，答案选AC；溶解时应在烧杯中进行，还缺少烧杯，搅拌及引流还需要玻璃棒和500mL容量瓶。②需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，因此答案为abdcfe。
考点：考查实验操作，一定物质的量浓度溶液的配制
19．（16分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1
~
100nm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h
；用A装置制取NH3的化学反应方程式为
.
（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________
（选填字母编号）；
A．碱石灰
B．生石灰
C．无水氯化钙
D．无水硫酸铜
E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
。
【答案】（共16分）（1）degf（2分）；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3分）（2）ABE。（3分）（3）NH3（2分）；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3（胶体）+2NH4Cl。（3分）（4）取少样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则时纳米级碳酸钙，否则不是。（3分）
【解析】
试题分析：（1）制取干燥的氨气，A为制取氨气，然后用盛有碱石灰的干燥管干燥，链接de，再用向下排气法收集，链接gf，所以顺序为degf；实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）可以用浓氨水和碱石灰或生石灰或烧碱制取氨气，选ABE。（3）因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳；反应类似侯氏制碱法，反应生成碳酸钙和氯化铵，CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3（胶体）+2NH4Cl。（4）纳米材料形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，所以取少样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则时纳米级碳酸钙，否则不是。
考点：氨气的制取和收集
20．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是
。
（2）步骤③中反应的离子方程式为
。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
、洗涤、
、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制250mL1
mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有
。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
g（用含a的代数式表示）。
【答案】（10分）
（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（3）过滤；灼烧
（4）250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（5）0.07a
【解析】
试题分析：（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（2）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3 H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；
（4）配制一定体积的1mol/L的稀硫酸，配制时需要的仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒，故答案为：容量瓶；量筒；
（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a。
考点：考查了物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算的相关知识。
21．（８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。
【答案】18种，18～24
【解析】
22．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:
（1）B中含有的官能团的名称是_________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。
（3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1
mol
E与足量的银氨溶液反应能生成2mol
Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
a．能发生消去反应
b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________
【答案】（1）碳碳双键
溴原子
（2）消去反应
取代反应（或水解反应）
（3）b
（4）6
（5）
【解析】
试题分析：根据题给流程和相关信息知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成A，A为CH3CH=CH2，根据题给信息CH3CH=CH2与NBS反应生成B，B为CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2与溴发生加成反应生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br，CH2BrCHBrCH2Br与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成D，D为CH2OHCHOHCH2OH；邻苯二甲醇催化氧化得E邻苯二甲醛，与新制氢氧化铜反应后酸化得F邻苯二甲酸，邻苯二甲酸与CH2OHCHOHCH2OH发生缩聚反应得醇酸树脂。
（1）B为CH2BrCH=CH2，含有的官能团的名称是碳碳双键、溴原子。（2）由上述分析知，反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应（或水解反应）。（3）a．E为邻苯二甲醛，1
mol
E与足量的银氨溶液反应能生成4mol
Ag，错误；b．F为邻苯二甲酸，能与NaHCO3反应产生CO2，正确；c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、过量硝酸、硝酸银溶液，错误，选b；
（4）
的同分异构体中，a．能发生消去反应，含有醇羟基，且含 —H，b．能与过量
浓溴水反应生成白色沉淀，含有酚羟基，同时符合条件的芳香族化合物共有6种。
（5）反应⑤为邻苯二甲酸与CH2OHCHOHCH2OH发生缩聚反应得醇酸树脂，化学方程式见答案。
考点：考查有机合成和有机综合推断，涉及官能团的识别与性质，反应类型的判断，同分异构体及化学方程式的书写。
23．Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子
Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
【答案】Ⅰ．（1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）9.6
Ⅱ．（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+
OH-、CO32-、AlO2-
（2）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
【解析】
试题分析：Ⅰ．(1)实验a说明废水中不含Fe3＋；实验b说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO3-，一定不含CO32-、SiO32-；实验c说明废水中含有SO42-；实验d说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO3-三者发生反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO3-＋7OH－=16AlO2-＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2
mol
NO3-，消耗铝的质量为×16×27
g/mol＝9.6
g。Ⅱ．（1）加入0～amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H＋；从a～bmol沉淀量增加，从b～8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8～cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2＋。因此含有的离子为：H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋；溶液中有H＋，所以一定不存在的离子是：OH－、CO32-、AlO2-。（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
【考点定位】离子检验、离子方程式的书写
【名师点睛】本题考查了常见的离子检验方法及离子组成分的判断、离子方程式的书写，注意掌握常见的离子检验方法，把握离子的性质及离子共存问题，能够根据描述的反应现象判断存在的离子，注意掌握氢氧化铝的两性及反应的方程式。