山东省兖矿集团公司第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省兖矿集团公司第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是
（
）
①Ca（OH）2
②BaCl3
③NaAlO2
④Na2SiO3
⑤Ba（NO3）2
⑥苯酚钠
⑦Na2CO3
A．①②④⑦
B．②③⑥⑦
C．④⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
2．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1
kJ；若生成气态水放出的热量为Q2
kJ，那么Q1与Q2的大小关系是
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1=Q2
D．不能确定
【答案】A
【解析】
试题分析：液态水变为气态水要吸收热量，所以生成液态水时，放出的热量多，则Q1＞Q2，答案选A。
考点：考查化学反应热效应的比较
3．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）
kJ热量
B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol
A﹣A和1mol
B﹣B键，放出a
kJ能量
【答案】B
【解析】
试题分析：形成化学键放出热量，形成2molA-B健放出bkJ热量，
A错误；每生成2分子AB吸收（a-b）kJ热量，B正确；反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，
C错误；该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol，D错误。
考点：反应热与焓变
4．下列含有非极性键的化合物是：
A．MgCl2
B．Na2O2
C．H2O
D．CH4
【答案】B
【解析】
试题分析：非极性键存在于同种非金属原子间。A．MgCl2属于离子化合物，是离子键，A错误；B．过氧根离子中含有非极性键，B正确；C．H2O中共价键存在于H、O之间，是极性键，C错误；D．CH4中共价键存在于H、C之间，是极性键，D错误。
考点：考查了化学键的相关知识。
5．已知N2、CO2的混合气体的质量共9．6克，标准状况下，体积为6．72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为
A．3：1
B．1：3
C．2：3
D．1：2
【答案】A
【解析】
试题分析：标准状况下,体积为6．72
L,混合气体
6．72/22．4=0．3mol
混合气体平均分子量
：9．9/0．3=32
设氮气物质的量为amol，二氧化碳bmol
28a+44b=32a+32b
12b=4a
混合气体中氮气和二氧化碳的体积比为3/1，选项A符合题意。
考点：有关物质的量计算
6．制备干燥的氨气所需的药品是
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液
B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
C．浓氨水，浓硫酸
D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二者在加热条件下反应生成的氨气中含有水蒸气，A错误；B、不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；C、浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D、二者在加热条件下反应生成氨气，氨气利用碱石灰干燥，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查氨气制备
【名师点晴】氨气的制备方法很多，除了掌握教材中的制备原理外，还需要掌握以下制取氨气的方法：
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2
7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3
＞
Na2CO3
B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3
＞
Na2CO3
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3稳定，受热不分解。所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。错误。B.
Na2CO3+
Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
2NaHCO3+
Ca(OH)2=CaCO3↓+
Na2CO3+
2H2O.都产生白色沉淀。正确。C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
。错误。D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑，84g
NaHCO3产生CO2气体44g。Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑.106g
Na2CO3反应产生CO2气体44g。所以等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大于后者。错误。
考点：考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同。
【答案】A
【解析】Zn发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，随反应的进行，由于消耗水，使KOH溶液的浓度减小，pH略微增大。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－
B．0.1
mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－
C．0.1
mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－
D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
考点：离子共存
9．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH
+3O2
→
2CO2
+3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池负极的电极反应为：4H+
+
O2
+
4e－
=
2H2O
D．电池工作时,1mol
C2H5OH被氧化时有12mol
e－转移
【答案】D
【解析】
试题分析：由图示可知，a极为原电池的负极，工作时电流从b极沿导线经灯泡到a极；负极反应式为：C2H6O－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋;当1mol乙醇被氧化时12mole-转移。
考点：原电池原理。
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4
L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
B．0．1
mol
Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22．4
L
C．0．2
mol L﹣1
Na2S溶液中含有的S2﹣数目小于0．2NA
D．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1
mol
Zn，转移的电子数大于2NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氯甲烷标准状况下为液态，无法计算混合气体中含有的氯原子的范围，A错误；B、没有注明是否为标准状况，则无法计算气体的体积，B错误；C、没有注明溶液的体积，无法确定离子的数目，C错误；D、化合价降低的有N，由+5价变成0价，降低了1×（+5-0）=5；升高的有Zn由0价变成+2价，N由-3价变成0价，升高了（+2-0）+[0-（-3）]×1=5，即每溶解1
mol
Zn，转移的电子数为5NA，D正确。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
11．一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A
．NaOH(s)
B．
NaCl(s)
C．
CuSO4
(s)
D．
H2O
【答案】C
【解析】
12．已知I2+SO32－+H2O==2I－+SO42－+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I－
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO32－
④可能含有I－
A．②③④
B．①②③
C．①③
D．①②
【答案】A
【解析】
试题分析：无色溶液，可知溶液里没有Cu2+；已知I2+SO32－+H2O==2I－+SO42－+2H+，可知还原性：SO32－＞I－，向溶液里加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液里肯定有SO32－，但不一定没有I-，因为溶液里SO32－量偏多时，少量的溴水不足以完全氧化SO32－，更不能继续氧化I-了，选项A符合题意。
考点：氧化还原反应的先后规律
13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（
）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g cm﹣3与密度为1.2g cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g cm﹣3与1.2g cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．
A．①②
B．①④
C．①②③④
D．①②④
【答案】D
【解析】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；
③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；
④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．
【点评】本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．
14．（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A
；B
；C
。
实验室要配制500mL
0.2mol/L
Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为
g。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有
。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。
B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。
C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。
D．定容时，俯视液面加水至刻度线。
（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
①当温度
时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
②生活在盐湖附近的人们习惯
“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因“夏天晒盐”
；
“冬天捞碱”
。
【答案】（1）A．1000mL容量瓶；
B．冷凝管；C．分液漏斗（2）28.6g（3）BC（4）①小于30℃
②氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
【解析】
试题分析：（1）A为1000mL容量瓶；B为冷凝管；
C．为分液漏斗。
（2）实验室配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3·10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g。
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥，没有影响，错误；B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，导致溶质量减少，浓度偏低，正确；C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切，溶质同时也被吸出，导致溶质量减少，浓度偏低，正确；D．定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液体积偏小，结果浓度偏大，错误；答案选BC。
（4）①据图得30℃之前氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；②由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。
考点：考查溶液的配制等
15．(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______
(填化学式)：
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．
写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．
【答案】（1）金属晶体（1分），Fe2O3（2分）21世纪教育网
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（3分）
（3）析出深蓝色晶体（1分）
（2分）
Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－（3分）
（4）FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O（3分）
【解析】
试题分析：（1）单质铁属于金属晶体，FeCl3溶液存在Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+，加热蒸干促进水解生成氢氧化铁沉淀、灼烧氢氧化铁分解得Fe2O3；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）金属Cu与双氧水发生氧化还原反应，生成的铜离子随即与一水合氨中的氮形成配位键，这种离子化合在乙醇中溶解度小而析出深蓝色晶体，其结构为，离子方程式是
Cu+4NH3 H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，同时碳酸氢根离子电离出的氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+（NH4）2SO4+H2O。
考点：考查晶体结构的判断、盐类水解的应用、配位化合物及化学方程式的书写。
16．（12分,每小题2分）下图是实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将________________
_______________
________________
__。然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在_
_
___
目的是___________________
___________
（3）浓硫酸的作用是①__________________；②
_________________________。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有____________气味。
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________________________（写出物质名称及分子式）。
【答案】（1）浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中
（2）①饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中②防止Na2CO3溶液的倒吸．
（3）①催化剂
②吸水剂：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动
（4）降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层
（5）小；果香
（6）乙醚CH3CH2OCH2CH3
【解析】
试题分析：（1）浓硫酸稀释放热，液体混合时，应该密度大的加入到密度小的里面，故应将浓硫酸导入乙醇和乙酸的混合溶液中；（2）乙醇和乙酸均溶于碳酸钠溶液中，使导管内压强迅速减小，容易引起倒吸，故导管应放在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，防止Na2CO3溶液的倒吸．故答案为：①饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中②防止Na2CO3溶液的倒吸．（3）浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，
有利于平衡向酯化方向移动；（4）饱和碳酸钠的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层
；（5）乙酸乙酯的密度小于水，在水的上层，有果香气味，答案为：小；果香
；（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是生成乙醚，答案为乙醚CH3CH2OCH2CH3。
考点：乙酸乙酯的制备
17．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为
，含有的官能团
，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗标准状况下
O2
L。
（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
（注明条件）。
（3）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是
（填字母）。
A．能与FeCl3溶液反应呈紫色
B．属于烯烃
C．最多能与4mol
H2发生加成反应
D．一定条件下能发生加聚反应
（4）反应③的反应类型是
。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ，Ⅴ的结构简式是
。
【答案】（1）C7H6O3
羟基
、羧基
156.8L（2）CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；
（3）CD
（4）取代反应
【解析】
试题分析：（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，所以1mol完全燃烧消耗氧气为（7+6/4-3/2）mol=7mol，在标准状况下的体积是7mol×22.4L/mol＝156.8L。
（2）氯代烃在碱性条件下水解生成-OH，CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；
（3）A、化合物Ⅱ不含酚羟基，不能与氯化铁发生显色反应，A错误；B、化合物Ⅱ含有醚基和羧基，不属于烃类，B错误；C、碳碳双键和苯环均发生加成反应，共加成4mol氢气，C正确；D、化合物Ⅱ含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；答案选CD。
（4）反应③是氯原子被取代，其反应类型是取代反应；化合物与Ⅲ发生取代反应生成-COO-，反应物为。
考点：考查有机化合物的推断。
18．（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，
装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
；检查图中连通装置A、B气密性的方法是
。
（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是
；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是
。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为
。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2：
。
假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3 能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
①测1.0mol L 1Fe（NO3）3溶液的pH；②③④
【答案】（1）分液漏斗（1分）
关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好；否则不好。（2分）
（2）排除空气的干扰（1分）
饱和NaHSO3溶液（2分）
SO2+2OH =SO32 +H2O
（2分）
（3）SO2被Fe3+氧化为SO42
（1分）
（4）
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
②取与Fe（NO3）3溶液中c（NO3 ）相同的适量Ba（NO3）2溶液滴入试管中；（1分）③向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；（1分）④向试管中通入适量SO2气体。（1分）
若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）反之，则假设3不成立。（1分）
【解析】
试题分析：（1）添加浓硫酸的仪器是分液漏斗
；检查装置A、B气密性的方法是：关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好，否则不好。
（2）装置中有氧气，可能对实验产生干扰作用，故通入N2来排除空气的干扰；白雾中含有硫酸，对B中的现象有影响，为了不引入新的杂质，可以用饱和NaHSO3溶液吸收；尾气主要是SO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH =SO32 +H2O
。
（3）SO42 的产生还可能是Fe3+氧化SO2
生成，故假设2为：SO2被Fe3+氧化为SO42
（4）要证明是酸性条件下的NO3 氧化了SO2要排除Fe3+的干扰，所以要配制有NO3 的酸性溶液，没有Fe3+，再向溶液中通入SO2，检验是否有SO42 生成，操作步骤有：②取与Fe（NO3）3溶液中c（NO3 ）相同的适量Ba（NO3）2溶液滴入试管中；③向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；④向试管中通入适量SO2气体。现象和结论为：若有白色沉淀，则假设3成立；反之，则假设3不成立。
考点：实验装置的分析、科学探究的思维、离子检验、气密性的检查。
19．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na2O2的反应为：4Na+O22Na2O
2Na2O
+O22Na2O2
。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na2O2的纯度为
。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH－离子的物质的量浓度为
。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a
gM气体与b
g
氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c
g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有
。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。
【答案】（本题共12分）（1）
①91.9%
（2分）
②2.00mol/L
（共3分）
（2）
①
NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH
（答对3种1分，全对3分）提示：当它们与氧气反应后的的产物与过氧化钠反应，增重的部分就是其自身。
②CH4（共4分、计算过程合理1分）提示：当甲烷与氧气反应时，生成的产物与过氧化钠反应，增重的是CH4·O，即一倍于甲烷的质量。
【解析】
试题分析：（1）
①设样品中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是x和y，根据钠、氧原子个数比为10︰9.5可知，(2x＋2y):(x＋2y)＝10:9.5，解得y＝9x，所以样品中过氧化钠的纯度是×100%＝91.9%。
②7.64g样品中过氧化钠的质量是7.64g×91.9%＝7.0g，所以过氧化钠的物质的量是7.0g÷78g/mol＝0.09mol，所以氧化钠的物质的量是0.01mol。根据钠原子守恒可知，溶液中氢氧化钠的物质的量是0.09mol×2＋0.01mol×2＝0.2mol，所以溶液中OH－的浓度＝0.2mol÷0.1L＝2.00mol/L。
（2）①若a＝c，这说明固体增加的质量就是气体的质量，则根据方程式Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3可知，气体可能含有NO、NO2。又因为CO＋Na2O2→Na2CO3、H2＋Na2O2→2NaOH，这说明气体的组成只要满足(CO)n(H2)m即可保证燃烧后的气体通过过氧化钠时，过氧化钠增加的质量就是气体的质量，因此气体还可能含有CO、HCHO、CH3OH。
②若2a=c，这说明固体增加的质量是气体质量的2倍，因此最终参加反应的氧气的质量恰好等于气体的质量。根据方程式2CnHmOz＋(m＋2n)Na2O2＋(n－z)
O2→2mNaOH＋2nNa2CO3可知，24n＋2m＋32z＝32n－32z，解得4n＝m＋32z，所以只有当n＝1、m＝4、z＝0时成立，即该气体是甲烷。
考点：考查氧化钠、过氧化钠纯度、物质的量浓度以及气体与过氧化钠反应的有关计算
20．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ.
（R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为
。
（2）C物质可发生的反应类型为
（填字母序号）。
a.加聚反应
b.
酯化反应
c.
还原反应
d.缩聚反应
（3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为
。
（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为
。
（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有
种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为
。
（6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为
。
【答案】（1）醛基
（2）a
b
c
（3）
（4）CH3COOCH=CH2
（5）4；
、、
（6）
【解析】
试题分析：A是苯甲醛，与乙醛发生I的反应生成B的结构简式为，B被银氨溶液氧化为C，则C的结构简式为；C与SOCl2发生取代反应生成D；乙炔与乙酸发生加成反应生成E，所以X是乙酸，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，所以E中含有酯基，则E的结构简式为，E发生加聚反应生成F，G与D发生II的反应生成光刻胶。
考点：考查有机合成路线等相关知识。
21．中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：
（1）C中含氧官能团的名称为
，W的结构简式为
。
（2）写出反应类型
A→B：
，E→F：
。
（3）下列关于E物质说法正确的是
（填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol
E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol
NaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式
。
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式
。
（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有
种,写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
。
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1∶2
【答案】（1）
羧基
、
羟基
（2）加成反应，取代反应（或酯化反应）
（3）c
（4）+(n-1)H2O
（5）
+
3NaOH
→
NaCl
+
2
H2O
+
（6）9
【解析】
试题分析：（1）C中官能团有碳碳双键，酚羟基，羧基。其中含氧官能团有酚羟基，羧基H发生银氨反应生成W,主要是醛基被氧化羧基。结构简式为
（2）A→B为加成反应，E→F为取代反应。
（3）根据题目可之E的结构简式为，应该有七种环境的氢原子，C和E都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。E中含有酚羟基，可以发生氧化反应，羧基可以发生聚合反应，羟基可以发生消去反应，苯环可以发生加成反应。
（5）W的结构简式为属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体，说明必须含有2个酚羟基，1个醛基，根据苯环的邻对间不同结构，可有9种方式。跟饱和溴水反应，苯环上面是酚羟基的邻对位发生取代反应。
考点：有机推断题