山东省苍山县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省苍山县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 263.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-10 16:31:28 | ||
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文档简介
山东省苍山县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．戊烷有三种同分异构体
C．丙烷比丁烷更易液化
D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低
【答案】C
【解析】
试题分析：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，故丙烷中碳原子呈现三角形，戊烷中的碳原子呈现W型，故均不在一条直线上，A正确；B、戊烷存在碳链异构，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B正确；C、烷烃的相对分子质量越大，则熔沸点越高，故丙烷比丁烷的熔沸点低，更难液化，C错误；D、互为同分异构体的烷烃，支链越多，则熔沸点越低，故新戊烷的沸点比正戊烷的低，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查了互为同系物的丙烷和戊烷的结构和性质的相似性和递变性
【名师点晴】解答时应注意的是烷烃的相对分子质量越大，则熔沸点越高，互为同分异构体的烷烃，支链越多，则熔沸点越低，注意物理性质递变规律的灵活应用。另外需要记住常见烷烃的同分异构体，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种等
2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是
【答案】C
【解析】
试题分析：玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO2，太阳能电池板主要用到单质硅，选C。
考点：常见硅和SiO2在生活中的应用。
3．下列属于天然高分子化合物的是
A．乙醇
B．聚乙烯
C．葡萄糖
D．蛋白质
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分子式，不是高分子，错误；B、不是天然高分子化合物，错误；C、分子式，不是高分子，错误；D、是天然高分子化合物，正确。
考点：天然高分子化合物。
4．下列溶液中NO3－的物质的量最大的是
A．500
mL
1
mol/L的KNO3溶液
B．500
mL
1
mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．100
mL
0.5
mol/L的Mg(NO3)2溶液
D．1
L
0.5
mol/L的Fe(NO3)3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．500
mL
1
mol/L的KNO3溶液中硝酸根的物质的量是0.5mol；B．500
mL
1
mol/L的Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量是1mol；C．100
mL
0.5
mol/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量是0.1mol；D．1
L
0.5
mol/L的Fe(NO3)3溶液中硝酸根的物质的量是1.5mol，答案选D。
考点：考查物质的量的计算
5．下列实验操作中错误的是（
）
A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D、萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度
【答案】A
【解析】
试题分析：A.在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，A项错误；B.在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，B项正确；C.分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项正确；D.
萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度，D项正确；答案选A。
【考点定位】考查化学实验基本操作的正误判断。
【名师点睛】本题考查学生化学实验基本操作知识，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，本题主要是培养学生的实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。具体分析如下：
①按照实验室蒸发操作的正确方法作答；②根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；③根据分液漏斗的使用原则来回答；④根据萃取剂的选择原则作答。
6．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(
)
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：D>C>B>A
D．金属性：B>A；非金属性：D>C
【答案】B
【解析】由已知，A、B为金属，C、D为非金属，由于离子的电子层结构相同，原子序数的关系为：b>a>c>d；离子半径：D>C>A>B；金属性：A>B，非金属性C>D。
7．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62
700
kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3
kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)
ΔH＝＋564.3
kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)
ΔH＝－564.3
kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3
kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：每千克的铍完全燃烧放出的热量为62
700
kJ，则1mol铍即9g铍完全燃烧放出的热量是，C正确。A中没有注明物质的状态，B中反应热的符号错误，D中反应热的单位错误，答案选C。
考点：考查热化学方程式的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。
8．下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．硅是制取水泥的原料
【答案】D
【解析】A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确；
B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；
C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂，故C正确；
D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误；
故选：D．
【点评】本题主要考查了物质的制备原料、用途，其中选项A、选项B很容易混淆．
9．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12.4
g
该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓硫酸增重10.8
g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6
g。下列说法正确的是(
)
A．该有机物的最简式为CH3O
B．该有机物的分子式可能为CH3O
C．该有机物的分子式可能为C2H6O2
D．该有机物1H核磁共振谱中有两个峰
【答案】A
【解析】
试题分析：利用有机物燃烧的方程式计算：
CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2
x
CO2
＋y/2H2O
浓硫酸增重10.8
g表明生成的H2O为10.8g，即0.6mol,
碱石灰又增重了17.6
g表明生成的CO2为17.6
g，即0.4mol。x:y=1:3。根据质量守恒定律可知，氧气的质量为16g,即1mol，经过计算，得知x:z=1:1，综合为：x:y:z=1:3:1。故有机物的分子式为(CH3O)n，n=0.4，故A正确。
考点：有关有机物分子式确定的计算
点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，掌握利用所含元素原子守恒判断有机物的分子式。
10．下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（
）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+
B．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣
D．Al3+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
【答案】A
【解析】溶液无色时可排除
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项
实验操作
实验现象
结
论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3
溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：S＞C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、前者pH比后者的大，说明H2CO3的酸性比H2SO3
溶液的弱，而比较非金属性要根据最高价氧化物对应水化物的酸性，H2SO3中的硫不是最高价，不能比较；B、高锰酸钾溶液褪色是因SO2具有还原性；C、在稀溶液中，由于一水合氨的浓度较小，不一定产生氨气；D、正确，物质组成相同，Ksp小的先沉淀。
考点：考查物质的性质、离子的检验、溶度积等知识。
12．下列各组顺序的排列不正确的是
A．碱性强弱：NaOH
＞
Mg（OH）2
＞Al（OH）3
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-
D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na
＞
Mg
＞Al，故碱性强弱：NaOH
＞
Mg（OH）2
＞Al（OH）3，A正确，不选；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，B正确，不选；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错，选C；SiO2是原子晶体，熔点很高，NaCl是离子晶体，熔点较高，I2和CO2是分子晶体，熔点较低，I2常温下是固体，CO2是气体，I2的熔点比CO2高，D正确，不选。故选C。
考点：元素周期律的应用、离子半径的大小比较、物质熔点的比较。
13．下列有机物的命名正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，应为1,2 二溴乙烷；B项，应为3 甲基 1 戊烯；D项，应为2,2,4 三甲基戊烷。
14．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y
；②Z＋2H2O（冷）=Z（OH）2＋H2↑
；
③M、N
为电极与
N
盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e—
=M2+
④Y可以溶于稀
H2SO4中，M
不被稀
H2SO4氧化.
则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（
）
A．M＜N＜Y＜X＜Z
B．Y＜X＜N＜M＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z
D．X＜Z＜N＜M＜Y
【答案】C
【解析】
试题分析：①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y
，说明金属活动性：X>Y；②根据Z＋2H2O（冷）=Z（OH）2＋H2↑可知Z是非常活泼的金属元素，Z>X；③M、N
为电极与
N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e—
=M2+，则金属活动性M>N；④Y可以溶于稀
H2SO4中，M
不被稀
H2SO4氧化，则金属活动性Y>M，所以金属活动性：Z>X>Y>M>N，因此这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是N＜M＜Y＜X＜Z，选项C正确。
考点：考查金属活动性强弱比较的知识。
15．在容积为2.0
L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）
＋
B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质增加了0.4mol，则A的平均反应速率为0.0667mol/（L·min），A不正确；B、平衡时D减少了0.4mol，A增加了0.4mol，B增加了0.2mol，即D、A、B的变化量之比是2:2:1，所以该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）
＋
B（g），该反应的平衡常数表达式为K＝c（A）2·c（B），B正确；C、如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中变化趋势，C正确；D、D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，D正确，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率的计算以及平衡常数的判断
16．（10分）
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol
B和1
mol
D充分反应，能否生成1mol
E_________，原因是__________。
（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。
【答案】（1）羟基、羧基（2）②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
取代反应（酯化反应）
（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
（4）60．2%
【解析】
试题分析：由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；④反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol
B和1
mol
D充分反应，不能生成1mol
E。（4）184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol=4mol;
120g乙酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是
2mol×88g/mol=196g．实际反应能生成106gE，则该反应的产率（106g÷17
6g）×100%=60．2%。
考点：考查有机物的性质、转化、方程式的书写、反应类型的判断及物质产率的计算的知识。
17．氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为
(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为
。
（2）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为
MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s)
ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为
(填字母)。
A．低温低压
B．低温高压
C．高温低压
D．高温高压
（3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知:
则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
。
（4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如
下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2
L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300
℃时发生上述反应，10
min后达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2:0.2
mol/L
H2
:0.8
mol/L
CH4
:
0.8
mol/L
H2O：1.6
mol/L。
①0～10
min内v(H2)=
。
②300
℃时上述反应的平衡常数K=
。
若200
℃时该反应的平衡常数K
=
64.8，则该反应的ΔH
0。(填“＞”或“＜”)
【答案】（1）离子键；NaH+H2O=NaOH+H2↑（2）B
（3）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-665
kJ·mol-1
（4）①0.32
mol·L-1·min-1；②25；<
【解析】
试题分析：（1）NaH是一种生氢剂属于离子化合物，NaH含有的化学键为离子键，NaH与H2O反应放出H2发生氧化还原反应反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：离子键，NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）（H2）nMOFs（s），△H＜0，储氢过程是气体体积减小的放热反应，平衡正向进行，需要的条件为低温高压；故答案为：B；
（3）根据能量变化图，则反应断键共吸收2×630+2×436=2132kJ，形成共放出945+4×463=2797kJ，所以该反应共放出2797-2132=665kJ的热量，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ moL-1；故答案为：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ moL-1；
（4）平衡状态c（H2）=c（CH4）=0.8mol/L，c（CO2）=0.2mol/L；
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
起始量（mol/L）
1.0
4.0
0
0
变化量（mol/L）
0.8
3.2
0.8
1.6
平衡量（mol/L）
0.2
0.8
0.8
1.6
①0～10min内v（H2）==0.32mol/L min；
故答案为：0.32mol/L min；
②反应的平衡常数表达式K===25，因为200℃时该反应的平衡常数K=64.8，所以升温K变小，平衡向逆反应方向移动，所以△H＜0；故答案为：25，＜。
考点：考查了化学反应中的能量变化、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等相关知识。
18．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m
g草酸晶体，配成100．0
mL溶液。
②取25．0
mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c
mol·L－1
KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或
“不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏
小”或“不变”)。
【答案】（1）玻璃棒 100
mL容量瓶 胶头滴管
（2）酸
不需要
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化
（4）
（5）偏大
【解析】
试题分析：（1）
准确配制一定浓度100．0
mL溶液的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒
100
mL容量瓶
胶头滴管。（2）KMnO4溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以在滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，当KMnO4溶液把草酸氧化后，本身被还原为无色的Mn2+，利用其本身的颜色变化就可确定反应进行的程度。所以在锥形瓶中不需要滴加指示剂。（3）在滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（4）
滴定前后两次读数分别为aml和bml，100
．0mL草酸溶液反应消耗的KMnO4溶液的体积为4(b-a)ml．n(KMnO4)=
c
mol/L×4(b-a)×10-3L=4C·(b-a)×10-3mol,100ml草酸溶液中的草酸的物质的量为：n(H2C2O4)=
5/2·n(KMnO4)
=
10C·(b-a)×10-3mol=
C·(b-a)×10-2mol．m(H2C2O4)=n·M=C(b-a)×10-2mol×90g/mol=0．9C(b-a)g．m(H2O)
={m-0．9C
(b-a)}g．
所以n(H2O)=
{m-0．9C
(b-a)}g÷18g/mol={m-0．9C
(b-a)}/18mol．．n(H2C2O4):n(H2O)=
C(b-a)×10-2mol:
{m-0．9C
(b-a)}/18mol=1:X。解得X=。（5）若读取读数a时仰视，读数偏大；读取读数b时俯视，读数偏小。消耗的KMnO4溶液体积偏小，以此为标准计算的草酸的质量就偏小。所以所测x值就偏大。
考点：考查滴定法测定物质组成的过程中的数据处理、误差分析等的知识。
19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
，
；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化反应是___
_反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________；乙的作用是_______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________
。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液
b．苯
c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过_______________（填实验操作名称）即可除去。
【答案】（1）2Cu＋O22CuO，C2H5OH
+
CuOCH3CHO+
Cu
＋H2O，放热。
（2）加热使乙醇气化；冷却使乙醛液化
（3）CH3CHO、C2H5OH；N2（4）CH3COOH、C、蒸馏。
【解析】
试题分析：（1）加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu＋O2
2CuO，固体由红色变黑色；氧化铜再与乙醇蒸汽反应生成乙醛、铜和水，化学方程式为C2H5OH
+
CuOCH3CHO+
Cu
＋H2O
，固体由黑色变红色。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化反应是放热反应。
（2）根据题给原理和装置确定甲的作用是加热使乙醇气化；乙的作用是冷却使乙醛液化。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到的物质是乙醇催化氧化生成的乙醛和过量的乙醇。集气瓶中收集到的气体的主要成分是空气中的氮气。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有酸性物质乙酸，要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，选c，然后加热蒸馏。
考点：考查化学实验方案的分析、评价，乙醇的催化氧化等性质。
20．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000
mol/L的含氰废水100
mL与100
mL
NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100
mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN－+
ClO－＝CNO－+
Cl－
2CNO－+2H+
+
3C1O－＝N2↑+2CO2↑+
3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是
;
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
;
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置
反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。
探究二：探究氰化物的性质[来源
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（
25℃）
Ki=1.77×10－4
Ki=5.0×10－10
Ki1=4.3×10－7[来源:Ki2=5.6×10－11
（4）NaCN溶液呈碱性的原因是
（用离子方程式表示）
（5）下列选项错误的是__________
A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－
B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
。
（7）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－)
c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）
【答案】（1）吸收空气中的CO2
（2分）
（2）使生成的气体全部进入到装置⑤中（或Ba(OH)2
）（2分）
（3）⑤（2分）
（4）CN－+H2O
HCN+OH－
（2分）
（5）AC
（2分）
（6）KHCO3（2分）（7）<（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据流程图可知，要测定含氰水样的处理百分率，需要将CN－转换成CO2，用Ba(OH)2吸收CO2，然后测定生成BaCO3的质量，所以空气中的CO2不能进入反应装置中，则①和⑥的作用是吸收空气中的CO2。
（2）为了使生成的气体全部进入到装置⑤中，反应结束后，缓缓通入空气。
（3）根据化学反应CN－+
ClO－＝CNO－+
Cl－
、2CNO－+2H+
+
3C1O－＝N2↑+2CO2↑+
3C1－+H2O、CO2+Ba(OH)2
=BaCO3↓+H2O，测定BaCO3的质量就可计算出含氰废水被处理的百分率，答案选⑤。
（4）因为HCN是弱酸，所以NaCN是强碱弱酸盐，CN－水解导致溶液显碱性，离子方程式为CN－+H2O
HCN+OH－；
（5）根据表格信息，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，A.根据强酸制弱酸原理，CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3－，A项错误；B.2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑，符合强酸制弱酸原理，B项正确；C.因为甲酸的酸性大于HCN，若pH值相等，则甲酸的浓度小于HCN，所以中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者大于后者，C项错误；D.根据“越弱越水解”，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN的碱性强，由于溶液呈电中性，c(H＋)+c(Na＋)=c(CN－)+c(OH－)，则离子浓度等于2c(H＋)+2c(Na＋),所以等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者，D项正确；答案选AC
（6）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑根据原子守恒，所以A为KHCO3
。
（7）根据HCN
H＋+CN－，pH=9，c(H＋)=10-9mol/L，Ka=[c(H＋)×c(CN－)]÷c(HCN)=5.0×10-10,则c(CN－):c(HCN)=1：2，所以c(CN－)考点：考查探究实验的设计与评价，涉及废水的处理，弱电解质的电离等知识
21．（6分）取8
g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11
g
CO2和9
g
H2O。通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。
（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。
【答案】（1）有机物含有C、H、O三种元素。
（2）有机物的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。
【解析】
试题分析：（1）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，CO2的物质的量=11g÷44g/mol=0.25mol，H2O的物质的量=9g÷18g/mol=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有机物A还含有O元素，即有机物含有C、H、O三种元素。
（2）m（O）=8g-4g=4g，则n（O）=4g÷16g/mol=0.25mol，8g有机物A的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol，有机物A中C原子数目与H原子数目、O原子数目之比等于物质的量之比=0.25mol：0.5mol×2：0.25mol=1:4:1，根据A的相对分子质量为32，可知分子式为CH4O，则结构简式为CH3OH。
考点：本题考查有机物所含元素和分子式的判断。
22．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为
。
（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为
。
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为
。
【答案】（1）黄绿色（2）HCl（3）
【解析】
试题分析：（1）W遇淀粉溶液变蓝，说明W是I2，Z是生活中常用的调味品，说明Z是NaCl，根据化学反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2,则X为氯气，在常温下的颜色为黄绿色。
（2）X是常温下密度最小的气体，则X为氢气，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，说明是Si元素，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，说明是Cl元素，根据化学反应2H2+SiCl4=Si+4HCl，则Z的化学式为HCl。
（3）X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2，则X为12号元素镁，W为6号元素碳，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，碳有2层电子，最外层有4个电子，则碳的原子结构示意图为
。
考点：考查无机物的推断，常见物质的性质。
23．【化学一有机化学基础】已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO
+
R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4
。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）
A的结构简式为_____________________、含有的官能团为
（写名称）；
（2）
E的名称是___________________；
（3）
写出C
→
D反应的化学方程式：_______________________________________。
（4）
同时满足下列条件的E的同分异构体有
种：K^S
5U.C#O
①属于芳香醛；②
苯环上有两种不同环境的氢原子。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________（写结构简式）
（5）由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
ⅰ．
写出G的结构简式：____________________________________。K^S
5U.C#O
ⅱ．
写出①～④步反应所加试剂、反应条件和反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
②
③
④
【答案】（1）（3分）
碳碳双键、醚键
（2）（1分）
对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）
（3）（3分）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O
（4）（3分）
3种
（2分）
（1分）
（5）（5分）ⅰ.
K^S
5U.C#Oⅱ.
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），加热
还原（或加成）反应
②
浓H2SO4，加热
消去反应
③
Br2（或Cl2）
加成反应
④
NaOH，C2H5OH，加热
消去反应
【解析】
试题分析：（1）A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O根据已知信息可知A水解并酸化后得到醛和醇，其中B能发生催化氧化生成C，C能发生银镜反应，这说明B为正丙醇，C为丙醛，D为丙酸铵；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：
（2）根据E的结构简式可知E的名称为对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）；
（3）C→D发生的是银镜反应，反应方程式为
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。
（4）根据E的结构简式可知符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，符合题意的有：、、，共计是三种。其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1是
。
（5）①结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知G应为；
②生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第②步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去，可设计如下（见答案）。
【考点定位】本题为有机推断、有机合成综合性试题
【名师点晴】该题难度较大，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用，全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力以及知识的迁移应用能力。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
1．下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．戊烷有三种同分异构体
C．丙烷比丁烷更易液化
D．新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低
【答案】C
【解析】
试题分析：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，故丙烷中碳原子呈现三角形，戊烷中的碳原子呈现W型，故均不在一条直线上，A正确；B、戊烷存在碳链异构，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B正确；C、烷烃的相对分子质量越大，则熔沸点越高，故丙烷比丁烷的熔沸点低，更难液化，C错误；D、互为同分异构体的烷烃，支链越多，则熔沸点越低，故新戊烷的沸点比正戊烷的低，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查了互为同系物的丙烷和戊烷的结构和性质的相似性和递变性
【名师点晴】解答时应注意的是烷烃的相对分子质量越大，则熔沸点越高，互为同分异构体的烷烃，支链越多，则熔沸点越低，注意物理性质递变规律的灵活应用。另外需要记住常见烷烃的同分异构体，例如丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种等
2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是
【答案】C
【解析】
试题分析：玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO2，太阳能电池板主要用到单质硅，选C。
考点：常见硅和SiO2在生活中的应用。
3．下列属于天然高分子化合物的是
A．乙醇
B．聚乙烯
C．葡萄糖
D．蛋白质
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分子式，不是高分子，错误；B、不是天然高分子化合物，错误；C、分子式，不是高分子，错误；D、是天然高分子化合物，正确。
考点：天然高分子化合物。
4．下列溶液中NO3－的物质的量最大的是
A．500
mL
1
mol/L的KNO3溶液
B．500
mL
1
mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．100
mL
0.5
mol/L的Mg(NO3)2溶液
D．1
L
0.5
mol/L的Fe(NO3)3溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．500
mL
1
mol/L的KNO3溶液中硝酸根的物质的量是0.5mol；B．500
mL
1
mol/L的Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量是1mol；C．100
mL
0.5
mol/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量是0.1mol；D．1
L
0.5
mol/L的Fe(NO3)3溶液中硝酸根的物质的量是1.5mol，答案选D。
考点：考查物质的量的计算
5．下列实验操作中错误的是（
）
A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D、萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度
【答案】A
【解析】
试题分析：A.在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，A项错误；B.在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，应放在支管口，B项正确；C.分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项正确；D.
萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度，D项正确；答案选A。
【考点定位】考查化学实验基本操作的正误判断。
【名师点睛】本题考查学生化学实验基本操作知识，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，本题主要是培养学生的实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。具体分析如下：
①按照实验室蒸发操作的正确方法作答；②根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；③根据分液漏斗的使用原则来回答；④根据萃取剂的选择原则作答。
6．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(
)
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：D>C>B>A
D．金属性：B>A；非金属性：D>C
【答案】B
【解析】由已知，A、B为金属，C、D为非金属，由于离子的电子层结构相同，原子序数的关系为：b>a>c>d；离子半径：D>C>A>B；金属性：A>B，非金属性C>D。
7．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62
700
kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3
kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)
ΔH＝＋564.3
kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)
ΔH＝－564.3
kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3
kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：每千克的铍完全燃烧放出的热量为62
700
kJ，则1mol铍即9g铍完全燃烧放出的热量是，C正确。A中没有注明物质的状态，B中反应热的符号错误，D中反应热的单位错误，答案选C。
考点：考查热化学方程式的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。
8．下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．硅是制取水泥的原料
【答案】D
【解析】A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确；
B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；
C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂，故C正确；
D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误；
故选：D．
【点评】本题主要考查了物质的制备原料、用途，其中选项A、选项B很容易混淆．
9．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12.4
g
该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓硫酸增重10.8
g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6
g。下列说法正确的是(
)
A．该有机物的最简式为CH3O
B．该有机物的分子式可能为CH3O
C．该有机物的分子式可能为C2H6O2
D．该有机物1H核磁共振谱中有两个峰
【答案】A
【解析】
试题分析：利用有机物燃烧的方程式计算：
CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2
x
CO2
＋y/2H2O
浓硫酸增重10.8
g表明生成的H2O为10.8g，即0.6mol,
碱石灰又增重了17.6
g表明生成的CO2为17.6
g，即0.4mol。x:y=1:3。根据质量守恒定律可知，氧气的质量为16g,即1mol，经过计算，得知x:z=1:1，综合为：x:y:z=1:3:1。故有机物的分子式为(CH3O)n，n=0.4，故A正确。
考点：有关有机物分子式确定的计算
点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，掌握利用所含元素原子守恒判断有机物的分子式。
10．下列各组离子无色，且能够大量共存于同一溶液中的是（
）
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+
B．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．K+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣
D．Al3+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
【答案】A
【解析】溶液无色时可排除
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+之间不发生反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除
Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项
实验操作
实验现象
结
论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3
溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：S＞C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、前者pH比后者的大，说明H2CO3的酸性比H2SO3
溶液的弱，而比较非金属性要根据最高价氧化物对应水化物的酸性，H2SO3中的硫不是最高价，不能比较；B、高锰酸钾溶液褪色是因SO2具有还原性；C、在稀溶液中，由于一水合氨的浓度较小，不一定产生氨气；D、正确，物质组成相同，Ksp小的先沉淀。
考点：考查物质的性质、离子的检验、溶度积等知识。
12．下列各组顺序的排列不正确的是
A．碱性强弱：NaOH
＞
Mg（OH）2
＞Al（OH）3
B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-
D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
【答案】C
【解析】
试题分析：金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na
＞
Mg
＞Al，故碱性强弱：NaOH
＞
Mg（OH）2
＞Al（OH）3，A正确，不选；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，B正确，不选；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：F-＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错，选C；SiO2是原子晶体，熔点很高，NaCl是离子晶体，熔点较高，I2和CO2是分子晶体，熔点较低，I2常温下是固体，CO2是气体，I2的熔点比CO2高，D正确，不选。故选C。
考点：元素周期律的应用、离子半径的大小比较、物质熔点的比较。
13．下列有机物的命名正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，应为1,2 二溴乙烷；B项，应为3 甲基 1 戊烯；D项，应为2,2,4 三甲基戊烷。
14．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y
；②Z＋2H2O（冷）=Z（OH）2＋H2↑
；
③M、N
为电极与
N
盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e—
=M2+
④Y可以溶于稀
H2SO4中，M
不被稀
H2SO4氧化.
则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（
）
A．M＜N＜Y＜X＜Z
B．Y＜X＜N＜M＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z
D．X＜Z＜N＜M＜Y
【答案】C
【解析】
试题分析：①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y
，说明金属活动性：X>Y；②根据Z＋2H2O（冷）=Z（OH）2＋H2↑可知Z是非常活泼的金属元素，Z>X；③M、N
为电极与
N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e—
=M2+，则金属活动性M>N；④Y可以溶于稀
H2SO4中，M
不被稀
H2SO4氧化，则金属活动性Y>M，所以金属活动性：Z>X>Y>M>N，因此这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是N＜M＜Y＜X＜Z，选项C正确。
考点：考查金属活动性强弱比较的知识。
15．在容积为2.0
L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）
＋
B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质增加了0.4mol，则A的平均反应速率为0.0667mol/（L·min），A不正确；B、平衡时D减少了0.4mol，A增加了0.4mol，B增加了0.2mol，即D、A、B的变化量之比是2:2:1，所以该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）
＋
B（g），该反应的平衡常数表达式为K＝c（A）2·c（B），B正确；C、如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中变化趋势，C正确；D、D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，D正确，答案选A。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率的计算以及平衡常数的判断
16．（10分）
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol
B和1
mol
D充分反应，能否生成1mol
E_________，原因是__________。
（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。
【答案】（1）羟基、羧基（2）②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
取代反应（酯化反应）
（3）不能。该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
（4）60．2%
【解析】
试题分析：由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；④反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol
B和1
mol
D充分反应，不能生成1mol
E。（4）184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol=4mol;
120g乙酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是
2mol×88g/mol=196g．实际反应能生成106gE，则该反应的产率（106g÷17
6g）×100%=60．2%。
考点：考查有机物的性质、转化、方程式的书写、反应类型的判断及物质产率的计算的知识。
17．氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为
(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为
。
（2）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为
MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s)
ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为
(填字母)。
A．低温低压
B．低温高压
C．高温低压
D．高温高压
（3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知:
则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
。
（4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如
下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2
L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300
℃时发生上述反应，10
min后达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2:0.2
mol/L
H2
:0.8
mol/L
CH4
:
0.8
mol/L
H2O：1.6
mol/L。
①0～10
min内v(H2)=
。
②300
℃时上述反应的平衡常数K=
。
若200
℃时该反应的平衡常数K
=
64.8，则该反应的ΔH
0。(填“＞”或“＜”)
【答案】（1）离子键；NaH+H2O=NaOH+H2↑（2）B
（3）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-665
kJ·mol-1
（4）①0.32
mol·L-1·min-1；②25；<
【解析】
试题分析：（1）NaH是一种生氢剂属于离子化合物，NaH含有的化学键为离子键，NaH与H2O反应放出H2发生氧化还原反应反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；故答案为：离子键，NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）（H2）nMOFs（s），△H＜0，储氢过程是气体体积减小的放热反应，平衡正向进行，需要的条件为低温高压；故答案为：B；
（3）根据能量变化图，则反应断键共吸收2×630+2×436=2132kJ，形成共放出945+4×463=2797kJ，所以该反应共放出2797-2132=665kJ的热量，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ moL-1；故答案为：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ moL-1；
（4）平衡状态c（H2）=c（CH4）=0.8mol/L，c（CO2）=0.2mol/L；
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
起始量（mol/L）
1.0
4.0
0
0
变化量（mol/L）
0.8
3.2
0.8
1.6
平衡量（mol/L）
0.2
0.8
0.8
1.6
①0～10min内v（H2）==0.32mol/L min；
故答案为：0.32mol/L min；
②反应的平衡常数表达式K===25，因为200℃时该反应的平衡常数K=64.8，所以升温K变小，平衡向逆反应方向移动，所以△H＜0；故答案为：25，＜。
考点：考查了化学反应中的能量变化、化学平衡的计算、盖斯定律的应用等相关知识。
18．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m
g草酸晶体，配成100．0
mL溶液。
②取25．0
mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c
mol·L－1
KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或
“不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏
小”或“不变”)。
【答案】（1）玻璃棒 100
mL容量瓶 胶头滴管
（2）酸
不需要
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化
（4）
（5）偏大
【解析】
试题分析：（1）
准确配制一定浓度100．0
mL溶液的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒
100
mL容量瓶
胶头滴管。（2）KMnO4溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以在滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，当KMnO4溶液把草酸氧化后，本身被还原为无色的Mn2+，利用其本身的颜色变化就可确定反应进行的程度。所以在锥形瓶中不需要滴加指示剂。（3）在滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（4）
滴定前后两次读数分别为aml和bml，100
．0mL草酸溶液反应消耗的KMnO4溶液的体积为4(b-a)ml．n(KMnO4)=
c
mol/L×4(b-a)×10-3L=4C·(b-a)×10-3mol,100ml草酸溶液中的草酸的物质的量为：n(H2C2O4)=
5/2·n(KMnO4)
=
10C·(b-a)×10-3mol=
C·(b-a)×10-2mol．m(H2C2O4)=n·M=C(b-a)×10-2mol×90g/mol=0．9C(b-a)g．m(H2O)
={m-0．9C
(b-a)}g．
所以n(H2O)=
{m-0．9C
(b-a)}g÷18g/mol={m-0．9C
(b-a)}/18mol．．n(H2C2O4):n(H2O)=
C(b-a)×10-2mol:
{m-0．9C
(b-a)}/18mol=1:X。解得X=。（5）若读取读数a时仰视，读数偏大；读取读数b时俯视，读数偏小。消耗的KMnO4溶液体积偏小，以此为标准计算的草酸的质量就偏小。所以所测x值就偏大。
考点：考查滴定法测定物质组成的过程中的数据处理、误差分析等的知识。
19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
，
；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化反应是___
_反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________；乙的作用是_______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________
。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可在混合液中加入_____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液
b．苯
c．碳酸氢钠溶液
d．四氯化碳
然后，再通过_______________（填实验操作名称）即可除去。
【答案】（1）2Cu＋O22CuO，C2H5OH
+
CuOCH3CHO+
Cu
＋H2O，放热。
（2）加热使乙醇气化；冷却使乙醛液化
（3）CH3CHO、C2H5OH；N2（4）CH3COOH、C、蒸馏。
【解析】
试题分析：（1）加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu＋O2
2CuO，固体由红色变黑色；氧化铜再与乙醇蒸汽反应生成乙醛、铜和水，化学方程式为C2H5OH
+
CuOCH3CHO+
Cu
＋H2O
，固体由黑色变红色。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯反应仍能继续进行，说明乙醇的催化反应是放热反应。
（2）根据题给原理和装置确定甲的作用是加热使乙醇气化；乙的作用是冷却使乙醛液化。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到的物质是乙醇催化氧化生成的乙醛和过量的乙醇。集气瓶中收集到的气体的主要成分是空气中的氮气。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有酸性物质乙酸，要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，选c，然后加热蒸馏。
考点：考查化学实验方案的分析、评价，乙醇的催化氧化等性质。
20．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000
mol/L的含氰废水100
mL与100
mL
NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100
mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN－+
ClO－＝CNO－+
Cl－
2CNO－+2H+
+
3C1O－＝N2↑+2CO2↑+
3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是
;
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
;
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置
反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。
探究二：探究氰化物的性质[来源
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（
25℃）
Ki=1.77×10－4
Ki=5.0×10－10
Ki1=4.3×10－7[来源:Ki2=5.6×10－11
（4）NaCN溶液呈碱性的原因是
（用离子方程式表示）
（5）下列选项错误的是__________
A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－
B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为
。
（7）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－)
c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）
【答案】（1）吸收空气中的CO2
（2分）
（2）使生成的气体全部进入到装置⑤中（或Ba(OH)2
）（2分）
（3）⑤（2分）
（4）CN－+H2O
HCN+OH－
（2分）
（5）AC
（2分）
（6）KHCO3（2分）（7）<（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据流程图可知，要测定含氰水样的处理百分率，需要将CN－转换成CO2，用Ba(OH)2吸收CO2，然后测定生成BaCO3的质量，所以空气中的CO2不能进入反应装置中，则①和⑥的作用是吸收空气中的CO2。
（2）为了使生成的气体全部进入到装置⑤中，反应结束后，缓缓通入空气。
（3）根据化学反应CN－+
ClO－＝CNO－+
Cl－
、2CNO－+2H+
+
3C1O－＝N2↑+2CO2↑+
3C1－+H2O、CO2+Ba(OH)2
=BaCO3↓+H2O，测定BaCO3的质量就可计算出含氰废水被处理的百分率，答案选⑤。
（4）因为HCN是弱酸，所以NaCN是强碱弱酸盐，CN－水解导致溶液显碱性，离子方程式为CN－+H2O
HCN+OH－；
（5）根据表格信息，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，A.根据强酸制弱酸原理，CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3－，A项错误；B.2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑，符合强酸制弱酸原理，B项正确；C.因为甲酸的酸性大于HCN，若pH值相等，则甲酸的浓度小于HCN，所以中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者大于后者，C项错误；D.根据“越弱越水解”，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN的碱性强，由于溶液呈电中性，c(H＋)+c(Na＋)=c(CN－)+c(OH－)，则离子浓度等于2c(H＋)+2c(Na＋),所以等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者，D项正确；答案选AC
（6）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑根据原子守恒，所以A为KHCO3
。
（7）根据HCN
H＋+CN－，pH=9，c(H＋)=10-9mol/L，Ka=[c(H＋)×c(CN－)]÷c(HCN)=5.0×10-10,则c(CN－):c(HCN)=1：2，所以c(CN－)
21．（6分）取8
g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11
g
CO2和9
g
H2O。通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。
（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。
【答案】（1）有机物含有C、H、O三种元素。
（2）有机物的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH。
【解析】
试题分析：（1）取8g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9g H2O，根据元素守恒可知，有机物一定含有C、H元素，CO2的物质的量=11g÷44g/mol=0.25mol，H2O的物质的量=9g÷18g/mol=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有机物A还含有O元素，即有机物含有C、H、O三种元素。
（2）m（O）=8g-4g=4g，则n（O）=4g÷16g/mol=0.25mol，8g有机物A的物质的量=8g÷32g/mol=0.25mol，有机物A中C原子数目与H原子数目、O原子数目之比等于物质的量之比=0.25mol：0.5mol×2：0.25mol=1:4:1，根据A的相对分子质量为32，可知分子式为CH4O，则结构简式为CH3OH。
考点：本题考查有机物所含元素和分子式的判断。
22．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为
。
（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为
。
（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为
。
【答案】（1）黄绿色（2）HCl（3）
【解析】
试题分析：（1）W遇淀粉溶液变蓝，说明W是I2，Z是生活中常用的调味品，说明Z是NaCl，根据化学反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2,则X为氯气，在常温下的颜色为黄绿色。
（2）X是常温下密度最小的气体，则X为氢气，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，说明是Si元素，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，说明是Cl元素，根据化学反应2H2+SiCl4=Si+4HCl，则Z的化学式为HCl。
（3）X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2，则X为12号元素镁，W为6号元素碳，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，碳有2层电子，最外层有4个电子，则碳的原子结构示意图为
。
考点：考查无机物的推断，常见物质的性质。
23．【化学一有机化学基础】已知：R－CH＝CH－O－R′
R－CH2CHO
+
R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4
。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）
A的结构简式为_____________________、含有的官能团为
（写名称）；
（2）
E的名称是___________________；
（3）
写出C
→
D反应的化学方程式：_______________________________________。
（4）
同时满足下列条件的E的同分异构体有
种：K^S
5U.C#O
①属于芳香醛；②
苯环上有两种不同环境的氢原子。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________（写结构简式）
（5）由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
ⅰ．
写出G的结构简式：____________________________________。K^S
5U.C#O
ⅱ．
写出①～④步反应所加试剂、反应条件和反应类型：
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
②
③
④
【答案】（1）（3分）
碳碳双键、醚键
（2）（1分）
对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）
（3）（3分）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O
（4）（3分）
3种
（2分）
（1分）
（5）（5分）ⅰ.
K^S
5U.C#Oⅱ.
序号
所加试剂及反应条件
反应类型
①
H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），加热
还原（或加成）反应
②
浓H2SO4，加热
消去反应
③
Br2（或Cl2）
加成反应
④
NaOH，C2H5OH，加热
消去反应
【解析】
试题分析：（1）A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O根据已知信息可知A水解并酸化后得到醛和醇，其中B能发生催化氧化生成C，C能发生银镜反应，这说明B为正丙醇，C为丙醛，D为丙酸铵；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：
（2）根据E的结构简式可知E的名称为对甲基苯乙醛（4-甲基苯乙醛）；
（3）C→D发生的是银镜反应，反应方程式为
CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3
+H2O。
（4）根据E的结构简式可知符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，符合题意的有：、、，共计是三种。其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1是
。
（5）①结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知G应为；
②生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛与氢气在催化剂的条件下加成为醇，第②步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去，可设计如下（见答案）。
【考点定位】本题为有机推断、有机合成综合性试题
【名师点晴】该题难度较大，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用，全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力以及知识的迁移应用能力。解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。
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