第17讲 氮及其化合物
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025南京开学考试]氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是( )
A. 将N2转化成硝酸盐 B. 将NO转化成硝酸
C. 将NH3转化成铵盐 D. 将NO2转化成N2
2 [2025南京开学考试]水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是( )
A. 制取氨气 B. 制备过程的安全瓶 C. 制取水合肼 D. 吸收尾气中的氨气
3 [2025南通开学考试]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B. 实验室制备NH3的原理：NH4ClNH3↑＋HCl↑
C. 以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
D. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3
阅读下列材料，完成4～6题。
ⅤA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为624 kJ/mol，产物无污染，常用作火箭燃料；白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅酸蓄电池的电极材料。
4 [2025苏州期初]下列说法正确的是( )
A. N2H4分子中既有极性键，又有非极性键
B. NH3中键角比P4中键角小
C. 1 mol白磷含有4 mol P—P
D. 基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
5 [2025苏州期初]下列化学反应表示正确的是( )
A. 雄黄燃烧：As4S4＋7O22As2O3＋4SO2
B. NO2制HNO3的离子方程式：2NO2＋H2O===2H＋＋2NO
C. 肼的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－642 kJ/mol
D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb2+＋2e－===Pb
6 [2025苏州期初]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料
C. Sb2O3呈白色，可用于制造颜料
D. 铅锑合金熔点低，可用作铅酸蓄电池电极材料
7 [2025常州期中]向盛有足量液氨的容器中投入23 g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子(过程示意如图)，随后缓慢产生H2，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠(NaNH2)。下列说法不正确的是( )
A. 液氨属于纯净物
B. 导电性：蓝色溶液>液氨
C. 当溶液中放出0.2 mol H2时，Na共失去0.4 mol电子
D. 按酸碱质子理论，NH3既可作为酸，又可作为碱
8 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NH3NOHNO3
B. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)
C. NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
D. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)
9 实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3
C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁探究NH3的还原性
二、 非选择题
10 [2025常州期中]探索固氮机理，实现温和条件下固定空气中的N2具有重要意义。
(1) 自然界中的一些微生物能将N2转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
①豆科植物根瘤中的固氮酶能将N2直接转化为化合态的________(填化学式)作为自身的养分。
②固氮酶中的过渡金属原子能与N2形成分子氮配合物，从而活化N2。在分子氮配合物中，N2可作为配位体的原因是__________________________________。
③1965年，人类合成了第一个分子氮配合物[Ru(NH3)5N2]Cl2，该配合物的配位数为________。
(2) 在如图装置中，用石墨作电极，含FeSO4的酸性溶液作电解质，N2和O2的混合物作阴极原料气，在常温下电解即可获得HNO3，电解时在阴极区检测到H2O2、·OH、H2N2O2等。
①N2转化为HNO3与阴极区产物H2O2有关，电解生成H2O2的电极反应式为_______________________________。
②若将N2直接通过H2O2溶液，一段时间后，溶液中仅检测到微量的HNO3。
研究表明，Fe2+是该固氮过程的催化剂，其反应机理可表述为______________
____________________________________(填离子方程式)、N2＋10·OH===2H＋＋2NO＋4H2O、Fe3+＋e－===Fe2+。
③N2被·OH氧化为HNO3的过程中经历了中间体H2N2O2。该物质的红外光谱中有N===N吸收峰，核磁共振氢谱中仅有一个特征峰，写出H2N2O2两种可能的结构式：_____________________________________________。
④控制电解电压、电解质溶液pH、阴极原料气N2和O2的比例和流速保持不变，增大FeSO4溶液的浓度，反应相同时间测得HNO3的产率先增大后减小，FeSO4溶液浓度过大，HNO3产率下降的原因是___________________________________
______________________________________________________________________。
11 [盐城三模]养殖业废水中含有一定量的氨氮(以NH、NH3形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1) 沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。
①该反应的离子方程式为____________________________________________
______________________________________________________________________。
②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为____________________。
(2) 折点氯化法：向废水中加入NaClO溶液，将氨氮最终转化为N2除去。pH＝8时，NaClO投加量η[即 ]与水中余氯(即氧化性的氯，包括HClO、ClO－、NH2Cl、NHCl2等)含量关系如图甲所示。
甲
①η＝1.0时发生反应的离子方程式为_________________________________。
乙
②废水的pH对氨氮去除率的影响如图乙所示。氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>11后下降变缓，其原因可能是___________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12 [2025南通如皋中学期初]水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。实验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。
已知：反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO3。反应1中NaOH溶液过量。
(1) 反应1将Cl2通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaClO3生成，一段时间后有NaClO3生成。一段时间后有NaClO3生成的原因是_________________。
(2) 写出反应2中所发生反应的化学方程式：____________________________
______________________________________________________________________。
(3) 由反应1所得NaClO溶液和CO(NH2)2溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是________(填字母)，原因是_________________________________
______________________________________________________________________。
A. 将NaClO溶液缓慢滴加到CO(NH2)2溶液中，边加边搅拌
B. 将CO(NH2)2溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌
(4) 蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO2。用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有CO2排出。则溶液X可以是____________________。
(5) 为测定所得水合肼溶液(溶质为N2H4·H2O)的质量分数，现进行如下实验：取1.000 g溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL其中溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约1 g NaHCO3，用0.100 0 mol/L碘(I2)标准溶液滴定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24 mL。计算水合肼溶液的质量分数：____________(写出计算过程)。滴定过程中的反应如下：N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2——N2＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O(未配平)。
13 [2025南京期中]亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。
(1) NaNO2的制备。
利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。
①下列措施能提高尾气中NO和NO2吸收率的有______(填字母)。
A. 采用气、液逆流的方式
B. 加快通入尾气的速率
C. 定期补加NaOH溶液
②该工艺需控制＝1，生成NaNO2的反应为NO＋NO2＋2NaOH===
2NaNO2＋H2O。若<1，产品中NaNO3含量较高，原因是________________
___________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2) NaNO2的纯度测定。
取2.50 g NaNO2样品(杂质为NaNO3)配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入24.00 mL 0.050 00 mol/L酸性KMnO4溶液充分反应，再用0.100 0 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL。
①用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定时，达到终点的标志为______________________
______________________________________。
②滴定时发生的反应有：
2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2+＋5NO＋3H2O
MnO＋5Fe2+＋8H＋===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
试计算样品中NaNO2的纯度：________(写出计算过程)。
(3) NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备AgNO2。
①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为____________________________________。
②向1.5 mol/L AgNO3溶液中加入等体积1.5 mol/L NaNO2溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中c(Ag＋)＝________mol/L。已知：Ksp(AgNO2)＝6.25×10-4。
第17讲 氮及其化合物
1 A “氮的固定”中，反应物中含N元素的物质是N2，A正确。
2 C 水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，NaClO具有强氧化性，将NH3通入NaClO溶液中，NaClO溶液是过量的，会将反应生成的水合肼氧化，最终得不到N2H4·H2O，C错误。
3 C 自然固氮中的“高能固氮”是将N2转化为NO，A错误；实验室制备NH3的原料是NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，B错误；NO不溶于水，也不能与水反应生成HNO3，D错误。
4 A N2H4的结构式为，既有N—H极性键，又有N—N非极性键，A正确；白磷(P4)的结构式为，键角为60°，NH3为三角锥形分子，键角为107°18′，故NH3中键角比P4中键角大，B错误；1 mol白磷含有6 mol P—P，C错误；基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，D错误。
5 A O原子不守恒，应该生成HNO3和NO，B错误；燃烧热的热化学方程式中，应该生成液态水，C错误；铅酸蓄电池放电时，负极发生失去电子的氧化反应，D错误。
6 C NH3能发生如下转化：NH3―→NO―→NO2―→HNO3，故其可用于工业制硝酸，A错误；肼(N2H4)的燃烧放热，且产物无污染，故其常用作火箭燃料，B错误；锑铅合金导电性好、易于加工，故其可用于铅酸蓄电池的电极材料，D错误。
7 C 液氨是液态的氨气，属于纯净物，A正确；蓝色溶液中含有溶剂合电子、溶剂合Na＋，带电微粒数目增加，故导电性：蓝色溶液>液氨，B正确；已知：将Na投入足量液氨中后，会迅速发生溶剂化，即Na会迅速失去电子，随后缓慢产生H2，故当溶液中放出0.2 mol H2时，Na失去电子的物质的量远大于0.4 mol，C错误；NH3可结合H＋生成NH，NH3可失去H＋生成NH，故按酸碱质子理论，NH3既可作为酸，又可作为碱，D正确。
8 D
9 B 无水氯化钙可与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故不能用作氨气的干燥剂，B错误。
10 (1) ①NH3或NH ②N2分子中存在孤电子对(或N2分子中的π电子对可提供给中心原子) ③6 (2) ①O2＋2e－＋2H＋===H2O2 ②Fe2+＋H2O2＋H＋===Fe3+＋·OH＋H2O
③、 ④过量的Fe2+消耗·OH，导致参与氧化N2的·OH浓度减少，反应速率减慢
解析：(1) ①豆科植物的根瘤固氮，产物是氨或铵盐。②中心原子具有空的价电子轨道，可以接受配位体提供的孤电子对或π电子对形成配位键。π键会是电子源，能提供电子。(2) ③H2N2O2 中含有N===N、1种氢原子，需要写出H2N2O2两种可能的结构式，考虑顺反异构体。④FeSO4溶液浓度过大，H2O2反应完全后，过量的Fe2+作为还原剂也要消耗氧化剂·OH。
11 (1) ①NH＋Mg2+＋HPO＋6H2O===NH4MgPO4·6H2O↓＋H＋或NH3＋Mg2+＋HPO＋6H2O===NH4MgPO4·6H2O↓ ②Mg3(PO4)2 (2) ①NH3＋ClO－===NH2Cl＋OH－ ②当pH>10时，随着pH增大，NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下降；当pH>11时，随着pH增大，NH转化为NH3逸出，氨氮去除率下降变缓
12 (1) Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，反应一段时间溶液温度升高，NaClO分解产生NaClO3 (2) CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4·H2O＋NaCl＋Na2CO3 (3) A N2H4·H2O有强还原性，NaClO过量时N2H4·H2O会被氧化 (4) 酸性KMnO4溶液 (5) 60%(计算过程见解析)
解析：(1) Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO，该反应放热，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO3。(3) 水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，NaClO具有强氧化性，过量的NaClO溶液可将反应生成的水合肼氧化，故NaClO溶液应该缓慢滴加。(4) 检验CO2之前，需要排除SO2的干扰。SO2是还原性气体，可用氧化剂(如酸性KMnO4溶液)除SO2。(5) n(I2)＝0.100 0 mol/L×0.024 L＝2.4×10-3 mol，由电子得失守恒n(I2)×2＝n(N2H4·H2O)×4可得，锥形瓶中n(N2H4·H2O)＝1.2×10-3 mol，原1.000 g溶液中含有的n(N2H4·H2O)＝1.2×10-2 mol，m(N2H4·H2O)＝1.2×10-2 mol×50 g/mol＝0.6 g，w(N2H4·H2O)＝×100%＝60%。
13 (1) ①AC ②2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
(2) ①滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2溶液，紫红色褪去，且半分钟内不恢复
②n(MnO)＝24.00×10-3 L×0.050 00 mol/L＝1.200×10-3 mol
由MnO～5Fe2+和2MnO～5NO知，
n(NO)＝×(1.200×10-3 mol－×0.100 0 mol/L×10.00×10-3 L)＝2.500×10-3 mol
m(NaNO2)＝2.500×10-3 mol×69 g/mol＝0.172 5 g
该样品中NaNO2的纯度＝×100%＝69.00%
(3) ①9Fe＋4NO＋8H2O3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－ ②2.5×10-2(共38张PPT)
模块二
无机物的转化与应用
主题5 非金属及其化合物
第17讲 氮及其化合物
配套练习
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一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1 [2025南京开学考试]氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是( )
A. 将N2转化成硝酸盐 B. 将NO转化成硝酸
C. 将NH3转化成铵盐 D. 将NO2转化成N2
解析： “氮的固定”中，反应物中含N元素的物质是N2，A正确。
答案： A
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2 [2025南京开学考试]水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是( )
A. 制取氨气
B. 制备过程的安全瓶
C. 制取水合肼
D. 吸收尾气中的氨气
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解析：水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，NaClO具有强氧化性，将NH3通入NaClO溶液中，NaClO溶液是过量的，会将反应生成的水合肼氧化，最终得不到N2H4·H2O，C错误。
答案：C
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3 [2025南通开学考试]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
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解析：自然固氮中的“高能固氮”是将N2转化为NO，A错误；实验室制备NH3的原料是NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，B错误；NO不溶于水，也不能与水反应生成HNO3，D错误。
答案：C
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阅读下列材料，完成4～6题。
ⅤA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中可制得HNO3；肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热为624 kJ/mol，产物无污染，常用作火箭燃料；白磷(P4)为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄(As4S4)具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜(As2O3)和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅酸蓄电池的电极材料。
4 [2025苏州期初]下列说法正确的是( )
A. N2H4分子中既有极性键，又有非极性键
B. NH3中键角比P4中键角小
C. 1 mol白磷含有4 mol P—P
D. 基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
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5 [2025苏州期初]下列化学反应表示正确的是( )
解析： O原子不守恒，应该生成HNO3和NO，B错误；燃烧热的热化学方程式中，应该生成液态水，C错误；铅酸蓄电池放电时，负极发生失去电子的氧化反应，D错误。
答案： A
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6 [2025苏州期初]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸
B. 肼具有碱性，可用作火箭燃料
C. Sb2O3呈白色，可用于制造颜料
D. 铅锑合金熔点低，可用作铅酸蓄电池电极材料
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解析：NH3能发生如下转化：NH3―→NO―→NO2―→HNO3，故其可用于工业制硝酸，A错误；肼(N2H4)的燃烧放热，且产物无污染，故其常用作火箭燃料，B错误；锑铅合金导电性好、易于加工，故其可用于铅酸蓄电池的电极材料，D错误。
答案：C
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7 [2025常州期中]向盛有足量液氨的容器中投入23 g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子(过程示意如图)，随后缓慢产生H2，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠(NaNH2)。下列说法不正确的是( )
A. 液氨属于纯净物
B. 导电性：蓝色溶液>液氨
C. 当溶液中放出0.2 mol H2时，Na共失去0.4 mol
电子
D. 按酸碱质子理论，NH3既可作为酸，又可作为碱
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答案：C
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8 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
答案： D
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9 实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A. 用装置甲制取NH3
B. 用装置乙干燥NH3
C. 用装置丙收集NH3
D. 用装置丁探究NH3的还原性
解析：无水氯化钙可与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故不能用作氨气的干燥剂，B错误。
答案：B
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二、 非选择题
10 [2025常州期中]探索固氮机理，实现温和条件下固定空气中的N2具有重要意义。
(1) 自然界中的一些微生物能将N2转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
①豆科植物根瘤中的固氮酶能将N2直接转化为化合态的________(填化学式)作为自身的养分。
②固氮酶中的过渡金属原子能与N2形成分子氮配合物，从而活化N2。在分子氮配合物中，N2可作为配位体的原因是___________________
_________________________。
③1965年，人类合成了第一个分子氮配合物[Ru(NH3)5N2]Cl2，该配合物的配位数为________。
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(2) 在如图装置中，用石墨作电极，含FeSO4的酸性溶液作电解质，N2和O2的混合物作阴极原料气，在常温下电解即可获得HNO3，电解时在阴极区检测到H2O2、·OH、H2N2O2等。
①N2转化为HNO3与阴极区产物H2O2有关，电解生成H2O2的电极反应式为__________________________________________________。
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②若将N2直接通过H2O2溶液，一段时间后，溶液中仅检测到微量的HNO3。
研究表明，Fe2＋是该固氮过程的催化剂，其反应机理可表述为_____
____________________________________________________________(填离子方程式)、N2＋10·OH===2H＋＋2NO＋4H2O、Fe3＋＋e－===Fe2＋。
③N2被·OH氧化为HNO3的过程中经历了中间体H2N2O2。该物质的红外光谱中有N===N吸收峰，核磁共振氢谱中仅有一个特征峰，写出H2N2O2两种可能的结构式：_______________________________________
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④控制电解电压、电解质溶液pH、阴极原料气N2和O2的比例和流速保持不变，增大FeSO4溶液的浓度，反应相同时间测得HNO3的产率先增大后减小，FeSO4溶液浓度过大，HNO3产率下降的原因是____________
_______________________________________________________________
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解析：(1) ①豆科植物的根瘤固氮，产物是氨或铵盐。②中心原子具有空的价电子轨道，可以接受配位体提供的孤电子对或π电子对形成配位键。π键会是电子源，能提供电子。(2) ③H2N2O2 中含有N===N、1种氢原子，需要写出H2N2O2两种可能的结构式，考虑顺反异构体。④FeSO4溶液浓度过大，H2O2反应完全后，过量的Fe2＋作为还原剂也要消耗氧化剂·OH。
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(1) 沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。
①该反应的离子方程式为_________________________________________
____________________________________________________。
②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为____________。
Mg3(PO4)2
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①η＝1.0时发生反应的离子方程式为___________________________。
甲
NH3＋ClO－===NH2Cl＋OH－
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②废水的pH对氨氮去除率的影响如图乙所示。氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>11后下降变缓，其原因可能是_____________________
_______________________________________________________________
________________________________________________。
乙
当pH>10时，随着pH增
大，NaClO氧化能力明显减弱，氨氮去除率迅速下降；当pH>11时，随
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12 [2025南通如皋中学期初]水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。实验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。
已知：反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO3。反应1中NaOH溶液过量。
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(1) 反应1将Cl2通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaClO3生成，一段时间后有NaClO3生成。一段时间后有NaClO3生成的原因是________
_____________________________________________________________。
(2) 写出反应2中所发生反应的化学方程式：_____________________
________________________________________________________________________。
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(3) 由反应1所得NaClO溶液和CO(NH2)2溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是________(填字母)，原因是______________________
________________________________________________________________________。
A. 将NaClO溶液缓慢滴加到CO(NH2)2溶液中，边加边搅拌
B. 将CO(NH2)2溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌
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(4) 蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO2。用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有CO2排出。则溶液X可以是____________________。
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(5) 为测定所得水合肼溶液(溶质为N2H4·H2O)的质量分数，现进行如下实验：取1.000 g溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL其中溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约1 g NaHCO3，用0.100 0 mol/L碘(I2)标准溶液滴定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24 mL。计算水合肼溶液的质量分数：_________(写出计算过程)。滴定过程中的反应如下：N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2——N2＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O(未配平)。
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答案：(1) Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，反应一段时间溶液温度升高，NaClO分解产生NaClO3 (2) CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4·H2O＋NaCl＋Na2CO3 (3) A N2H4·H2O有强还原性，NaClO过量时N2H4·H2O会被氧化 (4) 酸性KMnO4溶液 (5) 60%(计算过程见解析)
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13 [2025南京期中]亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。
(1) NaNO2的制备。
利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。
①下列措施能提高尾气中NO和NO2吸收率的有______(填字母)。
A. 采用气、液逆流的方式
B. 加快通入尾气的速率
C. 定期补加NaOH溶液
AC
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2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
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(2) NaNO2的纯度测定。
取2.50 g NaNO2样品(杂质为NaNO3)配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入24.00 mL 0.050 00 mol/L酸性KMnO4溶液充分反应，再用0.100 0 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL。
①用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定时，达到终点的标志为______________
__________________________________________________。
滴入最后半滴
(NH4)2Fe(SO4)2溶液，紫红色褪去，且半分钟内不恢复
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(3) NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备AgNO2。
①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为_______________________
______________________。
②向1.5 mol/L AgNO3溶液中加入等体积1.5 mol/L NaNO2溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中c(Ag＋)＝__________mol/L。已知：Ksp(AgNO2)＝6.25×10－4。
3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－
2.5×10－2
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