山东省郯城县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省郯城县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为（
）
A.HIO>H2O2>I2
B.H2O2>HIO>I2
C.H2O2>I2>HIO
D.I2>H2O2>HIO
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知氧化性：H2O2>I2,由反应②③知HIO能氧化H2O2，则三者氧化性顺序为HIO>H2O2>I2。
2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但是氧化物是由氧元素和另外一种元素形成的化合物，只含有两种元素，其中一种是氧元素，因此不都是氧化物，错误；B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸，正确；C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，HF、CH3COOH都是电解质，而CH3CH2OH是非电解质，错误；D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，NaF、MgO是离子化合物，AlCl3是共价化合物，错误。
考点：考查物质分类正误判断的知识。
3．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气）
2C（气）+。X
D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol
，测定D的平均反应速率为0.1mol/L min，下列说法中错误的是
（
）
A.x
=
2
B.
B的转化率为20%
C.
平衡时A的浓度为0.75mol/L
D.
恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%
【答案】D
【解析】D的平均反应速率为0.1mol/L min，则生成D是0.1mol/L min×4L×5min＝2mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2，A正确。根据方程式可知，消耗A和B的物质的量分别是3mol和1mol，所以B的转化率是＝20％，B正确。平衡时A的物质的量是6mol－3mol＝3mol，其浓度是，C正确。反应前后体积是不变的，因此压强也是不变的，D不正确。答案选D。
4．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲>乙
B．反应结束时，pH值：甲=乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙
D．反应所需时间：甲>乙
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，A错误；B、若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的pH甲＞乙，如果盐酸和醋酸都过量，要根据氢离子浓度确定溶液的pH大小，B错误；C、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），C错误；D、反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲＞乙，D正确。答案选D。
考点：弱电解质的电离
5．下列方程式书写正确的是（
）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3


2H+
+
CO32－
B.
向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+
+
SO2
+
H2O
=
CaSO3
↓+
2H+
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：
2Ag+
(aq)+
S2－(aq)
=
Ag2S(s)
D．明矾水解：Al3+
+
3H2O


Al(OH)3+
3H+
【答案】D
【解析】
试题分析：A．碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式：H2CO3


H+
+HCO3－,错误；B.HCl是强酸，亚硫酸是弱酸，向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体，不能发生反应，错误；C．AgI难溶于水，应该写化学式，所以往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：
2AgI+
S2－=
Ag2S↓+2I-。错误；D．明矾水解：Al3+
+
3H2O


Al(OH)3+
3H+，正确。
考点：考查方程式书写的正误判断的知识。
6．（原创）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+
NH3
NH4+
+NH2－
，下列说法不正确的是(
)
A．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+
)总是等于c(NH2－
)
B．一定温度下，
c(NH4+
)×c(NH2－
)为常数
C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
D．维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH2－)将减少
【答案】C
【解析】
试题分析：A．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+
和NH2-
的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c
(NH4+)=c
(NH2-)，故A正确；B．液氨中
c
(NH4+)与
c
(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中
c(NH4+)与
c(NH2-)的乘积为定值，故B正确；C．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故C错误；D．向液氨中加入少量NH4Cl固体，c(NH4+)增大抑制液氨电离，则c(NH2-)减小，故D正确，答案为C。
考点：考查了弱电解质的电离，利用知识迁移的方法，根据水的电离平衡来分析液氨的电离平衡，注意离子积常数只与温度有关，为易错点
7．5．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是
A、分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
B、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
C、分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
D、二者在一定条件下不能相互转化
【答案】A
【解析】
试题分析：分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应产生气泡速率更快；碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；两种物质均可与石灰水反应且均生成白色沉淀；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠溶液中通入CO2即可生成碳酸氢钠，二者之间是可以相互转化的。
考点：Na的重要化合物的比较
点评：掌握NaHCO3与Na2CO3的性质是解答本题的关键。
8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5NA
B．常温下，42
g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NA
C．常温下，1mol
SiC中含有Si-C键的数目为4
NA
D．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
【答案】C
【解析】A项：氯仿在标准状况下为液态，不适合气体的摩尔体积，排除
B项：一个丁烯分子含有12个σ键，而环丙烷含有9个σ键，故42
g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目无法确定
C项：正确
D项：17g甲基（—14CH3）所含的中子数为NA，排除
9．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是(
)
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．分子式符合C5H11Cl
的化合物有6种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
【答案】B
【解析】
试题分析：A、甲苯苯环的H原子有3种，含3个碳原子的烷基的结构有2种，所以取代后的产物的结构有6种，正确；B、分子式符合C5H11Cl
的化合物是戊烷的一氯代物，戊烷有3种同分异构体，正戊烷有3种H原子，异戊烷有4种H原子，新戊烷有1种H原子，所以戊烷的一氯代物有8种，错误；C、二氯苯与四氯苯中的H原子数之和为6，所以四氯苯与二氯苯的同分异构体的数目相同，正确；D、根据菲的结构简式可知，该分子中存在对称结构，所以分子中有5种H原子，则与硝酸反应后的产物有5种，正确，答案选B。
考点：考查有机物结构、性质的判断，同分异构体的判断
10．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
<0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1。则下列说法正确的是
A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L－1·min－1
B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡
C．平衡时H2的转化率为60%
D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol·L－1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1，则氨气表示的反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2mol·L－1·min－1，但钙反应速率表示的是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率，A错误；B、正反应是放热反应，升高温度平衡会逆向移动。容器容积和气体的质量均是不变，因此容器内密度始终不变，B错误；C、根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.6mol/L，所以平衡时H2的转化率为，C正确；D、平衡时氢气浓度是0.4mol/L，在其它条件不变，将体积压缩到1L后压强增大平衡向正反应方向移动，则再平衡时根据勒夏特例原理可知c(H2)大于0.2mol/L，但小于0.8mol/L，D错误，答案选C。
考点：考查可逆反应的有关计算
11．已知某溶液中c(Na＋)＝0．2
mol/L，c(Mg2＋)＝0．25
mol/L，c(Cl－)＝0．4
mol/L，如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应是
A．0.1
mol/L
B．0.3
mol/L
C．0.15
mol/L
D．0.5
mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：根据溶液呈电中性的特点，各离子满足电荷守恒，则c(Na＋)+2
c(Mg2＋)=
c(Cl－)+2
c(SO42－)，所以c(SO42－)=（0．2+2×0．25-0．4）mol/L/2=0．15mol/L，故选C。
考点：考查了电荷守恒规律的应用
12．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1
mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100
g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙
D．丁<甲<乙=丙
【答案】D
【解析】
13．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A
→B
；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞E＞D
B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B
D．D＞A＞B＞E
【答案】D
【解析】
试题分析：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选D．
考点：原电池原理
14．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为
(　　
)
A．明矾起催化作用
B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C．明矾受热分解放出气体
D．铝盐在水中能起到酸的作用
【答案】D
【解析】
试题分析：NaHCO3是强碱弱酸盐，明矾是强酸弱碱盐，两种物质发生双水解，故选D。
考点：盐类水解的应用
点评：本题考查的是盐类水解的应用的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。
15．下列离子方程式中表达正确的是（）
A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：
HCO3-
+
Ba2+
+
OH-
=
BaCO3↓+
H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+
+
4NH3·H2O
=
AlO2-
+
4NH4+
+
2H2O
C.用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
2H2↑+O2↑
D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+
+
2H2O2
+
4H+
=
Fe3+
+
4H2O
【答案】A
【解析】B不正确，氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中。C不正确，铜作阳极，铜失去电子。D不正确，电子得失不守恒。所以答案A。
16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）下图所示的物质分类方法名称是________________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl②_______
③_______④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥________
⑦CO2⑧Na2O2
（3）写出⑦转化成⑤的化学方程式________________________。
（4）呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：______________________。
（5）实验室制备⑦常用_______和_________反应，检验该气体的方法是______________________。
【答案】
(1)树状分类法(2)②H2SO4③NaOH⑥K2CO3(合理即可)；
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(5)大理石（CaCO3）；稀盐酸；通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
。
【解析】
试题分析：（1）根据物质的分类图示可知该分类方法属于树状分类方法；（2）②酸有H2SO4、H2S、H2SO3、H2CO3、HOOC-COOH等；③碱有NaOH、NH3·H2O、KOH；⑥盐有K2CO3、K2SO4、K2S、K2SO3、NaNO3、(NH4)SO4等；（3）CO2与Na2O2会发生反应产生Na2CO3和水，发由⑦转化成⑤的化学方程式是2CO2+2Na2O2=2
Na2CO3＋O2；也可以是CO2与NaOH发生反应产生碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；（4）呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理用化学方程式表示为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；（5）在实验室中通常是用大理石与盐酸发生复分解反应制取CO2气体，发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=
CaCl2+CO2↑+
H2O；可以利用CaCO3的不溶性检验CO2气体，检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2。
考点：考查物质的分类方法、物质化学式的书写、相互转化、化学方程式的书写及气体的检验方法的知识。
17．（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子
Na＋
H＋
Ba2＋
阴离子
OH－
CO32－
SO42－
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为_________________。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________
。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
【答案】（10分）
（1）CO2
（1
分）
2H+
+
CO32—
=
H2O
+CO2
↑（2
分）
（2）Ba(OH)2
（1
分），NaHSO4
=
Na＋+H＋+SO42－
（2
分）
（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2
分）
（4）
（2
分）
【解析】
18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol·
L-1
盐酸、0．55mol·
L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是
_________。
（3）他们记录的实验数据如下：
实
验
用
品
溶
液
温
度
中和热△H（
kJ·mol－1）
t1
t2
50mL0．55mol·L-1NaOH
50mL．0．5mol·L-1HCl
20℃
23．3℃
②
50mL0．55mol·L-1NaOH
50mL．0．5mol·L-1HCl
20℃
23．5℃
①已知：Q=Cm(t2
-t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1·
Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
__（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
______（填“有”或“无”）影响。
【答案】（1）温度计（1分）（2）否（1分）；金属易导热，热量散失导致误差大。（2分）
（3）①-56.8(或-56.85)KJ/mol（3分）
②NaOH
(aq)
+
HCl(aq)
=
NaCl(aq)
+
H2O(l)
△H=-56.8KJ/mol(用离子方程式也可)（3分）
(4)无
、
有（各1分）
【解析】
试题分析：金属的导热系数大于玻璃，造成热量散失，误差大；多次测量，温度取平均值23.4℃，m（HCl）=m(NaOH)=50g，50mL0．55mol·L-1NaOH与50mL．0．5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为：Q=Cm(t2
-t1)=
4．18KJ·℃-1·
Kg-1×0.1kg×（23.4-20）℃=1.42
KJ，生成1mol水时的反应热为：△Ｈ=－1.42
KJ÷0.025mol=-56.8
KJ/mol。中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol液态水时所释放的热量。KOH与NaOH同为强碱，故对测定结果无影响；醋酸为弱电解质，溶于水发生电离，放出的热量较小。
考点：中和热的测定
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。难度较大。
19．（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。
a．蒸馏水
b．饱和Na2CO3溶液
c．饱和NaHSO3
溶液
d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.
（5）装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。
【答案】（1）分液漏斗
液柱高度保持不变
（2）c
（3）有浅黄色沉淀生成
（4）Ⅲ
SO2
+
Cl2
+2H2O
+4H＋
+SO42-
+2Cl－
（5）防止倒吸
NaOH
【解析】
试题分析：（1）根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液注高度保持不变，说明气密性良好；
（2）SO2
易溶于水，能与Na2SO3
溶液、NaHCO3
溶液反应，但在NaHSO3
溶液中溶解度较小，c项正确
（3）SO2
能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；
（4）方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3
溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2
与Cl2发生了氧化还原反应（因溶液显酸性，不会产生BaSO3
沉淀，而是BaSO4
沉淀），选方案Ⅲ；
（5）E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2
、H2S
的作用，可选用NaOH溶液。
考点：考查实验基本操作、实验方案的设计与分析,SO2
的制备与性质。
20．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________
（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。
②SO2通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①变红；
②浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
③先变浑浊，后又变澄清；④H2SO4；碳酸钠。
【解析】
试题分析：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红，故答案为：变红；
②二氧化硫有还原性，氯水有强氧化性，所以二氧化硫和氯水能发生氧化还原反应而使氯水溶液颜色逐渐消失，离子反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2+
+
2OH-
+
SO2
=
CaSO3↓
+
H2O；CaSO3
+
SO2
+
H2O
=
Ca2+
+
2HSO3-，故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；故答案为：H2SO4；碳酸钠。
【考点定位】考查二氧化硫的性质
【名师点晴】二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。
21．(10分)
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴
写出上述反应的化学方程式
①
②
⑵
标准状态下，向100
mL
2
mol／L的NaOH溶液中通入3
.
36
L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为
。
⑶
试计算，在标准状态下，100
mL
2
mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？
【答案】(10分)⑴
SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O
2分
Na2SO3+SO2+H2O
2NaHSO3
2分
⑵
Na2SO3
、NaHSO3
2分
⑶
当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为
SO2
+
NaOH
NaHSO3
1mol
1mol
0
.
2
mol
x
x
=
0
.
2
mol
V(SO2)=22
.
4
L／mol×0
.
2
mol
=
4
.
48
L
4分
【解析】
22．（15分）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．
已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L
H2（标准状况下）．
①
R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH
②
请完成下列各问：
（1）A的结构简式是
，D的核磁共振氢谱图中有
个峰．
（2）C中所含官能团的名称
、
．
（3）C→D反应类型为
．
（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）
．
a．能发生银镜反应
b．能使溴水褪色
c．能发生酯化反应
d．可发生聚合反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①
A→B：
．
②
D+E→W：
．
③
D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：
．
（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：
ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色
②可发生银镜反应
③能发生水解反应
．
ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色
②可发生银镜反应
③能和NaHCO3发生反应生成CO2
．
【答案】（1）CH2=CHCH2OH
，
3
；
（2）羟基
、
醛基
；
（3）加成反应；
（4）abd
；
（5）①A→B：
2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O；
②D+E→W：
；
③HOCH2CH(OH)
CH3+→
+2H2O；
（6）ⅰ．①
；
ⅱ．①
。
【解析】
试题分析：
丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成醇，故A为CH2=CHCH2OH，A发生氧化反应生成B为CH2=CHCHO，根据信息②可知B与过氧化物得到C为HOCH2CH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D为HOCH2CH2CH2OH．对二甲苯发生氧化反应生成E为，D与E发生水解反应生成高聚物W为，
（1）由上述分析可知，A的结构简式是CH2=CHCH2OH；
（2）C为HOCH2CH2CHO，所含官能团的名称为：醛基、羟基；
（3）结合反应流程及C、D的结构可知：C→D反应类型为加成反应；
（4）B为CH2=CHCHO，含有碳碳双键及醛基的化学性质，即能发生银镜反应、能使溴水褪色和发生聚合反应，选项abd符合题意；
（5）①A→B反应方程式：
2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O；
②D+E→W反应方程式：
；
③HOCH2CH2CH2OH的同分异构体HOCH2CH(OH)
CH3和E反应的化学方程式为：
HOCH2CH(OH)
CH3+→
+2H2O
（6）满足以下条件的一个E（）的同分异构体：
ⅰ．①遇FeCl3溶液显紫色含有酚羟基②可发生银镜反应含有醛基
③能发生水解反应含有酯基，其结构简式为
；
ⅱ．①遇FeCl3溶液显紫色含有酚羟基②可发生银镜反应含有醛基③能和NaHCO3发生反应生成CO2含有羧基，其结构简式为
。
考点：有机推断与合成，考查有机官能团的性质与转化及对反应信息的理解能力。
23．毗氟氯禾灵的合成路线如下：
已知：
（1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。
（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________________。
（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应
b．能发生银镜反应
c．核磁共振氢谱图中有四组峰
（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：
【答案】
（1）CH3CH(OH)COOCH3
2-羟基丙酸
（2）
①
（3）++HCl；
（4）
两种
（5）
【解析】
试题分析：由反应信息可知，CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A，A为CH3CH(OH)COOH，与CH3OH发生正反应生成B，B为CH3CH(OH)COOCH3．C与反应生成毗氟氯禾灵，结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知，C为
；
（1）根据上面的分析可知，B的结构简式为CH3CH(OH)COOCH3，A为CH3CH(OH)COOH，名称为2-羟基丙酸；
（2）反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③④⑤⑥属于取代反应；
（3）反应⑥是与发生取代反应生成，反应方程式为++HCl；
（4）C为，根据条件：a能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，b能发生银镜反应，说明有醛基，c核磁共振氢谱图中有四组峰，说明有4种不同环境的氢原子，结合C的结构简式可知，符合这样条件的C的同分异构体的结构为；
（5）由制备高分子化合物，可先发生取代反应生成1-氯甲苯，然后水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化生成苯甲醛，苯甲醛与HCN发生加成反应生成，水解可生成邻-羟基苯乙酸，然后发生缩聚反应可生成目标物，反应的流程为
。
【考点定位】考查有机物的推断和合成
【名师点晴】利用题中信息和正推、逆推相结合进行推断，由反应信息可知，CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A，A为CH3CH(OH)COOH，与CH3OH发生正反应生成B，B为CH3CH(OH)COOCH3．C与反应生成毗氟氯禾灵，结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知，C为，据此分析解答。