(共29张PPT)
模块二
无机物的转化与应用
主题5 非金属及其化合物
第15讲 氯及其化合物
配套练习
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是( )
答案：B
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
2 [2025南通开学考试]实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是( )
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2
D. 吸收尾气中的Cl2
解析：缺少加热装置，A错误；HCl与NaHCO3发生反应，会引入新的杂质气体CO2，B错误；Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，应从长导管通入气体，C错误。
答案：D
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
阅读以下材料，完成3～5题。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更广泛的化合物。黄绿色气体ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2。
3 [2025南通海安开学考试]下列说法正确的是( )
A. 1 mol SO2Cl2分子中含有2 mol σ键
B. Cl2O和HClO均是由极性键构成的非极性分子
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
答案：C
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
4 [2025南通海安开学考试]下列化学反应表示正确的是( )
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
解析： HClO在光照下分解生成HCl和O2, B错误；H2C2O4是弱酸，在水溶液中不完全电离，在离子方程式中，不拆分为离子形式，C错误；HClO与NaOH可以继续反应，离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
答案： A
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
5 [2025南通海安开学考试]下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气
C. NaClO具有强碱性，可用作漂白液
D. ClO2气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
解析： H2能在Cl2中安静地燃烧生成HCl，故Cl2可用于工业制盐酸，A错误；NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，C错误；ClO2气体具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D错误。
答案： B
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
ΔH<0]。FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板；ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。
6 [2025盐城期中]下列说法正确的是( )
A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
C. O2与HCl反应中，催化剂CuCl2能减小该反应的焓变
D. O2与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的转化率
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
答案： B
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
7 [2025盐城期中]下列反应的方程式表示正确的是( )
2
4
5
1
3
7
9
6
8
11
10
12
解析： CaCO3难溶于水，在离子方程式中，不拆分为离子形式，A错误；向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，析出的晶体是NaHCO3，B错误；HCl是强酸，在溶液中完全电离，在离子方程式中，应拆分为离子形式，C错误。
答案： D
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
8 [2025盐城期中]下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘
B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
C. FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板
D. HClO不稳定，可用作自来水消毒剂
解析： I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4与H2O不互溶，故可用CCl4萃取碘水中I2，A错误；FeCl3具有强氧化性，可用于刻蚀覆铜板，C错误；HClO具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D错误。
答案： B
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
9 [2024南通、泰州等六市一调]实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
解析：无水CaCl2常用作干燥剂，不能吸收Cl2，可改用碱石灰吸收尾气中的Cl2，D错误。
答案：D
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
10 [2024南通如皋适应性考试二]室温下，探究0.1 mol/L KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含KCl 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B ClO－有氧化性 向淀粉－KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F－和ClO－的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D H＋浓度对ClO－氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
解析：焰色试验只能检验出含有K元素，A错误；如果ClO－有氧化性，则会将I－氧化为I2，试纸变蓝，B正确；比较水解程度大小必须在同温同浓度时进行，题目未说明同浓度，不能达到实验目的，C错误；稀盐酸和浓盐酸应取等体积进行实验，否则不能达到实验目的，D错误。
答案：B
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
(1) “反应”步骤发生反应的离子方程式为______________________
________________。
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
(2) “过滤2”常用减压过滤的原因是___________________________
__________________________________________________________。
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
(4) 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。CuCl固体中混有少量的Cu2O，设计除去Cu2O的实验方案为_____________________________
________________________________________________________________________(实验中必须使用的试剂：1 mol/L HCl溶液、6 mol/L HCl溶液、蒸馏水、95%乙醇)。
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
12 [2025南京开学考试]实验室用海带提取碘的过程如下：
(1) 灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I－的溶液。
①灼烧时不会用到下列仪器中的____(填字母)。
②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是_________________________。
A
助燃，有利于海带充分燃烧
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
(2) 氧化。向硫酸酸化后的含I－溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。
①实验表明，相同条件下，NaClO作氧化剂时I2的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧化剂时的产率，其可能原因是____________________
________。
②NaNO2氧化I－时生成NO的离子方程式为______________________
_________________。
NaClO将I－进一步氧
＋2NO↑＋2H2O
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
③判断溶液中I－是否被NaNO2完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液_____________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于试管中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡，若溶液不变蓝，则I－已完全被氧化
2
4
1
3
7
9
6
8
11
10
5
12
[实验中必须使用的试剂和设备：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液、CCl4，通风设备]。
(3) 提碘。室温下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，再向合并后的有机层中加入NaOH溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体I2。为尽可能提高固体I2的产率，实验过程中可采取的措施有________________
____________________________________。
增大NaOH溶液的
浓度、充分振荡、增大硫酸溶液的浓度
谢谢观看
Thank you for watching主题5 非金属及其化合物
第15讲 氯及其化合物
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是( )
A. HClOO2 B. ClO－ClO
C. Cl2FeCl3 D. Cl2NaClO(aq)
2 [2025南通开学考试]实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是( )
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2
阅读以下材料，完成3～5题。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备Cl2，并进一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更广泛的化合物。黄绿色气体ClO2可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3可制得ClO2。
3 [2025南通海安开学考试]下列说法正确的是( )
A. 1 mol SO2Cl2分子中含有2 mol σ键
B. Cl2O和HClO均是由极性键构成的非极性分子
C. ClO中O—Cl—O夹角小于ClO中O—Cl—O
D. 在NaCl晶胞中，每个Cl－周围紧邻且距离相等的Na＋构成正六面体结构
4 [2025南通海安开学考试]下列化学反应表示正确的是( )
A. 电解饱和食盐水制备NaClO3的离子方程式：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑
B. 氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOCl2↑＋2H2O
C. 在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制得ClO2的离子方程式：2ClO＋C2O＋4H＋===2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
D. 常温下Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
5 [2025南通海安开学考试]下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B. HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气
C. NaClO具有强碱性，可用作漂白液
D. ClO2气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
阅读下列材料，完成6～8题。
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产NaClO、FeCl3、HCl等化工产品，实验室可由MnO2与浓盐酸共热得到。NaCl是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl是“洁厕灵”的主要成分，也可与O2反应制备Cl2[4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0]。FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板；ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。
6 [2025盐城期中]下列说法正确的是( )
A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B. 一旦发现氯气泄漏，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救
C. O2与HCl反应中，催化剂CuCl2能减小该反应的焓变
D. O2与HCl反应中，增大压强或升高温度均能提高HCl的转化率
7 [2025盐城期中]下列反应的方程式表示正确的是( )
A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 侯氏制碱法：2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
C. MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HClMn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D. 制取ClO2：2ClO＋SO2===2ClO2＋SO
8 [2025盐城期中]下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. CCl4具有挥发性，可用于萃取碘水中碘
B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈
C. FeCl3易水解，可用于刻蚀覆铜板
D. HClO不稳定，可用作自来水消毒剂
9 [2024南通、泰州等六市一调]实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C. 用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
10 [2024南通如皋适应性考试二]室温下，探究0.1 mol/L KClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含KCl 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B ClO－有氧化性 向淀粉-KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F－和ClO－的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
D H＋浓度对ClO－氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化
二、 非选择题
11 [2025盐城期中]氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易水解，易溶于Cl－浓度较大的体系(CuCl＋Cl－ CuCl)，在空气中易被氧化。实验室制备CuCl的步骤如下：
(1) “反应”步骤发生反应的离子方程式为___________________________
________________。
(2) “过滤2”常用减压过滤的原因是_________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____________。
(4) 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O。CuCl固体中混有少量的Cu2O，设计除去Cu2O的实验方案为_____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________(实验中必须使用的试剂：1 mol/L HCl溶液、6 mol/L HCl溶液、蒸馏水、95%乙醇)。
(5) CuCl纯度测定：称取所制备的CuCl成品2.50 g，置于预先放有50粒玻璃球和10 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液(过量)的250 mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL(反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl－不反应)，则成品中CuCl的质量分数为________(写出计算过程)。
12 [2025南京开学考试]实验室用海带提取碘的过程如下：
(1) 灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I－的溶液。
①灼烧时不会用到下列仪器中的________(填字母)。
A B C D
②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是________________________________。
(2) 氧化。向硫酸酸化后的含I－溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。
①实验表明，相同条件下，NaClO作氧化剂时I2的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧化剂时的产率，其可能原因是__________________________________。
②NaNO2氧化I－时生成NO的离子方程式为____________________________
______________________________________________________________________。
③判断溶液中I－是否被NaNO2完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
[实验中必须使用的试剂和设备：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液、CCl4，通风设备]。
(3) 提碘。室温下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，再向合并后的有机层中加入NaOH溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体I2。为尽可能提高固体I2的产率，实验过程中可采取的措施有______________________________________________
______________________________________________________________________。
主题5 非金属及其化合物
第15讲 氯及其化合物
1 B
2 D 缺少加热装置，A错误；HCl与NaHCO3发生反应，会引入新的杂质气体CO2，B错误；Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，应从长导管通入气体，C错误。
3 C SO2Cl2分子的结构式为，1 mol SO2Cl2分子中含有4 mol σ键，A错误；Cl2O和HClO的中心原子上均含有孤电子对，均属于极性分子，B错误；ClO和ClO的中心原子均采取sp3杂化，但ClO的中心原子上有1个孤电子对，故ClO中O—Cl—O夹角小于ClO中O—Cl—O夹角，C正确；在NaCl晶胞中，每个Cl－周围紧邻且距离相等的6个Na＋构成正八面体结构，D错误。
4 A HClO在光照下分解生成HCl和O2, B错误；H2C2O4是弱酸，在水溶液中不完全电离，在离子方程式中，不拆分为离子形式，C错误；HClO与NaOH可以继续反应，离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
5 B H2能在Cl2中安静地燃烧生成HCl，故Cl2可用于工业制盐酸，A错误；NaClO具有强氧化性，可用作漂白液，C错误；ClO2气体具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D错误。
6 B Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，产物种类与Cl2量多少无关，A错误；催化剂能改变反应速率，不能减小反应的焓变，C错误；4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，是放热反应，升高温度，反应正向进行的程度减小，HCl的转化率下降，D错误。
7 D CaCO3难溶于水，在离子方程式中，不拆分为离子形式，A错误；向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，析出的晶体是NaHCO3，B错误；HCl是强酸，在溶液中完全电离，在离子方程式中，应拆分为离子形式，C错误。
8 B I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4与H2O不互溶，故可用CCl4萃取碘水中I2，A错误；FeCl3具有强氧化性，可用于刻蚀覆铜板，C错误；HClO具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D错误。
9 D 无水CaCl2常用作干燥剂，不能吸收Cl2，可改用碱石灰吸收尾气中的Cl2，D错误。
10 B 焰色试验只能检验出含有K元素，A错误；如果ClO－有氧化性，则会将I－氧化为I2，试纸变蓝，B正确；比较水解程度大小必须在同温同浓度时进行，题目未说明同浓度，不能达到实验目的，C错误；稀盐酸和浓盐酸应取等体积进行实验，否则不能达到实验目的，D错误。
11 (1) Cu2+＋Cu＋4Cl－===2CuCl (2) 加快过滤的速度，防止CuCl在空气中被氧化 (3) (4) 向所得的CuCl固体中滴加6 mol/L HCl溶液，使固体充分溶解，过滤，向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止，过滤，用1 mol/L HCl溶液洗涤，再用95%乙醇洗涤，干燥，得到纯净的CuCl固体 (5) 95.52%(计算过程见解析)
解析：(4) 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O；氧化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易水解，易溶于Cl－浓度较大的体系(CuCl＋Cl－ CuCl)，故先加浓度较大的盐酸溶解CuCl，并将Cu2O转化为Cu和Cu2+，过滤除去不溶性杂质Cu，向滤液中加水稀释可析出CuCl晶体，过滤，依次用1 mol/L HCl溶液、95% 乙醇洗涤，干燥后得到纯净的CuCl固体。(5) 25 mL溶液中，n(K2Cr2O7)＝0.02 mol/L×20×10-3 L＝4×10-4 mol，n(CuCl)＝n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝2.4×10-3 mol，CuCl的质量分数为×100%＝95.52%。
12 (1) ①A ②助燃，有利于海带充分燃烧 (2) ①NaClO将I－进一步氧化成IO ②2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O ③倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于试管中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡，若溶液不变蓝，则I－已完全被氧化
(3) 增大NaOH溶液的浓度、充分振荡、增大硫酸溶液的浓度
