山东省东平县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）

山东省东平县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是(
)
A．Fe
B．Na
C．H2
D．Ag
【答案】A
【解析】
试题分析：A、Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜，正确；B、Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，错误；C、H2与CuSO4溶液不反应，错误；D、Ag与CuSO4溶液不反应，错误。
考点：考查金属及其化合物的性质。
2．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
【答案】B
【解析】石蕊喷在滤纸不能显白色，A不正确。浓氨水挥发出的氨气遇到酚酞会显红色，B正确。CD中氢氧化钠和浓硫酸均不挥发，所以正确的答案是B。
3．下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变
②若1
mol气体的体积为22.4
L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1
L
HCl和1
L
H2O的物质的量相同
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．除③外
B．④⑤⑥⑦⑧
C．⑤⑦⑧
D．①⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
试题分析：①氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价的升降为特征，故错误；②气体的体积取决于温度、压强，温度越高，压强越小，则体积越大，不一定标准状况下才是22.4L/mol，故错误；③标准状况下，H2O为液体，故错误；④在熔融状态下可以导电的物质也可为金属，不一定为电解质，故错误；⑤胶体具有丁达尔现象，可鉴别，故正确；⑥只有气体符合，故错误；⑦由PV=nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑧由ρ==可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选C。
考点：考查了氧化还原反应、电解质、阿伏伽德罗定律等相关知识。
4．如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少
A．pH接近于8但比8小
B．pH接近于7但比7小
C．pH接近于6但比6小
D．pH接近于5但比5小
【答案】B
【解析】
试题分析：pH=5的HCl溶液稀释1000倍后按照计算结果得pH=8，但酸性溶液稀释之后一定还是显酸性，故只能接近7。
考点：溶液稀释的酸碱性。
5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源
B．二次电池充电时将电能转化为化学能
C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能
D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应
【答案】D
【解析】铝热反应是放热反应，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
6．下列物质:①丁烷
②2 甲基丙烷
③戊烷
④2 甲基丁烷
⑤2,2 二甲基丙烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是
(
)
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．③＞④＞⑤＞①＞②
D．②＞①＞⑤＞④＞③
【答案】C
【解析】
试题分析：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查烷烃同系物熔沸点的比较
【名师点晴】该题的解答关键是要掌握烷烃同系物的沸点变化规律：随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。平时注意相关基础知识的积累，以提高答题效率。
7．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—=
VO2+
+H2O
D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+
VO2++V3++H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，说明放电时a极发生VO2++2H++e—=
VO2+
+H2O，为恒压反应，所以a是正极，则b是负极，所以充电时b极作阴极，发生还原反应，V3+转化为V2+，溶液由绿色变为紫色，错误；B、放电时，b为负极，所以发生氧化反应，错误；C、充电过程中，a极作阳极，发生氧化反应，VO2+
失去电子转化为VO2+，错误；D、根据装置图结合以上分析可知，电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，正确，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的应用
8．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是(
)。
①Ca(OH)2
②Na2CO3
③CaCl2
④Ca(ClO)2
A．①③④
B．②③④
C．①②③
D．①②③④
【答案】A
【解析】向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca(HCO3)2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应。
9．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。下列关于4399Te的叙述正确的是
A．原子序数是99
B．电子数是43
C．中子数是99
D．质量数是43
【答案】B
【解析】
试题分析：由题意可知：4399Te，质子数=原子序数=核电核数=核外电子数=43，质量数为99，中子数=质量数-质子数=99-43=56，所以选B。
考点：核素的组成及表示方法
点评：这类习题必须掌握核素的组成及各数字表示的含义。
10．在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．c(OH-)增大
D．n(OH-)不变
【答案】B
【解析】
试题分析：当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2OCa(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。
考点：难溶电解质的溶解平衡
11．把质量为m
g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红，而且小于m
g的是
A．
C2H5OH
B．稀H2SO4
C．水
D．CO
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A、铜作催化剂，质量不变；B、CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，质量减小；C、Cu变成CuO，质量增加；D、CuO＋COCu＋CO2，质量不变。
12．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（
）
A．X=Y+1
B．X=Y+11
C．X=Y+25
D．X=Y+10
【答案】A
【解析】
试题分析：同一周期ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差可能为1、11、25，所以关系式错误的是A。
考点：元素周期表的应用
13．下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是
①Ca(OH)2
②CaCl2
③
NaHSO4
④Na2O2
⑤Na
⑥NaOH
A．④⑥
B．②⑥
C．①③
D．①⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：小苏打溶液与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀；与NaHSO4溶液反应产生气体；与Na2O2固体反应放出气体；与Na反应放出气体。答案选B。
考点：NaHCO3的性质
点评：本题考查元素化合物性质的基础题，难度小，可以帮助学生夯实基础。
14．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+
+
OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（
）
A．适当升高温度
B．加入水
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
【答案】D
【解析】
试题分析：氨水中NH3·H2O的电离是个吸热过程。升高温度，促进氨水的电离，但是NH4+
和OH-的浓度都增大。错误。B．加入水，NH3·H2O
NH4+
+
OH-正向移动，NH4+
和OH-的浓度都减小。错误。C．通入NH3，会发生反应：NH3
+H2O=
NH3·H2O。c(NH3·H2O)增大，电离平衡NH3·H2O
NH4+
+
OH-正向移动，NH4+
和OH-的浓度都增大。错误。D．加入少量盐酸，发生反应：H++OH-=
H2O。由于OH-被消耗，所以OH-浓度减小，使平衡NH3·H2O
NH4+
+
OH-正向移动，NH4+的浓度增大。正确。
考点：考查外界条件对一水合氨的电离平衡的影响的知识。
15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0
g，放入500
mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250
mL
2.0
mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(
)
A．0.5
mol/L
B．1.0
mol/L[
C．2.0
mol/L
D．3.0
mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500
mL
某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可得n(HCl)
＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝2.0mol/L×0.25L＝0.5mol，由于溶液的体积是500mL，所以溶液的物质的量浓度是c(HCl)＝0.50mol÷0.50L＝1.0mol/L，选项B正确。
考点：考查物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。
16．按要求回答下列问题：
（1）①
1H、2H、3H
②O2和O3
③12CO2和14CO2
④金刚石和石墨同位素的是
；同种物质的是
；同素异形体的是
（填序号）。
（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
。
（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式
，固体甲与水的离子方程式
，0.5
mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目
。
（4）实验室制备氯气的方法：
（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为
。
【答案】(1)
①③②④
(2)H＋＋OH－=H2O
(3)
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
0.5NA
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2Cl2＋Na2CO3=2NaCl＋Cl2O＋CO2或
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3
【解析】
试题分析：（1）1H、2H、3H的质子数相同而中子数不同，互为同位素；O2和O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；12CO2和14CO2
均表示二氧化碳分子；金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O。
（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，则甲是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为
，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素化合价从—1价升高到0价，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.5
mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目0.5NA。
（4）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，即还有氯化钠生成，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2＋Na2CO3＝2NaCl＋Cl2O＋CO2或
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3。
考点：考查同位素、同素异形体、氧化还原反应以及方程式书写等
17．（8分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)
+
H2O(g)
CO2(g)
+
3H2(g)
H(298K)＝+
49.4
kJ/mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1
mol
CH3OH(g)和3
mol
H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76
kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的
倍。
②该条件下的该反应的平衡常数是
（结果保留两位有效数字）。
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
。
A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)
B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)＝c(H2O)
D．混合气体的总物质的量不变
（2）
甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1
mol
SO2和1
mol
O2，乙容器通入1
mol
SO3和0.5
mol
O2，发生反应：2SO2(g)
+
O2
(g)
2SO3(g)
H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
_______
1（填“﹤”、“﹥”或“＝”)
。
【答案】⑴
①
1.2
（2分）
②
0.11
mol2/L2
（2分）
③
D
（2分）
；⑵
﹤（2分）。
【解析】
试题分析：（1）①根据反应方程式可知：若有1mol的甲醇反应，会放出热量49.4
kJ，加入1
mol
CH3OH(g)和3
mol
H2O(g)，反应放出热量是19.76
kJ，则发生反应的甲醇的物质的量是19.76÷49.4=0.4mol.则达到平衡是各种气体的物质的量是甲醇：0.6mol；H2O(g)：2.6mol;
CO2(g)
：0.4mol,
H2(g)
：1.2mol.平衡混合气体的总物质的量是4.8mol。在恒容的密闭容器内。气体的物质的量的比等于它们的压强之比，因此
达平衡时混合气体的压强是反应前的4.8mol÷4mol=1.2倍。②该条件下的该反应的平衡常数K=
mol2/L2；③A.由于CH3OH和CO2一个是反应物，一个是生成物，二者的系数相同，所以在任何体积下，都存在v正(CH3OH)＝v正(CO2)，故不能作为判断该条件下反应达平衡状态的依据，错误；B．由于反应前后气体的质量不变，体积也不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都不变，故不能作为判断该条件下反应达平衡状态的依据，错误；C．由于加入的二者的物质的量的比是1:3，发生反应时消耗的物质的量的比是1:1，所以c(CH3OH)和
c(H2O)不可能相等，故不能作为判断该条件下反应达平衡状态的依据，错误；D．由于该反应是反应前后气体的物质的量不等，所以混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故能作为判断该条件下反应达平衡状态的依据，正确。（2）假如反应是从正反应方向开始的，则两种情况的开始状态相同。甲、乙起始反应温度相同，若与外界有热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b=1，但是该体系都不与外界进行气体有热量交换，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系必小于有热量交换的情况，即a+b<1.
考点：考查外界条件对平衡的移动、物质的转化率的影响、平衡状态的判断、物质的转化率、平衡常数的计算的知识。
18．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示)
__________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
________（填“是”或“否”
），请说明你的理由_____________________________
(6)工业上用黄铜矿（
CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2
，冶炼铜的反应为
若CuFeS2中
Fe
的化合价为＋2
，反应中被还原的元素是
（填元素符号）。当生成0.8
mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。
【答案】(1)蒸馏烧瓶（1分）
(2)
溶液颜色由紫色逐渐退去　还原性（每空1分，计2分）　
(3)
2S2-＋O2＋2
H2O
===2
S↓＋4
OH－（2分）
(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
(5)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（2分）
（6）
Cu
、O（2分）（只写一个不得分）
10NA或6.02×1024（2分）
【解析】（1）根据仪器的构造可判断，该仪器是蒸馏烧瓶。
（2）A中产生SO2，由于SO2具有还原性，而酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，所以B中溶液颜色由紫色逐渐退去。
（3）硫化钠中硫元素的化合价是最低价－2价，具有还原性，极易被氧化，生成单质硫，方程式为2S2-＋O2＋2
H2O
===2
S↓＋4
OH－。
（4）SO2的漂白性原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质。在加热的条件下，又能恢复原来的颜色，据此可以检验。即品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（5）由于浓硝酸具有强氧化性，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体，因此对实验造成影响。
（6）CuFeS2中
Fe
的化合价为＋2
，则Cu的化合价是＋2价，S的化合价是－2价。在生成物中Cu的化合价是0价，得到电子，被还原。同时氧气也是氧化剂，氧元素被还原；当生成0.8
mol铜时，被还原的铜是0.8mol，氧气是2.1mol，所以转移电子是0.8mol×2＋2.1mol×4＝10mol，即转移电子的个数是10NA或6.02×1024。
19．（10分）三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。
已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质
熔点
沸点
溶解性[来源:21世纪教育网]
三苯甲醇
164.2℃
380℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚
-116.3℃
34.6℃
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
-30.7℃
156.2℃
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为
；装有无水CaCl2的仪器A的作用是
。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是
；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用
加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用
（填字母序号）。
a．水
b．乙醚
c．乙醇
d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为
。
（4）纯度测定：称取2.60
g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80
mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为
。
【答案】（10分）（1）冷凝管
防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下
水浴
（3）
a
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净
（4）90%
【解析】
试题分析：（1）仪器B为冷凝管。因为格式试剂容易水解，所以用无水氯化钙能吸水，可以防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；（2）滴液漏斗和分液漏斗不同时滴液漏斗有导管连接上下仪器，可以平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；因为要保持温度约为40度，通常用容易控制温度的加热方法即水浴。
（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质，还有氯化铵杂质，所以洗涤液选用水，选a；检查洗涤是否干净的一般步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净。（4）由2个羟基对应一个氢气，可计算出三苯甲醇的物质的量为0.1008/22.4×2=0.009摩尔，所以产品中国三苯甲醇的质量为0.009×260=2.34克，则质量分数=2.34/2.60=90%
考点：有机物的合成和提纯
20．(14分）
实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是_____
___和_____
___；
（2）在配制混合酸时应将__________加入到________中去；
（3）该反应的化学方程式是________________________________；反应类型：
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是______
__．
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏
②水洗
③用干燥剂干燥
④用10%NaOH溶液洗
⑤水洗
正确的操作顺序是
。
A．①②③④⑤
B．②④⑤③①
C．④②③①⑤
D．②④①⑤③
【答案】（1）便于控制温度，受热均匀；（2）浓硫酸，浓硝酸；
；取代反应（4）苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染；（5）B。
【解析】
试题分析：（1）水浴加热的优点是：受热均匀、温度便于控制；（2）浓硝酸的密度小于浓硫酸的密度，因此两种酸混合时，把浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，边加边搅拌；（3）苯和浓硝酸发生硝化反应，硝基取代苯环上的一个氢原子，其反应方程式：
。（4）苯是挥发性液体，以及硝酸的物理性质中硝酸挥发，根据装置图的特点，会造成苯、硝酸的挥发污染空气；（5）硝基苯中混有混合酸，先用水洗，除去大部分混合酸，然后用10%NaOH洗涤，除去剩下的酸，然后再用水洗，除去碱，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到溴苯，故选项B正确。
考点：考查实验装置的作用、物质混合、硝化反应、除杂等知识。
21．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。
【答案】
（1）1．1
mol
（2）18．2mol/L
【解析】
试题分析：
（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn
+
CuSO4
="
Cu"
+
ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
（2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
由Zn+H2SO4（稀）=
ZnSO4
+
H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol；
由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol,
C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
22．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:
（1）B中含有的官能团的名称是_________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。
（3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1
mol
E与足量的银氨溶液反应能生成2mol
Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
a．能发生消去反应
b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________
【答案】（1）碳碳双键
溴原子
（2）消去反应
取代反应（或水解反应）
（3）b
（4）6
（5）
【解析】
试题分析：根据题给流程和相关信息知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成A，A为CH3CH=CH2，根据题给信息CH3CH=CH2与NBS反应生成B，B为CH2BrCH=CH2，CH2BrCH=CH2与溴发生加成反应生成C，C为CH2BrCHBrCH2Br，CH2BrCHBrCH2Br与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成D，D为CH2OHCHOHCH2OH；邻苯二甲醇催化氧化得E邻苯二甲醛，与新制氢氧化铜反应后酸化得F邻苯二甲酸，邻苯二甲酸与CH2OHCHOHCH2OH发生缩聚反应得醇酸树脂。
（1）B为CH2BrCH=CH2，含有的官能团的名称是碳碳双键、溴原子。（2）由上述分析知，反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应（或水解反应）。（3）a．E为邻苯二甲醛，1
mol
E与足量的银氨溶液反应能生成4mol
Ag，错误；b．F为邻苯二甲酸，能与NaHCO3反应产生CO2，正确；c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、过量硝酸、硝酸银溶液，错误，选b；
（4）
的同分异构体中，a．能发生消去反应，含有醇羟基，且含 —H，b．能与过量
浓溴水反应生成白色沉淀，含有酚羟基，同时符合条件的芳香族化合物共有6种。
（5）反应⑤为邻苯二甲酸与CH2OHCHOHCH2OH发生缩聚反应得醇酸树脂，化学方程式见答案。
考点：考查有机合成和有机综合推断，涉及官能团的识别与性质，反应类型的判断，同分异构体及化学方程式的书写。
23．Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）写出A的结构简式
。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
（填“是”或者“不是”）。
Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:
。它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是
(填字母)。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”
的分子式是C12H10O5
D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式
。
（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1
mol二甘醇与足量金属钠反应生成1
mol
H2。写出二甘醇的结构简式
。
【答案】Ⅰ．（1）
（2）是
Ⅱ．（3）AC（4）（2分，写对一个给1分）
（5）HOCH2CH2OCH2CH2OH
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，该物质是烯烃，分子式符合CnH2n，14n＝84，则n＝6。核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则说明只有一种H原子，该物质高度对称，其结构简式是。
（2）乙烯分子是平面分子，由于四个甲基取代的是乙烯分子中的四个H原子，因此甲基碳原子也在一个平面上。故A中的碳原子是都处于同一平面。
Ⅱ．（3）A、“亮菌甲素”分子中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反应，A正确；B、“亮菌甲素”分子中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C、根据“亮菌甲素”的结构简式判断其分子式为C12H10O5，C正确；D、“亮菌甲素”分子中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，D错误，答案选AC。
（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在，则其所有属于醇类的同分异构体的结构简式有。
（5）由题意可知，二甘醇分子中C、O的质量分数都是（1-9.4%）/2＝45.3%，因此二甘醇分子中C、H、O的原子个数比是＝4:10:3。1
mol二甘醇与足量金属钠反应生成1
mol
H2,说明二甘醇分子中有2个羟基，又因为二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1，所以二甘醇的结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH。
考点：考查有机物的推断，结构简式的判断，官能团、同分异构体的判断，化学方程式的书写
△
溴苯、乙醚溶液
（40℃）
苯甲酸乙酯、乙醚
溶液、搅拌
格氏试剂
氯化铵饱和
溶液
镁条
中间产物
三苯甲醇
图1
①溶解、过滤
粗产品
②洗涤、干燥
三苯甲醇