山东省郯城县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省郯城县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是（
）
A．0.2mol
B．0.4
mol
C．0.6
mol
D．0.8
mol
【答案】A
【解析】1分子的CH4与CO完全燃烧都是生成1分子的二氧化碳，1分子的乙烷完全燃烧得到2分子二氧化碳，，由此，可以把CH4、CO看作一种气体X，则又二者体积之和为8.96L，则V(X)+
V(C2H6)
=
8.96L，（1）
再由二者完全燃烧得到的二氧化碳为13.44L，则：
V(X)+
2V(C2H6)
=
13.44L。（2）
由（1）、（2）计算可得：V(C2H6)
=
4.48L，故n(C2H6)=0.2
mol。
2．NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A．0.1
mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA
B．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
C．32
g
S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA
D．1.5g
CH3+中含有的电子数为0.8NA
【答案】A
【解析】
3．下列物质中，不属于电解质的是(
)。
A．Cu
B．NaCl
C．NH3
D．H2SO4
【答案】AC
【解析】
试题解析：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，是电解质，故B错误；氨是化合物，但在水溶液里或熔融状态下均不能电离，不是电解质，故C正确；硫酸在水溶液里能电离出氢离子和硫酸根，是电解质，故D错误。
考点：电解质
4．已知298K时下列物质的溶度积
CH3COOAg
AgCl
AgCrO4
AgS
Ksp
2．3×10-3
1．77×10-10
1．12×10-12
6．7×10-15
下列说法正确的是(
)
A．等体积浓度均为0．02mol L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B．离浓度均为0．01mol L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、浓度熵QC=c(CH3COO-) c(Ag+)0.01×0.01=1×10-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B、AgCl饱和所需Ag+浓度
c(Ag+)==mol/L=1.77×10-8
mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度
c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5
mol/L，则1.77×10-8
mol/L＜1.1×10-5
mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B错误；C、CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故C正确；D、因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol L-1=0.48×10-2mol L-1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为
=1.33×10-5mol L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol L-1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知
Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x==1.3×10-4mol L-1；c(Ag2CrO4)=0.65×10-4mol L-1，假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5mol L-1；c(Ag2S)=1.19×10-5mol L-1，则顺序为：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D错误；故选C。
考点：考查了溶度积的计算、沉淀的转化与生成的相关知识。
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
【答案】B
【解析】摩尔是物质的量的单位，A不正确，B正确。国际上把12g中所含有的碳原子数的集合体称为1mol，C不正确。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式表示，D不正确，所以答案选B。
6．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1
L
HCl和1
L
H2O的物质的量相同
②标准状况下，1
g
H2和14
g
N2的体积相同
③28
g
CO的体积为22.4
L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：①标准状况下，H2O不是气体，错误；②标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为
22.4L，1
g
H2和14gN2的物质的量是相等的，正确；③没有说明是标准状况下，错误；④没有指明物质的状态，只有气体才适合，错误；⑤根据阿伏伽德罗推论，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，正确；⑥根据阿伏伽德罗推论，气体密度之比等于摩尔质量之比，正确。从上所述，正确的是B。
考点：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗推论等相关知识。
7．下列分子中的所有原子一定处于同一平面的是：（
）
A、CH3CH2CH=CH2
B、CH2=CH-CH=CH2
C、C6H5-C≡CH
D、CH3CH=CH2
【答案】C
【解析】苯环和碳碳双键是平面型结构，碳碳三键是直线型结构，所以选项C中所有原子位于这个平面上，选项AD中含有甲基，所有原子不可能都在同一平面上。由于单键可以旋转，所以选项B中的原子不一定都在这个平面上。答案选C。
8．下列有关中和热的说法正确的是
A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)
ΔH＝－57.3kJ/mol
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氢离子和氢氧根离子不能用l符号，应该用aq，错误，不选A；B、每次实验中需要测量氢氧化钠的温度，盐酸的温度，和反应后的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次，不选B；C、铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，选C；D、当酸和碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生的水的量，一般都是有一种物质稍微过量，不选D。
考点：
中和热的测定
9．金属钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述不正确的是
A．反应①中碳是还原剂
B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO中，碳元素的化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子，所以C是还原剂，正确；B．反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO中，TiO2的组成元素在反应前后都没有发生变化，所以TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C．在反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti中，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知：金属镁还原性比金属钛强，正确；D．在反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO中，C作还原剂，Cl2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶2=1:1，正确。
考点：考查氧化还原反应中物质的作用及有关计算的知识。
10．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
【答案】A
【解析】
试题分析：元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，因此，只知道某元素一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位素的质量数，而不能确定该元素的相对原子质量，A项正确，B项错误；若碳原子质量为wg，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为(m+n)w／12(g)，而不是(m+n)wg，C项错误；原子核内质子数和中子数之间没有必然关系，而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系，质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都可能，D项错误；答案选A。
考点：考查元素的相对原子质量。
11．在恒温、容积为2
L的密闭容器中充入2
mol
SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2??2SO3，当反应进行到4
min时，测得n
(SO2)＝0.4
mol。若反应进行到2
min时，容器中SO2的物质的量是（
）
A．等于1.6
mol
B．等于1.2
mol
C．大于1.6
mol
D．小于1.2
mol
【答案】D
【解析】
试题分析：首先该反应为可逆反应，且该反应为为总体积减小的反应（SO3为固体），随着反应进行，反应速率逐渐减慢。若按平均反应速率计算，则反应速率为（2mol-0.4mol
）/2L×4min=0.2mol
/（L min）
放反应进行2min时候，消耗SO2的物质的量0.2mol
/（L min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO2的量应为1.2mol。但该反应是一个反应速率逐渐减慢的反应，故反应前半程，反应速率应大于平均反应速率，故消耗SO2应大于0.8mol，剩余SO2的物质的量应小于1.2mol。故选择D
考点：化学放映平衡速率计算及化学平衡移动与化学反应速率的关系。
12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
A．T1B．T1C．T1>T2，正反应是放热反应
D．T1>T2，正反应是吸热反应
【答案】A
【解析】
试题分析：由图像可知T2先达到拐点，所以T1考点：化学平衡过程中的图像分析。
13．下列离子方程式中正确的是21世纪教育网
A．过量的与溶液反应：
21世纪教育网
B．溶液与过量KOH溶液反应：
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C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
21世纪教育网D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
【答案】AD
【解析】B项中KOH溶液过量，未考虑与的反应，故错，C项中不溶于过量的氨水，产物主要是沉淀，错。
14．将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓NHO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（
）
A．2：3：2
B．3：3：2
C．3：2：2
D．无法计算
【答案】B
【解析】V1：V2=4：1，设H2为4mol，生成NO2为1mol用氢气进行还原，铁的氧化物中铁全部变为0价，共得电子为8mol，与弄HNO3反应，生成NO2，铁全部变为+3价，共失电子为1mol，设FeO、Fe2O、Fe3O4分别为x、y、zmol，有2x+6y+8z=8,x+z=1，解得x=y，故选B。
15．下列说法中正确的是：（均在常温下）（
）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)
之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等
体积混合，混合液pH可能等于7
A、①②③
B、③④⑤
C、②④⑤
D、①③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度外，其余离子的浓度均降低，①错误；②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)
之比为1∶10，②错误；
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，③正确；④水解和电离为可逆过程，Ka=c(CH3COO )×c(H+)/c(CH3COOH)，Kb=c(CH3COOH)×c(OH )/c(CH3COO )；则有Ka·Kh＝Kw，④正确；已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则根据三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑤当pH之和等于14时，则混合液pH=7，⑤正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、pH计算等
16．（10分）短周期中的A、B、C、D、E
5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2 离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X
和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L 1的X溶液与0.1mol·L 1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为
，Y的化学式为
；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
【答案】
【解析】略
17．已知可简写为。现有某化合物x的分子结构可表示为
（1）X的分子式为
（2）X的一氯代物有
种。
（3）下列有关X的说法不正确的是
(填编号)。
a．能发生还原反应
b．能发生氧化反应
c．能发生加聚反应
d．等质量的X与乙炔分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（4）X属于
(填编号)。
a．芳香烃
b．环烃
c．不饱和烃
d．炔烃
（5）写出两种X的同分异构体的键线式：
【答案】(共12分)
(1)C6H6
(2)
2
(3)d
(4)b、c
(以上每空2分)
(5)
(4分，其他符合题意均可)
【解析】
试题分析：
（1）分子式可以通过键线式数C、H数目或使用不饱和度进行计算。
（2）有两个对称轴，故一氯代物只有两种；
（3）X有环状结构和碳碳双键，故可以发生氧化、还原及加聚反应；
（4）从其结构上可以确定为环烃和不饱和烃；
（5）该物质的同分异构体可以从不饱和度的角度进行书写。
考点：考查有机物的结构和性质。
18．（12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？
（2）如何判断A中已经反应完全？
（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：
A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强
D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。
图一
图二
【答案】（1）受热均匀，易控制温度
（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）
（3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
（4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O
（5）AD
（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以
【解析】
19．(共8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①氯水＋1
mL
CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1
mL
CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1
mL
CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是
。
（2）CCl4在实验中所起的作用是
。
（3）该同学的实验设计不足之是
，
改进的办是
。
【答案】（1）试管
胶头滴管
（2）萃取剂（3）没有比较Br2和I2的氧化性强化
把第三步改为：将溴水在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。
【解析】
试题分析：（1）完成该实验需用到的实验仪器有反应容器试管，取试剂用胶头滴管；（2）CCl4用来萃取Br2和I2，故做萃取剂；（3）没有比较Br2和I2的氧化性强化
把第三步改为：将溴水在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色。
考点：考查Cl、Br、I的非金属性的判断和化学实验基础相关知识
20．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为
，A的电子式为
。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为
。
（3）X的化学式为
，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是
。
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子
。
【答案】（1）
，。
（2）CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3+
HCO3-。
（3）Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3]，该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。
（4）取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，无明显现象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中含有HCO3-。
【解析】
试题分析：根据题给流程和信息确定气体A为CO2，沉淀B为氢氧化镁，沉淀C为氢氧化铝。
（1）白色沉淀B为氢氧化镁，镁离子的离子结构示意图为
，A为二氧化碳，电子式为。
（2）根据题给流程判断无色溶液中含有[Al(OH)4]-，向其中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3+
HCO3-。
（3）二氧化碳在标准状况下的体积为224mL，物质的量为0.01mol，则X中含碳酸根的物质的量为0.01mol，质量为0.6g；m[Mg(OH)2]=1.74g，则X中含Mg2＋的物质的量为：n(Mg2＋)=
n[Mg(OH)2]=0.03mol，m(Mg2＋)=0.72g；m[Al(OH)3]=0.78g，则X中含Al3＋的物质的量为：n(Al3＋)=
n[Al(OH)3]=0.01mol，m(Al3＋)=0.27g；又X为抗酸药，则其中含氢氧根，质量为（2.78-0.6-0.72-0.27）g=1.19g，物质的量为0.07mol，则X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3]，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔。
（4）验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子的实验方案为取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，无明显现象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中含有HCO3-。
考点：考查化学工艺流程分析，物质化学式的确定、化学用语的书写。
21．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.08mol/L.
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到
平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)
H2(g)
+
I2(g)
【答案】（1）k=
4；（2）碘化氢转化率=80%
，氢气的浓度0.16mol/L。
【解析】
试题分析：（1）
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)
起始(mol/L):
0.2
0
0
变化：
2a
a
a
平衡：
0.2－2a
a
a
根据信息，a=0.08mol/L，化学平衡常数：达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K=c(H2)×c(I2)/c2(HI)=0.08×0.08/(0.2－2×0.08)2=4；
（2）温度不变，化学平衡常数不变，K=
c(H2)×c(I2)/c2(HI)=a×a/(0.4－2a)2=4，解得：a=0.16mol/L，则氢气的浓度为0.16mol/L，碘化氢转化率为
2a/0.4×100%=2×0.16/0.4×100%=80%。
考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。
22．（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是
(用编号①→⑦填写)
（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F
(填”能”或”不能”)发生化学反应
（4）反应⑤的化学方程式是
。
【答案】（1）①②③（2）钠（3）能（4）SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
【解析】
试题分析：G和I的反应⑤式一种重要的化工生产的主要反应之一，然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐，B常温下为液态化合物，为水，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨，为二氧化碳。G为碳酸钠，I
为二氧化硅，J为硅酸钠，H是两个反应的共同产物，为氯化钠，K为硅酸，所以C为氢氧化钠，A为钠，L为氢气，E为过氧化钠，D为氧气。（1）根据推断可知①为置换反应，②为化合反应，③为氧化还原反应，④为复分解反应，⑤为复分解反应，⑥为复分解反应，⑦为复分解反应。所以发生氧化还原反应的是为①②③。（2）在G为过氧化钠，J为硅酸钠，H为氯化钠，所以三种物质中含有相同的元素为钠。（3）硅酸钠的水溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由为较强酸制取较弱酸，所以能反应。（4）反应⑤式二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑。
考点：
无机物的推断，氧化还原反应
23．中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是_____________。
（2）写出X的结构简式_____________。
（3）写出反应类型A→B_____________；W→BAD_____________。
（4）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：_____________。
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。
（6）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
①与FeCl3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。
___________________________。
【答案】（1）醛基、（酚）羟基；（2）
；
（3）加成反应；酯化反应（取代反应）；
（4）
（5）
（6）
【解析】
试题分析：A和甲醛反应生成对羟基苯甲醇，则A为苯酚，C和氯化氢发生加成反应生成
D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，E的结构简式为，D的结构简式为
；
A和氢氧化钠反应生成G，G的结构简式为，H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W，W的结构简式为：，W和X反应生成BAD，根据BAD的结构简式知，X的结构简式为；（1）根据H的结构简式知，H中官能团名称是醛基和酚羟基；（2）X的结构简式
；（3）A发生加成反应生成B，W与X发生酯化反应或取代反应生成BAD，所以反应类型分别是加成反应；酯化反应或取代反应；（4）由于C分子中不饱和的碳原子连接的原子或原子团不同，因此与化合物分子HCl发生加成反应有两种不同的加成方式，
C→D的过程中可能有另一种产物C1
，C1
的结构简式为，C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
；（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，发生缩聚反应，则该反应的化学方程式为：
；（6）W的同分异构体符合以下要求①与FeCl3
反应，溶液呈紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上的一氯代物只有两种，符合条件的W的同分异构体为。
【考点定位】考查有机物的推断与合成的知识。
【名师点睛】任何化学反应在反应前后遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数相等。根据反应前后的物质关系可推断出物质A的结构简式，然后根据各类物质的官能团对化合物性质的决定作用，结合官能团的性质进行推断。本题涉及的物质有酚、醛、羧酸、酯、氯代烃、比饱和烯烃的性质、转化、化学反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的书写。貌似复杂，但往往是起点高，落点低，有机物的同分异构体大致有碳链异构、位置异构、官能团异构、空间异构四类，可结合题意写出符合题意的相应的同分异构体的结构简式。