山东省青州第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省青州第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c
mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（
）
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．常温下，36.5g
HCl气体占有的体积一定为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
【答案】D
【解析】A．所得溶液的物质的量浓度：c<1mol/L，36.5gHCl溶于水，配成1L溶液，所得溶液1mol/L。
B．所得溶液中并不含有HCl分子，是以氢离子和氯离子形式存在的；
C．标况下，36.5g
HCl气体占有的体积一定为22.4L
2．制备氯乙烷的方法合理的是（
）
A．乙烯与氯化氢加成
B．等量的乙烷与氯气取代
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯加氢后再氯代
【答案】A
【解析】制备氯乙烯时，主要是利用乙烯与氯化氢的加成即可得到氯乙烯。如果采用已烷与氯气取代，则得到的产物不仅有一氯代物，还有二氯代物、三氯代物。。。。。。
所以乙烷和氯气取代，得不到纯净的氯乙烷；如果乙烯和氯气加成，则得到的是1，2—二氯乙烷；乙烯加氢后得到乙烷，在氯代，得到的产物等同于和B项一致。故只有选A。
3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1
mol
Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为
A．0.1
mol　　　
B．0.2
mol
C．0.3
mol
D．0.4
mol
【答案】B
【解析】
试题分析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。所以两极分别产生0.1molH2和0.1molO2，因此答案为D。
考点：电解原理
点评：本题如果从加入Cu(OH)2的量来判断产生的氢气和氧气的量更简单。
4．如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是（
）
A．该装置一定是原电池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可以是同种电极材料
D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
【答案】A
【解析】A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；B项根据已知条件，a极上发生Cu2＋＋2e－=Cu反应，一定是还原反应；C项，a、b可以是同种电极材料，如用铁电极电解硫酸铜溶液；D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能转化为电能。
5．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出
D．蓝色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】
试题分析：浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，因此选项ABC都是对的，D中蓝色石蕊试纸应该是先变红后变黑，D错。
6．（2015春 广州期末）下列化学用语正确的是（
）
A．乙烯分子的最简式：CH2
B．己烷的分子式：C6H12
C．羟基的化学式：OH﹣
D．1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
【答案】A
【解析】A、最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯分子式为C2H4，故乙烯分子的最简式为CH2，故A正确；
B．己烷属于饱和烷烃，其正确的分子式为：C6H14，故B错误；
C．OH﹣是氢氧根离子，羟基化学式为﹣OH，故C错误；
D．C2H4Br2为分子式，1，2﹣二溴乙烷的结构简式为：，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构简式、化学式、分子式、最简式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，明确结构简式、分子式、最简式、结构式及羟基与氢氧根离子之间的区别．
7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
【答案】A
【解析】
试题分析：硫和氧气反应只能生成二氧化硫，故A错误。
考点：本题考查元素化合物的性质。
8．向60
mL
Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10
mol·L－1
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15
mol·L－1
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398
g
D．完全沉淀60
mL
Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80
mL
【答案】D
【解析】
试题分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量，说明在30ml时BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)=
0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=
0.003mol
÷0.03L=0.10mol/L，正确；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)=
0.009mol÷0.06L=0.15
mol/L,所以选项B正确；C．在60
mL
Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol，在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，产生的沉淀应该按照BaCl2计算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398
g,正确；D．完全沉淀60
mL
Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol
÷0.10mol/L
=0.09L=90
mL，错误。
考点：考查数据的处理、反应物有过量时的计算的知识。
9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
【答案】D
【解析】
试题分析：铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni(OH)2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，则充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，阴极附近溶液的pH升高，A．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，放电时总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，A项正确；B.根据上述推断，电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，B项正确；C.充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O，C项正确；D.电池充电过程中，阴极的电极反应为Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－，则阴极附近溶液的PH升高，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查考查二次电池，原电池的工作原理，电解池的工作原理等知识。
【名师点睛】化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，若为可充电电池，还需综合原电池和电解池的知识来解决问题。可充电电池的相关考查内容总结如下
（1）可充电电池放电时电极极性判断及充电时与电源的连接
①放电时新型电池
负极材料：元素化合价升高发生氧化反应的物质
正极材料：元素化合价降低发生还原反应的物质
②可充电电池用完后充电时，相当于电解池，此时充电电池的负极与外电源的负极相连，充当电解池的阴极，发生还原反应；充电电池的正极与外电源的正极相连，充当电解池的阳极，发生氧化反应。
（2）可充电电池电极反应式的书写方法
书写可充电电池电极反应式，一般都是先书写放电时的电极反应式。书写放电的电极反应式时，一般要遵守三步：第一，先标出原电池总反应式中电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书写的电极反应式（书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存）；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。
充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
10．下列说法正确的是
A．大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式
B．有机物中是否含肽键可用茚三酮检验
C．氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
D．蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的
【答案】A
【解析】
正确答案：A
A、正确；B、不正确，用茚三酮检测氨基酸
；C、不正确，蛋白质和双缩脲试剂,呈紫色反应,用来检验蛋白质；D、蛋白质的一级结构就是蛋白质多肽链中氨基酸残基的排列顺序也是蛋白质最基本的结构，通过肽键连接起来，成为多肽链，故肽键是蛋白质结构中的主键。三级结构才有氢键作用。
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
试题分析：向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，只能说明氯水具有氧化性。答案选D。
考点：氯水的成份与性质
12．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（
）
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A,构成原电池，X是负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+；错误。B.X是正极，在正极上发生反应：2H++2e-=H2↑。X不会变粗，错误。C.X是负极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+；错误。D.X作正极，在正极上发生反应：Ag++e-=Ag。X棒变粗，正确。
考点：考查原电池反应原理的知识。
13．25℃时浓度都是1
mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)＝1mol/L，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是
A．电离平衡常数K（BOH）＜K（HY）
B．AY溶液的pH值小于BY的pH值
C．稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
D．AY溶液的pH值小于7
【答案】A
【解析】
试题分析：A、AX的溶液pH＝7且溶液中c（X-）＝1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故A正确；B、AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B错误；C、BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；D、依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故D错误，故选A。
考点：考查弱电解质电离平衡，侧重于学生的分析能力的考查
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0
mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
B．l.0
mol·L－1
NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
C．甲基橙显黄色的溶液：
Na+、CO32－、NO3－、SO32－
D．在c(H+)／c(OH－)
=
1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NaHSO4在水溶液中完全电离产生H+，酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能共存，错误；B、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误；C、此条件为pH大于4.4的溶液，为酸性、中性或碱性溶液，CO32－与SO32－只大量存在碱性溶液中，不一定存在此溶液中，错误；D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
考点：考查离子共存有关问题。
15．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12
g14X中含有中子的物质的量为8
mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
【答案】C
【解析】
试题分析：地壳中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则X是C或S，若是S，则根据X、Y、Z的电子层数之和为5，可知Y和Z的均属于第一周期，不正确，所以X只能是C。因为X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，所以Z只能是氢元素。又因为Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，所以Y是N元素。A中是氨气，正确。B中是H2O2，正确。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正确。12g
14X中含有中子的物质的量为，所以答案是C。
考点：本题考查了元素周期律的运用。
16．选用下列物质填容（填序号）：二氧化碳
二氧化硫
氮氧化物
（1）过量会导致温室效应加剧的物质是（
）。
（2）造成酸雨的物质是（
）。
（3）导致光化学烟雾的物质是（
）。
【答案】
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳过量会导致温室效应加剧。
（2）二氧化硫与氧气反应会生成三氧化硫，遇水会变成硫酸，氮氧化物，会与水生成硝酸都会导致酸雨。
（3）导致光化学烟雾的物质是氮氧化物。
考点：考查环境污染
17．（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有
种核素，其中__________________互为同位素。
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数______；
②第三周期元素的最高化合价______；
【答案】（1）4、4、1940K与1939K
（2）A-x-n
（3）H2O2
（4）B、C
【解析】
试题分析：（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；、、、、、
、分别属于H，K，Ca，cl四种元素，四种核素，1940K与1939K
互为同位素；（2）AXn+共有x个电子，该原子的核外电子数=x+n,则阳离子的中子数N=A-(
x+n)=
A-x-n
;
（3）Na2O是离子化合物，含离子键；CO2含极性键、共价化合物；CaCl2是离子化合物，含离子键、极性键；
H2O2含非极性键、共价化合物；Ca(OH)2是离子化合物，含离子键、极性键；Na2O2是离子化合物，含离子键，非极性键；
NH4Cl是离子化合物，含离子键、极性键；故填
H2O2；（4）①因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为B；②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为C。考点：考查物质结构和元素周期表
18．（一）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为
，上述装置中有一处明显错误，请指出是
处（用字母表示）。
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入
；
（4）写出F中发生反应的化学方程式
。
（二）某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：
根据以上流程，回答以下问题。
（1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是
、
（写出两条）。
（2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是
；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成
色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
【答案】（一）（1）（3分）；（2）分液漏斗
；B；
（3）饱和食盐水
；（4）Cl2+2NaOH=
NaCl+
NaClO+
H2O
（二）（1）充分搅拌、加热煮沸（每条1分，共2分）；
（2）溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；黄色
【解析】
试题分析：（一）（1）在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2的
，所以A中发生化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
，在该反应中，Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子2e-，所以氧化剂为MnO2
，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-，被氧化，所以HCl是还原剂。在反应过程中，1mol二氧化锰反应转移2mole
--，用双线桥法表示电子转移是；（2）仪器a为名称是分液漏斗，为了除去氯气中含有的杂质气体HCl要用饱和食盐水洗涤，导气管连接方式是长进短出，所以上述装置中有一处明显错误，就是B处为气体的净化装置，为洗气瓶，应长进短出；（3）通过B是为了除去HCl，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，所以B中盛放的饱和食盐水；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=
NaCl+
NaClO+
H2O；
（二）（1）海带中含有KI在灼烧时其中的有机物燃烧变为CO2、H2O，剩余残留固体中含有KI，第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是研磨、搅拌、加热煮沸等能加快溶解速度的措施；（2）将含有难溶性固体杂质及可溶性的KI溶液提供过滤分离，然后向滤液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，利用反应产生的I2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳是与水互不相溶的液体，密度比水大，碘的四氯化碳溶液现紫色，剩余如第④通入的Cl2是与NaI溶液反应，⑤步再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色AgI沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。
【考点定位】考查氯气的实验室制备、杂质的除去、装置正误判断、元素的检验方法和操作现象的分析的知识。
【名师点睛】碘元素在自然界中在海带中含量丰富，其中的碘以I-存在，可以将海带灼烧，然后溶解过滤，利用AgI是黄色既不溶于水，也不溶于酸的性质，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验，也可以利用KI有还原性，Cl2将其氧化为I2，根据I2在水中溶解度小，在有机物中溶解度大，利用CCl4或汽油萃取，根据有机物水溶液颜色加以鉴定；Cl2在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制取，制取装置是烧瓶，通过分液漏斗加入浓盐酸，由于浓盐酸有挥发性，可以用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，干燥时可以利用浓硫酸的吸水性及氯气与浓硫酸不能反应的性质进行。氯气有毒，是大气污染物，要根据其以强碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。
19．（14分）己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是
_________________；
（2）B中加入的干燥剂是_______（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
_______________。若收集到2．24L（STP）氮气，计算转移电子数为______________。
【答案】（14分，每空2分）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（不写加热扣2分）
（2）③
（3）黑色粉末变红
无水硫酸铜
白色变蓝色或变蓝
（4）
2NH3+3CuO3Cu+
N2↑+
3H2O
0．6NA
【解析】
试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③；
（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。
（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+
N2↑+
3H2O。若收集到2．24L（STP）氮气，其中氮气的物质的量是0．1mol，氮元素的化合价从－3价升高到0价，所以得到0．1mol氮气，转移的电子数为0．6NA。
考点：考查氨气制备及性质实验设计与探究
20．碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。
（1）
操作I为灼烧，则灼烧时用
（“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”）盛装海带，操作Ⅱ为
_。
（2）
水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_________________。
（3）
操作III是某同学对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：①
以形式存在；
②
以形式存在
[查阅资料]：IO3－
和H2O2都具有较强的氧化性；
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸
序号
实验方案
实验现象
结论
①
取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II
无现象
②
往试管I中加入溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；
③
溶液变蓝
（4）
通过定量的检测实验操作和方法，测定某些数据，计算上述海带样品中碘元素的含量。
【答案】（1）坩埚；过滤；
（2）加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液；
（3）②
无明显现象，证明不是以形式存在；
③
往试管II中加入溶液,证明是以I－
形式存在
【解析】
试题分析：（1）
流程图分析，操作I固体灼烧在坩埚中，操作Ⅱ为分离固体和液体的实验操作为过滤；（2）
水浸要将悬浊液煮沸2-3分钟是为了加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液；（3）
②利用亚铁离子具有还原性，碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，检验是否含有铁离子，加入氯化亚铁，后加入2滴硫氰化钾，无血红色出现证明不是以碘酸根离子形式存在。③
往试管II中加入溶液,，过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝，是为了证明是以I－
形式存在。
考点：海水资源及其综合利用，探究物质的组成和测量物质的含量
21．（9分）斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
下面是新型自来水消毒剂ClO2的三种制备方法，请填空：
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为：
2NaClO3+4HCl=
2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为
　　　
%（保留一位小数，下同）。
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2－—e－=ClO2，阴极电极反应式
为：
。
（3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为
%。
【答案】（9分）
（1）37.6（3分）
（2）2H＋+2e—=H2↑或2H2O+2e—=H2↑+2OH—（3分）
（3）94.4（3分）
【解析】
22．（6分）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：
已知：当反应条件为光照且与X2(卤素单质)反应时，通常是X2与苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应。根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是__________，
（2）F的含氧官能团的名称有_______________________________。
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为________________________(结构简式)
（4）1
mol的C与足量新制的氢氧化铜反应可以生成________mol砖红色沉淀。
（5）1
mol的F与Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3____________mol。
（6）反应⑦的化学方程式：________________________；
【答案】（1）③④　（2）羧基、(酚)羟基
（4）2
（5）4
（6）
【解析】
试题分析：对二甲苯和氯气以1：2反应生成A，A反应生成B，B被氧气氧化生成C，C被银氨溶液氧化然后酸化生成对二苯甲酸，则C是对二苯甲醛，B是对二苯甲醇，A的结构简式为；F和G反应生成M5纤维，M5纤维是F和G发生缩聚反应生成的高分子化合物，F是对二苯甲酸发生一系列反应后的生成物，所以F的结构简式为
，G的结构简式为：，F是D发生取代反应生成的，对二苯甲酸和溴发生取代反应生成D，结合F的结构简式知，D的结构简式为：。据此分析回答问题即可。
考点：考查有机合成与推断等相关知识。
23．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(用离子符号表示)。
（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为
。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol
B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？(填质量和化学式)
。
（4）A
和B
形成的某种氯化物BA2Cl
可作杀菌剂，其原理为BA2Cl
遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl
与水反应的化学方程式：__
_
。
【答案】
（1）S2—＞O2—＞Na+；
（2）
（3）32g
CuO
（4）NH2Cl+H2O==HClO+NH3
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，由C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，则C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正价和最低负价之和为2，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，根据已经判断出来的元素可知，B、C的单质是气态，F的单质是固态，且A与D同主族，D在第三周期，则A为H，D为Na符合，E可能为Al元素、Si、P等元素均可。
（1）离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，O、Na离子电子层结构相同且Na元素原子序数大于O元素，所以离子半径：O2-＞Na+，S离子核外有3个电子层，O、Na离子核外有2个电子层，所以O、Na、S三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（2）由H、N两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物NH4H，该化合物中氢离子和铵根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，X的电子式为，故答案为：；
（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，原电池中负极上燃料失电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电解硫酸铜时生成Cu、氧气，若恢复原样可加适量的CuO，由电子守恒可知N2H4～2CuO，当消耗0.2mol
B2A4时，需要加CuO为0.4mol×80g/mol=32g，故答案为：32g
CuO；
（4）BA2Cl
遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸为HClO，结合原子守恒可知还生成氨气，该反应为NH2Cl+H2O═HClO+NH3，故答案为：NH2Cl+H2O═HClO+NH3。
考点：考查了元素周期律与元素周期表、元素及其化合物的结构和性质的相关知识。