山东省青州第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省青州第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有(
　)
A．Na+、H+、CO32-、Cl-
B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-
C．K+、
H+、SO42-、OH-
D．Al3+、Fe2+、Cl 、SO42
【答案】D
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+、CO32-形不能大量共存；B中Mg2+、Al3+和OH-不能大量共存；C中H+、OH-不能大量共存；所以正确的答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。学生需要熟练记住离子不能大量共存的一般情况。即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如
Fe3+和
SCN-）。
2．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的(
)
A．漂白性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性氧化物的性质
【答案】D
【解析】SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合产生了一种无色的物质，结合的原因是因为品红是一种碱性物质，SO2
属于酸性氧化物与碱反应，所以答案选D。
3．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（
）
A．CH4、Cl2
B．CH3CH3、HCl
C．CH≡CH、HCl
D．CH2=CH2、HCl
【答案】C
【解析】
试题分析：氯乙烯可以有乙炔和氯化氢加成得到，故选C。
考点：有机物的合成
4．下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是
(
)
A．NaNO2在水溶液中完全电离
B．HNO2能使石蕊试液变红
C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2
【答案】AB
【解析】只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中只能说明NaNO2是强电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中[H+]为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。
5．下列实验能成功的是（
）
A、苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯
B、福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂
C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色
D、加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷
【答案】D
【解析】A、必须与液溴反应
B、制酚醛树脂需要浓盐酸或浓氨水做催化剂
C、氯乙烯加聚的产物不再有双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、以硫酸、氯化钠代替HCl，与乙醇发生取代反应生成氯乙烷，是可行的
6．等物质的量的
SO2
和
SO3
相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子数目之比是
1∶1
B．它们的氧原子数目之比为
2∶3
C．它们的质量之比为
1∶1
D．它们所含原子数目之比为
3∶4
【答案】C
【解析】
试题分析：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；故选C。
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
7．中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体
C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应
D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，A正确；B、青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同，青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体，B正确；C、青蒿素不能发生酯化反应，C错误；D、青蒿素结构中含有酯基，在稀硫酸催化条件下能发生水解反应，D正确。答案选C。
考点：有机物的性质和结构
8．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为
(
)
A．XY2
B．X3Y2
C．X2Y3
D．XY
【答案】A
【解析】
试题分析：由于在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。结合化学反应的过程就是原子重新组合的过程。可得：3X2+6Y2=6XY2。故气态化合物A的化学式为：XY2。选项为A。
考点：考查阿伏伽德罗定律在物质的化学式推导中的应用的知识。
9．下列实验能获得成功的是：
A．苯与浓溴水反应制取溴苯
B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
C．1
mol·L－1
CuSO4溶液2mL和0.5
mol·L－1
NaOH溶液4
mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5
mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析：A．苯和溴水不反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故A错误；B．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故B错误；C．1mol/L
CuSO4溶液2mL和0.5mol/L
NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故C错误；D．苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故D正确。
10．能用于鉴别SO2与CO2的试剂是
A．澄清石灰水
B．BaCl2溶液
C．品红溶液
D．高锰酸钾溶液
【答案】CD
【解析】鉴别物质就选用两物质性质的差异来选择；
两物质均能和澄清石灰水生成白色沉淀；和BaCl2溶液均不能反应；
11．下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B
滴入KI试液
检验淀粉是否已完全水解
C
先滴入Ba（NO3）2溶液.产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO42-
D
向乙醇溶液加入钠粒
测定乙醇分子中含有羟基
【答案】A
【解析】
试题分析：A．双氧水能将FeSO4氧化为三价铁，可证明，故A正确；B.碘化钾溶液遇淀粉不变色，故B错误；C.亚硫酸根离子能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，检验硫酸根离子应该使用氯化钡溶液，故C错误；D.乙醇溶液中的水也能与钠反应放出氢气，故D错误；故选A。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
12．反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于(
)
A.O2
B.SO2
C.O2和SO2
D.O2、SO2和SO3
【答案】D
【解析】充入含18O的O2，反应物的浓度增大，化学平衡被破坏，18O2和SO2反应生成含18O的SO3，含18O的SO3又分解生成含18O的O2和SO2，即使是在平衡状态下，化学反应也在不断进行，所以，在O2、SO2和SO3中都含有18O。所以选项D符合题意。
13．下列说法中，正确的是
A.
用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛
B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应
C．
的单体之一可能是
D．维生素A的结构简式为:
它是一种易溶于水的醇
【答案】C
【解析】
试题分析：A项：甲酸甲酯也不溶于水（HCOOCH3，没有-COOH），同样产生分层且密度比水轻，但考虑到甲酸甲酯中含有醛基因此可以和新制氢氧化铜反应，故错；B项：葡萄糖是单糖，是不能水解的糖，故错；D项：结构简式没酯基等可溶性基团，碳原子数比较多，不可溶于水，故错。故选C。
考点：有机物的性质及反应
点评：本题考查的是有机物的性质及反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习、掌握及应用。
14．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法中正确的是（
）
A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
【答案】C
【解析】
试题分析：符合题中置换反应的可以是氧气和硫化氢、氯气和溴化氢或铝和四氧化三铁等，所以只有选项C正确，其余都是正确的，答案选C。
考点：考查物质的转化有关问题。
15．已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)
ΔH1＝＋180
kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH2＝－92.4
kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)
ΔH3＝－483.6
kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8
kJ·mol－1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1
mol
N2和3
mol
H2，反应后放出的热量为Q1
kJ，若通入2
mol
N2和6
mol
H2反应后放出的热量为Q2
kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝＋906
kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、ΔH2＝E1－E2，错误；B、H2O在25℃，101
kPa时是液态，不是气态，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以，错误；C、再次通入气体，会使容器内的压强增大，平衡会向体积减少的方向移动，所以184.8>Q2>2Q1，正确；D、氨的催化氧化反应为4NH3(g)
+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
△H=-1025
kJ/mol，错误。
考点：化学反应的能量变化。
16．某有机物的结构简式如图
(2)根据(1)可知—OH上H电离由易到难的顺序为________(填官能团名称)。
(3)1
mol该物质与足量金属钠反应生成________mol
H2。
【答案】(1)NaHCO3
NaOH或Na2CO3
Na
(2)羧基、酚羟基、醇羟基
(3)1.5
【解析】由于酸性—COOH＞H2CO3＞＞HCO3-，所以若生成①应加入NaHCO3，只与—COOH反应；生成②应加入NaOH或Na2CO3与酚羟基和
—COOH反应；生成③应加入Na，与—COOH、醇羟基、酚羟基都反应。1
mol任何羟基与足量的钠反应可产生0.5
mol
H2，故1
mol该物质与足量钠反应生成1.5
mol
H2。
17．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
Cr2O72-
+
Fe3O4
+
H+
→
Cr3+
+
Fe3+
+
H2O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式
、
。
（3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①
Cr2O72-
+6I-
+
14H+
→3I2
+
2Cr3+
+
7H2O
②
2S2O32-
+
I2→S4O62-
+
2I-
准确称取纯净的K2Cr2O7
0.1225g
，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
（保留四位有效数字）。
【答案】（1）
（4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分）
（2）Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O
（1分）
CrO2-
+
2H2O
+
CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-（1分）
（3）0.1000
mol/L（2分，有效数字有错或没有单位扣1分）。
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒和得失电子守恒不难写出相关化学方程式；
（2）根据反应物和产物，不难写出相关化学方程式：Cr(OH)3+OH-→CrO2-+2H2O
；CrO2-
+
2H2O
+
CO2→Cr(OH)3↓+HCO3-；
（3）根据方程式得到：Cr2O72-
-------3I2
------6S2O32-
×6=0.025L×c（Na2S2O3），c（Na2S2O3）=0.1000
mol/L。
考点：考查化学方程式书写、化学方程式配平和相关计算。
18．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：
制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应。主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250
mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。
Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150
mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g
1，1—二苯乙烷。
（1）仪器a的名称：
；无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为：
；装置c的作用：
。
（2）连接装置b的作用是
。
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是
，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是
。
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是
，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
。
（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为
（填正确答案的序号）。
A．41％
B．48％
C．55％
D．65％
【答案】（1）球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）
AlCl3
+3H2O
Al(OH)3+3HCl
吸收HCl气体（尾气处理，防止空气污染等合理答案均给分）
（2）防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应干扰实验
（3）洗掉碳酸钠等可溶性物质；干燥
（4）C
AB
（5）
C
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的特征，仪器a是球形冷凝管，反应过程中 AlCl3会发生水解，所以会生成副产物氢氧化铝，方程式为AlCl3
+3H2O
Al(OH)3+3HCl；c装置中倒扣的漏斗是用来吸收HCl气体；
（2）由于 AlCl3会发生水解，所以实验中需要阻止AlCl3与水接触，b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应干扰实验；
（3）第二次洗涤是为了洗掉碳酸钠等可溶性物质；无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用。
（4）蒸馏操作中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，答案选C；若让温度计水银球直接或提前接触液体，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质，如AB装置。
（5）n(乙醛)=n(苯)=n(1，l—二苯乙烷)=5.5g÷44g/mol=0.125mol,理论生成1，l—二苯乙烷的质量为：m(1，l—二苯乙烷)=0.125mol×178g/mol=22.25g,而实际生成1，l—二苯乙烷为12.5g，所以1，l—二苯乙烷的产率为12.5g÷22.25g×100%=55%
，答案选C。
考点：考查化学实验基础和物质的量计算相关知识。
19．（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
【答案】（1）CaCO3
+
2H
+=
Ca2+
+
CO2↑+H2O
（2）D
（3）
除HCl气体
NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3
+
CO2+H2O=
H2SiO3
（胶体）
+
Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
【解析】
试题分析：（1）B中是盐酸和CaCO3
反应，离子方程式为：CaCO3
+
2H
+=
Ca2+
+
CO2↑+H2O。（2）盐酸可以和碳酸钙反应证明有酸性，A中有沉淀生成，说明盐酸进入到A中，则说明盐酸有挥发性，选AD。（3）通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，利用CO2和Na2SiO3反应来比较碳酸酸性和硅酸的酸性强弱，制取的CO2中混有挥发出来的HCl，
故C装置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。（4）步骤Ⅱ中的操作和现象是：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；化学方程式为：Na2SiO3
+
CO2+H2O=
H2SiO3
（胶体）
+
Na2CO3
。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
考点：元素周期律的应用、非金属性强弱的探究、实验装置作用的分析。
20．（12
分）某工业残渣主要成分为
Fe2O3（含有少量
FeO、Cu、Mg
等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取
Fe2O3
粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入
MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使
Fe3+生成沉淀而
Mg2+不沉淀）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有
（填写代号）。
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是
；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式
。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是
（填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为
。
（5）检验黄色溶液中
Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，
（请补充完整实验操作、现象、结论）。
【答案】（8
分）
（1）ADE（2
分，缺
1
项减
1
分，有错选项为
0
分）
（2）将
Fe2+氧化成
Fe3+（1
分）
（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1
分）d（1
分）
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1
分）
（5）滴加
KSCN
溶液，若溶液变为血红色，说明
Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明
Fe3+沉淀完全。（2
分）
【解析】
试题分析：（1）工业残渣中加入足量稀盐酸，Fe2O3
、FeO与盐酸发生复分解反应，Mg与盐酸发生置换反应，Mg与FeCl3发生氧化还原反应，答案选ADE；
（2）氯气具有氧化性，能把溶液中Fe2+氧化为Fe3+；
（3）红褐色沉淀为Fe(OH)3
，加热可分解生成氧化铁和水，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3
+3H2O
，加热固体用坩埚，答案选d；
（4）过滤①后的滤渣中含有铜单质，黄色溶液中含有Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则检验黄色溶液中
Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，滴加
KSCN
溶液，若溶液变为血红色，说明
Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明
Fe3+沉淀完全。。
考点：考查铁的化合物的性质及制取
Fe2O3
粉末的实验流程等知识。
21．（6分）将11.
2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。
【答案】6：7。
【解析】
试题分析：甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，只有乙烯发生反应，所以增加的质量就是乙烯的质量。n(C2H4)=
5.6g÷28g/mol=0.2mol；由于混合气体的物质的量是11.
2L÷22.4L/mol=0.
5mol,所以甲烷的物质的量是0.3mol.其质量是0.3mol×16g/mol=4.8g。因此原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比是4.8g:
5.6g=6：7。
考点：考查混合气体中各个部分的质量比。
22．（2015秋 湖州期末）已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
（1）丙的化学式为
．
（2）写出丁→乙的化学方程式
．
【答案】H2SO3；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
【解析】甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末，甲能燃烧，则甲是S，乙为SO2，乙和水反应生成亚硫酸，则丙是H2SO3，丙被氧化生成丁，丁为H2SO4，丁发生氧化还原反应生成乙，
（1）通过以上分析知，丙是亚硫酸，其化学式为H2SO3，
（2）在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
【点评】本题以S及其化合物为载体考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质特殊性质是解本题关键，知道常见物质之间的转化，知道浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等，题目难度不大．
23．工业上铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：
（1）步骤①反应的离子方程式是_____________、_______；
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_______________；步骤①②③均需进行的实验操作是__________(填操作名称)。
（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是_______________；
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_______________；
【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）NaOH
过滤
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
【解析】
试题分析：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-；步骤①②③均需进行的实验操作是过滤；（3）滤液②含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质。
【考点定位】考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
【名师点晴】灵活准确进行流程分析是解题关键，具体分析为：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液②含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，所以滤液①中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2；据此分析解题。