山东省烟台开发区高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省烟台开发区高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为
A．12
B．14
C．16
D．18
【答案】C
【解析】
试题分析：元素二价阴离子的核外有18个电子，则该元素含有18-2＝16个质子。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以该原子的中子数＝32-16＝16，答案选C。
考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
2．下列关于化学反应的说法中正确的是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．升高温度可增加单位体积活化分子数
D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率并提高反应物的平衡转化率
【答案】C
【解析】
试题解析：A．根据控制变量法，每次应只改变一个变量来研究反应速率的变化，故A错误；B．反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；C．升高温度可增加单位体积活化分子数，故C正确；D．使用催化剂能同等改变正逆反应速率，且对平衡转化率无影响，故D错误。选C。
考点：考查化学反应与能量，化学反应速率影响因素等
3．甲醛、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，碳元素的质量分数是（
）
A．27%
B．52%
C．40%
D．41.4%
【答案】C
【解析】
试题分析：甲醛、乙酸和葡萄糖分子式分别为CH2O、C2H4O2和C6H12O6，最简式相同，都是CH2O，所以碳的质量分数为w（C）=12g÷(12g+2g+16g)×100%=40%，答案选C。
考点：考查有机物的有关计算。
4．居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie
Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
【答案】A
【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以含有的中子数是226－88＝138，A正确；Ra位于元素周期表的第七周期，B不正确；Ra离子的半径大于该离子半径，所以氯化钙的熔点大于RaCl2的，C不正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性也是逐渐增强的，D不正确，应该是强碱，答案选A。
5．3.2g铜与过量硝酸(8
mol·L－1，30
mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a
mol
H＋，则此时溶液中所含NO的物质的量为(
)
A．(0.2＋a)mol
B．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)mol
D．a
mol
【答案】B
【解析】
试题分析：3.2g铜的物质的量为=0.05mol，铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为a
mol，说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液，根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.05mol×2=(a+0.1)mol，故选B。
【考点定位】考查利用化学方程式的计算
【名师点晴】考查氧化还原反应的计算，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答，铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n
mol，说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液，溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)。
6．下列关于钠的氧化物的叙述不正确的是(　　)
A．Na2O2是白色固体，和 冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2O2中阴离子化合价为-1价
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
试题分析：过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B正确；过氧化钠中阴离子是O22-，其中氧的化合价为－1价，C正确；氧化钠和过氧化钠都能与酸反应，但不一定生成含氧酸盐，氧化钠与酸生成盐和水，氧化钠是碱性氧化物。过氧化钠与酸生成盐和水和氧气，不是碱性氧化物，D错误。
考点：
钠的氧化物的性质
点评：
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠。
7．下列说法中正确的是(　　)
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1
mol苯恰好与3
mol氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.通式为CnH2n+2中n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
【答案】D
【解析】依可知A选项错误;B选项,加成产物为1,2二溴乙烷;C选项苯中不含碳碳双键和碳碳单键;D选项的同分异构体有(省略了氢原子),(1)先固定一个碳原子如,然后分别在①、②、③位如加上另外一个碳原子有3种;(2)移动第一个碳原子的位置如,然后只能在①位如加上另外一个碳原子有1种;两个碳原子形成一个乙基,只有1种如。
8．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。
①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
【答案】C
【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。
9．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
【答案】C
【解析】
试题分析：A、燃煤能够产生大量的粉尘、二氧化硫等大气污染物，这些污染物在一定条件下会引起雾霾天气，A正确；B、天然气、煤气均是可燃性气体，因此天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C、同位素之间的转化不是化学变化，C错误；D、硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、生产的有关判断
10．下列实验操作或事故处理正确的是(
)
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】D
【解析】
试题分析：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，A错误；
B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，B错误；C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，C错误；D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，D正确，答案选D。
考点：考查化学实验基本操作
11．下列气体对呼吸道有刺激作用的是
A．O2
B．N2
C．CO2
D．NH3
【答案】D
【解析】
试题分析：NH3具有刺激性，对呼吸道有刺激作用，其余物质没有刺激性，答案选D。
考点：考查氨气性质
12．2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纤维属于纯净物
【答案】B
【解析】
试题分析：羊毛的主要成分是蛋白质，A错误；聚酯纤维中存在酯基和蛋白质中含有肽键，一定条件下均能水解，B正确；该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇，C错误；高分子化合物都属于混合物，D错误。
考点：考查了高分子化合物的结构和性质的相关知识。
13．甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是
A．若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl
B．若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4
C．若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物
D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：首先清楚含有18电子的化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6。A选项，HCl和H2S水溶液的PH值都小于7；B选项，18电子的化合物，摩尔质量为32的有SiH4、N2H4；C选项，3.0÷0.1=30，摩尔质量为30的是乙烷，是甲烷的同系物，正确。D选项，四原子分子有PH3和H2O2，PH3不能使品红溶液褪色。
考点：物质结构和元素周期律
14．下列有关说法正确的是
(
)
A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：A、反应为熵减的反应，所以能自发进行，只能是放热反应，故A正确；B、铝和铜连接，会形成原电池，铝做负极，腐蚀更快，故B错误；C、碳酸氢钠水解，促进水电离，硫酸氢钠电离出氢离子抑制水的电离，故C错误；D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，加入稀硫酸，增强溶液的酸性，水解平衡逆向移动，故D错误。
考点：化学反应进行的方向，原电池的原理，盐类的水解
15．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣
【答案】C
【解析】A．SO32﹣能被硝酸氧化为SO42﹣，亚硫酸根离子存在可能生成不溶于硝酸的白色沉淀，并且不能排除Ag+的干扰，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故A错误；
B．Ag2SO4、Ag2CO3等都是白色沉淀，加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误；
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，一定不含有三价铁离子，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32﹣、HCO3﹣、HSO3﹣等离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；
故选C．
16．（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A
；B
；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做
剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
【答案】（1）HCl；
H2S；
CH4
（2）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ.mol-1
（3）
①2H2O2==
2H2O+
O2↑
②氧化剂
③1：2
【解析】
试题分析：（1）由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl，三原子组成的18电子的化合物为H2S，四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2，由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4；（2）根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为：△H=-890kJ·mol-1，则其反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l);
△H=-890kJ·mol-1；（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，则C为PH3，根据题意，为PH3在氧气中燃烧生成两种氧化物即为P2O5、H2O，反应方程式为：2PH3+4O2 P2O5+3H2O；若C为第一和第二周期元素组成的化合物，则C为H2O2，H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气：2H2O22H2O+O2↑；H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，锰元素化合价降低，二氧化锰做氧化剂；2H2O22H2O+O2↑1molH2O2完全反应，转移电子1mol，H2O2＋MnO2＋H2SO4=MnSO4＋2H2O＋O2↑,1molH2O2完全反应，转移电子2mol，两个反应中转移电子数之比是1：2。
考点：原子结构元素周期律
点评：解题关键是掌握前20号元素原子结构
17．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_____________。
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则其化学式为______________。
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42－，总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一个反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________________。
常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2
mol
ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5
mol
N2，则y＝____________。
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3－＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为___________；电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】（1）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（3分）
（2）Fe8O11（2分）
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－（2分）
3（2分）
（4）[Fe(CN)6]4－－e－＝[Fe(CN)6]3－（2分）
变大（2分）
【解析】
试题分析：（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，则该反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11，则二者的原子数之比是8:1，所以其化学式为Fe8O11。
（3）根据总反应式可知铁离子并不是生成物，亚铁离子也不是反应物，则另一个反应是铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，而铁离子被还原为亚铁离子，反应的方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－。反应中氮元素的化合价从从＋4价降低到0价，所以生成0.5mol氮气转移4mol电子。根据电子得失守恒可知2molZnFe2Oy得到4mol电子，所以1mol该化合物得到2mol电子。由于反应后铁的化合价是＋3价，因此2×（3－）＝2，则y＝3。
（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S===2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3－＋S↓。电解时，阳极失去电子，则应该是＋2价的铁失去电子，所以阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－＝[Fe(CN)6]3－；阴极得到电子，应该是溶液中的氢离子放电产生氢气，所以电解过程中阴极区溶液的pH变大。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断、计算以及电极反应式的书写等
【名师点晴】氧化还原反应的考查往往是高考中的重要考点之一，考查的方向一般是有关概念的判断、方程式配平、电子转移的表示、在工农业生产中的应用以及有关计算。该题重点是考查有关计算，而计算的最重要的依据是电子得失守恒，方法是根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)，答题时需要熟练掌握和灵活应用。
18．(4分)利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是
。
（2）已知：酚酞在c(OH－)
为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，在MnO2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。假设实验中液体体积不变，回答下列问题(任答一问)：
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。请用计算结果说明上述观点是否正确。答：
。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。简述你设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2的实验原理。
答：
。
【答案】（1）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）①
不正确，计算得到c(OH－)=1mol/L，在红色范围内。
②
往在溶液中加入MnO2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。
【解析】
试题分析：（1）
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）①过氧化钠的质量为3.9g，物质的量为0.05摩尔，生成0.1moL氢氧化钠，水的体积100ml，经估算，烧瓶中c（OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0半分钟内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH-)过大造成的；
②
取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2
，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2
。
考点：考查过氧化钠的化学性质，化学实验方案的设计与评价等知识。
19．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有
和
。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
①哪一时间段反应速率最大
（填“0~1
min”或“1~2
min”或“2~3
min”或“3~4
min”或“4~5min”）。
②2~3
min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为
。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因
。
【答案】（8分）（1）温度
（1分）
浓度
（1分）（2）①2～3min反应速率最大（2分）
②0.1mol.L-1.min-1
（2分）
③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）
【解析】
试题分析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。
（2）①根据表中数据可知0～1
min、1～2
min、2～3
min、3～4
min、4～5min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以2～3min反应速率最大。
②2～3
min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。
③因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
20．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：请回答下列问题
（1）吸收塔中通入空气的作用是
．
下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是
．
A．浓硫酸
B．氯化钙
C．生石灰
D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式
、
．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+302 2N2+6H2O
在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是
．
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备
NH4NO3，电解总反应方程式为
，需补充氨气的理由是
．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2 3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2 N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为
g．
【答案】（1）将NO、NO2等氧化为硝酸，A；
（2）NO+NO2+H2O=2HNO2；CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）800～900℃时副产物N2的产率较低，NO的产率很高；
（4）8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵；
（5）36.3g．
【解析】（1）吸收塔中通入空气的作用是利用空气中的氧气将NO、NO2等氧化为硝酸；硝酸镁加入到蒸馏塔中作吸水剂，浓硫酸能吸水，而且难挥发，所以选用浓硫酸，
故答案为：将NO、NO2等氧化为硝酸，A；
（2）由题目信息可知，NO、NO2二者混合物与水反应生成亚硝酸，反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2；
亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O，
（3）由图可知，在800℃～900℃时，副产物N2的产率较低，而NO的产率很高，
（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，补充氨气能将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵，
（5）根据达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L，故5L混合气体中的NO2的物质的量n=CV=0.04mol/L×5L=0.2mol，N2O4的物质的量
n=CV=0.01mol/L×5L=0.05mol．
设反应掉的铜的物质的量为Xmol，根据铜与浓硝酸反应时得失电子数守恒，即铜失去的电子的物质的量等于硝酸得到的电子的物质的量，可得：
2X=0.2mol×1+0.05mol×2
解得X=0.15mol
而Cu～Cu（NO3）2 3H2O，
故生成的Cu（NO3）2 3H2O的物质的量为0.15mol，
故质量m=nM=0.15mol×242g/mol=36.3g，
故答案为：36.3g．
21．标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97
g·cm-3。
（1）求该溶液中溶质物质的量为多少？
（2）求所得溶液的物质的量浓度？
（3）求所得溶液中溶质的质量分数？
（说明：要求写出计算过程）
【答案】22．（6分）（1）0.2
mol
（2分）（2）0.4
mol·L-1
（2分）（3）
5.33％（2分）
【解析】
试题分析：（1）标准状况下，4.48LNH3的物质的量为n=4.48/22.4=0.2
mol
;
(2)
氨水的物质的量浓度为：c=0.2/0.5=0.4
mol·L-1
(3)氨水中溶质的质量分数为：ω=m(质)/m(液)=[(0.2×17)/（0.97×500）]×100%
=5.33%；
考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算。
22．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为
。写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为
。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol
I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
L（标准状况下）。
【答案】（1）第三周期ⅢA族；Al2O3
+
2OH-+
3H2O
==2[Al(OH)4]-（2）CH3OH。
（3）BaO2+H2SO4==BaSO4
↓+H2O2（4）2Fe2+
+3
H2O2
+
4I－==2Fe（OH）3↓
+
2I2（5）56L。
【解析】
试题分析：根据题给信息推断A为氢元素，B为碳元素，W为氧元素，D为钠元素，E为铝元素。
（1）E为铝元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3
+
2OH-+
3H2O
==2[Al(OH)4]-。
（2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒为甲醇，结构简式为CH3OH。
（3）根据强酸制弱酸原理知，硫酸与BaO2反应生成硫酸钡沉淀和H2O2，该反应的化学方程式为BaO2
+
H2SO4
=
BaSO4↓
+
H2O2。
（4）根据题意知向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，生成碘单质和氢氧化铁，结合题给信息利用化合价升降法配平该反应的离子方程式是2Fe2+
+3
H2O2
+
4I－==2Fe（OH）3↓
+
2I2。
（5）根据题意知该过程发生的反应为：NaH+H2O==NaOH+H2↑、
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。若将1mol
NaH
和1molAl单质混合加入足量的水，充分反应后生成氢气的物质的量为2.5mol，标准状况下的体积为56L。
考点：考查元素推断、相关物质的性质、离子方程式的书写。
23．（18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用
（1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
（2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式
；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式
II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图
，甲的化学式
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH
【答案】（每空2分)
I.（1）8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
（2）；NCl3+3H2O==NH3+3HClO
II.（1），Na2S2O4
（2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O
（3）与品红结合生成不稳定无色化合物
（4）Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4
（5）BC
【解析】
试题分析：I.（1）浓氨水检验氯气管道泄漏时利用了NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2，化学方程式为：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2。
（2）少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，则酸为HCl，A为NCl3，电子式为：；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，则NCl3与H2O反应生成HClO，所以化学方程式为：NCl3+3H2O==NH3+3HClO。
II.（1）甲的焰色为黄色，说明甲含有Na+，结构示意图为：；乙能使品红溶液褪色，为SO2，0.02mol甲加热分解生成0.01mol
SO2，同时生成的盐丙和盐丁在足量稀硫酸条件下反应生成0.02mol的SO2，则A为：Na2S2O4。
（2）加热Na2S2O4生成的盐丙和盐丁为Na2SO3、Na2S2O3，Na2S2O3与酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O。
（3）乙为SO2，具有漂白性，能使品红溶液褪色的原因是：与品红结合生成不稳定无色化合物。
（4）Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，分别为：NaHSO3、NaHSO4，则化学方程式为：Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4。
（5）Na2S2O4中S元素化合价为+3价，具有还原性，能被Cl2氧化，Na2S2O4易分解生成Na2SO3、Na2S2O3，能与AgNO3反应，故答案为：BC。
考点：本题考查无机物的推断、物质的性质与应用、方程式与电子式的书写。