山东省苍山县东苑高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省苍山县东苑高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列关于焰色反应的理解正确的是
A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有金属单质才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
【答案】A
【解析】
试题分析：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选A。
【考点定位】考查焰色反应
【名师点晴】焰色反应：
（1）有些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特色的颜色的现象。
（2）操作：
①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致
③蘸：蘸取试样
④烧：在火焰上灼烧
⑤观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)
（3）常见的颜色反应
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫红
黄
紫(透过蓝色钴玻璃片)
砖红
洋红
黄绿
绿
①焰色反应为物理变化过程；
②焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关．如：钠元素的焰色为黄色，包括钠单质以及钠的所有化合物。
2．下列反应的生成物为纯净物的是
　A．CH4与Cl2光照
B．氯乙烯加聚
　C．乙烯和氯化氢加成
D．丙烯和氯化氢加成
【答案】C
【解析】
3．下列各组元素，属于同一周期的一组是
A．H
、Li
、Na
B．Na
、Mg
、Ca
C．Al
、P
、S
D．N
、O
、Cl
【答案】C
【解析】C中同属于第三周期；
A中三者依次属于第一、二、三周期；
B中三者依次属于第三、三、四周期；
D中三者依次属于第二、二、三周期；
4．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜催化下，最多可能被空气氧化生成的醛的种数是
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【答案】C
【解析】
试题分析：C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br
1-溴戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2Br
2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH(CH3)CH2CH2Br
3-甲基-1-溴丁烷；CH3C(CH3)2CH2Br
2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO
戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO
2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO
3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO
2，2-二甲基丙醛，故选C。
考点：考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等。
5．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．Al
B．NaHCO3
C．Al2O3
D．Al(OH)3
【答案】ABCD
【解析】铝的单质、氧化物、氢氧化物均有两性；弱酸酸式盐均符合要求。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
①常温下，21
g
C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5
NA
②14.2
g
硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
③常温常压下，11.2
L乙烷所含的分子数为0.5
NA
④10ml
18
mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为
0.18
NA
⑤在反应KIO3
+
6
HI
=
KI
+
3I2
+
3
H2O中，每生成3mo1
I2转移的电子数为5NA
⑥2
g
D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
A．①③④
B．①⑤⑥
C．②③⑤
D．②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①常温下，21g
C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；②14.2g
硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故③错误；④10ml
18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，无法计算转移的电子数，故④错误；⑤在反应中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，则每生成3mo1
I2转移的电子数为5NA，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确；根据以上分析可知，正确的为：②③④，故选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
7．阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是（
）
A．一定条件下可以发生酯化反应和加成反应
B．完全水解，生成两种有机物
C．阿斯巴甜属于糖类化合物
D．在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．由于该物质的分子中含有羧基，所以一定条件下可以发生酯化反应，但是酯基有稳定性，所以不能发生加成反应，而羰基、苯环在一定条件下能够发生加成反应，正确；B．该物质完全水解，生成、、CH3OH
三种有机物，错误；C．阿斯巴甜含有酯基、肽键，所以不属于糖类化合物，错误；D．在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸，正确。
考点：考查阿斯巴甜的结构与性质的知识。
8．下列叙述中可以说明反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n
mol
H2的同时生成n
mol
HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%＝I2%
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1
⑥v(HI)分解＝v(HI)生成
⑦压强不变
A．①③⑤
B．②⑥
C．④⑤
D．④⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：①平衡时，单位时间内生成n
mol
H2的同时生成2n
mol
HI，故①错误；②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，说明v(正)=v(逆)，故②正确；③百分组成HI%＝I2%不能说明达到平衡状态，故③错误；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)，化学反应速率不管是否平衡，都成比例关系，故④错误；⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；⑥v(HI)分解＝v(HI)生成，即v(正)=v(逆)，故达到平衡状态，故⑥正确；⑦反应前后气体体积数相等，任何时候压强都不变，故⑦错误，此题选
B．②⑥
考点：考查达到化学平衡的条件相关知识
9．下列说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获
【答案】D
【解析】
试题分析：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，A错；丝、羽毛的主要成分是蛋白质，燃烧时还会生成氮的氧化物、硫的氧化物等，B错；光导纤维是高纯度的二氧化硅，不是高分子化合物，C错；石油分馏可以得到液化石油气，汽油可由石油分馏或石油裂化获得，D对。
考点：生活中常见的化学知识。
10．下列哪种物质所含原子数与0．3mol
H2O2所含原子数相等
A．0．6
mol
CaO
B．0．2
mol
H2SO4
C．0．15mol
H3PO4
D．0．4
mol
MgCl2
【答案】C
【解析】
试题分析：0．3mol
H2O2所含原子的物质的量是0．3mol×4＝1．2mol。A．CaO是离子化合物，是由离子构成的，A错误；B．0．2
mol
H2SO4所含原子的物质的量是0．2mol×7＝1．4mol，B错误；C．0．15mol
H3PO4所含原子的物质的量是0．15mol×8＝1．2mol，C正确；D．MgCl2是离子化合物，是由离子构成的，D错误，答案选C。
考点：考查物质的量的有关计算
11．吸烟危害健康，吸烟后进入肺部的众多有害物质中，除CO、致癌物烟焦油外，还有一种称为尼古丁的剧毒物质，它的结构简式可表示为，式中以线表示键，线的交点处有碳原子，则尼古丁的化学式为
A．C10H14N2
B．C9H12N2
C．C9H14N2
D．C10H15N2
【答案】A
【解析】把其结构简式转为结构式为：
12．下列反应的离子方程式中正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2O
C．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑
D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铁与硫酸铜发生置换反应，正确，选A；B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，错误，不选B；C、电荷不守恒，错误，不选C；D、石灰石是碳酸钙不能拆成离子形式，错误，不选D。
考点：离子方程式的判断
【名师点睛】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：
（1）违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2
Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2
：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸．
（4）反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比．
如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
（6）“＝”“

”“↑”“↓”符号运用不当
13．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
B．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋H2OHS-＋OH－
【答案】BD
【解析】
过氧化钠在离子反应中应保留化学式，过氧化钠和水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2—，故A错；Al3+
+3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
氨水是弱碱，不能使Al（OH）3溶解成AlO2-盐，故Ｃ错；含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，其化学方程式：KHCO3+Ba(OH)2=KOH+H2O+BaCO3↓
其离子方程式：HCO3-
+
Ba2+
+
OH-
=
BaCO3↓
+
H2O，故Ｂ正确；硫离子(S2-)由于水解显碱性发生反应S2-+H2O~~HS-+OH-.由于水解常数较大，所以生成的OH-相对较多，碱性较强，D正确。故选BD。
14．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）＋H2O（l）[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列说法正确的是
化学式
电离常数（298
K）
硼酸
K＝5．7×10－10
碳酸
K1＝4．4×10－7
K2＝4．7×10－11
醋酸
K＝1．75×10－5
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者>后者
【答案】D
【解析】
试题分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。A、因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中，由于碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠，所以不能观察到有气泡产生，故B错误；C、碳酸的酸性大于硼酸，所以等物质的量浓度的碳酸溶液pH小于硼酸溶液，即pH：前者＜后者，故C错误；D、醋酸的酸性大于碳酸，所以等物质的量浓度的碳酸溶液pH大于醋酸溶液，即pH：前者＞后者，故D正确；故选D。
考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。
15．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是
A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病
B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染
C．PM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶
D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量
【答案】B
【解析】
试题分析：A．空气中PM2.5含量较高时，容易通过鼻腔进入到人的肺部，引起呼吸系统疾病，正确；B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源，就可以减少化石能源的使用，减少CO2和粉尘等固体颗粒的产生与排放，从而可降低环境污染，但是太阳能是不可再生的能源，错误；C．PM2.5的颗粒大于胶体分散质颗粒大小，因此在空气中不能形成气溶胶，正确；D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，就减少了空气中固体物质的排放量，故在某种程度可以减少空气中PM2.5含量，正确。
考点：考查空气中PM2.5的产生、排放及治理问题的知识。
16．以下是25
℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1．7×10-6
1．5×10-4
3．0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为
(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择
为宜，其原因是
。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4
；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为
.
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【答案】（1）Fe(OH)3（2）氨水
不会引入新的杂质
（3）2Fe3++3Mg(OH)2==3Mg2++2Fe(OH)3
（4）4
（5）ACDE
【解析】
试题解析：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe(OH)3而除去；（2）①用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀；（3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；（4）Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol/L，当铁离子沉淀完全时，c（OH-）==1×10-10mol/L，则c(H+)=1×10-4mol/L，ph=4；（5）根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确；在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确。
考点：物质的分离提纯
17．【化学——选修5：有机化学基础】化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：
Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烃基）
Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：
Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。
回答下列问题：
（1）写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。
（2）D＋E→F的化学方程式：______________。
（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。
（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3：2：2，则该物质是______________（写结构简式）。
（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。
【答案】（1）氯气和光照硝基结构简式
（2）
（3）
（4）
（5）①②⑤
氧化反应
【解析】
试题分析：甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，由A系列反应得到E，反应中引入-COOH、-NH2，且处于邻位，甲基氧化得到-COOH，由题目信息可知，-NO2还原得到-NH2，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化-CH3成-COOH，再将-NO2还原得到-NH2，故A转化得到B是甲苯的硝化反应，可知B为，C为，D和E发生取代反应，由信息Ⅰ可知生成F为，
（1）甲苯在光照条件与氯气发生取代反应生成D；B含有硝基官能团，由上述分析可知，C的结构简式是，
（2）结合已知反应Ⅰ，D+E→F的反应方程式为：
（4）E含有羧基、氨基，在一定条件下发生水解反应生成高聚物，该反应方程式为：
，
（5）反应①属于取代反应，反应②属于取代反应，反应③属于氧化反应，反应④属于还原反应，反应⑤属于取代反应。
考点：本题考查有机推断。
18．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其合成路线如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：
G为；
请回答下列问题：
（1）G的分子式_____________；D中官能团的名称是_________。
（2）第②步反应的化学方程式为__________________________。
（3）第③步反应的化学方程式为__________________________。
（4）写出F的结构简式_____________。
（5）第①~⑥步反应中属于加成反应的有___________________；属于取代反应的有
__________________________。（填步骤编号）
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。
①只含一种官能团；
②链状结构且无—O—O—；
③核磁共振氢谱只有2组峰。
【答案】（1）C6H10O3酯基、醛基、羟基多写、漏写、写错均不得分
（2）
（3）
（4）
（5）①④⑥、②⑤
（漏写得一分，写错不得分）
（6）3
【解析】
试题分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2-甲基-1-丙醇，A是2-甲基-1-溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2
C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，
（1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，D的结构简式为OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，含有的官能团是酯基、醛基、羟基；
（2）第②步卤代烃发生的水解反应的化学方程式为
；
（3）第③步反应的化学方程式为；
（4）写出F的结构简式：HOCH2
C（CH3）2CHOHCOOH。
（5）第①~⑥步反应中①是加成反应，②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以属于加成反应的有①④⑥，取代反应的有②⑤；
（6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
，共3种。
考点：考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键。
19．【化学—选修5有机化学基础】
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
i．1
mol
G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3
mol、2
mol、1
mol。
ii．
iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
请回答：
（1）B→C的反应类型是
。
（2）C→D反应的化学方程式是
。
（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是
。
E→G反应的化学方程式是
。
（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是
。
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．1
mol香兰醛最多能与3
molH2发生加成反应
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
。
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1
mol该物质水解，最多消耗3
molNaOH
（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是
。
【答案】（1）取代反应
（2）HOCH2-CH2OH
+
O2OHC-CHO
+
2H2O
（3）醛基、羧基
（4）ac
（5）
（6）。
【解析】
试题分析：乙烯和溴发生加成反应生成B（1、2-二溴乙烷），B生成C，C生成D（C2H2O2），则D为乙二醛，结构简式为OHC-CHO，则C是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH，D反应生成E，E的核磁共振氢谱中有两个峰，说明E中含有两类氢原子，则E的结构简式为OHC-COOH，E反应生成G，1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为：3mol、2mol、1mol，说明G中含有一个羧基、一个酚羟基、一个醇羟基，所以G的结构简式为：，G中醇羟基被氧化生成羰基，即G被氧化生成J，J反应生成K，结合已知信息得，K的结构简式为，香兰醛反应生成姜黄素，姜黄素的分子中有2个甲基，结合已知信息得，姜黄素的结构简式为。
（1）1、2-二溴乙烷和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成乙二醇，该反应属于取代反应。
（2）乙二醇被氧气氧化生成乙二醛，CD反应的方程式为HOCH2-CH2OH
+
O2OHC-CHO
+
2H2O。
（3）根据上述分析，E的结构简式为OHC-COOH，则E中含有醛基和羧基，E→G反应的化学方程式为
（4）香兰醛的结构简式为，a．香兰醛不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，a项错误；
b．香兰醛含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，b项正确；c．能和氢气发生加成反应的是醛基和苯环，所以1mol香兰醛最多能与4molH2发生加成反应，c项错误；答案选ac。
（5）苯环上的一硝基取代物有2种，说明是含有两个取代基且处于对位，1mol该物质水解，说明含有酯基，最多消耗3molNaOH，结合其分子式知水解后的产物含有2个酚羟基和一个羧基，所以该结构简式为。
（6）通过以上分析知，姜黄素的结构简式为。
考点：考查有机物的推断，涉及反应类型的判断、反应方程式的书写、同分异构体的判断等知识点。
20．Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。①______，②________，③________，④__________，⑤_________。
（2）将标准盐酸装在25.00mL__________滴定管中，调节液面位置在_________处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_____________。用_______试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________刚好至_________色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为___________。
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的________________。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
Ⅱ.测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_____________。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_____________。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：___________，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：______(填“偏高”、“偏低”和“无影响”)。
【答案】Ⅰ.（1）①未冷却就转移；②烧杯、玻璃棒未洗涤；③未用玻璃棒引流；
④未用胶头滴管滴加至刻度线；⑤未振荡、摇匀；
（2）酸式；0刻度以下；（3）碱式滴定管、锥形瓶（2分）；酚酞；浅红色；无；
（4）80%；（5）A、C、E（2分）；
Ⅱ.（1）用酚酞作指示剂，滴定终点pH>7，碳酸钡不能溶解；
（2）不能；不能准确读出所用标准盐酸的体积（活塞处无刻度）；
（3）不能；偏高。
【解析】
试题分析：Ⅰ.
①NaOH溶于水放热，未冷却就转移；②未洗涤溶解溶质的烧杯及搅拌使用的玻璃棒；③未用玻璃棒引流；④未用胶头滴管滴加至刻度线；⑤未振荡、摇匀，不符合溶液的均一性、稳定性。（2）HCl是酸，应该盛放在酸式滴定管中；调节液面位置在0处，并记下刻度。（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管、锥形瓶。用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由浅红色变为刚好至无色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，根据n(HCl)=n(NaOH)，
0.2mol/L
×
0.02
=
0.004mol，则NaOH的质量分数为
[5
00/20×(0.004mol
×40g/mol)÷5.0g]×100％=80%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，使溶质的物质的量偏少，导致消耗标准溶液的体积偏小，使测定结果偏低，正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，使消耗的标准酸溶液的体积偏大，最终导致测定的结果偏高，错误；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致消耗标准酸溶液的体积偏小，是测定结果偏低，正确；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，使标准酸溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，错误；
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视，使标准酸溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，正确；Ⅱ（1）用酚酞作指示剂，滴定终点pH>7，此时碳酸钡不能发生反应而溶解；（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，由于在下部无刻度，故不能准确读取标准酸溶液的体积数，就不能准确地计算出结果（3）若用甲基橙作指示剂，由于其变色点pH<7，则NaOH及BaCO3都会发生反应。就不能准确测定其含量若用甲基橙作指示剂，则消耗标准酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高。
考点：考查酸碱中和滴定在物质含量测定的应用及误差分析的知识。
21．现有一套电化学装置，如下图所示，E
为沾有
Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的
Ni
制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的
KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）S为________(填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是______________，
B
极附近发生的电极反应式为___________。
（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
（4）当
C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________
(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。
【答案】
（1）正
（2）溶液由无色逐渐变红色，
4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
（3）B
（4）正，
O2
+4e－＋2H2O=4OH－
【解析】
试题分析：（1）闭合K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极；
（2）A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸跟离子向阳极移动，所以B极呈紫色，故答案为B；
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，C中氢气为负极，D中氧气作正极，电极反应式为为O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查原电池、电解池工作原理。
22．(本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B的反应类型是
，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是
；
（2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是
；
（3）实验室制A的化学方程式为
；
（4）E→
F的化学方程式是
；
（5）下列说法正确的是
。
a.
D和F中均属于炔烃类物质
b.
A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c.
1mol
G完全燃烧生成7mol
H2O
d.
H能发生加成、取代反应
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是
。
【答案】（1）加成反应（2分）CH3OH（2分）
（2）碳碳双键、酯基；（2分）
（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）
（4）CH
3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH
3C≡CCOOCH2CH3
+
H2O
（2分）
（5）b
d
（2分）
（6）
（2分）
【解析】
试题分析：（1）A→B是2分子乙炔发生加成反应生成B，则反应类型是加成反应。B→C为加成反应，则根据原子守恒和C的结构简式可知化合物M的结构简式是CH3OH；
（2）根据H的结构简式可知H中除了羰基()外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；
（3）实验室制乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
（4）E→
F根据反应条件可知该反应是酯化反应，则反应的化学方程式是CH
3C≡CCOOH＋HOCH2CH3CH
3C≡CCOOCH2CH3＋H2O；
（5）下列说法正确的是
。
a.
D中含有碳碳三键属于炔烃类物质，F中还含有酯基，因此不属于炔类物质，a错误；b.乙炔能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体氯乙烯，即CH2＝CHCl，b正确；c.根据G的结构简式可知1mol
G完全燃烧生成8mol
H2O，c错误；d.
H分子中含有碳碳双键、羰基和酯基，因此能发生加成、取代反应，d正确，答案选bd。
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)，这说明取代基的碳原子上连有3个CH3O-，则TMOB的结构简式是。
考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等
23．对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：
（1）PHBA的官能团的名称为___________________。
（2）下列有关PHBA的说法正确的是___________________。
A．PHBA的分子式为C7H6O2
；
B．PHBA是一种芳香烃；
C．1
mol
PHBA最多能与4
molH2反应；
D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
；
（3）上述反应中属于取代反应的是____________________。
（4）反应③的化学方程式为（3分）___________________。
（5）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为
(只写一种)。
a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；
【答案】（1）羟基、醛基
（2）AC
（3）①②③⑤
（4）（5）或
【解析】
试题分析：（1）根据PHBA的结构简式，可知含有的官能团有：羟基、醛基；（2）A．根据PHBA的结构可知，其分子式为C7H602
，故A正确；B．烃只含有C、H两种元素，而PHBA中还含有O元素，不属于芳香烃，故B错误；C．苯环与醛基都能与氢气发生加成反应，故1molPHBA需要4mol氢气，故C正确；D．酚羟基不能与碳酸氢钠反应，故D错误，故答案为：AC；（3）由反应物及生成物的结构可知，反应①为取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D氧化生成E为，E发生水解反应得到，故属于取代反应的有：①②③⑤；（4）反应③的化学方程式为：；（5）E为，其同分异构体符合以下所有特征：遇FeCL3溶液显示特征颜色，说明含有酚羟基，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，且苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2，应含有3个取代基，符合条件的同分异构体有：或。
【考点定位】考查有机物推断、有机物的结构与性质
【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。